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甘肃省兰州市红古区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·红古期末）党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是
A．植树造林 B．大量使用化石燃料
C．乘坐公共交通出行 D．纸张双面打印
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A：植树造林可增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳含量，符合双碳理念。
B：大量使用化石燃料会产生大量二氧化碳，不符合双碳理念。
C：乘坐公共交通出行可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合双碳理念。
D：纸张双面打印可节约资源，减少森林砍伐，增加二氧化碳吸收，符合双碳理念。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析各选项行为对二氧化碳排放或吸收的影响，判断是否符合“碳达峰碳中和”理念。
2．（2025九上·红古期末）下列气体中不属于空气污染物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】 【解答】目前计入空气污染物的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等；二氧化碳不是空气污染物，但过多会导致温室效应增强，全球气候变暖。
故答案为：A.
【分析】根据空气污染物的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等来解答。
3．（2025九上·红古期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列图示操作正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时试管略倾斜，瓶塞倒放桌面，标签对准手心，瓶口紧挨试管口；该操作错误，不符合题意；
B、酒精灯的点燃方法是用火柴点燃，操作正确，符合题意；
C、仪器的连接方法是左手拿着试管，右手拿着带导管的橡胶塞，旋转着插入，不能将试管直立在桌子上，否则容易压破试管，操作错误，不符合题意；
D、给试管内液体加热时试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹长柄，用酒精灯外焰加热，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据酒精灯的点燃方法是用火柴点燃来解答；
C、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答。
4．（2025九上·红古期末）量取20mL水，应用
A．10mL量筒 B．100mL圆底烧瓶
C．50mL量筒 D．50mL锥形瓶
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】量取一定量的液体体积时应该选择所量液体体积稍大的量筒，故量取20mL的液体需选择比20mL稍大的量筒来减少误差，则应选择50mL大小的量筒接近。
故答案为：C.
【分析】根据量取一定量的液体体积需选择比所量液体体积稍大一定的量筒来减少误差来解答。
5．（2025九上·红古期末）用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意；
B. 含有四种粒子，表示由四种物质组成的混合物，故不符合题意；
C. 含有一种粒子，表示由一种物质组成的纯净物，故符合题意；
D. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物的概念，特点分析。
由同种物质组成的是纯净物，从微观上看，纯净物中含有不同种粒子。
6．（2025九上·红古期末）奥司他韦在抗击甲流的战役中发挥了巨大的作用，奥司他韦的化学式为。下列有关说法正确的是
A．奥司他韦中含有氮气分子
B．奥司他韦由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子直接构成
C．奥司他韦分子中氢元素和氮元素的质量分数是一样的
D．奥司他韦中含有16个碳原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，不含氮气分子，说法错误，不符合题意；
B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意；
C、奥司他韦分子中氢元素和氮元素的质量比为，故其质量分数也是一样的，说法正确，符合题意；
D、一个奥司他韦分子中含有16个碳原子， 奥司他韦是宏观物质，而宏观物质中含有无数个碳原子， 该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
7．（2025九上·红古期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热但不是燃烧，推理不正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，推理不正确，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，推理不正确，不符合题意；
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气具有可燃性，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，推理正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的定义解答；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据单质的定义解答；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答。
8．（2025九上·红古期末）《千里江山图》绘制时使用到了一种名为孔雀石的矿物，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，化学式中x的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0。而氢氧根的化合价为-1价，碳酸根化合价为-2价，在Cux(OH)2CO3中各元素的化合价为0，故2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=2。则该物质的化学式为：Cu2(OH)2CO3.
