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湖南省岳阳市云溪区十校联考2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答案栏中)
1．（2025九上·云溪期末）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是（　　）
A．打扫房间 B．整理书桌 C．晾晒衣物 D．生火做饭
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打扫房间没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、整理书桌没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、晾晒衣物没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025九上·云溪期末） 关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 （　　）
A．酒精洒落桌面着火，用水浇灭
B．实验室加热液体时，试管口对着他人
C．用实验室的蔗糖泡水喝
D．实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、酒精为液体， 酒精洒落桌面着火，不能用水浇灭 ，不符合题意；
B、 实验室加热液体时，试管口不能对着有人的方向 ，不符合题意；
C、实验室药品不能食用，不符合题意；
D、 过氧化氢为不稳定液体，实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存 ，符合题意；
故选D
【分析】根据酒精着火应采用隔离氧气灭火原理分析；
B、根据加热液体时试管口不能对着有人的方向分析；
C、根据化学药品不能品尝的原则分析；
D、根据化学药品按类别、性质等分类存放分析。
3．（2025九上·云溪期末）关于下列反应类型的叙述中，正确的是
A．氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物
B．有氧气参加的反应可能是化合反应
C．分解反应一定没有单质生成
D．有氧气参加的反应是可能分解反应
【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、氧化反应中反应物和生成物不一定都有化合物，例如氢气与氧气反应生成水，反应物均为单质，选项A不符合题意；
B、有氧气参加的反应可能是化合反应，例如碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应既是氧化反应也是化合反应，选项B符合题意；
C、分解反应可能有单质生成，例如水通电分解生成氢气和氧气，产物均为单质，选项C不符合题意；
D、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，而氧气参加反应时氧气是反应物，不符合分解反应的定义，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化反应的定义（物质与氧发生的反应），判断反应物是否可均为单质；
B、根据化合反应的定义（多种物质生成一种物质），结合氧气参与的具体反应（如碳燃烧）分析；
C、根据分解反应的定义，结合有单质生成的分解反应实例（如水通电）判断；
D、根据分解反应反应物只有一种的核心特征，分析氧气作为反应物时与分解反应的矛盾。
4．（2025九上·云溪期末）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．金刚石属于单质
B．这个反应是分解反应
C．CCl4是一种纯净物
D．制造金刚石过程中发生了化学变化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，选项A不符合题意；
B、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，而非一种物质生成多种物质的分解反应，选项B符合题意；
C、CCl4是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、制造金刚石过程中有新物质（金刚石、氯化钠）生成，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质由同种元素组成的纯净物的定义判断金刚石类别；
B、根据分解反应一变多、置换反应单换单的特征，结合反应方程式判断反应类型；
C、根据纯净物由一种物质组成的定义判断CCl4类别；
D、根据化学变化有新物质生成的本质特征判断反应类型。
5．（2025九上·云溪期末）每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁"应理解为
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、食品标签中铁指的是宏观的元素，代表铁元素在黑木耳中的总含量，与具体形态（原子、离子）无关，选项A符合题意；
B、原子是微观粒子，黑木耳中的铁不是以单个铁原子形式存在，选项B不符合题意；
C、离子是带电的微观粒子，黑木耳中的铁不是以铁离子形式存在，选项C不符合题意；
D、铁是金属单质，由原子直接构成，不存在铁分子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素宏观概念，描述物质的组成的特点，分析食品中 nutrient 标注的含义；
B、根据原子微观概念，描述物质的构成的特点，判断其与食品标注的不符；
C、根据离子的微观属性，判断其与食品中铁的存在形式不符；
D、根据金属的构成微粒（原子），排除铁分子的可能性。
6．（2025九上·云溪期末）下列关于分子和原子的说法，错误的是
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子比原子大
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，所以分子和原子都可以直接构成物质，说法正确，不符合题意；
B、构成物质的粒子保持物质的化学性质，则由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又能够重新结合成新的分子，说法正确，不符合题意；
D、分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，但分子比构成该分子的原子大，说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据构成物质的粒子解答；
B、根据分子的定义解答；
C、根据化学变化的实质解答；
D、根据分子和原子的大小关系解答。
7．（2025九上·云溪期末）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）
A．10 B．34 C．44 D．78
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
故答案为：B．
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数分析
8．（2025九上·云溪期末）下列化学用语表示正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+
B．一个氧分子：O2
C．硫化镁中镁元素的化合价：
D．氯离子的结构示意图：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铁离子带3个单位的正电荷，所以3个铁离子表示为3Fe3+，故错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故一个氧分子表示为O2，故正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硫化镁中镁元素为+2价表示为，故错误；
D、由结构示意图可知，该微粒的质子数＝核外电子数＝17，表示氯原子，不能表示氯离子，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法解答；
B、根据分子的表示方法解答；
C、根据化合价的表示方法解答；
D、根据原子和离子的结构示意图的含义解答。
9．（2025九上·云溪期末）下列物质中含有氧气的是（　　）
A．过氧化氢 B．二氧化锰 C．空气 D．高锰酸钾
【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，含氧元素，不含氧分子，不含氧气，不符合题意；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，含氧元素，不含氧分子，不含氧气，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，含氧气，符合题意；
D、高锰酸钾是由钾离子、高锰酸根离子构成，含氧元素，不含氧分子，不含氧气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据含有氧气的只能是空气或含有氧气的混合物分析
10．（2025九上·云溪期末）1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是
A．草料舱没有氧气
B．草料舱是可燃物
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热
D．草料温度达到了草料的着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、草料燃烧需要氧气，说明草料舱中一定有氧气（否则无法满足燃烧的氧气条件），选项A符合题意；
B、草料具有可燃性，属于可燃物，是燃烧的三个条件之一，选项B不符合题意；
C、草料在储存过程中发生缓慢氧化，缓慢氧化会放出热量，热量积累到一定程度会使温度达到草料的着火点，选项C不符合题意；
