资源简介

湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期入学检测 化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是
A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质
B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol L-1的氯化钠水溶液
C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用
D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质
2．聚离子液体是在重复单元上具有阴阳离子基团的一类离子液体聚合物，兼具离子液体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，其含N杂环为平面结构。下列关于该聚离子液体的说法错误的是
A．该离子液体的单体为 B．有良好导电性，属于电解质
C．含N杂环中存在大键 D．熔点低于能导电的硅单质
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为
B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为
D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为
4．短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是
A．X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构
B．M和N可能发生反应
C．R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强
D．X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐
5．下列物质转化表示正确的是
A．铁在氯气中燃烧：
B．次氯酸受热分解：
C．溶液中加溶液：
D．醋酸与碳酸钙反应：
6．下列过程中，共价键被破坏的是
①溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水
A．④⑥⑦ B．④⑤⑧ C．②⑤③ D．①④⑥
7．某小组做如下实验：
实验①：向含的溶液中滴加溶液并充分搅拌。
实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡。
[已知：常温下，，，的电离平衡常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是
A．实验①混合后的溶液中，
B．实验①混合后的溶液中
C．实验②涉及反应
D．实验②中再加入溶液，可将完全转化为
8．以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失
B．阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性
C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．两极实际收集到的气体体积相等
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是
选项 陈述 解释
A H-N-H键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大
C 碱性：NH3＞NF3 F的电负性大于H，NH3中N难与H+结合
D 水溶性： 分子极性：顺式甘氨酸铜＞反式甘氨酸铜
A．A B．B C．C D．D
10．ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．框内所有原子共面
B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰
C．1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH
D．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
11．潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．电极a作正极
C．电解质溶液中离子向电极a移动
D．每消耗1molO2，转移电子2mol
12．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是
A．根据图中信息，可判断热稳定性：
B．
C．的键能小于与的键能之和
D．标准燃烧热的热化学方程式为
13．会与溶液中的形成多种配合物，时，溶液中相关微粒主要有如下2个平衡：


改变的起始浓度，测得平衡时、、的分布系数随的变化如图所示(部分图)。已知：，。下列说法正确的是
A．曲线c表示的微粒是
B．Q点溶液中
C．Q点溶液中的平衡转化率约为83%
D．P点溶液中一定存在：
14．某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b，已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是
A．放电时，图b中 i 到 ⅱ 过程的活化能一定最高
B．假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg - 2e- + 2OH-= MgO + H2O
C．充电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成
D．充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g
二、解答题
15．氮化镓(GaN)是优异的第三代半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备的工艺流程如图：
已知：
①常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的范围如表所示。
沉淀物
开始沉淀时 1.5 3.0 6.2 6.0
完全沉淀时 3.2 4.1 9.1 9.0
②、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见表。
盐酸浓度/mol/L 2 4 6
的反萃取率/% 86 69 17
的反萃取率/% 9 52 72
③Ga俗称“类铝”，其单质及化合物的性质与Al相似。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“酸浸”时所得滤渣的主要成分是___________；“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(3)为尽可能多地提取并确保不混入，“调”的范围为______________________。___________
(4)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________mol/L，___________mol/L(选填上表中盐酸的浓度)。“萃取”时，为达到较高的萃取率，萃取剂应___________(填“一次”或“多次”)加入。
(5)“沉镓”时，若加入的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)“CVD”方法是将热分解所得的氧化物与作为原料，在高温下煅烧得到，请写出该反应化学方程式___________。
16．黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)钒在周期表中的位置为___________。
(2)写出“酸浸氧化”中转化为的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，滤液②中金属阳离子有、___________。
(4)“沉淀转溶”中，溶解为或，滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调”中有沉淀产生，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)偏钒酸铵，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为___________。
(7)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。
②充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中物质的量的变化量为___________。
17．丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM—289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：
已知信息：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为____，HPBA中含氧元素官能团的化学式为____。
(2)D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为______、______。
①可发生银镜反应，羟基与苯环直接相连；
②分子中有四种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3。
(3)F的结构简式为______。
(4)G→H的反应类型为______。若以代替，则该反应难以进行，猜想对该反应的促进作用主要是因为______。
(5)W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4-二氯甲苯（）和对三氟甲基苯乙酸（）制备W（见下图）的合成路线______。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。
（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）
18．二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下：
I．　
II.　
回答下列问题：
(1)的焓变_____
反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。
表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。
(3)图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C C D B D C B
题号 11 12 13 14
答案 C C D D
15．(1)Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O
(2) SiO2 CaSO4
(3)4.1~6.2
(4) 6 2 多次
(5)Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-
(6)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O
16．(1)第四周期VB族
(2)
(3)和部分
(4)
(5)
(6)
(7)
17．(1) 邻二甲苯 -COOH、-OH
(2)
(3)
(4) 取代反应 NaNO3反应生成的NaBr易溶于水，而AgNO3反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行
(5)
18．(1) 增大
(2) d 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主
(3) 1.2 减小

展开更多......

收起↑