资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版八下第1章《我们呼吸的空气》第3-4节学习评价
解析卷
（测试时间65分钟 满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1.下列物质中不属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．二氧化氮
【考点】空气污染的防治． 版权所有
【答案】C
【解答】解：A、二氧化硫是酸雨的主要成因之一，属于空气污染物，故A不符合题意；
B、一氧化碳是毒性气体，属于空气污染物，故B不符合题意；
C、水蒸气是空气的成分，不属于有毒物质，不属于空气污染物，故C符合题意；
D、二氧化氮会导致酸雨和呼吸道疾病，属于空气污染物，故D不符合题意。
2．我国在两会上提出“碳中和”、“碳达峰”的目标。“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的温室气体，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的气体总量相互抵消，实现碳“净零据饭”。请回答下列下面小题，小明从气象站搜集了相关信息，并自制了一份空气质量报告表（部分），则表中不应该计入的项目是（　　）
选项 项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量
A 二氧化氮
B PM2.5
C 二氧化碳
D 二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【考点】空气污染的防治． 版权所有
【答案】C
【解答】解：目前计入我国空气质量评价的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
A、二氧化氮属于空气污染物，是计入空气质量报告表的项目，故选项错误。
B、PM2.5属于空气污染物，是计入空气质量报告表的项目，故选项错误。
C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，不是计入空气质 量报告表的项目，故选项正确。
D、二氧化硫属于空气污染物，是计入空气质量报告表的项目，故选项错误。
3．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛用途用。下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源
B．氮气是一种化学性质较不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命
C．法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21%
D．工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同的性质
【考点】空气对人类生活的重要作用． 版权所有
【答案】C
【解答】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源，故A正确；
B、氮气是一种化学性质较不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命，故B正确；
C、法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气体积约占空气体积的21%，故C错误；
D、工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同的性质，故D正确。
故选：C。
4．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】D
【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误；
D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。
5．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】D
【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故选：D。
6．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【考点】化学方程式的概念、读法和含义． 版权所有
【答案】B
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
7．在《哪吒2 魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（　　）
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
【考点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用． 版权所有
【答案】C
【解答】解：A、由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确；
B、由化学方程式可知，每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，故说法正确；
C、由化学方程式：可知，
434 402 32
每434份质量的氧化汞在加热的条件下反应生成402份质量的汞和32份质量的氧气，故说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。
故选：C。
8．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　）
A．x等于8
B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应
D．该反应可表示为：甲+乙→丙
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】B
【解答】解：A、由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法不正确。
B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确。
C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。
故选：B。
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Mg+O2↑2MgO B．H2O2+MnO2＝H2O+MnO2+O2
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．4P+5O2 2P2O5
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 版权所有
【答案】D
【解答】解：A．气体符号只能标注在生成物一侧，且方程式需要写等号，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故正确；
故选：D。
10．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 版权所有
【答案】D
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为，而不是点燃，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式应为MgO，正确的化学方程式为，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），正确的化学方程式为，故选项错误。
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
11．哈47中学化学小组的同学在实验室用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．B．C．D．
【考点】质量守恒定律的探究． 版权所有
【答案】B
【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，二者均为固体，增加了参加反应氧气的质量，装置内固体的质量应增大，错误；
B、红磷燃烧放热且消耗氧气，温度升高会使气体体积增大，所以装置内气体体积先增大后减小，最终略小于初始体积，正确；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，红磷燃烧只消耗装置内的氧气，所以气体分子数不会降为0，错误；
D、红磷燃烧放热且消耗氧气，温度升高会使气体压强增大，所以装置内气体压强先增大后减小，最终略小于初始压强，错误；
故选：B。
12．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】C
【解答】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D
22 2×9
x 3.6g
x＝4.4g
则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
故选：C。
13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
