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沈阳市第 120 中学 2025-2026 学年度下学期
高三年级第七次质量监测
化学
满分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求)
1 ．化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是
A ．不锈钢用于制造地铁列车的车体，它的合金元素主要是铁和铬
B ．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度
C ．烫发使头发中的二硫键( -S - S - )断裂产生巯基( -SH )的过程涉及氧化还原反应
D ．神舟二十号所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
2 ．ClO2 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2 = 2ClO2 + 2NaHSO4制备ClO2 。下列化学用语正确的是
A ．质量数为 18 的氧原子： O
B ．基态 Na 原子最外层电子的电子云轮廓图：
C ．ClO3- 中 σ 键类型为sp3 - pσ 键
D ．熔融状态时，NaHSO4 的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO-
3 ．化学在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是
A ．“表面活性剂去油污” 、“纯碱去油污”都发生了化学变化
B ．胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于 1nm
C ．普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂
D ．钢铁的发蓝处理可形成致密的Fe3O4 氧化膜
4 ．实验室制备氯化亚铜(CuCl) 的反应为
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2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O = 2CuCl ↓ +Na2SO4 + 2NaHSO4 。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1 L 0.1 mol . L-1 CuSO4 溶液中含Cu2+ 数目为0.1NA
B ．标准状况下，22.4 LH2O 中含 σ 键数目为2.0 NA
C ．0.1 mol SO- 中，中心原子上含孤电子对数目为0.2 NA
D ．每生成 99.5 g CuCl，转移电子数目为NA
5 ．化合物 X 、Y 、Z 之间的转化关系为：X —2→ Y —2→ Z ，下列说法正确的是
A ．若 X 为正四面体结构，则 Z 能使甲基橙溶液变红
B ．若 Y 能使品红溶液褪色，则 Z 为非极性分子
C ．若 Z 为红棕色气体，则 X→Y 的过程叫氮的固定
D ．若 Y 能发生银镜反应，则可用金属钠鉴别 X 和 Z
6 ．如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是
A ．分子中 C 原子的杂化类型有 sp 、sp2 和sp3
B ．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C ．分子中所有碳原子不可能共面
D ．与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 2mol NaOH
7 ．根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向CuSO4 溶液中通入 H2S 气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： H2S > H2SO4
B 向5 mL FeCl3 溶液中 先滴加Na2SO3 溶液， 溶液先变为红褐 色，再产生蓝色沉淀 Fe3+ 既发生了水解 反应，又发生了还原反应
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再滴加铁氰化钾溶液
C 在酸化的KMnO4 溶 液中加入Na2S 溶液， 再滴加BaCl2 溶液 产生白色沉淀 MnO4- 将S2- 氧化成SO-
D 乙酰水杨酸 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解
( )加
水溶解，滴入 2 滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴FeCl3 溶液
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．下列实验装置不能达到探究目的是
A ．灯亮证明NH3 属于电解质 B ．观察气体颜色探究勒夏特列原理
