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湖南省岳阳市岳阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳答案）
1．（2025九上·岳阳期末）在《天工开物》中记有明代造纸工艺，下列是部分工序，其中涉及到化学变化的是
A．斩竹 B．踩碎 C．漂白 D．晒干
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、斩竹只是将竹子截断，改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、踩碎是将竹料压碎，仅改变物质的形态，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、漂白是利用化学物质（如漂白剂）与竹料中的有色物质发生反应，去除色素，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、晒干是将竹料中的水分蒸发到空气中，仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化不产生新物质，仅改变形状，判断斩竹为物理变化；
B、根据踩碎仅改变物质形态，无新物质，判断为物理变化；
C、根据漂白涉及化学反应，有新物质生成，判断为化学变化；
D、根据晒干是水分蒸发，属于状态变化，无新物质，判断为物理变化。
2．（2025九上·岳阳期末）运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】汽油属于易燃液体，运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是易燃液体标志，故答案为：C。
【分析】根据汽油的性质及常见警示图标的含义解答。
3．（2025九上·岳阳期末）2024年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。下列不符合“绿色低碳”理念的是
A．减少使用私家车，大力发展公共交通
B．增大吸收，大力植树造林
C．减少排放，禁止使用化石燃料
D．增大投入，积极开发新能源
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少私家车使用、发展公共交通，能减少汽车尾气排放，符合绿色低碳理念，选项A不符合题意；
B、植树造林可增加植物对CO2的吸收，降低温室效应，符合绿色低碳理念，选项B不符合题意；
C、化石燃料是目前主要能源，禁止使用不现实，应采取减少使用、逐步替代的措施，该说法不符合绿色低碳理念，选项C符合题意；
D、开发新能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料依赖，降低碳排放，符合绿色低碳理念，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据减少尾气排放与绿色低碳的关联，判断措施合理；
B、根据植物吸收CO2对缓解温室效应的作用，判断措施合理；
C、根据化石燃料的当前地位与‘禁止使用’的不现实性，判断措施不合理；
D、根据新能源的低碳属性，判断措施合理。
4．（2025九上·岳阳期末）规范的操作是实验成功的保障。图中的实验操作正确的是
A．连接仪器 B．取用液体
C．过滤粗盐水 D．滴加液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；水的净化
【解析】【解答】A、连接橡胶塞和试管时，应将橡胶塞慢慢转动塞进试管口，不能在桌面上硬压（易导致试管破裂），操作错误，选项A不符合题意；
B、取用液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上（防止污染试剂），图中瓶塞正放，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤粗盐水时，遵循一贴（滤纸贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁），操作正确，选项C符合题意；
D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方（防止污染滴管或试剂），不能伸入试管内，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据连接仪器的安全规范（防试管破裂），判断操作错误；
B、根据取用液体时瓶塞的放置要求（倒放防污染），判断操作错误；
C、根据过滤操作的‘一贴二低三靠’规范，判断操作正确；
D、根据胶头滴管的使用要求（悬空滴加防污染），判断操作错误。
5．（2025九上·岳阳期末）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是
A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
【答案】C
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出原子论，认为物质由原子构成，并非编制元素周期表，选项A不符合题意；
B、阿伏加德罗提出分子学说，补充了原子论，并非编制元素周期表，选项B不符合题意；
C、门捷列夫根据元素的原子结构和性质，编制出第一张元素周期表，选项C符合题意；
D、拉瓦锡通过实验测定空气成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，并非编制元素周期表，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据道尔顿的核心贡献（原子论），排除；
B、根据阿伏加德罗的核心贡献（分子学说），排除；
C、根据门捷列夫的核心贡献（编制元素周期表），确定正确；
D、根据拉瓦锡的核心贡献（测定空气成分），排除。
6．（2025九上·岳阳期末）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．石墨具有金属光泽，滑腻——可用作电极
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可用于气割、气焊
D．氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨用作电极，是因为石墨具有优良的导电性，而非金属光泽和滑腻性（滑腻性对应用途是润滑剂），性质与用途对应错误，选项A符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质使其可用于制造霓虹灯，对应正确，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧并产生高温，可用于气割、气焊，对应正确，选项C不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，能隔绝空气防止金属被氧化，可作焊接金属时的保护气，对应正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据石墨作电极的关键性质（导电性），判断性质与用途不匹配；
B、根据稀有气体通电发光的性质与霓虹灯的关联，判断对应正确；
C、根据氧气助燃性与高温环境的产生，判断对应正确；
D、根据氮气不活泼性与隔绝空气的作用，判断对应正确。
7．（2025九上·岳阳期末）从下边两幅图中不能得出的信息是
A．分子在不停运动 B．分子很小
C．分子由原子构成 D．分子间有间隔
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、图1（苯分子图像）和图2（苯分子模型）仅能体现分子的存在、大小、构成及分子间间隔，无法直接观察到分子在不停运动，选项A符合题意；
B、苯分子需通过扫描隧道显微镜才能观察到，说明分子很小，可从图中得出，选项B不符合题意；
C、图2的苯分子模型清晰显示苯分子由碳原子和氢原子构成，可从图中得出，选项C不符合题意；
D、图中苯分子之间存在一定空隙，说明分子间有间隔，可从图中得出，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子运动是微观动态过程，无法通过静态图像/模型直接观察，判断无法得出；
B、根据需高倍显微镜观察分子，体现分子很小，判断可得出；
C、根据分子模型中原子的连接方式，体现分子由原子构成，判断可得出；
D、根据分子图像中分子的分布间隙，体现分子间有间隔，判断可得出。
8．（2025九上·岳阳期末）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质按混合物、化合物、单质排列正确的是
A．水蒸气、氧化镁、氮气 B．冰水混合物、二氧化碳、氢气
C．空气、铁、氧化铁 D．河水、高锰酸钾、氢气
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水蒸气（H2O，纯净物中的化合物）、氧化镁（MgO，化合物）、氮气（N2，单质），第一种物质类别错误，选项A不符合题意；
B、冰水混合物（H2O，化合物）、二氧化碳（CO2，化合物）、氢气（H2，单质），前两种物质均为化合物，类别顺序错误，选项B不符合题意；
C、空气（混合物）、铁（Fe，单质）、氧化铁（Fe2O3，化合物），后两种物质类别顺序错误（单质在前、化合物在后），选项C不符合题意；
D、河水（含多种杂质，混合物）、高锰酸钾（KMnO4，纯净物中的化合物）、氢气（H2，单质），类别顺序为混合物、化合物、单质，正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水蒸气是纯净物（化合物），非混合物，判断顺序错误；
B、根据冰水混合物是化合物，非混合物，判断顺序错误；