D、燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，草料着火说明温度已达到其着火点，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的三个必要条件（可燃物、氧气、温度达到着火点），逆向推导草料舱中必然存在氧气；
B、根据草料能燃烧判断其可燃物属性；
C、根据缓慢氧化的放热特性，分析热量积累与着火点的关系；
D、根据燃烧的温度条件，判断草料温度已达到着火点。
11．（2025九上·云溪期末）Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不正确的是
A．实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B．实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D．实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳挥发到Y形管右端与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使右端石灰水变浑浊，实验现象正确，不符合题意；
B、干冰升华转化为二氧化碳气体，二氧化碳与右端湿润的紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，实验现象正确，不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到Y形管的左端溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使Y形管左端的酚酞试液变红，而右端液体的颜色不变，仍呈无色，实验现象错误，不符合题意；
D、白磷的着火点只有40℃，低于热水的温度，温度达到白磷的着火点，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧，而红磷的着火点高于热水的温度，不能燃烧，实验现象正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳与氧化铜的反应及二氧化碳的性质解答；
B、根据二氧化碳的性质，以及酸能使紫色石蕊试液变红解答；
C、根据分子的运动及氨水的性质解答；
D、根据燃烧的条件和实验所给条件解答。
12．（2025九上·云溪期末）自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是
A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C．反应前后，原子的种类和数目都不变
D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。
A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，说法错误，符合题意；
B、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，说法正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意；
D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法解答；
B、根据物质的构成粒子解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质解答；
D、根据化学反应的条件对产物的影响解答。
13．（2025九上·云溪期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法不正确的是（　　）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小.
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是氧化物，错误；
B、田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，正确；
C、由田七氨酸的化学式可得，田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为5：8：2：5，正确；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则氢元素的质量分数最小，正确；
故答案为：A
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
BC、根据化学式的意义进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
14．（2025九上·云溪期末）已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2：3，则反应中生成D的质量为
A．l6g B．20g C．24g D．32g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的A与B的总质量等于生成的C与D的总质量，即m(C)+m(D)=40g；已知m(C)：m(D)=2：3，设m(C)=2x，m(D)=3x，则2x+3x=40g，解得x=8g；故m(D)=3x=3×8g=24g，选项C符合题意；
A、16g是m(C)的质量，选项A不符合题意；
B、20g不是按比例计算的D的质量，选项B不符合题意；
D、32g超出总质量40g的比例，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据C与D质量比2：3，计算C的质量（16g），排除；
B、根据总质量40g和比例，排除无依据的20g；
C、先利用质量守恒确定C+D=40g，再按比例（D占3/5）计算D的质量；
D、根据总质量限制，排除超出比例的32g。
15．（2025九上·云溪期末）有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
【答案】D
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；
设碳酸钙的质量为x
故答案为：D。
【分析】一氧化碳会和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，
二氧化碳会和氢氧化钙生成碳酸钙和水。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)
16．（2025九上·云溪期末）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于　 　(填“纯净物”“混合物”之一)。
（2）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛(Ti)元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）+2
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等多种物质，根据混合物是由两种或两种以上物质组成的定义，可知月壤属于混合物；
（2）在FeTiO3中，已知钛(Ti)元素化合价为+4，氧(O)元素通常为-2价，设铁(Fe)元素化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得x + (+4) + 3×(-2) = 0，解得x = +2，故铁元素化合价为+2。
【分析】（1）根据混合物的核心特征是含多种物质，结合月壤的组成成分（多种微粒）解答；
（2）根据化合物中化合价代数和为0的基本规则，代入已知元素化合价（Ti为+4、O为-2），列等式计算铁元素化合价。
（1）月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，属于混合物；
（2）中钛(Ti)元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铁元素的化合价为+2。
17．（2025九上·云溪期末）如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）C粒子与钠离子形成的物质化学式为　 　；若D为原子，则X=　 　。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　(填序号)。
【答案】（1）非金属
（2）Na2S；8
（3）BC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氧元素的名称不带钅字旁，且属于气态非金属，根据元素分类规则，氧元素属于非金属元素；
（2）由粒子结构示意图可知，C粒子质子数为16、电子数为18，是带2个单位负电荷的硫离子（S2-）；钠离子（Na+）带1个单位正电荷，根据化合物中正负电荷总数相等，二者形成的物质化学式为Na2S；若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+X，解得X=8；
（3）元素的本质是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称，B和C粒子的质子数均为16，属于同种元素，故填B、C。
【分析】（1）根据非金属元素名称通常不带‘钅’字旁（气态非金属常带‘气’字头）的分类依据解答；
（2）先判断C粒子的种类（硫离子），再根据离子所带电荷确定化学式；根据原子中质子数=核外电子数计算D粒子的X值；
（3）根据同种元素的核心是质子数相同，对比A、B、C、D的质子数解答。
（1）氧字带有气字头，属于非金属元素；
（2）C粒子质子数为16，电子数为18，故为硫离子，硫原子需要得到两个电子形成硫离子，钠原子需要失去1个电子形成钠离子，故1个硫离子与2个钠离子可以结合成稳定的化合物。故化学式为Na2S；（钠离子属于钠元素，形成化合物时显+1价，硫元素与钠元素形成化合物时，硫元素显价，故为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Na2S；）
