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天津市部分区2025年中考一模化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2025·天津市模拟）下列常见的现象中，发生了化学变化的是
A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．冰块融化 D．甘蔗榨汁
2．（2025·天津市模拟）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．Si B．Al C．O D．Fe
3．（2025·天津市模拟）下列物质中，属于氧化物的是
A．臭氧 B．汽水 C．海水 D．冰水共存物
4．（2025·天津市模拟）下列食品中富含糖类的是
A．蔬菜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
5．（2025·天津市模拟）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是
A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1）
C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5）
6．（2025·天津市模拟）下列图示中，实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．加热液体
C．液体的倾倒
D．取用粉末状试剂
7．（2025·天津市模拟）通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氧气 D．氮气
8．（2025·天津市模拟）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是
A．镝的相对原子质量是162.5g B．镝原子的质子数为66
C．镝属于金属元素 D．镝的原子序数是66
9．（2025·天津市模拟）下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
10．（2025·天津市模拟）在反应中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2025·天津市模拟）下列叙述正确的是
A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
12．（2025·天津市模拟）下列事实与解释不相符的是
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．钨用于制作灯泡里的灯丝——钨的熔点高导电性好
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
13．（2025·天津市模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 鉴别NaOH和两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C 检验食盐中是否含有纯碱 取样，滴加一定量稀盐酸
D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·天津市模拟）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO
B
C MgO
D HCl
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·天津市模拟）下列说法正确的是
A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为
B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t
C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等
D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（2025·天津市模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②氢氧化钠 ③大理石 ④干冰 ⑤硝酸钾 ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作复合肥料的是　 　。
（2）可用于人工降雨的是　 　。
（3）可用于去除油污的是　 　。
（4）可用于制造航天飞机的是　 　。
（5）可用作建筑材料的是　 　。
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
17．（2025·天津市模拟）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做　 　。
（2）自来水厂常利用　 　的吸附性除去水中异味。
（3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是　 　，电解水的化学方程式为　 　。
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由　 　组成的。
（5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
18．（2025·天津市模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由　 　构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　。
②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）甲、乙、丙三种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（2025·天津市模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧　 　。
（2）一氧化碳与氧化铜反应　 　。
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应　 　。
20．（2025·天津市模拟）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。
A．碳单质 B．一氧化碳 C．二氧化碳
（2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为　 　。
（3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为　 　g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为　 　（填最简比）。
21．（2025·天津市模拟）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是　 　。
（2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的　 　薄膜。
（3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为　 　。
（4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为　 　。
（5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　 　。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22．（2025·天津市模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成　 　色。
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是　 　（填序号）。
选项 A B C
实验
实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，一定放出热量 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
23．（2025·天津市模拟）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．食盐 B．菜籽油 C．面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。
②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简比）。
③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾　 　氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　 　、玻璃棒、胶头滴管。
（4）20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水　 　g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
24．（2025·天津市模拟）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。
实验
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
（1）溶液E中溶质的化学式为　 　。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式　 　。
（3）写出溶液C与D反应的化学方程式　 　。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025·天津市模拟）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是　 　（填元素符号）。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为　 　。
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）．
26．（2025·天津市模拟）某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程有酒精、二氧化等物质生成，有新物质生成的变化，属于化学变化，故A符合题意；
B、汽油挥发没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故B不符合题意；
C、冰块融化没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、甘蔗榨汁过程没有新物质生成，只是将汁液榨取出来，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故答案为：C。
【分析】根据地壳中元素的含量及分布回答。
3．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，臭氧只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、汽水由水、糖类、碳酸等多种物质混合而成，属于混合物，故B不符合题意；
C、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种物质混合而成的是混合物进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蔬菜富含维生素和膳食纤维，故A不符合题意；
