资源简介

高一化学试卷
本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe
56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国科学院团队在常压环境下成功合成了一种全新的“单层聚合C60 ”，为碳材料的研究开
辟了新天地。这种“单层聚合C60 ”属于
A ．单质 B ．氧化物 C ．盐 D ．混合物
2 ．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A ．含铅离子的废液可利用沉淀法进行处理
B ．剩余的金属钠一定要放回原试剂瓶
C ．颗粒直径为 1~100 nm 的纳米氧化锌粉末属于胶体
D ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
3．2025 年 9 月 9 日 10 时 00 分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2 )作燃料，其反应为
点燃
C2H8N2 + 2N2O4 2CO2 + 3N2 + 4H2O 。下列有关化学用语正确的是
A ．中子数为 10 的氧核素： O
B ．N2 的电子式为
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C ．碳原子的原子结构示意图：
D ．用电子式表示H2O 的形成过程为
4 ．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法正确的是
A ．钢有良好的延展性和机械性能，可用于铸造下水井盖
B ．硬铝中含Cu 、Mg 、Zn 、Si ，具有密度小、强度高、强抗腐蚀性的特点
C ．稀土金属共 15 种元素，合金中加入稀土金属能大大改善合金的性能
D ．钛合金具有质量轻、强度大的特点，可用于潜水器中供人活动的耐压球壳
5 ．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A ．向氯化铁溶液中加入铜屑：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+
B ．氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
C ．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
D ．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 ↓ +CO- + 2H2O
6 ．某同学欲配制 100mL 0.10mol . L-1CuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是
A ．操作①中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B ．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C ．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D ．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
7 ．下列实验操作不能达到目的的是
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A ．制备Fe(OH )2 B ．观察钾盐的火焰
C ．验证铁粉与水蒸气的反应 D ．制备二氧化碳气体
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．常温下，3.6 g NH 中含有的质子数目为2.2NA
B ．1.0mol . L-1KAl (SO4 )2 溶液中含有的SO- 数目为2NA
C ．标准状况下，足量铁在 11.2 L 氯气中燃烧，转移电子数目为1.5NA
D ．30 g 乙酸(CH3COOH )和 3-羟基丙酸(HOCH2CH2COOH )的混合物中含有的氧原子数目
为2.5NA
9 ．下列除去杂质的方法中，错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A MgO 固体(Al2O3 ) 加入足量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、干燥
B CO2 (CO) 通入足量O2 ，点燃
C FeCl3 溶液(FeCl2 ) 通入适量的Cl2
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D CO2 气体(HCl) 通过饱和NaHCO3 溶液洗气、干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
10 ．纳米级Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制H2 ，其过程如图所示。下列说法错误的是
A ．纳米级Fe3O4 是反应的催化剂
B ．过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4 转移 3 mol 电子
C ．过程Ⅱ中H2O 作氧化剂
(
太阳能
)D ．整个过程的总反应为2H2O H2 ↑ +O2 ↑
11 ．无色溶液 X 由Na+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl- 、SO- 、CO- 、HCO3- 中的若干种离子
组成，为确定溶液的组成，进行如下实验：
下列有关溶液 X 的说法正确的是
A ．一定含有Mg2+ 、Cl- 、SO- 、CO-
B ．②的离子方程式：Ba2+ + SO- = BaSO4 ↓
C ．c (SO-): c (CO-) = 1:1
D ．c (Na+ ) ≥ 1.0mol . L
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12 ．短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，其中 W 与 M 最外层电子数相同，由 W 、X 、Y 、Z 构成的一种与人体健康有关的小分子的结构如下图。下列说法正确的是
A ．简单离子半径：M > Y > Z
B ．最高化合价：Z > Y > X
C ．Z 、M 形成的化合物中阴阳离子的个数之比为1: 2
D ．W 、X 、Y 、Z 只能形成共价化合物
