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二月阶段性测试 2023 级高三化学试卷
(本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 As 75 Ni 59
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1 ．下列关于化学材料的说法错误的是
A ．手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料
B ．石墨烯能导电属于金属材料
C ．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料
D ．掺杂I2 的聚乙炔属于导电高分子材料
2 ．ClO2 (沸点为 11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的ClO2 与Na2O2 反应能制备NaClO2 ：
2ClO2 + Na2O2 = 2ClO + O2 + 2Na+ 。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，11.2 L ClO2 分子中氧原子数为NA
B ．生成16 g O2 时，该反应转移电子数为NA
C ．1 mol . L-1 NaClO2 溶液中ClO 数为NA
D ．0.5 mol Na2O2 固体中阴离子数为NA
阅读下列材料，完成下列 3 个小题。
铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如[Fe(CN)6 ]3- 、 Co (NH3 )6 Cl3 、Ni(CO)4 等，其中Ni(CO)4 常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4 ；无水CoCl2呈蓝色，吸附空气中水分时会转化为粉红色的 Co (H2O)6 2+ 。
3 ．下列关于物质结构说法正确的是
A ．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同
B ．Ni(CO)4 属于离子晶体
C ．NH 的键角比NH3 的键角大
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D ．1 mol Co 中有18 mol σ 键
4 ．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A ．FeCl3 溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品
B ．FeS 有还原性，可用于除去废水中的Cu2+
C ．CoCl2 吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂
D ．Co 金属性较强，锂电池中LiCoO2 可做负极材料
5 ．下列关于化学用语的表述正确的是
A ．NH3 的空间构型为：四面体形
B ．[Fe(CN)6 ]3- 中的 C 原子杂化方式为：sp 杂化
C ．基态 Co 原子的价层电子排布式为：[Ar]3d7 4s2
D ．Ni 的价电子排布图为：
6 ．连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是
A ．该物质能发生消去、氧化、加聚反应
B ．该物质理论上可用于制造酚醛树脂
C ．1 mol 绿原酸最多可与 4 molH2 发生加成反应
D ．该物质与足量 Na 、NaHCO3 反应生成的气体物质的量之比为 1:1
7 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．Cl2 通入 NaBr 溶液中：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
B ．Na2O2 与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2
C ．绿矾处理含Cr2O- 的酸性废水：6Fe2+ + Cr2O- + 8H+ = 6Fe3+ + 2Cr(OH)3 + H2O
D ．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的 NaCl 溶液中，铜丝附近溶液变红：
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O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
8 ．下列有关的实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是
A B
C D
A ．分离乙酸乙酯和乙醇 B ．测定胆矾中的结晶水
C ．MgCl2 . 6H2O 失水 D ．制备Cl2
9 ．可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯 P 的路线如图所示。
下列说法错误的是
A ．E 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B ．F 分子中采取sp3 杂化的原子有 3 个
C ．P 在碱性条件下能够发生水解反应而降解
D ．P 解聚生成 M 的过程中，存在C - O 键的断裂与形成