C ．制备并探究乙烯的还原性 D ．探究铁钉的吸氧腐蚀资源
A ．A B ．B C ．C D ．D
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9 ．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素 P 、Q 、X 、Y 、Z 组成的某离子液体的结构如图所示。Q 、X 、Y 、Z 处于同一周期，基态 P 原子的电子层数与核外电子总数相等，Q 的一种同位素可用于文物年代的测定，基态 X 原子的 p 能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A ．基态 Z 原子的核外电子占据的最高能层有 4 个原子轨道
B ．该离子液体的阴离子中存在配位键
C ．同周期元素中，第一电离能介于 X 、Y 之间的有 3 种
D ．Q 、X 分别与P 形成的化合物的沸点：Q < X
10．诺贝尔化学奖得主本杰明教授有一项研究成果是利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中 DMF 为溶剂。下列说法正确的是
A ．X 的化学式为C10H16O3 B ．X 与氢气加成后存在 4 个手性碳原子
C ．脯氨酸有两性，可发生加聚反应 D ．该反应存在副产物
11 ．邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。其制备原理及相关物质浓度随时间的变化如图：
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下列说法错误的是
A ．恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入 P，可提高 P 的转化率
B ．① 、② 、③反应中，反应速率最小的是③
C ．1h 时，反应①的v正 > v逆
D ．从反应开始到平衡状态，用 P 表示的平均反应速率约为0.0039 mol . L-1 . min-1
12．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示：
忽略气体溶于水，下列说法正确的是
A ．离子交换膜 I 是阳离子交换膜
B ．电极 A 的反应式为：C6H12O6 + 24e- + 6H2O = 6CO2 ↑ +24H+
C ．标况下消耗22.4 L O2 时，Ⅰ室溶液质量增加 98.0 g
D ．放电过程中，Ⅱ室 NaCl 溶液浓度逐渐减小，pH 逐渐减小
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13 ．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、 MnO2 、Fe2O3 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。
已知：浸取工序中 ZnO，CuO 分别转化为Zn (NH 3 )4 2+ 和 Cu 。下列说法错误的是
A ．除杂时的离子方程式为Zn + Cu (NH3 )4 2+ = Cu + Zn (NH3 )4 2+
B ．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C ．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D ．滤渣①用 H2SO4 溶液处理后得到Fe2 (SO4 )3 溶液和 MnO2 固体
14 ．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐，实验测知
该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中C60 与金属 K、Rb 形成的化合物晶胞结构如图 1，该晶胞在 xy 平面的投影如图2.已知： ≈ 1.73。下列说法正确的是
A ．一个晶胞平均含有 4 个碳原子
B ．与碱金属阳离子距离最近且相等的C有 6 个
C ．C构成的四面体空隙占有率为 100%
D ．熔点：(C60 - Rb) > (C60 - K)
15 ．已知难溶性物质 CaM 可通过加入酸来调节体系 pH，促进 CaM 溶解，总反应为
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CaM + 2H+ Ca2+ + H2M 。平衡时lgc (Ca2+ ) ，分布系数δ (M ) 与 pH 的变化关系如图所
(
总
)示(其中M 代表 H2M 、HM- 或 M2- )。比如 c总 = c + c + c
已知Ksp (CaM ) = 10-8.63 。下列说法正确的是
A ．曲线 I 表示lgc (Ca2+ ) ~ pH 的变化关系
B ．总反应CaM + 2H+ Ca2+ + H2M 的平衡常数K = 10-3.09
C ．pH = 3 时，溶液中c (H+ ) + 2c (Ca2+ ) = c (HM-)+ 2c (M2-)+ c (OH-)
D ．pH = 5 时，M2- 和HM- 的分布系数之比大于10 :1
