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2026年中考一模化学模拟试卷
学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每题1分，共14分）
1.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（　　）
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
2.手机给我们生活带来很多便利，制造手机需要很多材料。下列相关材料属于有机合成材料的是（　　）
A．合金 B．塑料 C．玻璃 D．硅
3.河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
4.“建设美丽中国”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法不合理的是（ ）
A.出行时优先选择公共交通
B.为个人方便，大量使用一次性塑料制品
C.学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类
D.尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费
5.如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤
6.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是（ ）
7.用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列物质由原子直接构成的是（　　）
A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．氢气
8.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 (　　)
A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
9.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.铕属于金属元素
B.铕原子的核外电子数为63
C.铕的元素符号为Eu
D.铕的相对原子质量为152.0 g
10.化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
11.化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的试剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解生成Na2CO3和H2O2，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（ ）
A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓
B.乙中的水有降温的作用
C.供氧器中的固体B一定是二氧化锰
D.通过乙装置可以观察氧气产生的速率
12.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量
B. 所需蔗糖的质量为3 g，所需水为47 mL
C. 配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
D. 量取水时仰视读数会使溶液浓度偏大
13.向盛有一定量盐酸的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 由图像可知，该反应先放热后吸热
B. a点所示溶液的pH>7
C. b点所示溶液中，溶质只有NaCl
D. 向70s时的溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生
14.现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2的质量为0.2 g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1 g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）
A．Mg Fe B．Fe Zn C．Zn Mg D．Al Fe
二、填空题（每空1分，共16分）
15.用正确的化学用语填空。
缺乏________元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是＋4价硅的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐________。
16.某小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
(1)太空舱制氧系统中电源A极是_____极。
(2)写出太空舱制氧原理的化学方程式________________________。
17.如图是某反应的微观示意图。
(1)反应生成的两种物质的质量比为_______，写出该反应的化学方程式__________________。
(2)反应过程中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)。
18.碳酸钠固体的溶解度曲线如图所示，当温度在0~40 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”，后同）；40 ℃时碳酸钠的饱和溶液降温至10 ℃，溶质质量分数________。
19.家用燃料随着时代变迁发生着改变。木炭、煤主要含有碳元素，碳完全燃烧的化学方程式为_____________________；天然气的主要成分甲烷中C、H的质量比为________；液化石油气中含丁烷(C4H10)，将5.8 g C4H10与一定质量O2在密闭容器中点燃，恰好完全反应后生成4.4 g CO2、一定质量的H2O和CO，该反应中O2和CO的化学计量数之比为________。
20.某兴趣小组同学发现初中化学中常见的不同类别的化合物通过不同反应均能生成NaCl，他们之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现）。其中A是一种酸，B为纯碱，反应③有蓝色沉淀生成。
（1）A的一种用途为__________。
（2）反应②的化学方程式为____________________。
（3）C所属的物质类别为__________。
三、简答题（10分）
21.用分子观点解释下列实验现象。（2分）
（1）品红在静置的水中扩散。
（2）北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。（扫描隧道显微镜放大倍数为3亿倍）
22.（2分）镍白铜（主要成分为镍、锌、铜）是我国古代研制的铜合金。为探究镍（Ni）的金属活动性，兴趣小组设计了如下实验：
把镍片、铜片分别放入盛有稀硫酸的两支试管中，镍片表面有气泡产生，铜片无现象；把锌片放入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锌片表面有固体生成。
（1）写出锌和硫酸镍反应的化学方程式。
（2）写出镍白铜中三种金属镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序。
23.（3分）为探究分子的运动，设计如图实验，a、b处均为湿润的红色石蕊试纸。已知氨气密度比空气小。
(1)右侧试管中可观察到的现象是什么？
(2)写出由该实验可得出的分子的性质。
(3)试管口用水润湿的棉花的作用是什么？
24.（3分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）实验室用装置A制取氧气，写出反应的化学方程式。
（2）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式。
（3）若用C装置采用排空气法收集某气体，气体从b管口通入。该气体具有什么性质？
四、综合应用题（10分）
25.二氧化碳资源化是助力“碳中和”的有效途径。
(1)空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石能源的是_____（填字母）。
A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者发生反应，同学们设计了下图实验。
