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天津市河东区2024-2025学年九年级下学期一模化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2025·河东模拟）节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化
A．洗涤小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、洗涤小麦，只是除去杂质和灰尘，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晒干小麦，只是蒸发水分，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、研磨小麦，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·河东模拟）分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是
A．混合物：冰水混合物 B．单质：液氧
C．化合物：氯酸钾 D．有机物：甲烷
【答案】A
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由一种物质组成的属于纯净物，冰水混合物只由水一种物质组成，只是包含水的两种不同状态，属于纯净物，而不是混合物，故A错误；
B、只由一种元素组成的纯净物叫单质，液氧是氧气的液态，液氧只由一种元素——氧元素组成，属于单质，故B正确；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，氯酸钾的化学式为KClO3，它是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、除了CO、CO2、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐之外的含碳元素的化合物叫做有机物，甲烷的化学式为CH4，属于有机物，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据由一种物质组成的属于纯净物进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物进行分析解答；
D、根据除了CO、CO2、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐之外的含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答。
3．（2025·河东模拟） 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是
A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源
C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染。不符合题意；
B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放。符合题意；
C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展。不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体， 造成空气污染。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查能源以及对于绿水青山思想的理解。
4．（2025·河东模拟）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A．检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．蒸发食盐水
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管的一端浸没在水里，然后用双手紧贴试管外壁，或用酒精稍稍加热试管，若导管口有气泡冒出，或松开手之后，玻璃管内有水柱上升， 则装置不漏气，故A正确；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，而是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，故B错误；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故C正确；
D、蒸发食盐水时，为防局部温度过高造成液体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和判断方法进行分析解答；
B、根据稀释浓硫酸只能把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，一定不能把水倒入浓硫酸进行分析解答；
C、根据点燃酒精灯需要用火柴点燃进行分析解答；
D、根据蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅进行分析解答。
5．（2025·河东模拟）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号，钼的元素符号是Mo，正确；
B、钼是大金字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，错误；
故答案为：D。
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，据此分析。
6．（2025·河东模拟）2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。下列有关水的说法正确的是
A．生活污水实现集中处理和排放
B．利用沉降的方法，可以除去可溶性杂质
C．洗脸，刷牙时，不间断地放水
D．自来水中只含水分子，不含其他粒子
【答案】A
【知识点】水的性质和应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水实现集中处理和排放，避免对水体造成污染，符合“世界水日”主题，故A正确；
B、利用沉降的方法，不能除去水中的可溶性杂质，只能除去较大颗粒的难溶性杂质，故B错误；
C、洗脸，刷牙时，不间断地放水，会使水大量的流掉，浪费水资源，不符合“世界水日”主题，故C错误；
D、自来水中除了含有水分子，还有其他一些可溶性的粒子，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据生活污水处理后再排放，可以防治水体污染进行分析解答；
B、根据沉降的方法只能除去大颗粒的难溶性杂质进行分析解答；
C、根据洗脸、刷牙时，不间断放水会造成水资源的浪费进行分析解答；
D、根据自来水含有水和其他可溶性杂质进行分析解答。
7．（2025·河东模拟）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
B、 磷在空气中燃烧发出红光 ，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．（2025·河东模拟）一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5
下列说法中错误的是
A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红
B．苹果汁比葡萄汁的酸性强
C．牛奶能使无色酚酞溶液变红
D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇酸变红，苹果汁的pH为 2.9-3.3，小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、溶液pH<7，显酸性，pH越小，溶液酸性越强，苹果汁的pH为 2.9-3.3 ，葡萄汁的pH为 3.5-4.5 ，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故B正确；
C、牛奶的pH为 6.3-6.6 ，小于7，显酸性，无色酚酞遇碱性溶液变红，在酸性溶液中不变色，故牛奶不能使无色酚酞溶液变红，故C错误；
D、松花蛋的pH为 8.5-9.5 ，显碱性，可与人体胃液中盐酸发生反应，所以食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液pH<7显酸性，紫色石蕊在酸性溶液中显红色进行分析解答；
B、根据溶液pH<7显酸性，pH越小，酸性越强进行分析解答；
C、根据无色酚酞在酸性溶液中不变色进行分析解答；
D、根据碱性物质可以和酸反应进行分析解答。
9．（2025·河东模拟）为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是（　　）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风，会提供更多的氧气，促进燃烧，不符合题意；
B、电器在使用时着火，用水灭火，容易导致触电事故，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，符合题意；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，应从逃生通道走，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据打开门窗可以增大氧气的量分析
B、根据水能导电分析
C、根据灭火的方法分析
D、根据高楼起火，电梯已坏分析
10．（2025·河东模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．96 B．23 C．92 D．46
