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天津市滨海新区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2025九上·滨海期末）下列过程中，主要发生了化学变化的是
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．粮食酿酒 D．干冰升华
2．（2025九上·滨海期末）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．（2025九上·滨海期末）运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·滨海期末）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
5．（2025九上·滨海期末）下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．读取液体体积
C．氧气的验满
D．取用粉末药品
6．（2025九上·滨海期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为
A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2
7．（2025九上·滨海期末）“化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
8．（2025九上·滨海期末）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
9．（2025九上·滨海期末）有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是
A． B． C． D．
10．（2025九上·滨海期末）我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是
A．该炼锡方法会污染环境
B．该化学反应后，固体质量减小
C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D．该反应中和C的质量比为
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11．（2025九上·滨海期末）对下列现象的解释合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
C．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
D．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
12．（2025九上·滨海期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
13．（2025九上·滨海期末）下列实验操作能述到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡
C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃
D 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·滨海期末）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
15．（2025九上·滨海期末）下列说法正确的是
A．质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素
B．相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D．某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（2025九上·滨海期末）化学与我们的生产生活密切相关，请从①金刚石 ②石墨 ③二氧化碳 ④甲烷 ⑤一氧化碳中选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可做干电池电极的物质是　 　；
（2）天然物质中硬度最大的是　 　；
（3）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是　 　；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　 　；
（5）充分燃烧时生成两种氧化物的是　 　。
17．（2025九上·滨海期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答以下问题：
（1）1869年，___________(填序号)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（2）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________(填序号)。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．硫属于金属元素
B．硫的相对原子质量是32.06g
C．硫的原子序数是16
（4）硫原子结构示意图如图所示，硫原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(填“阳”或“阴”)离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为　 　。
（5）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。该反应的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·滨海期末）水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到　 　，其具有吸附作用。
（2）如图为电解水的实验示意图。
①从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为　 　，试管a中产生的气体是　 　(填名称)。
②从微观上分析：下列说法正确的是　 　(填序号)。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是　 　(填化学式)。
④该反应的化学方程式为　 　。
四、简答题(本大题共3题，共20分)
19．（2025九上·滨海期末）写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭在氧气中充分燃烧　 　；
（2）铜和硝酸银溶液反应　 　；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气　 　。
20．（2025九上·滨海期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和　 　等。
（2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是___________(填序号)。
A．植树造林有助于减少二氧化碳排放
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降
（3）下列属于清洁能源的是___________(填序号)。
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．化石能源
（4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为　 　。
（5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为　 　g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为　 　(填最简比)。
21．（2025九上·滨海期末）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，几种物质间存在如下转化关系：
①，②，③。反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）D的化学式为　 　；
（2）写出反应①的化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　反应；
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
五、实验题(本大题共3题，共20分)
22．（2025九上·滨海期末）下图为实验室常用的一些实验装置。请回答下列问题：
（1）写出标号的仪器名称①　 　、②　 　；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。
23．（2025九上·滨海期末）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：
（1）图1集气瓶中反应的化学方程式为　 　；该实验结论为：氧气约占空气总体积的　 　；
（2）图2中玻璃棒的作用是　 　；
（3）图3中Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要　 　(填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。
（4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为　 　。
24．（2025九上·滨海期末）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的　 　(填“导热”或“导电”)性。
（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量的铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度　 　(填“大”或“小”)的优点。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量　 　t(结果精确到01%)。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25．（2025九上·滨海期末）蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中含　 　个原子。
（2）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为　 　(填最简比)。
（3）178g丙氨酸中含氧元素的质量和　 　g水中含氧元素质量相等。
26．（2025九上·滨海期末）在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答：
（1）参加反应的硫酸的质量为多少？
（2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甘蔗榨汁只是将甘蔗中的汁液从固体中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、棉纱织布是将棉纱通过编织改变形状，形成布匹，仅物质形态变化，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、粮食酿酒时，粮食中的淀粉等物质经过发酵转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、干冰升华是干冰（固态二氧化碳）由固态直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