B、大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故B符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，故C不符合题意；
D、植物油富含油脂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据新鲜蔬菜水果富含维生素、大米富含糖类、鸡蛋富含蛋白质、植物油含有油脂进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH>7，呈碱性，胰液pH7.8~8.4，显碱性，故A不符合题意；
B、溶液pH<7，呈酸性，pH=7，呈中性，唾液pH6.6~7.1，显弱酸性或中性，故B不符合题意；
C、溶液pH<7，呈酸性，pH=7，呈中性，pH>7，呈碱性，尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，故C不符合题意；
D、溶液pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，胃液pH0.9~1.5，显酸性，pH最小，酸性最强，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH<7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性，且pH越大，碱性越强进行分析解答。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用量筒量取液体体积，读数时，应把量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故A正确；
B、给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管夹夹在离试管口的1/3处，试管内的液体体积不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，故B错误；
C、向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管稍微倾斜，瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入液体，故C错误；
D、向试管中加入粉末状试剂时，遵循“一横二送三直立”的操作原则，即先把试管横放，把盛有粉末试剂的药匙伸入试管底部，然后再将试管直立起来，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒量取液体的正确读数及注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据取用粉末状试剂遵循“一横二送三直立”的操作要领进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分的体积分数分别为：氮气约占空气体积的78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、气体气体和杂质约占0.03%，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以镝的相对原子质量是162.5，而不是162.5g，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数 = 质子数，所以镝的质子数为 66，故B正确；
C、元素名称中带有“钅”旁的属于金属元素，所以镝属于金属元素，故C正确；
D、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以镝的原子序数是 66，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
B、根据原子中，原子序数=质子数进行分析解答；
C、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，故A错误；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故B错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气燃烧产生淡蓝色火焰进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成固体，产生大量白烟，因为烟是固体小颗粒进行分析解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射进行分析解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 单质元素化合价为0价，化合物中正、负化合价代数和为0，反应物C是单质，其元素化合价为0，ZnCO3中锌元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物Zn中锌元素为0价，CO中碳元素为+2价，氧元素为-2，反应前后碳、锌元素化合价发生了改变，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，故B正确；
C、 在反应中，碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，故C错误；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应生成了气体逸散到空气中，所以反应后固体质量减轻，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质元素化合价为0价，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律适用于一切化学反应，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；灭火的原理和方法；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、着火点是物质固有的属性，不能随意升高或降低，可以采用降低温度至可燃物着火点以下的方法灭火，而不是降低着火点，故A正确；
B、酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，所以某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，故B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，
64 216
每64份质量的铜置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则反应后溶液质量减少，所以金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量不一定增加，故C错误；
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液溶质质量分数=达到最大值，所以一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据着火点是物质固有的属性，不能随意降低，只能降低温度至着火点以下进行分析解答；
B、根据非金属氧化物也能与碱溶液反应生成盐和水进行分析解答；
C、根据金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量不一定增加进行分析解答；
D、根据同一温度下，某固体饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动，浓氨水挥发，是因为氨分子不断运动，在扩散到空气中去了，故A不符合题意；
B、 钨的熔点高导电性好，所以钨用于制作灯泡里的灯丝，故B不符合题意；
C、酸溶液中都含有共同的，所以稀盐酸、稀硫酸均显酸性，故C符合题意；
D、金刚石和石墨都是碳的碳单质，由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓氨水挥发，是因为分子在不断运动进行分析解答；
B、根据钨的熔点高可做灯丝进行分析解答；
C、根据酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中含有共同的H+进行分析解答；
D、根据碳单质化学性质不同的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答。
13．【答案】B,C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ，氢氧化钠既能和氯化氢反应，又能和二氧化碳反应，杂质和原物质都被除去了，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 鉴别NaOH和两种固体 ，取样，加水溶解，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、 检验食盐中是否含有纯碱，取样，滴加一定量稀盐酸，若有气泡产生，则证明食盐中含有纯碱，无明显现象则不含纯碱，实验方案能达到实验目的，故C选符合题意；
D、 分离和CaO的混合物 ，加适量水，充分溶解后过滤，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，无法分离出CaO，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠反应进行分析解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析解答；
C、根据纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，食盐不能与盐酸反应进行分析解答；
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为CuO，乙为CuCl2，丙为FeCl2，丁为Fe(NO3)2，CuO可以和稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可以和铁反应生成FeCl2和Cu，FeCl2可以和硝酸银反应生成Fe(NO3)2和氯化银沉淀，但Fe(NO3)2不能通过一步反应转化为CuO，即丁不能通过一步转化为甲，故A不符合题意；
B、若甲为CO2，乙为CaCO3，丙为H2O，丁为O2，CO2可以和氢氧化钙反应生成CaCO3和水，CaCO3可以和稀盐酸反应生成H2O、氯化钙和二氧化碳，H2O在通电的条件下生成O2和氢气，O2可以和碳在点燃的条件下反应生成CO2， 甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系 ，故B符合题意；
C、若甲为O2，乙为MgO，丙为H2O2，丁为H2O，O2可以和镁在点燃的条件下反应生成MgO，MgO不能通过一步反应生成H2O2，H2O2在二氧化锰的催化条件下反应生成H2O和氧气，H2O在通电的条件下可以生成O2和H2，乙不能通过一步转化丙，故C不符合题意；
D、若甲为HCl，乙为CBaCl2，丙为BaSO4，丁为H2SO4，HCl可以和氢氧化钡反应生成BaCl2和水，BaCl2可以和硫酸反应生成BaSO4沉淀和氯化氢，BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能通过一步反应生成H2SO4，H2SO4可以和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，即丙不能通过一步转化为丁，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硝酸亚铁不能通过一步反应转化为氧化铜进行分析解答；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成水，水通电分解生成氧气，氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析解答；
