资源简介

黑龙江省实验中学 2026 届高三学年联合模拟考试
化学试题
(考试时间：75 分钟 总分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 V 51 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1 ．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是
A ．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点
B ．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料
C ．激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
D．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
2 ．下列说法正确的是
A ．HCl 电子式：
B ．基态氮原子的价电子排布式：2s2 2p3
C ．H2O 分子的 VSEPR 模型：
D ．金刚砂的分子式：SiC
3．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
试卷第 1 页，共 12 页
A ．反应①中，足量 Fe 与 1 mol Cl2 反应转移电子数目为2NA
B ．反应②中，1 mol/L NaClO 溶液中含有ClO- 离子数目小于NA
C ．反应③中，1 mol HCl 中含有氯离子数目为NA
D ．反应④中，标准状况下 22.4 L CH3Cl 分子中，sp3 杂化的原子数目为2NA
试卷第 2 页，共 12 页
4 ．下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是
电解
A ．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O Cl2
↑ +H2 ↑ +2OH
B ．AgCl 溶于浓氨水：Ag+ + 2NH3 . H2O = Ag (NH3 )2 + + 2H2O
C ．CaH2 用作野外生氢剂：CaH2 + 2H2O = Ca (OH )2 + 2H2 ↑
D ．NaHCO3 溶液与少量Ba(OH )2 溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 ↓ +H2O
5 ．下列实验的相应操作中不正确的是
A.制备并检验：SO2 B.制作简易氢氧燃料电池
C.分液 D.蒸馏
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，CH3COOH 溶液与 KOH 溶液等体积混合，测得混合溶液 pH = 8 CH3COOH 为弱酸
B 将SO2 气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色 SO2 具有漂白性
C 向AgNO3 溶液先滴入几滴 NaCl 溶液，再滴入几滴 NaI 溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和AgI 的Ksp 大小
D 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH4 空间结构为正四面体形
A ．A B ．B C ．C D ．D
试卷第 3 页，共 12 页
7 ．如图所示的物质转化关系中，固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D，温度迅速下降。气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固
体，常用作钡餐。下列叙述正确的是
A ．在 C 的水溶液中加入少量固体 A ，C 水溶液的电离平衡向正向移动
B ．E 是一种无色无味，无毒的气体
C ．G 的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银
D ．F 是酸性氧化物
8 ．化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是
A ．臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度
B ．H2O 比H2S 沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能
C ．在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力
D ．H3BO3 分子中含有三个氢原子，H3BO3 是三元弱酸
9 ．一种新型储氢材料的立方晶胞如图 1 所示([BH4 ]- 位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是
A ．该物质的化学式为[Mg(NH3 )6 ][BH4 ]2
B ．该晶胞中距离[BH4 ]- 最近的[BH4 ]- 有 12 个
C ．晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键
试卷第 4 页，共 12 页
D ．该晶胞沿 x 、y 、z 轴方向的投影都如图 2 所示
10 ．化合物 G 可由 E 、F 反应制得。下列有关说法不正确的是
A ．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别 E 和 F
