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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试题
一、单选题
1．铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是
A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝
C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化
2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸性氧化物 B．属于酸
C．属于碱 D．属于电解质
3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．中含有的电子数为
C．，溶液中含数为
D．和的混合物共1 mol，阴离子数目为
5．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是
A．光导纤维 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金
6．一定条件下，白磷()完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为。在该条件下，下列说法错误的是
A．白磷比红磷稳定
B．白磷和红磷互为同素异形体
C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多
D．(s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为
7．下列关于基本营养物质说法正确的是
A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．可用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
8．下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是
A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH
C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的
A．A B．B C．C D．D
9．科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A．航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀
B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物
C．我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅
D．嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体
10．在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是
A． B． C． D．
11．化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是
A．水结冰 B．氢氧化钠溶于水
C．稀释浓硫酸 D．氯化钠熔融
12．将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是
A．SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长 B．H2的共价键类型：s-s σ键
C．基态Si原子的价层电子排布式： D．HCl的电子式：
13．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实
14．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是
A．发酵粉—NaHCO3：酸式盐 B．大理石—CaCO3：弱电解质
C．白酒—C2H5OH：醇类 D．可乐—H2CO3：二元弱酸
15．我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图：
已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是
A．在一定条件下可降解 B．由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100%
C．M的分子中含有1个饱和碳原子 D．X、Y、M都能与氢气发生加成反应
二、填空题
16．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
(4)在的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。
17．I．请按要求作答：
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④ ⑤
醇：___________；醛：___________；酯：___________(填序号)。
II．甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。
请回答：
(2)甲分子中所含官能团的名称是___________。
(3)MMA的分子式是___________。
(4)乙的结构简式是___________。
(5)MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是___________。
18．某小组探究的性质。
(1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。
①的电离方程式是______。
②______b(填“>”“<”或“=”)。
③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。
(2)时，测得的溶液，pH为2.9。
①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，)
②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：)
③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。
A． B． C． D．
19．有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和。
(1)上述各组有机物中，一定互为同系物的是_______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同一物质的是_______(填序号)。
(2)中含有的官能团名称为__________，该有机物发生分子间缩聚反应后，产物的结构简式为__________。
(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。
A． B．
C． D．
(4)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_______；系统命名是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C A A B B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D B A B A
16．(1)B
(2)氧化
(3)还原
(4) Fe NO Fe>NO
17．(1) ① ③ ⑤
(2)碳碳双键、醛基
(3)C5H8O2
(4)
(5)
18．(1) > c
(2) 或 B
19．(1) ①⑦ ⑤⑥ ④
(2) 羧基、羟基
(3) C4H8O2 B
(4) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯

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