C、根据氧化镁不能通过一步反应转化为过氧化氢进行分析解答；
D、根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸，不能通过一步反应转化为硫酸进行分析解答。
15．【答案】C,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。二氧化硫中氧元素质量为=m××100%=m×50%；三氧化硫中氧元素的质量=m××100%=m×60%；两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A错误；
B、1000t赤铁矿石氧化铁的质量=1000t×80% = 800t。设理论上炼出铁的质量为x，，，解得x=560t。生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，故B错误；
C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，式，，解得y=。
设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，，，解得z=。
等质量的碳酸钠和碳酸镁与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量均为，故C正确；
D、100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量=100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，，，解得a=13.8g。
13.8g碳酸钾中钾元素质量=13.8g××100%≈56.52%=7.8g，
混合物中氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g，14.9g氯化钾中钾元素质量=14.9××100%=7.8g，故混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】A、先设二氧化硫和三氧化硫的质量为未知量，再根据化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数，再把两种元素的质量比较进行分析解答；
B、先求出铁矿石中氧化铁的质量=铁矿石的质量×氧化铁的质量分数，再设未知量，正确写出氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，未知量是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，再根据混合物的质量=纯净物质量÷纯度求出生铁的质量进行分析解答；
C、先设碳酸氢钠和碳酸镁的质量为未知量，再分别设碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为未知量，分别写出反应的化学方程式，分别找准相关物质的质量比，已知量是碳酸氢钠、碳酸镁的质量，未知量是两反应分别产生二氧化碳的质量，分别列出两个反应的比例式，分别求出两个反应生成的二氧化碳的质量进行分析解答啊；
D、先求出稀盐酸中溶质的质量=稀盐酸的质量×溶质质量分数，再正确写出碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的化学反应方程式，列比例式，求出碳酸钾的质量，再求碳酸钾中钾元素质量=碳酸钾质量×碳酸钾中钾元素的质量分数，氯化钾质量=混合物质量-碳酸钾质量，氯化钾中钾元素质量=氯化钾质量×氯化钾中钾元素的质量分数，混合物中钾元素质量=碳酸钾中钾元素质量+氯化钾中钾元素质量进行分析解答。
16．【答案】（1）⑤
（2）④
（3）②
（4）①
（5）③
（6）⑥
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
故答案为：⑤；
（2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
故答案为：④；
（3）氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污；
故答案为：②；
（4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机；
故答案为：①；
（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料；
故答案为：③；
(6)用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰。
故答案为：⑥。
【分析】（1）根据同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素属于复合肥进行分析解答；
（2）根据干冰升华吸热，使周围温度降低可用于人工降雨进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠能与油污反应进行分析解答；
（4）根据钛合金密度小，硬度大，抗腐蚀性强，用于制造航天飞机进行分析解答；
（5）根据大理石可用作建筑材料进行分析解答；
（6）根据硫酸铜用于配制农药波尔多液进行分析解答。
（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤。
（2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④。
（3）氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污，故选②。
（4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故填①。
（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③。
（6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。
17．【答案】（1）溶剂
（2）活性炭
（3）氧气；
（4）氢元素和氧元素
（5）NaCl
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
故答案为：溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
故答案为：活性炭；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
故答案为：氧气；；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
故答案为：氢元素和氧元素；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。
故答案为：NaCl 。
【分析】（1）根据蒸馏水能溶解很多物质，常用于配制溶液中的溶剂进行分析解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（3）根据水在通电的条件下正极产生氧气，负极产生氢气及其化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。
18．【答案】（1）氢分子
（2）Ar；质子数；
（3）
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢气是由氢分子构成；
故答案为：氢分子；
（2）①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，Ar最外层电子数为8，属于稳定结构；
故答案为：Ar；
②决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠原子的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素；
故答案为：质子数；
③锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Li2O；
故答案为：Li2O；
（3）由图可知，甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据氢气由氢分子构成进行分析解答；
（2）①根据Ar原子的最外层电子数等于8，属于稳定结构进行分析解答；
②根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
③根据原子的最外层电子数决定元素的化合价，由化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
（3）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢的化学方程式的书写进行分解解答。
（1）氢气是由氢分子构成。
（2）①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，Ar最外层电子数为8，属于稳定结构。
②决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠原子的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。
③锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Li2O。
（3）由图可知，甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
故答案为：；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
故答案为：；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。
20．【答案】（1）C
（2）
（3）27.6；
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（2）二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为；
乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。
故答案为：27.6；1：3。
【分析】（1）根据“碳达峰”、”碳中和中”的“碳”都是指二氧化碳进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数；化合物中质量=某元素质量÷化合物中该元素的质量分数；相对原子质量乘以分子个数之比等于元素质量之比进行计算解答。
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键；故选：C。
（2）二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为；
乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。
21．【答案】（1）生铁
（2）氧化铝
（3）
（4）
（5）硝酸钠、硝酸锌
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生铁为铁合金，硬度比纯铁大；
故答案为：生铁；
（2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
故答案为：氧化铝；
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。
故答案为：碳酸钠、硝酸锌。
【分析】（1）根据合金的硬度比纯金属的大进行分析解答；
（2）根据铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，有很好的抗腐蚀性进行分析解答；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与碳酸钠反应，滤液呈无色，说明硝酸铜已经反应完，故滤液中一定含有硝酸锌和碳酸钠进行分析解答。