①反应物减少：图1中，将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，观察到______________________________，说明二者发生了化学反应。
②新物质生成：图2中，向盛有CO2的烧瓶中注入一定量NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为______________________________，过滤后，滤液中一定含有的物质是_________。
(3)实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式___________________________________。
②B装置中溶液的作用是_____________________________。
③C装置虚线框中的溶液名称是_________________。
某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收13.2 t二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？
答案
一、选择题
1.A
【解析】煮楻足火，是把碎料煮烂，使纤维分散，直到煮成纸浆，需要用火去煮，燃料燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A符合题意；斩竹槌洗，砍下竹子置于水塘中浸泡，使纤维充分吸水，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；日晒成干，把压到半干的纸膜一张张叠好，进行晒干，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；覆帘压纸，将帘反复过去，使湿纸落于板上，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
2.B
【解析】合金属于金属材料，A不正确；塑料属于有机合成材料，B正确；玻璃属于无机非金属材料，C不正确；硅属于无机材料，D不正确。
3.A
【解析】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A。
4.B
【解析】出行时优先选择公共交通，能减少私家车的使用，从而降低化石能源消耗、减少汽车尾气排放，A不合理；为个人方便，大量使用一次性塑料制品，一次性塑料制品大多难以降解，会造成环境污染，同时消耗大量资源，B合理；学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类，有助于资源的回收利用，减少环境污染，C不合理；尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费，能减少树木砍伐，有利于保护森林资源，D不合理。
5.B
【解析】溶液是均一稳定的混合物，食盐、味精、蔗糖、白酒加入水中均可形成溶液，面粉为难溶性固体，加入水中形成的是悬浊液，芝麻油是难溶于水的液体，加入水中形成的是乳浊液，故选B。
6.A
【解析】检查装置气密性，先将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好，A正确；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免失火，B错误；闻试剂气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，C错误；测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，以免污染试剂，D错误。
7.C
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A不符合题意；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，B不符合题意；金刚石属于碳单质，是由碳原子构成的，C符合题意；氢气是由氢分子构成的，D不符合题意。
8.A
【解析】黄铜的硬度大于其组分金属纯铜，A不正确；钛合金具有良好的抗腐蚀性能，B正确；铁制品刷漆可隔绝空气（或氧气）和水，达到防锈目的，C正确；回收废旧金属可实现资源再利用，D正确。
9.D
【解析】“铕”字带有金字旁，属于金属元素，A正确；在原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=63，B正确；铕的元素符号为Eu，C说法正确；铕的相对原子质量为152.0，D不正确。
10.D
【解析】铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁栏杆生锈，A正确；棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，C正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误。
11.C
【解析】过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气，甲装置中放置固体药剂A和B以及水，是反应发生的地方，是反应仓；乙装置中装有水，气体从其中通过，可除去杂质等，是洗气仓，A正确；乙中的水可吸收热量，从而起到降温的作用，B正确；在过氧化氢分解制氧气的反应中，常用二氧化锰作催化剂，但催化剂不唯一，其他如氧化铜、氧化铁等也可作为过氧化氢分解的催化剂，所以供氧器中的固体B不一定是二氧化锰，C不正确；氧气从乙装置的水中通过会产生气泡，通过观察气泡产生的速率，可以间接观察氧气产生的速率，D正确。
12.D
【解析】用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，则蔗糖应放在托盘天平的左盘称量，A说法正确；所需蔗糖的质量为50 g×6%＝3 g，所需水的质量为50 g﹣3 g＝47 g，常温、常压下水的密度约为1 g/mL，即47 mL，B说法正确；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，C说法正确；量取水时仰视读数，则读取的数值小于实际数值，量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D说法不正确。
13.C
【解析】向盛有一定量盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，将盐酸消耗完后，继续滴加氢氧化钠溶液，不发生反应，故溶液的温度下降，A不正确；a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质为NaCl和HCl，故pH＜7，B不正确；b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故溶质为盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，C正确；70 s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶质为氢氧化钠和氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故有沉淀产生，D不正确。
14.B
【解析】设参加反应的氯化氢的质量为x，根据质量守恒定律可知生成氢气的质量等于氯化氢中氢元素的质量，则( ×100%)× x＝0.2 g，x=7.3 g，所以参加反应的氯元素的质量为7.3 g－0.2 g＝7.1 g；将反应后的溶液蒸发得到的固体为金属元素与氯元素组成的盐，所以参加反应的金属的质量为11.1 g－7.1 g＝4 g，4 g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量分别为：
Mg： = g ≈ 0.3 g
Al： = g ≈ 0.4 g
Zn： = g ≈ 0.1 g
Fe： = g ≈ 0.1 g
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2 g，一种小于0.2 g，金属混合物才有可能生成0.2 g的氢气，故选B。
二、填空题
15.碘 SO42- SiO2 KNO3
16.(1)负
(2)2H2O 2H2↑＋O2↑
【解析】(1)电解水实验中电源正极产生氧气，负极产生氢气。A极产生氢气，为负极。(2)电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。
17.
