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甘肃省武威市十六中教育集团联片教研2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每小题四个选项中只有一个最符合题意)
1．（2025九上·武威期末）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．铁呈固态 B．铜呈紫红色
C．一氧化碳难溶于水 D．碳酸易分解
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铁呈固态，这是铁的状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、铜呈紫红色，这是铜的颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、一氧化碳难溶于水，这是一氧化碳的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化才能表现出来解答。
2．（2025九上·武威期末）空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
B．氧气具有氧化性，既能燃烧也能支持燃烧
C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D．液态空气中，体积分数最大的是液氮，其次是液氧
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充入氮气可以隔绝氧气，防止食品被氧化，从而延长食品保质期，该说法正确，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，该说法错误，符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，将空气液化后，液态空气中体积分数最大的是液氮，其次是液氧 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧；稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为霓虹灯来解答。
3．（2025九上·武威期末）2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法中错误的是
A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”
B．钛属于金属元素
C．钛原子的质子数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素符号由两个字母组成的书写是第一个字母大写，第二个字母小写，图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”，说法正确，不符合题意；
B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下面的数字表示相对原子质量、国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。
4．（2025九上·武威期末）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．84消毒液、二氧化硫、氧气 B．海水、高锰酸钾、
C．冰水混合物、氧化铜、水银 D．消毒酒精、五氧化二磷、干冰
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素其中一种是氧元素的化合物。
A、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，还含有其它物质，属于混合物；二氧化硫是由S、O元素组成的氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，符合题意；
B、海水是由水、氯化钠等混合而成的混合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；C60是由碳元素组成的单质，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成纯净物；氧化铜是由Cu、O元素组成的氧化物，水银是汞的俗称，是由汞元素组成的单质，不符合题意；
D、消毒酒精是由酒精和水混合而成的混合物；五氧化二磷是由P、O元素组成的氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的氧化物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
5．（2025九上·武威期末）如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是
A．甲醛可能是氧化物
B．甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成
C．甲醛中碳、氢元素的质量比6：1
D．一个甲醛分子中含有30个质子
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由甲醛的分子模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：CH2O。A、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，甲醛的是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，不含有水分子，该说法错误，不符合题意；
C、甲醛中碳、氢元素的质量比=12：（1×2）=6：1，该说法正确，符合题意；
D、一个甲醛分子中含有质子数=6+1×2+8=16，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的结构模型图来书写出正确的化学式，物质由分子、原子和离子构成，物质由元素组成以及元素的质量，氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，一个分子中的质子数就是一个分子中的原子中的总质子数来解答。
6．（2025九上·武威期末）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，图中四种物质都是由分子构成，不符合题意；
B、该反应方程式为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，不符合题意；
C、反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，符合题意；
D、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应一定有元素的化合价变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据所给物质由分子构成分析；
B、根据所给图示确定方程式，由方程式确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
7．（2025九上·武威期末）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是
A．反应物和生成物中都有氧化物
B．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等
C．参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1
D．吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物，根据反应可知，二氧化硫、二氧化碳均为氧化物，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，利用方程式可知，参加反应的碳酸钙中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等，说法正确，不符合题意；
C、根据方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.可知，参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2：1，质量之比为128：32=4：1，说法错误，符合题意；
D、设：吸收3200t二氧化硫至少需要碳酸钙质量为x，
x=5000t，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，方程式中各物质之间的质量关系和分子个数比以及氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
8．（2025九上·武威期末）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气用于食品防腐 B．氮气用作保护气
C．稀有气体用作电光源 D．干冰用于人工降雨
【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，会加速食品的变质，不能用于食品防腐，该说法错误，符合题意；