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．（2025九上·红古期末）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中少量的 将气体通过灼热的碳层
B 分离CaO和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C 鉴别二氧化锰粉末和碳粉 观察颜色
D 鉴别和 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 除去CO中少量的CO2，将气体通过灼热的碳层，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干不能达到分离目的，B不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰粉末和碳粉均为黑色，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意；
D、CH4和H2燃烧均会生成水，点燃气体，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内内壁均会出现水雾，不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳来解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水来解答；
C、根据二氧化锰和碳粉均是黑色固体来解答；
D、根据甲烷和氢气燃烧均会产生水来解答。
10．（2025九上·红古期末）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示，其中表示碳原子、表示氧原子、表示氢原子。下列判断不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
分子示意图
反应前质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4
反应变化的质量/g 2.2 8.0 6.6 y
反应后质量/g 0 x 8.6 8.0
A．x=2.8，y=3.6
B．甲中含碳、氢、氧元素
C．反应后分子数目增加
D．甲中碳、氢元素的质量比为9：2
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则2.2g+10.8g+2.0g+4.4g=0g+xg+8.6g+8.0g，x=2.8，该反应中丙、丁的质量变化比为：，y=3.6，该说法正确，不符合题意；
B、反应后甲的质量减小则是反应物，乙的质量减小则是反应物，丙的质量增加则是生成物，丁的质量增加是生成物，即该反应为甲和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，而碳氢之和为1.8g+0.4g=2.2g，故甲中一定不含氧元素，该说法错误，符合题意；
C、由B的分析可知，甲由C、H元素组成，甲中C、H元素的原子个数比为：，故甲的化学式为C3H8，则该反应为C3H8和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应后分子数目增加，该说法正确，不符合题意；
D、甲中碳、氢元素的质量比为：1.8g：0.4g=9：2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中反应前后物质的总质量不变，在密闭的容器中反应前后质量增多的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写该反应的表达式，来计算出某物质的质量以及物质中的元素的种类和原子个数来解答。
二、填空与简答题：本大题共4小题，共20分。
11．（2025九上·红古期末）空气是一种宝贵的资源，生活中许多物质都可以从空气中获得。
（1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的　 　不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化；工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为　 　(写一条)。
（2）空气是人类赖以生存的重要资源，对于空气的保护，我们能做的有　 　(写一条)。
【答案】（1）沸点；物理；容易获取原料(言之有理即可)
（2）植树造林(言之有理即可)
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为容易获取原料，价格低廉等。
（2）对于空气的保护，我们可以积极植树造林，改善空气质量，也可以开发利用新能源，减少污染物的排放。
【分析】（1）根据空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据植树造林减少二氧化碳的排放来缓解温室效应来解答。
（1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为容易获取原料，价格低廉等；
（2）对于空气的保护，我们可以积极植树造林，改善空气质量，也可以开发利用新能源，减少污染物的排放。
12．（2025九上·红古期末）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　(填字母，下同)。
（2）属于阴离子的是　 　，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由BC两种元素构成的化合物：　 　(填化学式)。
【答案】（1）BD
（2）D；三
（3）最外层电子数
（4）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，B和D的质子数相同，属于同种元素；
（2）D的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，则为阴离子；在原子中周期数=电子层数，A粒子的质子数是11，原子的核外有11个电子，有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布中的最外层电子数目有关，B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）B质子数为9，为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；C质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，则B、C两种元素构成的化合物的化学式为。
【分析】根据质子数相同的一类原子总称为元素，质子数决定元素、原子的总量，质子数等于电子数为原子，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子；在原子的最外层电子数决定元素的周期数，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，B和D的质子数相同，属于同种元素，故填：BD；
