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高二年级 3 月练习一
化学试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题目要求。)
1 ．下列说法错误的是
A ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B ．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
C ．配制 Na2S 溶液时，通常向 Na2S 溶液中通入少量 H2S 气体，以防止 Na2S 发生水解
D ．C2H5OH 和 CH3OCH3 质谱图不相同
2 ．下列化学用语正确的是
A ．CH3OH 中 C 、O 杂化方式不相同
B ．甲醛中 τ 键的电子云轮廓图
C ．HSO3- 水解的离子方程式HSO3- + H2O -- - H3O+ + SO-
D ．H2O2 分子的球棍模型：
3 ．下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是
A ．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿
B ．实验室用FeCl3 . 6H2O 和SOCl2 共热制备无水氯化铁
C ．草木灰与铵态氮肥不能混用
D ．用热水蒸气对TiCl4 稀释制备白色颜料TiO2
4 ．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．丙烯(CH3CH = CH2 )分子中，sp3 杂化的原子个数为NA
B ．常温时，pH = 12 的 NaOH 溶液中含有的Na+ 数目为0.01NA
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C ．由热化学方程式PCl3 (l) + Cl2 (g ) PCl5 (s) ΔH= -123.8 kJ . mol-1 可知，要使反应放出
123.8kJ 的热量，反应前需要投入的PCl3 (l) 与Cl2 (g ) 的分子个数均为NA
D ．68g 呋喃()中含有的 σ 键数目为 9NA
5 ．一定条件下，磷化氢(PH3)与 CuSO4 溶液的反应：
24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4.下列说法错误的是
A ．PH3 为极性分子 B ．CuSO4 含有离子键和极性共价键
C ．H2O 的共价键类型：s-p σ 键 D ．PO- 的空间构型为正四面体形
6 ．我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、Y 、Z 位于同一周期，Y 、W 价层电子排布相同，下列叙述正确的是
A ．与 Z 同周期的元素中，Z 的第一电离能最大
B ．基态原子未成对电子数：ZC ．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D ．该离子中的原子均满足 8 电子稳定结构
7 ．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 CH3OH 在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是
A ．反应Ⅰ为CH3OH (g ) CO(g ) + 2H2 (g ) ，且反应物总键能小于生成物总键能
B ．优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热 ΔH，节约能源
C ．CH3OH 在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行
D ．中间产物 CO 是非极性分子
8．科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。
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工作原理如图所示。下列说法正确的是
A ．充电时，a 极生成 1.4gLi 时转移 0.2mol 电子
B ．该电池的电解质可用 LiOH 水溶液，以增强溶液的导电性
C ．放电时，电极电势：a>b
D ．充电时，b 极反应式为 xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx
9 ．下列说法正确的是
A ．25°C 时，测得0.1 mol . L-1 一元酸 HA 溶液pH = b ，若将该溶液加水稀释 100 倍，所得溶
液pH = b + 2 (且b + 2 < 7 )，则 HA 为强酸
B ．泡沫灭火器的药品为Na2CO3 (aq ) 和Al2 (SO4 )3 (aq ) ，利用了盐类的水解原理
C ． 0.1 mol / LNH4Cl 溶液与 0.05 mol . L-1 NaOH 溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
c (Cl-) > c (Na+ ) > c (NH ) > c (NH3 . H2O) > c (OH-) > c (H+ )
D．等体积、等 pH 值的醋酸和盐酸分别与0.1 mol / L NaOH 溶液恰好反应，前者消耗 NaOH溶液的体积少
10 ．下列关于各图的说法错误的是
A ．图 1：待镀铁制品与直流电源负极相接
B ．图 2：辅助电极应使用石墨等惰性电极
C ．图 2：调整外接电源电压使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零
D ．图 3：离子交换膜为阴离子交换膜
11 ．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)，将一定量的 NO2 充入注射器后封口，如图是
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在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是
A ．b 点的操作为拉伸注射器
B ．c 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C ．d 点 v 正D ．该反应 ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)>T(c)
12 ．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是
..
