资源简介

2025—2026 学年度下学期第一次考试
化学试卷
考试范围：高考范围： 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：24
一、单选题(每题 3 分，共 15 分)
1 ．下列与物质性质相关的说法正确的是
A ．油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应B ．淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C ．硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D ．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
2 ．下列有关化学用语错误的是
A ．固体 HF 中的链状结构：
B ．二氯化二硫(S2Cl2 ) 的电子式为:C1: S:: S: C1:
C ．O3 是极性分子，在水中的溶解度低于在CCl4 中的
D ．葡萄糖的一种环状结构简式：
3．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知 S8 分子的 8 个硫原子以单键连接构成环状结构。下列叙述正确的是
A ．32g 单质 S8 分子中含 S-S 键的数目为 8NA
B ．1L 0.1mol/L Na2SO3 溶液中，SO- 的数目为 0.1NA
C ．反应①每消耗 1 mol SO2，转移电子数为2NA
试卷第 1 页，共 12 页
D ．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ：2
4．Li+ 替代MgO 晶体中部分Mg2+ 的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分
O2- 脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO 晶胞结构如下图，密度为ρg.cm-3 ，NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A ．晶体中与O2- 最近且等距的Mg2+ 有 6 个
B ．晶胞的边长为 pm
C ．若 a 为晶胞顶点，则c 位于棱心
D ．若 b 处Mg2+ 被Li+ 计替代，则该物质的化学式为LiMg3O4
5 ．在给定条件下，下列物质转化关系正确的是
A ．工业制漂白粉：NaClCl2 水 漂白粉(s)
B ．海带提碘：碘的四氯化碳溶液 → 含I- 、IO3- 的溶液 —2S4溶→ 含 I2 的悬浊液NaOH溶液
—过滤—→ I2
C ．海水提镁：海水 Mg MgCl2 溶液 MgCl2 Mg
D ．制备配合物：CuSO4 溶液过Cu SOCu SO4 . H2O
6 ．下列实验方案不能达成实验目的的是
目的 A ．铁制品镀铜 B ．探究浓度对化学平衡的影响
试卷第 2 页，共 12 页
实验方案
目的 C ．证明氯水能将Fe2+ 转化为Fe3+ D ．比较 Mg 、Al 金属性的强弱
实验方案
A ．A B ．B C ．C D ．D
7．银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣(含Pb 、Ag 、Cu 等金属元素)中提取银的流程如图。
下列说法错误的是
A ．“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+ 、Na+
B ．“络合浸出”时，发生的离子反应为Ag+ + 2S2O = Ag (S2O3 )2 3-
C ．“络合浸出”时，若pH 过小会降低银的浸出率
D ．“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用
8 ．某碳酸酯 Q 可形成聚合物 P。
下列说法不正确的是
...
试卷第 3 页，共 12 页
A ．Q 中存在手性碳原子
B ．xmolQ 反应生成 P，同时生成nmolCO2
C ．x = m + 2n
D ．若控制条件使m : n 减小，则 P 中的醚键在官能团中的比例升高
9 ．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知 X 、Y 、Z 、M 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 、Z 、M 为同周期相邻元素，且 M 的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是
A ．若将阳离子换成Na+ ，化合物熔沸点升高
B ．氢化物的沸点：W > M > Z
C ．该阴离子中，Y 原子最外层不满足8e- 稳定结构
D ．最高价氧化物对应水化物酸性：W > M > Z > Y
10 ．某废水中含有NH和Cu2+ ，NH浓度远大于Cu2+ 。用NaOH 溶液调节该废水pH (溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH 变化如图所示。
已知：Cu2+ 在溶液中可形成 Cu (NH3 )4 2+ 和[Cu(OH)4 ]2- 。
下列说法不正确的是
...