【考点】质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用． 版权所有
【答案】C
【解答】解：A、反应前后Z的质量不变，物质Z可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则有21g+7g+3g+36g＝待测+35g+3g+12g，待测＝17，故选项说法正确。
C、反应前后，X的质量减少，为反应物；Y的质量增加，为生成物；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；W的质量减少，为反应物，该反应是X和W在一定条件下反应生成Y，属于化合反应，故选项说法错误。
D、反应中X、W的质量比为（21g﹣17g）：（36g﹣12g）＝1：6，故选项说法正确。
14．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：
2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
可推测X为（　　）
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】B
【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可知，反应前钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为2、2、10、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢、硫原子个数分别为4、2、13、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钠原子、1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2SO3。
15．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　）
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】D
【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变。化学反应有新物质生成，物质种类一定发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，故①③④⑥一定不变。
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I Ⅱ Ⅲ IV V
（1）我市今年某日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量状况是 　良　 ；
（2）大气中　二氧化硫　 等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．温室效应主要是由于 　二氧化碳　 含量过高造成；
（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号）　①②③　 。
①开发新能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④带呼吸面具
【考点】空气污染的防治． 版权所有
【答案】（1）良；（2）二氧化硫；二氧化碳。（3）①②③。
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，空气污染指数为76～81，介于51～100之间，空气质量状况是良，空气质量级别是Ⅱ；故填：良；Ⅱ；
（2）煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫污染物增多，是产生酸雨的主要原因。温室效应主要是由于二氧化碳含量过高造成；故填：二氧化硫；二氧化碳；
（3）①开发新能源能减少空气污染，②使用电动车，能减少空气污染，③植树造林能减少空气污染，④带呼吸面具不能减少空气污染，故填：①②③。
17．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化。照明工具经历了火把→蜡烛→煤油灯→白炽灯→……的过程。
（1）山洞探险时，火把突然熄灭，是因为山洞中缺少　氧气　 。
（2）点燃煤油灯会产生二氧化碳，由此可知煤油中一定含有　碳　 元素。
（3）白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这体现了钨的　物理性质　 （填“物理性质”或“化学性质”）。
【考点】质量守恒定律及其应用；物理性质与化学性质的差别及应用． 版权所有
【答案】（1）氧气。
（2）碳。
（3）物理性质。
【解答】解：（1）火把燃烧需要氧气支持，当山洞中缺少氧气时，火把无法持续燃烧就会熄灭；故答案为：氧气。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，点燃煤油生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，所以煤油中一定含有碳元素；故答案为：碳。
（3）金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，所以体现了钨的物理性质；故答案为：物理性质。
18．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　化合　 反应。（填反应类型）。
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　8：15　 。
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】（1）化合；
（2）8：15。
【解答】解：（1）由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g﹣26g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为30g﹣14g＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁是生成物，生成的质量为50g﹣20g＝30g。该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应。
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g＝8：15。
19．取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
（1）该有机物中一定含有　C、H、O　 元素。
（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为　CH4O　 。
【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的计算． 版权所有
【答案】（1）C、H、O；
（2）CH4O。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素，11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g100%＝3g，9g水中氢元素的质量为：9g100%＝1g，3g+1g＝4g＜8g，所以该有机物中一定含有C、H、O元素，并且氧元素的质量为：8g﹣4g＝4g。
（2）该有机物中碳、氢、氧元素的原子个数比为：：1：4：1，由于该有机物的相对分子质量为32，所以其化学式为：CH4O。
20．配平方程式：
　2　 C2H2+　5　 O2　4　 CO2+　2　 H2O
　1　 Fe2O3+　3　 CO　3　 CO2+　2　 Fe．
【考点】化学方程式的配平． 版权所有
【答案】2；5；4；2；1；3；3；2
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
故答案为：2、5、4、2；1、3、3、2．
21．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是　CD　 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因　气球鼓起，受到空气的浮力增大　 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。仪器名称：a　分液漏斗　 。
（4）下列实验操作正确的是　D　 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
【考点】质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】（1）CD；（2）气球鼓起，受到空气的浮力增大；（3）分液漏斗；（4）D。
【解答】解：（1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要验证质量守恒定律，需要测量反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量和反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量，故选：CD。
（2）反应结束后，气球鼓起，气球受到空气的浮力增大，导致天平向右倾斜。故答案为：气球鼓起，受到空气的浮力增大；