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10 ．一种新型离子液体由 X 、Y 、Z 、R、W 五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是
A ．该化合物的熔点小于 R 与 Z 形成的化合物的熔点
B ．简单离子半径：Z > Y > R
C ．Y 的单质分子都是非极性分子
D ．阴离子中所有原子最外层都是 8 电子饱和结构
11 ．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离 As 最近的 Ni 构成正三棱柱， NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A ．该晶体的化学式为 NiAs
B ．晶体中 Ni 的配位数为 6
C ．(i)和(ⅱ)两个 Ni 之间的距离为 apm
D ．晶胞密度为 g / cm3
12 ．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3 和ZnO )中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO 转化为Zn ，并有少量 Fe2+ 和Fe3+ 浸出。下列说法错误的是
A ．“盐浸”过程若浸液pH 下降，需补充NH3
B ．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
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C ．“沉锌”过程发生反应Zn (NH3 )4 2+ + 4H2O + S2- = ZnS ↓ +4NH3 . H2O
D ．应合理控制(NH4 )2 S 用量，以便滤液循环使用
13．通过电化学方法制备Br2 ，进而由Br2 与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2 > Br2 。下列说法错误的是
A ．电极 A 的电势高于电极 B
B ．电极 B 连接电源负极
C ．电解液中H2SO4 可以用氢溴酸代替
D ．原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2 mol e- 可得到 0.1 mol
14 ．某小组同学用铁粉还原 AgCl 制取 Ag，实验如下：
实验 操作及现象
i ．产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为 Ag 、Fe）； ii ．静置后，固体变为灰白色； iii ．取固体，洗涤后加入 KI 溶液，生成黄色沉淀； iv ．取 ii 中上层清液，加入 KSCN 溶液，显红色，测得pH < 2 。
已知：AgCl + Cl- [AgCl2 ]- ，[AgCl2 ]- 不能氧化Fe2+ ，Fe3+ + 4Cl- [FeCl4 ]- 。下列说法不正确的是
A ．由 i 可知发生了两个不同的置换反应
B ．iii 中生成黄色沉淀的反应为Ag+ + I- = AgI ↓
C ．由 ii 和 iv 可推测氧化性O2 > Fe3+
D ．ii 中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中c (Fe3+ ) 增大，c(Cl- ) 减小
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15 ．CO2 气氛下，Pb (ClO4 )2 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ) 为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0 (Pb2+ ) = 2.0 × 10-5 mol . L-1 ，pKa1 (H2CO3 ) = 6.4 、pKa 2 (H2CO3 ) = 10.3 ， pKsp (PbCO3 ) = 12.1。下列说法错误的是
A ．pH = 6.5 时，溶液中c (CO-) < c (Pb2+ )
B ． δ (Pb2+ ) = δ (PbCO3 ) 时，c (Pb2+ ) < 1.0× 10-5 mol . L-1
C ．pH = 7 时，2c (Pb2+ ) + c Pb(OH)+ < 2c(CO-)+ c (HCO3-)+ c (ClO4-)
D ．pH = 8 时，c (H2CO3 ) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16 ．硫酸铈铵 (NH4 )4 Ce (SO4 )4 是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO 、SiO2 等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知部分信息如下：
① Ce3+ 在空气中易被氧化为Ce4+ , Ce4+ 具有强氧化性；
②稀土离子易与SO- 形成复盐沉淀，Ce3+ 、SO- 发生反应：
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Ce2 (SO4 )3 + Na2SO4 + nH2O = Ce2 (SO4 )3 . Na2SO4 . nH2O ↓ 。
回答下列问题：
(1)CeFCO3 中铈元素的化合价为___________ ；滤渣 A 的主要成分有SiO2 、___________(填