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，在A+3B═2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，则生成D的质量为：
23g+48g-44g=27g，已知D的相对分子质量为18，设A的相对分子质量是x。
A + 3B = 2C + 3D
x 3×18
23g 27g
故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和，求出生成D的质量，然后设A的相对分子质量为未知数，找准相关物质的质量比，列比例式，求出x的值进行分析解答。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2025·河东模拟）中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（　　）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐”
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛边熔化边燃烧，熔化过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，蜡炬成灰泪始干即包含物理变化又包含化学变化，解释不合理，故A符合题意；
B、 驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山 ，即利用太阳光将海水蒸发，使食盐变成晶体析出，即海水“晒盐”，解释合理，故B不符合题意；
C、 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 ，是因为蔷薇花中含有的花香分子在不断运动，向四周扩散，进入人的鼻腔，使人们闻到蔷薇花香，解释合理，故C不符合题意；
D、金柔锡柔，合两柔则刚，是指纯金和纯锡的硬度小，两者熔合成合金之后，硬度变大，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，解释合理，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
B、根据食盐通过蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
C、根据分子总在不断的运动进行分析解答；
D、根据合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
12．（2025·河东模拟）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；物质的元素组成；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氢氧根有氢元素和氧元素组成，碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，所以物质不一定都是由分子构成，故B错误；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，故C错误；
D、有一些金属与稀硫酸反应放出气体，碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢、氧元素组成进行分析解答；
B、根据物质可以由分子、原子或离子构成进行分析解答；
C、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水不属于中和反应进行分析解答；
D、根据活泼金属和酸反应、碳酸盐和酸反应都放出气体进行分析解答。
13．（2025·河东模拟）下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是
选项 实验目的 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 灼烧闻气味 观察外观
B 鉴别黄金和黄铜 浸入硝酸银溶液中 灼烧
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水， 过滤 加适量稀盐酸
D 除去烧碱溶液中少量纯碱 加过量Ca(OH)2溶液， 过滤 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 鉴别羊毛织品和尼龙织品 ，方法一：灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是尼龙织品，该方法可以鉴别；方法二：观察外观，由于羊毛织品和尼龙织品外观可能相同，该方法不能鉴别，故A错误；
B、 鉴别黄金和黄铜 ，方法一： 浸入硝酸银溶液中，有银白色物质析出的是铜锌合金，没有明显现象的是黄金，该方法可以鉴别；方法二：灼烧，表面变黑的是铜锌合金，颜色不改变的是黄金，该方法可以鉴别，故B正确；
C、 除去氧化钙中少量碳酸钙 ，方法一： 加足量的水， CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙杂质，但是原物质也被改变了，不符合除杂原则，该方法不可行；方法二：加适量稀盐酸，氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，杂质和被提纯物都除去了，不符合除杂原则，该方法不可行，故C错误；
D、 除去烧碱溶液中少量纯碱 ，方法一： 加过量Ca(OH)2溶液，纯碱能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质，由于加入的氢氧化钙过量，虽然除去了杂质，但是又引入了新的杂质，不符合除杂原则，该方法不可行；方法二： 加适量CaCl2溶液 ，纯碱能与适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但又引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，该方法不可行，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛和尼龙织品外观可能相同，无法鉴别进行分析解答；
B、根据黄铜是铜锌合金，铜、锌都可以与硝酸银反应，黄金不能与硝酸银反应，铜加热生成氧化铜表面变黑，黄金加热不会被氧化进行分析解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，违背除杂原则进行分析解答；
D、根据加入过量的氢氧化钙引入新的杂质，氯化钙和纯碱反应生氯化钠引入新的杂质，违背除杂原则进行分析解答。
14．（2025·河东模拟）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若甲是氧化铜，乙是硫酸，丙是二氧化碳，丁是氧气，甲（氧化铜）和乙（硫酸）可以反应生成硫酸铜和水，甲（氧化铜）和丁（氧气）不能反应，乙（硫酸）和丙（二氧化碳）不能反应，丙（二氧化碳）和丁（氧气）也不能反应，故A不符合题意；
B、若甲是硫酸钠，乙是氢氧化钡，丙是盐酸，丁是硝酸钡，甲（硫酸钠）和乙（氢氧化钡）能反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，甲（硫酸钠）和丁（硝酸钡）能反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，（乙）氢氧化钡和丙（盐酸）能反应生成氯化钡和水，丙（盐酸）和丁（硝酸钡）不反应，故B不符合题意；
C、若甲是氢氧化钠，乙是二氧化碳，丙是氢氧化钙，丁是氯化镁，甲（氢氧化钠）和乙（二氧化碳）能反应生成碳酸钠和水，甲（氢氧化钠）和丁（氯化镁）能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，乙（二氧化碳）能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丙（氢氧化钙）和丁（氯化镁）能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，D故符合题意；
D、若甲是镁，乙是氯化铜，丙是氢氧化钠，丁是硫酸，则甲（镁）和乙（氯化铜）能反应生成铜和氯化镁，甲（镁）和丁（硫酸）能反应生成硫酸镁和氢气，乙（氯化铜）和丙（氢氧化钠）能反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，丙（氢氧化钠）和丁（硫酸）能反应生成硫酸钠和水，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A、根据 氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应进行分析解答；
B、根据盐酸和硝酸钡不能反应进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳、氢氧化钠和氯化镁、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钙和氯化镁都能发生反应进行分析解答；
D、根据镁和氯化铜、镁和硫酸、氯化铜和氢氧化钠、氢氧化钠和硫酸都能发生反应进行分析解答。
15．（2025·河东模拟）下列说法正确的是
A．将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物
B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性
C．将8g的铁片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g
D．CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25%
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，
12 32 44
3g 8g 11g
将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2恰好完全反应生成11g二氧化碳，还有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，故A错误；