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向2mL0.1mol . L-1AgNO3 溶液中先滴加 2 滴0.1 mol . L-1的 NaCl 溶液，再滴加 4 滴0.1mol . L-1KI 溶液，观察现象 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgI)B 向FeCl3 和KSCN 的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅(已知 Fe (SCN )2+ 为红色) 铁粉使平衡正向移动
C 常温下，用 pH 试纸测得等物质的量浓度CH3COONa 溶液和NaNO2 溶液的 pH CH3COONa 溶液的 pH 为 9 ，NaNO2 溶液的 pH 为 8 Ka (HNO2 )>Ka (CH3COOH )
D 向紫色石蕊溶液中通入SO2 溶液紫色逐渐变浅 SO2 具有漂白性
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A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ . CO (g ) + 2H2 (g ) CH3OH (g )
Ⅱ . 2CH3OH (g ) CH3OCH3 (g ) + H2O (g )
500K 时，在 2L 恒容密闭容器中充入 4molCO 和8 mol H2 ，4 min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且2c (CH3OH ) = c (CH3OCH3 )，则下列说法不正确的是
A ．0 ~ 4 min ，反应Ⅰ的v (CO) = 0.4 mol . L-1 . min-1
B ．反应Ⅱ中CH3OH 的转化率为 80%
C ．反应Ⅰ的平衡常数 K 为 1.25
D ．平衡时压强与初始压强的比为 3 ：8
14 ．下列图示与对应的叙述相符的是
A ．图甲是某温度下c (CH3COO-)+ c (CH3COOH ) = 0.100 mol . L-1 的醋酸与醋酸钠混合溶液中c (CH3COO-) 、c (CH3COOH ) 与pH 的关系曲线：pH = 3 的溶液中，醋酸的电离平衡常数
K < 10-4.75
a
B ．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3 (s) CaO(s)+ CO2 (g ) 反应时，c (CO2 ) 随反应时间变化的曲线：t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C ．图丙是固定N2 投料量的合成氨反应中，改变H2 投料量时产物NH3 平衡百分含量变化曲
线：a 、b 、c 三点中，N2 的转化率最高的是 b 点
D ．图丁是在0.1 mol . L-1 醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c (CH3COO-)的变化曲线：水电离出的氢离子浓度 A 点大于 B 点
15 ．常温下，向 50 mL 0.5 mol·L-1HX 溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，由水电离产生的
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c(OH-)随加入 NaOH 体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A ．该温度下，0.5 mol·L-1HX 的电离常数 K 约为 2×10-4
B ．m 、n 之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C ．p 点溶液中 c(X-)=c(Na+)
D ．q 点溶液中 c(H+)=10-6 mol·L-1
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16 ．A 、B 、C 、D 是元素周期表第 3 、4 周期的元素，且原子序数逐渐增大。
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层p 轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反
C 基态原子核外有 7 个能级且最后填充的能级上有 6 个电子
D 基态原子核外有 35 种不同运动状态的电子
完成下列填空：
(1)A 元素的焰色为黄色，这是由于 A 元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)元素 B 最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5 价含氧酸根的 VSEPR 模型为 ________；元素 C 位于元素周期表的________ 区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电
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子排布式为________。
(3)基态 D 原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。
(4)我国科学家制备的 NiO/Al2O3/Pt 催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2 ↑。下列说法正确的是________。
A ．基态 Al 原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 7 ：6
B ．上述制氢反应中的 B 原子均采取 sp3 杂化
C ．NH3 中键角(5)某含 N 分子结构如下图，分子中含有________个手性碳原子。
17 ．Ⅰ、雾霾主要成分为灰尘、 SO2 、NOx 、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的
方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将 NOx 还原为N2 。