若D为原子，则其质子数=电子数，则X=18-2-8=8；
（3）决定元素种类的是质子数，B、C的质子数相同，则属于同种元素的是BC。
18．（2025九上·云溪期末）芯片是电脑、手机智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用（三氯硅烷还原法）制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）Si原子最外层电子数是　 　。
（2）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应。反应Ⅱ的化学方程式为　 　。
（3）生产流程中的CO可作为能源。写出供能时的化学方程式　 　。
【答案】（1）4
（2）
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）硅（Si）是14号元素，其原子结构示意图为，最外层电子数为4；
（2）根据生产流程，反应Ⅱ的反应物为HSiCl3和H2，反应条件为900℃-1100℃，生成物为高纯硅（Si）和HCl，根据化学反应前后原子种类和数目不变配平，可得化学方程式为：；
（3）CO作为能源时，是与氧气反应生成CO2并放热，反应条件为点燃，配平后化学方程式为：。
【分析】（1）根据原子序数=质子数=核外电子数，画出硅原子结构示意图，直接读取最外层电子数；
（2）根据流程明确反应物（HSiCl3、H2）、生成物（Si、HCl）和反应条件，结合质量守恒定律配平化学方程式；
（3）根据CO燃烧生成CO2的反应原理，确定反应物、生成物和反应条件，书写并配平化学方程式。
（1）Si原子的原子序数是14，根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，Si原子的质子数是14，原子结构示意图为：，最外层电子数为：4，故填写：4。
（2）由生产流程图可知，粗硅加入HCl，在250℃时，生成气体单质和HSiCl3，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，气体单质为氢气，因此，该反应的化学方程式为：，故填写：。
（3）CO与氧气在点燃条件下反应，放出热量，可以作为能源，化学方程式为：，故填写：。
19．（2025九上·云溪期末）阅读下列短文，回答问题。
积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段可使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。
可燃冰外观类似冰。主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。
（1）可燃冰属于　 　能源(填“再生”或“不可再生”)。
（2）下列有关说法错误的是___________。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
D．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成危害
（3）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）B；D
（3）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定
【知识点】溶解度的影响因素；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）可燃冰主要含甲烷水合物，属于化石能源类，其形成周期极长，无法在短期内再生，根据能源分类，属于不可再生能源；
（2）A选项：海底温度低、压强大，符合甲烷水合物稳定存在的条件，有利于甲烷溶解，正确；
B选项：由图表可知，甲烷水合物稳定存在需要一定温度和压强范围，300atm下温度过高时无法形成，错误；
C选项：可燃冰开采不当会导致甲烷泄漏（加剧温室效应）或岩层结构破坏（引发海底塌方），正确；
D选项：可燃冰燃烧生成CO2，会造成温室效应，并非对环境无危害，错误；故错误选项为B、D；
（3）结合图表中甲烷水合物稳定带的分布（压强随水深增大而增大，温度随水深增大而降低，稳定带集中在高压低温区域），可总结规律：其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。
【分析】（1）根据不可再生能源是形成周期长、无法短期再生的能源（如化石能源），结合可燃冰的属性解答；
（2）逐一分析选项：根据海底环境判断A，根据图表中稳定带的温度范围判断B，根据可燃冰开采的潜在风险判断C，根据燃烧产物（CO2）的环境影响判断D；
（3）根据图表中压强-温度-稳定带的对应关系，总结甲烷水合物稳定存在的压强和温度规律。
（1）可燃冰在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）A、气体的溶解度受温度、压强影响，相同条件下，温度越低，气体溶解度越大，压强越大，气体溶解度越大；海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，在300atm时，温度高于21℃不能形成可燃冰，说法错误，符合题意；
C、可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等，说法正确，不符合题意；
D、可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，但大量使用可燃冰作燃料，会增加二氧化碳排放，导致温室效应，说法错误，符合题意。
故选：BD；
（3）由图可知，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律是：其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。
20．（2025九上·云溪期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：
请从①一氧化碳 ②干冰 ③金刚石 ④二氧化硫 ⑤氖气中选择符合题意的物质序号填空。
（1）可用于人工降雨的是　 　。
（2）具有刺激性气味的是　 　。
（3）能使人中毒的无色无味的物质是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）①
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）干冰（②）升华时吸收大量热，能使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，故填②；
（2）二氧化硫（④）是具有刺激性气味的气体，其他物质中，一氧化碳、氖气无味，金刚石为固体无气味，故填④；
（3）一氧化碳（①）是无色无味的气体，且能与人体血红蛋白结合导致中毒，其他物质中，干冰、金刚石、氖气无毒，二氧化硫有刺激性气味，故填①。
【分析】（1）根据干冰升华吸热的性质与人工降雨的原理（降温凝结水蒸气）匹配解答；
（2）根据二氧化硫有刺激性气味的特性，对比其他物质的气味（无味或固体无气味）解答；
（3）根据一氧化碳无色无味且有毒的性质，排除其他物质（有毒但有气味或无毒）解答。
（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：②。
（2）二氧化硫是有刺激性气味气体，故填：④。
（3）一氧化碳是无色无味气体，且有毒，故选：①。
三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2025九上·云溪期末）通过近一个学期的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出编号所指仪器①的名称：　 　。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误。请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：　 　。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）实验室选用C和E装置还可以制取气体CO2，写出实验室制取该气体的化学方程式：　 　。
（4）装置B、C都可以用来制取CO2气体。比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：　 　。
（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口　 　端通入。
【答案】长颈漏斗；A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部；；可以控制反应的发生与停止；b
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器的形状（细长管、有漏斗状上口），可知编号①的仪器为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型，试管口向上倾斜会导致冷凝水倒流炸裂试管，应略向下倾斜；E装置为向上排空气法收集气体，导气管伸入过短无法排尽集气瓶内空气，应伸入集气瓶底部；
（3）实验室制取CO2的原理是碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应原理书写化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B装置中有带小孔的隔板，关闭活塞时，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞时，液体流下，固液接触，反应发生，故突出优点是可以控制反应的发生与停止；
（5）氢气（H2）密度比空气小，用G装置（万能瓶）收集时，应从短导管（b端）通入，使空气从长导管（a端）排出。
【分析】（1）根据长颈漏斗的典型形状（细长管+漏斗口）直接识别仪器；