二、填空题(本题共 4 小题，共 55 分。)
16 ．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3 等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
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已知：① MoS2、V2O5、Al2O3 均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于1.0× 10-5 mol . L-1 时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的pKsp (pKsp = -lgKsp ) 的数值如下表：
难溶物 Fe (OH )3 Cu (OH )2 Al (OH )3
pKsp 39 20 33
(1)已知42 Mo 的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为
______。
(2)“氧化焙烧”时， MoS2 反应生成 Na2MoO4 和 Na2SO4 ，则该反应的化学方程式为______；在“溶液 X”中通入气体 1 和气体 2 的顺序是先通入______(填化学式)。
(3)“沉钒”时，加入过量(NH4 )2 SO4 的目的是______，某温度下，NH4VO3 煅烧后可得到钒的某种氧化物、N2、NH3 和H2O ，且n (N2 ) = n (NH3 )，则该反应的化学方程式为______。
(4)“净化”过程加入氨水调节溶液 pH，需将溶液的 pH 调至大于______。
(5)“聚合”过程加入NaHCO3 而不是Na2CO3 的原因是______。
17 ．硫脲 CS (NH2 )2 在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备 Ca (HS)2 ，然后Ca(HS)2 再与CaCN2 合成CS(NH2 )2 ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
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实验(一)：制备硫脲。
(1)装置 B 中饱和 NaHS 溶液的作用是______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K1 ，通入一段时间N2 ，再打开 K 2 ，当观察到______
时，再打开K3 。水浴加热装置 D，在 80℃条件下合成硫脲。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(3)①取少量CS(NH2 )2 溶于 NaOH 溶液，加入CuSO4 溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，CS (NH2 )2 在碱性条件下会生成______(填离子符号)。
②取少量CS(NH2 )2 溶液通过如图实验验证CS(NH2 )2 被酸性KMnO4 溶液氧化的产物。关闭 K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒
气体，其溶液经检验有SO- 生成，则石墨电极上的反应式为______。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(4)装置 D 反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g 产品，加水溶解配成 250 mL 溶液，取 25 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 V mL。则样品中硫脲的质量分数为______%(用含 m 、c 、V 的代数式表示)。
(5)在酸性溶液中，硫脲在Fe3+ 存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为
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______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成______(填化学式)。
18 ．一氧化碳脱硝是碳氧化物和氮氧化物综合处理的重要方式，其中涉及的部分反应如下： Ⅰ 、2NO2 (g ) + 4CO(g ) N2 (g ) + 4CO2 (g ) ΔH1 = -1199.8 kJ . mol-1
Ⅱ 、2NO (g ) + 2CO(g ) N2 (g ) + 2CO2 (g ) ΔH2 = -745.8 kJ . mol-1
Ⅲ 、NO2 (g ) + CO(g ) NO(g ) + CO2 (g ) ΔH3回答下列问题：
(1)ΔH3 =______ kJ . mol-1 。
(2)T℃, 反应Ⅱ在催化剂作用下的正反应速率方程为v = kc2 (NO) ，k 为反应速率常数；具体
