资源简介

2026届湖南省常德市高考化学自编模拟试卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官设计取材于青铜器和玉器上的纹样。下列说法正确的是
A．青铜属于纯净物
B．青铜的硬度比纯铜小
C．已知硬玉的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2，它属于氧化物
D．在潮湿空气中，青铜会发生化学反应
2．硫酸铜溶液与过量氨水会发生如下反应：。下列说法正确的是
A．激发态Cu原子的价层电子轨道表示式可能为
B．的空间构型为正四面体形
C．用电子式表示水的形成过程：
D．中∠H—N—H键角小于氨气分子中∠H—N—H键角
3．下列情况处理方法不合理的是
情况 处理方法
A 蚂蚁叮咬 用肥皂水洗伤口
B 稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上 先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C 电器着火 泡沫灭火器灭火
D 加热硫后的试管 用二硫化碳洗
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法错误的是
A．沸点：CO>N2 B．键角：NHC．离子键百分数：MgO>Al2O3 D．稳定性：CH4>SiH4
5．Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．X和Y互为同系物
B．X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C．X生成Y的过程中会有副产物
D．X、Y、Z中所有原子可共平面
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强
C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性
D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形
8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．NaH2PO2为酸式盐
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．镀镍过程中，转移电子数目为2NA
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应
9．香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是
A．极为正极，发生氧化反应
B．极上的电极反应式为
C．放电过程中，由双极膜向极区迁移
D．常温常压下，生成时转移电子
10．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极b连接电源正极
B．电解总反应式为
C．电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b
D．催化阶段反应产物的物质的量之比
11．化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是
A．化合物中所有原子最外层均满足8电子
B．反应中C、N原子均被氧化
C．已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行
D．每生成1 mol ，反应中转移6 mol
12．烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点： 144℃)
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是
A．分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率
B．蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶
C．步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的pH
D．可采用重结晶的方法提纯粗产品
13．Wacker氧化反应的机理如图所示(R 表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是
A．过程中 Pd元素的化合价发生了变化
B．过程中有σ键和π键的断裂和形成
C．总反应化学方程式为
D．若反应物为1，3-丁二烯，则产物可能为C
14．乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。
下列说法正确的是
A．直线Ⅰ中的X为
B．a点溶液中：
C．c点溶液中，与之比为
D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．实验室用制备钴的配合物()的流程如下：
回答下列问题：
(1)称量并溶解过程中，不需要的仪器有___________(写名称)。
(2)“络合”过程时先有生成，然后沉淀溶解生成离子。在“络合”时，需不断地用玻璃棒搅拌，其目的是___________。
(3)“氧化”过程生成的离子方程式为___________。在反应的过程中有少量的无色无味的气体产生，该气体为___________。
(4)“蒸发浓缩”时，需慢慢地往溶液中加入固体，不能使溶液沸腾，原因是___________。
(5)将流程中省略的步骤补充完整___________(填标号)：将“蒸发浓缩”得到的溶液趁热过滤得到滤液→____→____→先用____→后用____，真空干燥得目标产物8.3840g。
A．冰浴中冷却结晶→常压过滤→无水乙醇洗涤→冰水洗涤
B．冰浴中冷却结晶→减压过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤
C．蒸发结晶→趁热过滤→冰水洗涤→无水乙醇洗涤
(6)中的配位原子是___________(填元素符号)，其中配体、中的键角：___________(填“>”“<”或“=”)”。
(7)本实验的产率为___________%(保留小数点后两位)。
16．镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取等工艺从含镍废料(主要含NiO、，含少量CoO、FeO、ZnO、)中回收镍，工艺流程如图所示：
已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与反应的离子方程式可表示为。
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
氢氧化物
开始沉淀时的pH 8.8 7.5 2.2 7.6 6.4 6.5
完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.5 9.6 8.4 8.5
回答下列问题：
(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(填一条)。
(2)滤渣1为___________(填化学式)，在“酸浸”步骤中FeO被氧化，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是___________(任写一种，填化学式)，调pH的范围为___________。
(4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：___________。
(5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物，其晶胞结构如图所示。
每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有___________个，已知该晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、的代数式表示)。
17．氢能产业链包含制氢、储氢等环节。
制氢：利用太阳能光催化分解水可制备氢气，过程如图，可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。
(1)该制氢过程中，能量转化的形式为___________。
(2)相关键能如下表：
化学键 键 键 键 键
键能() 462.8 497.3 436.0 142
请写出水蒸气光催化反应的热化学方程式___________。
储氢：钛锰系储氢合金常温下能快速吸放氢气，是最具前景的储氢合金之一、某钛锰系合金储氢过程如下： 。不同温度下向体积相同的刚性密闭容器中分别加入一定量的及足量的，起始压强均为，反应5分钟时测得的转化率与温度的关系如图所示。
(3)下反应5分钟时，该反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，用的压强变化表示该温度下前5分钟的反应速率为___________。
(4)时，达到平衡时氢气转化率为3%，反应的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位小数)。在该温度下，若将容器体积缩小为原来的一半，重新平衡后体系内氢气的压强___________(填“增大”或“不变”或“减小”)。
(5)相比钛锰系储氢合金，镁基储氢材料储氢量更大，但该材料放氢开始较快，一段时间后变得缓慢。
请你结合与反应放氢的化学方程式分析产生上述现象的原因___________，为提升的制备效率，可加入下列物质中的___________(填字母)避免上述现象的发生。
A． B．
18．工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、C和，可能发生的反应有：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： ；
回答下列问题：
(1)①___________；反应Ⅰ___________(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是___________。
②已知和的部分物理性质如下表：
物质
物理性质 熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、。 熔点为、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸。
将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是___________(简要写出操作步骤)。
(2)在100 kPa下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、CO、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示的曲线是___________(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是___________。
②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000℃，选择800~1000℃的原因是___________。
③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
2026届湖南省常德市高考化学自编模拟试卷03（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B C C B B B C
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
15．(1)托盘天平、容量瓶
(2)使反应物充分接触，充分反应，从而提高产率
(3)
(4)避免固体发生分解
(5)B
(6) N、O <
(7)89.92
16．(1)粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可)
(2) 、
(3) NiO或、 (答“3.5~6.4”也可)
(4)pH过低时，浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，可能生成沉淀，影响萃取(合理即可)
(5) 12
17．(1)光能转化为化学能(或太阳能转化为化学能)
(2) 或
(3) 否 0.015或
(4) 0.04 不变
(5) 因为，覆盖在表面阻碍反应进行 B
18．(1) -49 能 无论T取何值，恒成立 将混合物直接过滤，得到滤液，滤渣固体；将滤渣用冷水洗涤、干燥
(2) b 温度升高利于反应Ⅱ的逆反应和反应Ⅲ的正反应，的体积分数随温度升高而降低 在保证较好的平衡状态的前提下提高反应速率 45
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