A ．a~b 段：随pH 升高，Cu(OH)2 (s) -- - Cu2+ (aq) + 2OH- (aq) 平衡逆向移动
B ．b~c 段：发生反应Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O -- - Cu (NH3 )4 2+ + 2OH- + 4H2O
C ．c-d 段：随pH 升高，溶液中的OH- 浓度上升，再次出现Cu(OH)2 沉淀
D ．推测 d 点以后，随pH 升高，上层清液中铜元素含量持续下降
11 ．下列实验操作及现象与结论不一致的是
试卷第 4 页，共 12 页
实验操作及现象 结论
A 测定不同温度下蒸馏水的pH ，pH 随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大
B 向新制的Cu(OH )2 溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀 蔗糖不属于还原糖
C 将少量乙酸乙酯加入NaOH 溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失 乙酸乙酯可在碱性条件下水解
D 向FeCl2 溶液(pH = 1)中滴加KMnO4 溶液，紫色褪去 Fe2+ 具有还原性
A ．A B ．B C ．C D ．D
12．环六糊精具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体反应生成超分子X 和Y 。过程示意图如图 a 所示、生成超分子X 和Y 的浓度与时间关系如图b 所示，下列说法正确的是
A ．环六糊精和客体通过共价键组装成超分子
B ．超分子X 浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态
C ．超分子组装过程的活化能：① > ②
D ．相同温度下超分子组装的平衡常数：① < ②
13．科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE)，一使用了 WSE的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是
试卷第 5 页，共 12 页
A ．可以用稀硫酸代替 WSE
B ．放电时，Na+ 向 a 极迁移
C ．WSE 中阴离子呈正六面体结构
D ．充电时，b 极的电极反应式为Na3V2 (PO4 )3 - xe- = Na3-xV2 (PO4 )3 + xNa+
14 ．HClO4 分子在FC (氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：HClO4 + ClO3- →-O ClxOy (x =1 ~ 2, y = 0 ~ 2) ，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示(TS 表示过渡态)，下列说法不正确的是
A ．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B ．该反应历程的控速步骤为 GS1→GS2
C ．GS3 比 GS2 稳定
D ．随着HClO4 分子的不断分解，O 原子在 FC 表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
15 ．室温下，向含有足量CaC2O4 固体的悬浊液中通入 HCl 气体来调节体系pH。平衡时，
lg[c(M)/(mol . L-1)] 随 pH 的变化如图所示(M 表示Ca2+ 、H2C2O4 、HC2O4- 和C2O- )，物质
的溶解度以物质的量浓度表示。已知： Ksp (CaC2O4 ) = 10-8.6 ，lg 2 ≈ 0.3 ，lg 5 ≈ 0.7 。下列说法错误的是
试卷第 6 页，共 12 页
A ．表示lg[c(HC2O4- )/(mol . L-1)] 随 pH 变化的曲线是Ⅳ
B ．Ca2+ + 2HC2O4- CaC2O4 + H2C2O4 的K = 105.6
C ．pH = 4.27 时，CaC2O4 的溶解度约为10-4.45 mol . L-1
D ．Q 点时，溶液中c(HC2O4- ) + 2c(C2O- ) < c(Cl- )
16．贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。 一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru ，含 Co 、Cr 、Si 等物质) 回收Ru 的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp Cr (OH )3 = 1.0 × 10-32 , Ksp Co (OH )2 = 1.8 × 10-15 。
(1)Co 在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。
(3)“转化”过程中C2H5OH 变为CH3CHO ，且溶液的pH 明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。
(4)吸收步骤中，RuO4 与HCl 反应生成RuCl3 ，同时产生气体 X ，气体 X 的化学式为