所以答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的核心特征——无新物质生成，结合甘蔗榨汁的过程（仅分离汁液）解答；
B、根据棉纱织布仅改变物质形状，未产生新物质的特点，判断其变化类型；
C、根据化学变化的核心特征——有新物质生成，结合粮食酿酒生成酒精的过程解答；
D、根据干冰升华仅改变状态，未生成新物质的特性，判断其变化类型。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
3．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义（纯净物且分子由不同种原子构成）解答；
B、根据单质的定义（纯净物且分子由同种原子构成）解答；
C、根据单质的构成形式（同种原子直接构成）解答；
D、根据混合物的定义（多种分子构成）解答。
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1)×2+x+（-2)×3=0，则x=+4价．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、倾倒液体药品时，为防止试剂被污染，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数（会导致读数偏大），操作错误，选项B不符合题意；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口（检验瓶口是否有氧气逸出），图中木条伸入集气瓶内，无法验满，操作错误，选项C不符合题意；
D、取用粉末状药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再缓慢竖起试管，操作正确，选项D符合题意。
所以答案为：D。
【分析】A、根据液体倾倒的规范——瓶塞倒放、标签向手心，判断操作错误之处；
B、根据量筒读数的规范——视线与凹液面最低处相平，判断俯视读数的错误；
C、根据氧气验满的规范——带火星木条放在集气瓶口，判断伸入瓶内的错误；
D、根据粉末状药品取用的规范——试管横放、药品送底，确认操作正确。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变。反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为：NaCl，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答。
7．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、好酒不怕巷子深是因为酒精分子在不断地做无规则运动，逐渐扩散到空气中，使人闻到酒香，解释正确，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但二者物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同（物质结构决定性质），解释正确，选项B不符合题意；
C、氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确，选项C不符合题意；
D、注射器中气体压缩后体积变小，是因为加压使分子之间的间隔变小，而分子本身的体积不会改变，解释错误，选项D符合题意。
所以答案为：D。
【分析】A、根据分子在不断做无规则运动的性质，解释气味扩散现象；
B、根据物质的结构决定物质的性质，结合碳原子排列方式的差异，解释物理性质不同的原因；
C、根据同种分子化学性质相同的规律，解释氧气和液氧的共性；
D、根据分子间有间隔，压强变化会影响间隔大小的性质，纠正分子本身变小的错误认知。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟（白烟是五氧化二磷固体小颗粒），而非白雾（白雾是液态小液滴），描述错误，选项A不符合题意；
B、生成二氧化碳是通过实验现象推导得出的实验结论，而非直接观察到的实验现象（可观察的现象为生成使澄清石灰水变浑浊的气体），描述错误，选项B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，会出现火星四射，生成黑色固体的典型现象（黑色固体为四氧化三铁），描述正确，选项C符合题意；
D、硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧时，才发出蓝紫色火焰，图中未明确氧气环境，描述错误，选项D不符合题意。
所以答案为：C。
【分析】A、根据白烟（固体）与白雾（液体）的本质区别，纠正红磷燃烧现象的描述；
B、根据实验现象（可观察）与实验结论（推导得出）的区别，排除结论性描述；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的典型现象，确认描述正确；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异，纠正现象描述。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】第一步：将B和C分别浸入稀盐酸，B能溶解且产生气泡，C不溶解，说明B能与酸发生反应，C不能与酸反应，由此可推出金属活动性：B＞H＞C；
第二步：将A和C分别浸入硝酸铜溶液，只有C的表面有红色物质（铜）析出，说明C能将硝酸铜中的铜置换出来，A不能，由此可推出金属活动性：C＞Cu＞A；
综合两步实验结果，三种金属的活动性顺序为B＞C＞A，选项A符合题意。
所以答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的规律——能与酸反应的金属活动性＞H，不能反应的＜H，推导B与C的活动性顺序；
B、根据金属与盐溶液反应的规律——能置换出盐中金属的，其活动性＞盐中金属，推导C与A的活动性顺序；
C、结合两步推导结果，整合得出三种金属的完整活动性顺序。
10．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该反应的产物中含有CO（一氧化碳是有毒气体），若直接排放会污染环境，描述正确，选项A不符合题意；
B、反应前的固体是SnO2和C，反应后固体仅为生成的Sn，CO作为气体逸出，因此反应后固体质量会减小（减小的质量为生成CO的质量），描述正确，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此反应前后Sn元素的质量始终保持不变，描述正确，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，SnO2与C的质量比为（119 + 16×2）：（2×12）=151：24，并非题目中可能隐含的错误比例（如1：2），描述错误，选项D符合题意。
所以答案为：D。
【分析】A、根据CO是有毒气体的性质，分析反应对环境的影响；
B、根据反应前后固体质量差=生成气体（CO）的质量，判断固体质量变化；
C、根据质量守恒定律——反应前后元素质量不变，确认Sn元素质量的稳定性；
D、根据化学方程式中各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比，计算并纠正错误的质量比描述。
11．【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、吹灭蜡烛的原理是：空气流动带走热量，使蜡烛火焰的温度降至其着火点以下，而非隔绝氧气，解释错误，选项A不符合题意；
B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分（氧气供应不足，导致碳不完全燃烧），而非充分燃烧，解释错误，选项B不符合题意；
C、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉的颗粒更小，与氧气的接触面积更大（接触面积越大，燃烧越剧烈），解释正确，选项C符合题意；
D、煤炉火越扇越旺，是因为扇风增加了空气中氧气的供应（促进燃烧），而着火点是物质的固有属性，不会因扇风而降低，解释错误，选项D不符合题意。
所以答案为：C。
【分析】A、根据灭火的三大原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下），区分降低温度与隔绝氧气的不同；
B、根据燃烧充分与不充分的特征（充分燃烧火焰呈蓝色，不充分呈黄/橙色），判断燃烧状态；
C、根据影响燃烧剧烈程度的因素（接触面积、氧气浓度、温度），结合煤粉与煤块的接触面积差异解答；
D、根据着火点是物质固有属性，不会改变的规律，纠正降低着火点的错误认知。
12．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热但不是燃烧，推理不正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，推理不正确，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，推理不正确，不符合题意；
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气具有可燃性，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，推理正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的定义解答；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据单质的定义解答；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答。
13．【答案】A,B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、鉴别二氧化碳和氧气：燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭的是二氧化碳（不支持燃烧），燃烧更旺的是氧气（支持燃烧），方法可行，选项A符合题意；
B、鉴别水和过氧化氢溶液：加二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢（二氧化锰催化其分解生成O2），无现象的是水，方法可行，选项B符合题意；
C、除去CO2中少量CO：不能在氧气中点燃（CO2不支持燃烧，CO难以点燃，且引入新杂质O2），方法不可行，选项C不符合题意；
D、除去Fe粉中少量Cu粉：加足量稀硫酸，Fe会与稀硫酸反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），Cu不反应，反而除去主要物质Fe，方法不可行，选项D不符合题意。
故答案为：A、B。
【分析】A、根据CO2不支持燃烧、O2支持燃烧的性质差异设计鉴别方法；
B、根据H2O2在MnO2催化下分解产生O2，H2O不反应的差异设计鉴别方法；
C、根据除杂原则——不引入新杂质、不除去主要物质，排除点燃法（引入O2，CO难点燃）；
D、根据Fe能与稀硫酸反应，Cu不能，判断该方法会除去主要物质Fe，不符合除杂要求。
14．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。