（3）由图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶。故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（4）A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，不能说明装置漏气，因为随着液体的流下，锥形瓶内压强增大，会使液体流下速度变慢，故操作错误。
B、分液漏斗下端不需要在液体下面，故说法错误。
C、当水下导管冒气泡时，不能马上收集气体，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，故操作错误。
D、该发生装置是固液不加热型，实验室用锌和稀硫酸制取氢气、用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热型反应，所以该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，故操作正确。
故选：D。
22．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：
①将金属放在密闭容器里煅烧。
②结束后立即打开容器盖进行称量。
③发现反应后的固体质量增加了。
波义耳由于步骤 　②　 （填序号）的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，则该反应 　符合　 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。若要用该装置证明质量守恒定律，你的改进方案是 　把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等　 。
【考点】质量守恒定律的探究． 版权所有
【答案】（1）②。
（2）符合；把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
【解答】解：（1）波义耳由于步骤②的失误（结束后立即打开容器盖进行称量，导致空气中的物质进入容器），错过了发现质量守恒定律的机会。
故答案为：②。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。则该反应符合质量守恒定律（化学反应都遵循质量守恒定律）。若要用该装置证明质量守恒定律，改进方案是把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
故答案为：符合；把碳酸钠换成氧化铜或氧化铁或氢氧化钠溶液等。
实验探究题：（本大题有5小题，共40分）
23.面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。请问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是　 　。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是　 　(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
【答案】（1）使面粉充满金属筒，与空气混合均匀 （2）①②
【解析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火剧烈燃烧）解答此题．【解答】（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸．鼓入空气的作用是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限，即使面粉充满金属筒，与空气混合均匀．
（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸； ②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸，故选①②。
24．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　不能　 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果　 。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀　 。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　未参加反应的物质　 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【考点】质量守恒定律的探究． 版权所有
【答案】（1）不能。
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）未参加反应的物质。
【解答】解：（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
故答案为：不能。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
故答案为：防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
故答案为：否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
故答案为：未参加反应的物质。
25．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　防止冷凝水倒流炸裂试管　 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　m1+m2+m3＝m4+pV　 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是　BC　 （填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：　反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫　 。
【考点】质量守恒定律的探究． 版权所有
【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）m1+m2+m3＝m4+pV；
（3）BC；
（4）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
【解答】解：（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3＝m4+pV。故答案为：m1+m2+m3＝m4+pV；
（3）A．试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意；
C．氧气不易溶于水，密度比水小，导气管没有伸入量筒底部，增大了氧气的溶解，所以偏差比较明显，影响验证质量守恒定律，故选项符合题意；
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数，操作正确，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选：BC；
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含
有硫元素，不能生成二氧化硫。故答案为：反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。
26．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　．
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：
该实验的现象是　 　：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　。
【答案】（1）4P＋5O22P2O5
（2）丙；反应生成二氧化碳会逸散到空气中（合理即可）
（3）有气泡产生；由于反应产生气体，使气球变大，受到空气浮力变大
【解析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析；
（2）根据丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小来分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球膨胀，导致气球受到的空气浮力增大来分析。
【解答】（1）实验甲中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
4P＋5O22P2O5 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是反应产生气体，使气球变大，受到空气浮力变大。
27．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I II Ⅲ IV V
（1）我市今年某日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量级别是　 　。
（2）大气中氮氧化物、　 　等污染物增多，是产生酸雨的主要原因；温室效应主要是由于二氧化碳等含量过高造成的，其带来的环境问题有　 　(举一例)。