C、根据铁是单质、氧化铁是化合物，顺序应为化合物在后，判断顺序错误；
D、根据河水（混合物）、高锰酸钾（化合物）、氢气（单质）的类别匹配，判断顺序正确。
9．（2025九上·岳阳期末）如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是
A．水由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目改变
【答案】B
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、水是由水分子（H2O）构成的，并非由两个氢原子和一个氧原子直接构成，选项A不符合题意；
B、微观示意图显示，每个水分子分解生成2个氢分子（H2）和1个氧分子（O2），故氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项B符合题意；
C、水分解过程中，水分子（H2O）变成氢分子（H2）和氧分子（O2），分子种类发生改变，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质由分子构成，分子由原子构成，区分构成物质的粒子与构成分子的粒子；
B、根据微观示意图中产物分子的个数比，判断氢气与氧气的分子个数比；
C、根据化学变化的本质是分子破裂、原子重组，分子种类改变，判断分子种类是否变化；
D、根据质量守恒定律的微观本质（原子不增不减、种类不变），判断原子数目是否改变。
10．（2025九上·岳阳期末）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝在化学反应中易得电子 B．铝离子的核内质子数为13
C．碳原子的相对原子质量为12.01g D．它们都位于第三周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铝是金属元素，原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子（而非得到电子），选项A不符合题意；
B、铝离子（Al3+）是铝原子失去3个电子形成的，原子的质子数不变，铝的原子序数为13，故质子数为13，选项B符合题意；
C、元素周期表中12.01是碳原子的相对原子质量，单位为1（通常省略），而非g，选项C不符合题意；
D、碳原子的电子层数为2（位于第二周期），铝原子的电子层数为3（位于第三周期），二者不在同一周期，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属元素最外层电子数＜4，易失电子，判断铝的电子得失趋势；
B、根据离子是原子得失电子形成，质子数不变，结合铝的原子序数（13）判断质子数；
C、根据相对原子质量的单位是‘1’，不是‘g’，纠正单位错误；
D、根据周期数=原子的电子层数，判断碳（2层，第二周期）和铝（3层，第三周期）的周期位置。
11．（2025九上·岳阳期末）下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
A．2CO：表示2个一氧化碳分子
B．：表示氧化钙中钙元素的化合价为
C．：表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．：表示二氧化氮中含有2个氧原子
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，说法正确，选项A不符合题意；
B、数字2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2，说法正确，选项B不符合题意；
C、Ca2+中数字2表示1个钙离子带2个单位的正电荷，说法正确，选项C不符合题意；
D、NO2中数字2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，而非二氧化氮中含有2个氧原子（未明确1个分子的前提），说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示粒子个数，判断意义正确；
B、根据元素符号正上方的数字表示元素化合价，判断意义正确；
C、根据离子符号右上角的数字表示离子所带电荷，判断意义正确；
D、根据化学式右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，纠正未明确分子个数的表述错误。
12．（2025九上·岳阳期末）2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是
A．太阳能是不可再生能源 B．H2是理想的清洁、高能燃料
C．电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2
【答案】A
【知识点】电解水实验；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、太阳能取之不尽、用之不竭，属于可再生能源，而非不可再生能源，说法错误，选项A符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水（无污染），且热值高，是理想的清洁、高能燃料，说法正确，选项B不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，符合一种物质生成多种物质的分解反应定义，说法正确，选项C不符合题意；
D、该装置中H2与CO2反应合成CH3OH，实现了CO2的捕获与资源化利用，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据可再生能源（太阳能、风能等）与不可再生能源（化石燃料等）的分类，判断太阳能的类别；
B、根据氢气燃烧产物（无污染）和热值（高能），判断其燃料属性；
C、根据分解反应‘一变多’的特征，判断电解水的反应类型；
D、根据CO2转化为CH3OH的过程，判断CO2的利用方式。
13．（2025九上·岳阳期末）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A.污水的净化 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；水的净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该方案中石英砂、小卵石起过滤作用，活性炭起吸附作用，但仅能去除不溶性杂质和异味，无法实现污水的净化（如去除可溶性杂质、杀菌等），目的未达成，选项A不符合题意；
B、探究不同催化剂的催化效果时，需控制变量（如过氧化氢溶液的浓度、质量、催化剂的质量等），图中未明确控制变量，无法比较催化效果，目的未达成，选项B不符合题意；
C、盐酸与碳酸钠反应生成CO2气体，气体逸散到空气中，未在密闭容器中进行实验，无法验证质量守恒定律，目的未达成，选项C不符合题意；
D、2g硫分别在空气和氧气中燃烧，氧气中硫燃烧更剧烈（火焰更明亮、放热更多），可直观探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，目的达成，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水的净化方法的局限性，过滤和吸附仅能处理不溶性杂质和异味，无法实现污水的全面净化，据此解答；
B、根据控制变量法的实验设计要求，探究不同催化剂的催化效果需保证过氧化氢溶液浓度、质量等变量一致，据此解答；
C、根据质量守恒定律的验证条件，有气体生成的反应需在密闭容器中进行，否则气体逸散无法验证，据此解答；
D、根据氧气浓度对反应剧烈程度的影响规律，硫在不同氧气浓度环境中燃烧的剧烈程度存在差异，可直观探究该影响，据此解答。
14．（2025九上·岳阳期末）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A．空气成分质量百分比示意图
B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件
D．物质的组成与结构
【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、空气成分的比例是体积分数（氮气78%、氧气21%、其他1%），而非质量百分比，该模型错误，选项A不符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁、其他，与模型一致，选项B符合题意；
C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，与模型一致，选项C符合题意；
D、物质宏观上由元素组成，微观上由分子、原子或离子构成，与模型一致，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气成分的“体积分数”定义（而非质量分数）解答，模型混淆了体积与质量的区别；
B、根据地壳中元素含量顺序（氧>硅>铝>铁）解答，模型符合实际含量规律；
C、根据燃烧的三个必要条件（可燃物、温度达着火点、接触氧气）解答，模型完整涵盖燃烧条件；
D、根据物质“宏观组成（元素）+微观构成（分子、原子、离子）”的核心关系解答，模型逻辑正确。
15．（2025九上·岳阳期末）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．氧化铜粉末和木炭粉末混合加热
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，图像中“有催化剂”和“无催化剂”最终生成氧气质量应相等，该图像错误，选项A不符合题意；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后仍有固体（锰酸钾、二氧化锰）残留，固体质量不会降至0，该图像错误，选项B不符合题意；