（1）生铁为铁合金，硬度比纯铁大。
（2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（5）金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。
22．【答案】（1）试管；AC（或AE）；；BC；；红
（2）AC
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称为：试管；
故答案为：试管；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：AC （或AE）；；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色；
故答案为：BC； ；
（3）A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故A正确；
B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故B错误；
C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故C正确；
故D答案为：AC。
【分析】（1） ① 根据常见仪器的名称进行分析解答；
② 根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是其他的密度和溶解性；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
③ 根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是其他的密度和溶解性；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和一氧化碳的化学方程式的书写；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）A、根据下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭证明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气并放出热量，但是并非所有反应都放热，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳是吸热反应进行分析解答；
C、根据高锰酸钾易溶于水，不能溶于汽油进行分析解答。
（1）①由图可知，仪器a的名称为：试管；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色；
（2）A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故选项说法正确；
B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故选项说法错误；
C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确；
故选：AC。
23．【答案】（1）A
（2）①相等；②；③=
（3）量筒
（4）22
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意；
C、面粉不溶于水，放在水中不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故C不符合题意。
故答案为：A。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。
③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。
故答案为：①相等；②；③= ；
（3）
在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：量筒；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。
故答案为：22.
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物，食盐溶于水能形成溶液，菜籽油、面粉放入水中不能形成均一、稳定的混合物进行分析解答；
（2） ① 根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
②根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于溶解度：100g进行分析解答；
③根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，时硝酸钾、氯化钠 的溶解度相相等。两种饱和溶液的溶质质量分数相等。升温至，两者的溶解度都温度的升高而增大，由饱和溶液变成不不饱和溶液，溶质质量分数相等进行分析解答。
（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意；
B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意；
C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。
故选A。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。
③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。
24．【答案】（1）KCl
（2）
（3）
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由表可知，B与A反应，产生沉淀，B与D反应，产生沉淀，B与C反应，产生气体，推知，B溶液的溶质为碳酸钠，C溶液为稀硫酸， C与D反应，产生沉淀，故D溶液的溶质为氯化钡，A溶液的溶质为氢氧化钙，因此，E溶液的溶质只能为氯化钾由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl；
故答案为：KCl。
（2）由上述分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
故答案为：；
（3）由上述分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：；
故答案为：；
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钾与稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡都不反应进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学反应方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl，故填写：KCl。
（2）由分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。
（3）由分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，故填写：。
25．【答案】（1）Zn
（2）
（3）455
（4）14.3%
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn；
故答案为：Zn；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
故答案为：72：11
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
故答案为：455；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。
故答案为：14.3%。
【分析】（1）根据Zn属于人体所需的微量元素进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行分析解答；
（4）根据某元素的质量分数=进行分析解答。
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。
26．【答案】（1）解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
，解得；
，解得；
答：样品中硫酸镁的质量为6g.
（2）氢氧化钠溶液的质量为：；
所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数：；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)先设未知数，再正确写出硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是硫酸镁、硫酸钠的质量，分别列出比例式，分别求出硫酸镁、硫酸钠的质量，最后简明写出答案；
（2）根据溶液质量=溶液体积×密度；反应后所得溶液质量=反应前各物质的质量总和-沉淀质量；把上述分解化学方程式求出的硫酸钠的质量代入公式：，求出所得溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1天津市部分区2025年中考一模化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2025·天津市模拟）下列常见的现象中，发生了化学变化的是
A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．冰块融化 D．甘蔗榨汁
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程有酒精、二氧化等物质生成，有新物质生成的变化，属于化学变化，故A符合题意；
B、汽油挥发没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故B不符合题意；
C、冰块融化没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，属于物理变化，故C不符合题意；
D、甘蔗榨汁过程没有新物质生成，只是将汁液榨取出来，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2025·天津市模拟）地壳中含量最多的元素是（　　）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故答案为：C。
【分析】根据地壳中元素的含量及分布回答。
3．（2025·天津市模拟）下列物质中，属于氧化物的是
A．臭氧 B．汽水 C．海水 D．冰水共存物
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，臭氧只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；
B、汽水由水、糖类、碳酸等多种物质混合而成，属于混合物，故B不符合题意；
C、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、冰水共存物只含水一种物质，属于纯净物，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物；只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种物质混合而成的是混合物进行分析解答。
4．（2025·天津市模拟）下列食品中富含糖类的是
A．蔬菜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、蔬菜富含维生素和膳食纤维，故A不符合题意；