B、常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，该说法正确，不符合盐田；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可以用作电光源，该说法正确，不符合题意；
D、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧气的化学性质活泼，易与物质反应；氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气；稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华可以进行人工降雨来解答。
9．（2025九上·武威期末）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，有关说法错误的是
A．A点表示的物质可能是由原子直接构成的
B．B点表示的物质有毒
C．C点表示的物质可以灭火
D．D点对应的物质可能是CaC2
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、A点所示物质是碳的一种单质，可能是由碳原子直接构成的，如金刚石、石墨等，说法正确，不符合题意；
B、B点所示物质是一种碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳有毒，说法正确，不符合题意；
C、C点所示物质是一种碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧且也不支持燃烧，因此可用于灭火，说法正确，不符合题意；
D、D点所示物质中，碳元素的化合价为+4价，化合物中化合价的代数和为0，碳化钙中钙元素显+2价，其中碳元素化合价为，不可能是CaC2，而可能是含有碳酸根的物质，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳元素在不同物质中的化合价来书写出正确的化学式，在化合物中正负价的代数和为0，一氧化碳有毒，二氧化碳可以灭火，碳的单质由金刚石、石墨、木炭、焦炭、炭黑和活性炭等来解答。
10．（2025九上·武威期末）下列说法中，物质的用途与其性质对应关系不合理的是
A．石墨具有优良的导电性，生活中常用作导线
B．潜水员背负氧气瓶潜水，因为氧气能供给呼吸
C．金刚石的硬度大，工业上将其镶嵌到钻头上，钻凿坚硬的岩层
D．天然气具有可燃性，生活中可用作燃料
【答案】A
【知识点】氧气的用途；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、石墨具有导电性，可做电极，石墨不能作导线，该说法错误，符合题意；
B、氧气能供给呼吸，则登山潜水需携带氧气瓶，该说法正确，不符合题意；
C、金刚石坚硬，可做玻璃刀刀头、钻头等，该说法正确，不符合题意；
D、天然气有可燃性，可用作燃料，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据性质决定物质的用途，氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，金刚石最硬可以作为钻探机的探头，石墨软具有导电性可以作为电极，天然气具有可燃性可以作为燃料来解答。
二、填空题(共8小题，每空1分，共35分)
11．（2025九上·武威期末）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是　 　。
【答案】物理变化
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】分离液态空气获得氮气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸发将它们分离，该过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，所以属于物理变化。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
12．（2025九上·武威期末）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
（1）铒的相对原子质量为 　 　；铒属于　 　（金属或非金属）元素。
（2）图2中x＝　 　，该元素的原子在化学反应中容易　 　电子（填“失去”或“得到”）。
【答案】（1）167.3；金属
（2）18；失去
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量为167.3； 铒字带有“金”字旁，故铒属于金属元素；
（2）在原子中质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；该原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子而带正电。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数来解答。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量为167.3；
由“金”字旁可知，铒属于金属元素；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；
该原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。
13．（2025九上·武威期末）兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。
（1）操作1的名称是　 　；用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有　 　，其中 玻璃棒的作用是　 　。
（2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是　 　。
（3）以上操作步骤中，发生了化学变化的是　 　。
（4）取少量液体D于试管中，加入少量的　 　（填试剂名称）并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钠（NasFeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。
【答案】（1）过滤；烧杯；引流
（2）活性炭
（3）操作3
（4）肥皂水；煮沸
（5）+6
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）操作1是将难溶性固体和液体进行分离，该操作为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性能吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性炭。
（3）流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成的变化是化学变化，故操作3是化学变化。
（4）鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为零：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（4）根据肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水；生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（5）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）操作1是将难溶性固体和液体分离的操作，为过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性炭。
（3）流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故填：操作3。
（4）鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
14．（2025九上·武威期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。
A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞
（2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为　 　，最外层电子数为　 　。
（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为　 　。
（4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）D
（2）16；6
（3）49
（4）NaBr
（5）3C+4NH32N2+3CH4
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，不符合题意；
B、汞属于金属，是由汞原子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，不符合题意；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，符合题意。
故答案为：D.
