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天津市部分区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将答案序号填在表格内或填涂在答题卡上）
1．（2025九上·天津市期末）下列变化中一定是化学变化的是
A．打碎玻璃 B．面包发霉 C．冰块熔化 D．酒精挥发
2．（2025九上·天津市期末）下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．河水 C．可乐饮料 D．高锰酸钾
3．（2025九上·天津市期末）“含碘食盐”中的“碘”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
4．（2025九上·天津市期末）钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
5．（2025九上·天津市期末）下列实验操作不正确的是
A．检查气密性 B．闻气体气味
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
6．（2025九上·天津市期末）下列不属于空气污染物的是（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.5
7．（2025九上·天津市期末）“钔”在元素周期表中的信息如图所示，有关们的说法错误的是
A．属于非金属元素 B．元素符号是
C．原子序数是101 D．相对原子质量是258
8．（2025九上·天津市期末）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）
A．氮气 B．氢气 C．氦气 D．二氧化碳
9．（2025九上·天津市期末）下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是
A．都很软，可作润滑剂
B．碳原子的排列方式不同
C．都是由碳原子构成的
D．在氧气中充分燃烧后的产物不同
10．（2025九上·天津市期末）超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为
B．反应前后物质状态发生变化
C．反应前后元素种类发生变化
D．反应前后原子质量没有发生变化
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不给分；有两个选项符合题意的，只选一个且正确给1分；一对一错不给分，请将答案序号填在表格内或填涂在答题卡上）
11．（2025九上·天津市期末）下列有关说法错误的是
A．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
B．金属钨的熔点高，可用来制灯泡中的灯丝
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
12．（2025九上·天津市期末）某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是
编号 实验① 实验② 实验③ 实验④
装置
现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④
13．（2025九上·天津市期末）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象
C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·天津市期末）向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有和
C．滤渣中一定有，可能有和
D．滤液中一定无，可能有
15．（2025九上·天津市期末）下列说法正确的是
A．尿素与硝酸铵中氮元素的质量相等
B．用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含杂质的生铁
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为，将该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（2025九上·天津市期末）我们的生活离不开化学。现有以下六种物质或元素①氢气 ②氮气 ③氖气 ④天然气 ⑤铁 ⑥铝，从中选择适当的填空（填序号）：
（1）常用于食品防腐的是　 　；
（2）可用于霓虹灯的是　 　；
（3）目前世界年产量最高的金属是　 　；
（4）地壳中含量最多的金属元素是　 　；
（5）最理想的清洁高能燃料是　 　；
（6）我国“西气东输”工程输送的是　 　。
17．（2025九上·天津市期末）用化学符号填空：
（1）氮原子　 　；
（2）2个氢分子　 　；
（3）亚铁离子　 　；
（4）氢氧根离子　 　；
（5）氧化钙中钙元素为价　 　；
（6）二氧化硅　 　。
18．（2025九上·天津市期末）河水必需经过一系列的处理才能使用。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、沉降、　 　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其　 　性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）实验室常通过　 　的方法制取蒸馏水。
（3）图为电解水实验示意图，在实验中，与电源　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　 　，该实验说明水是由　 　组成的。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（2025九上·天津市期末）写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧　 　；
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰　 　；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜　 　。
20．（2025九上·天津市期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氧气的微观粒子是　 　（填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
①图中表示原子的微观粒子有　 　种（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是　 　（填序号）。
③氯和硫属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
④由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式　 　。
21．（2025九上·天津市期末）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。回答下列问题：
（1）生铁属于　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有　 　（写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是______（填字母）。
A．铁丝、银丝、硫酸铜溶液
B．铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液
C．铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液
D．铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（2025九上·天津市期末）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是______（填序号）。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 蜡烛由低到高依次熄灭
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
A．A B．B C．C
23．（2025九上·天津市期末）下图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）。已知A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。
回答：
（1）B、E的化学式分别为　 　，　 　；
（2）A→C反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（3）D→F反应的化学方程式为　 　。
24．（2025九上·天津市期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括　 　、石油和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填序号）。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应的化学方程式　 　。
（4）一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成水、二氧化碳和一定质量的一氧化碳，该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为　 　。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025九上·天津市期末）我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算：
（1）一个青蒿素分子含有　 　个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　 　（填最简比）；
（3）青蒿素的相对分子质量为　 　；
（4）青蒿素中氧元素的质量为　 　。
26．（2025九上·天津市期末）向盛有黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中倒入稀硫酸至恰好完全反应。称得未溶物质量为。计算：
（1）该黄铜中含的质量分数（结果精确至）。
（2）恰好完全反应后产生氢气的体积（氢气的密度是，结果精确至0.1）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解析】A、打碎玻璃只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、面包发霉过程中有霉菌等新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、冰块熔化只是物质状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、酒精挥发只是物质状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成，仅状态、形状等改变）判断打碎玻璃的变化类型解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成）判断面包发霉的变化类型解答；
C、根据物理变化的特征（无新物质生成，状态变化属于物理变化）判断冰块熔化的变化类型解答；
D、根据物理变化的特征（无新物质生成，挥发属于状态变化）判断酒精挥发的变化类型解答。
2．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；B、河水中含有水、可溶性杂质、不溶性杂质等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；C、可乐饮料中含有水、糖分、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项C不符合题意；D、高锰酸钾是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质，属于纯净物，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成）判断空气的类别解答；B、根据混合物的特征（含有多种成分，组成不固定）判断河水的类别解答；C、根据混合物的特征（含有多种溶质和溶剂）判断可乐饮料的类别解答；D、根据纯净物的定义（由一种物质组成，组成固定）判断高锰酸钾的类别解答。