B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为，
56×2 98
8 7
等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量是64，反应后固体质量增加，理论差为：64-56=8，实际差为：8.4g-8g=0.4g，设参加反应的铁的质量为x，则有，解得x=2.8g ，故参加反应的铁的质量为2.8g，故C错误；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；金属氧化物中的氧元素全部转化成水中的氧元素，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，根据元素守恒可得关系式：O～H2O～H2SO4，
设金属混合物中氧元素的质量为x，，解得x=1.6g ；
O～CuO ； O～MgO
16 80 16 40
1.6g 8g 1.6g 4g
若固体全部是氧化铜，则氧元素的质量分数为；若固体全部为MgO，则氧元素的质量分数， 固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故D正确；
故答案为：BD。
【分析】A、根据化学方程式中各物质的质量比可知3g碳最多只能与8g氧气反应生成11g二氧化碳，还有2g氧气有剩，反应后的气体为混合物进行分析解答；
B、根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸的质量比为8：7， 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性进行分析解答；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜找出反应前后固体物质的理论差和实际差，设参加反应的铁的质量为未知数，铁的相对原子质量与理论差之比=参加反应的铁的质量与实际差之比，算出铁的质量进行分析解答；
D、根据元素守恒法，金属氧化物中的氧元素全部转化成水中的氧元素，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，求出氧元素的质量，再用极值法，假设固体全部是氧化铜，由氧元素求出氧化铜的质量，氧元素的质量分数=；再假设固体全部是氧化镁，由氧元素求出氧化镁的质量，氧元素的质量分数=， 固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在两者之间进行分析解答。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（2025·河东模拟）人类的生产生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质，并将序号填写在横线上。①钛合金②干冰③氢氧化钙④氧气⑤小苏打⑥浓硫酸。
（1）既可以做制冷剂，又可用于人工降雨的是　 　；
（2）既可以供给呼吸，又能支持燃烧的气体是　 　；
（3）既可以做人造骨，又可用于制造航天飞机的是　 　；
（4）既可以治疗胃酸过多，又可以作面点发酵粉的是　 　；
（5）既可以中和酸性土壤，又可用于配制波尔多液的是　 　；
（6）既可以使纸张等脱水炭化，又可以用于干燥某些气体的是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
（5）③
（6）⑥
【知识点】合金与合金的性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，也可用于人工降雨；
故答案为：②；
（2）氧气具有氧化性，可以供给呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃烧；
故答案为：④；
（3）钛合金与人体具有良好的相容性，可以做人造骨，钛合金密度小，抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机；
故答案为：①；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可作面点发酵粉；
故答案为：⑤；
（5）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，且氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液；
故答案为：③；
(6)浓硫酸具有脱水性，可使纸张等脱水炭化，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：⑥。
【分析】（1）根据干冰升华吸热，使周围温度降低进行分析解答；
（2）根据氧气能供给呼吸，支持燃烧进行分析解答；
（3）根据钛合金与人体具有良好的相容性进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳可作面点发酵粉进行分析解答；
（5）根据酸和碱可以发生中和反应，农药波尔多液用氢氧化钙和硫酸铜配制进行分析解答；
（6）根据浓硫酸具有脱水性和吸水性进行分析解答。
17．（2025·河东模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1中序号所对应的空白应填写①　 　；②　 　；从微观构成上，氧气是由　 　构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。
①最外层电子数达到稳定结构的有　 　(填字母)
②其中属于同种元素的是　 　(填字母)
③表示离子的粒子符号为　 　（填写化学符号）
【答案】（1）原子；电子；分子
（2）AC；AB；Na+、Cl-
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）分子、原子、离子均能构成物质，原子由原子核和核外电子构成，故图1中①为原子，②为电子；从微观构成上，氧气是由氧分子构成的；
故答案为： 原子；电子；离子；
（2）①有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种微粒中最外层电子数达到稳定结构的有AC；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C三种微粒中属于同种元素的是AB；
③A粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；A、C的质子数分别为11、17，在原子中，原子序数=质子数，故A、C粒子分别表示钠离子、氯离子，其离子符号分别是。
故答案为：①AC；②AB；③ Na+、Cl- 。
【分析】（1）根据原子由原子核和核外电子构成，氧气由氧分子构成进行分析解答；
（2）①根据有多个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构进行分析解答；
②根据质子数决定元素的在种类进行分析解答；
③根据离子的质子数≠核外电子数进行分析解答。
（1）分子、原子、离子均能构成物质，原子由原子核和核外电子构成，故图1中①为原子，②为电子；
从微观构成上，氧气是由氧分子构成的，故填：分子；
（2）①有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种微粒中最外层电子数达到稳定结构的有AC；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C三种微粒中属于同种元素的是AB；
③A粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；A、C的质子数分别为11、17，在原子中，原子序数=质子数，故A、C粒子分别表示钠离子、氯离子，其离子符号分别是。
18．（2025·河东模拟）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道：
（1）从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的　 　不同，进行分离的。
（2）在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是　 　，则该制氧气反应的化学反程式为　 　。
（3）电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题：
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a”、“b”或“c”)处。
②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。
④电解水的化学方程式为　 　 ，该反应的基本反应类型属于　 　反应。
【答案】（1）沸点
（2）人的呼吸作用；
（3）c；2：1；燃着的木条燃烧的更旺；；分解
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的沸点不同进行分离的；
故答案为：沸点；
（2）空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该制氧气反应的化学方程式为；
故答案为：人的呼吸作用；；
（3）①电解时电极处产生气体，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
③乙管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；
④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
故答案为： ①c； ②2：1； ③燃着的木条燃烧得更旺； ④；分解。
【分析】（1）根据工业水利用液氮和液氧的沸点不同进行分离进行分析解答；
（2）根据空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）①根据电解时电极处产生气体进行分析解答；
