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江西省赣抚吉联盟2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试卷
一、单选题
1．“科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是
A．嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体
B．长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物
C．“奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素
D．我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化
2．下列化学用语或表述错误的是
A．乙烯的球棍模型为 B．的VSEPR模型为
C．的电子式为： D．基态S原子的价电子排布式为
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．铁屑除油污 B．加热碳酸氢钙溶液
C．溶解三氯化铁 D．灼烧干海带
A．A B．B C．C D．D
4．能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性
B．X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收
C．X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2
D．X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱
5．下列离子方程式正确的是
A．足量锌粉加入稀硝酸中：
B．氢氟酸雕刻玻璃：
C．溶于烧碱溶液：
D．通入酸性高锰酸钾溶液：
6．北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶表面上实现了二维半导体碲化钼()单晶薄膜的无缝制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol原子中含有中子数为
B．28g基态Si原子中含有价层电子数为
C．60g晶体中含有键数为
D．标准状况下，22.4L中含有O原子数为
7．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是
A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行
B．“锰酸钾歧化”不能用浓或浓盐酸代替
C．“结晶”操作后的晶体可用蒸馏水洗涤高温干燥
D．该流程中可循环使用的物质是滤渣
8．双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是
A．含有苯环，故属于芳香烃
B．滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色
C．可以与浓溴水发生取代反应，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO2
9．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，鲍林电负性表中，以W和Li作为相对标准；的最高价氧化物对应的水化物和的简单氢化物都是二元酸；、、逐级失去电子的电离能数据如下表：
元素 X Y Z
电离能 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C．化学键中离子键百分数：
D．的空间结构为正四面体形
10．与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．C原子的杂化轨道类型为和
B．N-甲基咪唑分子中存在的大键
C．是含极性键的极性分子
D．中心原子硅的配位数为6
11．电喷雾电离得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+分别与CH4、CD4反应机理如图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中都涉及C-H键的断裂
C．MO+与CD4的反应中步骤Ⅰ能量变化可用图中曲线c
D．MO+与CH4的反应中，MO+作氧化剂
12．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其立方晶胞结构如图甲所示(晶胞边长为。
下列说法正确的是
A．锌、硒的配位数分别为4、2
B．锌与硒的核间距最小值为
C．每个硒原子周围最近且距离相等的硒原子数为6
D．该晶胞在xy平面的投影如图乙，与yz平面的投影不相同
13．液氨可作为汽车未来的新能源，用于汽车的液氨―液氧燃料电池工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电极a是正极
B．工作时O2发生还原反应
C．电子经导线由电极a流向电极b
D．该装置实现了化学能转化为电能
14．室温下，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．a点溶液
B．加入NaOH溶液40mL时水的电离程度最大
C．配制稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙作指示剂
二、解答题
15．金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti．某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：
I． TiCl4的制备。(已知：①TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应；②TiCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。
(1)如图，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→___________→d→e(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是___________。
(3)若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则该反应的化学方程式为___________。
II． TiCl4的纯度测定。
实验步骤：①取5.00 g TiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250 mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定发生反应Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液25.00 mL。
(4)步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为___________。
(5)达到滴定终点的现象为___________。
(6)TiCl4粗品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
16．堆浸-反萃取-电积法是一种高效、环保的湿法冶金工艺，广泛应用于从低品位锌矿中提取锌。用该方法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、CuS、NiS、等杂质)中获得锌的流程如下图所示：
已知：Ⅰ．“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；Ⅱ．pH较大时，FeOOH为胶状沉淀。
回答下列问题：
(1)基态锌原子的最高能层符号为___________。
(2)“堆浸”时为了加快反应速率，可采取的措施为___________(任写一条)；“堆浸渣”的主要成分为___________。
(3)“除铁”时生成FeOOH的离子方程式为___________。“除铁”适宜的pH为3.2，此时、、难以沉淀。但随着pH增大，、、的沉淀率均升高，原因可能为___________(任写一条)。
(4)为提高的萃取率，“萃取”时需要___________(填“一次萃取”或“多次萃取”)，分离含锌有机相和含镍萃余液的操作为___________。
(5)“电积”时，在___________极(填“阴”或“阳”)获得锌。此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和___________。
17．磷在氯气中燃烧生成、，这两种卤化磷常用于制造农药等。
(1)已知：
Ⅰ．
Ⅱ． (b>a>0)
则反应Ⅰ自发进行的条件是_______； _______。
(2)T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，发生反应，经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 50 150 250 350
/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
①反应在_______～_______s之间达到平衡状态：在前50s内的平均速率_______。
②相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol 、0.20mol 和0.20mol ，达到平衡前_______(填“>”“＜”或“=”，下同)。
③平衡时，再充入2.0mol ，达到新平衡时，的体积分数_______原平衡时的体积分数。
(3)向恒容密闭容器中充入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示：
相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。
18．缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程：
已知：气态烃A是石油裂解的产物，。回答下列问题：
(1)的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。
(2)写出C的结构简式___________，G物质是否存在顺反异构___________(填“是”或“否”)。
(3)写出过程中①的化学方程式___________。
(4)请写出K→M过程的化学方程式___________，该反应类型为___________。
(5)化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色
②可与银氨溶液发生银镜反应
③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C C C C B B C
题号 11 12 13 14
答案 B B A C
15．(1)
(2) b→c→f→g 除去Cl2中的HCl
(3)
(4)利用反应生成的CO2排除装置内的空气，防止Ti3+被氧化
(5)当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液恰好变成(浅)红色，且半分钟之内不褪色
(6)95.0
16．(1)N
(2) 将锌矿粉碎或适当增大硫酸的浓度或搅拌或适当升温 二氧化硅(或)
(3) 生成的FeOOH胶状沉淀有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀(或pH增大，、、形成氢氧化物沉淀)
(4) 多次萃取 分液
(5) 阴
17．(1) 低温
(2) 150 250 0.0016 > >
(3) 升高温度 加入催化剂
18．(1) 加成反应 碳碳双键、醛基
(2) 是
(3)+
(4) n 加聚反应
(5)

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