反应过程可分为三步进行，具体步骤为
i 、NO (g ) + 2* → N* + O* ⅱ 、2N* → N2 (g ) + 2* ⅲ。
①步骤ⅲ反应的方程式可表示为______。
②三步反应中活化能最高的反应为步骤i，理由是______。
(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量的NO2 、CO，发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A ．容器内压强不再变化
B ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C ．CO (g ) 和CO2 (g ) 的分压之和不再发生变化
D ．混合气体的密度不变
(4)一定温度下，向初始容积均为 1 L 的刚性密闭容器和恒压密闭容器中分别加入
0.2 mol NO2 (g ) ，0.2 mol NO (g ) 和0.6 mol CO(g ) ，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。CO 和NO2 的转化率随时间变化如图所示。
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①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为______(填“L1 ”或“L2 ”)。
②代表曲线L2 的容器中，0~20 s 内，用CO(g ) 浓度变化表示的平均反应速率：v (CO) = ______；此时反应Ⅲ的平衡常数Kx =______ 。(对于反应mA(g ) + nB(g ) = pC (g ) + qD (g ) ，
Kx = (()).. (()) ，x 为物质的量分数)
19 ．有机物 H 可通过如下路线合成得到：
(1)有机物 C 中含氮官能团的名称为______。
(2)A→B 反应的化学方程式为______。
(3)C→D 的反应分 C→M→D 二步，C→M 为加成反应，M 与 D 互为同分异构体，则 M 的结构简式为______。
(4)E→F 的转化中Na2CO3 的作用是______。
(5)写出满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式______。
①含苯环和氰基(-CN) ，分子中有三种化学环境不同的氢原子；
②碱性条件下水解有二甲基胺生成。
(6)已知：；
以 X、 、为原料合成的路线如下：
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B→C 过程所加试剂为______ ，X 的结构简式为______。
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1 ．A
A ．不锈钢主要添加的合金元素是铬和镍，用于制造地铁车体正确，因其耐腐蚀性和强度，A 错误；
B ．石墨烯是单层石墨片，确实只有一个碳原子直径的厚度，B 正确；
C ．烫发中断裂二硫键产生巯基的过程使用还原剂（如巯基乙酸），涉及电子转移，属于还原反应，因此涉及氧化还原反应，C 正确；
D ．锂离子电池能量密度高，具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点， 适用于航天器，D 正确；
故选 A。
2 ．C
A ．质量数为 18 的氧原子应该如此表示： 8 O ，A 错误；
B ．基态 Na 原子最外层电子在 3s 轨道，3s 轨道应该为球形，不是图示的纺锤形，B 错误；
C ．ClO3- 中心原子为sp3 杂化， σ 键类型是 Cl 和 O 之间形成的sp3 - pσ 键，C 正确；
D ．熔融状态时，NaHSO4 的离子键发生断裂，而共价键不发生断裂，故此时电离方程式为
NaHSO4 = Na+ + HSO4- ，D 错误；
故答案选 C。
3 ．D
A ．表面活性剂去油污主要依靠乳化作用（物理变化），纯碱（Na2CO3）去油污是利用其水解显碱性，促使油脂水解（化学变化），A 错误；
B ．胶体粒子的直径范围应为 1-100 nm ，B 错误；
C ．普通玻璃的生产原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2），烧碱（NaOH）具有强腐蚀性且成本高，不用于玻璃生产，C 错误；
D ．钢铁的发蓝处理是通过化学方法在表面生成一层致密的 Fe3O4（四氧化三铁）氧化膜，起到防锈作用，D 正确；
故答案选 D。
4 ．D
A．Cu2+ 是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1L0.1mol/LCuSO4 溶液中Cu2+
数目小于0.1NA ，A 错误；
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B．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol 计算22.4L 水的物质的量，B 错误；
C ．根据价层电子对互斥理论，SO- 中心S 原子的孤电子对数为 ，即每