（2）由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6；
（3）在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49；
（4）在化合物里溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr；
（5）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷的化学方程式为。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该元素的化学性质来解答；
（3）根据在原子中原子核电荷数等于质子数等于电子数来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0来书写出正确的化学式来解答；
（5）根据反应模型图分析可知来书写出正确的方程式是碳和氨气在一定条件下反应生成甲烷和氮气来解答。
（1）A、硫酸铜是由离子构成的，A选项不符合题意；
B、汞属于金属，是由汞原子构成的，B选项不符合题意；
C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，C选项不符合题意；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，D选项符合题意；
故选：D；
（2）由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6，故填：6；
（3）在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49，故填：49；
（4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr，故填：NaBr；
（5）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为，故填：。
15．（2025九上·武威期末）写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧　 　；
（2）氧化汞受热分解　 　；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应　 　。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）2HgO2Hg+O2↑
（3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
【分析】根据化学方程式书写原则是遵守质量守恒定律并且以客观事实为依据来书写来解答。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
16．（2025九上·武威期末）化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学用语填空：
（1）2个氮原子　 　；
（2）氢氧根离子　 　；
（3）3个二氧化碳分子　 　；
（4）标出氯化钠中钠元素的化合价　 　；
（5）常见的极易与血红蛋白结合的有毒气体是　 　。
【答案】（1）2N
（2）OH-
（3）3CO2
（4）
（5）CO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子可表示为2N；
（2）离子符号前加上相应的数字表示离子个数，则氢氧根离子可表示为OH-；
（3）由分子构成是物质的化学式前面的数字表示分子个数，则3个二氧化碳分子可表示为3CO2；
（4）化合物中正负化合价的代数和为0，元素符号正上方的数字表示giant元素的化合价，故氯化钠中钠元素的化合价为+1价；则氯化钠中钠元素的化合价表示为；
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，一氧化碳有毒来解答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故填：2N；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为OH-，故填：OH-；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为3CO2，故填：3CO2；
（4）氯化钠中钠元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化钠中钠元素的化合价表示为，故填：；
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO，故填：CO。
17．（2025九上·武威期末）阅读下列材料。
被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子直接构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。且这是目前世界上人工制得的最薄的材料——厚度仅为0.335nm。纺织领域是石，墨烯应用的新兴领域，石墨烯面料具有导电性，有防静电功能，保持肌肤持久干爽，透气舒适。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活，电子材料，生物医学，环保监测等方面展现了巨大的应用前景。石墨烯在氧气中能充分燃烧产生二氧化碳。
依据材料内容，回答下列问题：
（1）石墨烯由　 　直接构成。
（2）石墨烯具有的一条物理性质是　 　。
（3）下列说法正确的是　 　(填字母序号)
a.金刚石硬度比石墨烯大
b.石墨烯在常温下化学性质活泼
c.石墨和金刚石物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同
（4）石墨烯在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）碳原子
（2）具有导电性
（3）c
（4）C+O2CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨烯由碳原子直接构成；
（2）由题干信息可知，石墨烯的物理性质是具有导电性；
（3）a、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，则石墨烯硬度比金刚石大，说法错误，不符合题意；
b、由题干信息可知，石墨烯化学性质类似于石墨，则石墨烯在常温下化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
c、石墨和金刚石物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意。
故答案为：c.
