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安徽合肥市“名校名师”2025-2026学年高三下学期3月联考化学试卷
一、单选题
1．关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是
A．太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金
B．竹简(汉)的成分之一纤维素属于天然高分子
C．白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．AgCl沉淀溶于氨水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢：
3．化学与生活密切相关。下列有关内江美食的化学解读正确的是
选项 内江美食 化学解读
A 内江牛肉面 面条中的淀粉水解最终生成葡萄糖
B 资中豆腐乳 制作豆腐时添加石膏的主要目的是促使蛋白质变性
C 威远花生酥 制作时添加的少量小苏打可中和麦芽糖中的碱性物质
D 隆昌羊肉汤 羊肉中的脂肪属于有机高分子
A．A B．B C．C D．D
4．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，俗称甜味素，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
A．分子式为C14H16O5N2
B．分子中含有4种官能团
C．分子中有7个sp2杂化的碳原子
D．该物质与足量H2的加成产物分子中有3个手性碳原子
5．化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—为芳香基团，除—外，P和Q分子中所有原子共平面)的说法错误的是
A．P为非极性分子，Q为极性分子
B．第一电离能：
C．X是氧化剂，Y是还原剂
D．除—外，P和Q分子中C原子、N原子均为杂化
阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：
完成问题。
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含孤电子对数为
B．标准状况下，中N原子数为
C．上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为
D．上述过程中，将1mol NO和完全转化成时，转移电子数为
7．下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是
A．以N为中心原子，键角： B．异氰酸水解产物均为极性分子
C．尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D．第二电离能：
8．某含锶(Sr，第五周期第IIA族)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是
A．为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利
B．浸出液中主要的金属离子有
C．“盐浸”中发生了向的转化
D．由制备无水的方法是在HCl气流中加热
9．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X
C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角
10．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．定容 B．测量的体积 C．萃取振荡时放气 D．干燥
A．A B．B C．C D．D
11．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是
A．混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能
B．混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极
C．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大
D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为
12．利用某含钴催化剂可以将与1，2-环氧环己烷()共聚生成聚碳酸酯。下图是催化增长一个碳酸酯单元的循环势能图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．A、B、C、D四种物质中最稳定的是A
B．物质中杂化碳原子为
C．B→C的过程中，每生成吸收能量
D．与共聚生成聚碳酸酯的结构可表示为：
13．NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。下列说法错误的是
A．As原子的配位数为6
B．另一个As原子的坐标为
C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为
D．Ni、As原子间的最短距离为
14．锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是
A．可被净化的区间最大
B．加入适量，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．
二、解答题
15．钴在新能源、新材料领域的核心用途集中在电池材料和高温合金。某炼锌废渣含有钙、镁、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)钴元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。
(2)浸渣的成分除铜外，还有___________。
(3)“除铜”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)“除杂II”步骤得到的滤渣2是MnO2，适量Na2S2O8的作用有___________。Na2S2O8中含有过氧键“-O-O-”，则其中-1价和-2价氧的原子个数之比为___________。
(5)“除杂Ⅲ”步骤需加入CoO调节pH=4，该步骤反应的离子方程式为___________。
(6)“沉钴”步骤得到的产品是Co(OH)3，产生的滤液应该返回到___________步骤。
16．生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
I．
(1)向盛有1mL饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为______。
(2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴有硫酸的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有______(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸。
①欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器______(填序号)。
②装置II的作用是______。
(4)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测：______。
Ⅱ．甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇的酯化反应实验：
有关物质的性质如下：
沸点/℃ 密度(g·cm ) 水中溶解性
甲醇 64.5 0.79 易溶
甲酸 100.7 1.22 易溶
甲酸甲酯 31.5 0.98 易溶
(5)装置中，仪器A的名称是______，
(6)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为______。
(7)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为______。
Ⅲ．甲酸能脱水制取一氧化碳，一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：
(8)测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：CO与足量NaOH充分反应后，消耗标况下2.24LCO所得固体物质为8.0g，则所得固体物质中甲酸钠的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
17．Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol 　K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH2=-90.6kJ·mol K2
③ K3
则=______kJ·mol-1，平衡常数K3=______(用K 、K 表示)。
(2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。
A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变
C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变
(3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A．升高温度 B．增大体系压强
C．增加CO2的浓度 D．使用高效催化剂
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为______。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
(5)______(填数值)。
(6)随溶液pH的变化用曲线______(填“1”“2”或“3”)表示。
18．甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。
回答下列问题：
(1)酪氨酸中含氧官能团名称为______。
(2)酪氨酸→A的反应类型为________。
(3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为_________。
(4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为______。
(5)试剂、、依次为______（填数字标号）。
①、；②、；③、
(6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种。
a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰
(7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基）______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B A D B C D B
题号 11 12 13 14
答案 D B D B
15．(1) 四 Ⅷ
(2)CaSO4、PbSO4
(3)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
(4) 将Mn2+转化为MnO2除去；将Fe2+氧化为Fe3+ 1：3
(5)3CoO+2Fe3++3H2O=3Co2++2Fe(OH)3↓或3CoO+Fe3++3H+=3Co2++Fe(OH)3↓
(6)酸浸
16．(1)
(2)还原性
(3) 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
(4)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入溶液中和其碱性，再加入银氨溶液，加热，产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基
(5)直形冷凝管
(6)HCOOH+ CH3OHHCOOCH3+H2O
(7)蒸馏
(8)
17．(1) -49.4 K1·K2
(2)CD
(3)BC
(4)3CO2+4e-=C+2CO
(5)10-1.43
(6)3
18．(1)羟基、羧基
(2)取代反应（或硝化反应）
(3)
(4)
(5)③②①
(6)2
(7)

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