（2）D的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；在原子中周期数=电子层数，A粒子的质子数是11，原子的核外有11个电子，有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期，故填：D；三或3；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
（4）B质子数为9，为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；C质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，则B、C两种元素构成的化合物的化学式为，故填：。
13．（2025九上·红古期末）阅读下列短文，回答问题。
材料一：氦气()在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为，大约是氢气的2倍。氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。
材料二：原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，1个粒子与一个原子构成上的差别是粒子中没有电子。1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔，发现“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是　 　。
（2）检验一瓶气体是氢气还是氦气用什么方法？　 　。
（3）1个粒子由2个质子和　 　个中子构成，则粒子带　 　(选填“正”或“负”)电。
【答案】（1）密度比空气小
（2）将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气
（3）2；正
【知识点】原子的定义与构成；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）氦气代替氢气灌充飞艇，原因是利用的物理性质是氦气的密度比空气小；
（2）氢气能燃烧，氦气不能燃烧，检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；
（3）相对原子质量=质子数+中子数，1个α粒子中的中子数=4-2=2，即1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电。
【分析】（1）根据物理性质是不通过化学变化就能表现出来的，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答；
（2）根据氢气具有可燃性，氦气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答；
（3）根据题意可知，1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电来解答。
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是密度比空气小，故填：密度比空气小；
（2）氢气能燃烧，氦气不能燃烧，检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；
故填：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；
（3）根据相对原子质量=质子数+中子数，1个α粒子中的中子数=4-2=2，即1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电，故填：2；正。
14．（2025九上·红古期末）水是一种重要的资源，人类离不开水。公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图1所示。
（1）自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为　 　(填“硬水”或“软水”)，生活中降低水的硬度，常采用　 　的方法。
（2）图1中炭罐中利用活性炭的　 　性除去水中的色素和异味。
（3）图1步骤②中使用的超滤膜的孔径比钙镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水是　 　(填“硬水”或“软水”)。
（4）18世纪末，人类认识了水的组成。图2实验可以揭示水的组成，A管与B管产生的气体体积比约为　 　，该实验说明水是由　 　组成的。
（5）在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，请写出一条改进措施：　 　。
【答案】（1）硬水；煮沸
（2）吸附
（3）软水
（4）2：1；氢、氧元素
（5）换为石墨电极(言之有理即可)
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）含有较多的钙离子、镁离子的水叫做硬水，所以自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为硬水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）活性炭具有吸附性可以除去水中的色素和异味。
（3）由于超滤膜的孔径比钙、镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水不含钙、镁离子，不含或含有较少的钙离子、镁离子的水叫做软水。即通过超滤膜后得到的水是软水。
（4）图2实验即电解水实验，电解水实验中，与电源负极相连那端产生氢气，与电源正极相连那端产生氧气，氢气体积约是氧气体积的2倍，图2中A管与电源负极相连，产生氢气，B管与电源正极相连，产生氧气，所以A管与B管产生的气体体积比约为2：1；由于氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢、氧元素组成。
（5）在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，由于石墨具有导电性，化学性质不活泼，所以可以换为石墨电极即可。
【分析】（1）根据含有较多的钙镁离子的水是硬水，生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据超滤膜的孔径比钙、镁离子小，不永许钙镁离子通过，可以分离出钙镁离子来解答；
（4）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，物质由元素组成来解答；
（5）根据金属易被腐蚀，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
（1）含有较多的钙离子、镁离子的水叫做硬水，所以自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为硬水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。故填：硬水；煮沸。
（2）由于活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。故填：吸附。