（2）根据固体加热型装置试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流）向上排空气法导气管伸到底部（排尽空气）的装置要求，判断并改正错误；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的反应原理，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据B装置隔板的作用（控制固液接触与分离）分析装置优点；
（5）根据氢气密度比空气小，应从短管进、长管出的收集规律，确定导管口。
22．（2025九上·云溪期末）某同学对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请你参与他的操作并回答下列问题。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。反应一段时间后。可以观察到澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）上述实验需要改进的是　 　。
【查阅资料】氯化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应。反应后溶液为蓝色，其化学反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，Cu不能能和稀硫酸反应。同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有　 　。
【实验探究】
（4）设计如下实验方案：
实验操作 现象 结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 　 　 红色固体含有Cu2O
【得出结论】
（5）甲同学认为猜想二正确。同学们分析后认为甲的结论不准确，理由是　 　。
【答案】CO+CuOCu+CO2；增加尾气处理装置；Cu、Cu2O；溶液变为蓝色，有红色固体剩余；Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）在加热条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2），根据反应原理书写化学方程式为：为CO+CuOCu+CO2；
（2）CO有毒，直接排放会污染空气，实验中缺少尾气处理装置，故需要改进的是增加尾气处理装置（如点燃尾气或用气球收集）；
（3）红色固体可能为Cu、Cu2O中的一种或两种，故猜想三为红色固体含有Cu、Cu2O；
（4）根据资料，Cu2O与稀硫酸反应生成蓝色的CuSO4溶液和红色的Cu，而Cu与稀硫酸不反应，因此若红色固体含Cu2O，实验现象为溶液变为蓝色，有红色固体剩余；
（5）甲同学认为溶液变蓝、有红色固体剩余就证明只有Cu2O，但Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应时，Cu2O仍会生成蓝色溶液和Cu，剩余的Cu也会保留红色，现象与只有Cu2O时一致，故甲的结论不准确。
【分析】（1）根据CO还原CuO生成Cu和CO2的反应原理，确定反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式；
（2）根据CO有毒，需防止污染空气的实验安全要求，判断需要增加尾气处理装置；
（3）根据猜想需覆盖所有可能（一种或两种物质）的设计原则，补充猜想三为Cu和Cu2O的混合物；
（4）根据Cu2O与稀硫酸的反应产物（蓝色溶液、红色固体），推导实验现象；
（5）根据混合物与纯净物反应的现象对比，分析甲结论不严谨的原因（混合物也会产生相同现象）。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
23．（2025九上·云溪期末）小明将100克铜锌合金粉末投入到足量的稀硫酸中，待完全反应后共收集到干燥纯净的氢气2克。请回答：
（1）反应时的现象是　 　。
（2）该合金粉末中铜的质量分数。
【答案】（1）固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余
（2）设合金中有锌的质量为x
x=65g
W(Cu)%=×100%=35%
答：铜的质量分数35%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【答案】（1）解：铜锌合金中，锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（无色气体），固体逐渐减少；铜（Cu）不与稀硫酸反应，最终剩余红色的铜，故现象为固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余；
（2）解：设合金中锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 2g
65/2 = x/2g
x = 65g；
合金中铜的质量为100g-65g=35g；
铜的质量分数为：35g/00g×100%=35%。
【分析】（1）根据Zn与稀硫酸反应（固体减少、产生气体）、Cu不反应（剩余红色固体）的反应差异，描述实验现象；
（2）根据Zn与稀硫酸反应生成H2的化学方程式，先通过H2质量计算Zn的质量，再用合金总质量 - Zn质量得Cu质量，最后根据质量分数=（Cu质量/合金总质量）×100%计算质量分数。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不活泼不和稀硫酸反应，故现象为固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余，故填：固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余。
（2）见答案。
1 / 1湖南省岳阳市云溪区十校联考2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题。(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入答案栏中)
1．（2025九上·云溪期末）劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是（　　）
A．打扫房间 B．整理书桌 C．晾晒衣物 D．生火做饭
2．（2025九上·云溪期末） 关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是 （　　）
A．酒精洒落桌面着火，用水浇灭
B．实验室加热液体时，试管口对着他人
C．用实验室的蔗糖泡水喝
D．实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存
3．（2025九上·云溪期末）关于下列反应类型的叙述中，正确的是
A．氧化反应中反应物和生成物一定都有化合物
B．有氧气参加的反应可能是化合反应
C．分解反应一定没有单质生成
D．有氧气参加的反应是可能分解反应
4．（2025九上·云溪期末）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．金刚石属于单质
B．这个反应是分解反应
C．CCl4是一种纯净物
D．制造金刚石过程中发生了化学变化
5．（2025九上·云溪期末）每100g黑木耳中含铁185mg，这里的“铁"应理解为
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
6．（2025九上·云溪期末）下列关于分子和原子的说法，错误的是
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子比原子大
7．（2025九上·云溪期末）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）
A．10 B．34 C．44 D．78
8．（2025九上·云溪期末）下列化学用语表示正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+
B．一个氧分子：O2
C．硫化镁中镁元素的化合价：
D．氯离子的结构示意图：
9．（2025九上·云溪期末）下列物质中含有氧气的是（　　）
A．过氧化氢 B．二氧化锰 C．空气 D．高锰酸钾
10．（2025九上·云溪期末）1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是
A．草料舱没有氧气
B．草料舱是可燃物
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热
D．草料温度达到了草料的着火点
11．（2025九上·云溪期末）Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不正确的是
A．实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B．实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D．实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
12．（2025九上·云溪期末）自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，与通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，与在人工控制下，通过一定条件，可转化为和，微观模拟示意图如下、下列说法错误的是
A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C．反应前后，原子的种类和数目都不变
D．与在不同条件下反应，可生成不同的产物
13．（2025九上·云溪期末）《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法不正确的是（　　）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小.