B、大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故B符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，故C不符合题意；
D、植物油富含油脂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据新鲜蔬菜水果富含维生素、大米富含糖类、鸡蛋富含蛋白质、植物油含有油脂进行分析解答。
5．（2025·天津市模拟）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是
A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1）
C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5）
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶液pH>7，呈碱性，胰液pH7.8~8.4，显碱性，故A不符合题意；
B、溶液pH<7，呈酸性，pH=7，呈中性，唾液pH6.6~7.1，显弱酸性或中性，故B不符合题意；
C、溶液pH<7，呈酸性，pH=7，呈中性，pH>7，呈碱性，尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，故C不符合题意；
D、溶液pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，胃液pH0.9~1.5，显酸性，pH最小，酸性最强，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液pH<7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性，且pH越大，碱性越强进行分析解答。
6．（2025·天津市模拟）下列图示中，实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．加热液体
C．液体的倾倒
D．取用粉末状试剂
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用量筒量取液体体积，读数时，应把量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，故A正确；
B、给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，试管夹夹在离试管口的1/3处，试管内的液体体积不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，故B错误；
C、向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管稍微倾斜，瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入液体，故C错误；
D、向试管中加入粉末状试剂时，遵循“一横二送三直立”的操作原则，即先把试管横放，把盛有粉末试剂的药匙伸入试管底部，然后再将试管直立起来，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒量取液体的正确读数及注意事项进行分析解答；
B、根据给试管内液体加热的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据取用粉末状试剂遵循“一横二送三直立”的操作要领进行分析解答。
7．（2025·天津市模拟）通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是
A．二氧化碳 B．稀有气体 C．氧气 D．氮气
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各成分的体积分数分别为：氮气约占空气体积的78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、气体气体和杂质约占0.03%，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析解答。
8．（2025·天津市模拟）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为镝在元素周期表中的信息。下列有关镝的说法不正确的是
A．镝的相对原子质量是162.5g B．镝原子的质子数为66
C．镝属于金属元素 D．镝的原子序数是66
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以镝的相对原子质量是162.5，而不是162.5g，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数 = 质子数，所以镝的质子数为 66，故B正确；
C、元素名称中带有“钅”旁的属于金属元素，所以镝属于金属元素，故C正确；
D、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，所以镝的原子序数是 66，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据相对原子质量的单位是“1”，常省略不写进行分析解答；
B、根据原子中，原子序数=质子数进行分析解答；
C、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数进行分析解答。
9．（2025·天津市模拟）下列对实验现象的描述正确的是
A．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，故A错误；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒，所以红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故B错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢气燃烧产生淡蓝色火焰进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成固体，产生大量白烟，因为烟是固体小颗粒进行分析解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射进行分析解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰进行分析解答。
10．（2025·天津市模拟）在反应中，下列有关说法正确的是
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、 单质元素化合价为0价，化合物中正、负化合价代数和为0，反应物C是单质，其元素化合价为0，ZnCO3中锌元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物Zn中锌元素为0价，CO中碳元素为+2价，氧元素为-2，反应前后碳、锌元素化合价发生了改变，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，故B正确；
C、 在反应中，碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，故C错误；
D、质量守恒定律适用于一切化学反应，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应生成了气体逸散到空气中，所以反应后固体质量减轻，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质元素化合价为0价，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；
D、根据质量守恒定律适用于一切化学反应，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和进行分析解答。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2025·天津市模拟）下列叙述正确的是
A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；灭火的原理和方法；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、着火点是物质固有的属性，不能随意升高或降低，可以采用降低温度至可燃物着火点以下的方法灭火，而不是降低着火点，故A正确；
B、酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，所以某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，故B错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，
64 216
每64份质量的铜置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，则反应后溶液质量减少，所以金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量不一定增加，故C错误；
D、同一温度下，某固体物质的饱和溶液溶质质量分数=达到最大值，所以一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据着火点是物质固有的属性，不能随意降低，只能降低温度至着火点以下进行分析解答；
B、根据非金属氧化物也能与碱溶液反应生成盐和水进行分析解答；
C、根据金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量不一定增加进行分析解答；
D、根据同一温度下，某固体饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大进行分析解答。
12．（2025·天津市模拟）下列事实与解释不相符的是
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．钨用于制作灯泡里的灯丝——钨的熔点高导电性好
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成
【解析】【解答】A、分子总是在不断运动，浓氨水挥发，是因为氨分子不断运动，在扩散到空气中去了，故A不符合题意；
B、 钨的熔点高导电性好，所以钨用于制作灯泡里的灯丝，故B不符合题意；
C、酸溶液中都含有共同的，所以稀盐酸、稀硫酸均显酸性，故C符合题意；
D、金刚石和石墨都是碳的碳单质，由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓氨水挥发，是因为分子在不断运动进行分析解答；
B、根据钨的熔点高可做灯丝进行分析解答；
C、根据酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中含有共同的H+进行分析解答；
D、根据碳单质化学性质不同的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答。
13．（2025·天津市模拟）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 鉴别NaOH和两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C 检验食盐中是否含有纯碱 取样，滴加一定量稀盐酸
D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 除去二氧化碳中混有的氯化氢 ，氢氧化钠既能和氯化氢反应，又能和二氧化碳反应，杂质和原物质都被除去了，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 鉴别NaOH和两种固体 ，取样，加水溶解，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，实验方案能达到实验目的，故B符合题意；