3．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】“含碘食盐”中的“碘”是指元素，不是指分子、原子、离子。
故答案为：D。
【分析】宏观上，元素组成物质的。
4．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解析】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项A操作正确；
B、闻气味时，要用手慢慢扇动到鼻孔附近再闻，不可以直接闻药品味道，选项B操作正确；
C、倒取液体时标签要向着手心，试管略倾斜，试剂瓶口要紧挨着试管口，瓶塞倒放，选项C操作不正确；
D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，选项D操作正确；
故选C。
【分析】A、根据检查装置气密性的原理（利用温度变化改变瓶内压强）判断操作正误解答；
B、根据闻气体气味的规范（防止有毒气体危害人体，需扇闻）判断操作正误解答；
C、根据倾倒液体的注意事项（防止瓶塞污染试剂、标签被腐蚀）判断操作正误解答；
D、根据点燃酒精灯的禁忌（防止酒精洒出引发火灾，禁止引燃）判断操作正误解答。
6．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】NO2、SO2、二氧化硫、PM2.5（空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物）都是主要的空气污染物，能造成空气污染。二氧化碳大量排放能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体。
故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】A、钔的元素名称带钅字旁（金属元素的典型特征，汞除外），属于金属元素，而非非金属元素，选项A符合题意；
B、元素周期表中右上角的符号为元素符号，钔的元素符号是Md，选项B不符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，钔的原子序数是101，选项C不符合题意；
D、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，钔的相对原子质量是258，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属元素与非金属元素的区分依据（元素名称带钅字旁为金属元素，带石、气等为非金属元素）判断钔的元素类别解答；
B、根据元素周期表中元素符号的位置（右上角）确定钔的元素符号解答；
C、根据元素周期表中原子序数的位置（左上角）确定钔的原子序数解答；
D、根据元素周期表中相对原子质量的位置（下方）确定钔的相对原子质量解答。
8．【答案】B
【知识点】燃烧和爆炸实验；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，故错误；
B、氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火可能发生爆炸，故正确；
C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，故错误；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解析】A、金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂；石墨质软，可作润滑剂，选项A不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同（金刚石为正四面体结构，石墨为层状结构，C60为足球状结构），选项B符合题意；
C、金刚石和石墨由碳原子直接构成，C60由C60分子构成（每个C60分子由60个碳原子构成），选项C不符合题意；
D、三种物质都由碳元素组成，在氧气中充分燃烧后的产物均为二氧化碳（CO2），选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石和石墨的物理性质差异（硬度不同，金刚石硬、石墨软）判断其用途是否正确解答；
B、根据碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）分析三种物质的结构特点解答；
C、根据三种碳单质的构成粒子（金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成）判断构成是否相同解答；
D、根据碳单质的化学性质（都具有可燃性，充分燃烧生成CO2）判断燃烧产物是否相同解答。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前K、O、H的原子数目分别为2、6（2×2+2×1）、4（2×2）；反应后2KOH中K、O、H的原子数目分别为2、2、2，O2中O的原子数目为2，故X中含有2个H和2个O，化学式为H2O2，选项A不符合题意；
B、反应前KO2为固体、H2O为液体，反应后KOH为溶液（液体）、H2O2为液体、O2为气体，物质状态发生变化，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变（反应前后均含K、O、H三种元素），选项C符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量不变，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观应用（反应前后原子种类、数目不变）推导X的化学式解答；
B、根据反应前后物质的状态（固态、液态、气态）判断状态是否变化解答；
C、根据质量守恒定律的宏观应用（反应前后元素种类不变）判断元素种类是否变化解答；
D、根据质量守恒定律的微观本质（原子质量在反应前后不变）判断原子质量是否变化解答。
11．【答案】A,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质
【解析】【解析】A、合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大（如黄铜硬度大于铜），而非更小，选项A符合题意；
B、金属钨的熔点高（熔点约3410℃），耐高温，可用来制作灯泡中的灯丝（防止灯丝通电时熔断），选项B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧的现象为：火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项D符合题意；
故答案为：A、D。
【分析】A、根据合金的性质（硬度比纯金属大、熔点比纯金属低）判断合金与纯金属的硬度关系解答；
B、根据金属钨的物理性质（高熔点）与灯丝的使用要求（耐高温）的对应关系解答；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验现象（火星四射、生成黑色固体）判断描述是否正确解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异（空气中淡蓝、氧气中蓝紫）判断描述是否正确解答。
12．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。要证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，需控制可燃物、与氧气接触两个条件相同，只改变温度。
A、实验①（冷水、白磷，无氧气）和②（热水、白磷，无氧气）：均未与氧气接触，无法证明温度的影响，选项A不符合题意；
B、实验②（热水、白磷，无氧气）和③（冷水、白磷，有氧气）：温度和氧气两个条件均不同，无法单一证明温度的影响，选项B不符合题意；
C、实验②（热水、白磷，无氧气）和④（热水、白磷，有氧气）：温度相同，氧气不同，证明的是燃烧需要氧气，选项C不符合题意；
D、实验③（冷水、白磷，有氧气）和④（热水、白磷，有氧气）：可燃物均为白磷、均与氧气接触，仅温度不同，实验③白磷不燃、实验④白磷燃烧，可证明燃烧温度必须达到着火点，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法（探究温度影响需保证氧气相同）判断①和②的变量（温度不同但均无氧气）是否符合要求解答；
B、根据控制变量法（单一变量原则）判断②和③的变量（温度、氧气均不同）是否符合要求解答；
C、根据控制变量法（探究氧气影响需保证温度相同）判断②和④的变量（氧气不同但温度相同）所证明的燃烧条件解答；
D、根据控制变量法（单一变量为温度，其他条件相同）判断③和④能否证明温度对燃烧的影响解答。
13．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的，符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的，不符合题意；
D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气来解答；
B、根据氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，都会使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水来解答；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，因此向和溶液中加入一定量粉和粉，锌不和Al(NO3)3不发生反应，Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Al和Zn，一定存在Ag，硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
B、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法正确，符合题意；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，该说法错误，不符合题意；
D、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，强者置换弱者来解答。
15．【答案】C,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解析】A、120g尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量：尿素相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60，氮元素质量分数=(14×2)/60×100%，则氮元素质量=120g×(28/60)=56g；150g硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量：硝酸铵相对分子质量=14×2+4+16×3=80，氮元素质量分数=(14×2)/80×100%，则氮元素质量=150g×(28/80)=52.5g，二者不相等，选项A不符合题意；
B、160t含氧化铁85%的赤铁矿石中，氧化铁质量=160t×85%=136t；氧化铁（Fe2O3）中铁元素质量分数=(56×2)/(56×2+16×3)×100%=70%，则铁的质量=136t×70%=95.2t；炼出含杂质3%的生铁质量=95.2t/(1-3%)≈98.1t，选项B不符合题意；
C、设氮的氧化物化学式为N O ，氮、氧元素质量比=14x：16y=7：12，解得x：y=2：3，化学式为N2O3，选项C符合题意；
D、50g混合物中钙元素质量=50g×60%=30g；高温煅烧后，碳酸钙转化为氧化钙，钙元素全部留在氧化钙中；氧化钙（CaO）中钙元素质量分数=40/(40+16)×100%，则剩余氧化钙质量=30g/(40/56)=42g，选项D符合题意；
故答案为：C、D。
【分析】A、根据元素质量=物质质量×元素质量分数分别计算尿素和硝酸铵中氮元素质量，比较是否相等解答；
