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2025-2026 学年下期高 2026届二诊模拟测试
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56 Se-79 Bi-209
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1．科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A ．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B ．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
C ．量子科技“墨子号”使用光纤作为地面传输材料，光纤的主要成分属于新型无机非金属材料
D ．中国研制的先进微纳米光刻机，其原材料之一四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水
2．下列化学用语的表示正确的是
A ．正盐 Na2HPO3 的阴离子结构可以表示为
B ．Cl2 分子中化学键的电子云轮廓图：
C ．CO2 的空间填充模型：
D ．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
3．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A ．氨气的尾气吸收 B ．钠的燃烧反应 C ．溴苯的制取 D ．石油的分馏
4．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A ．乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2 + H+ —Δ—→ CH3COOH + NH
B ．碳酸氢钙溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3 ↓ +2H2O + CO-
C ．K3 Fe (CN)6 溶液滴入FeCl2 溶液中：K+ + Fe2+ + Fe (CN )6 3- === KFe Fe (CN )6 ↓
D ．K2 Cr2O7 检测酒驾的反应原理： C2H5OH + 2Cr2O- +16H+ === 2CO2 ↑ +4Cr3+ +11H2O
5．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合
物，如2CoCl2 + 2NH4 Cl + 8NH3 + H2O2 === 2 Co (NH3 )5 ClCl2 + 2H2O。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1mol Cl2 中含有σ 键的数目为 22 NA
B ．H-N-H 的键角大小：NH3 < [Co(NH3)5Cl]2+
C ．0.1molN2 与足量 H2 在催化剂作用下合成氨，生成的 NH3 分子数为 0.2 NA
D ．36 g 冰中所含的氢键的数目为 2 NA
1
11．某温度下发生反应：2M(g)N(g) ，M 和 N 的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：
v消耗 (M) = k1 .c2 (M) ，v消耗 (N) = k2 .c (N) ，k1 和k2 是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是
A ．曲线 y 代表的是v消耗 (N)
B ．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大
C ．此温度下，该反应的平衡常数K
D ．密闭容器中进行该反应，P 点时反应逆向进行
12．某工厂采用辉铋矿(主要成分为 Bi2S3 ，含有 FeS2 、SiO2 杂质)与软锰矿(主要成分为 MnO2)联合焙烧法制
备 BiOCl 并得到 Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时 Bi2S3 和 FeS2 分别转化为 Bi2O3 和Fe2O3 ，MnO2 在联合焙烧时仅考虑生成 MnSO4 的反应。下列说法正确的是
A ．“联合焙烧”时每转化 1 mol Bi2S3 消耗 12 mol MnO2
B ．“酸浸”应在加热条件下进行
C ．“转化”过程中可知 Fe2+氧化性强于 Bi3+
D ．“水解”时发生的反应为 Bi3++2OH－+Cl－=== BiOCl ↓+H2O，适当加热可促进水解
13．某小组为探究CuSO4 与 KI 之间的反应，进行了如下实验。
实 验
现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
已知：2S2O- （无色） +I2 === 2I- + S4O- （无色）；CuI 为白色沉淀，可吸附I2 ；CuI2 在溶液中不存在；
(
Cu
(S
2
O
3
)
2
3
-
呈无色，
[
Cu
(S
2
O
3
)
2
]
2
-
呈黄色。下列结论或
推断错误的是
)[ A ．CuSO]4 与 KI 能发生反应：2Cu2+ + 4I- === 2CuI ↓ +I2
B ．CuI 与Na2S2O3 反应的速率慢于I2 与Na2S2O3 反应的速率
C ．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有 [Cu(S2O3 )2 ]3- 、[Cu(S2O3 )2 ]2- 生成
D ． Cu(Ⅱ)与S2O- 生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度
3
14．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员
发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的[Bix Oy ]+ 层与[Se] - 层之间是通过弱静电力而非范德华
