资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
安徽安庆市望江县部分学校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习
注意事项：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是
A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐
2. 下列操作正确的是
A. 滴加溶液 B. 加入固体 C. 量取液体 D. 加入酒精
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的叙述正确的是
A. 空气污染指数越大，空气质量状况越好
B. 空气中按质量分数计算氮气占78%
C. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
D. 空气中的稀有气体能用作电光源体现了它们的化学性质稳定
4. 如图是某同学整理的关于氧气性质的知识网络，下列说法正确的是
A. 标准状况下，氧气易溶于水，密度比空气大
B. 物质在氧气中的燃烧不一定属于化合反应
C. 氧气能支持燃烧，可以作为燃料
D. Ⅰ类反应放出热量、Ⅱ类反应吸收热量
5. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是
表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
实验 溶液 加入试剂
① 15mL4%的溶液 无
② 0.2g粉末
③ 0.2g粉末
A. 在常温下分解缓慢
B 和都能使分解加速
C. 使分解加速的效果比好
D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等
6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B. C. D.
8. 硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅元素属于非金属元素
B 硅原子核内有14个质子
C. 硅元素的相对原子质量为28.08
D. 地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素
9. 饮用水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。自来水净水过程中不涉及的环节是
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
10. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断过氧化钡的化学式为
A. B. C. D. BaO
11. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
12. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是
A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示：
（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油和_______。
（2）步骤I中“除硫”的目的是_______。
（3）步骤II中加试剂X物质的化学式为_______。
（4）步骤III中CO表现化学性质是_______，发生反应的化学方程式为______。
14. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程：(提示：S是难溶于水的固体)
（1）吸收室将S从溶液中分离出来的方法______(填操作名称)。
（2）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该燃烧反应的化学方程式_____。
（3）反应室里溶液中的水是否参与反应，_____(填“是”或“否”)。
（4）产品室中发生反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（5）写出一种上述流程中可以循环利用的物质_____。
15. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气供“铁丝燃烧”使用，如果需要较纯净的氧气最好选用的装置组合是______（填字母），制取氧气的化学方程式____________。
（2）若用F装置进行排水法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）若用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，G装置比B的优点_____________。
（4）实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小且极易溶于水，则可选择的制取装置组合为______。
16. 二氧化碳在自然界和人类社会中扮演着多重关键角色，如图是实验室制取二氧化碳及性质验证部分装置图。
（1）仪器①的名称为______。
（2）A、B装置都可以制取二氧化碳，用A装置制取气体时的注意事项是______，与A相比，B装置的优点是______。
（3）C装置中④处发生反应化学方程式为______。
17. 为测定某铜锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10 g合金于烧杯中，并向烧杯中加入50 g过量的稀硫酸，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为59.8 g。
（1）充分反应后产生气体的总质量______g。
（2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是
A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、甲骨刻字，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误；
B、铁水铸锅，铁由液态变为固态，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误；
C、陶瓷烧制，泥土转化为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C选项正确；
D、海水晒盐，水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
2. 下列操作正确的是
A. 滴加溶液 B. 加入固体 C. 量取液体 D. 加入酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加，不能伸入试管内，错误；B、试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，错误；C、量取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；D、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，正确。故选D。
点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的叙述正确的是
A. 空气污染指数越大，空气质量状况越好
B. 空气中按质量分数计算氮气占78%
C. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
D. 空气中的稀有气体能用作电光源体现了它们的化学性质稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气污染指数越大，空气质量越差，不符合题意；
B、空气中氮气占体积分数约78%，而非质量分数，不符合题意；
C、禁止燃放烟花爆竹可减少二氧化硫、颗粒物等污染物，从而减轻空气污染，符合题意；
D、稀有气体用作电光源主要体现其物理性质（通电发光），化学性质稳定是前提但非直接体现，不符合题意；
故选C。
4. 如图是某同学整理的关于氧气性质的知识网络，下列说法正确的是
A. 标准状况下，氧气易溶于水，密度比空气大
B. 物质在氧气中的燃烧不一定属于化合反应
C. 氧气能支持燃烧，可以作为燃料
D. Ⅰ类反应放出热量、Ⅱ类反应吸收热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、标准状况下，氧气不易溶于水，密度比空气略大，说法错误，不符合题意；
B、物质在氧气中的燃烧不一定属于化合反应，如蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法正确，符合题意；
C、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；
D、燃烧和缓慢氧化均属于氧化反应，均放热，说法错误，不符合题意。
故选：B。
5. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是
表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量
实验 溶液 加入试剂
① 15mL4%的溶液 无
② 0.2g粉末
③ 0.2g粉末
A. 在常温下分解缓慢
B. 和都能使分解加速
C. 使分解加速的效果比好
D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意；
B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意；
C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意；
D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意；
故选：D
6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A.、由分子构成物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确；
B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确；
C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确；
故选：C。
7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该粒子的质子数为8，核外电子数为2+8=10，则质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项不符合题意；