C、密闭容器中红磷测氧气体积：红磷燃烧放热，容器内压强先升高；反应结束后温度降低，且氧气被消耗（约占空气1/5），压强降至低于初始值并稳定，与图像一致，选项C符合题意；
D、氧化铜与木炭混合加热，反应生成铜和二氧化碳（气体逸出），固体质量会逐渐减少，而非保持不变，该图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的作用特点（只改反应速率，不影响生成物质量）解答；
B、根据高锰酸钾分解的产物（含固体锰酸钾、二氧化锰，固体质量不为0）解答；
C、根据红磷燃烧的压强变化规律（放热→压强先升，反应后氧气消耗+降温→压强降）解答；
D、根据碳还原氧化铜的反应（生成CO2气体，固体质量随反应进行减少）解答。
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）
16．（2025九上·岳阳期末）目前很多学校都装了直饮机，其主要工作流程如图。
其中①中活性炭的作用是　 　；③的作用是　 　。直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”） 。
【答案】吸附水中的异味和色素；杀菌消毒；混合物
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①中活性炭具有疏松多孔的结构，其核心作用是吸附水中的异味和色素，这是活性炭的典型物理性质应用；
（2）③中紫外灯管发出的紫外线能破坏微生物的蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，保障直饮水的卫生安全；
（3）直饮水中除了水，还含有少量对人体有益的矿物质等其他物质，根据混合物是由两种或两种以上物质组成的定义，可知直饮水属于混合物。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性可去除水中异味和色素的物理性质，确定活性炭的作用；
（2）根据紫外线能杀菌消毒的特性，判断紫外灯管的作用；
（3）根据混合物含多种物质的定义，结合直饮水含矿物质的实际情况，判断其类别。
17．（2025九上·岳阳期末）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）宣纸在制作过程中有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作与化学实验中的　 　（操作名称）相似。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　（写化学式）。
（3）空间站建设中，钛以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用竹帘从纸浆中捞纸，是将纸浆中的固体（纸的原料）与液体分离，与化学实验中过滤（分离不溶性固体与液体）的操作原理相似，故填过滤；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2K、2S、6O、3C，反应后已知物质中有2K、6O、3C、3CO，缺少2个S原子和2个K原子，故X的化学式为K2S；
（3）铝粉与二氧化钛在高温下反应，生成钛和氧化铝，反应物为Al和TiO2，生成物为Ti和Al2O3，配平后化学方程式为；。
【分析】（1）根据过滤的核心是分离不溶性固体与液体，对比捞纸操作与过滤的原理；
（2）根据质量守恒定律中原子守恒，通过计算反应前后原子种类和数目，确定X的化学式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件，结合置换反应的特点（单质+化合物→新单质+新化合物），书写并配平化学方程式。
（1）从纸浆中捞纸，进行固液分离，该操作与化学实验中的过滤相似；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、C、S的个数分别是2、2、6、3、1，反应后除3X外K、N、O、C、S的个数分别是2、2、0、0、1，则3X包含6个O、3个C，X的化学式为CO2；
（3）钛是用铝粉与二氧化钛在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式为：。
18．（2025九上·岳阳期末）化学实验小组用图1所示装置测定化学实验室空气中氧气的含量，实验过程如下：
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象为　 　。
（3）某同学对实验装置进行改进后，如图2所示，你认为实验装置改进后的优点是　 　（任写1点）。
【答案】（1）
（2）烧杯中的水被吸入集气瓶中，集气瓶内液面上升至刻度1处
（3）实验数据更精确、更环保等
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，根据反应原理和质量守恒定律配平，化学方程式为：；
（2）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气（约占空气体积的1/5），待装置冷却后，瓶内气压小于外界大气压，烧杯中的水被吸入集气瓶，液面上升至刻度1处；
（3）图2用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，无需打开瓶塞，可减少空气逸出（使实验数据更精确），同时避免P2O5粉末扩散到空气中（更环保），故改进优点可写实验数据更精确或更环保。
【分析】（1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷的反应原理，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据红磷耗氧导致瓶内气压降低，外界大气压将水压入瓶内的压强变化规律，分析实验现象；
（3）对比图1（点燃红磷需开瓶塞）与图2（密闭点燃）的差异，从数据准确性或环保性角度总结改进优点。
（1）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，由于氧气被消耗，装置内压强减小，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中液面上升至刻度1处；
（3）改进后的实验，可防止燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境等（合理即可）。
19．（2025九上·岳阳期末）（二水合氯化钙）用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图所示。
（1）粉碎的目的是　 　；
（2）反应器中发生反应的化学方程式　 　；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的　 　（填化学式）。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）CaO或者
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）将石灰石粉碎，能增大石灰石（固体）与稀盐酸（液体）的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率；
（2）反应器中，石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）反应器中产生的气体是CO2，为保持气压稳定且不引入新杂质，需加入能吸收CO2的物质：CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能与CO2反应（Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O），CaO或Ca(OH)2均为钙的化合物，不会引入新杂质，故填CaO或Ca(OH)2。
【分析】（1）根据增大固体与液体的接触面积可加快反应速率的规律，解释粉碎石灰石的目的；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成盐、水和气体的复分解反应规律，书写化学方程式；
（3）根据吸收CO2且不引入新杂质的原则，选择含Ca元素的物质（CaO、Ca(OH)2），避免引入其他离子。
（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）反应器中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氧化钙，氧化钙和二氧化碳在高温条件下能反应生成碳酸钙，或者加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：CaO、Ca(OH)2。
20．（2025九上·岳阳期末）阅读下列科普短文，并回答相关问题：
据央视新闻报道：2024年我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化。
（1）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是　 　。
（2）氢化镁易与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，请写出氢化镁与水发生反应的化学方程式为　 　；
（3）氢燃料电池工作时的能量转化是：化学能转化为　 　。
【答案】（1）有新物质氢化镁生成
（2）
（3）电能
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化学变化的本质是有新物质生成，镁在储氢过程中与氢气反应生成氢化镁（MgH2），有新物质产生，故判断为化学变化；