13 ．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5 )的工艺流程如图所示。
已知：焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大。下列说法错误的是
A ．反应 1 应先通入气体 1、再通入气体 2
B ．反应 1 的离子方程式：CO2 + NH3 + H2O = NH + HCO3-
C ．工业上制备19t Na2S2O5 ，理论上需要 NaCl 的质量为 11.7 t
D ．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶
14 ．用 NaClO 可除去水体中过量的氨氮(以NH3 表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A ．①~③中有 2 步反应属于氧化还原反应
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B ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
C ．总反应的化学方程式：2NH3 + 3NaClO = N2 ↑ +3NaCl + 3H2O
D ．该过程中有离子键、极性键和非极性键的断裂与形成
15．向FeI2 和FeCl2 的混合溶液中不断通入Cl2 ，溶液中 n(含碘的某微粒)和 n(含铁的某微粒)随n (Cl2 ) 的变化曲线如图所示。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
已知：①Cl2 可将I- 氧化成I2 ；
②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 +10HCl ，HIO3 为强酸。
A ．还原性：I- > Fe2+
B ．a 点时已通入标准状况下氯气的总体积为 44.8 L
C ．b 点溶液中n (I2 ) = 0.3mol
D ．c 点溶液中阴离子的个数为17NA
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。下图是部分元素周期表。回答下列问题：
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(1)b 在元素周期表中的位置为___________。
(2)c 、g 两种元素相比，金属性更强的为___________(填元素符号)，能证明此观点的事实为
___________。
(3)a 、c 、e 三种元素形成的化合物从物质分类角度来看属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。
(4)单质f 在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为___________。
(5)c 的最高价氧化物对应的水化物与 d 单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理为___________。
(6)为验证 f、h、i 三种元素的非金属性变化规律，设计了下图装置。能证明非金属性：f > h > i的实验现象为___________。
17 ．CO2 的资源化利用对实现“碳中和”具有重要意义，以CO2 和CH4 为原料制备CH3OH 的转化路线如图所示。回答下列问题：
(1)取 5.6 L(标准状况下)CH4 在高温下参加反应①,理论上产生H2 的体积(标准状况下)为 ___________L，这些氢气中所含的氢原子数与___________ g CH3OH 中所含氢原子数相等。
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(2)一定温度和压强下，66 g CO2 与 12 g C 发生反应②,充分反应后所得的混合气体对氢气的相对密度为___________。
(3)反应③中参加反应的H2 与 CO 的质量之比为___________，当生成 16 g CH3OH 时，转移电子数约为___________。
(4)实验室中用300mL1.0mol. L-1NaOH溶液充分吸收 8.8 g CO2 ，生成Na2CO3 的物质的量为
___________mol，该反应的离子方程式为___________。
18 ．明矾 KAl (SO4 )2 .12H2O在造纸等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为 Al和 Fe，还含有少量 CaO 和SiO2 )为原料制备明矾的工艺流程如图所示。
已知：①SiO2 属于酸性氧化物，难溶于水；
②25℃时部分金属离子沉淀的 pH 如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的 pH 6.3 1.5 3.4
沉淀完全的 pH 8.3 2.8 4.7
(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________和Fe3+ ，检验该溶液中存在Fe3+ 的实验操作为___________。
(2)滤渣①的成分为___________(填化学式)。
(3)加入H2O2 的作用是___________ ，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“调 pH”的范围为___________。
(5)“沉铝”中加入NaHCO3 的目的是将Al3+ 转化为Al(OH )3 ，该反应的化学方程式为
___________。
19 ．二氧化氯(ClO2 )具有强氧化性，是一种高效消毒剂。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2 )固体反应来制备ClO2 ，装置如图所示。
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已知：ClO2 常温下为黄绿色气体，熔点-59℃, 沸点 11℃, 极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2 受热易爆炸。
回答下列问题：
(1)A 中发生反应的离子方程式为___________，导管 K 的作用为___________。
(2)B 中试剂的作用是___________。
(3)仪器 C 的名称为___________，其中盛放的试剂是___________(填化学式)。
(4)D 中通入干燥空气的目的是___________。
(5)装置 E 中冰水浴的作用为___________。