B、根据矿石中纯净物质量=矿石质量×纯度计算氧化铁质量，再根据元素质量=纯净物质量×元素质量分数计算铁质量，最后根据生铁质量=铁质量/(1-杂质质量分数)计算生铁质量解答；
C、根据元素质量比与化学式的关系（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）推导氧化物的化学式解答；
D、根据元素守恒（钙元素在反应前后质量不变），先计算钙元素质量，再根据物质质量=元素质量/元素质量分数计算剩余氧化钙质量解答。
16．【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
（4）⑥
（5）①
（6）④
【知识点】有关化学之最；空气的组成；地壳中元素的分布与含量；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解析】（1）食品防腐需化学性质稳定的物质，氮气常温下化学性质不活泼，常用作食品保护气，故填②；
（2）霓虹灯利用稀有气体通电发光的特性，氖气属于稀有气体，可用于制作霓虹灯，故填③；
（3）目前世界年产量最高的金属是铁，广泛应用于建筑、机械等领域，故填⑤；
（4）地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，故填⑥；
（5）氢气燃烧只生成水，无污染且热值高，是最理想的清洁高能燃料，故填①；
（6）我国西气东输工程输送的是天然气，主要用于民用和工业燃料，故填④。
【分析】（1）根据食品防腐的核心要求（化学性质稳定，隔绝氧气防止变质）及氮气的化学性质（常温下不活泼）解答；
（2）根据霓虹灯的工作原理（稀有气体通电发有色光）及氖气的类别（稀有气体）解答；
（3）根据常见金属的年产量数据（铁的年产量全球最高）解答；
（4）根据地壳中元素含量顺序（氧＞硅＞铝＞铁）及金属元素的判断（铝为金属，硅为非金属）解答；
（5）根据清洁高能燃料的标准（无污染、热值高）及氢气的燃烧产物（仅水）和热值解答；
（6）根据西气东输工程的核心输送物质（天然气，主要成分为甲烷）解答。
（1）氮气化学性质不活泼，常用于食品防腐，故填：②；
（2）稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故填：③；
（3）目前世界年产量最高的金属是铁，故填：⑤；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：⑥；
（5）氢气燃烧热值高，产物只有水，清洁无污染，是最理想的清洁高能燃料，故填：①；
（6）我国“西气东输”工程输送的是天然气，故填：④。
17．【答案】（1）N
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解析】（1）原子用元素符号表示，氮原子的化学符号为N；
（2）分子用化学式表示，多个分子在化学式前加系数，2个氢分子为2H2；
（3）亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号标在元素符号右上角（数字在前，符号在后），为Fe2+；
（4）氢氧根离子带1个单位负电荷，化学符号为OH-；
（5）元素化合价标在元素符号正上方（符号在前，数字在后），氧化钙中钙元素为+2价；
（6）二氧化硅中硅显+4价、氧显-2价，根据化合价代数和为0，化学式为SiO2。
【分析】（1）根据原子的表示方法（直接用元素符号表示，无需加数字）解答；
（2）根据分子的表示方法（化学式表示1个分子，多个分子加系数，H2为氢分子化学式）解答；
（3）根据离子符号的书写规则（元素符号右上角标电荷数，亚铁离子为Fe2+，区别于铁离子Fe3+）解答；
（4）根据常见原子团的离子符号（氢氧根离子为OH-，带1个负电荷）解答；
（5）根据化合价的标注规则（正上方，符号在前、数字在后，数字为1时不能省略）解答；
（6）根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，化合价代数和为0，Si为+4、O为-2）解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氮原子表示为：N；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为：2H2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。亚铁离子表示为：Fe2+；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为：OH-；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化钙中钙元素为+2价表示为：；
（6）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硅表示为：SiO2。
18．【答案】（1）过滤；吸附
（2）蒸馏
（3）正极；；氢、氧两种元素
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）除去水样中不溶性杂质的操作是过滤（分离固体与液体）；活性炭具有疏松多孔结构，利用其吸附性去除异味，故依次填过滤、吸附；
（2）实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水（利用水的沸点不同分离，得到纯净的水），故填蒸馏；
（3）电解水实验中，正氧负氢，与电源正极相连的玻璃管产生氧气；反应的化学化学方程式为：
；根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据水净化的步骤（沉降→过滤→吸附→消毒，过滤去除不溶性杂质）及活性炭的特性（吸附性，吸附异味和色素）解答；
（2）根据实验室制取蒸馏水的方法（蒸馏，利用混合物中各成分沸点不同分离，得到纯净物）解答；
（3）根据电解水的实验规律（正氧负氢，体积比2：1）确定电极；根据电解水的反应原理（反应物H2O，生成物H2和O2，条件通电）书写化学方程式；根据质量守恒定律的元素守恒（反应前后元素种类不变）推导水的元素组成解答。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、沉淀、再过滤，除去不溶性杂质，加入活性炭，利用其吸附性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水。故填：过滤；吸附；
（2）实验室常通过蒸馏的方法制取蒸馏水。故填：蒸馏；
（3）电解水正氧负氢，氢二氧一，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，方程式为：；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水说明了水是由氢氧元素组成的。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，化学化学方程式为：
；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，化学化学方程式为：
；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应条件为加热，化学化学方程式为：
。
【分析】（1）根据镁燃烧的反应物（Mg和O2）、生成物（MgO）、反应条件（点燃）及化学方程式配平解答；
（2）根据过氧化氢分解的反应物（H2O2）、生成物（H2O和O2）、催化剂（MnO2）及配平解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜的反应物（CO和CuO）、生成物（Cu和CO2）、反应条件（加热，用
△表示）及配平（原子守恒，无需额外配平）解答。
（1）镁燃烧生成氧化镁，方程式为：；
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：。
20．【答案】（1）氧分子
（2）3；E；质子数或核电荷数；
（3）
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解析】（1）氧气是由分子构成的单质，构成氧气的微观粒子是氧分子；
（2）①原子的结构示意图中，质子数=核外电子数：假设图中A（质子数=电子数）、B（质子数=电子数）、C（质子数=电子数）为原子，D、E为离子，则表示原子的微观粒子有3种；
②元素化学性质由最外层电子数决定，氯原子最外层有7个电子，找最外层电子数为7的粒子（如E），故填E；元素种类由质子数决定，氯和硫属于不同元素，是因为它们的原子中质子数不同；钠显+1价、硫显-2价，根据化合价代数和为0，组成化合物的化学式为Na2S。
（3）由微观反应示意图可知，氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的化学方程式为：
【分析】（1）根据物质的构成粒子（气态非金属单质通常由分子构成，氧气由O2分子构成）解答；
（2）①根据原子与离子的区别（原子：质子数=核外电子数；离子：质子数≠核外电子数）判断原子的种类数量解答；
②根据化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数相同，化学性质相似，稀有气体除外）找相似粒子；根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称）解释元素不同的原因；根据化学式书写（钠+1、硫-2，交叉法得Na2S）解答。
（3）根据图示确定反应物、生成物书写化学方程式。
（1）氢气是由氢分子构成的；
（2）①原子中，质子数=核外电子数，则图中表示原子的微观粒子有 A、D、E3种；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A是氯原子，最外层有7个电子，与E化学性质相似；
③氯和硫属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数不同；
④在化合物中，硫元素显-2价，钠元素显+1价，则由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S；
（3）由微观反应示意图可知，氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）合金
（2）刷漆、涂油、烤蓝等
（3）
（4）B
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解析】（1）生铁是铁和碳（含碳量2%~4.3%）的混合物，属于合金；
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁制品生锈的措施有刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等），故填刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属等，任写一条）；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学化学方程式为：
；
（4）A选项：铁丝能与硫酸铜反应（Fe＞Cu），银丝不能（Cu＞Ag），可验证顺序，可行；B选项：铜丝、银丝均不能与硫酸亚铁反应（Fe＞Cu、Fe＞Ag），无法比较Cu和Ag的顺序，不可行；C选项：铁丝能与稀硫酸反应（Fe＞H）、铜丝不能（H＞Cu），铜丝能与硝酸银反应（Cu＞Ag），可验证，可行；D选项：铜丝不能与硫酸亚铁反应（Fe＞Cu），能与硝酸银反应（Cu＞Ag），可验证，可行；故填B。
【分析】（1）根据合金的定义（由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物）及生铁的成分（铁和碳）解答；
（2）根据铁生锈的条件（氧气和水）推导防锈措施（隔绝氧气或水）解答；
（3）根据高炉炼铁的核心反应（CO还原Fe2O3，反应物CO、Fe2O3，生成物Fe、CO2，条件高温）及配平解答；
（4）根据金属活动性实验设计原则（两金夹一盐或两盐夹一金，需能通过反应现象比较金属活动性）判断各选项是否可行解答。