C、 检验食盐中是否含有纯碱，取样，滴加一定量稀盐酸，若有气泡产生，则证明食盐中含有纯碱，无明显现象则不含纯碱，实验方案能达到实验目的，故C选符合题意；
D、 分离和CaO的混合物 ，加适量水，充分溶解后过滤，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，无法分离出CaO，实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】A、根据氯化氢、二氧化碳都能与氢氧化钠反应进行分析解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析解答；
C、根据纯碱能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，食盐不能与盐酸反应进行分析解答；
D、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析解答。
14．（2025·天津市模拟）如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO
B
C MgO
D HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、若甲为CuO，乙为CuCl2，丙为FeCl2，丁为Fe(NO3)2，CuO可以和稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可以和铁反应生成FeCl2和Cu，FeCl2可以和硝酸银反应生成Fe(NO3)2和氯化银沉淀，但Fe(NO3)2不能通过一步反应转化为CuO，即丁不能通过一步转化为甲，故A不符合题意；
B、若甲为CO2，乙为CaCO3，丙为H2O，丁为O2，CO2可以和氢氧化钙反应生成CaCO3和水，CaCO3可以和稀盐酸反应生成H2O、氯化钙和二氧化碳，H2O在通电的条件下生成O2和氢气，O2可以和碳在点燃的条件下反应生成CO2， 甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系 ，故B符合题意；
C、若甲为O2，乙为MgO，丙为H2O2，丁为H2O，O2可以和镁在点燃的条件下反应生成MgO，MgO不能通过一步反应生成H2O2，H2O2在二氧化锰的催化条件下反应生成H2O和氧气，H2O在通电的条件下可以生成O2和H2，乙不能通过一步转化丙，故C不符合题意；
D、若甲为HCl，乙为CBaCl2，丙为BaSO4，丁为H2SO4，HCl可以和氢氧化钡反应生成BaCl2和水，BaCl2可以和硫酸反应生成BaSO4沉淀和氯化氢，BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能通过一步反应生成H2SO4，H2SO4可以和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，即丙不能通过一步转化为丁，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硝酸亚铁不能通过一步反应转化为氧化铜进行分析解答；
B、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成水，水通电分解生成氧气，氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析解答；
C、根据氧化镁不能通过一步反应转化为过氧化氢进行分析解答；
D、根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸，不能通过一步反应转化为硫酸进行分析解答。
15．（2025·天津市模拟）下列说法正确的是
A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为
B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t
C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等
D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g
【答案】C,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。二氧化硫中氧元素质量为=m××100%=m×50%；三氧化硫中氧元素的质量=m××100%=m×60%；两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A错误；
B、1000t赤铁矿石氧化铁的质量=1000t×80% = 800t。设理论上炼出铁的质量为x，，，解得x=560t。生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，故B错误；
C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，式，，解得y=。
设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，，，解得z=。
等质量的碳酸钠和碳酸镁与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量均为，故C正确；
D、100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量=100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，，，解得a=13.8g。
13.8g碳酸钾中钾元素质量=13.8g××100%≈56.52%=7.8g，
混合物中氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g，14.9g氯化钾中钾元素质量=14.9××100%=7.8g，故混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】A、先设二氧化硫和三氧化硫的质量为未知量，再根据化合物中某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数，再把两种元素的质量比较进行分析解答；
B、先求出铁矿石中氧化铁的质量=铁矿石的质量×氧化铁的质量分数，再设未知量，正确写出氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量，未知量是铁的质量，列比例式，求出铁的质量，再根据混合物的质量=纯净物质量÷纯度求出生铁的质量进行分析解答；
C、先设碳酸氢钠和碳酸镁的质量为未知量，再分别设碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为未知量，分别写出反应的化学方程式，分别找准相关物质的质量比，已知量是碳酸氢钠、碳酸镁的质量，未知量是两反应分别产生二氧化碳的质量，分别列出两个反应的比例式，分别求出两个反应生成的二氧化碳的质量进行分析解答啊；
D、先求出稀盐酸中溶质的质量=稀盐酸的质量×溶质质量分数，再正确写出碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的化学反应方程式，列比例式，求出碳酸钾的质量，再求碳酸钾中钾元素质量=碳酸钾质量×碳酸钾中钾元素的质量分数，氯化钾质量=混合物质量-碳酸钾质量，氯化钾中钾元素质量=氯化钾质量×氯化钾中钾元素的质量分数，混合物中钾元素质量=碳酸钾中钾元素质量+氯化钾中钾元素质量进行分析解答。
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（2025·天津市模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②氢氧化钠 ③大理石 ④干冰 ⑤硝酸钾 ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作复合肥料的是　 　。
（2）可用于人工降雨的是　 　。
（3）可用于去除油污的是　 　。
（4）可用于制造航天飞机的是　 　。
（5）可用作建筑材料的是　 　。
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）④
（3）②
（4）①
（5）③
（6）⑥
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
故答案为：⑤；
（2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨；
故答案为：④；
（3）氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污；
故答案为：②；
（4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机；
故答案为：①；
（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料；
故答案为：③；
(6)用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰。
故答案为：⑥。
【分析】（1）根据同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素属于复合肥进行分析解答；
（2）根据干冰升华吸热，使周围温度降低可用于人工降雨进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠能与油污反应进行分析解答；
（4）根据钛合金密度小，硬度大，抗腐蚀性强，用于制造航天飞机进行分析解答；
（5）根据大理石可用作建筑材料进行分析解答；
（6）根据硫酸铜用于配制农药波尔多液进行分析解答。
（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选⑤。
（2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选④。
（3）氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污，故选②。
（4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故填①。
（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③。
（6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。
17．（2025·天津市模拟）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做　 　。
（2）自来水厂常利用　 　的吸附性除去水中异味。
（3）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是　 　，电解水的化学方程式为　 　。
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由　 　组成的。
（5）二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　。
【答案】（1）溶剂
（2）活性炭
（3）氧气；
（4）氢元素和氧元素
（5）NaCl
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
故答案为：溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