化学式)。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是___________。
(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图 1 所示，与硫酸浓度关系如图 2 所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是___________。
(4)“沉铈”中，硫脲的作用是___________。
(5)向含Ce3+ 溶液中加入NH4HCO3 反应生成Ce2 (CO3 )3 的离子方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取wg 产品溶于水，配制成250mL 溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于锥形瓶，加入VmL0.1000mol . L-1 硫酸亚铁铵 (NH4 )2 Fe (SO4 )2 溶液恰好完全反应。该产品纯度为___________%(杂质不参与反应； (NH4 )4 Ce (SO4 )4 摩尔质量为Mg . mol-1 ；滴定反应为Fe2+ + Ce4+ = Ce3+ + Fe3+ )。
17 ．正丁醚 (CH3CH2CH2CH2 )2 O可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下： 2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2 )2 O + H2O 。
制备步骤：
步骤Ⅰ . 选择仪器并组装(夹持装置略)。
步骤Ⅱ . 加入 15.5 mL 正丁醇、2.5 mL 浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至 100~115℃ ,保持反应物微沸约 20 min，回流分水。
步骤Ⅲ . 当烧瓶内反应物温度升至 135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。
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步骤Ⅳ . 反应液稍冷却后，倒入盛有 25 mL 水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用 12.5 mL 水，8 mL 5% NaOH 溶液、8 mL 水、8 mL 饱和CaCl2 溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用 1 g 无水氯化钙干燥。
步骤Ⅴ . 拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。
有关物质的物理性质如下：
化合物 密度(g/cm3 ) 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(g)
正丁醇 0.810 -89.8 177.7 9
正丁醚 0.773 -97.9 142.4 < 0.05
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中除了选择回流冷凝管、分水器(如下图)，还应选择___________(选字母序号)。
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A ． B ． C．
D．
E．
(2)步骤Ⅱ中，分水器中水层位于___________(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是___________(答一条)。
(3)步骤Ⅲ进行 1.5 h 后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式___________。
(4)步骤Ⅳ中，8 mL 水洗的作用是___________。干燥后的混合物经过___________(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。
(5)步骤Ⅴ中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是___________。
18 ．二甲醚(CH3OCH3 ) 既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2 催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.0 kJ / mol
反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2 = -24.5 kJ / mol
反应Ⅲ：CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH3 = +41.2 kJ / mol
回答下列问题：
(1)反应2CO2 (g) + 6H2 (g) CH3OCH3 (g) + 3H2O(g) 的ΔH4 = ___________ kJ/mol 。
(2)反应ⅠCO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ，CO2 、H2 为原料合成CH3OH 的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