B ．F 分子中有 2 个手性碳原子
C ．1 mol E 最多可与 3 mol NaOH 反应
D ．G 可发生取代、加成、消去和氧化反应
11 ．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2 和H2 ，发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2 (g ) + H2 (g ) CO(g ) + H2O (g ) ΔH1 = +41.2kJ . mol-1
反应Ⅱ：2CO2 (g ) + 6H2 (g ) CH3OCH3 (g ) + 3H2O (g ) ΔH2 = -122.5kJ . mol-1达平衡时，CO2 的转化率和 CO 的选择性随温度的变化如图所示[CO 的选择性 。下列说法正确的是
A ．曲线①表示的是CO2 转化率随温度的变化
B ．升高温度，CO 的平衡产率降低
C ．温度高于 300℃时，主要发生反应Ⅱ
D ．低温高压条件可以同时提高CO2 的平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性
12 ．电解锰阳极泥(主要含MnO2 和少量铅、钙等氧化物)制备富锂锰基正极材料
Li1.2Ni0.2Mn0.6O2 的化工流程如下：
试卷第 5 页，共 12 页
已知：NH3 . H2O 可与Mn2+ 、Ni2+ 形成 Mn (NH3 )4 2+ 、 Ni (NH3 )6 2+ 。下列说法不正确的是
A ．“滤渣”成分为PbSO4 、CaSO4
B ．由“MnSO4 浸出液”获得MnSO4 . H2O 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C ．“共沉淀工艺”反应的离子方程式为
3 Mn (NH3 )4 2+ + Ni (NH3 )6 2+ + 8HCO3- = 4 (Ni0.25Mn0.75 ) CO3 +18NH3 ↑ +4CO2 ↑ +4H2O
D ．可用盐酸、BaCl2 溶液证明(Ni0.25Mn0.75 ) CO3 固体已洗涤干净
13 ．乙烯能使溴的CCl4 溶液褪色。反应过程的机理如下图所示：
下列说法不正确的是
A ．HBrO 中 Br 的正电性强于Br2 中的 Br
B ．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键
C ．若乙烯未干燥，溴的CCl4 溶液完全褪色需要的时间更短
D ．乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH2CH2OH 生成
14 ．科学家们通过构建 ZPH[以Zn3 (PO4 )2 . Zn(H2PO4 )2 . 4H2O 为主要成分的复合物]作为质子储层，实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是
试卷第 6 页，共 12 页
A ．放电时，电子从 Zn 电极流出
B ．放电时，质子储层Zn(H2PO4 )2 . 4H2O 释放质子可能转化为Zn3 (PO4 )2
C ．ZPH 可通过储存充电过程中产生的H+ 抑制副产物H2 析出
D ．充电时，阴极区总反应为：Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+
15 ．常温时，二元弱酸H2R 与MCl2 均为0.1mol . L-1 的混合溶液中，lg c (X ) / (mol . L-1 )(X代表H2R 、HR- 、R2- 或M2+ )随 pH 的变化关系如下图。MR 为难溶物，不考虑M2+ 的水解。下列分析不正确的是
A ．曲线 1 为R2-
B ．a 点对应的 pH 为 9.98
C ．pH = 7 时，溶液中2c (M2+ ) = c (Cl-)+ c (HR-)+ 2c (R2-)
D ．溶度积常数Ksp (MR ) 的数量级为10-13
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以 V(Ⅲ)和 V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物， 我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界
试卷第 7 页，共 12 页
领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：
回答下列问题：
(1)Ⅴ的价电子排布式为______。
(2)“破碎球磨”的目的是______ ；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。
(3)“深度氧化”操作中，将VO2+ 完全转化为VO ，反应的离子方程式为：______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V4O2- ---- R4V4O12 + 4OH- 。为了提高
洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸” 、“碱”或“中”)。
(5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为 80℃,温度高于 80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。