(6)反应结束后，为了测定 D 中ClO2 的浓度，进行实验：取 10 mL D 中液体于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和H2SO4 酸化(8H+ + 2ClO2 +10I- = 2Cl- + 5I2 + 4H2O )再滴加
0.2mol . L-1Na2S2O3 溶液与生成的I2 反应(I2 + 2S2O- = 2I- + S4O- )，恰好完全反应消耗
Na2S2O3 溶液 20.00 mL，则 D 中ClO2 液体的物质的量浓度为___________ mol . L-1 。
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1 ．A
A ．“单层聚合 C60”由碳元素组成，是一种新型碳单质，A 正确；
B ．氧化物必须含有氧元素，但“单层聚合 C60”中不含氧元素，因此不是氧化物，B 错误；
C．盐通常是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，“单层聚合 C60”是碳元素形成的单质，不属于盐，C 错误；
D ．混合物由两种或多种物质混合而成，“单层聚合 C60”是纯净物，不是混合物，D 错误；故选 A。
2 ．C
A ．铅离子是重金属离子，可通过沉淀法（如加入硫化物生成难溶的硫化铅沉淀）除去，A 不符合题意；
B ．金属钠性质极活泼，易与空气中氧气、水反应引发危险， 剩余未被污染的金属钠必须放回原试剂瓶，B 不符合题意；
C ．胶体的定义是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系，必须同时含有分散质和分散剂；纳米氧化锌粉末是纯净物，不属于分散系，因此不是胶体，C 符合题意；
D ．氧化铁是红棕色固体，性质稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料，D 不符合题意；故选 C。
3 ．C
A ．氧元素的质子数为 8，则中子数为 10 的氧核素为 8 O ，A 错误；
B ．N2 的电子式为 ，B 错误；
C．碳元素的核电荷数为 6，碳原子核外有 6 个电子，原子结构示意图为，C 正确；
D ．H2O 为共价化合物，原子间形成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为
, D 错误；
答案选 C。
4 ．D
A ．钢的延展性和机械性能良好，但下水井盖通常采用铸铁，A 项错误；
B ．硬铝中含Cu 、Mg 、Zn 、Si ，密度小、强度高，但抗腐蚀性较弱，B 项错误；
C ．稀土金属通常指 17 种元素（镧系 15 种元素+钪、钇），C 项错误；
D ．钛合金质量轻、强度高、耐腐蚀，广泛用于深海潜水器耐压球壳，D 项正确；
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答案选 D。
5 ．B
A ．向氯化铁溶液中加入铜屑，Fe3+应被还原为 Fe2+，正确的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，A 错误；
B ．氯气溶于水发生歧化反应，生成 H+ 、Cl-和 HClO，离子方程式为Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ，B 正确；
C ．钠与硫酸铜溶液反应时，钠优先与水反应生成 NaOH 和 H2 ，NaOH 再与 CuSO4 生成Cu(OH)2 沉淀，Na 不直接与 Cu2+发生置换反应，C 错误；
D ．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠时，应生成 CaCO3 沉淀和 H2O，离子方程式为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓ +H2O ，D 错误；
答案选 B。
6 ．A
A ．称取胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g ，并在烧杯中加水溶解，故 A 符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B 不符合题意；
C ．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合题意；答案为：A。
7 ．B
A.先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入 NaOH 溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用题图装置能制备Fe(OH )2 ，A 项正确；
B.通过焰色试验观察钾元素的火焰，需要透过蓝色钴玻璃，不能直接观察，B 项错误；
C.点燃肥皂泡，若发出爆鸣声或能燃烧，则说明铁和水蒸气反应放出氢气，C 项正确；
D.大理石和稀盐酸是固体颗粒物与溶液的反应，该装置可用于制备二氧化碳，D 项正确；故选 B。
8 ．A
答案第 2 页，共 10 页
A．NH 的摩尔质量为18g/mol ，3.6gNH 的物质的量为 mol ；1 个NH
含质子数为7 + 4× 1 = 11，因此0.2molNH含质子0.2mol× 11 = 2.2mol ，数目为2.2NA ，A 正
确；
B ．只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算SO- 的物质的量和数目，B 错误；
C ．标准状况下11.2LCl2 物质的量为0.5mol ，Cl2 与Fe 反应后Cl 变为-1价， 0.5molCl2 完全反应转移电子为0.5mol× 2 = 1mol ，数目为NA ，C 错误；
D ．CH3COOH 分子式为C2H4O2 ，HOCH2CH2COOH 分子式为C3H6O3 ，二者最简式均为
CH2O ；30g 混合物中含CH2O 的物质的量为 mol ，含氧原子1mol ，数目为 NA ， D 错误；
故选 A。
9 ．B
A．Al2O3 是两性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成可溶的Na[Al(OH )4 ] ，而 MgO不反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净 MgO，不引入新杂质，A 正确；
B ．通入足量 O2 点燃可将 CO 转化为 CO2，但会引入新杂质氧气，且 CO2 环境可能抑制燃烧导致除杂不彻底，B 错误；
C ．Cl2 能将 FeCl2 氧化为 FeCl3，不引入新杂质，C 正确；
D ．HCl 与饱和 NaHCO3 反应生成 CO2，不消耗 CO2，洗气后干燥可除去 HCl ，D 正确；故选 B。
