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内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题
一、单选题
1．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是
A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B．钠与水反应的实验图标中有
C．实验室中未用完的钠须放入废液缸
D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
2．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是
A．与互为同素异形体 B．的相对原子质量为175 g
C．的中子数比质子数多28 D．与合成属于化学变化
3．2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-甲烷 C．液态-肼 D．液氧-煤油
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
B．生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗
C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
5．2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是
A．电子式：
B．氧离子结构示意图：
C．水分子结构模型：
D．MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体
6．下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是
A．La-Ni合金——储氢材料 B．硬铝——制造飞机
C．——造玻璃 D．——食用碱
7．铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是
A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝
C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化
8．在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是
A．两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B．两种气体的原子个数相等
C．两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D．两种气体的分子数：N(N2)>N(H2)
9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
10．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 盐酸 纯碱 生石灰
B NaCl 氨水
C 熔融KOH CO MgO
D NaOH 铁红
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
12．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
B．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：
D．氯气用于自来水消毒：
13．我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是
A．Li具有较强的还原性
B．该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质
C．LATP[化学式为]属于盐类
D．Li和水能反应生成
14．下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是
A． B．
C．(标准状况) D．个分子
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为12，W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子。下列结论正确的是
A．Z和W的氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
B．单质氧化性：ZC．Y与Z形成的化合物为共价化合物
D．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X
二、填空题
16．我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。
(1)从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。
a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质
(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：
提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价)
X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。
(3)检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。
17．回答下列问题：
(1)1.204×1024个H2SO4 的物质的量是_______，质量是_______。
(2)0.25mol CO2 的物质的量是_______，约有_______个CO2分子，质量是_______。
(3)0.2molNa2CO3的质量是_______，含Na＋_______mol， 含CO_______mol。
18．将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
19．根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出C元素在元素周期表中的位置：___________；
(2)写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________；
(3)将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性；
(4)除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D D D B D D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B A C
16．(1)ab
(2) 被还原 氧化剂
(3)22g
17．(1) 2mol 196g
(2) 0.25mol 1.505×1023 11g
(3) 21.2g 0.4 0.2
18． 1:2 5.6g 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+
19．(1)第二周期ⅣA族
(2)
(3) 蓝色晶体变白 吸水
(4) 饱和溶液 水()

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