故答案为：活性炭；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
故答案为：氧气；；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
故答案为：氢元素和氧元素；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。
故答案为：NaCl 。
【分析】（1）根据蒸馏水能溶解很多物质，常用于配制溶液中的溶剂进行分析解答；
（2）根据活性炭具有吸附性进行分析解答；
（3）根据水在通电的条件下正极产生氧气，负极产生氢气及其化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
（2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味；
（3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。
18．（2025·天津市模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由　 　构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　。
②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。
③由氧和锂两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）甲、乙、丙三种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙
【答案】（1）氢分子
（2）Ar；质子数；
（3）
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢气是由氢分子构成；
故答案为：氢分子；
（2）①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，Ar最外层电子数为8，属于稳定结构；
故答案为：Ar；
②决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠原子的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素；
故答案为：质子数；
③锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Li2O；
故答案为：Li2O；
（3）由图可知，甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据氢气由氢分子构成进行分析解答；
（2）①根据Ar原子的最外层电子数等于8，属于稳定结构进行分析解答；
②根据元素的种类由质子数决定进行分析解答；
③根据原子的最外层电子数决定元素的化合价，由化合物中正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答；
（3）根据氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢的化学方程式的书写进行分解解答。
（1）氢气是由氢分子构成。
（2）①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，Ar最外层电子数为8，属于稳定结构。
②决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠原子的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。
③锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为Li2O。
（3）由图可知，甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl，反应的化学方程式为：。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（2025·天津市模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧　 　。
（2）一氧化碳与氧化铜反应　 　。
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
故答案为：；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
故答案为：；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为；
（2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
（3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。
20．（2025·天津市模拟）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）我国向世界承诺2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，其中的“碳”是指______（填序号）。
A．碳单质 B．一氧化碳 C．二氧化碳
（2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式为　 　。
（3）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物48g，参加反应的乙醇的质量为　 　g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为　 　（填最简比）。
【答案】（1）C
（2）
（3）27.6；
【知识点】化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
（2）二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为；
乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。
故答案为：27.6；1：3。
【分析】（1）根据“碳达峰”、”碳中和中”的“碳”都是指二氧化碳进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用下生成甲醇和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据化学反应前后元素的种类和质量不变，某元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数；化合物中质量=某元素质量÷化合物中该元素的质量分数；相对原子质量乘以分子个数之比等于元素质量之比进行计算解答。
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，二氧化碳的过量排放会导致全球气候变暖等环境问题，控制二氧化碳的排放是实现这些目标的关键；故选：C。
（2）二氧化碳和氢气在新型催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，乙醇中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量：，则参加反应的乙醇的质量为；
乙醇中碳元素的质量为，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳和二氧化碳混合物中碳元素质量也为14.4g，所以一氧化碳和氧化铜的混合物中，碳与氧的质量比为14.4g：（48g-14.4g）=3：7，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有，解得x：y=1：3，故一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：3。
21．（2025·天津市模拟）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是　 　。
（2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的　 　薄膜。
（3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为　 　。
（4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为　 　。
（5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）生铁
（2）氧化铝
（3）
（4）
（5）硝酸钠、硝酸锌
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生铁为铁合金，硬度比纯铁大；
故答案为：生铁；
（2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
故答案为：氧化铝；
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。
故答案为：碳酸钠、硝酸锌。
【分析】（1）根据合金的硬度比纯金属的大进行分析解答；
（2）根据铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，有很好的抗腐蚀性进行分析解答；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与碳酸钠反应，滤液呈无色，说明硝酸铜已经反应完，故滤液中一定含有硝酸锌和碳酸钠进行分析解答。
（1）生铁为铁合金，硬度比纯铁大。
（2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
（3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（5）金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。
五、实验题（本大题共3小题，共21分）
22．（2025·天津市模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成　 　色。
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是　 　（填序号）。
选项 A B C
实验
实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，一定放出热量 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同
【答案】（1）试管；AC（或AE）；；BC；；红
（2）AC
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；影响溶解快慢的因素；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①由图可知，仪器a的名称为：试管；
故答案为：试管；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：AC （或AE）；；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色；
故答案为：BC； ；
（3）A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故A正确；
B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故B错误；
C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故C正确；
故D答案为：AC。
【分析】（1） ① 根据常见仪器的名称进行分析解答；