(6)将 1.2 g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节 pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI 溶液(过量)，溶液中含有 V 3 + ，滴加 2 滴淀粉溶液，用2mol . L-1Na2S2O3 溶液滴定，达到
终点时消耗 10 mL Na2S2O3 标准溶液。(已知：2S2O- + I2 = S4O- + 2I- )
①滴定终点的现象为______。
②该产品的纯度是______% 。(结果保留 3 位有效数字)
17．有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁 (C5H5 )2 Fe 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由 2 个环戊二烯负离子(C5H5-)和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示：
已知：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/( g . cm-3 ) 溶解性
试卷第 8 页，共 12 页
二茂铁 186 173 249(100℃时开始升华) 1.49 不溶于水和 盐酸，溶于乙醚
环戊二烯 66 -97.2 42.5 0.87 不溶于水， 溶于乙醚和乙醇
乙醚 74 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇
二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚
某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁(电磁搅拌装置、夹持装置略去)：
步骤 1：如图所示，连接装置(整套装置必须干燥)。
步骤 2：加 60 mL 无水乙醚、25 g 细粉末状 KOH 于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待 KOH 尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入 5.5 mL 环戊二烯，再搅拌 10 min。步骤 3：将无水氯化亚铁溶于 25 mL 二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在 45 min 内把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌 30 min。
步骤 4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入 25 mL 乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗中，弃去下层棕黑色沉淀物。将2mol . L-1HCl 倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。
步骤 5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色二茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品 4.35 g。
试卷第 9 页，共 12 页
请回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称为______。
(2)合成二茂铁的化学方程式为______。
(3)步骤 4 中，水洗可以洗去的是______。
A ．KCl B ．环戊二烯 C ．乙醚
(4)步骤 5 中，产品在分液漏斗中的______(填“上”或“下”)层。
(5)纯化产品二茂铁的方法为______。
(6)该实验二茂铁的产率为______%(精确至 0.01)。
(7)对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有______组处于不同化学位移的吸收峰。
18．将CO2 资源化有利于我国在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。回答下列问题：
(1)资源化利用之一是以CO2 制C2H4 。已知H2 (g ) 的燃烧热为 286 kJ/mol；C2H4 (g ) 的燃烧热为 1411 kJ/mol。
①写出CO2 (g ) 与H2 (g ) 反应生成C2H4 (g ) 和H2O (l) 的热化学方程式______。
②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。
(2)资源化利用之二是以CO2 和H2 为原料合成CH3OH 。主要反应如下：
Ⅰ 、CO2 (g ) + 3H2 (g ) = CH3OH (g ) + H2O (g ) ΔH = -49.5kJ/mol ；
Ⅱ 、CO2 (g ) + H2 (g ) = CO (g ) + H2O (g ) ΔH = +41.2kJ/mol ；
Ⅲ 、CO (g ) + 2H2 (g ) = CH3OH (g ) ΔH
将CO2 和H2 按物质的量之比1: 2.9 通入容积为V L 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ . 改变反应温度，分别测得pa 、pb 、pc (单位：MPa)下CO2 的平衡转化率(a )以及pb (3MPa ) 时生成CH3OH 、CO 选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即