力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图, 图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是
A ．[Bix Oy ]+ 中，x = y = z = 2
B ．二维硒氧化铋晶胞沿 z 轴方向的投影图应该为
C ．若 NA 为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为g/cm3
D ．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为 Bi2O2-aSeNb，则 a:b=3:2
15．常温下，假设 1 L 水溶液中Fe3+ 和PO- 初始的物质的量均为 0.01 mol (元素 Fe、P 的物质的量保持不
变)。平衡条件下，体系中全部含磷物种的摩尔分数随 pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
已知Ksp (FePO4 ) = 9.9×10-16 ，Ksp Fe (OH)3 = 10-38 。
A ．丙线所示物种为FePO4
B ．H3PO4 的电离常数Ka2 约为1.2×10-8
C ．pH = 0.23 时，c (Fe3+ ) = 0.002mol . L-1 ，不产生 Fe(OH)3 沉淀
D ．pH = 0.1 时，c (H+ )+ 3c(Fe3+ ) = 3c(PO- )+ 2c(HPO- )+ c(H2PO4- )+ c(OH- )
4
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
16．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是 173℃,在 100℃时开始升华，沸点是249℃ , 不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定， 400℃以内不分解。
环戊二烯和二茂铁的结构 实验室制备二茂铁的装置示意图 (夹持及加热装置略) 提纯过程示意图
图 1 图 2 图 3
实验步骤如下：
步骤 1：在三颈烧瓶中加入 25 g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60 mL 无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约 10 min；
步骤 2：再从仪器 a 滴入 5.5mL 新蒸馏的环戊二烯 (密度 0.95g/cm3)，搅拌；
步骤 3：将 6.5 g 无水 FeCl2 与(CH3)2SO (二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液 25 mL 装入仪器 a 中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45 min 滴完，继续搅拌45 min；
步骤 4：再从仪器 a 加入 25 mL 无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。
请回答下列问题：
（1）写出 KOH 、FeCl2 、C5H6 反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式： 。
5
（2）二茂铁[Fe(C5H5)2]中，环戊二烯阴离子(C5H5－)以大 π 键电子参与配位，二茂铁中配体提供给 Fe2+形成配位键的电子有_______个。早期人们将二茂铁的结构误认为右图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁
共振氢谱中，正确的结构有 组峰(选填序号，下同)，错误的结构有___________组峰。
A ． 1 B ．2 C ．3 D ．4 E ．5
（3）仪器 a 的名称是 。
（4）步骤 4 中的“一系列操作”如下，请排序：
将液体转入分液漏斗→ →_______ →⑤→_______ →_______
①用水洗涤 2 次并分液 ②过滤 ③用盐酸洗涤 2 次并分液 ④蒸出乙醚后得到产品 ⑤加入无水 Na2SO4
（5）二茂铁粗产品提纯过程在图 3 所示装置中进行，其分离方法名称为 ，该操作中棉花的作用是
__________________________________________。
（6）若最终得到纯净的二茂铁 4.8 g，则该实验的产率为 %(保留两位有效数字)。
17．锆(Zr)是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含ZrSiO4，还含有少量 Cr 、Fe 、Hf 等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为ZrO2+ 、HfO2+ 、Fe3+ 、Cr3+ 。
②25℃时，Ksp Fe (OH)3 = 10 38 ，Kb (NH3 . H2O) = 1.8×10 5 ；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
物质 ZrCl4 CrCl3 FeCl3 FeCl2
沸点/℃ 331 1300 316 700
回答下列问题：
（1）Zr 是Ti 的同族相邻元素，基态Zr 原子的价电子排布式是
___________。
（2）“碱熔”时生成可以溶于水的钠盐的化学式
为： ，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为 。
（3）“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr(NO3 )2 Cl2 . 2TOPO 的离子方程式为：
,“萃取”操作除去的杂质元素为 。
_______________________
（4）“氨沉”时产物为Zr(OH)4 、Cr (OH)3 和Fe(OH)3 ，反应结束后溶液中 则c(Fe3+ ) = mol . L 1 ，“滤液 2”中主要成分是 （填名称）。
（5）“煅烧 ”时Zr(OH)4 分解生成ZrO2 ，“沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出ZrO2 参与该反应的化学方程式： ，氯化反应结束通入H2 ，目的是 。
