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课时训练(十七)　酸和碱
基础过关
1.(2025杭州拱墅一模)白色衣服上沾有的铁锈,用水很难洗净。在家庭中去除锈渍可选用(　　)
A.白醋 B.碘酒 C.食盐水 D.纯碱溶液
2.不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图K17-1所示。下列说法错误的是 (　　)
图K17-1
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
3.(2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中错误的是 (　　)
A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上,应用水冲洗
4.(2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下:
①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是 (　　)
A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
5.(2025舟山模拟)如图K17-2所示,分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象,但无法证明饱和石灰水呈碱性的是 (　　)
图K17-2
A.① B.② C.③ D.④
6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则 (　　)
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
7.(2024绍兴模拟)下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 (　　)
A.向稀氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液中,加入氧化铜
B.向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pH
8.(2025舟山一模)“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质,兴趣小组同学探究碱的化学性质,设计并完成了如图K17-3所示实验。
(1)实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,经测定最终溶液呈酸性,此过程中可以观察到的现象是　　　　　　　　　　,则最终溶液中含有的溶质有　　　　　　(除酚酞外)。
图K17-3
(2)实验B中有蓝色沉淀产生,则蓝色沉淀是　　　　(填化学式),过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度,最常用、最简单的方法是使用　　　　。
9.(2025福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
活动1 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间,用纱布将浸泡出的汁液挤出,得到紫甘蓝液。
活动2 探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化,结果如下表所示。
pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题。
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于　　　　(填实验操作名称)。
(3)若往1 mL pH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液,溶液呈　　　　色;继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色,氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,此时酸碱是否恰好完全反应 　　　　(填“是”或“否”)。
能力提升
10.(2025新疆)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图K17-4所示,下列说法正确的是 (　　)
图K17-4
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
11.如图K17-5所示曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是 (　　)
图K17-5
A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量
12.(2024浙江)浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如图K17-6甲所示实验:在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸,可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色,出现白色固体沉积,试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答:
图K17-6
(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　　　　(填“吸热”或“放热”)。
(2)无色液体在下部的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)进一步实验:
①取出白色固体置于烧杯A中,配制成饱和溶液,将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示),一段时间后,烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体,在该晶体中加入浓硫酸,又出现白色固体。
根据以上实验推测,如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸,可以观察到的变化是　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)老师提醒同学们,浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外,还有腐蚀性,做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
教师详解详析
1.A　2.A　3.C
4.B　[解析]②稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能将水加入浓硫酸中;③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,不是硫酸铁。
5.C　[解析]饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,能使无色酚酞试液变红,能证明饱和石灰水呈碱性。稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应无明显现象,也无法证明饱和石灰水呈碱性。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,会产生白色沉淀,但无法证明饱和石灰水呈碱性。氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,会产生红褐色沉淀,能证明饱和石灰水呈碱性。
6.B　7.C
8.(1)溶液由红色逐渐变为无色　NaCl、HCl
(2)Cu(OH)2　pH试纸
[解析](1)氢氧化钠溶液呈碱性,能够使酚酞试液变红,氢氧化钠和稀盐酸发生了反应,反应后氢氧化钠消失,溶液不再呈碱性,则观察到溶液由红色逐渐变浅直至无色;溶液呈酸性,则溶液中的溶质是NaCl、HCl。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,化学式为Cu(OH)2;酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性;溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度,一般用pH来表示。溶液酸碱度的测定最简单的方法是使用pH试纸。
9.(1)增大接触面积,促进色素充分溶解
(2)过滤
(3)黄　NaOH+HClNaCl+H2O　否
10.D　[解析]由图可知,开始时溶液的pH大于7,显碱性,反应容器内是氢氧化钠溶液,随着反应的进行,pH逐渐减小,所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中;稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,随着反应的进行,溶液中氯化钠的质量逐渐增大,当恰好完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液中氯化钠的质量不再增加,而图像中pH仍在减小,此时氯化钠的质量不变;B点时溶液的pH等于7,说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,但根据化学方程式的意义可知:
HCl+NaOHNaCl+H2O
36.5 40
每消耗36.5份质量的HCl,需要40份质量的NaOH,HCl和NaOH不是等质量反应;A点溶液的pH大于7,溶液显碱性,溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体,碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应,无明显现象,若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应,碳酸钙会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,所以向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
11.D
12.(1)放热　(2)浓硫酸的密度比硫酸铜溶液的大
(3)先出现蓝色晶体,然后又变成白色固体
(4)注意不要滴到手上(合理即可)

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