（4）根据题意，石墨烯即碳单质燃烧生成二氧化碳的方程式是。
【分析】根据题意分析可知，石墨烯是由碳原子构成的碳的单质，具有导电性，硬度比金刚石大，不同碳的单质的物理性质不同的原因它们的碳原子的排列方式不同；石墨烯的化学性质稳定，在高温下反应生成二氧化碳来解答。
（1）石墨烯由碳原子直接构成；
（2）由题干信息可知，石墨烯的物理性质：具有导电性；
（3）a、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，则石墨烯硬度比金刚石大，说法错误，不符合题意；
b、由题干信息可知，石墨烯化学性质类似于石墨，则石墨烯在常温下化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
c、石墨和金刚石物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意。
故选：c。
（4）根据题意，石墨烯即碳单质，燃烧的方程式是
18．（2025九上·武威期末）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分如图所示)
（1）图示中的燃料主要来源于煤、　 　和天然气等。
（2）燃料燃烧时要注意通风、因为含碳燃料不充分燃烧会产生　 　(填1种物质)，污染空气。
（3）新型燃料中氢气燃烧的热量高，不污染环境，实验室制取该气体的反应方程式　 　。
（4）家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的___________(填字母)
A．要加强环保意识
B．禁止使用化石燃料
C．用化学方法解决能源短缺问题
【答案】（1）石油
（2）CO或一氧化碳
（3）
（4）A；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
（2）燃料燃烧时要注意通风的原因是含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳污染空气；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）A、要加强环境保护意识，该说法正确，不符合题意；
B、化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，该说法错误，不符合题意；
C、用化学方法解决能源短缺问题，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据家用燃料主要来自煤、石油和天然气三大化石能源，属于不可再生能源来解答；
（2）根据含碳的物质不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳污染空气来解答；
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（4）根据爱护环境防治空气污染需合理使用化石燃料，开发新能源的使用并且加强环保意识来解答。
（1）图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
（2）燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳，污染空气；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）A、要加强环境保护意识，故A正确；
B、化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C、用化学方法解决能源短缺问题，故C正确；
故选：AC。
三、实验题(每空1分，共8分)
19．（2025九上·武威期末）如图是常见气体的实验室制备的装置。结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制得较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是　 　(填字母序号，下同)，化学反应方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，要制取较多量的气体，发生装置应选用　 　；为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用　 　。
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　 　。
（5）如图，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是　 　。
（6）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集气体应从　 　(选填“b”或“c”)端通入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；
（3）B；C
（4）
（5）蜡烛由下至上依次熄灭
（6）b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E；故实验室用高锰酸钾制得较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AE；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选择固液常温型发生装置即为B或C，其中B装置具有便于添加液体药品、制取的气体量较多的优点，则实验室制取二氧化碳气体时，要制取较多量的气体，发生装置应选用B；C装置可以随时控制反应的发生或停止，故应选择发生装置C；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（5）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭；
（6）二氧化硫密度比空气大，则用D装置收集气体应从b端通入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置，氧气不易溶于水且密度大于空气密度来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（5）根据二氧化碳的密度大于空气密度且不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答；
（6）根据气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E；综上可知，实验室用高锰酸钾制得较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AE；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中B装置具有便于添加液体药品、制取的气体量较多的优点，则实验室制取二氧化碳气体时，要制取较多量的气体，发生装置应选用B；
C装置可将大理石或石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管，固液接触反应发生，因此C装置的优点是可以控制反应的发生与停止，则实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用C；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭；
（6）二氧化硫密度比空气大，则用D装置收集气体应从b端通入。
四、计算题(共7分)
20．（2025九上·武威期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组为测量该牙膏中CaCO3的含量，通过实验测得下图数据：(假设产生气体全部逸出)
（1）生成CO2的质量为　 　g。
（2）求牙膏中碳酸钙的质量分数　 　。(写出计算过程)
【答案】（1）4.4
（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x，x=10g摩擦剂中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%，答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为66.7%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x，
解得x=10g
故摩擦剂中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%
答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为66.7%。
【分析】根据质量守恒定律可知反应前后的差值是气体的质量，利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及摩擦剂中碳酸钙的含量来解答。
（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省武威市十六中教育集团联片教研2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每小题四个选项中只有一个最符合题意)
1．（2025九上·武威期末）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．铁呈固态 B．铜呈紫红色
C．一氧化碳难溶于水 D．碳酸易分解
2．（2025九上·武威期末）空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