（2）氢化镁（MgH2）与水反应，生成氢氧化镁（Mg(OH)2）和氢气（H2），根据反应原理配平，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；
（3）氢燃料电池中，氢气与氧气发生化学反应，直接产生直流电，即实现化学能转化为电能的能量转化。
【分析】（1）根据化学变化的核心特征是有新物质生成，结合镁与氢气反应生成氢化镁的事实，判断变化类型；
（2）根据反应物（MgH2、H2O）和生成物（Mg(OH)2、H2），结合质量守恒定律配平化学方程式；
（3）根据燃料电池的工作原理（化学反应产生电能），确定能量转化方向。
（1）化学变化是指有新物质生成的变化，镁在储氢过程中有新物质氢化镁生成，则属于化学变化。
（2）氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
（3）氢燃烧电池工作时，化学能转化为电能。
三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
21．（2025九上·岳阳期末）化学是一门以实验为基础的学科，学习化学离不开实验以及实验装置的改进，结合实际回答问题
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）小明用高锰酸钾制取氧气，选择了A和E装置，A装置里面发生反应的化学方程式为　 　。小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是　 　。
（3）小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是　 　；小明想准确测量生成氧气的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；A中试管口没有放棉花，高锰酸钾通过导管进入水槽
（3）能控制反应速率；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的外形特征为“底部较宽、颈部较窄的锥形容器”，符合化学实验中“锥形瓶”的典型结构，故填“锥形瓶”；
（2）①高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学反应前后原子种类和数目不变，写出化学方程式为；；
②高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随气流进入导管，若试管口未放棉花，粉末会随导管进入水槽，导致水槽里的水变红，故原因是“试管口未放棉花”；
（3）①B装置使用分液漏斗，可通过控制分液漏斗活塞调节过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率，而F装置用长颈漏斗无法控制液体滴加量，故优点是“能控制反应速率”；②G装置测量氧气体积采用“排水法”，需将气体通入集气瓶，利用气体压强将水排出，因此导管需“短进长出”（短管进气体，长管出水，确保水完全排出以准确测体积）
。
【分析】（1）根据常见化学仪器的外形特征解答：锥形瓶的核心特征是“锥形结构，用于反应容器”，结合题目中仪器a的描述，直接识别为锥形瓶；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理和实验注意事项解答：①高锰酸钾受热分解是实验室制氧气的经典反应，需牢记产物和反应条件（加热），按化学方程式书写规则配平；②根据高锰酸钾粉末的物理性质（易随气流扩散）和实验规范（试管口放棉花的作用是阻挡粉末），分析水变红的原因；
（3）根据实验装置的结构差异和气体体积测量原理解答：①对比B（分液漏斗）和F（长颈漏斗）的结构，分液漏斗的“可控制液体滴速”功能是核心差异，据此确定优点；②根据排水法测气体体积的逻辑（气体需将水排出，需短管进、长管出，避免气体从长管逸出），确定导管走向。
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有放一团棉花，加热时试管内的粉末状物质经导管进入水中；
（3）小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；小明想准确测量生成氧气的体积，氧气的密度比水小，如果是用G图来测量生成气体的体积，氧气从短管通入，将水从长管排出，则方框中的"导气管"如图所示：。
22．（2025九上·岳阳期末）垃圾在最终处理上有生物转化、填埋和焚烧，在焚烧过程中会有大量刺激性气味的气体产生，气体可能是中的一种或几种，化学社团对其成分进行分析。
【查阅资料】
ⅰ.能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊
ⅱ.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；
ⅲ.CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（1）分别做以下三个实验
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 将待测气体通入品红溶液中 　 　 气体中含有SO2
2 将　 　伸入盛有待测气体的集气瓶中 试纸变蓝色 气体中含有CO
3 　 　 溶液紫色褪去澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2
【实验反思】
（2）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图所示，时间段内CO体积分数升高的原因是　 　。
（3）实践小组在文明小区进行了主题宣传活动，请帮他们设计一条宣传语：　 　。
【答案】品红溶液褪色；湿润的黄色氯化钯试纸；先将待测气体通入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，再将剩余气体通入澄清石灰水中；垃圾焚烧过程中，氧气含量不足，垃圾不完全燃烧产生的CO增多；垃圾分类处理，减少有害气体排放，守护绿色家园（合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①根据查阅资料ⅰ“SO2能使红色的品红溶液褪色”，实验结论为“气体中含有SO2”，故实验现象是“品红溶液褪色”；②根据资料ⅲ“CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝”，实验结论为“气体中含有CO”，故需伸入“湿润的黄色氯化钯试纸”；③根据资料ⅰ和ⅱ，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先用品红检验SO2，再用酸性高锰酸钾除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2，故步骤为“先将待测气体通入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，再将剩余气体通入澄清石灰水中”；
（2）CO是有机物不完全燃烧的产物，当焚烧时氧气含量不足，垃圾无法完全燃烧，生成的CO增多，故CO体积分数升高的原因是“氧气含量不足，垃圾不完全燃烧”；
（3）宣传语需围绕“垃圾处理与减少有害气体”展开，例如“垃圾分类处理，减少有害气体排放，守护绿色家园”，既体现环保目的，又贴合实验主题。
【分析】（1）根据物质的特性与实验设计的逻辑关系解答：①根据SO2使品红褪色的特性，由结论反推现象；②根据CO与湿润黄色氯化钯试纸的专属反应，确定检验试剂；③根据SO2对CO2检验的干扰（均使石灰水变浑浊），需先除SO2（用酸性高锰酸钾）再检验CO2，设计实验步骤；
（2）根据燃烧的条件（氧气充足与否）与产物的关系解答：完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，氧气不足时不完全燃烧加剧，CO增多，据此分析原因；
（3）根据实验主题（垃圾焚烧有害气体探究）与环保要求解答：宣传语需简洁明了，关联“垃圾分类”和“减少有害气体”，传递环保理念，确保内容合理且贴合题意。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
23．（2025九上·岳阳期末）工业上可以利用焦炭将氧化铁中的铁还原出来，某铁矿石中含氧化铁65%，若要将246kg铁矿石中氧化铁还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？（保留整数）
【答案】解：氧化铁的质量为：246kg×65%=160kg
设：至少需要碳单质的质量为x
x=18kg
答：至少需要碳单质18kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【答案】解： 计算铁矿石中氧化铁的质量：铁矿石总质量246kg，含氧化铁65%，则氧化铁质量：246kg×65%=160kg。
解：设需碳单质的质量为x
3C + 2Fe2O34Fe+3CO2↑
36 320
x 160kg
36/320=x/160kg
x=18kg。
答：理论上至少需要碳单质18kg。
【分析】根据混合物中纯净物质量=混合物总质量×纯度算氧化铁质量，再利用化学方程式中C与Fe2O3的质量比例计算，求解碳的质量。
1 / 1湖南省岳阳市岳阳县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个最佳答案）
1．（2025九上·岳阳期末）在《天工开物》中记有明代造纸工艺，下列是部分工序，其中涉及到化学变化的是
A．斩竹 B．踩碎 C．漂白 D．晒干
2．（2025九上·岳阳期末）运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是
A． B．
C． D．
3．（2025九上·岳阳期末）2024年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。下列不符合“绿色低碳”理念的是
