资源简介

梅州市高三总复习质检试卷
化学
本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ga 70
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是
A 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦
C. 铜奔马 D. 饮马图
2. “新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是
A. 嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键
B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质
C. 我国光量子芯片使用铌酸锂（）晶体调控光子，是共价晶体
D. 火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
3. 梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是
A. 梅州金柚富含维生素C，维生素C可帮助人体将食物中的转变为
B. “蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是
C. 鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸
D. “埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放烟花涉及电子跃迁
4. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
B 学农活动：塑料大棚下种植蔬菜 塑料一般易燃烧，难降解
C 家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通厨卫管道 铝粉和NaOH反应放热并产生，且NaOH具有腐蚀性
D 实践活动：用糯米酿制米酒 糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇
A. A B. B C. C D. D
5. 《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是
A. 茜素中含有2种官能团
B. 茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键
C. 配合物X中Al的配位数为6
D. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
6. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是
A. 图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
B. 图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池
C. 图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
D. 图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜
7. 已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是
甲+乙丙丁甲
A. 若丁为强碱，则甲可能是Na
B. 往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu
C. 若丁遇放出气体，则甲不可能
D. 若丁为弱酸，则甲一定为S
8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用
B 用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质 与生成红色物质
C 工业上常用电解熔融而不是制备Al 中离子键比中离子键弱
D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的空间结构为平面三角形
10. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A. 与足量铁粉反应转移的电子数为
B. 20 g重水（）所含的中子数为
C. 溶液中，数目为
D. 78 g中含有键的数目为
11. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率
B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离
C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等
D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同
12. 联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是
A. 常温下，水溶液的pH小于13
B. 水溶液加水稀释，pH值升高
C. 在水溶液中的电离方程式：
D. 水溶液中：
13. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是
选项 物质性质 结构因素
A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动
B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同
C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键
D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转
A. A B. B C. C D. D
14. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能大于反应②的活化能
B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数
C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同
D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
15. 如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是
A. 装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓
B. 干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性
C. 湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性
D. 浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生
16. 氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极
B. H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为
C. 从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池
D. 两类燃料电池发生的总反应相同
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。
已知：298 K、101 kPa下：
①，；
②悬浊液，悬浊液。
（1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。
（2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。
（3）试解释悬浊液的原因是________。
（4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。
①上述滴定实验中不需要用到仪器有________。
A. B. C. D.
②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。
③298 K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。
（5）298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。
（6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。
18. 从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：
已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5，80；
②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，；
③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。
（2）“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为________。
________________。
（3）P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率________
（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。
（4）“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。
（5）电解时阴极发生的电极反应是________。
（6）磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。
①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。
②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子最近距离为________pm（列出计算表达式）。
19. 氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）催化分解法可消除。
一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应：
①基态N原子的价层电子排布图为________。
②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。
③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应：
反应Ⅱ：
有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行：
反应a：
反应b：
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。
②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。
A.是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，的平衡转化率减小
C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成
③试从绿色化学角度评价该方法________。
（3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。
①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②________（填“>”或“<”）。
（4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。
20. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
（1）A所含官能团名称为________；B的分子式为________。
（2）A含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为________。
（3）反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D，原子利用率为100%。X为________。
（4）下列说法正确的有________。
A. 反应过程中，有键断裂和生成
B. 阿托酸分子中所有碳原子均采用杂化，分子内所有原子一定共平面
C. 化合物D、E均含有手性碳原子
D. 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，与D的反应在阴极上进行
（5）根据上述信息，以为原料，合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为________（写结构简式）。
②最后一步进行________（填具体反应类型），其反应的化学方程式为________（注明反应条件）。

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