B、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8+1=11，则质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
C、该粒子的质子数为13，核外电子数为2+8=10，则质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意；
D、该粒子的质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，则质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
故选C。
8. 硅是制造芯片的关键材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 硅元素属于非金属元素
B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅元素的相对原子质量为28.08
D. 地壳由沙、黏土、岩石等组成，含量最多的是硅元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、硅元素的名称带有“石”字旁，根据初中化学对元素分类的知识，固态非金属元素的名称通常以 “石” 为偏旁，因此硅元素属于非金属元素，正确。
B、在元素周期表中，元素左上角的数字代表原子序数，而原子序数等于原子核内的质子数。图中硅的原子序数为14，因此硅原子核内有14个质子，正确。
C、元素周期表中，元素名称下方的数字代表该元素的相对原子质量。图中硅的相对原子质量标注为28.08，正确。
D、地壳中元素含量由高到低的前四位依次是：氧、硅、铝、铁。因此，地壳中含量最多的元素是氧元素，而非硅元素，错误。
故选：D。
9. 饮用水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。自来水净水过程中不涉及的环节是
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】
【详解】自来水净水过程为：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。
故选D。
10. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断过氧化钡的化学式为
A. B. C. D. BaO
【答案】B
【解析】
【详解】过氧化氢的化学式为H2O2，水的化学式为H2O，可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；过氧化钠的化学式为Na2O2，氧化钠的化学式为Na2O，可得出过氧化钠分子比氧化钠的分子多一个氧原子；由此可推知，过氧化钡的分子构成上比氧化钡分子多一个氧原子，氧化钡的化学式为BaO，则过氧化钡的化学式可表示为BaO2。
故选B。
11. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
12. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是
A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异，其原因是金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同。故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，现代工业上常把粗煤进行综合处理和应用，工艺流程如图所示：
（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油和_______。
（2）步骤I中“除硫”的目的是_______。
（3）步骤II中加试剂X物质的化学式为_______。
（4）步骤III中CO表现的化学性质是_______，发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）天然气 （2）减少二氧化硫的排放
（3）H2O （4） ①. 还原性 ②. CO+CuOCu+CO2
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气等，使用后短时间内不能生成，都属于不可再生能源；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中“除硫“的目的是减少二氧化硫的排放；
【小问3详解】
根据流程可知，煤中的碳和X在高温下反应生成一氧化碳和氢气，所以X是水，化学式为：H2O；
【小问4详解】
一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；此反应中一氧化碳将氧化铜还原为单质铜，表现出还原性。
14. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程：(提示：S是难溶于水的固体)
（1）吸收室将S从溶液中分离出来的方法______(填操作名称)。
（2）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该燃烧反应的化学方程式_____。
（3）反应室里溶液中的水是否参与反应，_____(填“是”或“否”)。
（4）产品室中发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（5）写出一种上述流程中可以循环利用的物质_____。
【答案】（1）过滤 （2）
（3）是 （4）分解
（5）(或)
【解析】
【小问1详解】
吸收室分离硫的方法 硫是难溶于水的固体，将固体从溶液中分离的操作是过滤。
【小问2详解】
硫燃烧的反应 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 反应室中的生成物为硫酸和碘化氢，生成物中有氢、硫、氧、碘四种元素，所以反应物中也必须含有这四种元素，因此反应室中是二氧化硫、碘与水共同反应生成了硫酸和碘化氢，因此水参与了反应，答案为“是”。
【小问4详解】
产品室中，碘化氢分解为氢气和碘，该反应是“一种物质生成两种物质”，属于分解反应。
【小问5详解】
在生产流程中，可循环利用物质指的是 在工艺流程的多个环节中，既作为某一环节的反应物参与反应，又能在后续环节中重新生成，且可回到原反应环节重复参与反应的物质。 硫酸在吸收室是反应物，在反应室是生成物，且能回到吸收室再次参与反应，符合“可循环利用物质”的定义；碘在反应室是反应物，在产品室是生成物，且能回到反应室再次参与反应，也符合该定义。故答案为硫酸或碘（H2SO4或I2）。
15. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气供“铁丝燃烧”使用，如果需要较纯净的氧气最好选用的装置组合是______（填字母），制取氧气的化学方程式____________。
（2）若用F装置进行排水法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）若用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，G装置比B的优点_____________。
（4）实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小且极易溶于水，则可选择的制取装置组合为______。
【答案】（1） ①. AC ②.
（2）b （3）可以控制反应速率 （4）AD##AF
【解析】
【小问1详解】
用高锰酸钾制取氧气需要加热，选发生装置A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要得到较纯净的氧气，用排水法收集，选收集装置C，则装置组合为AC；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
【小问2详解】
F装置用排水法收集氧气时，氧气密度比水小，应从b端通入，水从a端排出。
【小问3详解】
G装置使用分液漏斗，可以控制滴加液体的速率，相比B装置的长颈漏斗，优点是可以控制反应速率。
【小问4详解】
制取氨气需要加热，选发生装置A；氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，选收集装置D（或F，从b端进气），则装置组合为AD或AF。
16. 二氧化碳在自然界和人类社会中扮演着多重关键角色，如图是实验室制取二氧化碳及性质验证部分装置图。
（1）仪器①的名称为______。
（2）A、B装置都可以制取二氧化碳，用A装置制取气体时注意事项是______，与A相比，B装置的优点是______。
（3）C装置中④处发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 长颈漏斗末端要伸入液面以下 ②. 可以控制反应速率
（3）
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为分液漏斗；
【小问2详解】
用A装置制取气体时的注意事项是长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
与A装置相比，B装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率；
【小问3详解】
C装置中④处发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
17. 为测定某铜锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10 g合金于烧杯中，并向烧杯中加入50 g过量的稀硫酸，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为59.8 g。
（1）充分反应后产生气体的总质量______g。
（2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.2 （2）解：设该铜锌合金中锌的质量为x
x=6.5g
则铜的质量为
答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。
【解析】
【小问1详解】
金属活动性Zn＞H＞Cu，加入稀硫酸，发生的反应是，称取10g合金于烧杯中，并向烧杯中加入50g过量的稀硫酸，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为59.8g，则产生气体的总质量为。
【小问2详解】
根据氢气的质量计算，见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