A．减少使用私家车，大力发展公共交通
B．增大吸收，大力植树造林
C．减少排放，禁止使用化石燃料
D．增大投入，积极开发新能源
4．（2025九上·岳阳期末）规范的操作是实验成功的保障。图中的实验操作正确的是
A．连接仪器 B．取用液体
C．过滤粗盐水 D．滴加液体
5．（2025九上·岳阳期末）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是
A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
6．（2025九上·岳阳期末）下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．石墨具有金属光泽，滑腻——可用作电极
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——可用于制造霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可用于气割、气焊
D．氮气化学性质不活泼——作焊接金属时的保护气
7．（2025九上·岳阳期末）从下边两幅图中不能得出的信息是
A．分子在不停运动 B．分子很小
C．分子由原子构成 D．分子间有间隔
8．（2025九上·岳阳期末）分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质按混合物、化合物、单质排列正确的是
A．水蒸气、氧化镁、氮气 B．冰水混合物、二氧化碳、氢气
C．空气、铁、氧化铁 D．河水、高锰酸钾、氢气
9．（2025九上·岳阳期末）如图是电解水过程中水分子分解的微观示意图，从中获得的信息正确的是
A．水由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目改变
10．（2025九上·岳阳期末）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝在化学反应中易得电子 B．铝离子的核内质子数为13
C．碳原子的相对原子质量为12.01g D．它们都位于第三周期
11．（2025九上·岳阳期末）下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是
A．2CO：表示2个一氧化碳分子
B．：表示氧化钙中钙元素的化合价为
C．：表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D．：表示二氧化氮中含有2个氧原子
12．（2025九上·岳阳期末）2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是
A．太阳能是不可再生能源 B．H2是理想的清洁、高能燃料
C．电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2
13．（2025九上·岳阳期末）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A.污水的净化 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
方案
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·岳阳期末）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A．空气成分质量百分比示意图
B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件
D．物质的组成与结构
15．（2025九上·岳阳期末）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D．氧化铜粉末和木炭粉末混合加热
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）
16．（2025九上·岳阳期末）目前很多学校都装了直饮机，其主要工作流程如图。
其中①中活性炭的作用是　 　；③的作用是　 　。直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”） 。
17．（2025九上·岳阳期末）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。
（1）宣纸在制作过程中有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作与化学实验中的　 　（操作名称）相似。
（2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方程式是，则X为　 　（写化学式）。
（3）空间站建设中，钛以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式　 　。
18．（2025九上·岳阳期末）化学实验小组用图1所示装置测定化学实验室空气中氧气的含量，实验过程如下：
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　 　。
（2）待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象为　 　。
（3）某同学对实验装置进行改进后，如图2所示，你认为实验装置改进后的优点是　 　（任写1点）。
19．（2025九上·岳阳期末）（二水合氯化钙）用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程如图所示。
（1）粉碎的目的是　 　；
（2）反应器中发生反应的化学方程式　 　；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的　 　（填化学式）。
20．（2025九上·岳阳期末）阅读下列科普短文，并回答相关问题：
据央视新闻报道：2024年我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化。
（1）镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是　 　。
（2）氢化镁易与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，请写出氢化镁与水发生反应的化学方程式为　 　；
（3）氢燃料电池工作时的能量转化是：化学能转化为　 　。
三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分）
21．（2025九上·岳阳期末）化学是一门以实验为基础的学科，学习化学离不开实验以及实验装置的改进，结合实际回答问题
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）小明用高锰酸钾制取氧气，选择了A和E装置，A装置里面发生反应的化学方程式为　 　。小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是　 　。
（3）小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是　 　；小明想准确测量生成氧气的体积，如果是用G图来测量生成气体的体积，请你帮小明把方框中的“导气管”补画完整　 　。
22．（2025九上·岳阳期末）垃圾在最终处理上有生物转化、填埋和焚烧，在焚烧过程中会有大量刺激性气味的气体产生，气体可能是中的一种或几种，化学社团对其成分进行分析。
【查阅资料】
ⅰ.能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊
ⅱ.紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；
ⅲ.CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（1）分别做以下三个实验
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 将待测气体通入品红溶液中 　 　 气体中含有SO2
2 将　 　伸入盛有待测气体的集气瓶中 试纸变蓝色 气体中含有CO
3 　 　 溶液紫色褪去澄清石灰水变浑浊 气体中含有CO2
【实验反思】
（2）小组同学利用数字传感器测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图所示，时间段内CO体积分数升高的原因是　 　。
（3）实践小组在文明小区进行了主题宣传活动，请帮他们设计一条宣传语：　 　。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
23．（2025九上·岳阳期末）工业上可以利用焦炭将氧化铁中的铁还原出来，某铁矿石中含氧化铁65%，若要将246kg铁矿石中氧化铁还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？（保留整数）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、斩竹只是将竹子截断，改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、踩碎是将竹料压碎，仅改变物质的形态，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、漂白是利用化学物质（如漂白剂）与竹料中的有色物质发生反应，去除色素，有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、晒干是将竹料中的水分蒸发到空气中，仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化不产生新物质，仅改变形状，判断斩竹为物理变化；
