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2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题
化学（一）
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要成分为硅酸盐的是
A．秦 陶马 B．唐 水晶珠 C．汉 木雕 D．唐 鎏金铁芯铜龙
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或图示正确是
A. NaCl溶液中的水合离子：
B. F2分子中共价键的电子云轮廓图：
C. CaO2的电子式：
D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式：
3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．制备无水氯化镁 B．氯化钠的焰色试验
C．蒸馏时接收馏分 D．分离海带灰和浸出液
A. A B. B C. C D. D
4. “科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是
A. 我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g
B. 陶瓷发动机采用的中Si的化合价为-4
C. 光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能
D. 广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子
5. 镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
B. “溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤
C 用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg
D. 利用铝热法也可以制备镁
6. YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是
A. 氧化物ZO2的晶体类型一定为分子晶体
B. 简单离子半径：W>Mg2+>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D. YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度
7. 甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式如图所示。下列关于甘草素的叙述正确的是
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 分子中所有的原子可能共平面
C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应
D. 1 mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol [Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为28NA
B. 53.5 g NH4Cl中含有H—Cl键数目为NA
C. 1 mol环氧乙烷()中含有极性键的数目为2NA
D. 1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成CH3Cl的分子数为NA
9. 结构决定性质。下列选项中的结构与性质无对应关系的是
选项 结构 性质
A 为V形结构 具有还原性
B 不同冠醚的空腔直径大小不同 冠醚可提纯碱金属离子
C O-H的极性：＞ 酸性比强
D 为极性键构成的极性分子 比在水中的溶解度大
A. A B. B C. C D. D
10. 向恒容密闭容器中充入1 mol Xe和一定量的，同时发生以下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
得到的生成物在平衡体系中物质的量与反应温度之间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.
B. 反应ⅱ的化学平衡常数：
C. 生成的正反应速率：
D. 850 K时，从平衡混合物中分离出适量，反应ⅱ和ⅲ均向正反应方向移动
11. 镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料，该合金(LaNiy)的晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，底面夹角为60°(120°)，晶胞参数a=511 pm，c=397 pm。储氢后6个氢原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变。已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，0)(注：原子分数坐标中1与0等效，若为1，则表示为0)，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. y=5
B. La原子周围最近的La原子有8个
C. 储氢后，氢原子的密度为
D. C点原子的分数坐标为(，，0)
12. 一种电解CO2和HOCH2CH2OH制备储氢物质甲酸(HCOOH)的原理如图所示(HCOOH在酸性介质中有部分电离)。下列叙述正确的是
A. 电极a连接直流电源的正极
B. 电解一段时间后，电解液的pH增大(不考虑溶液体积的变化)
C. b电极的电极反应式为HOCH2CH2OH+6e-+2H2O=2HCOOH+6H+
D. 当生成的[n(HCOOH)+n(HCOO-)]为1 mol时，理论上外电路转移1.2 mol电子
13. 由实验操作和现象，可得出相应结论，正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将空气中久置的金属钠块放入含酚酞的水中 酚酞变红 空气中久置的钠块会变成氢氧化钠
B 二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液中 红棕色气体消失，溶液呈无色 二氧化氮是酸性氧化物，能与碱反应
C 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水；②新制的、加热 ①溶液未变蓝；②有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解
D 加热0.5 mol/L的氯化铜溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 （蓝色）（黄色）
A. A B. B C. C D. D
14. 常温下，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，固体溶于水的pH变化随时间的关系如图2所示。下列叙述错误的是
A.
B. b点溶液中：
C. 升高温度，溶液的和均会增大
D. 0.1 mol·L-1溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过如下方案制备并测定其纯度：
Ⅰ．在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。
Ⅱ．将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，装置如图2所示。
Ⅲ．换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。
Ⅳ．过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2O6·2H2O晶体产品。
Ⅴ．利用氧化还原滴定测定产品纯度。
回答下列问题：
（1）图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是___________；仪器b盛放的试剂可能是___________(填选项字母)。
a．无水氯化钙 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．氢氧化钠溶液
（2）用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是___________(填选项字母)。
选项 气体 试剂
a Cl2 浓盐酸、二氧化锰
b 电石、饱和食盐水
c NH3 浓氨水、生石灰
d CO2 稀盐酸、大理石
（3）步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是___________。
（4）步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为___________(不考虑副反应)。
（5）准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。
①若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为___________%(用含a、c、V的代数式表示)。
②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果___________。
16. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收金属的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是___________；该阶段氯化钠的作用为___________。
（2）实现“滤液1→Cu”，除了置换法外，还有___________法。
（3）已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4，其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程式为___________。
（4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（5）由于“AgCl(s)+Cl-(aq)= [AgCl2]-(aq) K=2×10-5”反应的存在，“氧化酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好Cl-浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(Cl-)应不高于___________mol·L-1。
（6）写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式：___________；滤液3可返回___________阶段循环使用。
17. 甲烷干重整反应制备合成气是解决石油资源枯竭和气候变化的有效方法，相关原理为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）若H2(g)、CO(g)、CH4(g)的相对能量分别为0、-110.5 kJ·mol-1、-74.7 kJ·mol-1，则CO2(g)相对能量为___________kJ·mol-1。
（2）在恒温恒容的2 L真空密闭容器中，按n(CH4)=1 mol、n(CO2)=2 mol投料，仅发生：
ⅰ．CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247 kJ·mol-1
ⅱ．CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
①下列叙述正确的是___________(填选项字母)。
a．若按n(CH4)=0.5 mol、n(CO2)=1 mol投料，则CH4的平衡转化率将增大
b．若向反应体系中通入适量Ar，可加快反应速率
c．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，上述反应均达到平衡状态
d．达到平衡状态时，断裂4 mol C—H键同时断裂2 mol H—H键
②达到平衡状态时，测得CH4和CO2转化率均为80%，则容器的起始压强与平衡压强之比为___________；该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数为___________。
（3）最近，上海交通大学某课题组利用分子束外延技术，在硅晶圆基底上生长出氮化镓(GaN)纳米线阵列，将其与非贵金属氧化镍(NiOx)助催化剂耦合后实现在280℃的超低触发温度下的高效甲烷干重整制备合成气。
①Ni位于元素周期表中___________区；基态Ni原子核外电子有___________种空间运动状态。
②GaN、GaP的结构类似于金刚石晶体，熔点分别为1700℃、1480℃，熔点前者高于后者的原因为___________。
③GaN的晶胞结构如图甲所示，图乙是其晶胞的俯视投影图，请在图乙中用“●”标明N原子的相对位置___________。
18. 巴比妥类()药物通常用于治疗焦虑、失眠、头痛和癫痫。其中二乙基巴比妥可通过如下路线合成：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）在B→C的反应中，参与反应的官能团为___________(填名称)。
（3）结合所学知识，流程中的CH3CH2Br可通过___________反应或___________反应制备(填反应类型)。
（4）在D→E的反应中，可能生成分子式为C9H16O4的副产物，则该副产物的结构简式为___________。
（5）F的结构简式为___________。
（6）G是E的同分异构体，且有如图所示的转化：
①G的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。
②若J能发生银镜反应，写出J发生银镜反应的化学方程式：___________。

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