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北京市朝阳区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题，本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2025九上·朝阳期末）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故答案为：A.
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
2．（2025九上·朝阳期末）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．铁呈固态 B．铜呈紫红色
C．一氧化碳难溶于水 D．碳酸易分解
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铁呈固态，这是铁的状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、铜呈紫红色，这是铜的颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、一氧化碳难溶于水，这是一氧化碳的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化才能表现出来解答。
3．（2025九上·朝阳期末）生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤属于化石燃料，不符合题意；
B、石油属于化石燃料，不符合题意；
C、酒精是通过发酵等方法制取的，不属于化石燃料，符合题意；
D、天然气属于化石燃料，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料的种类包括煤、石油、天然气判断。
二、保护自然和生态环境人人有责。回答4～6题。
4．（2025九上·朝阳期末）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是
A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸
【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。
故答案为：C。
【分析】根据所给各垃圾的类别分析，废旧塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾，菜叶、果皮等属于厨余垃圾。
5．（2025九上·朝阳期末）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；
D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烟尘、有害气体的排放会造成空气污染，减少化石燃料的使用、加强大气质量监测可保护空气分析。
6．（2025九上·朝阳期末）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、任意排放生活污水，会造成水污染，不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染，有利于保护海洋，保护水资源，符合题意；
C、农业上过量使用农药会污染水体，不符合题意；
D、景观用水大量使用自来水造成水资源浪费，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
7．（2025九上·朝阳期末）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐 B．稀有气体用作电光源
C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气
【答案】A
【知识点】空气的组成；二氧化碳的用途
【解析】【解析】A、氧气具有氧化性，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，通常用氮气防腐，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气（如食品包装填充气），选项B符合题意；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用作电光源（如霓虹灯），选项C符合题意；
D、干冰升华时吸收大量热，能使空气中水蒸气凝结成雨，可用于人工降雨，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的氧化性（加速变质）解答，判断其不能用于食品防腐；
B、根据氮气的化学稳定性解答，稳定性质决定其保护气用途；
C、根据稀有气体通电发光的物理性质解答，对应电光源用途；
D、根据干冰升华吸热的物理性质解答，吸热导致水蒸气凝结，对应人工降雨用途。
8．（2025九上·朝阳期末）某品牌矿泉水标签的部分内容如图。完成下面小题。
（1）从物质类别的角度看，矿泉水属于
A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物
（2）矿泉水中的“钾”指的是
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
（3）偏硅酸（H2SiO3）中，H、O的化合价分别为+1价和﹣2价，则Si的化合价为
A．0 B．+1 C．+4 D．+5
（4）矿泉水中所含氯化钙的化学式为
A．CaO B．CaO2 C．CaCl D．CaCl2
【答案】（1）A
（2）B
（3）C
（4）D
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）矿泉水中含有偏硅酸、钾、钙、氯化物等，属于混合物，故选：A；
（2）矿泉水中含的钙、钾指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以单质、分子、原子形式存在，故选：B；
（3）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选：C；
（4）钙元素显+2价，氯元素在化学式最后显﹣1价，所以化学式是：CaCl2，故选：D。
【分析】（1）根据物质种类进行解答；
（2）根据元素的存在形式进行解答；
（3）根据化合价的规则进行计算；
（4）根据化学式的书写规则进行解答。
（1）【解答】矿泉水中含有偏硅酸、钾、钙、氯化物等，属于混合物，故选：A；
【分析】根据物质种类进行解答
（2）【解答】矿泉水中含的钙、钾指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以单质、分子、原子形式存在，故选：B；
【分析】根据元素的存在形式进行解答
（3）【解答】氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选：C；
【分析】根据化合价的规则进行计算
（4）【解答】钙元素显+2价，氯元素在化学式最后显﹣1价，所以化学式是：CaCl2，故选：D。
【分析】根据化学式的书写规则进行解答。
三、合理调控燃烧等化学反应，对生产、生活具有重要意义。回答12～13题。
9．（2025九上·朝阳期末）下图所示的图标表示
A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】图中图标表示禁止烟火，故答案为：A。
【分析】根据禁止烟火、禁止燃放鞭炮、禁止吸烟、禁止堆放易燃物的图标特征解答。
10．（2025九上·朝阳期末）对下列现象的解释中，合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意；
B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法不合理，不符合题意；
D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理解答；
B、根据着火点的属性及燃烧的条件解答；
C、根据燃气燃烧的现象与燃烧是否充分的关系解答；
D、根据接触面积对燃烧的影响解答。
11．（2025九上·朝阳期末）钴元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关钴元素的说法不正确的是
A．原子序数是27 B．核外电子数为27
C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解析】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，钴的原子序数是27，选项A符合题意；
B、原子中核外电子数=原子序数=27，选项B符合题意；
C、元素周期表中右上角符号为元素符号，钴的元素符号是Co（注意首字母大写，次字母小写），选项C符合题意；
D、元素周期表中下方数字为相对原子质量，单位是1（省略不写），不是g，钴的相对原子质量为58.93，选项D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表左上角数字=原子序数解答，直接读取数字；
B、根据原子中核外电子数=原子序数解答，对比选项数据判断错误；
C、根据元素符号书写规则（首大次小）解答，判断Co书写正确；
D、根据相对原子质量单位为1解答，排除g的错误表述。
四、化学用语是学习化学的重要工具。回答15～17题。
12．（2025九上·朝阳期末）下列属于金属元素的是
A．S B．Mg C．N D．P
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】A、S（硫）的元素名称不带钅字旁，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、Mg（镁）的元素名称带钅字旁，属于金属元素，选项B符合题意；
C、N（氮）的元素名称不带钅字旁，属于非金属元素，选项C不符合题意；
D、P（磷）的元素名称不带钅字旁，属于非金属元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据非金属元素名称多为气石字旁解答，硫属于石字旁，为非金属；
B、根据金属元素名称多为钅字旁（汞除外）解答，镁带钅字旁，为金属；
C、根据非金属元素名称多为气字旁解答，氮属于气字旁，为非金属；
D、根据非金属元素名称多为石字旁解答，磷属于石字旁，为非金属。
13．（2025九上·朝阳期末）下列符号表示两个氧原子的是
A．2O B．O2 C．2O2﹣ D．NO2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解析】A、元素符号前加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子，选项A符合题意；
B、O2表示一个氧分子（含两个氧原子）或氧气这种物质，不表示两个氧原子，选项B不符合题意；
D、NO2表示一个二氧化氮分子（含一个氮原子和两个氧原子），不表示两个氧原子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前数字=原子个数的规则解答，直接对应两个氧原子；
B、根据化学式表示分子解答，O2的意义是氧分子，排除原子表述；
D、根据化学式表示化合物分子解答，NO2是二氧化氮分子，排除氧原子表述。