B、根据踩碎仅改变物质形态，无新物质，判断为物理变化；
C、根据漂白涉及化学反应，有新物质生成，判断为化学变化；
D、根据晒干是水分蒸发，属于状态变化，无新物质，判断为物理变化。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】汽油属于易燃液体，运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是易燃液体标志，故答案为：C。
【分析】根据汽油的性质及常见警示图标的含义解答。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、减少私家车使用、发展公共交通，能减少汽车尾气排放，符合绿色低碳理念，选项A不符合题意；
B、植树造林可增加植物对CO2的吸收，降低温室效应，符合绿色低碳理念，选项B不符合题意；
C、化石燃料是目前主要能源，禁止使用不现实，应采取减少使用、逐步替代的措施，该说法不符合绿色低碳理念，选项C符合题意；
D、开发新能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料依赖，降低碳排放，符合绿色低碳理念，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据减少尾气排放与绿色低碳的关联，判断措施合理；
B、根据植物吸收CO2对缓解温室效应的作用，判断措施合理；
C、根据化石燃料的当前地位与‘禁止使用’的不现实性，判断措施不合理；
D、根据新能源的低碳属性，判断措施合理。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；水的净化
【解析】【解答】A、连接橡胶塞和试管时，应将橡胶塞慢慢转动塞进试管口，不能在桌面上硬压（易导致试管破裂），操作错误，选项A不符合题意；
B、取用液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上（防止污染试剂），图中瓶塞正放，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤粗盐水时，遵循一贴（滤纸贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁），操作正确，选项C符合题意；
D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方（防止污染滴管或试剂），不能伸入试管内，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据连接仪器的安全规范（防试管破裂），判断操作错误；
B、根据取用液体时瓶塞的放置要求（倒放防污染），判断操作错误；
C、根据过滤操作的‘一贴二低三靠’规范，判断操作正确；
D、根据胶头滴管的使用要求（悬空滴加防污染），判断操作错误。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿提出原子论，认为物质由原子构成，并非编制元素周期表，选项A不符合题意；
B、阿伏加德罗提出分子学说，补充了原子论，并非编制元素周期表，选项B不符合题意；
C、门捷列夫根据元素的原子结构和性质，编制出第一张元素周期表，选项C符合题意；
D、拉瓦锡通过实验测定空气成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，并非编制元素周期表，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据道尔顿的核心贡献（原子论），排除；
B、根据阿伏加德罗的核心贡献（分子学说），排除；
C、根据门捷列夫的核心贡献（编制元素周期表），确定正确；
D、根据拉瓦锡的核心贡献（测定空气成分），排除。
6．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨用作电极，是因为石墨具有优良的导电性，而非金属光泽和滑腻性（滑腻性对应用途是润滑剂），性质与用途对应错误，选项A符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质使其可用于制造霓虹灯，对应正确，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧并产生高温，可用于气割、气焊，对应正确，选项C不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，能隔绝空气防止金属被氧化，可作焊接金属时的保护气，对应正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据石墨作电极的关键性质（导电性），判断性质与用途不匹配；
B、根据稀有气体通电发光的性质与霓虹灯的关联，判断对应正确；
C、根据氧气助燃性与高温环境的产生，判断对应正确；
D、根据氮气不活泼性与隔绝空气的作用，判断对应正确。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、图1（苯分子图像）和图2（苯分子模型）仅能体现分子的存在、大小、构成及分子间间隔，无法直接观察到分子在不停运动，选项A符合题意；
B、苯分子需通过扫描隧道显微镜才能观察到，说明分子很小，可从图中得出，选项B不符合题意；
C、图2的苯分子模型清晰显示苯分子由碳原子和氢原子构成，可从图中得出，选项C不符合题意；
D、图中苯分子之间存在一定空隙，说明分子间有间隔，可从图中得出，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据分子运动是微观动态过程，无法通过静态图像/模型直接观察，判断无法得出；
B、根据需高倍显微镜观察分子，体现分子很小，判断可得出；
C、根据分子模型中原子的连接方式，体现分子由原子构成，判断可得出；
D、根据分子图像中分子的分布间隙，体现分子间有间隔，判断可得出。
8．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水蒸气（H2O，纯净物中的化合物）、氧化镁（MgO，化合物）、氮气（N2，单质），第一种物质类别错误，选项A不符合题意；
B、冰水混合物（H2O，化合物）、二氧化碳（CO2，化合物）、氢气（H2，单质），前两种物质均为化合物，类别顺序错误，选项B不符合题意；
C、空气（混合物）、铁（Fe，单质）、氧化铁（Fe2O3，化合物），后两种物质类别顺序错误（单质在前、化合物在后），选项C不符合题意；
D、河水（含多种杂质，混合物）、高锰酸钾（KMnO4，纯净物中的化合物）、氢气（H2，单质），类别顺序为混合物、化合物、单质，正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水蒸气是纯净物（化合物），非混合物，判断顺序错误；
B、根据冰水混合物是化合物，非混合物，判断顺序错误；
C、根据铁是单质、氧化铁是化合物，顺序应为化合物在后，判断顺序错误；
D、根据河水（混合物）、高锰酸钾（化合物）、氢气（单质）的类别匹配，判断顺序正确。
9．【答案】B
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、水是由水分子（H2O）构成的，并非由两个氢原子和一个氧原子直接构成，选项A不符合题意；
B、微观示意图显示，每个水分子分解生成2个氢分子（H2）和1个氧分子（O2），故氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项B符合题意；
C、水分解过程中，水分子（H2O）变成氢分子（H2）和氧分子（O2），分子种类发生改变，选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质由分子构成，分子由原子构成，区分构成物质的粒子与构成分子的粒子；
B、根据微观示意图中产物分子的个数比，判断氢气与氧气的分子个数比；
C、根据化学变化的本质是分子破裂、原子重组，分子种类改变，判断分子种类是否变化；
D、根据质量守恒定律的微观本质（原子不增不减、种类不变），判断原子数目是否改变。
10．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铝是金属元素，原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子（而非得到电子），选项A不符合题意；
B、铝离子（Al3+）是铝原子失去3个电子形成的，原子的质子数不变，铝的原子序数为13，故质子数为13，选项B符合题意；
C、元素周期表中12.01是碳原子的相对原子质量，单位为1（通常省略），而非g，选项C不符合题意；
D、碳原子的电子层数为2（位于第二周期），铝原子的电子层数为3（位于第三周期），二者不在同一周期，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属元素最外层电子数＜4，易失电子，判断铝的电子得失趋势；
B、根据离子是原子得失电子形成，质子数不变，结合铝的原子序数（13）判断质子数；
C、根据相对原子质量的单位是‘1’，不是‘g’，纠正单位错误；
D、根据周期数=原子的电子层数，判断碳（2层，第二周期）和铝（3层，第三周期）的周期位置。
11．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，说法正确，选项A不符合题意；
B、数字2表示氧化钙中钙元素的化合价为+2，说法正确，选项B不符合题意；
C、Ca2+中数字2表示1个钙离子带2个单位的正电荷，说法正确，选项C不符合题意；