（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是(填序号)　 　。
①开发新能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④带呼吸面具
（4）目前，有一种治理方法是在催化剂的条件下，把空气中的有害物质无害化处理。具体原理如图所示：该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Ⅱ
（2）二氧化硫；全球气候变暖(或其它合理答案)
（3）①②③
（4）2NO2+4CO催化剂4CO2+N2
【解析】（1）根据空气污染指数可判断质量状况和级别；
（2） 氮氧化物 ，二氧化硫，臭氧等均属于污染性气体；
（3）开发清洁能源有利于减少污染；
（4）利用微粒模型写出化学式，在进行配平。
【解答】（1）指数为 76～81 ，查表第二列可知，我市当天的空气质量状况和空气质量级别分别是 良和 Ⅱ ；
（2） 大气中氮氧化物、二氧化硫等污染物增多 ； 其带来的环境问题有全球气候变暖（温室效应） ；
（3） 控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（开发新能源，减少污染物质的排放）①②③ ；
（4） 由其微粒模型可知，该反应的化学方程式为2NO2+4CO催化剂4CO2+N2
四、综合题：（本大题有4小题，28小题10分，29小题6分，30小题8分、31小题11分，共35分）
28．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 　0.1g　 ；
（2）制得氧气的质量是 　0.8　 g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 　过氧化氢的浓度越来越小　 ；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用． 版权所有
【答案】（1）0.1g；（2）0.8；（3）过氧化氢的浓度越来越小；（4）1.7g。
【解答】解：（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是68.1g﹣67.3g＝0.8g；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
（4）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
29．去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中CO2含量的增加而引起的“温室效应”。
（1）如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下列反对意见中，你认为错误的是
　C　 。
A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B．几十万年以来。海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境
C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
（2）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明：
①在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
②理论上66克二氧化碳可以制得 　6　 克金刚石。
【考点】温室效应；根据化学反应方程式的计算． 版权所有
【答案】（1）C；
（2）6。
【解答】解：（1）A、将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放，故选项说法正确。
B、几十万年以来，海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境，故选项说法正确。
C、将CO2储存在海底，空气中二氧化碳比较恒定，不会影响陆上植物的光合作用，故选项说法错误。
D 当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中，还会加剧温室效应，故选项说法正确。
故答案为：C；
（2）设可制得金刚石的质量为x。
3CO2+4Na2Na2CO3+C
132 12
66g x
x＝6g
故答案为：6。
30．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为 　轻度污染　 （填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是 　太阳能转化为电能　 。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是 　早晨车辆启动较多，排放的尾气中一氧化碳含量较高　 。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 　减少私家车使用　 。
【考点】空气污染的防治． 版权所有
【答案】（1）轻度污染。
（2）太阳能转化为电能。
（3）早晨车辆启动较多，排放的尾气中一氧化碳含量较高。
（4）减少私家车使用。
【解答】解：（1）由于没有提供具体的图甲数据，无法直接判断空气质量状况。通常，空气质量指数（AQI）在0～50之间为优，在51～100之间为良，在101～150之间为轻度污染。如果图甲污染指数为108，属于轻度污染。故答案为：轻度污染。
（2）太阳能板工作时发生的能量转化是将太阳能转化为电能。故答案为：太阳能转化为电能。
（3）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是早晨车辆启动较多，排放的尾气中一氧化碳含量较高。故答案为：早晨车辆启动较多，排放的尾气中一氧化碳含量较高。
（4）保护空气倡议书的补充可以是减少私家车使用，多乘坐公共交通工具，或者减少化石燃料的使用，增加清洁能源的使用等。故答案为：减少私家车使用。
31．研习小组对温室效应问题进行专题研究。温室效应是指太阳照射到地球上的热量无法逸散，从而出现地球增温的现象。资料显示：造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有水蒸气、臭氧、氧化亚氮、甲烷等。
（1）如表，“温室效应指数”是以二氧化碳为相对标准（定为1），测量一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。结合大气中的含量，请推算对全球温室效应影响更大的气体，是大气中“CO2和CH4”中的哪一种气体 　CH4 。
物质（部分） 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数
CO2 0.03 1
CH4 2×10﹣4 30
（2）小东同学取8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
①表中m的数值是 　3.0　 。
②样品中充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少？（写出分析和计算过程）（5分）
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.0
第4次 10 1.0
（3）有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。如图是科学家对1955～1995年间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请说明理由：　支持。因为随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势　 。
【考点】温室效应． 版权所有
【答案】（1）CH4。
（2）①3；
②3.08g。
（3）支持。因为随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势。
【解答】解：（1）为了确定对全球温室效应影响更大的气体，我们需要考虑两种因素：气体在大气中的含量以及其温室效应指数。根据表格数据，我们可以计算出每种气体对温室效应的相对贡献。对于CO2，其在大气中的含量为0.03%，温室效应指数为1，对于CH4，其在大气中的含量为2×10 4%（即0.0002%），温室效应指数为30，因此其相对贡献为0.0002%×30＝0.006%，比较两者，对全球温室效应影响更大的气体是CH4；故答案为：CH4。
（2）①从表格数据可以看出，每加入10g稀盐酸，固体质量就减少2.5g（从8g到5.5g，再从5.5g到3g，但第三次加入后固体质量不再减少，说明此时石灰石已完全反应）。因此，第二次加入稀盐酸后剩余的固体质量应为3g，即m＝3；故答案为：3。②由于第四次加入稀盐酸后固体质量不再减少，说明此时石灰石已完全反应，剩余的1g固体为杂质，因此，参与反应的石灰石质量为8g 1g＝7g。
解：设生成二氧化碳的质量为x，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g x
我们可以列出比例式：
解这个比例式，我们得到：x＝3.08g答：样品中充分反应后，生成二氧化碳的质量是3.08g。