(a)该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。
(b)CO2 中的 π 键断裂的步骤是___________(请填序号)。
(c)对于反应Ⅰ,下列说法正确的是___________(填字母)。
A ．恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态
B ．低温、高压有利于提高CO2 转化为甲醇的平衡转化率
C ．增大CO2 与H2 的初始投料比，有利于提高CO2 转化为甲醇的平衡转化率
(3)向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为 1：2 的CO2 和H2 ，控制温度为T1℃、起始压强为 15 MPa 下发生上述三个反应，反应进行 1 h 达到平衡，测得容器内压强为 11 MPa， CH3OCH3 (g ) 、CO (g ) 和CH3OH (g ) 的压强满足以下关系，
p (CH3OCH3 ) : p(CO) : p (CH3OH ) = 1:1: 2 ，二甲醚的产率为___________[二甲醚的产率
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,反应Ⅲ的平衡常数K p = ___________。
(4)恒压、投料比的情况下，不同温度下CO2 的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2 占CO2 消耗总量的百分比)如图所示。当温度超过 290℃ , CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
19 ．Daprodustat 是一种用于治疗贫血的药物，其中间体 J 的合成路线如下图所示。
已知：R - Cl ——→ RCOOH 。
(1)A 是一种芳香族化合物，则 B 物质的官能团名称为___________。
(2) D → E 的反应类型是___________。
(3)F 不能水解，G 的结构简式为___________ ，F 和 G 的酸性大小为 F___________G(请填“>”或“<”)。
(4)H 与乙二胺(H2NCH2CH2NH2 ) 一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是
___________。
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(5)物质 K 比多一个不饱和度，满足以下条件的 K 有__________种。
a ．包含苯环，可与Na2CO3 反应
b ．可与 HCl 反应
(6)由中间体 J 合成Daprodustat 的过程中需经历以下三步。
其中试剂 1 的分子式为C5H7 NO3 ，J 生成 K 为加成反应，则试剂 1 和 L 的结构简式分别为___________和___________。
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1 ．B
A．聚乳酸是由乳酸单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，A 正确；
B ．石墨烯是碳元素组成的单层二维结构，属于无机非金属材料，虽然能导电，但不属于金属材料，B 错误；
C ．硅是半导体材料，属于无机非金属材料，C 正确；
D ．聚乙炔经掺杂碘单质后可导电，属于导电高分子材料，D 正确；故选 B。
2 ．B
A．标准状况下ClO2 沸点为 11℃, 高于 0℃, 故常温下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A 不正确；
B ．由反应方程式 O2 + NaNa+ ~2e- 可知，生成 1 mol O2 转移 2 mol电子；16 g O2 为 0.5 mol，转移电子数为0.5× 2NA = NA ，B 正确；
C ．NaClO2 溶液中ClO2- 会水解，故 1 L 1 mol·L-1 溶液中ClO2- 数小于NA ，C 不正确；
D ．Na2O2 由Na+ 和O- 构成，0.5 mol Na2O2 含 0.5 mol O- ，阴离子数为0.5NA ，D 不正确；
故选 B。
3 ．C 4 ．C 5 ．B
3．A．铁、钴、镍均位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的最外层电子排布均为4s2 ，故 A 错误；
B ． Ni (CO)4 常温下为液态，熔点低，且易溶于 CCl4 （非极性溶剂），根据“相似相溶”原理及物理性质， Ni (CO)4 属于分子晶体，而非离子晶体，故 B 错误；
C ． NH 中 N 原子价层电子对数为，采取 sp3 杂化，无孤电子对； NH3
中 N 原子价层电子对数为，也采取 sp3 杂化，但含有 1 对孤电子对。由于孤
电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 NH的键角比NH3
的键角大，故 C 正确；
D ． Co 中 NH3 含有 3 个 σ 键，配位键也属于 σ 键，其中共含有 3×6+6=24 个 σ
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键，则1molCo 中有24 molσ 键，故 D 错误；
故选 C。