个SO- 中心S 含1对孤电子对， 0.1molSO- 含孤电子对数目为0.1NA ，C 错误；
D．CuCl 的摩尔质量为99.5g/mol ，99.5gCuCl 的物质的量为1mol ，反应中Cu 从+2 价降为+1价，生成1molCuCl 转移1mol 电子，即转移电子数目为NA ，D 正确；
故答案为 D。
5 ．B
A ．若 X 为正四面体结构，如 CH4，氧化产物 Z 为 CO2，溶于水形成碳酸，pH 约为 5.6，而甲基橙变色范围为 pH 3.1-4.4，碳酸不能使甲基橙变红；若 X 为 P4 ，Z 为 P4O10，水解生成磷酸，可使甲基橙变红，A 错误；
B ．若 Y 能使品红溶液褪色，则 Y 通常为 SO2 ，在氧气作用下氧化为 SO3 ，SO3 分子呈平面三角形，结构对称，偶极矩为零，为非极性分子，B 正确；
C ．若 Z 为红棕色气体，则 Z 为 NO2 ，Y 为 NO，但 X 可能为 N2 或 NH3：若 X 为 N2，则X→Y 为氮的固定；若 X 为 NH3，则 X→Y 不是氮的固定，C 错误；
D．若 Y 能发生银镜反应，则 Y 含有醛基（如甲醛）。X 可能为醇（如甲醇），Z 为酸（如甲酸）。醇和酸与金属钠反应均产生氢气，无法鉴别，D 错误；
故选 B。
6 ．B
A ．分子中存在sp3 sp2 杂化，但不存在 sp 杂化，A 错误；
B ．反应类型分析：苯环可与 H2 发生加成反应；酚羟基易氧化（如燃烧、被 O2 氧化），可发生氧化反应；酯基水解（取代反应）、苯环氢取代（如卤代）等可发生取代反应，B 正确；
C ．两个苯环是平面结构，两个苯环之间的单键可以旋转使两个苯环共面，酯基与甲基之间的单键也可以旋转，因此分子中所有碳原子可能共面，C 错误；
D ．若 1mol 该化合物，与足量氢氧化钠溶液反应，酯基和酚羟基共计消耗 2molNaOH，但该化合物的物质的量未知，则无法计算该化合物与足量的 NaOH 溶液反应消耗的 NaOH，D错误；
故选 B。
7 ．B
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A ．该反应能发生是因为CuS 的溶度积Ksp 极小，与酸性强弱无关，且H2SO4 是强酸，酸性远强于H2S ，因此不能证明酸性H2S > H2SO4 ，A 错误；
B ．溶液先变为红褐色，说明Fe3+ 与SO- 发生双水解反应生成Fe(OH)3 胶体；再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明有Fe2+ 生成，证明Fe3+ 与SO- 发生了氧化还原反应。因此， Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，B 正确；
C ．酸化的KMnO4 溶液中本身含有SO- （来自H2SO4 酸化），会对S2- 被氧化为SO- 的检验造成干扰，因此不能证明MnO4- 将S2- 氧化成SO- ，C 错误；
D ．未出现紫色可能是因为水解不完全，或者水解产生的酚羟基浓度过低，不足以显色，不能直接证明乙酰水杨酸未发生水解，D 错误；
故答案选 B。
8 ．A
A ．氨气（NH3 ）本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质。实验中灯亮是因为NH3 与水反应生成的NH3 .H2O 电离出离子，使溶液导电，因此该装置不能证明NH3 是电解质，氨气是非电解质，A 符合题意；
B ．甲、乙装置中均为NO2 和N2 O4 的平衡体系，乙中加入CaO 与水反应放热，使平衡
2NO2 (g) N2O4 (g) △H < 0 逆向移动，NO2 浓度增大，颜色加深，可通过观察气体颜色变化探究勒夏特列原理，B 不符合题意；
C ．乙醇在浓硫酸、170o C 条件下发生消去反应生成乙烯，NaOH 溶液可除去乙烯中混有的SO2 、CO2 、乙醇等杂质， 再通入酸性KMnO4 溶液，溶液褪色，可证明乙烯具有还原性，C不符合题意；
D ．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可探究铁钉的吸氧腐蚀，D 不符合题意；
故答案选 A。
9 ．D
Q 的一种同位素用于文物年代的测定，Q 为C 元素；Q 、X 、Y 、Z 处于同一周期， Z 形成 1 个价键，说明 Z 为第ⅦA 族元素，则 Z 为 F 元素，由阴离子带一个单位的负电荷
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可知，Y 为第ⅢA 族元素，则 Y 为 B 元素，基态 X 原子的 p 能级处于半充满状态，与 Q、 Y 、Z 处于同一周期，则 X 为 N 元素；基态 P 原子的电子层数与核外电子总数相等，则 P为 H 元素。
A．Z 为 F 元素，基态 Z 原子的核外电子占据的最高能层为 L 层，有 4 个原子轨道， A 正确；
B ．Y 为 B 元素，BF4- 中 B 提供空轨道、其中 1 个 F 提供孤电子对，存在 1 个 B-F 配位键， B 正确；
C ．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X 为 N 元素，Y 为 B 元素，同周期元素中，第一电离能介于