（3）根据科学家对1955 1995年间地球大气的观测结果，我们可以看出随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势，这个结果支持了大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应的观点，因为二氧化碳是温室气体之一，其浓度的增加会增强温室效应，从而导致地表温度上升；故答案为：支持。因为随着大气中二氧化碳浓度的增加，地表平均温度也呈现上升趋势。
声
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
10
)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版八下第1章《我们呼吸的空气》第3-4节学习评价
试题卷
（测试时间65分钟 满分160分）
一、选择题：（本大题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分。）
1.下列物质中不属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．二氧化氮
2．我国在两会上提出“碳中和”、“碳达峰”的目标。“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的温室气体，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的气体总量相互抵消，实现碳“净零据饭”。请回答下列下面小题，小明从气象站搜集了相关信息，并自制了一份空气质量报告表（部分），则表中不应该计入的项目是（　　）
选项 项目 空气质量指数 空气质量级别 空气质量
A 二氧化氮
B PM2.5
C 二氧化碳
D 二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
3．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛用途用。下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源
B．氮气是一种化学性质较不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命
C．法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21%
D．工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同的性质
4．下列观点正确的是（　　）
A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律
B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
5．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
6．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
7．在《哪吒2 魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（　　）
A．氧化汞在加热的条件下发生了分解反应
B．每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子
C．每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气
D．该反应前后原子的种类没有改变
8．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　）
A．x等于8
B．甲是该反应的反应物
C．该反应是置换反应
D．该反应可表示为：甲+乙→丙
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Mg+O2↑2MgO B．H2O2+MnO2＝H2O+MnO2+O2
C．4Fe+3O2 2Fe2O3 D．4P+5O2 2P2O5
10．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．哈47中学化学小组的同学在实验室用红磷燃烧实验验证质量守恒定律（部分实验装置如图所示），锥形瓶底部有一层细沙和足量红磷，锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球。将胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。红磷从燃烧到熄灭，最后装置冷却至室温的过程中，下列曲线中能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．B．C．D．
12．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　）
A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9
13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 21 7 3 36
反应后的质量/g。 待测 35 3 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17
C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6
14．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：
2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
可推测X为（　　）
A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2
15．化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　）
A．②③⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I Ⅱ Ⅲ IV V
（1）我市今年某日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量状况是
　 　 ；
（2）大气中　 　 等污染物增多，是产生酸雨的主要原因．温室效应主要是由于
　 　 含量过高造成；
（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是（填序号）　 　 。
①开发新能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④带呼吸面具
17．能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化。照明工具经历了火把→蜡烛→煤油灯→白炽灯→……的过程。
（1）山洞探险时，火把突然熄灭，是因为山洞中缺少　 　 。
（2）点燃煤油灯会产生二氧化碳，由此可知煤油中一定含有　 　 元素。
（3）白炽灯的灯丝由钨丝制成，是因为金属钨具有较高的熔点和良好的导电性，这体现了钨的　 　 （填“物理性质”或“化学性质”）。
18．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。
（1）该反应是　 　 反应。（填反应类型）。
（2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　 。
19．取8g某物质在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：
（1）该有机物中一定含有　 　 元素。
（2）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式为　 　 。
20．配平方程式：
　 　 C2H2+　 　 O2　 　 CO2+　 　 H2O
　 　 Fe2O3+　 　 CO　 　 CO2+　 　 Fe．
21．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图1。
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是　 　 。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因　 　 。
（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图1所示。仪器名称：a　 　 。
（4）下列实验操作正确的是　 　 。
A、用止水夹夹住出气的橡胶管，只打开活塞，如果分液漏斗中的液体流下来的速度变慢，说明装置漏气。
B、a仪器下端必须要在液体下面
C、当水下导管冒泡时，马上收集气体
D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳
22．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，过程如下：
①将金属放在密闭容器里煅烧。
②结束后立即打开容器盖进行称量。
③发现反应后的固体质量增加了。
波义耳由于步骤 　 　 （填序号）的失误，错过了发现质量守恒定律的机会。
（2）如图是某同学探究质量守恒定律的实验装置。充分反应后，天平不能保持平衡，则该反应 　 　 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。若要用该装置证明质量守恒定律，你的改进方案是
　 　 。
