资源简介

四川省2026年普通高中学业水平选择性考试·第二阶段学情调研测试
化学试题
川北版(一轮结束)
★考生注意★
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.考试结束后，只交回答题卡。
5.考试范围：请参照2026届绵阳二诊考试范围。
预祝你们考试成功
一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列叙述错误的是
A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
C. 氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方
D. 久置氯水漂白性增强
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 小苏打电离方程式：
B. 乙烯的最简式：
C. 中子数为12的氖核素：
D. 用电子式表示CsCl的形成过程：
3. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
A B C D
操作现象 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 浓硫酸具有脱水性和氧化性 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 蔗糖未水解
A. A B. B C. C D. D
4. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 1 mol 中σ键的个数为
B. 22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为
C. 1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为
D. 常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为
5. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，合理的是
A. ：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl溶液 (NaOH)：加入过量的溶液
C. 溶液：通入适量氯气
D. 溶液：滴加适量盐酸
6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A. 1mol物质A最多与2mol 发生加成反应
B. 物质B不存在顺反异构体
C. 物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯
D. 合成M的整个过程中的原子利用率为100%
7. 已知有如下反应：①；②；③；④，下列叙述不正确的是
A. 氧化能力： B. 还原能力：
C. 反应能顺利进行 D. 反应能顺利进行
8. 化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>W
B. ZW2的空间构型为直线型
C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D. YCl3分子中所有原子均满足8e-结构
9. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X
C. Y→Z发生取代反应，有生成
D. 等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多
10. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
(已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确是
A. “溶解”时发生反应的离子方程式为
B. “过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色
C. “酸化”时不能用代替
D. 图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应
11. 以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素钒，其最高化合价为+5价，、为氨基酸，下列说法错误的是
A. 该机理中化合物是中间产物
B. 反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D. 制备机理的总反应的离子方程式为：
12. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 常温常压下，中的分子总数小于
B. 常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子
C. 标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为
D. 中含有键数目为
13. 下列方法不能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法
A CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
B Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气
C MgCl2(MgSO4) BaCl2溶液 充分反应，过滤，保留滤液
D NaOH溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 充分反应，过滤，保留滤液
A. A B. B C. C D. D
14. 一种主要成分是FeTiO3的钛铁矿含少量FeO、Al2O3、SiO2杂质，以该钛铁矿为原料生产TiO2的工艺流程如图所示(部分步骤、条件和产物已省略)。已知：TiOSO4极易水解生成TiO(OH)2沉淀。下列说法正确的是
A. “滤液1”中阴离子主要是和OH- B. “操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
C. “调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化 D. “灼烧”时必须隔绝空气
15. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该合金的化学式为：FeMg2
B. 1cm3该合金的质量为：
C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键
D. 储氢后晶体中的原子个数之比
二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分)
16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 65 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
（1）为提高浸取效率，可采取的措施是______。
（2）浸出渣主要成分为______、______。(填化学式)
（3）“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为______。
（4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式______。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是______。
（5）“调”时，的控制范围为______。
（6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则______。［已知常温下，］
17. 镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO和SiO2等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示：
已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子 Zn2+ Cd2+ Fe2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+
开始沉淀时 (c = 0.01 mol L-1) 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2
完全沉淀时 (c = 1.0×10-5 mol L-1) 9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2
回答下列问题：
（1）Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为_______；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn五种金属元素中属于ds区的有_______种。
（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO4，写出Pb与稀硫酸生成PbSO4的反应的离子方程式：_______。
（3）加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO4氧化，“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中Fe2+反应的离子方程式为_______。
（4）“置换”中镉置换率与的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。
实际生产中的值最佳为1.3，若需置换出28 kg Cd，且使镉置换率达到98%，则实际加入的Zn的质量约为_______kg。(保留三位有效数字)
（5）“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是_______(填离子符号)。
（6）“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为_______(填化学式)。
18. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．CO2加氢制甲醇
（1）已知如下热化学方程式：
反应ⅰ：
反应ⅱ： H2
反应ⅲ：
计算： H2=______。
（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. 保持不变 D. CO的体积分数保持不变
（3）一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO2的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。
已知：甲醇的选择性。
①260℃时，H2的转化率______。反应ⅰ的平衡常数______(精确到小数点后3位，是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因：______。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
（4）CO2电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。
①参照机理图画出A的结构：______。
②若还原产物主要为，应选择______(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。
19. 一种受体拮抗剂中间体合成路线如下。
已知：①；
②试剂a是。
（1）D分子中含有的官能团有___________；K→L的反应类型是___________。
（2）的化学方程式是___________。
（3）的过程中，的作用是___________。
（4）以G和M为原料合成P分为三步反应。
已知：
的结构简式为，则的结构简式是___________。
（5）P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
①引入保护基，脱除保护基；
②___________。
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为___________。

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