14．（2025九上·朝阳期末）没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列关于没食子酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数最大
C．由碳、氢、氧三种原子构成 D．氢、氧元素的质量比为6：5
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，没食子酸（C7H6O5）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、计算元素质量比：C（7×12=84）、H（6×1=6）、O（5×16=80），碳元素质量最大，故碳元素质量分数最大，选项B符合题意；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，不是由原子直接构成，选项C不符合题意；
D、氢、氧元素质量比=6：(5×16)=6：80=3：40，选项中6：表述不完整且错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物=两种元素+含O的定义解答，对比化学式中元素种类判断；
B、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算，质量最大的元素对应质量分数最大；
C、根据化合物（除金属外）多由分子构成解答，排除原子直接构成的错误表述；
D、根据元素质量比计算方法解答，纠正不完整的比例关系。
五、化学实验是进行科学探究的重要方式。回答18～22题。
15．（2025九上·朝阳期末）下列仪器中，不能加热的是
A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量筒不能加热，故符合题意；
B. 烧杯可用于加热，但需垫上陶土网，故不符合题意；
C. 燃烧匙可用于加热，故不符合题意；
D. 试管可用于加热，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
16．（2025九上·朝阳期末）下列实验操作不正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．加热液体 D．倾倒液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解析】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一个，应使用火柴点燃，否则易引发火灾，操作正确，选项A不符合题意；
B、检查气密性时，先将导管一端浸入水中，再用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，选项B不符合题意；
C、加热液体时，试管夹夹在试管中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热，操作正确，选项C不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，操作不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用安全规则解答，排除引燃的错误操作；
B、根据气密性检查原理（气体受热膨胀）解答，判断操作步骤正确；
C、根据加热液体的规范（防液体飞溅）解答，液体体积和夹持位置均正确；
D、根据倾倒液体的规范（防污染、防标签腐蚀）解答，瓶塞和标签操作正确。
17．（2025九上·朝阳期末）下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是
A．闻气味 B．伸入带火星的木条
C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解析】A、空气和氧气均为无味气体，闻气味无法区分，选项A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；空气不能使带火星的木条复燃，现象不同可区分，选项B符合题意；
C、空气和氧气均为无色气体，观察颜色无法区分，选项C不符合题意；
D、空气和氧气在水中溶解度均较小，将集气瓶倒扣在水中无明显差异，无法区分，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气和氧气的气味共性（无味）解答，排除气味鉴别；
B、根据氧气的助燃性（区别于空气）解答，带火星木条复燃是氧气的特征现象；
C、根据空气和氧气的颜色共性（无色）解答，排除颜色鉴别；
D、根据空气和氧气的溶解性共性（难溶）解答，排除溶解性鉴别。
18．（2025九上·朝阳期末）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A．制CO2的试剂
B．发生装置
C．收集方法
D．验证CO2溶解性
【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解析】A、实验室制CO2的药品应为大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸；若用碳酸钠（Na2CO3），反应速率太快不易控制，若用稀硫酸，生成的CaSO4微溶于水会覆盖大理石表面，阻止反应继续，选项A不符合题意；
B、制CO2的反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，发生装置为固液不加热型，操作正确，选项B符合题意；
C、CO2密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，操作正确，选项C符合题意；
D、验证CO2溶解性时，将CO2通入装满水的软塑料瓶，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，方法正确，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据CO2制取药品选择原则（反应速率适中、易控制）解答，排除碳酸钠或稀硫酸；
B、根据发生装置选择依据（反应物状态：固+液，反应条件：不加热）解答，判断装置正确；
C、根据收集方法选择依据（密度比空气大、能溶于水）解答，确定向上排空气法正确；
D、根据CO2溶解性的实验现象（压强变化导致塑料瓶变瘪）解答，判断方法正确。
19．（2025九上·朝阳期末）下列关于两个水的实验的说法不正确的是
A．实验1，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
B．实验1，试管a中得到氢气，说明水中含有氢元素
C．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
D．实验2，水变化前后分子的种类不变
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解析】A、电解水的化学方程式为： ，方程式书写正确（配平、条件、气体符号），选项A符合题意；
B、电解水时，负极（试管a）产生氢气，根据反应前后元素种类不变，说明水中含氢元素，选项B符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，选项中均改变错误，选项C不符合题意；
D、实验2为水的蒸发或凝固（物理变化），物理变化中分子种类不变，只是分子间隔改变，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的反应原理（水→氢气+氧气）解答，配平并标注条件和气体符号；
B、根据电解水的电极产物（负极氢气、正极氧气）和元素守恒解答，判断氢元素来源；
C、根据质量守恒定律的微观实质（原子守恒）解答，纠正原子种类、个数改变的错误；
D、根据物理变化的微观特征（分子种类不变，间隔改变）解答，判断实验2（物理变化）的分子变化。
20．（2025九上·朝阳期末）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为
A．Na B．Na2O C．Na2CO4 D．Na2CO3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】根据反应前后原子种类和数目不变：
反应前：Na（4个）、O（2×2 + 2×2 = 8个）、C（2个）；
反应后：O2含2个O，故2X中含Na（4个）、O（8-2=6个）、C（2个）；
则1个X中含Na（2个）、O（3个）、C（1个），化学式为Na2CO3；
选项中若有Na2CO3则为正确答案，文档中Na2CO4笔误，故答案为：Na2CO3，对应正确选项D。
【分析】A、根据质量守恒定律计算原子个数解答，先统计反应前后各原子总数；
B、根据2X的原子总数=反应前总数-反应后O2的原子数解答，计算X的原子组成；
C、根据X的原子个数=2X的原子数÷2解答，确定化学式为Na2CO3；
D、对比选项中的化学式，排除原子个数不符的错误选项（如Na2CO4中O为4个，不符合）。
21．（2025九上·朝阳期末）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象及生成物，化学反应前后质量总和、元素质量不变分析。
22．（2025九上·朝阳期末）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，叙述正确，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内外形成压强差，叙述正确，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，叙述正确，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，叙述不正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验的装置要求解答；
B、根据白磷在实验中的作用解答；
C、根据实验操作的注意事项解答；
D、根据空气中氧气的体积分数及实验数据计算解答。
六、本部分共8题，共35分。
23．（2025九上·朝阳期末）化学与生活息息相关。
（1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：　 　。
（2）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是　 　。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】（1）湿衣服晾晒后变干，是因为水分子在不断地做无规则运动，逐渐扩散到空气中，因此用分子在不断地运动解释；
（2）捞饺子是将固体（饺子）与液体（水）分离，对应的实验操作是过滤（过滤用于分离不溶性固体和液体），因此填过滤。
【分析】（1）根据分子的基本性质（不断运动）解答，湿衣服变干的本质是水分子运动导致水分挥发；
（2）根据过滤的定义（分离不溶性固体和液体）解答，捞饺子的操作符合过滤的原理。
（1）湿衣服晾晒变干是因为分子在不断地运动，水分子通过运动分散到空气中去了；
（2）过滤是把不溶液体的固体与液体分开的一种方法，捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤。
24．（2025九上·朝阳期末）某自热食品的发热原理是：将发热包放在容器底部，然后加适量的冷水即可加热食物。食品专用发热包的使用注意事项如图所示。
（1）氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