14．（2025九上·云溪期末）已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2：3，则反应中生成D的质量为
A．l6g B．20g C．24g D．32g
15．（2025九上·云溪期末）有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为
A．150g B．200g C．250g D．300g
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)
16．（2025九上·云溪期末）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于　 　(填“纯净物”“混合物”之一)。
（2）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛(Ti)元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为　 　。
17．（2025九上·云溪期末）如图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）氧元素属于　 　元素(填“金属”或“非金属”)。
（2）C粒子与钠离子形成的物质化学式为　 　；若D为原子，则X=　 　。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是　 　(填序号)。
18．（2025九上·云溪期末）芯片是电脑、手机智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用（三氯硅烷还原法）制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）Si原子最外层电子数是　 　。
（2）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应。反应Ⅱ的化学方程式为　 　。
（3）生产流程中的CO可作为能源。写出供能时的化学方程式　 　。
19．（2025九上·云溪期末）阅读下列短文，回答问题。
积极探索新型清洁能源有助于促进我国加快产业结构的优化。氢能是一种热值高、能量大、来源多样的绿色能源。现阶段可使用天然气等化石能源重整制氢，以及电解水制氢。
可燃冰外观类似冰。主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。甲烷还是重要的化工原料，可制造氢气、炭黑、已炔、氰化氢等。
（1）可燃冰属于　 　能源(填“再生”或“不可再生”)。
（2）下列有关说法错误的是___________。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
D．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成危害
（3）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律　 　。
20．（2025九上·云溪期末）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：
请从①一氧化碳 ②干冰 ③金刚石 ④二氧化硫 ⑤氖气中选择符合题意的物质序号填空。
（1）可用于人工降雨的是　 　。
（2）具有刺激性气味的是　 　。
（3）能使人中毒的无色无味的物质是　 　。
三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)
21．（2025九上·云溪期末）通过近一个学期的化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出编号所指仪器①的名称：　 　。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误。请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：　 　。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）实验室选用C和E装置还可以制取气体CO2，写出实验室制取该气体的化学方程式：　 　。
（4）装置B、C都可以用来制取CO2气体。比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：　 　。
（5）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口　 　端通入。
22．（2025九上·云溪期末）某同学对“一氧化碳还原氧化铜”的探究实验进行了实验操作，请你参与他的操作并回答下列问题。
（1）如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。反应一段时间后。可以观察到澄清石灰水变浑浊，装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）上述实验需要改进的是　 　。
【查阅资料】氯化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应。反应后溶液为蓝色，其化学反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，Cu不能能和稀硫酸反应。同学们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究。
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：红色固体只有Cu
猜想二：红色固体只有Cu2O
猜想三：红色固体可能含有　 　。
【实验探究】
（4）设计如下实验方案：
实验操作 现象 结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸 　 　 红色固体含有Cu2O
【得出结论】
（5）甲同学认为猜想二正确。同学们分析后认为甲的结论不准确，理由是　 　。
四、计算题(本题共1小题，共5分)
23．（2025九上·云溪期末）小明将100克铜锌合金粉末投入到足量的稀硫酸中，待完全反应后共收集到干燥纯净的氢气2克。请回答：
（1）反应时的现象是　 　。
（2）该合金粉末中铜的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、打扫房间没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、整理书桌没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、晾晒衣物没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、生火做饭涉及燃烧，有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
故答案选：D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、酒精为液体， 酒精洒落桌面着火，不能用水浇灭 ，不符合题意；
B、 实验室加热液体时，试管口不能对着有人的方向 ，不符合题意；
C、实验室药品不能食用，不符合题意；
D、 过氧化氢为不稳定液体，实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存 ，符合题意；
故选D
【分析】根据酒精着火应采用隔离氧气灭火原理分析；
B、根据加热液体时试管口不能对着有人的方向分析；
C、根据化学药品不能品尝的原则分析；
D、根据化学药品按类别、性质等分类存放分析。
3．【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、氧化反应中反应物和生成物不一定都有化合物，例如氢气与氧气反应生成水，反应物均为单质，选项A不符合题意；
B、有氧气参加的反应可能是化合反应，例如碳与氧气反应生成二氧化碳，该反应既是氧化反应也是化合反应，选项B符合题意；
C、分解反应可能有单质生成，例如水通电分解生成氢气和氧气，产物均为单质，选项C不符合题意；