②根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气， 氢气和氧气的体积比为2：1进行分析解答；
③根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺进行分析解答；
④根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写，该反应由一种物质生成两种物质属于分解反应进行分析解答。
（1）工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的沸点不同进行分离的；
（2）空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该制氧气反应的化学方程式为；
（3）①电解时电极处产生气体，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
③乙管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；
④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（2025·河东模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧　 　。
（2）实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气　 　。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
故答案为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
20．（2025·河东模拟）天津风筝魏制作技艺是国家级非物质文化遗产，风筝扎制体现了我国传统技艺的高超。
（1）风筝骨架多以毛竹作为主要原料。毛竹生长在弱酸性土壤中，土壤的pH　 　7（填“>”、“=”或“<”）。
（2）将切削好的竹条用蜡烛火焰烘烤时，竹条与外焰接触的部位相较内焰变黑明显。说明蜡烛　 　（填“外焰”或“内焰”）温度较高。
（3）扎架后，在其表面裱糊一层绢。“绢”是一种蚕丝织品，蚕丝属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（4）传统风筝在彩绘中多以矿物颜料为主，孔雀石是其中的一种重要颜料。孔雀石的主要成分是，其中铜元素的化合价为　 　。将稀盐酸滴在上，有气泡产生，这种气体是　 　。
【答案】（1）＜
（2）外焰
（3）天然
（4）+2；二氧化碳
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）酸性溶液pH小于7，毛竹生长在弱酸性土壤中，所以土壤的pH小于7；
故答案为：＜；
（2）竹条与外焰接触的部位相较内焰变黑明显，说明竹条与外焰接触的部位碳化更严重，所以蜡烛外焰温度较高；
故答案为：外焰；
（3）蚕丝是自然界中存在的材料，属于天然材料；
故答案为：天然；
（4）①化合物中元素化合价之和为零，孔雀石中氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，则，解得x=2；
故答案为：+2；
②孔雀石中含有碳酸根离子，碳酸根离子与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。
故答案为：二氧化碳或CO2。
【分析】（1）根据酸性溶液中的pH<7进行分解解答；
（2）根据蜡烛火焰的外焰温度最高进行分析解答；
（3）根据蚕丝属于天然有机高分子材料进行分析解答；
（4）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，碳酸根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体进行分析解答。
21．（2025·河东模拟）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃
0 20 40
溶解度/g 35.7 36.0
13.3 31.6 63.9
①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为　 　g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为　 　g。
②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是　 　。
③中含少量，要提纯应采用的方法是　 　。
④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是　 　（填“”或“”）。
⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数　 　（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）C
（2）31.6；68；氯化钠；降温结晶；；=
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、溶液是均一、稳定的混合物，植物油放入水中得到的是不均一、不稳定的乳浊液，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，白糖放入水中，易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
故答案为选：C。
（2）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；从表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，则50g水中，最多只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g；
②根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高缓慢增大，硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，所以KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠；
③硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应把KNO3变成晶体析出，可以采用降温结晶的方法；
④20℃时，KNO3和NaCl溶解度大小关系为：KNO3⑤KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，都会有晶体析出，得到t℃的饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。
故答案为：①31.6；68；②氯化钠；③降温结晶；④KNO3；⑤=。
【分析】（1）根据溶液白糖放入水中能形成均一、稳定的混合物，植物油和面粉放入水中形成不均一、不稳定的混合物进行分析解答；
（2）①根据表格数据和溶解度的定义进行分析解答；
②根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；
③根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
④根据一定温度下，等质量的饱和溶液中，物质的溶解度越小，则所含的溶剂也越小进行分析解答
⑤根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（2025·河东模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置回答问题：
①仪器a的名称　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（2）利用如下图所示来探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。向六个穴位分别滴加稀盐酸，下列叙述不正确的是______（填序号）。
A．镁片迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性
B．若①处为硝酸银溶液，则①处有白色沉淀产生
C．若③处有气泡，则③处一定是碳酸钠溶液
D．若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液
【答案】（1）带铁夹的铁架台；AC；；
（2）C
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是铁架台；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
故答案为：①铁架台；
②AC或AD；；
③；
（2）A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应，观察到镁片迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性为，故A正确；
B、若①处为硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此①处有白色沉淀产生，故B正确；
C、若③处有气泡，则③处不一定是碳酸钠溶液，还可以是碳酸钾溶液，碳酸钾和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，故C错误；
D、若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故D正确。
故答案为：C。
【分析】①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据碳酸钙和有盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）A、根据镁镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应进行分析解答；