①该反应属于哪种基本反应类型？　 　。
②该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？　 　。
（2）请任选一条上图所示的注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这条注意事项的理由。
【答案】（1）化合反应；在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰
（2）当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤。
【知识点】化合反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解析】（1）①反应CaO + H2O = Ca(OH)2是两种物质生成一种物质，符合化合反应多变一的特征，故为化合反应；
②氧化钙与水反应能吸收水分，因此可作干燥剂（如食品干燥剂），也可用于制备氢氧化钙，故用途为作干燥剂；
（2）选择使用中禁止用热水：氧化钙与水反应是放热反应，若用热水，会使反应更剧烈，短时间释放大量热，导致容器内温度过高而炸裂，存在安全隐患；或选择检查发热包破损：发热包中的氧化钙等物质若破损泄漏，会污染食物，食用后可能引发肠胃不适，故需检查。
【分析】（1）①根据化合反应=多变一的定义解答，判断反应类型；
②根据氧化钙与水反应的特性（吸水放热）解答，吸水性质对应干燥剂用途；
（2）根据氧化钙的反应放热性或物质安全性解答，分析注意事项的核心是避免安全隐患或污染。
（1）①该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
②在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰等；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，不需用热水；发热包内有铝粉，反应会产生氢气，氢气遇明火可能会引起燃烧甚至发生爆炸；氧化钙有一定腐蚀性，不慎接触到眼睛时，应用水冲洗并立即送医；当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤等。
25．（2025九上·朝阳期末）利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。
（1）Ⅰ中发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。
（3）Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。
【答案】（1）物理
（2）解设32kg的CH4参加反应生成H2的质量为x，
，x＝8kg
答：32kg的CH4参加反应生成H2的质量为8kg；
（3）宏观：反应体现物质转化、有能量变化、反应物和生成物有物质的量的比例关系；微观：反应前后原子种类和数目不变、分子种类改变
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解析】（1）步骤I是从空气中分离出氮气（或氧气），利用各成分沸点不同，无新物质生成，属于物理变化；
（2）解：设生成氢气的质量为x。
2CH4+O24H2+2CO。
32 8
32kg x
32/8=32kd/x
x=8kg
答：32kg的CH4参加反应生成氢气的质量为8kg。
（3）宏观角度：合成氨的反应为：N2 + 3H22NH3，即氮气和氢气在一定条件下生成氨气，且反应前后元素种类（N、H）不变；
微观角度：反应中氮分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子，每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子，最终1个氮分子和3个氢分子生成2个氨分子，且原子种类、数目不变。
【分析】（1）根据物理变化=无新物质生成解答，空气分离是物理方法（蒸馏），无新物质；
（2）根据化学方程式计算的步骤进行解答；
（3）根据化学反应的宏观意义（物质变化、元素守恒）和微观意义（分子分解、原子重新组合）解答，结合合成氨反应方程式分析。
（1）分离液态空气得到氧气和氮气，此过程没有新物质产生，Ⅰ中发生的变化属于物理变化；
（2）见答案；
（3）从宏观角度看，化学反应涉及到物质的转化，反应前后物质的种类会发生改变，同时还伴随着能量的变化等；从微观角度看，化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变。
26．（2025九上·朝阳期末）阅读下面科普短文。
汽车是重要的交通工具，19世纪末，社会上主要存在三种汽车，其各自的主要性能如表。
表：19世纪末三种汽车主要性能对比
汽车类型 燃料 能源效率 启动时间 最高时速 噪声 排污 维修
蒸汽机汽车 煤、木 10% 2min 64km/h 小 少 一般
内燃机汽车 汽油 15% 5min 32km/h 很大 多 一般
电动汽车 蓄电池 50% 立即 40km/h 极小 无 少
随着蓄电池技术的不断突破，电动汽车行业在21世纪迅猛发展。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示（能量密度表示单位体积的电池所具有的能量），其中的锂电池目前被广泛使用，为更好的提高锂电池的性能，科研团队围绕石墨烯含量对锂电池电阻的影响展开研究，结果如图2所示。
由于蓄电池的回收和处理等问题仍未有效解决，且全球对环保和可持续发展的日益重视，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，走入人们视野，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一。
依据文章内容回答下列问题。
（1）根据表1，电动汽车相比其他类型汽车的优势是　 　（答出2条即可）。
（2）根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　。
（3）根据图2，石墨烯含量与锂电池电阻的关系：在实验研究的石墨烯含量范围内，　 　。
（4）氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，该反应的化学方程式为　 　。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长。　 　
②由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小。　 　
【答案】（1）能源效率高、启动快（合理即可）
（2）能量密度
（3）随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小
（4）2H2+O22H2O
（5）对；对
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解析】（1）根据表1，电动汽车能源效率50%（高于蒸汽机汽车10%、内燃机汽车15%），启动时间立即（短于蒸汽机2min、内燃机5min），且污染极小、维修少，任选2条即可；
（2）图1中，锂电池的循环寿命（约1500次）远长于镍氢电池（约500次），故优于镍氢电池的指标是循环寿命长；
（3）图2中，横坐标为石墨烯含量，纵坐标为电阻，趋势为电阻随含量增加先减小后增大，存在一个电阻最小的含量点；
（4）氢燃料电池中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O（配平、标注条件）；
（5）①短文提到氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长，故续航里程长是未来方向的原因之一，正确；②图1中能量密度是单位体积的能量，提供相同能量时，能量密度越大，体积越小；铝空电池能量密度不是最大，故体积不是最小，错误。
【分析】（1）根据表格数据对比解答，提取电动汽车的性能优势；
（2）根据图1指标对比（循环寿命）解答，找出锂电池的优势项；
（3）根据图2横纵坐标关系解答，总结电阻随石墨烯含量的变化趋势；
（4）根据反应物、生成物、反应条件（催化剂）书写化学方程式，注意配平；
（5）①根据短文原文解答，验证续航里程长的描述；②根据能量密度=能量/体积推导，能量相同则能量密度与体积成反比，判断铝空电池体积。
（1）从表格中可以看到，电动汽车的能源效率为50%，相比蒸汽机汽车的10% 和内燃机汽车的15% 要高很多；电动汽车启动时间是立即，而蒸汽机汽车启动时间为2min，内燃机汽车启动时间为5min；电动汽车噪声极小，而内燃机汽车噪声很大；电动汽车无排污，而内燃机汽车排污多，蒸汽机汽车排污少；电动汽车维修少，而蒸汽机汽车和内燃机汽车维修一般，故填：能源效率高、启动快（合理即可）；
（2）观察图1，对比锂电池和镍氢电池的各项性能指标，发现锂电池的能量密度比镍氢电池高，故填：能量密度；
（3）从图2可以看出，在实验研究的石墨烯含量范围内，随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小，故填：随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小；
（4）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
（5）①从文章中可知，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一，所以氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长，故填：对。
②观察图1，提供相同能量时，铝空电池的能量密度最大，根据能量密度定义（单位体积的电池所具有的能量），能量密度越大，在提供相同能量时体积越小，故填：对。
27．（2025九上·朝阳期末）用如图装置进行O2的制取实验。
（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填序号）。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是　 　。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（2）氧气密度比空气略大
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：（配平、标注加热条件和气体符号）；
（2）向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体，氧气密度比空气大，故用向上排空气法收集。
【分析】（1）根据高锰酸钾分解的反应原理解答，明确反应物、生成物，配平后标注条件和气体符号；
（2）根据向上排空气法的适用条件（密度比空气大）解答，结合氧气的密度特性。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
该反应是固体加热型，故选A作为发生装置；
（2）氧气的密度比空气略大，因此可以采用向上排空气法收集。
28．（2025九上·朝阳期末）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验1，验证O2的性质。
①A中的现象是　 　。
②B中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验2，验证CO2的性质。