X 、Y 之间的有：Be 、C 、O 共 3 种，C 正确；
D ．Q 为 C 元素，X 为 N 元素， P 为 H 元素，碳氢形成的有机化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D 错误；
故选 D。
10 ．D
A ．由结构简式可知，X 的分子式为C10H14O3 ，A 错误；
B ．由结构简式可知，X 与氢气发生加成反应得到的产物中含有如图*所示的 3 个手性碳原
子： ，B 错误；
C ．由结构简式可知，脯氨酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，C 错误；
D ．该反应为交叉羟醛加成反应，与酮羰基相邻的亚甲基也能发生加成反应生成副产物
, D 正确；
故答案选 D。
11 ．A
该制备过程为连续三步气相反应：M (g ) + O2 (g ) → N (g ) （反应①)、
N (g ) + NH3 (g ) → P (g ) （反应②)、 P (g ) → Q (g ) + H2O (g )（反应③)。图像中横坐标为时
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间（h），纵坐标为浓度（mol . L-1 ）， M 浓度持续下降，N 先升后降，P 持续上升至平衡后保持稳定，Q 后期缓慢上升。
A ．反应③的化学方程式为：P (g) Q(g) + H2O (g) 。恒容条件下，向平衡体系中再加入P ，相当于增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动。此时P 的转化率降低，A 错误；
B．反应速率的快慢可通过中间产物的浓度积累程度判断：反应①速率快，M 快速消耗，N 浓度迅速升高；反应②速率次之，N 转化为P ，N 浓度达到峰值后下降；反应③速率最慢，导致P 大量积累（图像中P 浓度远高于Q ），无法及时转化为Q。因此三步反应中速率最小 的是③ , B 正确；
C ．1h 时，图像中M 的浓度仍在持续下降，说明反应①的正反应仍在进行，且正反应速率大于逆反应速率（v正 > v逆 ），反应①尚未达到化学平衡状态，C 正确；
D ．从图像可知，反应达到平衡时，P 的平衡浓度约为0.7 mol . L-1 ，初始浓度为 0，时间间隔 △t = 3 h 。则用 P 表示的平均反应速率为：
v mol . L-1 . h-1 ≈ 0.0039 mol . L-1 . min-1 ，D 正确；
故答案选 A。
12 ．C
由图可知，III 室通入氧气，则电极 B 为电池的正极，正极反应式为：
O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O ；电极 A 为电池的负极，负极反应式为：
C6H12O6 - 24e- + 6H2O = 6CO2 ↑ +24H+ 。
A ．在原电池中，阴离子向负极移动。因此，离子交换膜 I 是阴离子交换膜，允许II 室中的Cl- 向 I 室移动，而非阳离子交换膜，A 错误；
B ．电极 A 为负极，发生氧化反应，葡萄糖应失去电子。正确的负极反应式应为：
C6H12O6 - 24e- + 6H2O = 6CO2 ↑ +24H+ ，B 错误；
C ．标况下22.4 L O2 的物质的量为1mol ，电路中转移 4mol 电子。负极反应生成4mol H+ ，
同时有4mol Cl- 从 II 室进入 I 室以平衡电荷。I 室质量增加量为：4mol H+ （4g ）和4mol Cl- （4 mol× 35.5 g/mol=142 g ），总质量增加4g + 142g = 146g ；由电极方程式可知，转移4 mol电子消耗1 mol H2O （18g）和mol C6H12Omol × 180 g/mol=30 g ），因此净增加质量为
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146 g-30 g-18 g=98 g ，C 正确；
D ．放电过程中，II 室中的Na+ 通过离子交换膜 II 向正极（III 室）移动，Cl- 通过离子交换膜 I 向负极（I 室）移动，导致NaCl 浓度逐渐减小；但由于离子交换膜 1 是阴离子交换膜，只允许阴离子（如Cl- ）通过，I 室产生的H+ 无法进入 II 室，因此 II 室中H+ 浓度不会增大， pH 也不会减小，D 错误；
故答案选 C。
13 ．B
浸取时，ZnO 、CuO 转化为[Zn(NH3)4]2+ 、[Cu(NH3)4]2+ ，MnO2 、Fe2O3 不反应，故滤渣①为 MnO2 、Fe2O3 ，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+ 、[Cu(NH3)4]2+ 、NH4HCO3 、NH3·H2O，
加入 Zn 粉时，发生反应 Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，从而实现去除杂质