试卷第 10 页，共 12 页
①图中 a、b 和 c 分别代表代表pa MPa 、pb MPa 、pc MPa 下a (CO2 ) 随温度变化趋势的曲线，则pa、pb、pc 从大到小的关系为______。
②随温度升高，a 、b 和c 三条曲线接近重合的原因是______。
③P 点对应的反应Ⅱ的平衡常数Kp = ______。
(3)资源化利用之三是以电催化CO2 和含氮物质(NO3 等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的KNO3 溶液中通入CO2 至饱和，在电极上反应生成CO(NH2 )2 ，电解原理如图所示。
①电解时，H+ 向______(填“左”或“右”)侧迁移。
②已知法拉第常数(F ) = 96500C / mol ，电解效率η = 生成子数× 100% 。
若以 10.0A 恒定电流工作 30min，生成 0.6 g CO (NH2 )2 ，该电解装置的η = ______%(计算结果精确至 0.1)。
19 ．化合物 M()是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体，利用芳香族化合物 A 制备化合物 M 的路线如下：
试卷第 11 页，共 12 页
已知：Ⅰ、 ；
Ⅱ、
(1)化合物 A 的名称为______。
(2)A 到 B 的反应类型为______。
(3)制备过程设计了 B→C 和 D→E 两步转化的目的是______。
(4)C→D 的化学方程式为：______。
(5)G→H 的反应实现了由______ 向______ 的转化(填官能团名称)。
(6)D 中甲氧基(-OCH3 ) 被氧基胺(-ONH2 ) 取代后的产物 Z 不稳定容易发生重排，其分子式
为C7 H6O4N2 ，判断满足下列条件的 Z 的结构有______种。
①存在结构且含两个取代基 ②含有-NO2 ③能与NaHCO3 反应
(7)利用有机物 N 经过两步反应制备可有机物 Q()，请写出 N 的结构简式
______。
试卷第 12 页，共 12 页
1 ．D
A ．铝合金是合金，通常比纯铝强度更高、熔点更低，A 正确；
B ．压电陶瓷属于陶瓷类，是新型无机非金属材料，B 正确；
C ．聚碳酸酯（PC）是一种塑料，具有质轻、透光性好的特性， 属于有机高分子材料，C 正确；
D ．废弃食用油的主要成分是甘油三酯，分子量较低（通常小于 1000），不属于有机高分子， D 错误；
故选 D。
2 ．B
A ．HCl 为共价化合物，电子式为 ，A 错误；
B ．N 的原子序数为 7，基态氮原子的价电子排布式：2s2 2p3 ，B 正确；
C ．H2O 的中心原子价层电子对数为，有 2 对孤电子对， VSEPR 模型为
, C 错误；
D ．金刚砂为共价晶体，不存在分子，没有分子式，D 错误；故答案选 B。
3 ．A
A．反应①是Fe 与Cl2 反应生成FeCl3 ，Cl2 完全反应时，Cl 从0 价变为-1价，1molCl2含2molCl ，共转移2mol 电子，转移电子数目为2NA ，Fe 足量不影响Cl2 完全反应，A 正确；
B ．只给出了NaClO 溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算ClO- 的物质的量和数目，B错误；
C ．HCl 是共价化合物，纯HCl （气态/液态）中只存在HCl 分子，不存在氯离子，C 错误；
D．标准状况下22.4LCH3Cl 为1mol ，CH3Cl 中心C 原子为sp3 杂化，sp3 杂化的原子数目为NA ，
D 错误；
故选 A。
4 ．C
答案第 1 页，共 12 页
A ．用惰性电极电解MgCl2 溶液，反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2H2O + 2Cl- 电解Mg(OH)2 ↓ +H2 ↑ +Cl2 ↑ , A 错误；
B．AgCl 是难溶物，不可拆，离子方程式为AgCl+2NH3 . H2O= Ag (NH3 )2 + +Cl- +2H2O ，B错误；
C ．CaH2 与水反应生成 Ca(OH)2 和 H2，该方程式原子和电荷守恒，C 正确；
D ．少量Ba(OH )2 时，Ba2+ 与OH- 按 1 ：2 完全反应，2 mol OH- 需 2 mol HCO3- 生成 2 mol
H2O 和 2 mol CO- ，其中 1 mol CO- 与Ba2+ 结合为BaCO3 ↓ ,剩余 1 mol CO- ，离子方
程式为： 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 ↓ +CO- + 2H2O ，D 错误；
故选 C。
5 ．B
A ．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2 ，生成的气体通入品红溶液，品红褪色可检验SO2 ，多余的SO2 用NaOH 溶液吸收，A 不符合题意；
B．制作氢氧燃料电池时，应先电解Na2SO4 溶液，在两电极上分别生成H2 和O2 ，然后断开
K1 ，闭合K 2 形成原电池。图中直接闭合K 2 ，两电极均为锌，无法形成电势差，不能构成原电池，B 符合题意；
C ．I2 的CCl4 溶液密度比水大，位于下层，分液时从下口放出，C 不符合题意；
D ．蒸馏装置中，温度计水银球位于支管口处，冷凝水从下口进、上口出，D 不符合题意；故答案选 B。
