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黄山市2026届高中毕业班第一次质量检测
化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 As-75 V-51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是
A. 雷达系统用的单晶硅为共价晶体，熔点高、硬度大
B. 装备显示系统用的储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附
C. 反无人机方队的高功率微波天线罩，其材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料
D. 舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导，其材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料
2. 分离提纯是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离提纯的描述正确的是
A. 蒸馏法分离物质时要先点燃酒精灯，再通冷凝水
B. 苯萃取碘水中的碘时，振荡、静置、分层后分液即可得碘单质
C. 色谱法分离绿色植物色素时，可利用碳酸钙粉末吸附，再分层取出用乙醇溶解
D. 重结晶法除去苯甲酸晶体中的少量NaCl和泥沙，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤等操作
3. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读错误的是
选项 劳动项目 化学知识解读
A 腌制腊肉时加入食品添加剂红曲红 红曲红一种食品防腐剂
B 在豆浆中加入氯化镁制作豆腐 氯化镁是凝固剂，使豆浆中蛋白质聚沉
C 用洗洁精除去餐具表面的油污 洗洁精中的表面活性剂会将油污包裹在亲水基团向外、疏水基团向内的胶束中除去
D 炒菜时加入味精增味 味精以淀粉及含氨化合物为主要原料采用发酵法生产
A. A B. B C. C D. D
4. 室温下，1，2-环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下，下列说法中错误的是
A. 每个1，2-环氧丙烷分子中含有10个键
B. 若将步骤I中替换为，则甲为
C. 甲物质可与发生加成反应
D. 乙物质水解的产物均易溶于水
5. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25 ℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 中B原子的价层电子对数为
B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C. 水解制反应中是氧化剂
D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为
阅读下列材料，完成下列两小题。
VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。N的两种常见氢化物()均具有碱性和配位能力，如能溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子；P元素有多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；三氧化二砷(，俗称砒霜)主要应用在医药、冶金等领域，可通过砷硫铁(FeAsS)高温氧化生成：氯氧化铋(BiOCl)用途广泛，可以脱除湿法炼锌酸性浸出液中的，同时产生BiOCl沉淀。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 溶于氨水、氯化铵的混合溶液形成铜氨离子：
B. 溶液与足量的NaOH溶液反应：
C. 用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的
D. FeAsS在高温下被氧化成的反应：
7. 下列描述正确的是
A. H-N-H键角：
B. 碱性：
C. As基态原子核外电子排布式为：
D. 第一电离能：
8. 25℃，在下列指定溶液中可能大量共存离子组是
A. 新制氯水：
B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液：
C. 能使苯酚溶液显紫色的溶液：
D. 惰性电极电解初始时能产生的溶液：
9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．中和热的测定 B．制备无水
C．铝热反应 D．验证金属锌保护铁
A. A B. B C. C D. D
10. 一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 电子式为
B. 元素电负性：Y>X>Z
C. 氢化物的沸点：X>Y>W
D. W和Y基态原子核外电子空间运动状态数相同
11. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)，反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是
A. 该反应中，
B. 增加N的用量，反应①和②的速率均加快
C. 0~30 min时间段内，X的平均反应速率约为
D. 根据图像分析可知，30 min时产物Y的物质的量为0.075 mol
12. 中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体具有层状结构，每层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，其三维结构如图所示。下列说法错误的是
A. 黑砷晶体混合型晶体
B. 黑砷晶体与石墨有类似的结构，所以As原子为杂化
C. 75 g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为
D. 由于褶皱晶格结构，电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性质不同，具有各向异性
13. 钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 是高熔点的离子化合物
B. c连接d时，a为电源的负极