（1）生铁是铁和碳的合金。故填：合金；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净或铁制品表面刷油漆等隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）A、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁＞铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜＞银，能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项正确；
B、铜和银都不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁＞铜、银，但不能验证铜和银的金属活动性顺序，不能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项错误；
C、铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明铁＞铜，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜＞银，能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项正确；
D、铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁＞铜，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜＞银，能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项正确；
故选B。
22．【答案】（1）铁架台；BD（或BE）；；AD；
（2）A；C
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解析】（1）①结合实验装置图（常见气体制取装置），仪器a为反应容器，名称是试管；
②高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选A；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C（向上排空气法）或D（排水法），故装置组合为AC（或AD）；反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学化学方程式为： ；
③石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置选C，故装置组合为BC；反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A选项：金属与盐酸反应有气泡且放热，说明化学反应伴随能量变化（放热），结论正确；B选项：塑料瓶变瘦可能是CO2溶于水，不能证明与水反应，结论错误；C选项：蜡烛由低到高熄灭，证明CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，结论正确；故填A、C。
【分析】（1）①根据初中化学常见仪器（试管：用于固体加热或少量液体反应的容器）结合装置图识别解答；
②根据发生装置选择依据（反应物状态和反应条件）确定装置；根据KMnO4分解原理书写化学方程式解答；
③根据发生装置选择依据（CaCO3是固体，稀盐酸是液体，无需加热→选B）收集装置选择依据（CO2密度比空气大→选C，能溶于水→不选排水法）确定装置；根据CaCO3与盐酸反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据实验现象与结论的逻辑关系判断结论是否正确解答。
（1）①据图可知，仪器a为铁架台。故填：铁架台。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为B，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为D或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
故填：BD（或BE）；。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为A，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为D。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：AD；。
（2）A、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化。A正确；
B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水反应。B不正确；
C、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭。C正确。
故填：AC。
23．【答案】（1）；
（2）；置换反应
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，B、E分别为一氧化碳和氧气，化学式分别为：CO、O2；
（2）A为碳单质，C为铜，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）D是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
【分析】（1）根据物质特征（A：黑色固体单质→C、CuO等，C：红色金属→Cu，故A为C；A与B反应生成C和D，B为氧化物→CuO，D为CO2；D与E反应生成F，F为白色不溶物→CaCO3，故E为Ca(OH)2）推导物质化学式解答；
（2）根据C还原CuO的反应原理（反应物C、CuO，生成物Cu、CO2，条件高温）书写化学方程式；根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）判断反应类型解答；
（3）根据CO2与Ca(OH)2的反应原理（生成CaCO3沉淀和H2O）书写化学方程式解答。
（1）由分析可知，B、E分别为一氧化碳和氧气，化学式分别为：CO、O2；
（2）A为碳单质，C为铜，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）D是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
24．【答案】（1）煤
（2）B
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，太阳能、风能属于清洁能源，在使用过程中几乎不产生碳排放，符合绿色、低碳生产方式，故选项不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂，煤燃烧会产生大量的二氧化碳等污染物，不符合绿色、低碳生产方式，故选项符合题意；
故选：B；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变， 10.8g水中氢元素的质量为，则甲烷的质量为，因此生成一氧化碳的质量 为4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g，故该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为。
【分析】（1）根据化石燃料的分类（煤、石油、天然气，三大化石燃料）解答；
（2）根据低碳生产方式的核心（减少二氧化碳排放，减少化石燃料使用）判断选项是否符合解答；
（3）根据反应的反应物（CO2、H2）、生成物（CH4、H2O）、反应条件（一定条件）及配平（C守恒：CO2和CH4配1；H守恒：H2配4，H2O配2；O守恒：等式成立）书写化学方程式解答；
（4）根据质量守恒定律的元素守恒（H元素全部来自甲烷，转化为水）计算甲烷质量；根据质量守恒计算CO质量；根据化学计量数之比=物质的量之比得出结果解答。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，太阳能、风能属于清洁能源，在使用过程中几乎不产生碳排放，符合绿色、低碳生产方式，故选项不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂，煤燃烧会产生大量的二氧化碳等污染物，不符合绿色、低碳生产方式，故选项符合题意；
故选：B；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变， 10.8g水中氢元素的质量为，则甲烷的质量为，因此生成一氧化碳的质量 为4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g，故该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为。
25．【答案】（1）42
（2）
（3）282
（4）8
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解析】（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比：(12×15)：(1×22)：(16×5)=180：22：80=90：11：40；
（3）青蒿素的相对分子质量：12×15+1×22+16×5=180+22+80=282；
（4）28.2g青蒿素中氧元素的质量28.2g×。
【分析】（1）根据分子中原子个数的计算方法（各元素原子个数相加）解答；
（2）根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比，最后化简为最简整数比）解答；
（3）根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）解答；
（4）根据元素质量的计算方法（物质质量×该元素的质量分数，质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%）解答。
（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；
（3）青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282；
（4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。
26．【答案】（1）黄铜中锌的质量为：
；
（2）设：生成氢气的质量为x。
答：黄铜中锌的质量分数为，生成氢气的体积为。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算
【解析】【答案】（1）黄铜是铜锌合金，铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，因此实验中未溶物为铜，质量为6.75g。黄铜中锌的质量=黄铜总质量-铜的质量=10g-6.75g=3.25g。
黄铜中锌的质量分数：3.25g/10g×100%=32.5%。
【答案】（2）解：设恰好完全反应后产生氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
3.25g x
65/2 =3.25g/x。
x=0.1g。
氢气体积V =0.1g/0.089g/L=1.1L。
【分析】（1）根据黄铜的组成（铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，未溶物即为铜）确定铜的质量，再用黄铜总质量 - 铜的质量计算锌的质量，最后依据质量分数计算公式求出锌的质量分数解答；
（2）根据锌与稀硫酸的反应原理书写化学方程式，利用化学方程式中各物质的相对质量比=实际质量比，结合已求出的锌的质量计算氢气质量，再根据密度公式变形将氢气质量换算为体积解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1天津市部分区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将答案序号填在表格内或填涂在答题卡上）
1．（2025九上·天津市期末）下列变化中一定是化学变化的是
A．打碎玻璃 B．面包发霉 C．冰块熔化 D．酒精挥发