（3）由于超滤膜的孔径比钙、镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水不含钙、镁离子，不含或含有较少的钙离子、镁离子的水叫做软水。即通过超滤膜后得到的水是软水。故填：软水。
（4）图2实验即电解水实验，电解水实验中，与电源负极相连那端产生氢气，与电源正极相连那端产生氧气，氢气体积约是氧气体积的2倍，图2中A管与电源负极相连，产生氢气，B管与电源正极相连，产生氧气，所以A管与B管产生的气体体积比约为2：1；由于氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢、氧元素组成。故填：2：1；氢、氧元素。
（5）在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，由于石墨具有导电性，化学性质不活泼，所以可以换为石墨电极即可。故填：换为石墨电极(言之有理即可)。
三、实验与探究题：本大题共2小题，共15分。
15．（2025九上·红古期末）实验技能是学习化学的基础和保证。请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用A装置制取，则反应的化学方程式为　 　；若装置F中装满水，用该装置收集一瓶，应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（3）用双氧水制取氧气的化学方程式为　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；b
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若装置F中装满水，用该装置收集一瓶，应从b端通入；
（3）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气不易溶于水可以采用排水法来收集氧气来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答。
（1）①为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若装置F中装满水，用该装置收集一瓶，应从b端通入；
（3）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
16．（2025九上·红古期末）同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。
主题一：燃烧条件及燃料选择
（1）探究燃烧条件，实验装置如图1所示。
步骤一：通入，点燃酒精灯。
步骤二：冷却至室温。
步骤三：通入，点燃酒精灯。
该实验中能说明可燃物燃烧需要的现象是　 　。
（2）选择最佳燃料
煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用作燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是　 　(答一条)。
主题二：调查家用燃料的变迁
（3）20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天，时有煤气中毒事件发生，其原因是　 　。
（4）20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和)，常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是　 　。
（5）到了20世纪80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中的主要成分CO燃烧的化学方程式是　 　。
主题三：使用燃料与保护环境
（6）将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起着重要作用。煤的气化、液化示意图如图2所示。
Ⅰ．图中第①步采用的分离方法是过滤，在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒来　 　。
Ⅱ．第②步是在高温条件下，将煤与水蒸气反应生成CO和混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】步骤一中，b中红磷不燃烧，步骤三中，b中红磷燃烧；生成物是水，对环境没有污染(合理即可)；碳在氧气中不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒；便于人们及时发现煤气泄漏，避免煤气中毒的发生；；引流；
【知识点】化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧；但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧，对比可知可燃物燃烧需要O2；则步骤一中的b中红磷不燃烧，步骤三中b中红磷燃烧；
（2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且放出的热量高，则为最优质的燃料；
（3）煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳会引起煤气中毒；
（4）在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，可便于人们及时发现煤气泄漏；
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：；
（6）Ⅰ．过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
Ⅱ．煤中的碳与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳与氢气的化学方程式为：。【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据氢气燃烧生成水对环境无污染，氢气是理想的能源来解答；
（3）根据碳在氧气中不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳气体来解答；
（4）根据家用煤气中加热难闻的气体来防止煤气泄漏产生危险事件来解答；
（5）根据一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（6）根据过滤操作中的玻璃棒是引流的作用，碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气来解答。
四、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．（2025九上·红古期末）空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+ Cl2↑。现欲电解1000kg含杂质5%的氯化镁(杂质不参加反应)，理论上能生产多少千克金属镁？(写出计算过程)
【答案】240kg
解：设理论上能生产金属镁的质量为x。
答：理论上能产生240kg金属镁。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：设理论上能生产金属镁的质量为x。