B．氧气具有氧化性，既能燃烧也能支持燃烧
C．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
D．液态空气中，体积分数最大的是液氮，其次是液氧
3．（2025九上·武威期末）2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法中错误的是
A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”
B．钛属于金属元素
C．钛原子的质子数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
4．（2025九上·武威期末）下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．84消毒液、二氧化硫、氧气 B．海水、高锰酸钾、
C．冰水混合物、氧化铜、水银 D．消毒酒精、五氧化二磷、干冰
5．（2025九上·武威期末）如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是
A．甲醛可能是氧化物
B．甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成
C．甲醛中碳、氢元素的质量比6：1
D．一个甲醛分子中含有30个质子
6．（2025九上·武威期末）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
7．（2025九上·武威期末）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是
A．反应物和生成物中都有氧化物
B．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等
C．参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1
D．吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙
8．（2025九上·武威期末）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气用于食品防腐 B．氮气用作保护气
C．稀有气体用作电光源 D．干冰用于人工降雨
9．（2025九上·武威期末）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，有关说法错误的是
A．A点表示的物质可能是由原子直接构成的
B．B点表示的物质有毒
C．C点表示的物质可以灭火
D．D点对应的物质可能是CaC2
10．（2025九上·武威期末）下列说法中，物质的用途与其性质对应关系不合理的是
A．石墨具有优良的导电性，生活中常用作导线
B．潜水员背负氧气瓶潜水，因为氧气能供给呼吸
C．金刚石的硬度大，工业上将其镶嵌到钻头上，钻凿坚硬的岩层
D．天然气具有可燃性，生活中可用作燃料
二、填空题(共8小题，每空1分，共35分)
11．（2025九上·武威期末）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是　 　。
12．（2025九上·武威期末）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
（1）铒的相对原子质量为 　 　；铒属于　 　（金属或非金属）元素。
（2）图2中x＝　 　，该元素的原子在化学反应中容易　 　电子（填“失去”或“得到”）。
13．（2025九上·武威期末）兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。
（1）操作1的名称是　 　；用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗外还有　 　，其中 玻璃棒的作用是　 　。
（2）操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是　 　。
（3）以上操作步骤中，发生了化学变化的是　 　。
（4）取少量液体D于试管中，加入少量的　 　（填试剂名称）并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钠（NasFeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。
14．（2025九上·武威期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下列物质中，由分子构成的是_____(填字母)。
A．硫酸铜 B．汞 C．氯化钠 D．氧化汞
（2）根据硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数为　 　，最外层电子数为　 　。
（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为　 　。
（4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下，该反应的化学方程式为　 　。
15．（2025九上·武威期末）写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧　 　；
（2）氧化汞受热分解　 　；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应　 　。
16．（2025九上·武威期末）化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学用语填空：
（1）2个氮原子　 　；
（2）氢氧根离子　 　；
（3）3个二氧化碳分子　 　；
（4）标出氯化钠中钠元素的化合价　 　；
（5）常见的极易与血红蛋白结合的有毒气体是　 　。
17．（2025九上·武威期末）阅读下列材料。
被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯(如图)，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子直接构成的石墨片，其化学性质类似于石墨。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。且这是目前世界上人工制得的最薄的材料——厚度仅为0.335nm。纺织领域是石，墨烯应用的新兴领域，石墨烯面料具有导电性，有防静电功能，保持肌肤持久干爽，透气舒适。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活，电子材料，生物医学，环保监测等方面展现了巨大的应用前景。石墨烯在氧气中能充分燃烧产生二氧化碳。
依据材料内容，回答下列问题：
（1）石墨烯由　 　直接构成。
（2）石墨烯具有的一条物理性质是　 　。
（3）下列说法正确的是　 　(填字母序号)
a.金刚石硬度比石墨烯大
b.石墨烯在常温下化学性质活泼
c.石墨和金刚石物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同
（4）石墨烯在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·武威期末）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分如图所示)
（1）图示中的燃料主要来源于煤、　 　和天然气等。
（2）燃料燃烧时要注意通风、因为含碳燃料不充分燃烧会产生　 　(填1种物质)，污染空气。
（3）新型燃料中氢气燃烧的热量高，不污染环境，实验室制取该气体的反应方程式　 　。
（4）家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的___________(填字母)
A．要加强环保意识
B．禁止使用化石燃料
C．用化学方法解决能源短缺问题
三、实验题(每空1分，共8分)
19．（2025九上·武威期末）如图是常见气体的实验室制备的装置。结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制得较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是　 　(填字母序号，下同)，化学反应方程式为　 　。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，要制取较多量的气体，发生装置应选用　 　；为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用　 　。
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　 　。
（5）如图，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是　 　。
（6）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集气体应从　 　(选填“b”或“c”)端通入。
四、计算题(共7分)
20．（2025九上·武威期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组为测量该牙膏中CaCO3的含量，通过实验测得下图数据：(假设产生气体全部逸出)
（1）生成CO2的质量为　 　g。