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解析】A、打碎玻璃只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、面包发霉过程中有霉菌等新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、冰块熔化只是物质状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、酒精挥发只是物质状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成，仅状态、形状等改变）判断打碎玻璃的变化类型解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成）判断面包发霉的变化类型解答；
C、根据物理变化的特征（无新物质生成，状态变化属于物理变化）判断冰块熔化的变化类型解答；
D、根据物理变化的特征（无新物质生成，挥发属于状态变化）判断酒精挥发的变化类型解答。
2．（2025九上·天津市期末）下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．河水 C．可乐饮料 D．高锰酸钾
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；B、河水中含有水、可溶性杂质、不溶性杂质等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；C、可乐饮料中含有水、糖分、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项C不符合题意；D、高锰酸钾是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质，属于纯净物，选项D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据混合物的定义（由两种或两种以上物质组成）判断空气的类别解答；B、根据混合物的特征（含有多种成分，组成不固定）判断河水的类别解答；C、根据混合物的特征（含有多种溶质和溶剂）判断可乐饮料的类别解答；D、根据纯净物的定义（由一种物质组成，组成固定）判断高锰酸钾的类别解答。
3．（2025九上·天津市期末）“含碘食盐”中的“碘”是指（　　）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】“含碘食盐”中的“碘”是指元素，不是指分子、原子、离子。
故答案为：D。
【分析】宏观上，元素组成物质的。
4．（2025九上·天津市期末）钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
5．（2025九上·天津市期末）下列实验操作不正确的是
A．检查气密性 B．闻气体气味
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解析】A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项A操作正确；
B、闻气味时，要用手慢慢扇动到鼻孔附近再闻，不可以直接闻药品味道，选项B操作正确；
C、倒取液体时标签要向着手心，试管略倾斜，试剂瓶口要紧挨着试管口，瓶塞倒放，选项C操作不正确；
D、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，选项D操作正确；
故选C。
【分析】A、根据检查装置气密性的原理（利用温度变化改变瓶内压强）判断操作正误解答；
B、根据闻气体气味的规范（防止有毒气体危害人体，需扇闻）判断操作正误解答；
C、根据倾倒液体的注意事项（防止瓶塞污染试剂、标签被腐蚀）判断操作正误解答；
D、根据点燃酒精灯的禁忌（防止酒精洒出引发火灾，禁止引燃）判断操作正误解答。
6．（2025九上·天津市期末）下列不属于空气污染物的是（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.5
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】NO2、SO2、二氧化硫、PM2.5（空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物）都是主要的空气污染物，能造成空气污染。二氧化碳大量排放能够造成温室效应，但还不是被列入空气监测的气体，不属于空气污染气体。
故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
7．（2025九上·天津市期末）“钔”在元素周期表中的信息如图所示，有关们的说法错误的是
A．属于非金属元素 B．元素符号是
C．原子序数是101 D．相对原子质量是258
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】A、钔的元素名称带钅字旁（金属元素的典型特征，汞除外），属于金属元素，而非非金属元素，选项A符合题意；
B、元素周期表中右上角的符号为元素符号，钔的元素符号是Md，选项B不符合题意；
C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，钔的原子序数是101，选项C不符合题意；
D、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，钔的相对原子质量是258，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属元素与非金属元素的区分依据（元素名称带钅字旁为金属元素，带石、气等为非金属元素）判断钔的元素类别解答；
B、根据元素周期表中元素符号的位置（右上角）确定钔的元素符号解答；
C、根据元素周期表中原子序数的位置（左上角）确定钔的原子序数解答；
D、根据元素周期表中相对原子质量的位置（下方）确定钔的相对原子质量解答。
8．（2025九上·天津市期末）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）
A．氮气 B．氢气 C．氦气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】燃烧和爆炸实验；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氮气不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，故错误；
B、氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火可能发生爆炸，故正确；
C、氦气不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，故错误；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，与空气混合后遇明火不会发生爆炸，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸解答。
9．（2025九上·天津市期末）下列关于金刚石、石墨、三种物质的说法正确的是
A．都很软，可作润滑剂
B．碳原子的排列方式不同
C．都是由碳原子构成的
D．在氧气中充分燃烧后的产物不同
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解析】A、金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂；石墨质软，可作润滑剂，选项A不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同（金刚石为正四面体结构，石墨为层状结构，C60为足球状结构），选项B符合题意；
C、金刚石和石墨由碳原子直接构成，C60由C60分子构成（每个C60分子由60个碳原子构成），选项C不符合题意；
D、三种物质都由碳元素组成，在氧气中充分燃烧后的产物均为二氧化碳（CO2），选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石和石墨的物理性质差异（硬度不同，金刚石硬、石墨软）判断其用途是否正确解答；
B、根据碳单质物理性质差异的原因（碳原子排列方式不同）分析三种物质的结构特点解答；
C、根据三种碳单质的构成粒子（金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成）判断构成是否相同解答；
D、根据碳单质的化学性质（都具有可燃性，充分燃烧生成CO2）判断燃烧产物是否相同解答。
10．（2025九上·天津市期末）超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为
B．反应前后物质状态发生变化
C．反应前后元素种类发生变化
D．反应前后原子质量没有发生变化
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前K、O、H的原子数目分别为2、6（2×2+2×1）、4（2×2）；反应后2KOH中K、O、H的原子数目分别为2、2、2，O2中O的原子数目为2，故X中含有2个H和2个O，化学式为H2O2，选项A不符合题意；
B、反应前KO2为固体、H2O为液体，反应后KOH为溶液（液体）、H2O2为液体、O2为气体，物质状态发生变化，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变（反应前后均含K、O、H三种元素），选项C符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量不变，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观应用（反应前后原子种类、数目不变）推导X的化学式解答；
B、根据反应前后物质的状态（固态、液态、气态）判断状态是否变化解答；
C、根据质量守恒定律的宏观应用（反应前后元素种类不变）判断元素种类是否变化解答；
D、根据质量守恒定律的微观本质（原子质量在反应前后不变）判断原子质量是否变化解答。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不给分；有两个选项符合题意的，只选一个且正确给1分；一对一错不给分，请将答案序号填在表格内或填涂在答题卡上）
11．（2025九上·天津市期末）下列有关说法错误的是
A．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小
B．金属钨的熔点高，可用来制灯泡中的灯丝
C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质
【解析】【解析】A、合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大（如黄铜硬度大于铜），而非更小，选项A符合题意；
B、金属钨的熔点高（熔点约3410℃），耐高温，可用来制作灯泡中的灯丝（防止灯丝通电时熔断），选项B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧的现象为：火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），选项C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项D符合题意；
故答案为：A、D。
【分析】A、根据合金的性质（硬度比纯金属大、熔点比纯金属低）判断合金与纯金属的硬度关系解答；
B、根据金属钨的物理性质（高熔点）与灯丝的使用要求（耐高温）的对应关系解答；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验现象（火星四射、生成黑色固体）判断描述是否正确解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异（空气中淡蓝、氧气中蓝紫）判断描述是否正确解答。
12．（2025九上·天津市期末）某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是
编号 实验① 实验② 实验③ 实验④
装置
现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。要证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，需控制可燃物、与氧气接触两个条件相同，只改变温度。