答：理论上能产生240kg金属镁。
【分析】根据氯化镁电解生成镁和氯气的方程式中已知氯化镁的质量和式量来计算生成的镁的质量来解答。
1 / 1甘肃省兰州市红古区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题：本大题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025九上·红古期末）党的二十大报告提出要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”，落实双碳行动，共建美丽家园。下列做法与该理念不相符的是
A．植树造林 B．大量使用化石燃料
C．乘坐公共交通出行 D．纸张双面打印
2．（2025九上·红古期末）下列气体中不属于空气污染物的是
A． B． C． D．
3．（2025九上·红古期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列图示操作正确的是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·红古期末）量取20mL水，应用
A．10mL量筒 B．100mL圆底烧瓶
C．50mL量筒 D．50mL锥形瓶
5．（2025九上·红古期末）用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A． B．
C． D．
6．（2025九上·红古期末）奥司他韦在抗击甲流的战役中发挥了巨大的作用，奥司他韦的化学式为。下列有关说法正确的是
A．奥司他韦中含有氮气分子
B．奥司他韦由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子直接构成
C．奥司他韦分子中氢元素和氮元素的质量分数是一样的
D．奥司他韦中含有16个碳原子
7．（2025九上·红古期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
8．（2025九上·红古期末）《千里江山图》绘制时使用到了一种名为孔雀石的矿物，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，化学式中x的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
9．（2025九上·红古期末）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中少量的 将气体通过灼热的碳层
B 分离CaO和的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
C 鉴别二氧化锰粉末和碳粉 观察颜色
D 鉴别和 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
10．（2025九上·红古期末）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示，其中表示碳原子、表示氧原子、表示氢原子。下列判断不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
分子示意图
反应前质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4
反应变化的质量/g 2.2 8.0 6.6 y
反应后质量/g 0 x 8.6 8.0
A．x=2.8，y=3.6
B．甲中含碳、氢、氧元素
C．反应后分子数目增加
D．甲中碳、氢元素的质量比为9：2
二、填空与简答题：本大题共4小题，共20分。
11．（2025九上·红古期末）空气是一种宝贵的资源，生活中许多物质都可以从空气中获得。
（1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的　 　不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化；工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为　 　(写一条)。
（2）空气是人类赖以生存的重要资源，对于空气的保护，我们能做的有　 　(写一条)。
12．（2025九上·红古期末）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　(填字母，下同)。
（2）属于阴离子的是　 　，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）请写出仅由BC两种元素构成的化合物：　 　(填化学式)。
13．（2025九上·红古期末）阅读下列短文，回答问题。
材料一：氦气()在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为，大约是氢气的2倍。氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。
材料二：原子中“4”为质量数(即相对原子质量)，1个粒子与一个原子构成上的差别是粒子中没有电子。1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验：他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔，发现“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是　 　。
（2）检验一瓶气体是氢气还是氦气用什么方法？　 　。
（3）1个粒子由2个质子和　 　个中子构成，则粒子带　 　(选填“正”或“负”)电。
14．（2025九上·红古期末）水是一种重要的资源，人类离不开水。公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图1所示。
（1）自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为　 　(填“硬水”或“软水”)，生活中降低水的硬度，常采用　 　的方法。
（2）图1中炭罐中利用活性炭的　 　性除去水中的色素和异味。
（3）图1步骤②中使用的超滤膜的孔径比钙镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水是　 　(填“硬水”或“软水”)。
（4）18世纪末，人类认识了水的组成。图2实验可以揭示水的组成，A管与B管产生的气体体积比约为　 　，该实验说明水是由　 　组成的。
（5）在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，请写出一条改进措施：　 　。
三、实验与探究题：本大题共2小题，共15分。
15．（2025九上·红古期末）实验技能是学习化学的基础和保证。请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用A装置制取，则反应的化学方程式为　 　；若装置F中装满水，用该装置收集一瓶，应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（3）用双氧水制取氧气的化学方程式为　 　。