___________。
(5)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO 三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图 1 和图 2 为反应历程中微粒在不同位点相对能
试卷第 7 页，共 12 页
量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图 1 推测H2O 的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。
②结合图 2 说明吸附在 NiO 表面的H2 更容易脱附的原因___________。
(6)常温下，酸溶滤液中含 Cr3+和 Co2+ 的浓度分别为0.01 mol . L-1 、1.8 × 10-3 mol . L-1 ，“沉铬”时需调节pH 的范围为___________。［已知：当c (Mn + ) ≤ 10-5 mol / L 时，可认为Mn + 已经沉淀完全]
(7)沉钴反应离子方程式：___________。
17 ．4-正丙基苯甲醛(C10H12O )是重要的医药合成中间体。近日，我国某科研团队报道了一种高效、绿色、安全合成 4-正丙基苯甲醛的方法，合成路线如图所示。
实验步骤：
Ⅰ . 合成 4-正丙基苯甲酸甲酯
将0.01mol4-正丙基苯甲酸、0.5mLSOCl2 、0.5mLDMF (N,N- 二甲基甲酰胺)和10mL 无水甲醇依次加入图所示的50mL 三颈烧瓶中，升温至65℃,回流反应。
试卷第 8 页，共 12 页
部分反应机理如下：
回答下列问题：
(1)仪器 N 的名称为_______。
(2)SOCl2 为_______(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子硫的杂化类型为_______。
(3)实验表明，升高温度(不高于甲醇的沸点)有利于提高 4-正丙基苯甲酸甲酯的产率，请根据反应机理简述理由_______。
Ⅱ . 合成 4-正丙基苯甲醛(合成 4-正丙基苯甲醇的步骤略)
将 0.01mol4-正丙基苯甲醇、0.10mol 活性二氧化锰、15mL DCM(二氯甲烷)依次加入50mL 配有磁力搅拌的烧杯中，升温至35℃回流反应，反应结束后过滤，进一步分离提纯，得到0.98g黄色液体。
(4)该实验过程中，活性二氧化锰的作用为_______，能否用酸性高锰酸钾溶液代替_______(填“能”或“不能”，并说明理由)。
(5)分离提纯时，用乙酸乙酯( p = 0.902g . cm-3 )进行萃取，请叙述分离出有机相和无机相的具体操作：_______。
(6)该实验中 4-正丙基苯甲醛的产率为_______(精确至 0. 1%)。
18 ．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
试卷第 9 页，共 12 页
(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为___________。可通过反应 NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的 ΔH_________kJ/mol。
键能/(kJ·mol-1) 391 243 191 431
化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl
②NH2Cl 与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为
___________。
(2)用焦炭还原 NO 的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为 1L 的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为 400℃ 、400℃ 、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160
n(NO)(甲容器，400℃)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80
n(NO)‘(乙容器，400℃)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45
n(NO)(丙容器，T℃)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①该正反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在 200min 达到平衡状态，则 0~200min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________mol/(L·min)。
(3)用焦炭还原 NO2 的反应为 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2 和足量 C(s)发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A 、B 两点的浓度平衡常数关系：KA_______KB(填“<”或“>”或“=”)。
②A 、B 、C 三点中 NO2 的转化率最低的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp=_________MPa(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