（2）求牙膏中碳酸钙的质量分数　 　。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铁呈固态，这是铁的状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、铜呈紫红色，这是铜的颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、一氧化碳难溶于水，这是一氧化碳的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化才能表现出来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充入氮气可以隔绝氧气，防止食品被氧化，从而延长食品保质期，该说法正确，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，能支持燃烧，但本身不能燃烧，该说法错误，符合题意；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，将空气液化后，液态空气中体积分数最大的是液氮，其次是液氧 ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧；稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为霓虹灯来解答。
3．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素符号由两个字母组成的书写是第一个字母大写，第二个字母小写，图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”，说法正确，不符合题意；
B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22，说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，下面的数字表示相对原子质量、国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。
4．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】混合物是由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素其中一种是氧元素的化合物。
A、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，还含有其它物质，属于混合物；二氧化硫是由S、O元素组成的氧化物；氧气是由氧元素组成的单质，符合题意；
B、海水是由水、氯化钠等混合而成的混合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；C60是由碳元素组成的单质，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成纯净物；氧化铜是由Cu、O元素组成的氧化物，水银是汞的俗称，是由汞元素组成的单质，不符合题意；
D、消毒酒精是由酒精和水混合而成的混合物；五氧化二磷是由P、O元素组成的氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的氧化物，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
5．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由甲醛的分子模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：CH2O。A、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，甲醛的是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，不含有水分子，该说法错误，不符合题意；
C、甲醛中碳、氢元素的质量比=12：（1×2）=6：1，该说法正确，符合题意；
D、一个甲醛分子中含有质子数=6+1×2+8=16，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质的结构模型图来书写出正确的化学式，物质由分子、原子和离子构成，物质由元素组成以及元素的质量，氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，一个分子中的质子数就是一个分子中的原子中的总质子数来解答。
6．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、由图示可知，图中四种物质都是由分子构成，不符合题意；
B、该反应方程式为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，不符合题意；
C、反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，符合题意；
D、该反应中有单质参与，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应一定有元素的化合价变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据所给物质由分子构成分析；
B、根据所给图示确定方程式，由方程式确定分子个数分析；
C、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物，根据反应可知，二氧化硫、二氧化碳均为氧化物，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，利用方程式可知，参加反应的碳酸钙中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等，说法正确，不符合题意；
C、根据方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.可知，参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2：1，质量之比为128：32=4：1，说法错误，符合题意；
D、设：吸收3200t二氧化硫至少需要碳酸钙质量为x，
x=5000t，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，方程式中各物质之间的质量关系和分子个数比以及氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
8．【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，会加速食品的变质，不能用于食品防腐，该说法错误，符合题意；
B、常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，该说法正确，不符合盐田；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可以用作电光源，该说法正确，不符合题意；
D、干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧气的化学性质活泼，易与物质反应；氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气；稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华可以进行人工降雨来解答。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、A点所示物质是碳的一种单质，可能是由碳原子直接构成的，如金刚石、石墨等，说法正确，不符合题意；
B、B点所示物质是一种碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳有毒，说法正确，不符合题意；
C、C点所示物质是一种碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧且也不支持燃烧，因此可用于灭火，说法正确，不符合题意；
D、D点所示物质中，碳元素的化合价为+4价，化合物中化合价的代数和为0，碳化钙中钙元素显+2价，其中碳元素化合价为，不可能是CaC2，而可能是含有碳酸根的物质，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碳元素在不同物质中的化合价来书写出正确的化学式，在化合物中正负价的代数和为0，一氧化碳有毒，二氧化碳可以灭火，碳的单质由金刚石、石墨、木炭、焦炭、炭黑和活性炭等来解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的用途；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、石墨具有导电性，可做电极，石墨不能作导线，该说法错误，符合题意；
B、氧气能供给呼吸，则登山潜水需携带氧气瓶，该说法正确，不符合题意；
C、金刚石坚硬，可做玻璃刀刀头、钻头等，该说法正确，不符合题意；
D、天然气有可燃性，可用作燃料，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据性质决定物质的用途，氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，金刚石最硬可以作为钻探机的探头，石墨软具有导电性可以作为电极，天然气具有可燃性可以作为燃料来解答。