A、实验①（冷水、白磷，无氧气）和②（热水、白磷，无氧气）：均未与氧气接触，无法证明温度的影响，选项A不符合题意；
B、实验②（热水、白磷，无氧气）和③（冷水、白磷，有氧气）：温度和氧气两个条件均不同，无法单一证明温度的影响，选项B不符合题意；
C、实验②（热水、白磷，无氧气）和④（热水、白磷，有氧气）：温度相同，氧气不同，证明的是燃烧需要氧气，选项C不符合题意；
D、实验③（冷水、白磷，有氧气）和④（热水、白磷，有氧气）：可燃物均为白磷、均与氧气接触，仅温度不同，实验③白磷不燃、实验④白磷燃烧，可证明燃烧温度必须达到着火点，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据控制变量法（探究温度影响需保证氧气相同）判断①和②的变量（温度不同但均无氧气）是否符合要求解答；
B、根据控制变量法（单一变量原则）判断②和③的变量（温度、氧气均不同）是否符合要求解答；
C、根据控制变量法（探究氧气影响需保证温度相同）判断②和④的变量（氧气不同但温度相同）所证明的燃烧条件解答；
D、根据控制变量法（单一变量为温度，其他条件相同）判断③和④能否证明温度对燃烧的影响解答。
13．（2025九上·天津市期末）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象
C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；金属的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的，符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的，不符合题意；
C、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的，不符合题意；
D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气来解答；
B、根据氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，都会使燃着的木条熄灭来解答；
C、根据二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水来解答；
D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁来解答。
14．（2025九上·天津市期末）向和溶液中加入一定量粉和粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有和
C．滤渣中一定有，可能有和
D．滤液中一定无，可能有
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】Ag、Al、Zn、Cu四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag，因此向和溶液中加入一定量粉和粉，锌不和Al(NO3)3不发生反应，Zn优先与AgNO3发生反应，当Zn完全反应后，Cu继续与AgNO3发生反应充分反应后过滤得到蓝色滤液，说明溶液中存在Cu2+，即Cu粉发生了反应，因此滤渣中一定不存在Al和Zn，一定存在Ag，硝酸银反应时可能过量、恰好或少量，故可能存在Cu；滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3。A、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，该说法错误，不符合题意；
B、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法正确，符合题意；
C、滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，该说法错误，不符合题意；
D、滤液中一定存在Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表中由强到弱的顺序是Al>Zn>Cu>Ag，强者置换弱者来解答。
15．（2025九上·天津市期末）下列说法正确的是
A．尿素与硝酸铵中氮元素的质量相等
B．用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含杂质的生铁
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为，将该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是
【答案】C,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解析】A、120g尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量：尿素相对分子质量=12+16+(14+2)×2=60，氮元素质量分数=(14×2)/60×100%，则氮元素质量=120g×(28/60)=56g；150g硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量：硝酸铵相对分子质量=14×2+4+16×3=80，氮元素质量分数=(14×2)/80×100%，则氮元素质量=150g×(28/80)=52.5g，二者不相等，选项A不符合题意；
B、160t含氧化铁85%的赤铁矿石中，氧化铁质量=160t×85%=136t；氧化铁（Fe2O3）中铁元素质量分数=(56×2)/(56×2+16×3)×100%=70%，则铁的质量=136t×70%=95.2t；炼出含杂质3%的生铁质量=95.2t/(1-3%)≈98.1t，选项B不符合题意；
C、设氮的氧化物化学式为N O ，氮、氧元素质量比=14x：16y=7：12，解得x：y=2：3，化学式为N2O3，选项C符合题意；
D、50g混合物中钙元素质量=50g×60%=30g；高温煅烧后，碳酸钙转化为氧化钙，钙元素全部留在氧化钙中；氧化钙（CaO）中钙元素质量分数=40/(40+16)×100%，则剩余氧化钙质量=30g/(40/56)=42g，选项D符合题意；
故答案为：C、D。
【分析】A、根据元素质量=物质质量×元素质量分数分别计算尿素和硝酸铵中氮元素质量，比较是否相等解答；
B、根据矿石中纯净物质量=矿石质量×纯度计算氧化铁质量，再根据元素质量=纯净物质量×元素质量分数计算铁质量，最后根据生铁质量=铁质量/(1-杂质质量分数)计算生铁质量解答；
C、根据元素质量比与化学式的关系（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）推导氧化物的化学式解答；
D、根据元素守恒（钙元素在反应前后质量不变），先计算钙元素质量，再根据物质质量=元素质量/元素质量分数计算剩余氧化钙质量解答。
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（2025九上·天津市期末）我们的生活离不开化学。现有以下六种物质或元素①氢气 ②氮气 ③氖气 ④天然气 ⑤铁 ⑥铝，从中选择适当的填空（填序号）：
（1）常用于食品防腐的是　 　；
（2）可用于霓虹灯的是　 　；
（3）目前世界年产量最高的金属是　 　；
（4）地壳中含量最多的金属元素是　 　；
（5）最理想的清洁高能燃料是　 　；
（6）我国“西气东输”工程输送的是　 　。
【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
（4）⑥
（5）①
（6）④
【知识点】有关化学之最；空气的组成；地壳中元素的分布与含量；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解析】（1）食品防腐需化学性质稳定的物质，氮气常温下化学性质不活泼，常用作食品保护气，故填②；
（2）霓虹灯利用稀有气体通电发光的特性，氖气属于稀有气体，可用于制作霓虹灯，故填③；
（3）目前世界年产量最高的金属是铁，广泛应用于建筑、机械等领域，故填⑤；
（4）地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝，故填⑥；
（5）氢气燃烧只生成水，无污染且热值高，是最理想的清洁高能燃料，故填①；
（6）我国西气东输工程输送的是天然气，主要用于民用和工业燃料，故填④。
【分析】（1）根据食品防腐的核心要求（化学性质稳定，隔绝氧气防止变质）及氮气的化学性质（常温下不活泼）解答；
（2）根据霓虹灯的工作原理（稀有气体通电发有色光）及氖气的类别（稀有气体）解答；
（3）根据常见金属的年产量数据（铁的年产量全球最高）解答；
（4）根据地壳中元素含量顺序（氧＞硅＞铝＞铁）及金属元素的判断（铝为金属，硅为非金属）解答；
（5）根据清洁高能燃料的标准（无污染、热值高）及氢气的燃烧产物（仅水）和热值解答；
（6）根据西气东输工程的核心输送物质（天然气，主要成分为甲烷）解答。
（1）氮气化学性质不活泼，常用于食品防腐，故填：②；
（2）稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故填：③；
（3）目前世界年产量最高的金属是铁，故填：⑤；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：⑥；
（5）氢气燃烧热值高，产物只有水，清洁无污染，是最理想的清洁高能燃料，故填：①；
（6）我国“西气东输”工程输送的是天然气，故填：④。
17．（2025九上·天津市期末）用化学符号填空：
（1）氮原子　 　；
（2）2个氢分子　 　；
（3）亚铁离子　 　；
（4）氢氧根离子　 　；
（5）氧化钙中钙元素为价　 　；
（6）二氧化硅　 　。
【答案】（1）N
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解析】（1）原子用元素符号表示，氮原子的化学符号为N；
（2）分子用化学式表示，多个分子在化学式前加系数，2个氢分子为2H2；
（3）亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号标在元素符号右上角（数字在前，符号在后），为Fe2+；
（4）氢氧根离子带1个单位负电荷，化学符号为OH-；
（5）元素化合价标在元素符号正上方（符号在前，数字在后），氧化钙中钙元素为+2价；
（6）二氧化硅中硅显+4价、氧显-2价，根据化合价代数和为0，化学式为SiO2。
【分析】（1）根据原子的表示方法（直接用元素符号表示，无需加数字）解答；
（2）根据分子的表示方法（化学式表示1个分子，多个分子加系数，H2为氢分子化学式）解答；
（3）根据离子符号的书写规则（元素符号右上角标电荷数，亚铁离子为Fe2+，区别于铁离子Fe3+）解答；
（4）根据常见原子团的离子符号（氢氧根离子为OH-，带1个负电荷）解答；
（5）根据化合价的标注规则（正上方，符号在前、数字在后，数字为1时不能省略）解答；
（6）根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，化合价代数和为0，Si为+4、O为-2）解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氮原子表示为：N；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为：2H2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。亚铁离子表示为：Fe2+；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为：OH-；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化钙中钙元素为+2价表示为：；
（6）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硅表示为：SiO2。
18．（2025九上·天津市期末）河水必需经过一系列的处理才能使用。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、沉降、　 　（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其　 　性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）实验室常通过　 　的方法制取蒸馏水。