已知：i ．N2 (g ) + O2 (g )=2NO (g ) ΔH=a kJ·mol- 1
ii ．4NH3 (g ) + 3O2 (g )=2N2 (g ) + 6H2O (g ) ΔH=b kJ·mol- 1
则反应4NH3 (g ) + 6NO(g )=5N2 (g ) + 6H2O (g ) 的 ΔH= kJ·mol-1。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2 (g ) + O3 (g ) N2O5 (g ) + O2 (g ) ΔH<0，某温度时，在体积为 1L 的刚性密闭容器中充入 2 mol NO2 和 1 molO3 发生反应，
保持恒温恒容条件。
①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A ．v (NO2 )=2v (O2 ) B ．混合气体密度不再改变
C ．O2 的体积分数不再改变 D ．混合气体平均摩尔质量不再改变
②欲增加NO2 的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A ．充入氦气 B ．升高温度 C ．充入 2 mol NO2 D ．充入 2 mol NO2 和 1 molO3
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③达到平衡时，混合气体总压为 p ，O2 的浓度为 0.5mol/L，则该温度的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2 (g ) + H2 (g ) CO(g ) + H2O (g ) ，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)该反应为_______反应(填“吸热” 、“放热”)。
(4)在 800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2 )=2mol/L ， c (H2 )=1.5 mol/L ，c (CO)=1 mol/L ，c (H2O)=3 mol/L ，则 v 正_______v 逆(填“>” 、“<”或
“=”)。
18 ．钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3 和少量SiO2 、MgO 、Al2O3 、Fe2 O3 等)通过如图所示工艺流程制取钛，
并回收镁、铝、铁等。
已知：① TiO2+ 易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表所示。
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全c = 1.0 × 10-5 mol / L 的 pH 3.2 9.7 5.0 11.0
(1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+ 形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。
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(3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2 . xH2O )，检验TiO2 . xH2O 已洗涤干净的操作及现象为___________。
(4)“分步沉淀”中当Mg2+ 沉淀完全时，“母液”中Al3+ 的浓度为___________ mol／L 。
(5)已知TiO2 (s)+ 2Cl2 (g ) TiCl4 (l) + O2 (g ) ΔH > 0 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。
(6)聚合硫酸铁Fe2 (OH )6-2n (SO4 )n m 广泛用于水的净化。以FeSO4 . 7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
若水解聚合时溶液的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏大” 、“偏小”或“无影响”)。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2 溶液( Sn2+ 将Fe3+ 还原为Fe2+ )，充分反应后，除去过量的Sn2+ 。用 5.000× 10-2 mol. L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点(滴定过程中
Cr2O- 与Fe2+ 反应生成Cr3+ 和Fe2+ ，消耗K2Cr2O7 溶液 20.00 mL。计算该样品中铁的质量分数___________。
19 ．Ⅰ、
(1)常温下，向20 mL 0.1 mol. L-1 草酸溶液中逐滴加入0.1 mol. L-1 NaOH 溶液，所得溶液中
H2C2O4 、HC2O4- 、C2O- 三种微粒的物质的量分数(δ )与溶液pH 的关系如图所示[如
注：曲线 1 代表H2C2O4 ，曲线 2 代表HC2O4- ，曲线 3 代表C2O-
①向草酸溶液中滴加 NaOH 溶液至pH = 2.5 时发生的主要反应的离子方程式是________。
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②c 点pH = 2.7 时，c 点溶液中
③常温下，NaH2C2O4 溶液显________(填“酸性” 、“中性”或“碱性”)。
(2) 25℃时，将b mol . L-1 的氨水与0.1 mol . L-1 的盐酸等体积混合溶液显中性，用含b 的代数
式表示NH3 . H2O 的电离常数Kb = ________。
(3) 95℃下，Kw = 1 × 10-12 ，若 100 体积pH1 = a 的某强酸溶液与 1 体积pH2 = b 的某强碱溶液混合后溶液pH = 6 ，则 a + b ________(填“>” 、“<”或“=”)14.
Ⅱ、