11．【答案】物理变化
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】分离液态空气获得氮气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，通过蒸发将它们分离，该过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，所以属于物理变化。
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
12．【答案】（1）167.3；金属
（2）18；失去
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量为167.3； 铒字带有“金”字旁，故铒属于金属元素；
（2）在原子中质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；该原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子而带正电。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，国际单位是“1”；中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数来解答。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量为167.3；
由“金”字旁可知，铒属于金属元素；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；
该原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。
13．【答案】（1）过滤；烧杯；引流
（2）活性炭
（3）操作3
（4）肥皂水；煮沸
（5）+6
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）操作1是将难溶性固体和液体进行分离，该操作为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性能吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性炭。
（3）流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成的变化是化学变化，故操作3是化学变化。
（4）鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，在化合物中正负化合价代数和为零：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据有新物质生成的变化是化学变化来解答；
（4）根据肥皂水可以鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，反之为硬水；生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（5）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）操作1是将难溶性固体和液体分离的操作，为过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故选用的试剂C是活性炭。
（3）流程中加入氯气起到杀菌消毒的作用，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故填：操作3。
（4）鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，故取少量液体D于试管中，加入少量的肥皂水并振荡，结果出现较多的白色垢状物，说明液体D属于硬水，加热可以将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（5）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
14．【答案】（1）D
（2）16；6
（3）49
（4）NaBr
（5）3C+4NH32N2+3CH4
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，不符合题意；
B、汞属于金属，是由汞原子构成的，不符合题意；
C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，不符合题意；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，符合题意。
故答案为：D.
（2）由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6；
（3）在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49；
（4）在化合物里溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr；
（5）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷的化学方程式为。
【分析】（1）根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该元素的化学性质来解答；
（3）根据在原子中原子核电荷数等于质子数等于电子数来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0来书写出正确的化学式来解答；
（5）根据反应模型图分析可知来书写出正确的方程式是碳和氨气在一定条件下反应生成甲烷和氮气来解答。
（1）A、硫酸铜是由离子构成的，A选项不符合题意；
B、汞属于金属，是由汞原子构成的，B选项不符合题意；
C、氯化钠是由金属和非金属组成，微观上是由离子构成的，C选项不符合题意；
D、氧化汞是由氧化汞分子构成的，D选项符合题意；
故选：D；
（2）由硫原子结构示意图可知，硫原子的核电荷数等于质子数等于16，最外层电子数为6，故填：6；
（3）在原子中核电荷数等于质子数等于电子数，所以铟原子的核电荷数为49，其核外电子数为49，故填：49；
（4）在化合物里，溴(Br)通常为﹣1价，钠显+1价。钠和溴两种元素组成的化合物的化学式为NaBr，故填：NaBr；
（5）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为，故填：。
15．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）2HgO2Hg+O2↑
（3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
【分析】根据化学方程式书写原则是遵守质量守恒定律并且以客观事实为依据来书写来解答。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
16．【答案】（1）2N
（2）OH-
（3）3CO2
（4）
（5）CO
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子可表示为2N；
（2）离子符号前加上相应的数字表示离子个数，则氢氧根离子可表示为OH-；
（3）由分子构成是物质的化学式前面的数字表示分子个数，则3个二氧化碳分子可表示为3CO2；
（4）化合物中正负化合价的代数和为0，元素符号正上方的数字表示giant元素的化合价，故氯化钠中钠元素的化合价为+1价；则氯化钠中钠元素的化合价表示为；
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO。
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，一氧化碳有毒来解答。
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故填：2N；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为OH-，故填：OH-；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为3CO2，故填：3CO2；
（4）氯化钠中钠元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化钠中钠元素的化合价表示为，故填：；
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO，故填：CO。
17．【答案】（1）碳原子
（2）具有导电性
（3）c
（4）C+O2CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨烯由碳原子直接构成；
（2）由题干信息可知，石墨烯的物理性质是具有导电性；
（3）a、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，则石墨烯硬度比金刚石大，说法错误，不符合题意；
b、由题干信息可知，石墨烯化学性质类似于石墨，则石墨烯在常温下化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
c、石墨和金刚石物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意。
故答案为：c.