D、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，而氧气参加反应时氧气是反应物，不符合分解反应的定义，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化反应的定义（物质与氧发生的反应），判断反应物是否可均为单质；
B、根据化合反应的定义（多种物质生成一种物质），结合氧气参与的具体反应（如碳燃烧）分析；
C、根据分解反应的定义，结合有单质生成的分解反应实例（如水通电）判断；
D、根据分解反应反应物只有一种的核心特征，分析氧气作为反应物时与分解反应的矛盾。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，选项A不符合题意；
B、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，而非一种物质生成多种物质的分解反应，选项B符合题意；
C、CCl4是由一种物质组成的，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、制造金刚石过程中有新物质（金刚石、氯化钠）生成，属于化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质由同种元素组成的纯净物的定义判断金刚石类别；
B、根据分解反应一变多、置换反应单换单的特征，结合反应方程式判断反应类型；
C、根据纯净物由一种物质组成的定义判断CCl4类别；
D、根据化学变化有新物质生成的本质特征判断反应类型。
5．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、食品标签中铁指的是宏观的元素，代表铁元素在黑木耳中的总含量，与具体形态（原子、离子）无关，选项A符合题意；
B、原子是微观粒子，黑木耳中的铁不是以单个铁原子形式存在，选项B不符合题意；
C、离子是带电的微观粒子，黑木耳中的铁不是以铁离子形式存在，选项C不符合题意；
D、铁是金属单质，由原子直接构成，不存在铁分子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素宏观概念，描述物质的组成的特点，分析食品中 nutrient 标注的含义；
B、根据原子微观概念，描述物质的构成的特点，判断其与食品标注的不符；
C、根据离子的微观属性，判断其与食品中铁的存在形式不符；
D、根据金属的构成微粒（原子），排除铁分子的可能性。
6．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，所以分子和原子都可以直接构成物质，说法正确，不符合题意；
B、构成物质的粒子保持物质的化学性质，则由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可以分成原子，原子又能够重新结合成新的分子，说法正确，不符合题意；
D、分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小，但分子比构成该分子的原子大，说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据构成物质的粒子解答；
B、根据分子的定义解答；
C、根据化学变化的实质解答；
D、根据分子和原子的大小关系解答。
7．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；
故答案为：B．
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数等于核电荷数分析
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铁离子带3个单位的正电荷，所以3个铁离子表示为3Fe3+，故错误；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故一个氧分子表示为O2，故正确；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硫化镁中镁元素为+2价表示为，故错误；
D、由结构示意图可知，该微粒的质子数＝核外电子数＝17，表示氯原子，不能表示氯离子，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法解答；
B、根据分子的表示方法解答；
C、根据化合价的表示方法解答；
D、根据原子和离子的结构示意图的含义解答。
9．【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，含氧元素，不含氧分子，不含氧气，不符合题意；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，含氧元素，不含氧分子，不含氧气，不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，含氧气，符合题意；
D、高锰酸钾是由钾离子、高锰酸根离子构成，含氧元素，不含氧分子，不含氧气，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据含有氧气的只能是空气或含有氧气的混合物分析
10．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、草料燃烧需要氧气，说明草料舱中一定有氧气（否则无法满足燃烧的氧气条件），选项A符合题意；
B、草料具有可燃性，属于可燃物，是燃烧的三个条件之一，选项B不符合题意；
C、草料在储存过程中发生缓慢氧化，缓慢氧化会放出热量，热量积累到一定程度会使温度达到草料的着火点，选项C不符合题意；
D、燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，草料着火说明温度已达到其着火点，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的三个必要条件（可燃物、氧气、温度达到着火点），逆向推导草料舱中必然存在氧气；
B、根据草料能燃烧判断其可燃物属性；
C、根据缓慢氧化的放热特性，分析热量积累与着火点的关系；
D、根据燃烧的温度条件，判断草料温度已达到着火点。
11．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳挥发到Y形管右端与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使右端石灰水变浑浊，实验现象正确，不符合题意；
B、干冰升华转化为二氧化碳气体，二氧化碳与右端湿润的紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，实验现象正确，不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到Y形管的左端溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使Y形管左端的酚酞试液变红，而右端液体的颜色不变，仍呈无色，实验现象错误，不符合题意；
D、白磷的着火点只有40℃，低于热水的温度，温度达到白磷的着火点，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧，而红磷的着火点高于热水的温度，不能燃烧，实验现象正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据碳与氧化铜的反应及二氧化碳的性质解答；
B、根据二氧化碳的性质，以及酸能使紫色石蕊试液变红解答；
C、根据分子的运动及氨水的性质解答；
D、根据燃烧的条件和实验所给条件解答。
12．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为。
A、甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，说法错误，符合题意；
B、二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，说法正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意；