16．（2025九上·红古期末）同学们在学习《燃料及其利用》内容时，进行了以下三个主题的研究。
主题一：燃烧条件及燃料选择
（1）探究燃烧条件，实验装置如图1所示。
步骤一：通入，点燃酒精灯。
步骤二：冷却至室温。
步骤三：通入，点燃酒精灯。
该实验中能说明可燃物燃烧需要的现象是　 　。
（2）选择最佳燃料
煤、氢气、石油、天然气等物质都可以用作燃料。同学们一致认为氢气是最优质的燃料，原因是　 　(答一条)。
主题二：调查家用燃料的变迁
（3）20世纪60年代以前，我国城市家庭以“煤球”为燃料，在冬天，时有煤气中毒事件发生，其原因是　 　。
（4）20世纪70年代，“蜂窝煤”取代了“煤球”。同时，为了减少煤燃烧时对环境的污染，煤气厂将水蒸气通过炽热的煤层制得较洁净的水煤气(主要成分是CO和)，常常在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，目的是　 　。
（5）到了20世纪80年代，液化石油气和管道气又取代了“蜂窝煤”。煤气中的主要成分CO燃烧的化学方程式是　 　。
主题三：使用燃料与保护环境
（6）将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起着重要作用。煤的气化、液化示意图如图2所示。
Ⅰ．图中第①步采用的分离方法是过滤，在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒来　 　。
Ⅱ．第②步是在高温条件下，将煤与水蒸气反应生成CO和混合气体，这种气体又称为合成气，该反应的化学方程式为　 　。
四、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．（2025九上·红古期末）空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+ Cl2↑。现欲电解1000kg含杂质5%的氯化镁(杂质不参加反应)，理论上能生产多少千克金属镁？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A：植树造林可增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳含量，符合双碳理念。
B：大量使用化石燃料会产生大量二氧化碳，不符合双碳理念。
C：乘坐公共交通出行可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，符合双碳理念。
D：纸张双面打印可节约资源，减少森林砍伐，增加二氧化碳吸收，符合双碳理念。
综上，答案选B。
【分析】本题通过分析各选项行为对二氧化碳排放或吸收的影响，判断是否符合“碳达峰碳中和”理念。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】 【解答】目前计入空气污染物的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等；二氧化碳不是空气污染物，但过多会导致温室效应增强，全球气候变暖。
故答案为：A.
【分析】根据空气污染物的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等来解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时试管略倾斜，瓶塞倒放桌面，标签对准手心，瓶口紧挨试管口；该操作错误，不符合题意；
B、酒精灯的点燃方法是用火柴点燃，操作正确，符合题意；
C、仪器的连接方法是左手拿着试管，右手拿着带导管的橡胶塞，旋转着插入，不能将试管直立在桌子上，否则容易压破试管，操作错误，不符合题意；
D、给试管内液体加热时试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹长柄，用酒精灯外焰加热，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据药品的取用瓶塞倒放于桌面，细口瓶标签面向手心，防止药品腐蚀标签来解答；
B、根据酒精灯的点燃方法是用火柴点燃来解答；
C、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答；
D、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】量取一定量的液体体积时应该选择所量液体体积稍大的量筒，故量取20mL的液体需选择比20mL稍大的量筒来减少误差，则应选择50mL大小的量筒接近。
故答案为：C.
【分析】根据量取一定量的液体体积需选择比所量液体体积稍大一定的量筒来减少误差来解答。
5．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意；
B. 含有四种粒子，表示由四种物质组成的混合物，故不符合题意；
C. 含有一种粒子，表示由一种物质组成的纯净物，故符合题意；
D. 含有三种粒子，表示由三种物质组成的混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据纯净物的概念，特点分析。
由同种物质组成的是纯净物，从微观上看，纯净物中含有不同种粒子。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，不含氮气分子，说法错误，不符合题意；
B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意；
C、奥司他韦分子中氢元素和氮元素的质量比为，故其质量分数也是一样的，说法正确，符合题意；
D、一个奥司他韦分子中含有16个碳原子， 奥司他韦是宏观物质，而宏观物质中含有无数个碳原子， 该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热但不是燃烧，推理不正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，推理不正确，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，推理不正确，不符合题意；
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气具有可燃性，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，推理正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的定义解答；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据单质的定义解答；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答。
8．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负价的代数和为0。而氢氧根的化合价为-1价，碳酸根化合价为-2价，在Cux(OH)2CO3中各元素的化合价为0，故2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=2。则该物质的化学式为：Cu2(OH)2CO3.