实验探究题：（本大题有5小题，共40分）
23.面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。请问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是　 　。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是　 　(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
24．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　 。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　 。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
25．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　 。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是
　 　 （填字母）。
A.试管中氯酸钾没有完全分解
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能。他的理由是：　 　 。
26．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验　 　不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是　 　．
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：
该实验的现象是　 　：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是　 　。
27．根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的主要指标有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入固体颗粒等三项。以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 ＞300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I II Ⅲ IV V
（1）我市今年某日电台公布的空气污染指数为76～81，根据以上信息判断我市当天的空气质量级别是　 　。
（2）大气中氮氧化物、　 　等污染物增多，是产生酸雨的主要原因；温室效应主要是由于二氧化碳等含量过高造成的，其带来的环境问题有　 　(举一例)。
（3）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是(填序号)　 　。
①开发新能源 ②使用电动车 ③植树造林 ④带呼吸面具
（4）目前，有一种治理方法是在催化剂的条件下，把空气中的有害物质无害化处理。具体原理如图所示：该反应的化学方程式为　 　。
四、综合题：（本大题有4小题，28小题10分，29小题6分，30小题8分、31小题11分，共35分）
28．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 　 　 ；
（2）制得氧气的质量是 　 　 g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 　 　 ；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
29．去年杭州市出现了明显的暖冬，冬季平均气温比正常年份明显偏高，科学家认为这是大气中CO2含量的增加而引起的“温室效应”。
（1）如何防止温室效应的加剧，科学家提出多种方法。其中有人提出将CO2通过高压管道，通入深海海底储存，以减少CO2的排放，但也有一些人提出反对意见。下列反对意见中，你认为错误的是
　 　 。
A．将CO2收集和通入深海海底要消耗大量的能源，消耗能源也会加剧CO2的排放
B．几十万年以来。海水的pH保持在8.2左右，大量CO2溶解在海水中，会使海水的酸性增大，破坏海洋的生态环境
C．将CO2储存在海底，会严重影响陆上植物的光合作用
D．当发生海底地震时，深海海底储存的CO2会被重新释放到大气中
（2）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明：
①在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
②理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？
30．经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启了项目之旅。
（1）该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为 　轻度污染　 （填“优”“良”或“轻度污染”）。
污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500
空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染
（2）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板工作时发生的能量转化是 　 　 。
（3）利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图丙。（已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量）由图丙观察一氧化碳浓度最大的时间段是早晨，原因可能是 　 　 。
（4）项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 　 　 。
31．研习小组对温室效应问题进行专题研究。温室效应是指太阳照射到地球上的热量无法逸散，从而出现地球增温的现象。资料显示：造成“温室效应”的气体除二氧化碳外，还有水蒸气、臭氧、氧化亚氮、甲烷等。
（1）如表，“温室效应指数”是以二氧化碳为相对标准（定为1），测量一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。结合大气中的含量，请推算对全球温室效应影响更大的气体，是大气中“CO2和CH4”中的哪一种气体 　 。
物质（部分） 大气中的含量（体积百分比） 温室效应指数
CO2 0.03 1
CH4 2×10﹣4 30
（2）小东同学取8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
①表中m的数值是 　 　 。
②样品中充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少？（写出分析和计算过程）（5分）
序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.0
第4次 10 1.0
（3）有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。如图是科学家对1955～1995年间地球大气的一个观测结果，你认为这个结果是否支持上述观点？请说明理由：　 　 。
声
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
10
)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
浙教版八下第1章《我们呼吸的空气》第3-4节学习评价
答题卷
班级 姓名
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、填空题：（本大题有7小题20空，每空2分，共40分）
16．（1）　 　 ；
（2）　 　 　 　 ；
（3）　 　 。
17．（1）　 　 （2）　 　 （3）　 　
18．（1）　 　 （2）　 　
19．（1）　 　 （2）　 　
20．配平方程式：
　 　 C2H2+　 　 O2　 　 CO2+　 　 H2O
　 　 Fe2O3+　 　 CO　 　 CO2+　 　 Fe．
21．（1）　 　 。
（2）　 　 。
（3）　 　 。（4）　 　 。
22．（1）　 　
（2）　 　 。
实验探究题：（本大题有5小题，共40分）
23.（1）　 　。
（2）　 　。
24．（1）　 　
（2）　 　 。
（3）　 　 。
（4）　 　 。
25．（1）　 　 。
（2）　 　 。
（3）　 　
（4）　 　 。
26．（1）　 　。
（2）　 　 　 　．
（3）　 　
　 　。
27．（1）　 　。
（2）　 　 　 　
（3）　 　。
（4）　 　。
四、综合题：（本大题有4小题，28小题10分，29小题6分，30小题8分、31小题11分，共35分）
28．（1）　 　 ；（2）　 　；
（3）　 　 ；
（4）
29．（1）　 　 。
（2）
30．（1）　 　
（2） 　 　 。
（3）　 　 。
（4）　 　
31．（1）　 。
（2）①　 　 。
②
（3）　 　 。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
(
10
)

展开更多......

收起↑