①可证明CO2能与水反应的现象是　 　。
②可证明CO2密度比空气的大的现象是　 　。
③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
（2）2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红；3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色；不燃烧也不支持燃烧
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解析】（1）①实验1中A为木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量（氧气浓度高，燃烧更剧烈）；
②倒入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
；
（2）①二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，因此2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应，故填：2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红；
②3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故填：3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色；
③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，故填：不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）①根据木炭在氧气中燃烧的典型现象解答，氧气浓度影响燃烧剧烈程度；
②根据反应物生成物书写化学方程式并标注条件；
（2）①根据CO2与水反应生成碳酸（酸性）解答，酸性溶液使石蕊变红，通过对比验证反应；
②根据CO2密度比空气大（向下沉降）解答，解释下层蜡烛先熄灭的现象；
③根据燃着木条熄灭的现象推导，得出CO2的燃烧和支持燃烧性质。
（1）①实验1，A中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故填：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
②倒入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填：；
（2）①二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，因此2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应，故填：2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红；
②3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故填：3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色；
③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，故填：不燃烧也不支持燃烧。
29．（2025九上·朝阳期末）设计实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）某同学利用红磷和白磷设计了如图实验验证了可燃物燃烧的条件。
①a、b、c处放置的试剂名称为　 　。
②可燃物燃烧的化学方程式为　 　。
③容器中热水的温度范围是　 　。
（2）请你利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。你设计的实验方案：　 　。（可用图示或文字表述）
【答案】（1）白磷、红磷、白磷；4P+5O22P2O5；大于40℃小于100℃
（2）在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】（1）①验证燃烧的两个条件：温度达着火点（红磷240℃、白磷40℃）、与氧气接触；故a（空气，红磷）、b（空气，白磷）对比温度，b（空气，白磷）、c（水中，白磷）对比氧气；
②白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
③需使b处白磷燃烧（达40℃）、a处红磷不燃烧（低于240℃），故水温为≥40℃；
（2）设计对比氧气的实验：控制温度、可燃物相同，只改变氧气；取两支燃着的蜡烛，一支用烧杯罩住（隔绝氧气），另一支露在空气中，观察到罩住的熄灭，另一支燃烧，证明需要氧气。
【分析】（1）①根据控制变量法（一次只改变一个条件）解答，设计温度和氧气两个变量的对比；
②根据磷燃烧的反应原理解答，书写化学方程式并标注条件；
③根据红磷和白磷的着火点解答，确定水温范围使变量唯一；
（2）根据控制变量法（只改变氧气）解答，通过烧杯隔绝氧气，对比现象验证条件。
（1）①燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，a、b、c处放置的试剂名称分别为白磷、白磷、红磷，通过a处白磷能燃烧c处的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气，通过a处的白磷能燃烧b出红磷不燃烧，说明了燃烧需要达到可燃物的着火点。故填：白磷、红磷、白磷；
②该实验中白磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5。
③该实验中为了能使白磷能燃烧，热水的温度应大于40℃，水的沸点是100℃，所以容器中热水的温度范围是：大于40℃小于100℃。
（2）燃着的蜡烛罩在烧杯下即可将可燃物与氧气或空气隔绝，所以利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），设计的实验方案：在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧。
30．（2025九上·朝阳期末）化学实验小组进行“大象牙膏”的趣味实验。在用KI溶液催化过氧化氢分解产生氧气的过程中，加入洗涤剂，会迅速喷出大量柱状泡沫，故形象地被称为“大象牙膏”实验。
【提出问题】影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素有哪些？
【进行实验】室温下，实验小组向100mL锥形瓶中加入30%H2O2溶液和KI溶液（体积比为5：2），摇匀，再加入一定量的洗涤剂，记录锥形瓶中喷出泡沫柱的最高高度。
实验1：探究锥形瓶中液体总量对泡沫喷出效果的影响
实验序号 30%H2O2溶液/mL KI溶液用量/mL 洗涤剂体积/mL 泡沫柱最高高度/cm
① 2.5 1.0 1.0 22
② 5.0 2.0 2.0 65
③ 7.0 2.8 3.0 55
④ 10.0 4.0 4.0 54
⑤ 15.0 6.0 6.0 45
⑥ 20.0 8.0 8.0 46
实验2：探究洗涤剂对泡沫喷出效果的影响
实验序号 洗涤剂浓度/% 洗涤剂体积/mL 泡浓柱最高高度/cm
① 5 2.0 39
② 10 2.0 65
③ 15 x 70
④ 20 2.0 ＞90
⑤ 25 2.0 57
⑥ 30 2.0 44
⑦ 20 1.0 不连续，无法测量
⑧ 20 1.5 50
⑨ 20 2.5 43
⑩ 20 3.0 40
【解释与结论】
（1）过氧化氢在KI作用下发生反应的化学方程式为　 　。
（2）由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应的一组数据是　 　。
（3）实验2中，①～⑥的目的是　 　。③中，x＝　 　。
（4）实验2中，探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是　 　（填实验序号）。
【反思与评价】
（5）由上述实验可知，影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有　 　（写出一个即可）。
【答案】；②；探究洗涤剂浓度对泡沫喷出效果的影响；2.0；⑦～⑩；温度
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）过氧化氢在KI催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：
（标注催化剂KI、气体符号）；
（2）实验1中泡沫柱最高的是实验序号2（65cm），对应试剂用量为30%H2O2溶液5.0mL、KI溶液2.0mL、洗涤剂2.0mL；
（3）实验2中①-⑥的变量是洗涤剂浓度，其他条件（体积2.0mL）相同，目的是探究洗涤剂浓度对泡沫效果的影响；控制体积相同，故③中x=2.0；
（4）探究洗涤剂体积需控制浓度20%不变，体积不同，对应实验⑦（1.0mL）、⑧（1.5mL）、⑨（2.5mL）、⑩（3.0mL）；
（5）影响反应速率的因素均可能影响泡沫效果，如过氧化氢溶液的浓度（浓度高则反应快，泡沫多）、温度（温度高反应快）等。
【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应（H2O2→H2O+O2）解答，标注催化剂KI；
（2）根据实验1数据对比（泡沫柱高度）解答，找出最高高度对应的试剂用量；
（3）根据控制变量法（唯一变量为洗涤剂浓度）解答，确定实验目的；根据体积不变确定x=2.0；
（4）根据控制变量法（唯一变量为洗涤剂体积）解答，筛选浓度相同、体积不同的实验；
（5）根据影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂浓度）解答，推断可能的影响因素。
1 / 1北京市朝阳区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题，本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2025九上·朝阳期末）空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．（2025九上·朝阳期末）下列物质的性质，属于化学性质的是
A．铁呈固态 B．铜呈紫红色
C．一氧化碳难溶于水 D．碳酸易分解
3．（2025九上·朝阳期末）生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气
二、保护自然和生态环境人人有责。回答4～6题。
4．（2025九上·朝阳期末）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是
A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸
5．（2025九上·朝阳期末）为防治大气污染，下列做法不可行的是
A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测
6．（2025九上·朝阳期末）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是
A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染