故答案为：B.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
9．【答案】A
【知识点】碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 除去CO中少量的CO2，将气体通过灼热的碳层，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，可除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干不能达到分离目的，B不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰粉末和碳粉均为黑色，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意；
D、CH4和H2燃烧均会生成水，点燃气体，分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内内壁均会出现水雾，不能鉴别，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳来解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水来解答；
C、根据二氧化锰和碳粉均是黑色固体来解答；
D、根据甲烷和氢气燃烧均会产生水来解答。
10．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则2.2g+10.8g+2.0g+4.4g=0g+xg+8.6g+8.0g，x=2.8，该反应中丙、丁的质量变化比为：，y=3.6，该说法正确，不符合题意；
B、反应后甲的质量减小则是反应物，乙的质量减小则是反应物，丙的质量增加则是生成物，丁的质量增加是生成物，即该反应为甲和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，而碳氢之和为1.8g+0.4g=2.2g，故甲中一定不含氧元素，该说法错误，符合题意；
C、由B的分析可知，甲由C、H元素组成，甲中C、H元素的原子个数比为：，故甲的化学式为C3H8，则该反应为C3H8和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应后分子数目增加，该说法正确，不符合题意；
D、甲中碳、氢元素的质量比为：1.8g：0.4g=9：2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据在化学变化中反应前后物质的总质量不变，在密闭的容器中反应前后质量增多的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写该反应的表达式，来计算出某物质的质量以及物质中的元素的种类和原子个数来解答。
11．【答案】（1）沸点；物理；容易获取原料(言之有理即可)
（2）植树造林(言之有理即可)
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为容易获取原料，价格低廉等。
（2）对于空气的保护，我们可以积极植树造林，改善空气质量，也可以开发利用新能源，减少污染物的排放。
【分析】（1）根据空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（2）根据植树造林减少二氧化碳的排放来缓解温室效应来解答。
（1）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；
该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
工业制氧选择空气作为原料进行生产是因为容易获取原料，价格低廉等；
（2）对于空气的保护，我们可以积极植树造林，改善空气质量，也可以开发利用新能源，减少污染物的排放。
12．【答案】（1）BD
（2）D；三
（3）最外层电子数
（4）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，B和D的质子数相同，属于同种元素；
（2）D的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，则为阴离子；在原子中周期数=电子层数，A粒子的质子数是11，原子的核外有11个电子，有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布中的最外层电子数目有关，B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）B质子数为9，为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；C质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，则B、C两种元素构成的化合物的化学式为。
【分析】根据质子数相同的一类原子总称为元素，质子数决定元素、原子的总量，质子数等于电子数为原子，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子；在原子的最外层电子数决定元素的周期数，在化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，B和D的质子数相同，属于同种元素，故填：BD；
（2）D的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；在原子中周期数=电子层数，A粒子的质子数是11，原子的核外有11个电子，有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期，故填：D；三或3；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
（4）B质子数为9，为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中显-1价；C质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，在化合物中显+2价，则B、C两种元素构成的化合物的化学式为，故填：。
13．【答案】（1）密度比空气小
（2）将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气
（3）2；正
【知识点】原子的定义与构成；化学性质与物理性质的差别及应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）氦气代替氢气灌充飞艇，原因是利用的物理性质是氦气的密度比空气小；
（2）氢气能燃烧，氦气不能燃烧，检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；
（3）相对原子质量=质子数+中子数，1个α粒子中的中子数=4-2=2，即1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电。
【分析】（1）根据物理性质是不通过化学变化就能表现出来的，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答；
（2）根据氢气具有可燃性，氦气不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来解答；
（3）根据题意可知，1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电来解答。