A、 若滤液呈浅绿色，则滤液中溶质一定有硝酸亚铁、硝酸锌 ，不符合题意；
B、 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，说明铁过量，则滤渣中一定含有铁和银两种金属 ，符合题意；
C、 锌能与硝酸亚铁和硝酸银反应，若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中可能含有硝酸银 ，不符合题意；
D、 铁与硝酸银反应固体质量增加，将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量大于所加铁粉的质量 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，反应过程中固体质量增加分析。
15．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、设CO2和CO质量比为11：7，则CO2中氧质量为11g×32/44=8g，CO中氧质量为7g×16/28=4g，氧质量不相等，选项A不符合题意；
B、相等质量（设为m）的Mg和Al与足量稀盐酸反应，生成氢气质量比为2m/24：3m/27=3：4，选项B符合题意；
C、设氮的氧化物为NxOy，则14x/16y=7/12，解得x：y=2：3，化学式为N2O3，而非题目中可能的错误化学式（如NO2），选项C不符合题意；
D、50g混合物中钙元素质量为50g×60%=30g，高温煅烧后剩余固体为CaO，根据钙元素守恒，CaO质量为30g÷40/56=42g，生成CO2质量为50g-42g=8g，选项D符合题意。
故答案为：B、D。
【分析】A、根据元素质量=物质质量×元素质量分数，分别计算CO2和CO中氧元素质量并对比；
B、根据金属与酸反应生成氢气质量=金属化合价×金属质量{金属相对原子质量，计算Mg和Al的氢气质量比；
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，列方程求N、O原子个数比，确定化学式；
D、根据钙元素守恒（煅烧前后钙元素质量不变），先算CaO质量，再用反应前后总质量差=生成CO2质量解答。
16．【答案】（1）②
（2）①
（3）⑤
（4）③
（5）④
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）干电池电极需具备导电性，石墨具有优良导电性，故填②；
（2）天然物质中硬度最大的是金刚石，可用于切割玻璃，故填①；
（3）一氧化碳能与人体血红蛋白结合，导致缺氧中毒，是有毒气体，故填⑤；
（4）二氧化碳能与澄清石灰水（Ca(OH)2）反应生成CaCO3白色沉淀，使石灰水变浑浊，故填③；
（5）甲烷（CH4）充分燃烧生成CO2和H2O（均为氧化物），其他物质燃烧仅生成一种氧化物（如C燃烧生成CO2，CO燃烧生成CO2），故填④。
【分析】（1）根据干电池电极需导电，结合石墨的导电性解答；
（2）根据天然物质硬度最大的特性，对应金刚石的物理性质解答；
（3）根据有毒气体、与血红蛋白结合的关键信息，匹配一氧化碳的化学性质解答；
（4）根据使澄清石灰水变浑浊的特征反应，关联二氧化碳的化学性质解答；
（5）根据充分燃烧生成两种氧化物的要求，分析甲烷燃烧产物（CO2和H2O）的类别解答。
（1）石墨具有导电性，可做干电池电极，故填②；
（2）天然物质中，硬度最大的是金刚石，故填①：
（3）一氧化碳有毒，易与人体中血红蛋白结合，故填⑤
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填③
（5）由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳均属于氧化物，故填④。
17．【答案】（1）B
（2）A
（3）C
（4）得到；阴；
（5）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）1869年门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；张青莲测定相对原子质量，拉瓦锡研究空气成分，故填B；
（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素最本质区别是质子数不同，与中子数、相对原子质量无关，故填A；
（3）硫带石字旁，属于非金属元素（A错误）；相对原子质量单位是1（省略不写），不是g（B错误）；元素周期表左上角数字为原子序数，硫的原子序数是16（C正确），故填C；
（4）硫原子最外层电子数为6（大于4），化学反应中易得到2个电子，形成带负电的阴离子；钠显+1价，硫显-2价，根据化合价代数和为零，化合物化学式为Na2S；
（5）微观示意图中，反应物为NO和CO，生成物为N2和CO2，反应条件为催化剂，配平后方程式为：
。
【分析】（1）根据三位科学家的核心贡献（门捷列夫-元素周期表）解答；
（2）根据元素的定义——质子数决定元素种类解答；
（3）根据元素周期表信息解读规则（元素分类看偏旁、相对原子质量无单位、原子序数在左上角）解答；
（4）根据最外层电子数＞4易得到电子→阴离子的规律，结合化合价书写化学式解答；
（5）根据微观示意图确定反应物、生成物、反应条件，再依据质量守恒定律配平方程式解答。
（1）A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意。
故选B；
（2）A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同，符合题意；
B、同种元素可能中子数不同，如C-12和C-14，不符合题意；
C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12和C-14，不符合题意。
故选A；
（3）A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是32.06，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硫的原子序数是16，符合题意。
故选C；
（4）硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，从而带上2个单位的负电荷，形成阴离子；
由钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S；
（5）由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）活性炭
（2）2：1；氢气；C；；
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）自来水厂净水时，活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中色素和异味，故填活性炭；
（2）①电解水实验中正氧负氢、氢二氧一：试管a接负极，产生氢气；试管b接正极，产生氧气，体积比约为2：1，故填2：1、氢气；
②水由水分子构成，不是由氢气和氧气组成（A错误）；水分子由氢原子和氧原子构成，水不是由原子直接构成（B错误）；每个水分子含2个氢原子和1个氧原子（C正确），故填C；
③分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，故保持其化学性质的最小粒子是O2，故填O2；
④电解水生成氢气和氧气，反应条件为通电，方程式为。
【分析】（1）根据吸附色素和异味的功能，匹配活性炭的吸附性解答；
（2）①根据电解水正氧负氢、氢二氧一的实验规律解答；
②根据物质由分子构成，分子由原子构成的微观关系，判断选项正确性解答；
③根据分子保持物质化学性质的原理，结合氧气的构成（氧分子）解答；
④根据电解水的反应物、生成物、反应条件，书写并配平方程式解答。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其具有吸附作用；
（2）①根据“正氧负氢，氢二氧一”，试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气，体积比为2：1；
②A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项正确，故选：C；
③保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式是：O2；
④电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，配平后方程式为；
（2）铜和硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，根据金属活动性Cu＞Ag及化合价配平（Cu→+2价，Ag→0价），方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，标注在反应条件处，方程式为。
【分析】（1）根据木炭充分燃烧生成CO2的反应原理，注明点燃条件并配平解答；
（2）根据铜置换硝酸银中的银的置换反应规律，结合化合价代数和为零配平方程式解答；
（3）根据过氧化氢在MnO2催化下分解生成H2O和O2的反应，标注催化剂和氧气气体符号解答。
（1）木炭燃烧生成二氧化碳，方程式为：；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：
；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式：
。
20．【答案】（1）天然气
（2）B；C；D
（3）A；B；C
（4）
（5）27.6；1：11
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）植树造林是吸收二氧化碳（不是减少排放，A错误）；践行低碳行动（如减少化石能源使用）助力碳达峰（B正确）；二氧化碳捕集封存可减少空气中CO2，是碳中和有效手段（C正确）；2030年碳达峰后，排放量平稳下降以实现碳中和（D正确），故填BCD；
（3）潮汐能、太阳能、风能无污染，属于清洁能源；化石能源燃烧污染环境，不属于清洁能源，故填ABC；
（4）丙烷（C3H8）燃烧生成CO2和H2O，按C→CO2、H→H2O配平，方程式为；
（5）乙醇（C2H_5OH）中氢全部转化为水：32.4g水中氢质量为32.4g×2/18=3.6g；乙醇中氢质量分数为6/46，故乙醇质量为3.6g÷6/46=27.6g；乙醇中碳质量为27.6g×24/46=14.4g，设CO质量为x、CO2质量为y，则x+y=50.4g、12x/28+ 12y/44=14.4g，解得x=2.8g、y=27.6g，质量比为2.8：27.6=1：11。
【分析】（1）根据化石能源的分类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据碳达峰（排放量达峰值）、碳中和（排放=吸收）的定义，判断各选项合理性解答；
（3）根据清洁能源‘无污染’的特点，排除化石能源解答；
（4）根据丙烷燃烧生成CO2和H2O的原理，按C、H、O顺序配平方程式解答；
（5）根据氢元素守恒先求乙醇质量，再根据碳元素守恒列方程求CO和CO2质量比解答。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。故填天然气；
（2） A.植树造林是通过植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，故A错误；
B.践行低碳行动，如减少化石燃料的使用、提高能源利用效率等，有助于控制二氧化碳的排放，从而有助于实现碳达峰目标，故B正确；