D、CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物，如二氧化碳和水反应还能生成碳酸，说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法解答；
B、根据物质的构成粒子解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质解答；
D、根据化学反应的条件对产物的影响解答。
13．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是氧化物，错误；
B、田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，正确；
C、由田七氨酸的化学式可得，田七氨酸中碳、氢、氮、氧原子个数比为5：8：2：5，正确；
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则氢元素的质量分数最小，正确；
故答案为：A
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
BC、根据化学式的意义进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的A与B的总质量等于生成的C与D的总质量，即m(C)+m(D)=40g；已知m(C)：m(D)=2：3，设m(C)=2x，m(D)=3x，则2x+3x=40g，解得x=8g；故m(D)=3x=3×8g=24g，选项C符合题意；
A、16g是m(C)的质量，选项A不符合题意；
B、20g不是按比例计算的D的质量，选项B不符合题意；
D、32g超出总质量40g的比例，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据C与D质量比2：3，计算C的质量（16g），排除；
B、根据总质量40g和比例，排除无依据的20g；
C、先利用质量守恒确定C+D=40g，再按比例（D占3/5）计算D的质量；
D、根据总质量限制，排除超出比例的32g。
15．【答案】D
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中；
设碳酸钙的质量为x
故答案为：D。
【分析】一氧化碳会和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，
二氧化碳会和氢氧化钙生成碳酸钙和水。
16．【答案】（1）混合物
（2）+2
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等多种物质，根据混合物是由两种或两种以上物质组成的定义，可知月壤属于混合物；
（2）在FeTiO3中，已知钛(Ti)元素化合价为+4，氧(O)元素通常为-2价，设铁(Fe)元素化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得x + (+4) + 3×(-2) = 0，解得x = +2，故铁元素化合价为+2。
【分析】（1）根据混合物的核心特征是含多种物质，结合月壤的组成成分（多种微粒）解答；
（2）根据化合物中化合价代数和为0的基本规则，代入已知元素化合价（Ti为+4、O为-2），列等式计算铁元素化合价。
（1）月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，属于混合物；
（2）中钛(Ti)元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铁元素的化合价为+2。
17．【答案】（1）非金属
（2）Na2S；8
（3）BC
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氧元素的名称不带钅字旁，且属于气态非金属，根据元素分类规则，氧元素属于非金属元素；
（2）由粒子结构示意图可知，C粒子质子数为16、电子数为18，是带2个单位负电荷的硫离子（S2-）；钠离子（Na+）带1个单位正电荷，根据化合物中正负电荷总数相等，二者形成的物质化学式为Na2S；若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+X，解得X=8；
（3）元素的本质是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称，B和C粒子的质子数均为16，属于同种元素，故填B、C。
【分析】（1）根据非金属元素名称通常不带‘钅’字旁（气态非金属常带‘气’字头）的分类依据解答；
（2）先判断C粒子的种类（硫离子），再根据离子所带电荷确定化学式；根据原子中质子数=核外电子数计算D粒子的X值；
（3）根据同种元素的核心是质子数相同，对比A、B、C、D的质子数解答。
（1）氧字带有气字头，属于非金属元素；
（2）C粒子质子数为16，电子数为18，故为硫离子，硫原子需要得到两个电子形成硫离子，钠原子需要失去1个电子形成钠离子，故1个硫离子与2个钠离子可以结合成稳定的化合物。故化学式为Na2S；（钠离子属于钠元素，形成化合物时显+1价，硫元素与钠元素形成化合物时，硫元素显价，故为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Na2S；）
若D为原子，则其质子数=电子数，则X=18-2-8=8；
（3）决定元素种类的是质子数，B、C的质子数相同，则属于同种元素的是BC。
18．【答案】（1）4
（2）
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）硅（Si）是14号元素，其原子结构示意图为，最外层电子数为4；
（2）根据生产流程，反应Ⅱ的反应物为HSiCl3和H2，反应条件为900℃-1100℃，生成物为高纯硅（Si）和HCl，根据化学反应前后原子种类和数目不变配平，可得化学方程式为：；
（3）CO作为能源时，是与氧气反应生成CO2并放热，反应条件为点燃，配平后化学方程式为：。
【分析】（1）根据原子序数=质子数=核外电子数，画出硅原子结构示意图，直接读取最外层电子数；
（2）根据流程明确反应物（HSiCl3、H2）、生成物（Si、HCl）和反应条件，结合质量守恒定律配平化学方程式；
（3）根据CO燃烧生成CO2的反应原理，确定反应物、生成物和反应条件，书写并配平化学方程式。
（1）Si原子的原子序数是14，根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，Si原子的质子数是14，原子结构示意图为：，最外层电子数为：4，故填写：4。
（2）由生产流程图可知，粗硅加入HCl，在250℃时，生成气体单质和HSiCl3，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，气体单质为氢气，因此，该反应的化学方程式为：，故填写：。
（3）CO与氧气在点燃条件下反应，放出热量，可以作为能源，化学方程式为：，故填写：。
19．【答案】（1）不可再生
（2）B；D
（3）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定
【知识点】溶解度的影响因素；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）可燃冰主要含甲烷水合物，属于化石能源类，其形成周期极长，无法在短期内再生，根据能源分类，属于不可再生能源；
（2）A选项：海底温度低、压强大，符合甲烷水合物稳定存在的条件，有利于甲烷溶解，正确；
B选项：由图表可知，甲烷水合物稳定存在需要一定温度和压强范围，300atm下温度过高时无法形成，错误；
C选项：可燃冰开采不当会导致甲烷泄漏（加剧温室效应）或岩层结构破坏（引发海底塌方），正确；
D选项：可燃冰燃烧生成CO2，会造成温室效应，并非对环境无危害，错误；故错误选项为B、D；
（3）结合图表中甲烷水合物稳定带的分布（压强随水深增大而增大，温度随水深增大而降低，稳定带集中在高压低温区域），可总结规律：其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。
【分析】（1）根据不可再生能源是形成周期长、无法短期再生的能源（如化石能源），结合可燃冰的属性解答；