（3）图为电解水实验示意图，在实验中，与电源　 　（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　 　，该实验说明水是由　 　组成的。
【答案】（1）过滤；吸附
（2）蒸馏
（3）正极；；氢、氧两种元素
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）除去水样中不溶性杂质的操作是过滤（分离固体与液体）；活性炭具有疏松多孔结构，利用其吸附性去除异味，故依次填过滤、吸附；
（2）实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水（利用水的沸点不同分离，得到纯净的水），故填蒸馏；
（3）电解水实验中，正氧负氢，与电源正极相连的玻璃管产生氧气；反应的化学化学方程式为：
；根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）根据水净化的步骤（沉降→过滤→吸附→消毒，过滤去除不溶性杂质）及活性炭的特性（吸附性，吸附异味和色素）解答；
（2）根据实验室制取蒸馏水的方法（蒸馏，利用混合物中各成分沸点不同分离，得到纯净物）解答；
（3）根据电解水的实验规律（正氧负氢，体积比2：1）确定电极；根据电解水的反应原理（反应物H2O，生成物H2和O2，条件通电）书写化学方程式；根据质量守恒定律的元素守恒（反应前后元素种类不变）推导水的元素组成解答。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、沉淀、再过滤，除去不溶性杂质，加入活性炭，利用其吸附性除去异味和色素，再杀菌消毒，得到生活用水。故填：过滤；吸附；
（2）实验室常通过蒸馏的方法制取蒸馏水。故填：蒸馏；
（3）电解水正氧负氢，氢二氧一，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，方程式为：；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，电解水说明了水是由氢氧元素组成的。
四、简答题（本大题共3小题，共19分）
19．（2025九上·天津市期末）写出下列反应的化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧　 　；
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰　 　；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应条件为点燃，化学化学方程式为：
；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，化学化学方程式为：
；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应条件为加热，化学化学方程式为：
。
【分析】（1）根据镁燃烧的反应物（Mg和O2）、生成物（MgO）、反应条件（点燃）及化学方程式配平解答；
（2）根据过氧化氢分解的反应物（H2O2）、生成物（H2O和O2）、催化剂（MnO2）及配平解答；
（3）根据一氧化碳还原氧化铜的反应物（CO和CuO）、生成物（Cu和CO2）、反应条件（加热，用
△表示）及配平（原子守恒，无需额外配平）解答。
（1）镁燃烧生成氧化镁，方程式为：；
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：；
（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：。
20．（2025九上·天津市期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氧气的微观粒子是　 　（填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
①图中表示原子的微观粒子有　 　种（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是　 　（填序号）。
③氯和硫属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
④由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氧分子
（2）3；E；质子数或核电荷数；
（3）
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解析】（1）氧气是由分子构成的单质，构成氧气的微观粒子是氧分子；
（2）①原子的结构示意图中，质子数=核外电子数：假设图中A（质子数=电子数）、B（质子数=电子数）、C（质子数=电子数）为原子，D、E为离子，则表示原子的微观粒子有3种；
②元素化学性质由最外层电子数决定，氯原子最外层有7个电子，找最外层电子数为7的粒子（如E），故填E；元素种类由质子数决定，氯和硫属于不同元素，是因为它们的原子中质子数不同；钠显+1价、硫显-2价，根据化合价代数和为0，组成化合物的化学式为Na2S。
（3）由微观反应示意图可知，氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的化学方程式为：
【分析】（1）根据物质的构成粒子（气态非金属单质通常由分子构成，氧气由O2分子构成）解答；
（2）①根据原子与离子的区别（原子：质子数=核外电子数；离子：质子数≠核外电子数）判断原子的种类数量解答；
②根据化学性质与最外层电子数的关系（最外层电子数相同，化学性质相似，稀有气体除外）找相似粒子；根据元素的定义（具有相同质子数的一类原子的总称）解释元素不同的原因；根据化学式书写（钠+1、硫-2，交叉法得Na2S）解答。
（3）根据图示确定反应物、生成物书写化学方程式。
（1）氢气是由氢分子构成的；
（2）①原子中，质子数=核外电子数，则图中表示原子的微观粒子有 A、D、E3种；
②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A是氯原子，最外层有7个电子，与E化学性质相似；
③氯和硫属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数不同；
④在化合物中，硫元素显-2价，钠元素显+1价，则由硫和钠两种元素组成化合物的化学式为Na2S；
（3）由微观反应示意图可知，氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，反应的化学方程式为：。
21．（2025九上·天津市期末）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。回答下列问题：
（1）生铁属于　 　（填“纯金属”或“合金”）。
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有　 　（写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为　 　。
（4）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是______（填字母）。
A．铁丝、银丝、硫酸铜溶液
B．铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液
C．铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液
D．铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
【答案】（1）合金
（2）刷漆、涂油、烤蓝等
（3）
（4）B
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解析】（1）生铁是铁和碳（含碳量2%~4.3%）的混合物，属于合金；
（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁制品生锈的措施有刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等），故填刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属等，任写一条）；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学化学方程式为：
；
（4）A选项：铁丝能与硫酸铜反应（Fe＞Cu），银丝不能（Cu＞Ag），可验证顺序，可行；B选项：铜丝、银丝均不能与硫酸亚铁反应（Fe＞Cu、Fe＞Ag），无法比较Cu和Ag的顺序，不可行；C选项：铁丝能与稀硫酸反应（Fe＞H）、铜丝不能（H＞Cu），铜丝能与硝酸银反应（Cu＞Ag），可验证，可行；D选项：铜丝不能与硫酸亚铁反应（Fe＞Cu），能与硝酸银反应（Cu＞Ag），可验证，可行；故填B。
【分析】（1）根据合金的定义（由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物）及生铁的成分（铁和碳）解答；
（2）根据铁生锈的条件（氧气和水）推导防锈措施（隔绝氧气或水）解答；
（3）根据高炉炼铁的核心反应（CO还原Fe2O3，反应物CO、Fe2O3，生成物Fe、CO2，条件高温）及配平解答；
（4）根据金属活动性实验设计原则（两金夹一盐或两盐夹一金，需能通过反应现象比较金属活动性）判断各选项是否可行解答。
（1）生铁是铁和碳的合金。故填：合金；
（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净或铁制品表面刷油漆等隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
（4）A、铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁＞铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，说明铜＞银，能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项正确；
B、铜和银都不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁＞铜、银，但不能验证铜和银的金属活动性顺序，不能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项错误；
C、铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，说明铁＞铜，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜＞银，能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项正确；
D、铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁＞铜，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜＞银，能用于探究铁、铜、银的金属活动性顺序，选项正确；
故选B。
五、实验题（本大题共3小题，共22分）
22．（2025九上·天津市期末）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是______（填序号）。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 蜡烛由低到高依次熄灭
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大
A．A B．B C．C
【答案】（1）铁架台；BD（或BE）；；AD；
（2）A；C
【知识点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解析】（1）①结合实验装置图（常见气体制取装置），仪器a为反应容器，名称是试管；