C.二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，故C正确；
D.2030年我国实现碳达峰目标后，不是平稳下降，故D正确；
故选： BCD；
（3）A.潮汐能是一种可再生的清洁能源，它是利用潮汐涨落所产生的能量，不会产生污染，故A正确；
B.太阳能是清洁能源，它通过太阳辐射转化为电能或热能等，过程中无污染，故B正确；
C.风能是清洁能源，风力发电是将风能转化为电能，不会产生污染物，故C正确；
D.化石能源在燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化碳、二氧化硫等，不属于清洁能.源，故D错误；
故选： ABC；
（4）丙烷燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）已知生成水的质量为32.4g，则氢元素的质量为， 根据质量守恒定律，乙醇中氢元素质量等于反应后水中氢元素质量，则乙醇的质量为=27.6g；
设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据碳元素质量守恒，乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量之和，乙醇中碳元素的质量为27.6g×=14.4g，则有+=14.4g，又因为x +y=50.4g，则两个方程联立，解得x：=4.2g，y=46.2g，x：y=4.2g：46.2g=1：11；故答案为： 27.6； 1： 11。
21．【答案】（1）Cu
（2）；置换
（3）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、B为黑色固体，D为红色固体单质（初中常见为铜），结合反应①黑色固体→红色固体，推断D为Cu，故填Cu；
（2）反应①为黑色固体A、B生成Cu和气体C，C、E组成元素相同（推测为CO2和CO），则A、B为C和CuO，反应方程式为；该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应，故填、置换；
（3） 反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为+CUO。
【分析】（1）根据红色固体单质的特征，结合初中化学常见物质（Cu）解答；
（2）根据黑色固体→红色固体+气体的转化关系，匹配C还原CuO的反应，再根据置换反应定义判断类型解答；
（3）根据转化为反应条件解答。
（1）由分析可知，D为铜，化学式为：Cu；
（2）反应①为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
22．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）AC；
（3）B；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由装置图可知，仪器①为添加液体的长颈漏斗，仪器②为收集气体的集气瓶，故填长颈漏斗、集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气：反应物为固体，反应需加热，发生装置选A；氧气密度比空气大（选C）或不易溶于水（选D），收集装置选C或D，故装置为AC或AD；反应生成K2MnO4、MnO2和O2，方程式为；
（3）大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，无需加热，发生装置选B；反应生成CaCl2、H2O和CO2，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常见实验仪器的外形和用途（长颈漏斗加液体、集气瓶收集气体）解答；
（2）根据固体加热型发生装置（A）氧气收集方法（密度→向上排空气法C，溶解性→排水法D）选择装置，结合高锰酸钾分解产物书写方程式解答；
（3）根据固液不加热型发生装置（B）选择装置，结合大理石与盐酸反应原理（生成CO2、CaCl2、H2O）书写方程式解答。
（1）①为长颈漏斗，②为集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，可选择D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择C排水法收集，则应选用的装置为AC或AD；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置为B；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
23．【答案】（1）；1/5
（2）引流
（3）与氧气接触
（4）一般情况下不燃烧也不支持燃烧
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1为红磷燃烧测氧气体积分数：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，方程式为；实验中水进入集气瓶体积约占1/5，结论为氧气约占空气总体积的1/5；
（2）图2为过滤操作：玻璃棒的作用是引流（防止液体洒出，损坏滤纸），故填引流；
（3）图3中，Y型试管内白磷（与氧气接触、温度达着火点）燃烧，水中白磷（温度达着火点、无氧气）不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（4）图4中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭：说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），且一般情况下不燃烧也不支持燃烧（化学性质），故填一般情况下不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据红磷燃烧生成P2O5书写方程式，结合水进入集气瓶的体积得出氧气体积分数结论解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的常规作用（引流）解答；
（3）根据控制变量法（变量为‘是否与氧气接触’），分析实验现象与燃烧条件的关系解答；
（4）根据蜡烛熄灭的现象，区分二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（不燃烧不支持燃烧）解答。
（1）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯的水进入集气瓶，且进入集气瓶内的水的体积占集气瓶内原空气体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一这一结论；
（2）图2是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（3）白磷属于可燃物，该实验中，Y型试管中的白磷以及热水中的白磷温度均达到了着火点，但Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质不燃烧、也不支持燃烧。
24．【答案】（1）导电
（2）大
（3）
（4）542.9
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属铜作导线，利用的是铜的导电性（而非导热性），故填导电；
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属大（如铝合金硬度＞纯铝），故填大；
（3）工业上用CO还原Fe2O3炼铁：高温下生成Fe和CO2，配平后方程式为；
（4）1000t赤铁矿中Fe2O3质量为1000t×76%=760t；Fe2O3中铁质量为760t×112/160=532t；理论上日产含铁98%的生铁质量为532t÷98%=542.9t。
【分析】
（1）根据导线需导电的功能需求，匹配铜的物理性质解答；
（2）根据合金的特性——硬度比纯金属大解答；
（3）根据工业炼铁的核心反应（CO还原Fe2O3），注明高温条件并配平方程式解答；
（4）根据铁元素守恒（赤铁矿中Fe2O3的铁全部转化为生铁中的铁），先算Fe2O3中铁质量，再除以生铁中铁的质量分数求生铁质量解答。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性；
（2）合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大的优点；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为：。
25．【答案】（1）13
（2）2：1
（3）72
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸化学式为C3H7NO2，一个分子中原子总数为3（C）+7（H）+1（N）+2（O）=13，故填13；
（2）丙氨酸中氮、氢元素质量比为（14×1）：（1×7）=14：7=2：1，故填2：1；
（3）178g丙氨酸中氧元素质量为178g×16×2/(12×3+1×7+14+16×2)=178g×32/89=64g；设水的质量为x，则x×16/18=64g，解得x=72g，故填72。
【分析】（1）根据化学式中各原子个数相加，计算分子中原子总数解答；
（2）根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，代入N、H的相对原子质量和个数解答；
（3）先根据丙氨酸中氧元素质量=丙氨酸质量×氧元素质量分数计算氧质量，再根据水的质量=氧元素质量÷水中氧元素质量分数解答。
（1）根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知一个丙氨酸分子中含3+7+1+2=13个原子；
（2）根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知丙氨酸中氮、氢元素的质量比=14：（1×7）=2：1；
（3）178g丙氨酸中含氧元素的质量=178g××100%=64g，含氧元素64g的水的质量=64g÷×100%=72g。
26．【答案】（1）解：生成氢气的质量；
设参加反应硫酸的质量为x，
；
；；
答：参加反应的硫酸9.8克。
（2）设样品中锌的质量为y；
；
；；
样品中铜的质量：；
样品中铜的质量分数：；
答：样品中铜的质量分数为35%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10g（黄铜）+100g（稀硫酸）-109.8g（剩余物质）=0.2g；
（2）解：设参加反应的硫酸质量为x，
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/2=x/0.2g
x=9.8g；
故参加反应的硫酸质量为9.8g。
（2）设黄铜中锌的质量为y，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
y 0.2g
65/2=y/0.2g
y=6.5g；
黄铜中铜的质量=10g-6.5g=3.5g；
铜的质量分数=3.5g/10g×100%=35%；
故黄铜屑中金属铜的质量分数为35%。
【分析】（1）根据质量守恒定律——反应前后总质量差=生成气体（H2）质量先算氢气质量，再根据化学方程式中H2与H2SO4的质量比例式求硫酸质量解答；
（2）根据化学方程式中H2与Zn的质量比求锌的质量，再算铜的质量，最后根据铜的质量分数=铜质量/黄铜总质量×100%计算解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