② 根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是其他的密度和溶解性；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
③ 根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是其他的密度和溶解性；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和一氧化碳的化学方程式的书写；二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）A、根据下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭证明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
B、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气并放出热量，但是并非所有反应都放热，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳是吸热反应进行分析解答；
C、根据高锰酸钾易溶于水，不能溶于汽油进行分析解答。
（1）①由图可知，仪器a的名称为：试管；
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，属于固体加热反应，发生装置为A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以收集装置为C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物状态是固态和液态，反应条件是常温，发生装置为B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。石灰石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故观察到溶液由紫色变成红色；
（2）A、由于通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以二氧化碳倾倒入烧杯中，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，故选项说法正确；
B、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出；触摸试管外壁，感觉放热说明反应放出热量，即化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，但并不是所有的化学反应都会放出热量，如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳为吸热反应，故选项说法错误；
C、将高锰酸钾加入水和汽油中水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确；
故选：AC。
23．（2025·天津市模拟）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．食盐 B．菜籽油 C．面粉
（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。
②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简比）。
③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾　 　氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　 　、玻璃棒、胶头滴管。
（4）20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水　 　g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
【答案】（1）A
（2）①相等；②；③=
（3）量筒
（4）22
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意；
C、面粉不溶于水，放在水中不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故C不符合题意。
故答案为：A。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。
③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。
故答案为：①相等；②；③= ；
（3）
在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：量筒；
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。
故答案为：22.
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物，食盐溶于水能形成溶液，菜籽油、面粉放入水中不能形成均一、稳定的混合物进行分析解答；
（2） ① 根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
②根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量比等于溶解度：100g进行分析解答；
③根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，时硝酸钾、氯化钠 的溶解度相相等。两种饱和溶液的溶质质量分数相等。升温至，两者的溶解度都温度的升高而增大，由饱和溶液变成不不饱和溶液，溶质质量分数相等进行分析解答。
（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意；
B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意；
C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。
故选A。
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。
③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。
24．（2025·天津市模拟）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。
实验
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
（1）溶液E中溶质的化学式为　 　。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式　 　。
（3）写出溶液C与D反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）KCl
（2）
（3）
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由表可知，B与A反应，产生沉淀，B与D反应，产生沉淀，B与C反应，产生气体，推知，B溶液的溶质为碳酸钠，C溶液为稀硫酸， C与D反应，产生沉淀，故D溶液的溶质为氯化钡，A溶液的溶质为氢氧化钙，因此，E溶液的溶质只能为氯化钾由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl；
故答案为：KCl。
（2）由上述分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
故答案为：；
（3）由上述分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：；
故答案为：；
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氯化钾与稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡都不反应进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学反应方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl，故填写：KCl。
（2）由分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。
（3）由分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，故填写：。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025·天津市模拟）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是　 　（填元素符号）。
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为　 　（填最简比）。
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为　 　。
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）．
【答案】（1）Zn
（2）
（3）455
（4）14.3%
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn；
故答案为：Zn；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
故答案为：72：11
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
故答案为：455；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。
故答案为：14.3%。
【分析】（1）根据Zn属于人体所需的微量元素进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行分析解答；
（4）根据某元素的质量分数=进行分析解答。
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
（4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。
26．（2025·天津市模拟）某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【答案】（1）解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
，解得；
，解得；
答：样品中硫酸镁的质量为6g.
（2）氢氧化钠溶液的质量为：；
所得溶液中溶质质量：；
所得溶液质量：；
所得溶液的溶质质量分数：；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】(1)先设未知数，再正确写出硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是硫酸镁、硫酸钠的质量，分别列出比例式，分别求出硫酸镁、硫酸钠的质量，最后简明写出答案；
（2）根据溶液质量=溶液体积×密度；反应后所得溶液质量=反应前各物质的质量总和-沉淀质量；把上述分解化学方程式求出的硫酸钠的质量代入公式：，求出所得溶液的溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）见答案；
（2）见答案。
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