C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水
7．（2025九上·朝阳期末）下列关于物质用途的描述不正确的是
A．用于食品防腐 B．稀有气体用作电光源
C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气
8．（2025九上·朝阳期末）某品牌矿泉水标签的部分内容如图。完成下面小题。
（1）从物质类别的角度看，矿泉水属于
A．混合物 B．单质 C．纯净物 D．化合物
（2）矿泉水中的“钾”指的是
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
（3）偏硅酸（H2SiO3）中，H、O的化合价分别为+1价和﹣2价，则Si的化合价为
A．0 B．+1 C．+4 D．+5
（4）矿泉水中所含氯化钙的化学式为
A．CaO B．CaO2 C．CaCl D．CaCl2
三、合理调控燃烧等化学反应，对生产、生活具有重要意义。回答12～13题。
9．（2025九上·朝阳期末）下图所示的图标表示
A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮
C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
10．（2025九上·朝阳期末）对下列现象的解释中，合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
11．（2025九上·朝阳期末）钴元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关钴元素的说法不正确的是
A．原子序数是27 B．核外电子数为27
C．元素符号是Co D．相对原子质量为58.93g
四、化学用语是学习化学的重要工具。回答15～17题。
12．（2025九上·朝阳期末）下列属于金属元素的是
A．S B．Mg C．N D．P
13．（2025九上·朝阳期末）下列符号表示两个氧原子的是
A．2O B．O2 C．2O2﹣ D．NO2
14．（2025九上·朝阳期末）没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列关于没食子酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数最大
C．由碳、氢、氧三种原子构成 D．氢、氧元素的质量比为6：5
五、化学实验是进行科学探究的重要方式。回答18～22题。
15．（2025九上·朝阳期末）下列仪器中，不能加热的是
A．量筒 B．烧杯 C．燃烧匙 D．试管
16．（2025九上·朝阳期末）下列实验操作不正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．加热液体 D．倾倒液体
17．（2025九上·朝阳期末）下列方法能区分空气和氧气两瓶气体的是
A．闻气味 B．伸入带火星的木条
C．观察颜色 D．将集气瓶倒扣在水中
18．（2025九上·朝阳期末）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A．制CO2的试剂
B．发生装置
C．收集方法
D．验证CO2溶解性
19．（2025九上·朝阳期末）下列关于两个水的实验的说法不正确的是
A．实验1，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
B．实验1，试管a中得到氢气，说明水中含有氢元素
C．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
D．实验2，水变化前后分子的种类不变
20．（2025九上·朝阳期末）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2X+O2↑，则X的化学式为
A．Na B．Na2O C．Na2CO4 D．Na2CO3
21．（2025九上·朝阳期末）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
22．（2025九上·朝阳期末）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
六、本部分共8题，共35分。
23．（2025九上·朝阳期末）化学与生活息息相关。
（1）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：　 　。
（2）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是　 　。
24．（2025九上·朝阳期末）某自热食品的发热原理是：将发热包放在容器底部，然后加适量的冷水即可加热食物。食品专用发热包的使用注意事项如图所示。
（1）氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
①该反应属于哪种基本反应类型？　 　。
②该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？　 　。
（2）请任选一条上图所示的注意事项，结合所学知识，分析并说明提出这条注意事项的理由。
25．（2025九上·朝阳期末）利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。
（1）Ⅰ中发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）Ⅱ中反应的化学方程式：2CH4+O24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量（写出计算过程和结果）。
（3）Ⅲ中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。
26．（2025九上·朝阳期末）阅读下面科普短文。
汽车是重要的交通工具，19世纪末，社会上主要存在三种汽车，其各自的主要性能如表。
表：19世纪末三种汽车主要性能对比
汽车类型 燃料 能源效率 启动时间 最高时速 噪声 排污 维修
蒸汽机汽车 煤、木 10% 2min 64km/h 小 少 一般
内燃机汽车 汽油 15% 5min 32km/h 很大 多 一般
电动汽车 蓄电池 50% 立即 40km/h 极小 无 少
随着蓄电池技术的不断突破，电动汽车行业在21世纪迅猛发展。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示（能量密度表示单位体积的电池所具有的能量），其中的锂电池目前被广泛使用，为更好的提高锂电池的性能，科研团队围绕石墨烯含量对锂电池电阻的影响展开研究，结果如图2所示。
由于蓄电池的回收和处理等问题仍未有效解决，且全球对环保和可持续发展的日益重视，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，走入人们视野，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一。
依据文章内容回答下列问题。
（1）根据表1，电动汽车相比其他类型汽车的优势是　 　（答出2条即可）。
（2）根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　。
（3）根据图2，石墨烯含量与锂电池电阻的关系：在实验研究的石墨烯含量范围内，　 　。
（4）氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，该反应的化学方程式为　 　。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长。　 　
②由图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小。　 　
27．（2025九上·朝阳期末）用如图装置进行O2的制取实验。
（1）用KMnO4制取O2的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填序号）。
（2）用向上排空气法收集O2的原因是　 　。
28．（2025九上·朝阳期末）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验1，验证O2的性质。
①A中的现象是　 　。
②B中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）实验2，验证CO2的性质。
①可证明CO2能与水反应的现象是　 　。
②可证明CO2密度比空气的大的现象是　 　。
③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是　 　。
29．（2025九上·朝阳期末）设计实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）某同学利用红磷和白磷设计了如图实验验证了可燃物燃烧的条件。
①a、b、c处放置的试剂名称为　 　。
②可燃物燃烧的化学方程式为　 　。
③容器中热水的温度范围是　 　。
（2）请你利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。你设计的实验方案：　 　。（可用图示或文字表述）
30．（2025九上·朝阳期末）化学实验小组进行“大象牙膏”的趣味实验。在用KI溶液催化过氧化氢分解产生氧气的过程中，加入洗涤剂，会迅速喷出大量柱状泡沫，故形象地被称为“大象牙膏”实验。
【提出问题】影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素有哪些？
【进行实验】室温下，实验小组向100mL锥形瓶中加入30%H2O2溶液和KI溶液（体积比为5：2），摇匀，再加入一定量的洗涤剂，记录锥形瓶中喷出泡沫柱的最高高度。
实验1：探究锥形瓶中液体总量对泡沫喷出效果的影响
实验序号 30%H2O2溶液/mL KI溶液用量/mL 洗涤剂体积/mL 泡沫柱最高高度/cm
① 2.5 1.0 1.0 22
② 5.0 2.0 2.0 65
③ 7.0 2.8 3.0 55
④ 10.0 4.0 4.0 54
⑤ 15.0 6.0 6.0 45
⑥ 20.0 8.0 8.0 46
实验2：探究洗涤剂对泡沫喷出效果的影响
实验序号 洗涤剂浓度/% 洗涤剂体积/mL 泡浓柱最高高度/cm
① 5 2.0 39
② 10 2.0 65
③ 15 x 70
④ 20 2.0 ＞90
⑤ 25 2.0 57
⑥ 30 2.0 44
⑦ 20 1.0 不连续，无法测量
⑧ 20 1.5 50
⑨ 20 2.5 43
⑩ 20 3.0 40
【解释与结论】
（1）过氧化氢在KI作用下发生反应的化学方程式为　 　。
（2）由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应的一组数据是　 　。
（3）实验2中，①～⑥的目的是　 　。③中，x＝　 　。
（4）实验2中，探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是　 　（填实验序号）。
【反思与评价】
（5）由上述实验可知，影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有　 　（写出一个即可）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故答案为：A.