（2）逐一分析选项：根据海底环境判断A，根据图表中稳定带的温度范围判断B，根据可燃冰开采的潜在风险判断C，根据燃烧产物（CO2）的环境影响判断D；
（3）根据图表中压强-温度-稳定带的对应关系，总结甲烷水合物稳定存在的压强和温度规律。
（1）可燃冰在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（2）A、气体的溶解度受温度、压强影响，相同条件下，温度越低，气体溶解度越大，压强越大，气体溶解度越大；海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，在300atm时，温度高于21℃不能形成可燃冰，说法错误，符合题意；
C、可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等，说法正确，不符合题意；
D、可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，但大量使用可燃冰作燃料，会增加二氧化碳排放，导致温室效应，说法错误，符合题意。
故选：BD；
（3）由图可知，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律是：其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定。
20．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）干冰（②）升华时吸收大量热，能使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，故填②；
（2）二氧化硫（④）是具有刺激性气味的气体，其他物质中，一氧化碳、氖气无味，金刚石为固体无气味，故填④；
（3）一氧化碳（①）是无色无味的气体，且能与人体血红蛋白结合导致中毒，其他物质中，干冰、金刚石、氖气无毒，二氧化硫有刺激性气味，故填①。
【分析】（1）根据干冰升华吸热的性质与人工降雨的原理（降温凝结水蒸气）匹配解答；
（2）根据二氧化硫有刺激性气味的特性，对比其他物质的气味（无味或固体无气味）解答；
（3）根据一氧化碳无色无味且有毒的性质，排除其他物质（有毒但有气味或无毒）解答。
（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选：②。
（2）二氧化硫是有刺激性气味气体，故填：④。
（3）一氧化碳是无色无味气体，且有毒，故选：①。
21．【答案】长颈漏斗；A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短，应伸入集气瓶的底部；；可以控制反应的发生与停止；b
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器的形状（细长管、有漏斗状上口），可知编号①的仪器为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型，试管口向上倾斜会导致冷凝水倒流炸裂试管，应略向下倾斜；E装置为向上排空气法收集气体，导气管伸入过短无法排尽集气瓶内空气，应伸入集气瓶底部；
（3）实验室制取CO2的原理是碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应原理书写化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B装置中有带小孔的隔板，关闭活塞时，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞时，液体流下，固液接触，反应发生，故突出优点是可以控制反应的发生与停止；
（5）氢气（H2）密度比空气小，用G装置（万能瓶）收集时，应从短导管（b端）通入，使空气从长导管（a端）排出。
【分析】（1）根据长颈漏斗的典型形状（细长管+漏斗口）直接识别仪器；
（2）根据固体加热型装置试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流）向上排空气法导气管伸到底部（排尽空气）的装置要求，判断并改正错误；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的反应原理，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据B装置隔板的作用（控制固液接触与分离）分析装置优点；
（5）根据氢气密度比空气小，应从短管进、长管出的收集规律，确定导管口。
22．【答案】CO+CuOCu+CO2；增加尾气处理装置；Cu、Cu2O；溶液变为蓝色，有红色固体剩余；Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应，溶液也变为蓝色，且有红色固体剩余
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）在加热条件下反应生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2），根据反应原理书写化学方程式为：为CO+CuOCu+CO2；
（2）CO有毒，直接排放会污染空气，实验中缺少尾气处理装置，故需要改进的是增加尾气处理装置（如点燃尾气或用气球收集）；
（3）红色固体可能为Cu、Cu2O中的一种或两种，故猜想三为红色固体含有Cu、Cu2O；
（4）根据资料，Cu2O与稀硫酸反应生成蓝色的CuSO4溶液和红色的Cu，而Cu与稀硫酸不反应，因此若红色固体含Cu2O，实验现象为溶液变为蓝色，有红色固体剩余；
（5）甲同学认为溶液变蓝、有红色固体剩余就证明只有Cu2O，但Cu和Cu2O的混合物与稀硫酸反应时，Cu2O仍会生成蓝色溶液和Cu，剩余的Cu也会保留红色，现象与只有Cu2O时一致，故甲的结论不准确。
【分析】（1）根据CO还原CuO生成Cu和CO2的反应原理，确定反应物、生成物和反应条件，书写化学方程式；
（2）根据CO有毒，需防止污染空气的实验安全要求，判断需要增加尾气处理装置；
（3）根据猜想需覆盖所有可能（一种或两种物质）的设计原则，补充猜想三为Cu和Cu2O的混合物；
（4）根据Cu2O与稀硫酸的反应产物（蓝色溶液、红色固体），推导实验现象；
（5）根据混合物与纯净物反应的现象对比，分析甲结论不严谨的原因（混合物也会产生相同现象）。
23．【答案】（1）固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余
（2）设合金中有锌的质量为x
x=65g
W(Cu)%=×100%=35%
答：铜的质量分数35%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【答案】（1）解：铜锌合金中，锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（无色气体），固体逐渐减少；铜（Cu）不与稀硫酸反应，最终剩余红色的铜，故现象为固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余；
（2）解：设合金中锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 2g
65/2 = x/2g
x = 65g；
合金中铜的质量为100g-65g=35g；
铜的质量分数为：35g/00g×100%=35%。
【分析】（1）根据Zn与稀硫酸反应（固体减少、产生气体）、Cu不反应（剩余红色固体）的反应差异，描述实验现象；
（2）根据Zn与稀硫酸反应生成H2的化学方程式，先通过H2质量计算Zn的质量，再用合金总质量 - Zn质量得Cu质量，最后根据质量分数=（Cu质量/合金总质量）×100%计算质量分数。
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不活泼不和稀硫酸反应，故现象为固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余，故填：固体不断减少，有无色气体放出，最后有红色固体剩余。
（2）见答案。
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