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(共13张PPT)
NaOH变质问题探究
李同学在实验室配置好NaOH溶液后，忘记转移到试剂瓶中，敞口放置的NaOH溶液是否发生变质？
变质原理： ；
2NaOH + CO2 =
猜想Ⅰ：
溶液未变质，则溶质为 ；
猜想Ⅱ：
溶液已变质，则溶质必含有 。
NaOH
Na2CO3
提出问题
Na2CO3 + H2O
李同学取少量烧杯中的无色透明溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红色。
无色酚酞溶液
Na2CO3水溶液呈碱性，
也能使无色酚酞变红。
分析问题
李同学得出结论：该NaOH溶液未变质，对吗？
变质原理： ；
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想Ⅰ：
溶液未变质，则溶质为 ；
猜想Ⅱ：
溶液已变质，则溶质必含有 。
NaOH
Na2CO3
CO32—
H+
Ca2+、Ba2+
产生气泡
产生白色沉淀
思路分析
实验设计与现象
方案一
稀盐酸
向试管中滴加过量酸
实验结论：
氢氧化钠溶液已变质
方案二
向试管中滴加碱
Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液
白色沉淀
方案三
向试管中滴加盐
CaCl2或BaCl2溶液
产生气泡
白色沉淀
请同学们讨论并完成以下内容：
①选择符合要求的试剂；
②用画图的形式表示反应现象；
③试写出每种方案中涉及的化学方程式。
探究NaOH溶液的变质程度
变质原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
猜想一：全部变质
溶液中的溶质只有 ；
Na2CO3
猜想二：部分变质
溶液中的溶质有 ；
Na2CO3和NaOH
OH
—
思路分析
第一步：除去NaOH中的Na2CO3
第二步：检验OH
—
Na+ OH CO32-
—
①加酸
②加碱
③加钙盐或钡盐
中和反应优先
引入OH—
—
除CO32 且不引入OH
—
CaCl2或BaCl2溶液
无色酚酞溶液
实验设计
①取少量无色溶液于试管中，加
入 (填适量、少量或过量) CaCl2或BaCl2溶液
CaCl2或BaCl2溶液
白色沉淀
过量
②过滤①中的溶液，取少量滤液于试管中，滴加 溶液
无色酚酞溶液
涉及的化学方程式？
无色酚酞溶液
NaOH溶液
部分变质
NaOH溶液
全部变质
无色酚酞
请同学们讨论并完成以下内容：
1、完成实验步骤①②中的填空；
2、用画图的形式表示反应现象；
3、试写出步骤①中涉及的化学方程式。
实验设计
①取少量无色溶液于试管中，加
入 (填适量、少量或过量) CaCl2或BaCl2溶液
CaCl2或BaCl2溶液
白色沉淀
过量
②过滤①中的溶液，取少量滤液于试管中，滴加 溶液
无色酚酞溶液
无色酚酞溶液
NaOH溶液
部分变质
NaOH溶液
全部变质
无色酚酞
请同学们讨论并完成以下内容：
1、完成实验步骤①②中的填空；
2、用画图的形式表示反应现象；
3、试写出步骤①中涉及的化学方程式。
Na+ OH— Ca2+ Cl—
反思与评价
①氢氧化钠应 保存；
②能否通过滴加少量稀盐酸(或稀硫酸)检验氢氧化钠是否变质？
为什么？
③除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，收集剩下的NaOH溶液，应进行的操作是 。
密封
若向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸溶液，中和反应会优先发生，看不到产生气体的实验现象。
加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，
充分反应后过滤
课堂精炼
某市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想I:没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ:部分变质，固体是 ；
猜想III:全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因 (用化学方程式表示)
NaOH和Na2CO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
课堂精炼
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，
三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 猜想Ⅲ成立
有白色沉淀产生
【分析讨论】
②经讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是 。
【得出结论】
综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想 成立。
若NaOH和Na2CO3同时存在，稀盐酸会先与NaOH反应，无明显现象
Ⅱ

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