4．A ． FeCl3 溶液蚀刻铜制品的原理是 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ ，利用的是 Fe3+ 的氧化
性，与 FeCl3 溶液呈酸性无关，故 A 错误；
B ． FeS 除去废水中的 Cu 2+ ，是利用沉淀转化原理： FeS + Cu2+ = CuS + Fe2+ ，因为Ksp (FeS ) > Ksp (CuS ) ，与 FeS 的还原性无关，故 B 错误；
C．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水后转化为粉红色的 Co (H2O)6 2+ ，颜色变化明显，所以 CoCl2可做干燥剂是否失效的指示剂，故 C 正确；
D．在锂电池中，LiCoO2 中 Co 元素的化合价为 +3 价，放电时 Co3+ 得电子被还原为 Co2+ ，
发生还原反应，所以 LiCoO2 作正极材料，而非负极材料，故 D 错误；
故选 C。
5 ．A ． NH3 中 N 原子价层电子对数为，采取 sp3 杂化，但含有 1 对孤电子对，空间构型为：三角锥形，A 错误；
B ． [Fe(CN)6 ]3- 含有 CN- ，碳原子与氮原子形成一个三键，C 原子杂化方式为 sp 杂化，B正确；
C．钴是 27 号元素，其价层电子排布式为3d7 4s2 ，而[Ar]3d7 4s2 是其简化的核外电子排布式，
并非价层电子排布式，C 错误；
D ．镍（Ni）是 28 号元素，其价电子排布式为3d8 4s2 ，价电子排布图为：
, D 错误；故选 B。
6 ．D
A ．该物质含醇羟基(邻位有 H 可消去)、酚羟基(易氧化)、碳碳双键(可加聚、氧化)，能发生消去、氧化、加聚反应，A 正确；
B ．苯环上酚羟基的邻、对位有 H，可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，B 正确；
C ．加成位点为苯环(3mol H2)和碳碳双键(1mol H2)，共 4mol H2 ，C 正确；
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D．与 Na 反应的活泼H：3 个醇羟基+2 个酚羟基+1个羧基=6 个，生成 3mol H2；与 NaHCO3反应仅羧基，生成 1mol CO2，气体物质的量之比为 3:1 ，D 错误；
故答案为：D。
7 ．A
A ．Cl2 通入 NaBr 溶液中发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；
B ．方程式未配平，正确离子方程式应为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH + O2 ↑ , B 错误；
C．在酸性废水中，Cr O- 被 Fe2+还原应生成 Cr3+离子，正确反应为 6Fe2+ + Cr O- + 14H+ =
6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O ，C 错误；
D ．中性 NaCl 溶液中，发生吸氧腐蚀，铜为正极，正极反应为 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，D错误；
故选 A。
8 ．B
A ．乙酸乙酯与乙醇互溶，分液漏斗仅能分离互不相溶的液体；该装置无法达到分离目的，A 不符合题意；
B ．测定胆矾中结晶水需用坩埚加热， B 符合题意；
C ．MgCl2 . 6H2O 直接加热会发生水解：MgCl2 + 2H2O Mg (OH )2 + 2HCl ↑,最终分解为MgO ；需在 HCl 气流中加热才能得到无水MgCl2 ；该装置无法抑制水解，C 不符合题意；
D ．实验室制备Cl2 的反应为 MnO2 + 4HCl(浓 MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O ；装置中使用稀盐酸， D 不符合题意；
故选 B。
9 ．B
A ．E 中含有碳碳双键，可以和Br2 发生加成反应，当溴的四氯化碳溶液与含有碳碳双键的物质反应时，溴被消耗，溶液的颜色会褪去，A 正确；
B ．化合物 F 的结构式为 CH3OOC-CH2 -COOCH3 ，其中两个-CH3 上的 C 各形成 4 个 σ 键，
采取 sp3 杂化，-CH2 - 上的 C 形成 4 个 σ 键，采取 sp3 杂化，两个酯基中连接甲基的氧原子各形成 2 个 σ 键和 2 对孤对电子，采取 sp3 杂化，所以 F 中采取 sp3 杂化的原子共有 3 个碳原子和 2 个氧原子，B 错误；
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C ．聚合物 P 是一种聚酯，在碱性条件下，酯基会发生水解反应，导致高分子链断裂，从而实现降解，C 正确；
D ．P 解聚生成 M 的过程中，酯发生水解或醇解，导致酯基中 C-O 键断裂，生成相应的醇和羧酸过程中存在 C-O 键的生成，D 正确；
答案选 B。
10 ．A
A ．RZ 为 NaF，常温下为固体，该化合物阴离子半径比 F-大，晶格能小，离子键弱，熔点低，常温下为液体，A 正确；
B ．核外电子排布相同时，核电荷数越大对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径O2- > F- > Na+ ，B 错误；
C ．Y 的单质分子常见的有O2 和O3 ，O3 为极性分子，C 错误；
D ．根据图示阴离子中 W 周围形成 6 根共价键可判断其不满足 8 电子饱和结构，D 错误；故选 A。