B、根据硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析解答；
C、根据碳酸盐和稀盐酸反应都会生成二氧化碳气体进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析解答。
（1）①仪器a的名称是铁架台；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应，观察到镁片迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性为，说法正确，不符合题意；
B、若①处为硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此①处有白色沉淀产生，说法正确，不符合题意；
C、若③处有气泡，则③处不一定是碳酸钠溶液，还可以是碳酸钾溶液，碳酸钾和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，说法错误，符合题意；
D、若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法正确，不符合题意。
故选：C。
23．（2025·河东模拟）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是　 　。
（2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用含氧化铁70%的赤铁矿石100t，理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量是　 　t（计算结果精确至0.1）。
（4）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2
C．与原溶液相比，滤液质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【答案】（1）不锈钢
（2）
（3）51.0
（4）B；C；D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金比其组成纯金属更耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是不锈钢；
故答案为：不锈钢；
（2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为x，
解得 x=51.0t；
故答案为：51.0；
（4）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则锌一定反应完全；
A、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；
B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸银，故B正确；
C、由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，若发生了锌和硝酸铜溶液的反应，锌和硝酸铜反应使溶液增加的质量大于锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，则与原溶液相比，滤液质量可能增大，故C正确；
D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，硝酸银溶液可能有剩余，盐酸和硝酸银溶液反应能生成氯化银白色沉淀，向滤液中滴入稀盐酸，则可能会有白色沉淀出现，故D正确；
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据不锈钢比纯铁更耐腐蚀进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）先设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为未知量，再正确写出氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量=铁矿石质量×氧化铁的质量分数，未知量是铁的质量=（1-4%）×生铁的质量，列比例式，求出生铁的质量，最后简明写出答案进行分析解答；
（4）A、根据滤液呈蓝色，说明硝酸铜还没反应完，则锌没有剩余，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生进行分析解答；
B、根据在金属活动顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌不能与硝酸镁反应，由于滤液呈蓝色，则滤液含有硝酸铜，所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸镁和硝酸铜进行分析解答；
C、根据锌与硝酸铜反应生成铜与硝酸银，硝酸铜的相对分子质量小于硝酸银的相对分子质量，所以与原溶液相比，滤液质量可能增大进行分析解答；
D、由于滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，也可能是硝酸银也还有剩，加入稀盐酸后，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以可能会有白色沉淀出现进行分析解答。
（1）合金比其组成纯金属更耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是不锈钢；
（2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
（3）设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为x，
解得 x=51.0t；
（4）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则锌一定反应完全；
A、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误；
B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸银，故选项说法正确；
C、由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，若发生了锌和硝酸铜溶液的反应，锌和硝酸铜反应使溶液增加的质量大于锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，则与原溶液相比，滤液质量可能增大，故选项说法正确；
D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，硝酸银溶液可能有剩余，盐酸和硝酸银溶液反应能生成氯化银白色沉淀，向滤液中滴入稀盐酸，则可能会有白色沉淀出现，故选项说法正确；
故选BCD。
24．（2025·河东模拟）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，(过程中所发生的的发应均恰好完全反应)，请回答下列问题：
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　(填化学式)。
(2)气体F的化学式为　 　。
(3)请写出反应④的化学反应方程式　 　。
(4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
【答案】CuCl2；CO2；；KNO3
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）固体混合物A可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水过滤得到无色溶液B，由于氯化铜溶液是蓝色的，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，
故答案为：CuCl2 ；
（2）沉淀C加稀盐酸产生气体F，说明混合物A中含有CaCO3，因为CaCO3和稀盐酸反应可以生成CaCl2、H2O和CO2气体，所以气体F是CO2；
故答案为：CO2；
（3）无色溶液B加入氢氧化钠溶液产生气体D，说明溶液B中有NH4Cl，NH4Cl和NaOH反应生成氯化铵、水和氨气，气体D为氨气，溶液E加石蜡稀硫酸，产生白色沉淀H，说明该沉淀不溶水也不溶于酸，即硫酸钡沉淀，说明溶液E中含有硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D， 4.4g气体F，2.33g白色沉淀H， 说明生成氨气的质量为3.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，生成硫酸钡的质量为2.3g。
解：设氯化铵的质量为x
x=10.7g
解：设碳酸钙的质量为y
y=10g
解：设硝酸钡的质量为z
z=2.61g
2.61g+10g+10.7g=23.31<30g，故混合物还含有别成分，由于步骤①排除氯化铜，故混合物A中还含有的物质为硝酸钾。
【分析】（1）根据氯化铜溶液呈蓝色进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（3）根据硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析解答；
（4）先设氯化铵质量为未知数，正确写出氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氨气的质量，未知量是氯化铵的质量，列比例式，求出氯化铵的质量；
再设碳酸钙的质量为未知量，正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量。未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量；