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
2．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铁呈固态，这是铁的状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
B、铜呈紫红色，这是铜的颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、一氧化碳难溶于水，这是一氧化碳的溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化才能表现出来解答。
3．【答案】C
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤属于化石燃料，不符合题意；
B、石油属于化石燃料，不符合题意；
C、酒精是通过发酵等方法制取的，不属于化石燃料，符合题意；
D、天然气属于化石燃料，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料的种类包括煤、石油、天然气判断。
4．【答案】C
【知识点】垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。
故答案为：C。
【分析】根据所给各垃圾的类别分析，废旧塑料、废旧金属等都属于可回收垃圾，菜叶、果皮等属于厨余垃圾。
5．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意；
D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据烟尘、有害气体的排放会造成空气污染，减少化石燃料的使用、加强大气质量监测可保护空气分析。
6．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、任意排放生活污水，会造成水污染，不符合题意；
B、防治海洋垃圾污染，有利于保护海洋，保护水资源，符合题意；
C、农业上过量使用农药会污染水体，不符合题意；
D、景观用水大量使用自来水造成水资源浪费，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
7．【答案】A
【知识点】空气的组成；二氧化碳的用途
【解析】【解析】A、氧气具有氧化性，会加速食品氧化变质，不能用于食品防腐，通常用氮气防腐，选项A不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气（如食品包装填充气），选项B符合题意；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用作电光源（如霓虹灯），选项C符合题意；
D、干冰升华时吸收大量热，能使空气中水蒸气凝结成雨，可用于人工降雨，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的氧化性（加速变质）解答，判断其不能用于食品防腐；
B、根据氮气的化学稳定性解答，稳定性质决定其保护气用途；
C、根据稀有气体通电发光的物理性质解答，对应电光源用途；
D、根据干冰升华吸热的物理性质解答，吸热导致水蒸气凝结，对应人工降雨用途。
8．【答案】（1）A
（2）B
（3）C
（4）D
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）矿泉水中含有偏硅酸、钾、钙、氯化物等，属于混合物，故选：A；
（2）矿泉水中含的钙、钾指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以单质、分子、原子形式存在，故选：B；
（3）氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选：C；
（4）钙元素显+2价，氯元素在化学式最后显﹣1价，所以化学式是：CaCl2，故选：D。
【分析】（1）根据物质种类进行解答；
（2）根据元素的存在形式进行解答；
（3）根据化合价的规则进行计算；
（4）根据化学式的书写规则进行解答。
（1）【解答】矿泉水中含有偏硅酸、钾、钙、氯化物等，属于混合物，故选：A；
【分析】根据物质种类进行解答
（2）【解答】矿泉水中含的钙、钾指的是元素，它们以化合物的形式存在于水中，不能以单质、分子、原子形式存在，故选：B；
【分析】根据元素的存在形式进行解答
（3）【解答】氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选：C；
【分析】根据化合价的规则进行计算
（4）【解答】钙元素显+2价，氯元素在化学式最后显﹣1价，所以化学式是：CaCl2，故选：D。
【分析】根据化学式的书写规则进行解答。
9．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】图中图标表示禁止烟火，故答案为：A。
【分析】根据禁止烟火、禁止燃放鞭炮、禁止吸烟、禁止堆放易燃物的图标特征解答。
10．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意；
B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法不合理，不符合题意；
D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理解答；
B、根据着火点的属性及燃烧的条件解答；
C、根据燃气燃烧的现象与燃烧是否充分的关系解答；
D、根据接触面积对燃烧的影响解答。
11．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解析】A、元素周期表中左上角数字为原子序数，钴的原子序数是27，选项A符合题意；
B、原子中核外电子数=原子序数=27，选项B符合题意；
C、元素周期表中右上角符号为元素符号，钴的元素符号是Co（注意首字母大写，次字母小写），选项C符合题意；
D、元素周期表中下方数字为相对原子质量，单位是1（省略不写），不是g，钴的相对原子质量为58.93，选项D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表左上角数字=原子序数解答，直接读取数字；
B、根据原子中核外电子数=原子序数解答，对比选项数据判断错误；
C、根据元素符号书写规则（首大次小）解答，判断Co书写正确；
D、根据相对原子质量单位为1解答，排除g的错误表述。
12．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解析】A、S（硫）的元素名称不带钅字旁，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、Mg（镁）的元素名称带钅字旁，属于金属元素，选项B符合题意；
C、N（氮）的元素名称不带钅字旁，属于非金属元素，选项C不符合题意；
D、P（磷）的元素名称不带钅字旁，属于非金属元素，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据非金属元素名称多为气石字旁解答，硫属于石字旁，为非金属；
B、根据金属元素名称多为钅字旁（汞除外）解答，镁带钅字旁，为金属；
C、根据非金属元素名称多为气字旁解答，氮属于气字旁，为非金属；
D、根据非金属元素名称多为石字旁解答，磷属于石字旁，为非金属。
13．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解析】A、元素符号前加数字表示原子个数，2O表示两个氧原子，选项A符合题意；
B、O2表示一个氧分子（含两个氧原子）或氧气这种物质，不表示两个氧原子，选项B不符合题意；
D、NO2表示一个二氧化氮分子（含一个氮原子和两个氧原子），不表示两个氧原子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素符号前数字=原子个数的规则解答，直接对应两个氧原子；
B、根据化学式表示分子解答，O2的意义是氧分子，排除原子表述；
D、根据化学式表示化合物分子解答，NO2是二氧化氮分子，排除氧原子表述。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，没食子酸（C7H6O5）含C、H、O三种元素，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、计算元素质量比：C（7×12=84）、H（6×1=6）、O（5×16=80），碳元素质量最大，故碳元素质量分数最大，选项B符合题意；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，不是由原子直接构成，选项C不符合题意；
D、氢、氧元素质量比=6：(5×16)=6：80=3：40，选项中6：表述不完整且错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物=两种元素+含O的定义解答，对比化学式中元素种类判断；
B、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算，质量最大的元素对应质量分数最大；
C、根据化合物（除金属外）多由分子构成解答，排除原子直接构成的错误表述；
D、根据元素质量比计算方法解答，纠正不完整的比例关系。
15．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A. 量筒不能加热，故符合题意；
B. 烧杯可用于加热，但需垫上陶土网，故不符合题意；
C. 燃烧匙可用于加热，故不符合题意；
D. 试管可用于加热，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见仪器的使用方法分析。
16．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解析】A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一个，应使用火柴点燃，否则易引发火灾，操作正确，选项A不符合题意；
B、检查气密性时，先将导管一端浸入水中，再用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确，选项B不符合题意；
C、加热液体时，试管夹夹在试管中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热，操作正确，选项C不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，操作不正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用安全规则解答，排除引燃的错误操作；
B、根据气密性检查原理（气体受热膨胀）解答，判断操作步骤正确；