1 / 1天津市滨海新区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2025九上·滨海期末）下列过程中，主要发生了化学变化的是
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．粮食酿酒 D．干冰升华
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、甘蔗榨汁只是将甘蔗中的汁液从固体中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、棉纱织布是将棉纱通过编织改变形状，形成布匹，仅物质形态变化，无新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、粮食酿酒时，粮食中的淀粉等物质经过发酵转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，选项C符合题意；
D、干冰升华是干冰（固态二氧化碳）由固态直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
所以答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的核心特征——无新物质生成，结合甘蔗榨汁的过程（仅分离汁液）解答；
B、根据棉纱织布仅改变物质形状，未产生新物质的特点，判断其变化类型；
C、根据化学变化的核心特征——有新物质生成，结合粮食酿酒生成酒精的过程解答；
D、根据干冰升华仅改变状态，未生成新物质的特性，判断其变化类型。
2．（2025九上·滨海期末）地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．
【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，
故选C
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题
3．（2025九上·滨海期末）运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意；
D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物的定义（纯净物且分子由不同种原子构成）解答；
B、根据单质的定义（纯净物且分子由同种原子构成）解答；
C、根据单质的构成形式（同种原子直接构成）解答；
D、根据混合物的定义（多种分子构成）解答。
4．（2025九上·滨海期末）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．－2
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答本题．
【解答】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1)×2+x+（-2)×3=0，则x=+4价．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
5．（2025九上·滨海期末）下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体
B．读取液体体积
C．氧气的验满
D．取用粉末药品
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、倾倒液体药品时，为防止试剂被污染，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数（会导致读数偏大），操作错误，选项B不符合题意；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口（检验瓶口是否有氧气逸出），图中木条伸入集气瓶内，无法验满，操作错误，选项C不符合题意；
D、取用粉末状药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再缓慢竖起试管，操作正确，选项D符合题意。
所以答案为：D。
【分析】A、根据液体倾倒的规范——瓶塞倒放、标签向手心，判断操作错误之处；
B、根据量筒读数的规范——视线与凹液面最低处相平，判断俯视读数的错误；
C、根据氧气验满的规范——带火星木条放在集气瓶口，判断伸入瓶内的错误；
D、根据粉末状药品取用的规范——试管横放、药品送底，确认操作正确。
6．（2025九上·滨海期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为
A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变。反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为：NaCl，故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变解答。
7．（2025九上·滨海期末）“化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是
A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同
C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
D．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、好酒不怕巷子深是因为酒精分子在不断地做无规则运动，逐渐扩散到空气中，使人闻到酒香，解释正确，选项A不符合题意；
B、金刚石和石墨均由碳原子构成，但二者物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同（物质结构决定性质），解释正确，选项B不符合题意；
C、氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子的化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确，选项C不符合题意；
D、注射器中气体压缩后体积变小，是因为加压使分子之间的间隔变小，而分子本身的体积不会改变，解释错误，选项D符合题意。
所以答案为：D。
【分析】A、根据分子在不断做无规则运动的性质，解释气味扩散现象；
B、根据物质的结构决定物质的性质，结合碳原子排列方式的差异，解释物理性质不同的原因；
C、根据同种分子化学性质相同的规律，解释氧气和液氧的共性；
D、根据分子间有间隔，压强变化会影响间隔大小的性质，纠正分子本身变小的错误认知。
8．（2025九上·滨海期末）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟（白烟是五氧化二磷固体小颗粒），而非白雾（白雾是液态小液滴），描述错误，选项A不符合题意；
B、生成二氧化碳是通过实验现象推导得出的实验结论，而非直接观察到的实验现象（可观察的现象为生成使澄清石灰水变浑浊的气体），描述错误，选项B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，会出现火星四射，生成黑色固体的典型现象（黑色固体为四氧化三铁），描述正确，选项C符合题意；
D、硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧时，才发出蓝紫色火焰，图中未明确氧气环境，描述错误，选项D不符合题意。
所以答案为：C。
【分析】A、根据白烟（固体）与白雾（液体）的本质区别，纠正红磷燃烧现象的描述；
B、根据实验现象（可观察）与实验结论（推导得出）的区别，排除结论性描述；
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的典型现象，确认描述正确；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色差异，纠正现象描述。
9．（2025九上·滨海期末）有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】第一步：将B和C分别浸入稀盐酸，B能溶解且产生气泡，C不溶解，说明B能与酸发生反应，C不能与酸反应，由此可推出金属活动性：B＞H＞C；
第二步：将A和C分别浸入硝酸铜溶液，只有C的表面有红色物质（铜）析出，说明C能将硝酸铜中的铜置换出来，A不能，由此可推出金属活动性：C＞Cu＞A；
综合两步实验结果，三种金属的活动性顺序为B＞C＞A，选项A符合题意。
所以答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的规律——能与酸反应的金属活动性＞H，不能反应的＜H，推导B与C的活动性顺序；
B、根据金属与盐溶液反应的规律——能置换出盐中金属的，其活动性＞盐中金属，推导C与A的活动性顺序；
C、结合两步推导结果，整合得出三种金属的完整活动性顺序。
10．（2025九上·滨海期末）我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是
A．该炼锡方法会污染环境
B．该化学反应后，固体质量减小
C．反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D．该反应中和C的质量比为
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该反应的产物中含有CO（一氧化碳是有毒气体），若直接排放会污染环境，描述正确，选项A不符合题意；
B、反应前的固体是SnO2和C，反应后固体仅为生成的Sn，CO作为气体逸出，因此反应后固体质量会减小（减小的质量为生成CO的质量），描述正确，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，因此反应前后Sn元素的质量始终保持不变，描述正确，选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，SnO2与C的质量比为（119 + 16×2）：（2×12）=151：24，并非题目中可能隐含的错误比例（如1：2），描述错误，选项D符合题意。
所以答案为：D。
【分析】A、根据CO是有毒气体的性质，分析反应对环境的影响；
B、根据反应前后固体质量差=生成气体（CO）的质量，判断固体质量变化；
C、根据质量守恒定律——反应前后元素质量不变，确认Sn元素质量的稳定性；
D、根据化学方程式中各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比，计算并纠正错误的质量比描述。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)
11．（2025九上·滨海期末）对下列现象的解释合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
C．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
D．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、吹灭蜡烛的原理是：空气流动带走热量，使蜡烛火焰的温度降至其着火点以下，而非隔绝氧气，解释错误，选项A不符合题意；
B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分（氧气供应不足，导致碳不完全燃烧），而非充分燃烧，解释错误，选项B不符合题意；