继续设硝酸钡的质量为未知量，正确写出硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硝酸钡的质量，列比例式，求出硝酸钡的质量，
氯化铵、碳酸钙、硝酸钡的质量总和小于固体混合物A的质量，从而得出混合物中还含有硝酸钾进行分析解答。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025·河东模拟）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖的化学式为 C6H12O6 ，所以葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；
故答案为：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子；
故答案为：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
故答案为：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g。
故答案为：144。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（2）根据化学式元素符合右下角的数字总和表示一个分子总所含有的原子总和进行分析解答；
（3）根据物质的相对分子质量等于相对原子质量的总和进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=进行分析解答。
26．（2025·河东模拟）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
（1）混合物中硫酸钠的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）2.3 g ÷=7.1 g
（2）设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓
120　　　80　　　　142　　58
x　　　　y　　　　　z　　 5.8g
氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g
所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g
所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
故答案为：7.1g。
【分析】（1）根据化合物质量=进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是硫酸镁、氢氧化钠、硫酸钠的质量，分别列出比例式，分别求出硫酸镁、氢氧化钠、硫酸钠的质量，氢氧化钠溶液的质量=氢氧化钠质量÷氢氧化钠的质量分数；所得溶液的质量=硫酸镁的质量+原混合物种硫酸钠的质量+水的质量+氢氧化钠溶液的质量-氢氧化镁沉淀的质量；反应后所得溶液中溶质质量=反应生成的硫酸钠的质量+原混合物中硫酸钠的质量；反应后所得溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
（2）详见答案。
1 / 1天津市河东区2024-2025学年九年级下学期一模化学试题
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2025·河东模拟）节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化
A．洗涤小麦 B．晒干小麦 C．烘烤小麦 D．研磨小麦
2．（2025·河东模拟）分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是
A．混合物：冰水混合物 B．单质：液氧
C．化合物：氯酸钾 D．有机物：甲烷
3．（2025·河东模拟） 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是
A．填埋废旧电池 B．开发清洁能源
C．乱采矿产资源 D．就地焚烧垃圾
4．（2025·河东模拟）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A．检查装置的气密性
B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯
D．蒸发食盐水
5．（2025·河东模拟）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44
6．（2025·河东模拟）2024年“世界水日”主题为“Water for Peace”（以水促和平）。下列有关水的说法正确的是
A．生活污水实现集中处理和排放
B．利用沉降的方法，可以除去可溶性杂质
C．洗脸，刷牙时，不间断地放水
D．自来水中只含水分子，不含其他粒子
7．（2025·河东模拟）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．（2025·河东模拟）一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5
下列说法中错误的是
A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红
B．苹果汁比葡萄汁的酸性强
C．牛奶能使无色酚酞溶液变红
D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适
9．（2025·河东模拟）为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是（　　）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
10．（2025·河东模拟）在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．96 B．23 C．92 D．46
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2025·河东模拟）中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（　　）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐”
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
12．（2025·河东模拟）推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
13．（2025·河东模拟）下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是
选项 实验目的 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 鉴别羊毛织品和尼龙织品 灼烧闻气味 观察外观
B 鉴别黄金和黄铜 浸入硝酸银溶液中 灼烧
C 除去氧化钙中少量碳酸钙 加足量的水， 过滤 加适量稀盐酸
D 除去烧碱溶液中少量纯碱 加过量Ca(OH)2溶液， 过滤 加适量CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·河东模拟）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·河东模拟）下列说法正确的是
A．将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物
B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性
C．将8g的铁片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g
D．CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25%
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（2025·河东模拟）人类的生产生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质，并将序号填写在横线上。①钛合金②干冰③氢氧化钙④氧气⑤小苏打⑥浓硫酸。
（1）既可以做制冷剂，又可用于人工降雨的是　 　；
（2）既可以供给呼吸，又能支持燃烧的气体是　 　；
（3）既可以做人造骨，又可用于制造航天飞机的是　 　；
（4）既可以治疗胃酸过多，又可以作面点发酵粉的是　 　；
（5）既可以中和酸性土壤，又可用于配制波尔多液的是　 　；
（6）既可以使纸张等脱水炭化，又可以用于干燥某些气体的是　 　。
17．（2025·河东模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。
回答下列问题：
（1）图1中序号所对应的空白应填写①　 　；②　 　；从微观构成上，氧气是由　 　构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。
①最外层电子数达到稳定结构的有　 　(填字母)
②其中属于同种元素的是　 　(填字母)
③表示离子的粒子符号为　 　（填写化学符号）
18．（2025·河东模拟）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道：
（1）从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的　 　不同，进行分离的。
（2）在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是　 　，则该制氧气反应的化学反程式为　 　。
（3）电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题：