C、根据加热液体的规范（防液体飞溅）解答，液体体积和夹持位置均正确；
D、根据倾倒液体的规范（防污染、防标签腐蚀）解答，瓶塞和标签操作正确。
17．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解析】A、空气和氧气均为无味气体，闻气味无法区分，选项A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；空气不能使带火星的木条复燃，现象不同可区分，选项B符合题意；
C、空气和氧气均为无色气体，观察颜色无法区分，选项C不符合题意；
D、空气和氧气在水中溶解度均较小，将集气瓶倒扣在水中无明显差异，无法区分，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气和氧气的气味共性（无味）解答，排除气味鉴别；
B、根据氧气的助燃性（区别于空气）解答，带火星木条复燃是氧气的特征现象；
C、根据空气和氧气的颜色共性（无色）解答，排除颜色鉴别；
D、根据空气和氧气的溶解性共性（难溶）解答，排除溶解性鉴别。
18．【答案】A
【知识点】二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解析】A、实验室制CO2的药品应为大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸；若用碳酸钠（Na2CO3），反应速率太快不易控制，若用稀硫酸，生成的CaSO4微溶于水会覆盖大理石表面，阻止反应继续，选项A不符合题意；
B、制CO2的反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，发生装置为固液不加热型，操作正确，选项B符合题意；
C、CO2密度比空气大且能溶于水，只能用向上排空气法收集，操作正确，选项C符合题意；
D、验证CO2溶解性时，将CO2通入装满水的软塑料瓶，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，方法正确，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据CO2制取药品选择原则（反应速率适中、易控制）解答，排除碳酸钠或稀硫酸；
B、根据发生装置选择依据（反应物状态：固+液，反应条件：不加热）解答，判断装置正确；
C、根据收集方法选择依据（密度比空气大、能溶于水）解答，确定向上排空气法正确；
D、根据CO2溶解性的实验现象（压强变化导致塑料瓶变瘪）解答，判断方法正确。
19．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解析】A、电解水的化学方程式为： ，方程式书写正确（配平、条件、气体符号），选项A符合题意；
B、电解水时，负极（试管a）产生氢气，根据反应前后元素种类不变，说明水中含氢元素，选项B符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，选项中均改变错误，选项C不符合题意；
D、实验2为水的蒸发或凝固（物理变化），物理变化中分子种类不变，只是分子间隔改变，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的反应原理（水→氢气+氧气）解答，配平并标注条件和气体符号；
B、根据电解水的电极产物（负极氢气、正极氧气）和元素守恒解答，判断氢元素来源；
C、根据质量守恒定律的微观实质（原子守恒）解答，纠正原子种类、个数改变的错误；
D、根据物理变化的微观特征（分子种类不变，间隔改变）解答，判断实验2（物理变化）的分子变化。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解析】根据反应前后原子种类和数目不变：
反应前：Na（4个）、O（2×2 + 2×2 = 8个）、C（2个）；
反应后：O2含2个O，故2X中含Na（4个）、O（8-2=6个）、C（2个）；
则1个X中含Na（2个）、O（3个）、C（1个），化学式为Na2CO3；
选项中若有Na2CO3则为正确答案，文档中Na2CO4笔误，故答案为：Na2CO3，对应正确选项D。
【分析】A、根据质量守恒定律计算原子个数解答，先统计反应前后各原子总数；
B、根据2X的原子总数=反应前总数-反应后O2的原子数解答，计算X的原子组成；
C、根据X的原子个数=2X的原子数÷2解答，确定化学式为Na2CO3；
D、对比选项中的化学式，排除原子个数不符的错误选项（如Na2CO4中O为4个，不符合）。
21．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，所以反应后固体质量增加，符合题意；
D、化学反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象及生成物，化学反应前后质量总和、元素质量不变分析。
22．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，叙述正确，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内外形成压强差，叙述正确，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，叙述正确，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，叙述不正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验的装置要求解答；
B、根据白磷在实验中的作用解答；
C、根据实验操作的注意事项解答；
D、根据空气中氧气的体积分数及实验数据计算解答。
23．【答案】（1）分子在不断地运动
（2）过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解析】（1）湿衣服晾晒后变干，是因为水分子在不断地做无规则运动，逐渐扩散到空气中，因此用分子在不断地运动解释；
（2）捞饺子是将固体（饺子）与液体（水）分离，对应的实验操作是过滤（过滤用于分离不溶性固体和液体），因此填过滤。
【分析】（1）根据分子的基本性质（不断运动）解答，湿衣服变干的本质是水分子运动导致水分挥发；
（2）根据过滤的定义（分离不溶性固体和液体）解答，捞饺子的操作符合过滤的原理。
（1）湿衣服晾晒变干是因为分子在不断地运动，水分子通过运动分散到空气中去了；
（2）过滤是把不溶液体的固体与液体分开的一种方法，捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤。
24．【答案】（1）化合反应；在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰
（2）当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤。
【知识点】化合反应及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解析】（1）①反应CaO + H2O = Ca(OH)2是两种物质生成一种物质，符合化合反应多变一的特征，故为化合反应；
②氧化钙与水反应能吸收水分，因此可作干燥剂（如食品干燥剂），也可用于制备氢氧化钙，故用途为作干燥剂；
（2）选择使用中禁止用热水：氧化钙与水反应是放热反应，若用热水，会使反应更剧烈，短时间释放大量热，导致容器内温度过高而炸裂，存在安全隐患；或选择检查发热包破损：发热包中的氧化钙等物质若破损泄漏，会污染食物，食用后可能引发肠胃不适，故需检查。
【分析】（1）①根据化合反应=多变一的定义解答，判断反应类型；
②根据氧化钙与水反应的特性（吸水放热）解答，吸水性质对应干燥剂用途；
（2）根据氧化钙的反应放热性或物质安全性解答，分析注意事项的核心是避免安全隐患或污染。
（1）①该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
②在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰等；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，不需用热水；发热包内有铝粉，反应会产生氢气，氢气遇明火可能会引起燃烧甚至发生爆炸；氧化钙有一定腐蚀性，不慎接触到眼睛时，应用水冲洗并立即送医；当手部弄湿时，不要接触发热包，以免水与氧化钙反应放热，引起烫伤等。
25．【答案】（1）物理
（2）解设32kg的CH4参加反应生成H2的质量为x，
，x＝8kg
答：32kg的CH4参加反应生成H2的质量为8kg；
（3）宏观：反应体现物质转化、有能量变化、反应物和生成物有物质的量的比例关系；微观：反应前后原子种类和数目不变、分子种类改变
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解析】（1）步骤I是从空气中分离出氮气（或氧气），利用各成分沸点不同，无新物质生成，属于物理变化；
（2）解：设生成氢气的质量为x。
2CH4+O24H2+2CO。
32 8
32kg x
32/8=32kd/x
x=8kg
答：32kg的CH4参加反应生成氢气的质量为8kg。
（3）宏观角度：合成氨的反应为：N2 + 3H22NH3，即氮气和氢气在一定条件下生成氨气，且反应前后元素种类（N、H）不变；
微观角度：反应中氮分子分解为氮原子，氢分子分解为氢原子，每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子，最终1个氮分子和3个氢分子生成2个氨分子，且原子种类、数目不变。
【分析】（1）根据物理变化=无新物质生成解答，空气分离是物理方法（蒸馏），无新物质；
（2）根据化学方程式计算的步骤进行解答；
（3）根据化学反应的宏观意义（物质变化、元素守恒）和微观意义（分子分解、原子重新组合）解答，结合合成氨反应方程式分析。
（1）分离液态空气得到氧气和氮气，此过程没有新物质产生，Ⅰ中发生的变化属于物理变化；
（2）见答案；
（3）从宏观角度看，化学反应涉及到物质的转化，反应前后物质的种类会发生改变，同时还伴随着能量的变化等；从微观角度看，化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类和数目不变。
26．【答案】（1）能源效率高、启动快（合理即可）
（2）能量密度
（3）随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小
（4）2H2+O22H2O
（5）对；对
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解析】（1）根据表1，电动汽车能源效率50%（高于蒸汽机汽车10%、内燃机汽车15%），启动时间立即（短于蒸汽机2min、内燃机5min），且污染极小、维修少，任选2条即可；