C、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉的颗粒更小，与氧气的接触面积更大（接触面积越大，燃烧越剧烈），解释正确，选项C符合题意；
D、煤炉火越扇越旺，是因为扇风增加了空气中氧气的供应（促进燃烧），而着火点是物质的固有属性，不会因扇风而降低，解释错误，选项D不符合题意。
所以答案为：C。
【分析】A、根据灭火的三大原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下），区分降低温度与隔绝氧气的不同；
B、根据燃烧充分与不充分的特征（充分燃烧火焰呈蓝色，不充分呈黄/橙色），判断燃烧状态；
C、根据影响燃烧剧烈程度的因素（接触面积、氧气浓度、温度），结合煤粉与煤块的接触面积差异解答；
D、根据着火点是物质固有属性，不会改变的规律，纠正降低着火点的错误认知。
12．（2025九上·滨海期末）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热但不是燃烧，推理不正确，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，推理不正确，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，推理不正确，不符合题意；
D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气具有可燃性，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，推理正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据燃烧的定义解答；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据单质的定义解答；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答。
13．（2025九上·滨海期末）下列实验操作能述到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡
C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃
D 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、鉴别二氧化碳和氧气：燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭的是二氧化碳（不支持燃烧），燃烧更旺的是氧气（支持燃烧），方法可行，选项A符合题意；
B、鉴别水和过氧化氢溶液：加二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢（二氧化锰催化其分解生成O2），无现象的是水，方法可行，选项B符合题意；
C、除去CO2中少量CO：不能在氧气中点燃（CO2不支持燃烧，CO难以点燃，且引入新杂质O2），方法不可行，选项C不符合题意；
D、除去Fe粉中少量Cu粉：加足量稀硫酸，Fe会与稀硫酸反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），Cu不反应，反而除去主要物质Fe，方法不可行，选项D不符合题意。
故答案为：A、B。
【分析】A、根据CO2不支持燃烧、O2支持燃烧的性质差异设计鉴别方法；
B、根据H2O2在MnO2催化下分解产生O2，H2O不反应的差异设计鉴别方法；
C、根据除杂原则——不引入新杂质、不除去主要物质，排除点燃法（引入O2，CO难点燃）；
D、根据Fe能与稀硫酸反应，Cu不能，判断该方法会除去主要物质Fe，不符合除杂要求。
14．（2025九上·滨海期末）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。
A、 若滤液呈浅绿色，则滤液中溶质一定有硝酸亚铁、硝酸锌 ，不符合题意；
B、 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，说明铁过量，则滤渣中一定含有铁和银两种金属 ，符合题意；
C、 锌能与硝酸亚铁和硝酸银反应，若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中可能含有硝酸银 ，不符合题意；
D、 铁与硝酸银反应固体质量增加，将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量大于所加铁粉的质量 ，不符合题意；
故选B。
【分析】根据 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，反应过程中固体质量增加分析。
15．（2025九上·滨海期末）下列说法正确的是
A．质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素
B．相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为
D．某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、设CO2和CO质量比为11：7，则CO2中氧质量为11g×32/44=8g，CO中氧质量为7g×16/28=4g，氧质量不相等，选项A不符合题意；
B、相等质量（设为m）的Mg和Al与足量稀盐酸反应，生成氢气质量比为2m/24：3m/27=3：4，选项B符合题意；
C、设氮的氧化物为NxOy，则14x/16y=7/12，解得x：y=2：3，化学式为N2O3，而非题目中可能的错误化学式（如NO2），选项C不符合题意；
D、50g混合物中钙元素质量为50g×60%=30g，高温煅烧后剩余固体为CaO，根据钙元素守恒，CaO质量为30g÷40/56=42g，生成CO2质量为50g-42g=8g，选项D符合题意。
故答案为：B、D。
【分析】A、根据元素质量=物质质量×元素质量分数，分别计算CO2和CO中氧元素质量并对比；
B、根据金属与酸反应生成氢气质量=金属化合价×金属质量{金属相对原子质量，计算Mg和Al的氢气质量比；
C、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，列方程求N、O原子个数比，确定化学式；
D、根据钙元素守恒（煅烧前后钙元素质量不变），先算CaO质量，再用反应前后总质量差=生成CO2质量解答。
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（2025九上·滨海期末）化学与我们的生产生活密切相关，请从①金刚石 ②石墨 ③二氧化碳 ④甲烷 ⑤一氧化碳中选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可做干电池电极的物质是　 　；
（2）天然物质中硬度最大的是　 　；
（3）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是　 　；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　 　；
（5）充分燃烧时生成两种氧化物的是　 　。
【答案】（1）②
（2）①
（3）⑤
（4）③
（5）④
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）干电池电极需具备导电性，石墨具有优良导电性，故填②；
（2）天然物质中硬度最大的是金刚石，可用于切割玻璃，故填①；
（3）一氧化碳能与人体血红蛋白结合，导致缺氧中毒，是有毒气体，故填⑤；
（4）二氧化碳能与澄清石灰水（Ca(OH)2）反应生成CaCO3白色沉淀，使石灰水变浑浊，故填③；
（5）甲烷（CH4）充分燃烧生成CO2和H2O（均为氧化物），其他物质燃烧仅生成一种氧化物（如C燃烧生成CO2，CO燃烧生成CO2），故填④。
【分析】（1）根据干电池电极需导电，结合石墨的导电性解答；
（2）根据天然物质硬度最大的特性，对应金刚石的物理性质解答；
（3）根据有毒气体、与血红蛋白结合的关键信息，匹配一氧化碳的化学性质解答；
（4）根据使澄清石灰水变浑浊的特征反应，关联二氧化碳的化学性质解答；
（5）根据充分燃烧生成两种氧化物的要求，分析甲烷燃烧产物（CO2和H2O）的类别解答。
（1）石墨具有导电性，可做干电池电极，故填②；
（2）天然物质中，硬度最大的是金刚石，故填①：
（3）一氧化碳有毒，易与人体中血红蛋白结合，故填⑤
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填③
（5）由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳均属于氧化物，故填④。
17．（2025九上·滨海期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答以下问题：
（1）1869年，___________(填序号)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（2）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________(填序号)。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（3）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．硫属于金属元素
B．硫的相对原子质量是32.06g
C．硫的原子序数是16
（4）硫原子结构示意图如图所示，硫原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(填“阳”或“阴”)离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为　 　。
（5）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）B
（2）A
（3）C
（4）得到；阴；
（5）
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）1869年门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；张青莲测定相对原子质量，拉瓦锡研究空气成分，故填B；
（2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素最本质区别是质子数不同，与中子数、相对原子质量无关，故填A；
（3）硫带石字旁，属于非金属元素（A错误）；相对原子质量单位是1（省略不写），不是g（B错误）；元素周期表左上角数字为原子序数，硫的原子序数是16（C正确），故填C；
（4）硫原子最外层电子数为6（大于4），化学反应中易得到2个电子，形成带负电的阴离子；钠显+1价，硫显-2价，根据化合价代数和为零，化合物化学式为Na2S；
（5）微观示意图中，反应物为NO和CO，生成物为N2和CO2，反应条件为催化剂，配平后方程式为：
。
【分析】（1）根据三位科学家的核心贡献（门捷列夫-元素周期表）解答；
（2）根据元素的定义——质子数决定元素种类解答；
（3）根据元素周期表信息解读规则（元素分类看偏旁、相对原子质量无单位、原子序数在左上角）解答；
（4）根据最外层电子数＞4易得到电子→阴离子的规律，结合化合价书写化学式解答；
（5）根据微观示意图确定反应物、生成物、反应条件，再依据质量守恒定律配平方程式解答。
（1）A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意。
故选B；