18．CO2 的捕集、利用与封存(CCUS)被国际能源署列为实现全球净零排放的关键技术，包括从能源利用等工业过程或大气中捕集分离 CO2 并加以资源化利用的过程。
（1）化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气的无接触燃烧方式，可有效捕集含碳物质燃烧时产生的CO2。基于 CaSO4 载氧体的 CO 化学链燃烧原理为反应 I 和反应 II，同时体系中还存在副反应为反应 III
反应 I. CaSO4 (s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2 (g) ΔH1 = -175.6kJ . mol-1 。
反应 II. CaS(s)+2O2 (g)===CaSO4 (s) ΔH2 = - 956.4kJ . mol-1 。
反应 III. CaSO4 (s)+CO(g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) ΔH3 =+218.4kJ . mol-1
6
①写出表示CO 燃烧热的热化学方程式 。
②为减小平衡时 ，可以采取的措施有 (填字母)。
a ．在合适的温度区间内降低反应温度 b ．在恒温恒容条件下提高CO 的初始投料
c ．在恒温恒压条件下往初始投料中添加适量 Ar d ．加入对反应 I 有利的催化剂
（2）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜(兼具阴离子和电子传递功能)可高效捕集空气中的CO2 ，原理如图所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的CO2 捕集并转化为HCO3- ；Ⅱ侧通入少量H2 即可释放CO2 。
复合膜Ⅱ侧释放CO2 的反应式为 。当复合膜 I 侧处理1m3 (已折算为标准
状况，下同)空气，其中98% 的CO2 被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入H2 L。
（3）CO2 催化加氢合成CH3OH 可实现CO2 的资源化利用。催化剂催化CO2 加氢合成CH3OH 的主要反应有：
反应 IV. CO2 ( g)+ H2 ( g) CO (g)+ H2O (g) ΔH4 = +41.2 kJ . mol-1
反应 V. CO (g)+ 2H2 ( g) CH3OH (g) ΔH5 = -89.7 kJ . mol-1
初始 225℃、8×106 Pa 恒压下，将一定比例 CO2、H2 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1 、L2 、L3……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和 CH3OH 的体积分数如图所示。
H2 O 的体积分数 L5 L6；L8-L9 位点温度为 280℃,且各物质体积分数保持不变，n(CO2)=n(H2)，
则反应 IV 的 Kp= (保留小数点后两位)。若初始 225℃ 、7 ×107 Pa 恒压下，保持 CO2 、H2 通入比例不变，进行上述实验，测得从 L1 处开始，CO 的体积分数不再改变，且小于 2.8%，则 L8 处的温度 (填“>”“<”或“=”) 280℃,你的判断理由是 。
7
19．有机物 H 是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物 A 制备 H 的合成路线如下。
已知：①;
②R1CH = CHOCH = CHR2 —→ R1CH = CHNR3CH = CHR2
（1）A 物质的名称为 。
（2）B →D 的反应类型为 。
（3）H 中碳原子的杂化方式为 。写出反应 F+G→H 的化学方程式： 。
（4）化合物 E 中的官能团名称是 。
（5）同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体有___________种。
①含有结构；②1mol 该物质最多消耗 4 mol NaOH；③核磁共振氢谱中有 6 组吸收峰。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为 。
（6）由合成 ，根据题中信息已知，先成环后消去，实现下列转化过程，其中 M 的结构简式为___________ ，“一定条件”为___________。
参 考 答 案
1B 2A 3C 4C 5B 6B 7A 8C 9C 10C 11D 12B 13D 14D 15C
16、(14分)
(1)FeCl +2C H +2KOH=Fe(C H ) +2KCl+2H O(2 分)
(2)12(1分) A(1 分)C(1分)(3)恒压滴液漏斗(1分)(4)③①(第1、2空全对得1分，否则不得分)
②④(第3、4空全对得1分，否则不得分)(5)升华(2 分)防止二茂铁挥发进入空气中(2分) (6)65(2分) 17(13分)
(1) 4d 5s (1 分)
(2)Na SiO (1 分) 300℃条件下碱熔8h(1 分)
(3)ZrO ++2TOPO+2NO +2CI +2H =Zr(NO ) Cl ·2TOPO+2H O(2 分) Hf(1 分)
(4)1×10- (2分) 氯化铵(1分)
将FeCl 还原为FeCl , 便于ZrCl 蒸馏分离(2分)(答H 与 Cl 反应生成 HCl 变废为宝或循环利用得1分)
18、(14分)
(2分)
(2)H +2HCO -2e =2CO +2H O(2 分)14.7(2分)
(3)<(1分) 0.01(2分) >(1分) 反应V 为气体分子数减小的反应，增加压强，平衡正向移 动，放出热量，故体系温度大于280℃(2分)
19、(14分)
(1)苯甲醇(1分) (2)加成反应(1分)
(3)sp 、sp (1 分)
(4)酮羰基、醚键、碳碳双键(2分)
(5)10(2分)
(2分) NaIO 、 催化剂(1分)
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