6 ．D
A ．常温下，CH3COOH 溶液与 KOH 溶液等体积混合，混合溶液 pH=8（碱性），二者的浓度未知，故无法证明 CH3COOH 为弱酸，A 错误；
B ．SO2 使高锰酸钾溶液褪色是由于 SO2 的还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性（漂白性通常针对有机色素如品红），B 错误；
C ．向 AgNO3 溶液先滴加 NaCl 生成 AgCl 沉淀，再滴加 NaI，若 AgNO3 过量，加 NaI 可能直接生成 AgI 新沉淀而非沉淀转化，现象不能可靠比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小，C 错误。
D ．用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构
答案第 2 页，共 12 页
与 表示同一种物质，则CH4 空间结构为正四面体形，D 正确；
故选 D。
7 ．C
A ．在NH3 的水溶液（氨水）中存在电离平衡：NH3 . H2O NH + OH- 。加入少量 A（NH4Cl ），会使 NH浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑制NH3 . H2O 的电离，A 错误；
B ．E 为NO ，它是一种无色、有毒的气体，B 错误；
C ．G 为HNO3 ，稀硝酸具有强氧化性，能与银发生反应：
3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO ↑ +2H2O ，因此可以用来处理银镜实验中试管上的银，C正确；
D．F 为NO2 ，它与水反应生成硝酸和NO ，发生了氧化还原反应，因此NO2 不是酸性氧化物，D 错误；
故选 C。
8 ．A
A ．臭氧分子为极性分子，但极性较弱，根据相似相溶原理，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，符合物质结构决定性质，A 正确；
B ．H2O 沸点高于 H2S 的主要原因是水分子间存在氢键，而 H2S 分子间主要为范德华力，与 O-H 键能和 S-H 键能的大小无关，B 错误；
C ．在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子均为极性分子且含羟基，分子间存在氢键，而范德华
力仅为分子间作用力的一部分，C 错误；
D ．H3BO3 分子虽含三个氢原子，但其在水溶液中通过接受OH - 形成 和H+ ，仅释放一个H+ ，故为一元弱酸，D 错误；
故选 A。
9 ．B
A．Mg 位于立方体的 8 个顶角和 6 个面心，数目为 位于阳离子围成的四面体空隙，有 8 个，故化学式为Mg (NH3 )6 [BH4 ]2 ，A 正确；
B ．[BH4 ]- 距离最近且等距的[BH4 ]- 有上下、左右、前后 6 个，B 错误；
C ．[Mg(NH3 )6 ]2+ 与[BH4 ]- 间存在离子键，[Mg(NH3 )6 ]2+ 和[BH4 ]- 中存在极性共价键和配位键，C 正确；
D ． Mg (NH3 )6 2+ 位于立方体的 8 个顶角和 6 个面心，沿 x 、y 、z 轴方向的投影都投影在正方形的顶点、各边中点、中心；[BH4 ]- 位于阳离子围成的四面体空隙，投影在 4 个小正方形的中心，D 正确；
故选 B。
10 ．B
A ．E 中含有羧基（-COOH ），可与 NaHCO3 反应生成CO2 气体；F 中不含羧基，
不与NaHCO3 反应，因此可以用碳酸氢钠溶液鉴别 E 和 F ，A 正确；
B ．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。在 F 分子中，有 1 个手性碳原子（与酯基相连的环上碳原子），B 错误；
C ．1molE 中，羧基（-COOH ）消耗 1mol NaOH ，苯环上的氯原子（-Cl ）水解消耗 2mol NaOH （水解生成酚羟基，再与 NaOH 反应），总共最多可与3mol NaOH 反应，C 正确；
D ．G 中含有苯环和羟基，苯环可发生加成反应，羟基可发生取代、消去、氧化反应， 因此可发生取代、加成、消去和氧化反应，D 正确。
11 ．D
A ．根据分析可知，曲线①是 CO 的选择性随温度变化的曲线，A 错误；
B．反应Ⅰ正向反应是吸热反应，升高温度，反应 I 正向移动，CO 的平衡产率升高，B 错误；
C ．根据分析，曲线①是 CO 的选择性随温度变化的曲线，曲线②是 CO2 转化率随温度变化的曲线，温度高于 300℃时，由图可知 CO 的选择性（曲线①) 超过 50%，说明此时反应消耗的 CO2 更多地转化为 CO，故主要发生反应Ⅰ , C 错误；
D ．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高 CO2 的平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D 正确；
故选 D。
12 ．C
A ．电解锰阳极泥中铅、钙的氧化物与硫酸反应，生成难溶的PbSO4 和微溶的
CaSO4 ，二者均进入滤渣，A 正确；
B．从溶液中获得带结晶水的晶体，标准操作就是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， B 正确；
C ．“共沉淀工艺”溶液呈碱性，不能释放CO2 ，离子方程式为