（2）A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同，符合题意；
B、同种元素可能中子数不同，如C-12和C-14，不符合题意；
C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12和C-14，不符合题意。
故选A；
（3）A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是32.06，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硫的原子序数是16，符合题意。
故选C；
（4）硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，从而带上2个单位的负电荷，形成阴离子；
由钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S；
（5）由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18．（2025九上·滨海期末）水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到　 　，其具有吸附作用。
（2）如图为电解水的实验示意图。
①从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为　 　，试管a中产生的气体是　 　(填名称)。
②从微观上分析：下列说法正确的是　 　(填序号)。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是　 　(填化学式)。
④该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）活性炭
（2）2：1；氢气；C；；
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）自来水厂净水时，活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中色素和异味，故填活性炭；
（2）①电解水实验中正氧负氢、氢二氧一：试管a接负极，产生氢气；试管b接正极，产生氧气，体积比约为2：1，故填2：1、氢气；
②水由水分子构成，不是由氢气和氧气组成（A错误）；水分子由氢原子和氧原子构成，水不是由原子直接构成（B错误）；每个水分子含2个氢原子和1个氧原子（C正确），故填C；
③分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，故保持其化学性质的最小粒子是O2，故填O2；
④电解水生成氢气和氧气，反应条件为通电，方程式为。
【分析】（1）根据吸附色素和异味的功能，匹配活性炭的吸附性解答；
（2）①根据电解水正氧负氢、氢二氧一的实验规律解答；
②根据物质由分子构成，分子由原子构成的微观关系，判断选项正确性解答；
③根据分子保持物质化学性质的原理，结合氧气的构成（氧分子）解答；
④根据电解水的反应物、生成物、反应条件，书写并配平方程式解答。
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其具有吸附作用；
（2）①根据“正氧负氢，氢二氧一”，试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气，体积比为2：1；
②A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；
B、水是由水分子构成的，故选项错误；
C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项正确，故选：C；
③保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式是：O2；
④电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
四、简答题(本大题共3题，共20分)
19．（2025九上·滨海期末）写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭在氧气中充分燃烧　 　；
（2）铜和硝酸银溶液反应　 　；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，配平后方程式为；
（2）铜和硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，根据金属活动性Cu＞Ag及化合价配平（Cu→+2价，Ag→0价），方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，标注在反应条件处，方程式为。
【分析】（1）根据木炭充分燃烧生成CO2的反应原理，注明点燃条件并配平解答；
（2）根据铜置换硝酸银中的银的置换反应规律，结合化合价代数和为零配平方程式解答；
（3）根据过氧化氢在MnO2催化下分解生成H2O和O2的反应，标注催化剂和氧气气体符号解答。
（1）木炭燃烧生成二氧化碳，方程式为：；
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：
；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式：
。
20．（2025九上·滨海期末）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和　 　等。
（2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是___________(填序号)。
A．植树造林有助于减少二氧化碳排放
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降
（3）下列属于清洁能源的是___________(填序号)。
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．化石能源
（4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为　 　。
（5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为　 　g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为　 　(填最简比)。
【答案】（1）天然气
（2）B；C；D
（3）A；B；C
（4）
（5）27.6；1：11
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）化石能源包括煤、石油和天然气，故填天然气；
（2）植树造林是吸收二氧化碳（不是减少排放，A错误）；践行低碳行动（如减少化石能源使用）助力碳达峰（B正确）；二氧化碳捕集封存可减少空气中CO2，是碳中和有效手段（C正确）；2030年碳达峰后，排放量平稳下降以实现碳中和（D正确），故填BCD；
（3）潮汐能、太阳能、风能无污染，属于清洁能源；化石能源燃烧污染环境，不属于清洁能源，故填ABC；
（4）丙烷（C3H8）燃烧生成CO2和H2O，按C→CO2、H→H2O配平，方程式为；
（5）乙醇（C2H_5OH）中氢全部转化为水：32.4g水中氢质量为32.4g×2/18=3.6g；乙醇中氢质量分数为6/46，故乙醇质量为3.6g÷6/46=27.6g；乙醇中碳质量为27.6g×24/46=14.4g，设CO质量为x、CO2质量为y，则x+y=50.4g、12x/28+ 12y/44=14.4g，解得x=2.8g、y=27.6g，质量比为2.8：27.6=1：11。
【分析】（1）根据化石能源的分类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据碳达峰（排放量达峰值）、碳中和（排放=吸收）的定义，判断各选项合理性解答；
（3）根据清洁能源‘无污染’的特点，排除化石能源解答；
（4）根据丙烷燃烧生成CO2和H2O的原理，按C、H、O顺序配平方程式解答；
（5）根据氢元素守恒先求乙醇质量，再根据碳元素守恒列方程求CO和CO2质量比解答。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。故填天然气；
（2） A.植树造林是通过植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，故A错误；
B.践行低碳行动，如减少化石燃料的使用、提高能源利用效率等，有助于控制二氧化碳的排放，从而有助于实现碳达峰目标，故B正确；
C.二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，故C正确；
D.2030年我国实现碳达峰目标后，不是平稳下降，故D正确；
故选： BCD；
（3）A.潮汐能是一种可再生的清洁能源，它是利用潮汐涨落所产生的能量，不会产生污染，故A正确；
B.太阳能是清洁能源，它通过太阳辐射转化为电能或热能等，过程中无污染，故B正确；
C.风能是清洁能源，风力发电是将风能转化为电能，不会产生污染物，故C正确；
D.化石能源在燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化碳、二氧化硫等，不属于清洁能.源，故D错误；
故选： ABC；
（4）丙烷燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（5）已知生成水的质量为32.4g，则氢元素的质量为， 根据质量守恒定律，乙醇中氢元素质量等于反应后水中氢元素质量，则乙醇的质量为=27.6g；
设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据碳元素质量守恒，乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量之和，乙醇中碳元素的质量为27.6g×=14.4g，则有+=14.4g，又因为x +y=50.4g，则两个方程联立，解得x：=4.2g，y=46.2g，x：y=4.2g：46.2g=1：11；故答案为： 27.6； 1： 11。
21．（2025九上·滨海期末）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，几种物质间存在如下转化关系：
①，②，③。反应条件已省略。请回答下列问题：
（1）D的化学式为　 　；
（2）写出反应①的化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　反应；
（3）写出反应③的化学方程式　 　。
【答案】（1）Cu
（2）；置换
（3）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、B为黑色固体，D为红色固体单质（初中常见为铜），结合反应①黑色固体→红色固体，推断D为Cu，故填Cu；
（2）反应①为黑色固体A、B生成Cu和气体C，C、E组成元素相同（推测为CO2和CO），则A、B为C和CuO，反应方程式为；该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，属于置换反应，故填、置换；
（3） 反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为+CUO。
【分析】（1）根据红色固体单质的特征，结合初中化学常见物质（Cu）解答；
（2）根据黑色固体→红色固体+气体的转化关系，匹配C还原CuO的反应，再根据置换反应定义判断类型解答；