①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a”、“b”或“c”)处。
②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。
③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。
④电解水的化学方程式为　 　 ，该反应的基本反应类型属于　 　反应。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（2025·河东模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧　 　。
（2）实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气　 　。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应　 　。
20．（2025·河东模拟）天津风筝魏制作技艺是国家级非物质文化遗产，风筝扎制体现了我国传统技艺的高超。
（1）风筝骨架多以毛竹作为主要原料。毛竹生长在弱酸性土壤中，土壤的pH　 　7（填“>”、“=”或“<”）。
（2）将切削好的竹条用蜡烛火焰烘烤时，竹条与外焰接触的部位相较内焰变黑明显。说明蜡烛　 　（填“外焰”或“内焰”）温度较高。
（3）扎架后，在其表面裱糊一层绢。“绢”是一种蚕丝织品，蚕丝属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（4）传统风筝在彩绘中多以矿物颜料为主，孔雀石是其中的一种重要颜料。孔雀石的主要成分是，其中铜元素的化合价为　 　。将稀盐酸滴在上，有气泡产生，这种气体是　 　。
21．（2025·河东模拟）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃
0 20 40
溶解度/g 35.7 36.0
13.3 31.6 63.9
①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为　 　g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为　 　g。
②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是　 　。
③中含少量，要提纯应采用的方法是　 　。
④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是　 　（填“”或“”）。
⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数　 　（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（2025·河东模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置回答问题：
①仪器a的名称　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（2）利用如下图所示来探究物质的性质实验，点滴板①②③是无色透明溶液。向六个穴位分别滴加稀盐酸，下列叙述不正确的是______（填序号）。
A．镁片迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性
B．若①处为硝酸银溶液，则①处有白色沉淀产生
C．若③处有气泡，则③处一定是碳酸钠溶液
D．若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液
23．（2025·河东模拟）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是　 　。
（2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用含氧化铁70%的赤铁矿石100t，理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量是　 　t（计算结果精确至0.1）。
（4）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2
C．与原溶液相比，滤液质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
24．（2025·河东模拟）现有一固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，(过程中所发生的的发应均恰好完全反应)，请回答下列问题：
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有　 　(填化学式)。
(2)气体F的化学式为　 　。
(3)请写出反应④的化学反应方程式　 　。
(4)为进一步确定混合物的组成，取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，4.4g气体F，白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算，确定该混合物中还含有的物质为　 　。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（2025·河东模拟）葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
26．（2025·河东模拟）现有一定质量的硫酸钠和硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3 g，将该混合物加入86.7 g水中，完全溶解后加入一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8 g沉淀。计算：
（1）混合物中硫酸钠的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、洗涤小麦，只是除去杂质和灰尘，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晒干小麦，只是蒸发水分，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、研磨小麦，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由一种物质组成的属于纯净物，冰水混合物只由水一种物质组成，只是包含水的两种不同状态，属于纯净物，而不是混合物，故A错误；
B、只由一种元素组成的纯净物叫单质，液氧是氧气的液态，液氧只由一种元素——氧元素组成，属于单质，故B正确；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，氯酸钾的化学式为KClO3，它是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、除了CO、CO2、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐之外的含碳元素的化合物叫做有机物，甲烷的化学式为CH4，属于有机物，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据由一种物质组成的属于纯净物进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物进行分析解答；
D、根据除了CO、CO2、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐之外的含碳元素的化合物叫做有机物进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染。不符合题意；
B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放。符合题意；
C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展。不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体， 造成空气污染。不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查能源以及对于绿水青山思想的理解。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管的一端浸没在水里，然后用双手紧贴试管外壁，或用酒精稍稍加热试管，若导管口有气泡冒出，或松开手之后，玻璃管内有水柱上升， 则装置不漏气，故A正确；
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，而是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，故B错误；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故C正确；
D、蒸发食盐水时，为防局部温度过高造成液体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和判断方法进行分析解答；
B、根据稀释浓硫酸只能把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，一定不能把水倒入浓硫酸进行分析解答；
C、根据点燃酒精灯需要用火柴点燃进行分析解答；
D、根据蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号，钼的元素符号是Mo，正确；
B、钼是大金字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，错误；
故答案为：D。