（2）图1中，锂电池的循环寿命（约1500次）远长于镍氢电池（约500次），故优于镍氢电池的指标是循环寿命长；
（3）图2中，横坐标为石墨烯含量，纵坐标为电阻，趋势为电阻随含量增加先减小后增大，存在一个电阻最小的含量点；
（4）氢燃料电池中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O（配平、标注条件）；
（5）①短文提到氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长，故续航里程长是未来方向的原因之一，正确；②图1中能量密度是单位体积的能量，提供相同能量时，能量密度越大，体积越小；铝空电池能量密度不是最大，故体积不是最小，错误。
【分析】（1）根据表格数据对比解答，提取电动汽车的性能优势；
（2）根据图1指标对比（循环寿命）解答，找出锂电池的优势项；
（3）根据图2横纵坐标关系解答，总结电阻随石墨烯含量的变化趋势；
（4）根据反应物、生成物、反应条件（催化剂）书写化学方程式，注意配平；
（5）①根据短文原文解答，验证续航里程长的描述；②根据能量密度=能量/体积推导，能量相同则能量密度与体积成反比，判断铝空电池体积。
（1）从表格中可以看到，电动汽车的能源效率为50%，相比蒸汽机汽车的10% 和内燃机汽车的15% 要高很多；电动汽车启动时间是立即，而蒸汽机汽车启动时间为2min，内燃机汽车启动时间为5min；电动汽车噪声极小，而内燃机汽车噪声很大；电动汽车无排污，而内燃机汽车排污多，蒸汽机汽车排污少；电动汽车维修少，而蒸汽机汽车和内燃机汽车维修一般，故填：能源效率高、启动快（合理即可）；
（2）观察图1，对比锂电池和镍氢电池的各项性能指标，发现锂电池的能量密度比镍氢电池高，故填：能量密度；
（3）从图2可以看出，在实验研究的石墨烯含量范围内，随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小，故填：随着石墨烯含量的增加，锂电池电阻减小；
（4）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O；
（5）①从文章中可知，氢燃料电池汽车因其零排放、续航里程长等特点，将成为未来新能源汽车的重要发展方向之一，所以氢燃料电池作为未来汽车的动力能源的原因之一是续航里程长，故填：对。
②观察图1，提供相同能量时，铝空电池的能量密度最大，根据能量密度定义（单位体积的电池所具有的能量），能量密度越大，在提供相同能量时体积越小，故填：对。
27．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（2）氧气密度比空气略大
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：（配平、标注加热条件和气体符号）；
（2）向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气反应的气体，氧气密度比空气大，故用向上排空气法收集。
【分析】（1）根据高锰酸钾分解的反应原理解答，明确反应物、生成物，配平后标注条件和气体符号；
（2）根据向上排空气法的适用条件（密度比空气大）解答，结合氧气的密度特性。
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；；
该反应是固体加热型，故选A作为发生装置；
（2）氧气的密度比空气略大，因此可以采用向上排空气法收集。
28．【答案】（1）剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
（2）2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红；3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色；不燃烧也不支持燃烧
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解析】（1）①实验1中A为木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量（氧气浓度高，燃烧更剧烈）；
②倒入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
；
（2）①二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，因此2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应，故填：2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红；
②3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故填：3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色；
③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，故填：不燃烧也不支持燃烧。
【分析】（1）①根据木炭在氧气中燃烧的典型现象解答，氧气浓度影响燃烧剧烈程度；
②根据反应物生成物书写化学方程式并标注条件；
（2）①根据CO2与水反应生成碳酸（酸性）解答，酸性溶液使石蕊变红，通过对比验证反应；
②根据CO2密度比空气大（向下沉降）解答，解释下层蜡烛先熄灭的现象；
③根据燃着木条熄灭的现象推导，得出CO2的燃烧和支持燃烧性质。
（1）①实验1，A中木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，故填：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；
②倒入澄清石灰水后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故填：；
（2）①二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红，因此2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应，故填：2处干燥的石蕊纸花不变色，1、3处湿润的石蕊纸花变红；
②3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故填：3处湿润的石蕊纸花比1处湿润的石蕊纸花先变红色；
③燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，故填：不燃烧也不支持燃烧。
29．【答案】（1）白磷、红磷、白磷；4P+5O22P2O5；大于40℃小于100℃
（2）在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解析】（1）①验证燃烧的两个条件：温度达着火点（红磷240℃、白磷40℃）、与氧气接触；故a（空气，红磷）、b（空气，白磷）对比温度，b（空气，白磷）、c（水中，白磷）对比氧气；
②白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
③需使b处白磷燃烧（达40℃）、a处红磷不燃烧（低于240℃），故水温为≥40℃；
（2）设计对比氧气的实验：控制温度、可燃物相同，只改变氧气；取两支燃着的蜡烛，一支用烧杯罩住（隔绝氧气），另一支露在空气中，观察到罩住的熄灭，另一支燃烧，证明需要氧气。
【分析】（1）①根据控制变量法（一次只改变一个条件）解答，设计温度和氧气两个变量的对比；
②根据磷燃烧的反应原理解答，书写化学方程式并标注条件；
③根据红磷和白磷的着火点解答，确定水温范围使变量唯一；
（2）根据控制变量法（只改变氧气）解答，通过烧杯隔绝氧气，对比现象验证条件。
（1）①燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，a、b、c处放置的试剂名称分别为白磷、白磷、红磷，通过a处白磷能燃烧c处的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气，通过a处的白磷能燃烧b出红磷不燃烧，说明了燃烧需要达到可燃物的着火点。故填：白磷、红磷、白磷；
②该实验中白磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5。
③该实验中为了能使白磷能燃烧，热水的温度应大于40℃，水的沸点是100℃，所以容器中热水的温度范围是：大于40℃小于100℃。
（2）燃着的蜡烛罩在烧杯下即可将可燃物与氧气或空气隔绝，所以利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品）设计实验验证可燃物燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），设计的实验方案：在桌面上放置两支燃着的蜡烛，将其中一支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支蜡烛正常燃烧。
30．【答案】；②；探究洗涤剂浓度对泡沫喷出效果的影响；2.0；⑦～⑩；温度
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解析】（1）过氧化氢在KI催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：
（标注催化剂KI、气体符号）；
（2）实验1中泡沫柱最高的是实验序号2（65cm），对应试剂用量为30%H2O2溶液5.0mL、KI溶液2.0mL、洗涤剂2.0mL；
（3）实验2中①-⑥的变量是洗涤剂浓度，其他条件（体积2.0mL）相同，目的是探究洗涤剂浓度对泡沫效果的影响；控制体积相同，故③中x=2.0；
（4）探究洗涤剂体积需控制浓度20%不变，体积不同，对应实验⑦（1.0mL）、⑧（1.5mL）、⑨（2.5mL）、⑩（3.0mL）；
（5）影响反应速率的因素均可能影响泡沫效果，如过氧化氢溶液的浓度（浓度高则反应快，泡沫多）、温度（温度高反应快）等。
【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应（H2O2→H2O+O2）解答，标注催化剂KI；
（2）根据实验1数据对比（泡沫柱高度）解答，找出最高高度对应的试剂用量；
（3）根据控制变量法（唯一变量为洗涤剂浓度）解答，确定实验目的；根据体积不变确定x=2.0；
（4）根据控制变量法（唯一变量为洗涤剂体积）解答，筛选浓度相同、体积不同的实验；
（5）根据影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂浓度）解答，推断可能的影响因素。
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