[Cu(NH3)4]2+，故滤渣②为 Cu 、Zn（过量），滤液②中主要含[Zn(NH3)4]2+ 、NH4HCO3、 NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀 ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅烧获得 ZnO。
A ．由分析知，A 正确；
B ．浸取时温度不宜过高，因为温度高，氨水易挥发，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、
[Cu(NH3)4]2+，同时 Zn2+ 、Cu2+水解程度增大，导致 ZnO 、CuO 的浸出率下降，B 错误；
C ．蒸出物主要为 NH3 、CO2，用氨水吸收后，可获得碳化氨水（主要含 NH4HCO3），可返回浸取工序循环利用，C 正确；
D ．滤渣①为 MnO2 、Fe2O3 ，Fe2O3 溶于稀硫酸形成 Fe2(SO4)3 ，MnO2 与稀硫酸不反应，D正确；
故答案选 B。
14 ．B
A ．由晶胞结构可知， C位于晶胞顶点和面心，其所含数目为 ，
每个C含有 60 个碳原子，因此一个晶胞平均含有的碳原子数为4× 60 = 240 个，A 错误；
B ．以位于晶胞体心的碱金属阳离子为例，由图 1 可知，距离它最近且相等的C有 6 个，B正确；
C ．C采取面心立方最密堆积，晶胞中含有 4 个C，对应 8 个四面体空隙和 4 个八面体空隙，晶胞内碱金属阳离子总数为 12 个，这些阳离子同时填充在四面体空隙和八面体空隙中，并非全部只填充四面体空隙，因此四面体空隙占有率不可能达到 100% ，C 错误；
答案第 6 页，共 13 页
D ．C60 - Rb 和C60 - K 均为离子晶体，离子半径：Rb+ > K+ ，因此晶格能：
C60 - Rb < C60 - K ，则熔点：(C60 - Rb) < (C60 - K) ，D 错误；故选 B。
15 ．B
增大c (Ca2+ ) ，使 CaM + 2H+ Ca2+ + H2M 平衡逆向进行， c (H+ )增大 pH 减小，故曲线Ⅱ代表lgc (Ca2+ )与 pH 的变化关系；因为H2M 二元酸，发生分步电离
H2M H+ +HM- 、HM- H+ +M2- ，随着酸性减弱，H2M 的含量逐渐减小，而HM- 的含量为先增大后减小，M2- 的含量逐渐升高，故有曲线 I 代表δ (H2M ) 与 pH 的变化关系，曲线Ⅲ代表δ(HM-)与 pH 的变化关系，曲线Ⅳ代表δ(M2-)与 pH 的变化关系，同时根据图形可知，当 pH=1.27 时，有c (H2M ) = c (HM-) ，可得Ka = 10-1.27 ；
当 pH=4.27 时，有c (M2-) = c (HM-) ，可得Ka 2 = c (+(. ()2-) = c (H+ ) = 10-4.27 ，据此分析
解答。
A．根据分析，曲线 I 代表δ (H2M ) 与 pH 的变化关系，lg c (Ca2+ ) ~ pH 的变化关系为曲线Ⅱ , A 错误；
c (H2M ). c (Ca2+ )
B ．该反应的平衡常数为K = c2 (H+ ) ，化简后有
B 正确；
C ．在溶液中存在电荷守恒：c (H+ ) + 2c (Ca2+ ) = c (HM-)+ 2c (M2-)+ c (OH-)+ c (酸根-) （酸根- 为加入酸的阴离子），故有c (H+ ) + 2c (Ca2+ )＞c (HM-)+ 2c (M2-)+ c (OH-)，C 错误；
D ．当 pH=5 时，M2- 和HM- 的分布系数之比
答案第 7 页，共 13 页
D 错误；故答案为 B。
16 ．(1) 4d5 5s1
(
焙烧
)(2) 2MoS2 +6Na2CO3 +9O2 = 2Na2MoO4 +4Na2SO4 +6CO2 NH3
(3) 增大NH浓度，促进NH4VO3 尽可能完全析出，提高原料利用率
(
煅烧
)6NH4VO3 = 3V2O3 +2N2 ↑ +2NH3 ↑ +9H2O
(4)6.5
(5)NaHCO3 碱性更弱，能避免局部pH 过高生成Al(OH)3 、Fe(OH)3 沉淀，确保生成目标产物聚合硫酸铝铁
17 ．(1)除去硫化氢中混有的氯化氢杂质
(2)D 中石灰乳变澄清，E 中产生黑色沉淀
(3) S2- CS (NH2 )2 + 6H2O -14e- = CO2 ↑ +N2 ↑ +SO- +16H+
(5) Au + 2CS(NH2 )2 + Fe3+ = [Au(CS(NH2 )2 )2 ]+ + Fe2+ NH4 SCN
18 ．(1) - 227.0
(2) 2O* + 2CO(g ) → 2CO2 (g ) + 2* 正反应速率方程为v = kc2 (NO) ，步骤i为总反应的决速步，决速步的活化能最高
(3)AB
(4) L1 0.024◆mol . L-1 . s-1 16
19 ．(1)氰基、酰胺基（酰胺键）
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(3)
(4)与HCl 反应，使平衡正向移动，提高产物产率
(5)或
(6) 酸性高锰酸钾
答案第 13 页，共 13 页

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