(4)次磷酸(H3PO2 )是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+ 还原为 Ag，从而用于化学镀银。
① NaH2PO2 溶液中的电荷守恒关系为________。
②利用H3PO2 进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
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1 ．B
A ．电镀铜时，镀层金属 Cu 作阳极连接电源正极，镀件作阴极连接电源负极，Cu2+在镀件表面得电子析出，符合电镀原理，A 正确；
B ．干冰升华是固态 CO2 变为气态 CO2 的物理变化，只破坏分子间作用力，CO2 分子内的C=O 极性键并未被破坏，B 错误；
C．Na2S 溶液中 S2-存在水解平衡：S2- + H2O HS- + OH- 、HS- + H2O H2S + OH- ，通入少量 H2S 后，增大了生成物 H2S 浓度，水解平衡逆向移动，可抑制 S2-水解，C 正确；
D．C2H5OH 和 CH3OCH3 是同分异构体，虽然相对分子质量相同，但结构不同，质谱碎裂产生的碎片不同，因此质谱图不相同，D 正确；
故选 B。
2 ．B
A ．CH3OH 中，C 原子形成 4 个 σ 键，无孤电子对，价层电子对数为 4，为sp3 杂化；O 原子形成 2 个 σ 键，含 2 对孤电子对，价层电子对数也为 4，同样为 sp3 杂化，二者杂化方式相同，A 错误；
B ．甲醛（HCHO ）中 C 为sp2 杂化，C 、O 未杂化的 p 轨道垂直于分子平面，肩并肩重叠形成 π 键， π 键电子云分布在 σ 键所在平面的上下两侧，题图表示正确，B 正确；
C ．题给离子方程式是HSO3- 的电离方程式，HSO3- 水解的离子方程式应为：
HSO3- + H2O H2 SO3 + OH- ，C 错误；
D ．H2O2 不是直线形分子，结构为半开书页形，四个原子不共线，题给直线形的球棍模型
不符合H2O2 的真实结构，D 错误；
答案选 B。
3 ．A
A ．氟化物预防龋齿的原理是氟化物与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更稳定耐腐蚀的氟磷灰石，过程不涉及盐类水解，A 符合题意；
B ．氯化铁易发生水解生成氢氧化铁，SOCl2 可与结晶水反应生成 HCl，能够抑制氯化铁水解，过程与盐类水解有关，B 不符合题意；
C ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，会促使铵态氮肥中的铵根转化
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为氨气逸出，降低肥效，过程与盐类水解有关，C 不符合题意；
D ．TiCl4 水解可生成 TiO2，用热水蒸气稀释能促进 TiCl4 水解，最终得到 TiO2 颜料，过程与盐类水解有关，D 不符合题意；
故选 A。
4 ．D
A ．选项未说明丙烯的物质的量，无法确定sp3 杂化的原子个数，A 错误；
B ．未说明溶液体积，无法计算Na+ 数目，B 错误；
C ．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，要使反应放出 123.8 kJ 的热量，初始投入的反应物分子数一定大于NA ，C 错误；
D．68g 呋喃物质的量为1mol ，五元环骨架共 5 个 σ 键，加上 4 个碳氢 σ 键，总共有5 + 4 = 9个 σ 键，因此1mol 呋喃含 σ 键数目为9NA ，D 正确；
故答案选 D。
5 ．C
A ．PH3 分子中，中心 P 原子的价层电子对数为 ，其中成键电子 对为 3，孤电子对为 1。由于孤电子对的排斥作用，分子呈三角锥形，正负电荷中心不重合，因此PH3 是极性分子，A 正确；
B ．CuSO4 是离子化合物，Cu2+ 与SO- 之间存在离子键，而在SO- 内部，S 原子与 O 原子之间存在极性共价键。因此CuSO4 含有离子键和极性共价键，B 正确；
C ．H2O 分子中，中心 O 原子采取sp3 杂化，形成 4 个sp3 杂化轨道，其中 2 个与 H 原子的1s 轨道重叠形成s -sp3 σ 键，而非s -p σ键，C 错误；
D ．PO- 中，中心 P 原子的价层电子对数为，且无孤电子对。根据价
层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体形，D 正确；
故答案选 C。
6 ．B
A ．同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，与 F 元素同周期的元素中第一电离能最大的是 Ne 元素，A 错误；
B ．F（Z）元素的价层电子排布为 2s22p5，故 F 元素未成对电子数为 1，；O（Y）元素的价层电子排布为 2s22p4 ，未成对电子数为 2；C（X）元素的价层电子排布为 2s22p2 ，C 元素未成对电子数为 2，故 ZC ．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性 F>O>S，故简单气态氢化物稳定性 HF>H2O>H2S，即 Z>Y>W ，C 错误；
D ．该离子中 S 原子形成 6 个共价键，最外层电子数为 12，不满足 8 电子稳定结构，D错误；
故答案选 B。
7 ．C
A．根据图示可知反应 I 是 1 molCH3OH 反应产生 1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A 错误；
B ．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热 ΔH不变，B 错误；
C ．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为
CH3OH (g ) + H2O (g ) CO2 (g ) + 3H2 (g ) ，该反应是吸热反应， ΔH > 0 ，且正反应是气体分子数增大的反应， ΔS > 0 ，根据 ΔG = ΔH - TΔS ，在高温下能使 ΔG < 0 ，反应可以自发进行，C 正确；
D ．中间产物 CO 是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D 错误；