（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是密度比空气小，故填：密度比空气小；
（2）氢气能燃烧，氦气不能燃烧，检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；
故填：将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；
（3）根据相对原子质量=质子数+中子数，1个α粒子中的中子数=4-2=2，即1个α粒子由2个中子和2个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电，故填：2；正。
14．【答案】（1）硬水；煮沸
（2）吸附
（3）软水
（4）2：1；氢、氧元素
（5）换为石墨电极(言之有理即可)
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）含有较多的钙离子、镁离子的水叫做硬水，所以自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为硬水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）活性炭具有吸附性可以除去水中的色素和异味。
（3）由于超滤膜的孔径比钙、镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水不含钙、镁离子，不含或含有较少的钙离子、镁离子的水叫做软水。即通过超滤膜后得到的水是软水。
（4）图2实验即电解水实验，电解水实验中，与电源负极相连那端产生氢气，与电源正极相连那端产生氧气，氢气体积约是氧气体积的2倍，图2中A管与电源负极相连，产生氢气，B管与电源正极相连，产生氧气，所以A管与B管产生的气体体积比约为2：1；由于氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢、氧元素组成。
（5）在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，由于石墨具有导电性，化学性质不活泼，所以可以换为石墨电极即可。
【分析】（1）根据含有较多的钙镁离子的水是硬水，生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据超滤膜的孔径比钙、镁离子小，不永许钙镁离子通过，可以分离出钙镁离子来解答；
（4）根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，物质由元素组成来解答；
（5）根据金属易被腐蚀，石墨具有导电性可以作为电极来解答。
（1）含有较多的钙离子、镁离子的水叫做硬水，所以自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为硬水；生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。故填：硬水；煮沸。
（2）由于活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。故填：吸附。
（3）由于超滤膜的孔径比钙、镁离子小，比水分子的大，所以通过超滤膜后得到的水不含钙、镁离子，不含或含有较少的钙离子、镁离子的水叫做软水。即通过超滤膜后得到的水是软水。故填：软水。
（4）图2实验即电解水实验，电解水实验中，与电源负极相连那端产生氢气，与电源正极相连那端产生氧气，氢气体积约是氧气体积的2倍，图2中A管与电源负极相连，产生氢气，B管与电源正极相连，产生氧气，所以A管与B管产生的气体体积比约为2：1；由于氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢、氧元素组成。故填：2：1；氢、氧元素。
（5）在图2的实验中同学们发现正负极的金属电极材料容易被腐蚀，由于石墨具有导电性，化学性质不活泼，所以可以换为石墨电极即可。故填：换为石墨电极(言之有理即可)。
15．【答案】（1）锥形瓶
（2）；b
（3）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若装置F中装满水，用该装置收集一瓶，应从b端通入；
（3）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的发生装置的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气不易溶于水可以采用排水法来收集氧气来解答；
（3）根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答。
（1）①为锥形瓶；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若装置F中装满水，用该装置收集一瓶，应从b端通入；
（3）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
16．【答案】步骤一中，b中红磷不燃烧，步骤三中，b中红磷燃烧；生成物是水，对环境没有污染(合理即可)；碳在氧气中不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒；便于人们及时发现煤气泄漏，避免煤气中毒的发生；；引流；
【知识点】化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）通入N2，点燃酒精灯，红磷不燃烧；但通入O2，点燃酒精灯，红磷会燃烧，对比可知可燃物燃烧需要O2；则步骤一中的b中红磷不燃烧，步骤三中b中红磷燃烧；
（2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且放出的热量高，则为最优质的燃料；
（3）煤中的碳不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，一氧化碳会引起煤气中毒；
（4）在家用煤气中加入少量有难闻气味的气体，可便于人们及时发现煤气泄漏；
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：；
（6）Ⅰ．过滤操作中玻璃棒的作用为引流；
Ⅱ．煤中的碳与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳与氢气的化学方程式为：。【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；
（2）根据氢气燃烧生成水对环境无污染，氢气是理想的能源来解答；
（3）根据碳在氧气中不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳气体来解答；
（4）根据家用煤气中加热难闻的气体来防止煤气泄漏产生危险事件来解答；
（5）根据一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
（6）根据过滤操作中的玻璃棒是引流的作用，碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气来解答。
17．【答案】240kg
解：设理论上能生产金属镁的质量为x。
答：理论上能产生240kg金属镁。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】解：设理论上能生产金属镁的质量为x。
答：理论上能产生240kg金属镁。
【分析】根据氯化镁电解生成镁和氯气的方程式中已知氯化镁的质量和式量来计算生成的镁的质量来解答。
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