C. c连接e时，每转移，两电极质量变化相差46 g
D. c连接e时，A的电极反应为：
14. 已知25℃时，为气态，其饱和溶液的浓度约为，水溶液中各含X物种分布系数()与pH的关系曲线如图，；AX、BX在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，，其中代表或。已知常温下。下列描述正确的是
A. 曲线1代表随pH的变化曲线，的的数量级为
B. 向溶液中通HCl至溶液呈中性，则
C. 欲使0.1 mol的完全溶于1.0 L盐酸中，所需盐酸的最低浓度约为
D. 向含的溶液中通入气体至饱和，可使
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 软锰矿是提取金属锰的重要矿产资源，工业上一种火法-湿法联用工艺利用亚硫酸铵的还原性直接将软锰矿中四价锰还原为二价锰，并在中性条件下直接浸出，降低硫酸、盐酸等物料成本。现以软锰矿(主要成分为，杂质为铁、铝、镁、钙、硅的氧化物)为原料制备高纯硫酸锰，其工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，控制焙烧温度可使各金属元素转化为相应硫酸盐。
②室温下相关物质的Ksp如下表：
③除杂标准：溶液中的离子浓度时，可视为完全除尽；“调pH”工序后，浓度为，其余金属离子浓度均为。
回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为___________，写出在焙烧时发生的主要反应的化学方程式：___________。
（2）其他条件相同时，焙烧温度500℃，焙烧1.5 h，亚硫酸铵与软锰矿的质量比对软锰矿在水浸时浸出率的影响如图所示。实际工艺中，亚硫酸铵与软锰矿的最佳质量比为___________，该比值的亚硫酸铵实际用量高于理论值，其原因是___________。
（3）为了提高产率且不引入杂质，“氧化”工序中的试剂X最佳选用___________(填标号)。
A. B. C. D. 氯水
（4）滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
（5）取“调pH”后的滤液1 L，逐渐加入的溶液，使滤液中的杂质金属离子完全除尽，则___________(忽略溶液体积变化和离子的水解)。
（6）已知在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下图所示。从溶液中获得较高纯度的操作为：控制温度在80~90℃蒸发结晶、___________、洗涤、真空干燥。
16. 氧钒(V)碱式碳酸铵晶体是一种紫红色难溶于水化合物，主要用于制备热敏材料和多种含钒产品。实验室以为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如下：
已知：价钒在酸性条件下以形式存在，易被氧化为。
回答下列问题：
（1）“微沸还原”可在下列装置中进行，仪器c的名称为___________。写出该过程的离子方程式___________。
（2）经验证，只加浓盐酸也能快速生成，但实验室操作时依旧要加入作还原剂，其原因是___________。
（3）得到溶液后，若向其中加入体积分数70%的乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到蓝紫的晶体，加入乙醇的作用是___________。
（4）生成氧钒()碱式碳酸铵晶体的操作可在如图装置(气密性良好)中进行。
装置B中盛装的试剂是___________；向C中通入的作用是___________。
（5）测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含的溶液，加稍过量的的溶液将氧化为，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为20.00 mL。(滴定反应：)，则粗产品中钒元素的质量分数为___________。(保留两位有效数字)
17. 氢能是实现碳中和的关键能源，甲酸(HCOOH)作为液态有机储氢载体备受关注。主要反应：
反应：
反应：
反应：
回答下列问题：
（1）图1为反应的分步机理与能垒图，决速步为___________(填序号)。已知反应：，则反应的___________。
（2）已知500 K时，保持容积不变，只充入HCOOH(g)，初始压强。平衡时测得HCOOH的分解率为，。则反应选择性=___________%(选择性)，反应的平衡常数___________。(均保留三位有效数字)
（3）图2为只发生反应时，不同温度、压强下达到平衡时物质的量分数[]的三维示意图。
①当压强从200 kPa降至100 kPa时，比较不同温度下的相对变化幅度关系：400 K___________500 K(填“>”、“<”或“=”)。
②从化学平衡的角度解释从B点到C点几乎不变的原因___________。
（4）时空产率(STY)是催化反应工程中的重要指标，定义为：(v为反应速率，为催化剂表面当前活性位密度，为催化剂表面初始活性位密度，催化剂表面活性位密度随时间衰减：(e为自然常数，为失活系数)，失活主要源于积碳覆盖。图3显示随的变化。为兼顾时空产率与平衡转化率，工业上应选择___________(填“低于”或“高于”)峰值压强。为提高时空产率，可加入微量(略小于1%)，不宜过少或过多的原因是___________。
18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应步骤和条件略去)。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称是醚键、酯基和___________。
（2）B的结构简式为___________。
（3）E→F的反应类型为___________。
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）B中含有2个氯原子，B→C的反应中主要是酰氯基()中的Cl发生反应，原因是___________。
（6）分子式为，且和G互为同系物的有机物有___________种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子的有机物结构简式为___________。
（7）参照题干合成路线，写出以邻氨基苯甲酸异丙酯()为主要原料合成有机物K()的合成线路___________(其他试剂任选)。(已知K的化学性质类似于苯酚)

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