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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
2．在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是
A． B． C． D．
3．下列说法能说明为弱电解质的是
A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红
B．氨水中存在和
C．氨水的导电能力弱于溶液
D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和
4．已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．D D．D
6．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度
D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
B．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关
C．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果
8．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B． C． D．
9．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实
10．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是
A．K的最高能层符号：4s
B．基态Mn的价层电子轨道表示式：
C．CO2的π键电子云轮廓图：
D．H2O的VSEPR模型：
11．检验氯气管道是否泄露的方法是用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生白烟，则泄露。涉及到的反应为。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A．标准状况下，消耗转移电子数为
B．中含有的价电子总数为
C．溶液中，含数目为
D．中含有极性共价键数目为
12．在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是
A．属于氮的固定 B．CH3OH为极性分子
C．的空间结构为四面体形 D．第一电离能：N13．下列化学用语表示错误的是
A．的结构示意图： B．水的电子式：
C．的结构式：O=C=O D．、、互为同位素
14．CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA
B．常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA
C．常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA
D．等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA
15．乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是
A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子
C．硅氧四面体的结构示意图 D．的电子式
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题：
(1)铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。
(2)铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。
(3)烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。
(4)电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。
(5)当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。
17．回答下列问题。
(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的为4.8，则此溶液中___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(3)常温时的的水溶液___________7(填“>”、“=”、“<”)。原因是___________(用离子方程式表示)。配制的溶液时，常在溶液中加入一些___________以抑制其水解。
(4)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。
18．(1)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。
(2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为___________和___________。
(3)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为___________ ，价电子构型为___________ 。
19．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值：
元素符号 Li Be B C O F
值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16
(1)通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值范围：
___________<(Mg)<___________；___________<(N)<___________。
(2)如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为___________。(填“离子键”、“共价键”)
(3)预测元素周期表中值最小的元素是___________(放射性元素除外)
(4)某有机化合物的结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向___________(填元素符号)。
(5)推测值与原子半径的关系为___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C C A C C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B B D C
16．(1)含铅化合物及电解质溶液会污染环境
(2)
(3) 增强溶液导电性
(4) 电极附近有无色气泡生成，且溶液变红 电极附近有黄绿色气体生成，且溶液变为浅黄绿色
(5) 1 氯化氢
17．(1)大于
(2)
(3) < 硫酸
(4)
18． 4 1s22s22p63s23p63d5(或 【Ar】3d5) Cr、Mn Cu、Zn 1s22s22p63s23p63d34s2 3d34s2
19．(1) 0.93 1.57 2.55 3.44
(2)共价键
(3)Cs
(4)N
(5)半径越小，越大

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