试卷第 10 页，共 12 页
19．我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物 H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称是___________。
(2)B 的结构简式为___________。
(3)由 C 转变为 D 的反应类型是___________。
(4)同时满足下列条件的 B 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
(5)由D 转变为 E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：___________(要求配平)。
(6)下列关于 F 说法正确的有___________。
A ．F 能发生银镜反应
B ．F 不可能存在分子内氢键
C ．以上路线中 E+F→G 的反应产生了氢气
D ．已知醛基吸引电子能力较强，与相比 F 的 N—H 键极性更小
(7)结合合成 H 的相关信息，以和含一个碳原子的有机物(无
试卷第 11 页，共 12 页
机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线如下：其中 M、N 结构简式分别为 M：___________N：___________。
试卷第 12 页，共 12 页
1 ．C
A ．油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A 错误；
B ．淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关， B 错误；
C ．硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C 正确；
D ．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是 NaOH 等，D 错误；
故答案为：C。
2 ．B
A．固体HF 分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A 正确；
B．二氯化二硫(S2Cl2 ) 中 S 原子最外层有 6 个电子，能形成两个共价键，Cl 原子最外层有 7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为 ，B 错误；
C ．O3 分子呈 V 形，是极性分子，但O3 在水中的溶解度低于在CCl4 中的，C 正确；
D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误， D 正确；
故选 B。
3 ．D
A ．已知一个 S8 分子中含有 8 个 S-S 键，则 32gS8 分子中含 S-S 键的数目为 NAmol-1 =NA ，A 错误；
B ．由于SO- 会发生水解，故 1L0.1mol/LNa2SO3 溶液中，SO- 的数目小于 0.1NA ，B 错误；
C ．反应①硫元素化合价由+4 价降低到 0 价，1molSO2 反应，转移电子数为4NA ，C 错误；
D ．由题干信息可知，反应②为 3S8+48OH-=16S2-+8SO- +24H2O，其中氧化产物为SO- 和
还原产物为 S2-，则二者物质的量之比为 1 ：2 ，D 正确；
故答案选 D。
4 ．D
答案第 1 页，共 13 页
A．由晶胞的结构可知，晶体中与 O2-最近且等距的 Mg2+位于其上下左右前后，共 6个，A 正确；
B ．设晶胞的边长为 apm，根据均摊法，晶胞中含有 O2-的数目为 Mg2+离子
的数目为 ，则晶胞的质量为 g ，晶胞的体积为 a3 ×10-30cm3，则 pm ，B 正确；
C ．由晶胞的结构可知，若 a 为晶胞顶点，则c 位于棱心，C 正确；
D．若 b 处 Mg2+被 Li+ 替代，部分 O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为 LiMg3O3.5，D错误；
故答案为：D。
5 ．D
A ．工业制备漂白粉时，澄清石灰水浓度过低，无法得到大量漂白粉，工业上是将氯气通入石灰乳制备漂白粉，该转化不能实现，A 错误；
B ．海带提碘的正确流程是：先从海带灰浸出得到含碘离子的溶液，氧化后萃取得到碘的四氯化碳溶液，最终蒸馏分离得到碘单质，选项中流程顺序错误，转化不能实现，B 错误；
C ．海水提镁工业上使用廉价的石灰乳沉淀镁离子，不会使用成本较高的 NaOH；且氯化镁溶液直接加热蒸发时，镁离子会发生水解，无法得到无水氯化镁，需要在 HCl 气流中加热才能得到无水氯化镁，该转化不能实现，C 错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，随后沉淀溶解生成配合物硫酸四氨合铜，由于硫酸四氨合铜结晶水合物在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后会析出 Cu (NH3 )4 SO4 . H2O ，该转化可以实现，D 正确；
故答案选 D。
6 ．C
A ．铜作阳极（接正极），铁制品作阴极（接负极），电解质溶液为硫酸铜溶液，可以实现铁制品表面镀铜，A 不符合题意；