11 ．C
A ．一个晶胞中 Ni 个数为 As 位于内部，有 2 个，则该晶体的化学式为 NiAs，故 A 正确；
B ．距离 As 最近的 Ni 构成正三棱柱，结合图示可知，As 的配位数为 6，又 Ni 、As 配位数比为 1 ：1，则 Ni 的配位数为 6，故 B 正确；
C ．如图可知，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为 60°和 120° , (i)和(ii)两个 Ni 之间的距离为底边对角线长度，根据几何关系，(i)和(ii)两个 Ni 之间的距离为apm ，故 C 错误；
D ．一个晶胞中 Ni 个数为 As 有 2 个，则晶胞质量为 g ，晶胞体积为 V a2cpm3 ，则晶胞密度为
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p g/cm3 ，故 D 正确；故答案为 C。
12 ．B
A ．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH 下降，需补充NH3 ，A 正确；
B ．由分析可知，“滤渣”的主要成分为 Fe3O4 和 Fe2O3，只含少量的 Fe(OH)3 ，B 错误；
C ．“沉锌”过程发生反应Zn H2O + S2- = ZnS ↓ +4NH3 . H2O ，C 正确；
D ．应合理控制(NH4 )2 S 用量，以便滤液循环使用，D 正确；
故选 B。
13 ．D
A ．有图可知，该装置为电解池，电极 A 发生氧化反应为阳极，电极 B 发生还原反应为阴极，故电极 A 的电势高于电极 B ，A 正确；
B ．电极 B 为阴极，连接电源负极，B 正确；
C．溴离子起导电作用，又可在电极 A 放电，故电解液中H2SO4 可以用氢溴酸代替，C 正确；
D ．理论上电路中转移0.2 mol e- 可得到 0.1 mol Br2，但由 H2O2 > Br2 ，生成的H2O2 也可将 溴离子氧化为 Br2 ，所以生成的 Br2 物质的量大于 0.1 mol，即得到的大于 0.1 mol， D 错误；
故答案选 D。
14 ．B
A ．根据 i 产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为 Ag 、Fe），则发生铁与盐酸的置换反应、铁与银离子置换出银的反应，A 正确；
B ．iii 中生成黄色沉淀的反应为AgCl+I- =AgI+Cl- ，B 错误；
C ．根据分析知，ii 中亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，则氧化性O2 > Fe3+ ，C 正确；
D ．根据分析知，亚铁离子静置过程中被氧气氧化为铁离子，铁离子浓度逐渐增大，使
Fe3+ + 4Cl- [FeCl4 ]- 正向移动，氯离子浓度减小，导致AgCl+ Cl- [AgCl2 ]- 逆向移动，析出灰白色 AgCl 沉淀，D 正确；
故选 B。
15 ．D
A ．由图可知，当 pH=6.5 时， δPb2+ > 50% ， c (Pb2+ ) > 50%× 2.0 × 10-5 mol·L-1 = 1.0 × 10-5 mol·L-1，则
c A 正确；
B ．由图可知， δ (Pb2+ ) = δ (PbCO3 ) 时，溶液中还有Pb(OH )+ ，故δ(Pb2+ ) = δ (PbCO3 ) <50%，由c0 (Pb2+ ) = 2.0 × 10-5 mol . L-1 ，溶液中
c (Pb2+ ) < 50%× 2.0 × 10-5 mol·L-1 = 1.0 × 10-5 mol·L-1 ，B 正确；
C ．调节 pH 存在其余离子，不能列电荷守恒，由物料守恒可知，
n Pb 则c Pb ，则
2cPb 则
2c + c Pb C 正确；
D ．Ka1 × Ka pH=8 时，
,故c (H2CO3 ) >c (CO-) ，D 错误；
故选 D。
16 ．(1) +3 BaSO4
(2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分
(3) 85℃、硫酸浓度为 3.0mol . L-1 Ce4+ 具有强氧化性，会与Cl- 反应生成Cl2 ，污染环境
(4)作还原剂，将CeF+ 还原为Ce3+
(5)2Ce3+ + 6HCO3- = Ce2 (CO3 )3 ↓ +3CO2 ↑ +3H2O
(6) (或
17 ．(1)AD
(2) 下 增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度
(3)CH3CH2CH2CH2OH + 4H2SO4 (浓) Δ 4C ↓ +4SO2 ↑ +9H2O
(4) 洗去残留的NaOH 溶液，防止其与CaCl2 产生沉淀堵塞分液漏斗 过滤
(5)温度计示数快速升高或无馏出物
18 ．(1)-122.5
(2) CH2O*+H*=CH3O* (或其他写法也可) ② AB
(3) 20%
(4)反应Ⅰ 、Ⅱ放热，升温平衡逆向移动；反应Ⅲ吸热，升温平衡正向移动。超过 290℃后，反
应Ⅲ正向移动程度大于Ⅰ 、Ⅱ逆向移动程度，CO2 转化率升高
19 ．(1)硝基
(2)加成反应
(3) ClCH2COOH <
(4)HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2 件 → +2H2O (5)16
(6)
答案第 11 页，共 11 页

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