10 ．B
A ．根据图示可知，纳米级Fe3O4 在过程Ⅰ中参加反应消耗，又在过程Ⅱ中生成，起催化剂作用，A 项正确；
B ．过程Ⅰ发生反应2Fe3O4 太阳能6FeO + O2 ↑ ,每消耗 232 gFe3O4 转移 2 mol 电子，B 项错误；
C．根据图示可知，过程Ⅱ是FeO 与H2O 在加热条件下反应产生Fe3O4 、H2 ，H2O 中氢元素的化合价由+1价降低为 0 价，作氧化剂，C 项正确；
答案第 3 页，共 10 页
(
太阳能
)
D ．根据图示可知，总反应为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ , D 项正确；答案选 B。
11 ．D
A ．由以上分析可知，溶液 X 中一定含有Na+ 、Mg2+ 、SO- 、HCO3- ，A 项错误；
B ．反应②的离子方程式：Ba2+ + 2OH- + Mg2+ + SO- = BaSO4 ↓ +Mg(OH)2 ↓ , B 项错误；
C ．溶液中不含CO- ，C 项错误；
D ．Na+ 的物质的量至少为 0.1 mol，因此c (Na+ ) ≥ 1.0mol . L-1 ，D 项正确；故选 D。
12 ．C
A ．简单离子半径：N3- > O2- > Na+ ，A 错误；
B ．氧最高化合价不是+6 价，而是+2 价，低于 N 的最高正价，B 错误；
C ．O 和 Na 形成的化合物Na2O 或Na2O2 中阴阳离子的个数之比均为1: 2 ，C 正确；
D ．H 、C 、N 、O 形成的(NH4 )2 CO3 和NH4HCO3 均为离子化合物，D 错误；故答案选 C。
13 ．B
A．根据流程图可知：气体 1 为NH3 、气体 2 为CO2 ，NH3 的溶解度大，先通入饱
和食盐水得到碱性食盐水，再通入酸性的CO2 更容易反应，A 项正确；
B ．反应 1 得到的是NaHCO3 的晶体，故离子方程式为
Na+ + CO2 + NH3 + H2O = NH + NaHCO3 ↓ , B 项错误；
C ．根据关系式：2NaCl ~ 2NaHCO3 ~ Na2CO3 ~ Na2S2O5 ，要制备 19 t Na2S2O5 ，理论上需要 NaCl 的质量为 11.7 t ，C 项正确；
D ．由于焦亚硫酸钠的溶解度较大，且随温度升高而逐渐增大，故从溶液中得到焦亚硫酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 项正确；
故选 B。
14 ．C
A ．反应①和③均不存在元素化合价的变化，均为非氧化还原反应，A 错误；
B ．反应②的化学方程式为2NH3 + 3HClO = N2 ↑ +3HCl + 3H2O ，氨气为还原剂，次氯酸为氧化剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ：2 ，B 错误；
C ．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为2NH3 + 3NaClO = N2 ↑ +3NaCl + 3H2O ，C正确；
D ．该过程中不存在非极性键的断裂，D 错误；故选 C。
15 ．D
A ．由图可以看出，当通入Cl2 1mol 时，溶液中的Fe2+ 没有变化， I- 由 2 mol 到 0，则还原性：I- > Fe2+ ，A 正确；
B ．由分析，a 点时共消耗1mol +1mol = 2mol 氯气，则已通入标准状况下氯气的总体积为2mol × 22.4L . mol-1 = 44.8L ，B 正确；
C ．由图可以看出，氯气从 2.5 mol 到 b 点时，通入氯气的量为6mol - 2.5mol = 3.5mol ，发生了氯气氧化碘单质生成碘酸和 HCl 的反应：5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 +10HCl ，根据反应计量数，可知此时溶液中有 0.7 mol I2 被氧化，则剩余的n (I2 ) = 1mol - 0.7mol = 0.3mol ，C正确；
D ．经分析，c 点时I2 全部被氧化为HIO3 ，c 点溶液中含有Cl- 和IO3- ，结合原子守恒，其中n (IO3-) = n (I-) = 2mol ，故原混合液中n (FeI2 ) = 1mol ，由于原混合溶液中n (Fe2+ ) = 3mol ，故原混合溶液中n (FeCl2 ) = 2mol ，则 c 点
n (Cl-) = 2n (Cl2 ) + 2n (FeCl2 ) = 2 × 7.5mol + 2 × 2mol = 19mol ，Cl- 和IO3- 共2mol +19mol = 21mol，个数为21NA ，D 错误;
故选 D。
16 ．(1)第二周期第ⅣA 族
(2) K K 与O2 反应比 Na 与O2 反应更剧烈
(3) 盐 NaHS = Na+ + HS-
(4)2Ca (OH )2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca (ClO)2 + 2H2O
(5) 2Al + 2OH- + 6H2O = 2 Al (OH )4 - + 3H2 ↑
(6)分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后CCl4 层变为紫红色
17 ．(1) 11.2 8
(2)15.6
(3) 1: 7 1.204 × 1024
(4) 0.1 3OH- + 2CO2 = CO- + HCO3- + H2O
高温
18 ．(1) Fe2+ 、Al3+ 取少量“酸溶”后溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则证明存在Fe3+
(2)SiO2 、CaSO4
(3) 将Fe2+ 氧化为Fe3+ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(4)2.8~3.4
(5)Al2 (SO4 )3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ +6CO2 ↑
19 ．(1) 2MnO4- +16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 ↑ +8H2O 平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(2)除去氯气中混有的 HCl
(3) 球形干燥管或干燥管 CaCl2 或P2O5
(4)降低ClO2 的浓度，防止爆炸
(5)降低温度，便于ClO2 的收集(6)0.08
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