B ．Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN )3 (红色)，增大 SCN-的浓度，平衡右移，颜色加深；加水稀释，平衡左移，颜色变浅，B 不符合题意；
C ．向 FeSO4 溶液中先加氯水，再加 KSCN 溶液，溶液变红，若原 FeSO4 溶液中混有 Fe3+，
答案第 2 页，共 13 页
不加氯水也会使 KSCN 溶液变红，无法证明是氯水将 Fe2+氧化为 Fe3+ 的，C 符合题意；
D ．向 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中分别加入 NaOH 溶液，Al(OH)3 溶解，Mg(OH)2 不溶解；说明Al(OH)3 是两性氢氧化物，Mg(OH)2 碱性强于 Al(OH)3，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明 Mg 金属性强于 Al ，D 不符合题意；
故选 C。
7 ．B
A ．根据分析，酸浸时，银元素转化成难溶的 AgCl、铅元素转化成难溶的 PbSO4，所以浸出液中金属阳离子有Cu2+ 、Na+ ，A 选项正确；
B．“络合浸出”时加入Na2S2O3 溶液将 AgCl 转化为[Ag(S2O3)2]3-，发生的离子反应为 AgCl+2 S2O- =[Ag(S2O3)2]3-+Cl- ，B 选项错误；
C ．S2O- 在酸性条件下会发生反应S2O- +2H+ =S ↓ +SO2 ↑ +H2O ，若 pH 过小，S2O- 浓度降
低，不利于形成络合物，会降低银的浸出率，C 选项正确；
D ．“还原析银”的反应为 4[Ag(S2O3)2]3-+N2H4.H2O+4OH-=4Ag+N2 ↑+8S2O- +5H2O ，“滤液”
中含有Na2S2O3 等物质，经处理后返回“络合浸出”工序，可提高原料利用率，D 选项正确；
故答案为：B。
8 ．C
A ．已知同时连有 4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故 Q 中连接甲基的碳原子为手性碳原子，A 正确；
B ．根据图知，1 个 Q 分子生成 1 个—OCH2CH(CH3)OOC— ，1 个 Q 分子生成 1 个
—OCH2CH(CH3)-和 1 个 CO2 分子，则 xmol Q 反应生成 P，同时生成 nmol CO2 ，B 正确；
C ．根据图知，1 个 Q 分子生成 1 个—OCH2CH(CH3)OOC— ，1 个 Q 分子生成 1 个
—OCH2CH(CH3)-和 1 个 CO2 分子，所以 x=m+n ，C 错误；
D ．m：n 越小，则 P 中—OCH2CH(CH3)OOC—与—OCH2CH(CH3)-的比例越小，所以 P 中的醚键在官能团中的比例升高，D 正确；
故答案为：C。
9 ．A
A ．原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大），离子键弱，熔沸点较低，若换成 Na+ ，Na+ 半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，A 正确；
B ．Z 为 C ，C 的氢化物（烃）较多，C 原子数目较大的烃为固态，沸点比 HF 、HCl 、NH3 （或 N2H4）高，故 B 错误；
C ．阴离子为BF4- 或者BCl4- ，B 最外层 3 个电子，与 4 个 F 或者 Cl 形成 4 个共价键（有一个是配位键），最外层满足 8e- ，F 或者 Cl 最外层 7 个电子，与 B 形成 1 个共价键，最外层满足8e- ，C 错误；
D．最高价氧化物对应水化物酸性，W 如果是 F 元素则无最高价氧化物对应水化物，D 错误；故选 A。
10 ．D
A ．a~b 段：Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq) + 2OH- (aq) ，随pH 升高，c(OH-)增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项 A 正确；
B．b~c 段： Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O Cu (NH3 )4 2+ + 2OH- + 4H2O ，随着 c(OH-)增大，NH
与 OH-结合生成 NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项 B 正确；
C ．c-d 段：随pH 升高，使Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O Cu (NH3 )4 2+ + 2OH- + 4H2O 平衡逆向移动，再次出现Cu(OH)2 沉淀，选项 C 正确；
D ．d 点以后，随pH 升高，可能发生Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH)4 ]2- ，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项 D 错误；
答案选 D。
11 ．D
A ．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的pH 随温度升高而降低，A 正确；
B ．不产生砖红色沉淀，说明新制的Cu(OH )2 没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B 正确；