（3）根据转化为反应条件解答。
（1）由分析可知，D为铜，化学式为：Cu；
（2）反应①为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
五、实验题(本大题共3题，共20分)
22．（2025九上·滨海期末）下图为实验室常用的一些实验装置。请回答下列问题：
（1）写出标号的仪器名称①　 　、②　 　；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）AC；
（3）B；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由装置图可知，仪器①为添加液体的长颈漏斗，仪器②为收集气体的集气瓶，故填长颈漏斗、集气瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气：反应物为固体，反应需加热，发生装置选A；氧气密度比空气大（选C）或不易溶于水（选D），收集装置选C或D，故装置为AC或AD；反应生成K2MnO4、MnO2和O2，方程式为；
（3）大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，无需加热，发生装置选B；反应生成CaCl2、H2O和CO2，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据常见实验仪器的外形和用途（长颈漏斗加液体、集气瓶收集气体）解答；
（2）根据固体加热型发生装置（A）氧气收集方法（密度→向上排空气法C，溶解性→排水法D）选择装置，结合高锰酸钾分解产物书写方程式解答；
（3）根据固液不加热型发生装置（B）选择装置，结合大理石与盐酸反应原理（生成CO2、CaCl2、H2O）书写方程式解答。
（1）①为长颈漏斗，②为集气瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，可选择D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择C排水法收集，则应选用的装置为AC或AD；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置为B；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
23．（2025九上·滨海期末）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：
（1）图1集气瓶中反应的化学方程式为　 　；该实验结论为：氧气约占空气总体积的　 　；
（2）图2中玻璃棒的作用是　 　；
（3）图3中Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要　 　(填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。
（4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为　 　。
【答案】（1）；1/5
（2）引流
（3）与氧气接触
（4）一般情况下不燃烧也不支持燃烧
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1为红磷燃烧测氧气体积分数：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，方程式为；实验中水进入集气瓶体积约占1/5，结论为氧气约占空气总体积的1/5；
（2）图2为过滤操作：玻璃棒的作用是引流（防止液体洒出，损坏滤纸），故填引流；
（3）图3中，Y型试管内白磷（与氧气接触、温度达着火点）燃烧，水中白磷（温度达着火点、无氧气）不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（4）图4中下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭：说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），且一般情况下不燃烧也不支持燃烧（化学性质），故填一般情况下不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）根据红磷燃烧生成P2O5书写方程式，结合水进入集气瓶的体积得出氧气体积分数结论解答；
（2）根据过滤操作中玻璃棒的常规作用（引流）解答；
（3）根据控制变量法（变量为‘是否与氧气接触’），分析实验现象与燃烧条件的关系解答；
（4）根据蜡烛熄灭的现象，区分二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（不燃烧不支持燃烧）解答。
（1）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯的水进入集气瓶，且进入集气瓶内的水的体积占集气瓶内原空气体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一这一结论；
（2）图2是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
（3）白磷属于可燃物，该实验中，Y型试管中的白磷以及热水中的白磷温度均达到了着火点，但Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质不燃烧、也不支持燃烧。
24．（2025九上·滨海期末）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的　 　(填“导热”或“导电”)性。
（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量的铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度　 　(填“大”或“小”)的优点。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量　 　t(结果精确到01%)。
【答案】（1）导电
（2）大
（3）
（4）542.9
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属铜作导线，利用的是铜的导电性（而非导热性），故填导电；
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属大（如铝合金硬度＞纯铝），故填大；
（3）工业上用CO还原Fe2O3炼铁：高温下生成Fe和CO2，配平后方程式为；
（4）1000t赤铁矿中Fe2O3质量为1000t×76%=760t；Fe2O3中铁质量为760t×112/160=532t；理论上日产含铁98%的生铁质量为532t÷98%=542.9t。
【分析】
（1）根据导线需导电的功能需求，匹配铜的物理性质解答；
（2）根据合金的特性——硬度比纯金属大解答；
（3）根据工业炼铁的核心反应（CO还原Fe2O3），注明高温条件并配平方程式解答；
（4）根据铁元素守恒（赤铁矿中Fe2O3的铁全部转化为生铁中的铁），先算Fe2O3中铁质量，再除以生铁中铁的质量分数求生铁质量解答。
（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性；
（2）合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大的优点；
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为：。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25．（2025九上·滨海期末）蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中含　 　个原子。
（2）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为　 　(填最简比)。
（3）178g丙氨酸中含氧元素的质量和　 　g水中含氧元素质量相等。
【答案】（1）13
（2）2：1
（3）72
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）丙氨酸化学式为C3H7NO2，一个分子中原子总数为3（C）+7（H）+1（N）+2（O）=13，故填13；
（2）丙氨酸中氮、氢元素质量比为（14×1）：（1×7）=14：7=2：1，故填2：1；
（3）178g丙氨酸中氧元素质量为178g×16×2/(12×3+1×7+14+16×2)=178g×32/89=64g；设水的质量为x，则x×16/18=64g，解得x=72g，故填72。
【分析】（1）根据化学式中各原子个数相加，计算分子中原子总数解答；
（2）根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，代入N、H的相对原子质量和个数解答；
（3）先根据丙氨酸中氧元素质量=丙氨酸质量×氧元素质量分数计算氧质量，再根据水的质量=氧元素质量÷水中氧元素质量分数解答。
（1）根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知一个丙氨酸分子中含3+7+1+2=13个原子；
（2）根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知丙氨酸中氮、氢元素的质量比=14：（1×7）=2：1；
（3）178g丙氨酸中含氧元素的质量=178g××100%=64g，含氧元素64g的水的质量=64g÷×100%=72g。
26．（2025九上·滨海期末）在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答：
（1）参加反应的硫酸的质量为多少？
（2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？
【答案】（1）解：生成氢气的质量；
设参加反应硫酸的质量为x，
；
；；
答：参加反应的硫酸9.8克。
（2）设样品中锌的质量为y；
；
；；
样品中铜的质量：；
样品中铜的质量分数：；
答：样品中铜的质量分数为35%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10g（黄铜）+100g（稀硫酸）-109.8g（剩余物质）=0.2g；
（2）解：设参加反应的硫酸质量为x，
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/2=x/0.2g
x=9.8g；
故参加反应的硫酸质量为9.8g。
（2）设黄铜中锌的质量为y，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
y 0.2g
65/2=y/0.2g
y=6.5g；
黄铜中铜的质量=10g-6.5g=3.5g；
铜的质量分数=3.5g/10g×100%=35%；
故黄铜屑中金属铜的质量分数为35%。
【分析】（1）根据质量守恒定律——反应前后总质量差=生成气体（H2）质量先算氢气质量，再根据化学方程式中H2与H2SO4的质量比例式求硫酸质量解答；
（2）根据化学方程式中H2与Zn的质量比求锌的质量，再算铜的质量，最后根据铜的质量分数=铜质量/黄铜总质量×100%计算解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
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