故选 C。
8 ．A
A ．1.4gLi 的物质的量为0.2mol ，充电时 a 极（阴极）反应为Li+ + e- = Li ，生成0.2molLi 转移0.2mol 电子 ，A 正确；
B ．Li 是活泼金属，可与水发生反应，因此该电池不能使用水溶液作电解质，B 错误；
C ．放电时正极的电极电势高于负极，a 为负极、b 为正极，因此电极电势b > a ，C 错误；
D ．充电时 b 极为阳极，发生失电子的氧化反应，D 错误；故选 A。
9 ．A
A ．对于强酸，稀释 100 倍时 pH 增加 2；对于弱酸，稀释 100 倍时 pH 增加小于2，此处稀释后 pH=b+2且 b+2<7，符合强酸特征，故推断正确，A 正确；
B．泡沫灭火器实际药品为NaHCO3 和Al2 (SO4 )3 ，利用双水解原理产生CO2 ，此处写Na2CO3 ，虽原理类似，但实际药品不符，B 错误；
C ．0.1mol / LNH4Cl 溶液与0.05mol . L-1NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液中
c(Cl- )=0.05mol / L 、c(Na+ )=0.025mol . L-1 且反应后剩余的NH和生成的NH3 ·H2O 的物质的
量浓度均为0.025mol/L ，溶液呈碱性，说明NH3 ·H2O 的电离程度大于NH的水解程度，故
c (Cl-) > c(NH)>c(Na+ )>c(NH3 ·H2O) > c (OH-) > c (H+ ) ，C 错误；
D ．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等体积、等 pH 时，醋酸总浓度大于盐酸，与等浓度氢氧化钠溶液完全反应时，醋酸消耗 NaOH 溶液的体积更多，此处说前者(醋酸)消耗少，错误，D错误；
故答案选 A。
10 ．D
A ．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，A 正确；
B ．为保护钢闸门，钢闸门应作与电源负极相连，辅助电极做阳极，应使用石墨等惰性电极B 正确；
C ．钢闸门中的铁和碳在电解液中构成原电池，产生腐蚀电流，钢闸门外接电源负极，保护铁，铁不易被氧化而失去电子，外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，故调整外接电源电压使表面腐蚀电流降至零或接近零，C 正确；
D ．左侧为阳极，电极反应为2Cl- -2e- =Cl2 ↑ ,右侧为阴极，电极反应：
2H2O+2e- =H2 ↑ +2OH- ，Na+从右侧进入左侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，D 错误；
故选 D。
11 ．C
A ．b 点的操作为压缩注射器，气体颜色变深，透光率变小，A 错误；
B ．c 点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，B 错误；
C ．d 点是拉伸注射器后的情况，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以 v 正D．该反应 ΔH<0，b→c 平衡正向移动，反应放热，体系温度升高，因此 T(b) 12 ．C
A ．硝酸银溶液过量，剩余的Ag+ 可直接与I- 反应生成 AgI 黄色沉淀，没有发生AgCl 到 AgI 的沉淀转化，无法比较Ksp (AgI ) 和Ksp (AgCl ) 的大小，A 错误；
B ．加入铁粉后，Fe 与Fe3+ 反应使溶液中Fe3+ 浓度降低，对于平衡
Fe3+ + SCN- Fe (SCN)2+ ，反应物浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，结论错误， B 错误；
C ．等物质的量浓度的强碱弱酸盐，溶液 pH 越大，弱酸根的水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，电离平衡常数 Ka 越小。 CH3COONa 溶液 pH 更大，说明酸性HNO2 > CH3COOH ，因此Ka (HNO2 ) > Ka (CH3COOH ) ，C 正确；
D ．SO2 不能漂白酸碱指示剂，SO2 溶于水生成亚硫酸，仅会使紫色石蕊溶液变红，不会因漂白使紫色变浅，现象和结论均错误，D 错误；
故答案选 C。
13 ．D
14 ．B
15 ．A
A ．未加 NaOH 溶液时，HX 溶液中 c(OH-)水=10-12 mol·L-1 ，则 c(H+)=10-2 mol·L-1，根据 HX H++X-知 K A 正确；
B ．当加入的 NaOH 极少时，溶液中有 c(H+)>c(Na+) ，B 错误；
C ．p 点溶液中 c(OH-)水最大，说明 p 点时 HX 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaX，由于 X-水解使其浓度减小，故此时溶液中有 c(Na+)>c(X-) ，C 错误；
D．q 点溶液为 NaX 和 NaOH 的混合溶液，在碱性条件下水的电离受到抑制，溶液中的 c(H+)和 c(OH-)水相等，为 10-8 mol·L-1 ，D 错误；
答案选 A。
16 ．(1) 激发态 发射
(2) HClO4 四面体形 d 3d5 (3) 8 18
(4)BC (5)1
17 ．(1)(b-3a)
(2) CD D
(3)吸热(4)<
18 ．(1)增大接触面积，加快酸溶速率
(2)FeTiO3 +4H+ =TiO2+ +Fe2+ +2H2O
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，没有白色沉淀产生，则证明TiO2 . xH2O 洗涤干净
(4)1× 10-23
(5) C 与O2 反应减少了O2 的浓度，且C 与O2 反应放热，温度升高，使平衡右移
(6) 偏小 11.20%
19 ．(1) H2C2O4 + OH- = HC2O4- + H2O 103 酸性
(3)=
(4) c (Na+ ) + c (H+ ) = c (H2PO ) + c (OH-) 1:4
答案第 12 页，共 12 页

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