D、NO2中数字2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，而非二氧化氮中含有2个氧原子（未明确1个分子的前提），说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示粒子个数，判断意义正确；
B、根据元素符号正上方的数字表示元素化合价，判断意义正确；
C、根据离子符号右上角的数字表示离子所带电荷，判断意义正确；
D、根据化学式右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，纠正未明确分子个数的表述错误。
12．【答案】A
【知识点】电解水实验；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、太阳能取之不尽、用之不竭，属于可再生能源，而非不可再生能源，说法错误，选项A符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水（无污染），且热值高，是理想的清洁、高能燃料，说法正确，选项B不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，符合一种物质生成多种物质的分解反应定义，说法正确，选项C不符合题意；
D、该装置中H2与CO2反应合成CH3OH，实现了CO2的捕获与资源化利用，说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据可再生能源（太阳能、风能等）与不可再生能源（化石燃料等）的分类，判断太阳能的类别；
B、根据氢气燃烧产物（无污染）和热值（高能），判断其燃料属性；
C、根据分解反应‘一变多’的特征，判断电解水的反应类型；
D、根据CO2转化为CH3OH的过程，判断CO2的利用方式。
13．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；水的净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该方案中石英砂、小卵石起过滤作用，活性炭起吸附作用，但仅能去除不溶性杂质和异味，无法实现污水的净化（如去除可溶性杂质、杀菌等），目的未达成，选项A不符合题意；
B、探究不同催化剂的催化效果时，需控制变量（如过氧化氢溶液的浓度、质量、催化剂的质量等），图中未明确控制变量，无法比较催化效果，目的未达成，选项B不符合题意；
C、盐酸与碳酸钠反应生成CO2气体，气体逸散到空气中，未在密闭容器中进行实验，无法验证质量守恒定律，目的未达成，选项C不符合题意；
D、2g硫分别在空气和氧气中燃烧，氧气中硫燃烧更剧烈（火焰更明亮、放热更多），可直观探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，目的达成，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据水的净化方法的局限性，过滤和吸附仅能处理不溶性杂质和异味，无法实现污水的全面净化，据此解答；
B、根据控制变量法的实验设计要求，探究不同催化剂的催化效果需保证过氧化氢溶液浓度、质量等变量一致，据此解答；
C、根据质量守恒定律的验证条件，有气体生成的反应需在密闭容器中进行，否则气体逸散无法验证，据此解答；
D、根据氧气浓度对反应剧烈程度的影响规律，硫在不同氧气浓度环境中燃烧的剧烈程度存在差异，可直观探究该影响，据此解答。
14．【答案】A
【知识点】空气的组成；物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、空气成分的比例是体积分数（氮气78%、氧气21%、其他1%），而非质量百分比，该模型错误，选项A不符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低为氧、硅、铝、铁、其他，与模型一致，选项B符合题意；
C、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，与模型一致，选项C符合题意；
D、物质宏观上由元素组成，微观上由分子、原子或离子构成，与模型一致，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据空气成分的“体积分数”定义（而非质量分数）解答，模型混淆了体积与质量的区别；
B、根据地壳中元素含量顺序（氧>硅>铝>铁）解答，模型符合实际含量规律；
C、根据燃烧的三个必要条件（可燃物、温度达着火点、接触氧气）解答，模型完整涵盖燃烧条件；
D、根据物质“宏观组成（元素）+微观构成（分子、原子、离子）”的核心关系解答，模型逻辑正确。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，图像中“有催化剂”和“无催化剂”最终生成氧气质量应相等，该图像错误，选项A不符合题意；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后仍有固体（锰酸钾、二氧化锰）残留，固体质量不会降至0，该图像错误，选项B不符合题意；
C、密闭容器中红磷测氧气体积：红磷燃烧放热，容器内压强先升高；反应结束后温度降低，且氧气被消耗（约占空气1/5），压强降至低于初始值并稳定，与图像一致，选项C符合题意；
D、氧化铜与木炭混合加热，反应生成铜和二氧化碳（气体逸出），固体质量会逐渐减少，而非保持不变，该图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据催化剂的作用特点（只改反应速率，不影响生成物质量）解答；
B、根据高锰酸钾分解的产物（含固体锰酸钾、二氧化锰，固体质量不为0）解答；
C、根据红磷燃烧的压强变化规律（放热→压强先升，反应后氧气消耗+降温→压强降）解答；
D、根据碳还原氧化铜的反应（生成CO2气体，固体质量随反应进行减少）解答。
16．【答案】吸附水中的异味和色素；杀菌消毒；混合物
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①中活性炭具有疏松多孔的结构，其核心作用是吸附水中的异味和色素，这是活性炭的典型物理性质应用；
（2）③中紫外灯管发出的紫外线能破坏微生物的蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，保障直饮水的卫生安全；
（3）直饮水中除了水，还含有少量对人体有益的矿物质等其他物质，根据混合物是由两种或两种以上物质组成的定义，可知直饮水属于混合物。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性可去除水中异味和色素的物理性质，确定活性炭的作用；
（2）根据紫外线能杀菌消毒的特性，判断紫外灯管的作用；
（3）根据混合物含多种物质的定义，结合直饮水含矿物质的实际情况，判断其类别。
17．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）用竹帘从纸浆中捞纸，是将纸浆中的固体（纸的原料）与液体分离，与化学实验中过滤（分离不溶性固体与液体）的操作原理相似，故填过滤；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2K、2S、6O、3C，反应后已知物质中有2K、6O、3C、3CO，缺少2个S原子和2个K原子，故X的化学式为K2S；
（3）铝粉与二氧化钛在高温下反应，生成钛和氧化铝，反应物为Al和TiO2，生成物为Ti和Al2O3，配平后化学方程式为；。
【分析】（1）根据过滤的核心是分离不溶性固体与液体，对比捞纸操作与过滤的原理；
（2）根据质量守恒定律中原子守恒，通过计算反应前后原子种类和数目，确定X的化学式；
（3）根据反应物、生成物和反应条件，结合置换反应的特点（单质+化合物→新单质+新化合物），书写并配平化学方程式。
（1）从纸浆中捞纸，进行固液分离，该操作与化学实验中的过滤相似；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、C、S的个数分别是2、2、6、3、1，反应后除3X外K、N、O、C、S的个数分别是2、2、0、0、1，则3X包含6个O、3个C，X的化学式为CO2；
（3）钛是用铝粉与二氧化钛在高温条件下发生反应制得的，同时生成氧化铝，写出该反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）
（2）烧杯中的水被吸入集气瓶中，集气瓶内液面上升至刻度1处
（3）实验数据更精确、更环保等
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，根据反应原理和质量守恒定律配平，化学方程式为：；
（2）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气（约占空气体积的1/5），待装置冷却后，瓶内气压小于外界大气压，烧杯中的水被吸入集气瓶，液面上升至刻度1处；
（3）图2用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，无需打开瓶塞，可减少空气逸出（使实验数据更精确），同时避免P2O5粉末扩散到空气中（更环保），故改进优点可写实验数据更精确或更环保。
【分析】（1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷的反应原理，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（2）根据红磷耗氧导致瓶内气压降低，外界大气压将水压入瓶内的压强变化规律，分析实验现象；
（3）对比图1（点燃红磷需开瓶塞）与图2（密闭点燃）的差异，从数据准确性或环保性角度总结改进优点。
（1）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为；