②高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，发生装置选A；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选C（向上排空气法）或D（排水法），故装置组合为AC（或AD）；反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学化学方程式为： ；
③石灰石（CaCO3）与稀盐酸反应属于固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置选C，故装置组合为BC；反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）A选项：金属与盐酸反应有气泡且放热，说明化学反应伴随能量变化（放热），结论正确；B选项：塑料瓶变瘦可能是CO2溶于水，不能证明与水反应，结论错误；C选项：蜡烛由低到高熄灭，证明CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，结论正确；故填A、C。
【分析】（1）①根据初中化学常见仪器（试管：用于固体加热或少量液体反应的容器）结合装置图识别解答；
②根据发生装置选择依据（反应物状态和反应条件）确定装置；根据KMnO4分解原理书写化学方程式解答；
③根据发生装置选择依据（CaCO3是固体，稀盐酸是液体，无需加热→选B）收集装置选择依据（CO2密度比空气大→选C，能溶于水→不选排水法）确定装置；根据CaCO3与盐酸反应原理书写化学方程式解答；
（2）根据实验现象与结论的逻辑关系判断结论是否正确解答。
（1）①据图可知，仪器a为铁架台。故填：铁架台。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为B，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为D或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
故填：BD（或BE）；。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为A，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为D。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：AD；。
（2）A、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化。A正确；
B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水反应。B不正确；
C、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭。C正确。
故填：AC。
23．（2025九上·天津市期末）下图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）。已知A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。
回答：
（1）B、E的化学式分别为　 　，　 　；
（2）A→C反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（3）D→F反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；
（2）；置换反应
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，D和E会转化成B，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，B、E分别为一氧化碳和氧气，化学式分别为：CO、O2；
（2）A为碳单质，C为铜，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）D是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
【分析】（1）根据物质特征（A：黑色固体单质→C、CuO等，C：红色金属→Cu，故A为C；A与B反应生成C和D，B为氧化物→CuO，D为CO2；D与E反应生成F，F为白色不溶物→CaCO3，故E为Ca(OH)2）推导物质化学式解答；
（2）根据C还原CuO的反应原理（反应物C、CuO，生成物Cu、CO2，条件高温）书写化学方程式；根据置换反应的定义（单质+化合物→单质+化合物）判断反应类型解答；
（3）根据CO2与Ca(OH)2的反应原理（生成CaCO3沉淀和H2O）书写化学方程式解答。
（1）由分析可知，B、E分别为一氧化碳和氧气，化学式分别为：CO、O2；
（2）A为碳单质，C为铜，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）D是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
24．（2025九上·天津市期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括　 　、石油和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填序号）。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应的化学方程式　 　。
（4）一定条件下，一定质量的甲烷与氧气恰好完全反应，生成水、二氧化碳和一定质量的一氧化碳，该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为　 　。
【答案】（1）煤
（2）B
（3）
（4）
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，太阳能、风能属于清洁能源，在使用过程中几乎不产生碳排放，符合绿色、低碳生产方式，故选项不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂，煤燃烧会产生大量的二氧化碳等污染物，不符合绿色、低碳生产方式，故选项符合题意；
故选：B；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变， 10.8g水中氢元素的质量为，则甲烷的质量为，因此生成一氧化碳的质量 为4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g，故该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为。
【分析】（1）根据化石燃料的分类（煤、石油、天然气，三大化石燃料）解答；
（2）根据低碳生产方式的核心（减少二氧化碳排放，减少化石燃料使用）判断选项是否符合解答；
（3）根据反应的反应物（CO2、H2）、生成物（CH4、H2O）、反应条件（一定条件）及配平（C守恒：CO2和CH4配1；H守恒：H2配4，H2O配2；O守恒：等式成立）书写化学方程式解答；
（4）根据质量守恒定律的元素守恒（H元素全部来自甲烷，转化为水）计算甲烷质量；根据质量守恒计算CO质量；根据化学计量数之比=物质的量之比得出结果解答。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，太阳能、风能属于清洁能源，在使用过程中几乎不产生碳排放，符合绿色、低碳生产方式，故选项不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂，煤燃烧会产生大量的二氧化碳等污染物，不符合绿色、低碳生产方式，故选项符合题意；
故选：B；
（3）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变， 10.8g水中氢元素的质量为，则甲烷的质量为，因此生成一氧化碳的质量 为4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g，故该反应的化学方程式中氧气与一氧化碳的化学计量数之比为。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025九上·天津市期末）我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算：
（1）一个青蒿素分子含有　 　个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为　 　（填最简比）；
（3）青蒿素的相对分子质量为　 　；
（4）青蒿素中氧元素的质量为　 　。
【答案】（1）42
（2）
（3）282
（4）8
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解析】（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比：(12×15)：(1×22)：(16×5)=180：22：80=90：11：40；
（3）青蒿素的相对分子质量：12×15+1×22+16×5=180+22+80=282；
（4）28.2g青蒿素中氧元素的质量28.2g×。
【分析】（1）根据分子中原子个数的计算方法（各元素原子个数相加）解答；
（2）根据元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比，最后化简为最简整数比）解答；
（3）根据相对分子质量的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之和）解答；
（4）根据元素质量的计算方法（物质质量×该元素的质量分数，质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%）解答。
（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子；
（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40；
（3）青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282；
（4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。
26．（2025九上·天津市期末）向盛有黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中倒入稀硫酸至恰好完全反应。称得未溶物质量为。计算：
（1）该黄铜中含的质量分数（结果精确至）。
（2）恰好完全反应后产生氢气的体积（氢气的密度是，结果精确至0.1）。
【答案】（1）黄铜中锌的质量为：
；
（2）设：生成氢气的质量为x。
答：黄铜中锌的质量分数为，生成氢气的体积为。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算
【解析】【答案】（1）黄铜是铜锌合金，铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，因此实验中未溶物为铜，质量为6.75g。黄铜中锌的质量=黄铜总质量-铜的质量=10g-6.75g=3.25g。
黄铜中锌的质量分数：3.25g/10g×100%=32.5%。
【答案】（2）解：设恰好完全反应后产生氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
3.25g x
65/2 =3.25g/x。
x=0.1g。
氢气体积V =0.1g/0.089g/L=1.1L。
【分析】（1）根据黄铜的组成（铜锌合金，铜不与稀硫酸反应，未溶物即为铜）确定铜的质量，再用黄铜总质量 - 铜的质量计算锌的质量，最后依据质量分数计算公式求出锌的质量分数解答；
（2）根据锌与稀硫酸的反应原理书写化学方程式，利用化学方程式中各物质的相对质量比=实际质量比，结合已求出的锌的质量计算氢气质量，再根据密度公式变形将氢气质量换算为体积解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
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