3[Mn(NH3 )4 ]2+ + Ni (NH3 )6 2+ +4HCO3- = 4 (Ni0.25Mn0.75 ) CO3 ↓ +4NH+14NH3 ↑ , C 错误；
D ．(Ni0.25Mn0.75 ) CO3 可能含有杂质硫酸铵，若洗涤液中不含硫酸根离子，说明
(Ni0.25Mn0.75 ) CO3 已洗涤干净，向最后一次的洗涤液中先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，无沉淀生成证明(Ni0.25Mn0.75 ) CO3 固体已洗涤干净，D 正确；
故选 C。
13 ．B
A ．在HBrO 中，Br 与电负性更大的O 相连，共用电子对偏向O ，使 Br 显正电性且更强；而Br2 中两个Br 原子电负性相同，共用电子对不偏移，Br 为 0 价。因此HBrO 中Br的正电性强于Br2 中的Br ，A 正确；
B ．中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力是共价键，因为溴原子提供孤电子对与缺电子的碳原子形成共价键，B 错误；
C ．若乙烯未干燥，反应体系中存在水，水是极性溶剂，可以使Br2 分子产生极化，有利于进攻乙烯的双键，从而加快反应速率，使溶液褪色时间更短，C 正确；
D ．乙烯与溴水反应时，除了生成BrCH2CH2Br ，中间体还会与H2O 发生加成反应，生成副
产物BrCH2CH2OH ，D 正确；
故答案选 B。
14 ．D
A ．放电时为原电池，Zn 作负极，负极失电子，电子从Zn 电极流出经外电路流向正极，A 正确；
B ．放电时质子储层释放质子，Zn(H2PO4 )2 中的H2PO4- 脱质子转化为PO- ，可最终转化为Zn3 (PO4 )2 ，B 正确；
C ．充电时阳极反应为Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+ ，反应会产生 H+ ，ZPH 作为质子储层储存游离H+ ，降低了体系中游离 H+ 浓度，抑制H+ 在阴极得电子析出H2 ，C 正确；
D ．充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，且阴极是Zn 一侧，反应为Zn2+ 得电子生成Zn ：电极反应：Zn2+ + 2e- = Zn ，D 错误；
答案选 D。
15 ．C
A ．由分析可知，曲线 1 代表lgc(R2- ) / (mol . L-1 ) ，A 正确；
B ．Ka1·Ka a 点时存在关系： c (R2-) = c (H2R ) ，则c2 (H+ ) = 10-19.96 ，c (H+ ) = 10-9.98 ，pH=9.98 ，B 正确；
C ．pH = 7 时，c (H+ ) = c (OH-) ，若溶液中满足电荷守恒：
2c (M2+ ) + c (H+ ) = c (OH-)+ c (Cl-)+ c (HR-)+ 2c (R2-)，则选项中等式成立，但调节 pH 过程中会外加酸或碱，上述电荷守恒不成立，C 错误；
D ．溶度积常数 Ksp (MR) = c (M2+ )c (R2-) = c (M2+ ) c (R(H-+)K)a 2 ，将点 (5.48，2.58) 数值代入，
Ksp = c ，数量级为10-13 ，D 正确；故选 C。
16 ．(1) 3d3 4s2
(2) 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率 SiO2
(3)6VO2+ + ClO3- + 3H2O = 6VO + Cl- + 6H+
(4)碱
(5)温度高于 80℃,导致部分NH4Cl 分解
(6) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 75.8%
17 ．(1)球形冷凝管
(2)2KOH + FeCl2 + 2C5H6 → (C5H5 )2 Fe + 2KCl + 2H2O (3)A
答案第 8 页，共 12 页
(4)上
(5)升华法
(6)64.52 (7)1
18 ．(1) 2CO2 (g) + 6H2 (g) = C2 H4 (g) + 4H2O (l) ΔH = -305kJ / mol 低温
(2) pa > pb > pc 随温度升高，CO 选择性升高，反应Ⅱ是主要反应。因为反应Ⅱ的前后气体分子数相等，所以压强无法改变CO2 的平衡转化率 0.01
(3) 左 85.8
19 ．(1)对硝基苯酚或 4-硝基苯酚
(2)加成反应
(3)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化
(4)
(5) 硝基 氨基(6)20
(7)
D→E：用 HI 将甲氧基(-OCH3)重新转化为酚羟基(-OH)，使酚羟基恢复，用于后续反应。因此，这两步转化的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。
（4）C 中的 CH2OH 在 Cu 和加热的条件下被 O2 氧化为醛基，反应方程式为
。
（5）G→H 的反应是硝基被还原为氨基，因此是由硝基向氨基的转化。
（6）Z 的结构满足①②③三个条件，则在上的两个取代基有两种可能：一种是-NO2、 -CH2COOH 两个侧链，另一种为-CH2NO2 、-COOH 两个侧链；而当上连接两个结构不同的侧链时，有 10 种结构，因此共 20 种。
（7）有机物 N 经过催化氧化和已知 II 两步制备有机物 Q，则有机物 N 含有-OH，再由已知
II 的反应信息同时参照 F 到 G 的转化流程可知 N 的结构简式为。
答案第 12 页，共 12 页

展开更多......

收起↑