（4）根据题意，石墨烯即碳单质燃烧生成二氧化碳的方程式是。
【分析】根据题意分析可知，石墨烯是由碳原子构成的碳的单质，具有导电性，硬度比金刚石大，不同碳的单质的物理性质不同的原因它们的碳原子的排列方式不同；石墨烯的化学性质稳定，在高温下反应生成二氧化碳来解答。
（1）石墨烯由碳原子直接构成；
（2）由题干信息可知，石墨烯的物理性质：具有导电性；
（3）a、由题干信息可知，石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬，则石墨烯硬度比金刚石大，说法错误，不符合题意；
b、由题干信息可知，石墨烯化学性质类似于石墨，则石墨烯在常温下化学性质不活泼，说法错误，不符合题意；
c、石墨和金刚石物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意。
故选：c。
（4）根据题意，石墨烯即碳单质，燃烧的方程式是
18．【答案】（1）石油
（2）CO或一氧化碳
（3）
（4）A；C
【知识点】化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
（2）燃料燃烧时要注意通风的原因是含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳污染空气；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）A、要加强环境保护意识，该说法正确，不符合题意；
B、化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，该说法错误，不符合题意；
C、用化学方法解决能源短缺问题，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据家用燃料主要来自煤、石油和天然气三大化石能源，属于不可再生能源来解答；
（2）根据含碳的物质不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳污染空气来解答；
（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答；
（4）根据爱护环境防治空气污染需合理使用化石燃料，开发新能源的使用并且加强环保意识来解答。
（1）图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
（2）燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳，污染空气；
（3）实验室制取氢气的原理为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）A、要加强环境保护意识，故A正确；
B、化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C、用化学方法解决能源短缺问题，故C正确；
故选：AC。
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；
（3）B；C
（4）
（5）蜡烛由下至上依次熄灭
（6）b
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E；故实验室用高锰酸钾制得较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AE；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选择固液常温型发生装置即为B或C，其中B装置具有便于添加液体药品、制取的气体量较多的优点，则实验室制取二氧化碳气体时，要制取较多量的气体，发生装置应选用B；C装置可以随时控制反应的发生或停止，故应选择发生装置C；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式为；
（5）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭；
（6）二氧化硫密度比空气大，则用D装置收集气体应从b端通入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热装置，氧气不易溶于水且密度大于空气密度来选择收集装置，排水法可以收集纯净的气体来解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，多孔隔板可以控制反应的发生和停止来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（5）根据二氧化碳的密度大于空气密度且不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火来解答；
（6）根据气体的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E；综上可知，实验室用高锰酸钾制得较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AE；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中B装置具有便于添加液体药品、制取的气体量较多的优点，则实验室制取二氧化碳气体时，要制取较多量的气体，发生装置应选用B；
C装置可将大理石或石灰石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管，固液接触反应发生，因此C装置的优点是可以控制反应的发生与停止，则实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用C；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有两支高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，由于二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，所以观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄灭；
（6）二氧化硫密度比空气大，则用D装置收集气体应从b端通入。
20．【答案】（1）4.4
（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x，x=10g摩擦剂中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%，答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为66.7%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）解：设摩擦剂中CaCO3的质量为x，
解得x=10g
故摩擦剂中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%
答：摩擦剂中CaCO3的质量分数为66.7%。
【分析】根据质量守恒定律可知反应前后的差值是气体的质量，利用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及摩擦剂中碳酸钙的含量来解答。
（1）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
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