(1)10︰9(或9︰10) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(2)N
【解析】(1)该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，据此写出反应的化学方程式；由化学方程式可知，反应生成一氧化氮与水的质量比为(30×4)︰(18×6)＝10︰9。(2)在该反应中，氮元素由－3价变成＋2价，氧元素由0变成－2价，故反应过程中化合价升高的元素是氮元素。
18.增大 　减小
【解析】由碳酸钠的溶解度曲线可知，当温度在0~40 ℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；温度由40 ℃降低至10 ℃，碳酸钠的溶解度减小，根据饱和溶液溶质质量分数可表示为 ×100%可知，降温后其饱和溶液的溶质质量分数也减小。
19.C+O2 CO2 3∶1 5∶3
【解析】碳完全燃烧生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；甲烷的化学式为CH4，C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1，碳、氢元素质量比为12∶4＝3∶1；5.8 g C4H10中碳元素的质量为5.8 g×( ×100%)=4.8 g，氢元素的质量为5.8 g-4.8 g=1 g，C4H10在氧气中燃烧后氢元素完全变为水，H2O中氢元素的质量分数为 ×100%，1 g氢元素可生成水的质量为1 g÷( ×100%)=9 g；CO2中碳元素的质量分数为 ×100%，4.4 g二氧化碳中碳元素的质量为4.4 g×( ×100%)=1.2 g，CO中碳元素的质量与CO2中碳元素的质量之和等于C4H10中碳元素的质量，CO中碳元素质量为4.8 g-1.2 g=3.6 g，CO质量为3.6 g÷( ×100%)=8.4 g，该反应的化学方程式及各物质的质量关系为
C4H10＋O CO2＋CO＋H2O
5.8 g 4.4 g 8.4 g 9 g
根据质量守恒定律，可计算参加反应氧气的质量为4.4 g+8.4 g+9 g-5.8 g=16 g；分子个数=物质的质量/相对分子质量，分子个数与化学计量数在数值上相等，O2的化学计量数为 ，CO的化学计量数为 ，二者的比值为5∶3。
20.
（1）除铁锈（或鉴别真假黄金等，合理即可）
（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑（或CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓等，合理即可）
（3）碱
【解析】A是一种酸，A会转化成氯化钠，所以A是稀盐酸，B为纯碱，所以B是碳酸钠，反应③有蓝色沉淀生成，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。（1）A是稀盐酸，其用途有除铁锈、鉴别真假黄金等。（2）反应②是碳酸钠转化为氯化钠，可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等，据此写出任一符合反应的化学方程式。（3）C是氢氧化钠，属于碱。
三、简答题
21.
（1）分子在不断地运动。
（2）分子的质量和体积都很小。
【解析】（1）品红在静置的水中扩散，是因为分子在不断地运动。（2）北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子，说明分子的质量和体积都很小。
22.（1）Zn+NiSO4 ZnSO4+Ni
（2）Zn＞Ni＞Cu（或锌、镍、铜）。
【解析】（1）锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为Zn+NiSO4 ZnSO4+Ni。（2）把镍片、铜片分别放入盛有稀硫酸的两支试管中，镍片表面有气泡产生，铜片无现象，说明镍的金属活动性在氢的前面，铜的金属活动性在氢的后面；把锌片放入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锌片表面有固体生成，说明锌的金属活动性强于镍，故镍白铜中三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。
23.(1)可观察到b处试纸先变蓝，a处试纸后变蓝。
(2)分子在不断运动。
(3)吸收挥发出的氨气，防止污染空气。
24.（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）密度比空气小且与空气成分不反应。
【解析】（1）装置A为固体加热型装置，则为高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（2）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑。（3）若用C装置采用排空气法收集某气体，气体从b管口通入，说明该气体的密度比空气小且与空气成分不反应。
四、综合应用题
25.(1)B
(2)①甲、乙试管中液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面
②CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ NaCl（或氯化钠）
(3)①2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
③浓硫酸
(4)解：设需要氢氧化钙的质量为x
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
44 74
13.2 t x
＝
x=22.2 t
理论上需要这种石灰乳的质量是 =111 t
答：理论上需要这种石灰乳的质量为111 t。
【解析】(1)化石能源包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石能源，故选B。(2)①将两支充满CO2的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH浓溶液中，氢氧化钠溶液中含水、氢氧化钠，实验中观察到甲、乙试管中液面均上升，且乙中试管内液面高于甲中试管内液面，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，故打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯内溶液倒吸入烧瓶内，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到溶液变浑浊，据此写出反应的化学方程式。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钠。(3)①A装置中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。②浓盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则B装置中碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。③实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则C装置虚线框中的溶液名称是浓硫酸。(4)见答案。
化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页）

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