C ．向含有乙酸乙酯的试管中加入 NaOH 溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C 正确；
D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明Fe2+ 具有还原性，D 错误；
故选 D。
12 ．D
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A 错误；
B ．由图 b 可知，较短时间内，组装生成的超分子 X 浓度大于超分子 Y，之后超分子X 浓度逐渐下降小于超分子 Y，所以超分子X 浓度达到最大值时整个体系不处于平衡状态，B 错误；
C ．由图 b 可知，较短时间内，组装生成的超分子 X 浓度大于超分子 Y，说明超分子组装过程更容易生成超分子 X，则超分子组装过程的活化能：①<② , C 错误；
D ．由图 b 可知，相同温度下达到平衡时超分子 X 的浓度小于超分子 Y 的浓度，即超分子组装过程向生成超分子 X 方向的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数；① <② , D 正确；
故选 D。
13 ．D
A ．稀硫酸与钠反应，A 错误；
B．放电时，负极发生氧化反应，Na+从硬碳材料中脱出，由负极迁移到正极与 Na3-xV2(PO4)3结合，B 错误；
C ．PF6- 的价层电子对数 ，为八面体结构，C 错误；
D ．充电时，b 极的电极反应式为Na3V2 (PO4 )3 - xe- = Na3-xV2 (PO4 )3 + xNa+ ，D 正确；故选 D。
14 ．B
A ．由于 GS1 的能量比 GS2 低，第一步反应的 ΔH > 0 ，即该反应是吸热反应，A正确；
B ．该反应历程总共由 4 个基元反应构成，其活化能分别为 E1=1.675 eV ，E2=2.071 eV，
E3=1.313 eV ，E4=1.369eV，所需活化能越高，其反应速率越低，因此决定总反应速率的步骤为第二步，B 错误；
C ．由图可以看出，GS3 的能量比 GS2 的能量低，能量越低越稳定，则 GS3 更稳定，C 正确；
D ．随着 HClO4 分子的不断分解，O 原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，氧原子的吸附使 OH 的吸附减少，对后续的分解反应产生影响，D 正确；
故答案选 B。
15 ．C
A ．由上述分析可知，表示lgc (HC2O4-) 随 pH 变化的曲线为Ⅳ , A 正确；
B ．Ca2+ + 2HC2O4- CaC2O4 + H2C2O4 的
C ．pH = 4.27 时，c (C2O-)=c (HC2O4-) ，Ka1 (H2C2O4 ) = c (C(2- .4(+ ) ，代入数据得到
c (H2C2O4 ) =10-3c (HC2O4-)，设CaC2O4 的溶解度为 x，则c (Ca2+ ) = x ，根据物料守恒得
c (Ca2+ ) = c (HC2O4-)+c (C2O-)+c (H2C2O4 ) ≈ 2c (C2O-) ，则
K sp =c . c x2 = 10-8.6 ，解得 x = 10-4.15 ，即CaC2O4 的溶解度为10-4.15 mol . L-1 ，C 错误；
D ．Q 点时，c (C2O-)=c (H2C2O4 ) 溶液中电荷守恒：
c (HC2O4-)+2c (C2O-)+c (Cl-)+c (OH-)=c (H+ )+2c (Ca2+ )，物料守恒： c (HC2O4-)+c (H2C2O4 )+c (C2O-)=c (Ca2+ )，联立两式可得
c (Cl-)+c (OH-)=c (H+ )+c (HC2O4-)+2c (H2C2O4 )，溶液呈酸性，故c (OH-)故选 C。
16 ．(1) 四 Ⅷ
(2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率
(3) K2RuO4 + CH3CH2OH + 2H2O = Ru (OH )4 ↓ +CH3CHO + 2KOH
(4)Cl2
(5) 钌单原子 吸附在NiO 位点上的H2 相对能量高，较不稳定，H2 更容易脱附
(6)5.0 ≤ pH < 8.0
(7)Co2+ + 2HCO3- = CoCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O
17 ．(1)球形冷凝管
(2) 极性 sp3
(3)反应过程中产生二氧化硫、氯化氢气体，升高温度有利于气体逸出，气体的逸出有利于生成 4-正丙基苯甲酸甲酯的反应正向进行，增大产率
(4) 作氧化剂 不能，酸性高锰酸钾溶液氧化性强，可以将 4-正丙基苯甲醇氧化为4-正丙基苯甲酸或 1 ，4-苯二甲酸
(5)打开分液漏斗上方的玻璃塞(或玻璃塞的凹槽对准分液漏斗的小孔)，再打开分液漏斗活塞，使下层无机相从下口流出，将上层有机相从上口倒出
(6)66.2%
18 ．(1) +12 NH2Cl+H2O NH3+HClO
(2) 放热 0.003
(3) = B 4
19 ．(1)硝基、羟基
(2)BrCH2CH2CH2OCH3
(3)还原反应
(4)5
(5)+NaNO2 + 2HCl ——→ +NaCl + 2H2O
(6)AC
(7)
答案第 13 页，共 13 页

展开更多......

收起↑