（2）红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待红磷熄灭且装置冷却至室温后，由于氧气被消耗，装置内压强减小，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中液面上升至刻度1处；
（3）改进后的实验，可防止燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了红磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境等（合理即可）。
19．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）CaO或者
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）将石灰石粉碎，能增大石灰石（固体）与稀盐酸（液体）的接触面积，使反应更充分，从而加快反应速率；
（2）反应器中，石灰石的主要成分碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）反应器中产生的气体是CO2，为保持气压稳定且不引入新杂质，需加入能吸收CO2的物质：CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能与CO2反应（Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O），CaO或Ca(OH)2均为钙的化合物，不会引入新杂质，故填CaO或Ca(OH)2。
【分析】（1）根据增大固体与液体的接触面积可加快反应速率的规律，解释粉碎石灰石的目的；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成盐、水和气体的复分解反应规律，书写化学方程式；
（3）根据吸收CO2且不引入新杂质的原则，选择含Ca元素的物质（CaO、Ca(OH)2），避免引入其他离子。
（1）粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）反应器中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氧化钙，氧化钙和二氧化碳在高温条件下能反应生成碳酸钙，或者加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：CaO、Ca(OH)2。
20．【答案】（1）有新物质氢化镁生成
（2）
（3）电能
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）化学变化的本质是有新物质生成，镁在储氢过程中与氢气反应生成氢化镁（MgH2），有新物质产生，故判断为化学变化；
（2）氢化镁（MgH2）与水反应，生成氢氧化镁（Mg(OH)2）和氢气（H2），根据反应原理配平，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；
（3）氢燃料电池中，氢气与氧气发生化学反应，直接产生直流电，即实现化学能转化为电能的能量转化。
【分析】（1）根据化学变化的核心特征是有新物质生成，结合镁与氢气反应生成氢化镁的事实，判断变化类型；
（2）根据反应物（MgH2、H2O）和生成物（Mg(OH)2、H2），结合质量守恒定律配平化学方程式；
（3）根据燃料电池的工作原理（化学反应产生电能），确定能量转化方向。
（1）化学变化是指有新物质生成的变化，镁在储氢过程中有新物质氢化镁生成，则属于化学变化。
（2）氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：。
（3）氢燃烧电池工作时，化学能转化为电能。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）；A中试管口没有放棉花，高锰酸钾通过导管进入水槽
（3）能控制反应速率；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器a的外形特征为“底部较宽、颈部较窄的锥形容器”，符合化学实验中“锥形瓶”的典型结构，故填“锥形瓶”；
（2）①高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学反应前后原子种类和数目不变，写出化学方程式为；；
②高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随气流进入导管，若试管口未放棉花，粉末会随导管进入水槽，导致水槽里的水变红，故原因是“试管口未放棉花”；
（3）①B装置使用分液漏斗，可通过控制分液漏斗活塞调节过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率，而F装置用长颈漏斗无法控制液体滴加量，故优点是“能控制反应速率”；②G装置测量氧气体积采用“排水法”，需将气体通入集气瓶，利用气体压强将水排出，因此导管需“短进长出”（短管进气体，长管出水，确保水完全排出以准确测体积）
。
【分析】（1）根据常见化学仪器的外形特征解答：锥形瓶的核心特征是“锥形结构，用于反应容器”，结合题目中仪器a的描述，直接识别为锥形瓶；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理和实验注意事项解答：①高锰酸钾受热分解是实验室制氧气的经典反应，需牢记产物和反应条件（加热），按化学方程式书写规则配平；②根据高锰酸钾粉末的物理性质（易随气流扩散）和实验规范（试管口放棉花的作用是阻挡粉末），分析水变红的原因；
（3）根据实验装置的结构差异和气体体积测量原理解答：①对比B（分液漏斗）和F（长颈漏斗）的结构，分液漏斗的“可控制液体滴速”功能是核心差异，据此确定优点；②根据排水法测气体体积的逻辑（气体需将水排出，需短管进、长管出，避免气体从长管逸出），确定导管走向。
（1）仪器a的名称是锥形瓶；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；小明在收集氧气的时候发现水槽里的水变红了，可能的原因是试管口没有放一团棉花，加热时试管内的粉末状物质经导管进入水中；
（3）小明通过查阅资料还得知，可以用双氧水来制备氧气，这时候他选择的是B装置作为发生装置，B装置相对F装置的优点是能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；小明想准确测量生成氧气的体积，氧气的密度比水小，如果是用G图来测量生成气体的体积，氧气从短管通入，将水从长管排出，则方框中的"导气管"如图所示：。
22．【答案】品红溶液褪色；湿润的黄色氯化钯试纸；先将待测气体通入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，再将剩余气体通入澄清石灰水中；垃圾焚烧过程中，氧气含量不足，垃圾不完全燃烧产生的CO增多；垃圾分类处理，减少有害气体排放，守护绿色家园（合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①根据查阅资料ⅰ“SO2能使红色的品红溶液褪色”，实验结论为“气体中含有SO2”，故实验现象是“品红溶液褪色”；②根据资料ⅲ“CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝”，实验结论为“气体中含有CO”，故需伸入“湿润的黄色氯化钯试纸”；③根据资料ⅰ和ⅱ，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先用品红检验SO2，再用酸性高锰酸钾除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2，故步骤为“先将待测气体通入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，再将剩余气体通入澄清石灰水中”；
（2）CO是有机物不完全燃烧的产物，当焚烧时氧气含量不足，垃圾无法完全燃烧，生成的CO增多，故CO体积分数升高的原因是“氧气含量不足，垃圾不完全燃烧”；
（3）宣传语需围绕“垃圾处理与减少有害气体”展开，例如“垃圾分类处理，减少有害气体排放，守护绿色家园”，既体现环保目的，又贴合实验主题。
【分析】（1）根据物质的特性与实验设计的逻辑关系解答：①根据SO2使品红褪色的特性，由结论反推现象；②根据CO与湿润黄色氯化钯试纸的专属反应，确定检验试剂；③根据SO2对CO2检验的干扰（均使石灰水变浑浊），需先除SO2（用酸性高锰酸钾）再检验CO2，设计实验步骤；
（2）根据燃烧的条件（氧气充足与否）与产物的关系解答：完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，氧气不足时不完全燃烧加剧，CO增多，据此分析原因；
（3）根据实验主题（垃圾焚烧有害气体探究）与环保要求解答：宣传语需简洁明了，关联“垃圾分类”和“减少有害气体”，传递环保理念，确保内容合理且贴合题意。
23．【答案】解：氧化铁的质量为：246kg×65%=160kg
设：至少需要碳单质的质量为x
x=18kg
答：至少需要碳单质18kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【答案】解： 计算铁矿石中氧化铁的质量：铁矿石总质量246kg，含氧化铁65%，则氧化铁质量：246kg×65%=160kg。
解：设需碳单质的质量为x
3C + 2Fe2O34Fe+3CO2↑
36 320
x 160kg
36/320=x/160kg
x=18kg。
答：理论上至少需要碳单质18kg。
【分析】根据混合物中纯净物质量=混合物总质量×纯度算氧化铁质量，再利用化学方程式中C与Fe2O3的质量比例计算，求解碳的质量。
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