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，据此分析。
6．【答案】A
【知识点】水的性质和应用；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水实现集中处理和排放，避免对水体造成污染，符合“世界水日”主题，故A正确；
B、利用沉降的方法，不能除去水中的可溶性杂质，只能除去较大颗粒的难溶性杂质，故B错误；
C、洗脸，刷牙时，不间断地放水，会使水大量的流掉，浪费水资源，不符合“世界水日”主题，故C错误；
D、自来水中除了含有水分子，还有其他一些可溶性的粒子，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据生活污水处理后再排放，可以防治水体污染进行分析解答；
B、根据沉降的方法只能除去大颗粒的难溶性杂质进行分析解答；
C、根据洗脸、刷牙时，不间断放水会造成水资源的浪费进行分析解答；
D、根据自来水含有水和其他可溶性杂质进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
B、 磷在空气中燃烧发出红光 ，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、紫色石蕊遇酸变红，苹果汁的pH为 2.9-3.3，小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确；
B、溶液pH<7，显酸性，pH越小，溶液酸性越强，苹果汁的pH为 2.9-3.3 ，葡萄汁的pH为 3.5-4.5 ，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故B正确；
C、牛奶的pH为 6.3-6.6 ，小于7，显酸性，无色酚酞遇碱性溶液变红，在酸性溶液中不变色，故牛奶不能使无色酚酞溶液变红，故C错误；
D、松花蛋的pH为 8.5-9.5 ，显碱性，可与人体胃液中盐酸发生反应，所以食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液pH<7显酸性，紫色石蕊在酸性溶液中显红色进行分析解答；
B、根据溶液pH<7显酸性，pH越小，酸性越强进行分析解答；
C、根据无色酚酞在酸性溶液中不变色进行分析解答；
D、根据碱性物质可以和酸反应进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风，会提供更多的氧气，促进燃烧，不符合题意；
B、电器在使用时着火，用水灭火，容易导致触电事故，不符合题意；
C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，符合题意；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，应从逃生通道走，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据打开门窗可以增大氧气的量分析
B、根据水能导电分析
C、根据灭火的方法分析
D、根据高楼起火，电梯已坏分析
10．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，在A+3B═2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，则生成D的质量为：
23g+48g-44g=27g，已知D的相对分子质量为18，设A的相对分子质量是x。
A + 3B = 2C + 3D
x 3×18
23g 27g
故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和，求出生成D的质量，然后设A的相对分子质量为未知数，找准相关物质的质量比，列比例式，求出x的值进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛边熔化边燃烧，熔化过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，蜡炬成灰泪始干即包含物理变化又包含化学变化，解释不合理，故A符合题意；
B、 驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山 ，即利用太阳光将海水蒸发，使食盐变成晶体析出，即海水“晒盐”，解释合理，故B不符合题意；
C、 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 ，是因为蔷薇花中含有的花香分子在不断运动，向四周扩散，进入人的鼻腔，使人们闻到蔷薇花香，解释合理，故C不符合题意；
D、金柔锡柔，合两柔则刚，是指纯金和纯锡的硬度小，两者熔合成合金之后，硬度变大，说明合金的硬度比组成它的纯金属的大，解释合理，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答；
B、根据食盐通过蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
C、根据分子总在不断的运动进行分析解答；
D、根据合金的硬度比组分纯金属的硬度大进行分析解答。
12．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；物质的元素组成；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、氢氧根有氢元素和氧元素组成，碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，所以物质不一定都是由分子构成，故B错误；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，故C错误；
D、有一些金属与稀硫酸反应放出气体，碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢、氧元素组成进行分析解答；
B、根据物质可以由分子、原子或离子构成进行分析解答；
C、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水不属于中和反应进行分析解答；
D、根据活泼金属和酸反应、碳酸盐和酸反应都放出气体进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 鉴别羊毛织品和尼龙织品 ，方法一：灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是尼龙织品，该方法可以鉴别；方法二：观察外观，由于羊毛织品和尼龙织品外观可能相同，该方法不能鉴别，故A错误；
B、 鉴别黄金和黄铜 ，方法一： 浸入硝酸银溶液中，有银白色物质析出的是铜锌合金，没有明显现象的是黄金，该方法可以鉴别；方法二：灼烧，表面变黑的是铜锌合金，颜色不改变的是黄金，该方法可以鉴别，故B正确；
C、 除去氧化钙中少量碳酸钙 ，方法一： 加足量的水， CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙杂质，但是原物质也被改变了，不符合除杂原则，该方法不可行；方法二：加适量稀盐酸，氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙，杂质和被提纯物都除去了，不符合除杂原则，该方法不可行，故C错误；
D、 除去烧碱溶液中少量纯碱 ，方法一： 加过量Ca(OH)2溶液，纯碱能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质，由于加入的氢氧化钙过量，虽然除去了杂质，但是又引入了新的杂质，不符合除杂原则，该方法不可行；方法二： 加适量CaCl2溶液 ，纯碱能与适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但又引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，该方法不可行，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据羊毛和尼龙织品外观可能相同，无法鉴别进行分析解答；
B、根据黄铜是铜锌合金，铜、锌都可以与硝酸银反应，黄金不能与硝酸银反应，铜加热生成氧化铜表面变黑，黄金加热不会被氧化进行分析解答；
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，违背除杂原则进行分析解答；
D、根据加入过量的氢氧化钙引入新的杂质，氯化钙和纯碱反应生氯化钠引入新的杂质，违背除杂原则进行分析解答。
14．【答案】C,D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若甲是氧化铜，乙是硫酸，丙是二氧化碳，丁是氧气，甲（氧化铜）和乙（硫酸）可以反应生成硫酸铜和水，甲（氧化铜）和丁（氧气）不能反应，乙（硫酸）和丙（二氧化碳）不能反应，丙（二氧化碳）和丁（氧气）也不能反应，故A不符合题意；
B、若甲是硫酸钠，乙是氢氧化钡，丙是盐酸，丁是硝酸钡，甲（硫酸钠）和乙（氢氧化钡）能反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，甲（硫酸钠）和丁（硝酸钡）能反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，（乙）氢氧化钡和丙（盐酸）能反应生成氯化钡和水，丙（盐酸）和丁（硝酸钡）不反应，故B不符合题意；
C、若甲是氢氧化钠，乙是二氧化碳，丙是氢氧化钙，丁是氯化镁，甲（氢氧化钠）和乙（二氧化碳）能反应生成碳酸钠和水，甲（氢氧化钠）和丁（氯化镁）能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，乙（二氧化碳）能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丙（氢氧化钙）和丁（氯化镁）能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，D故符合题意；
D、若甲是镁，乙是氯化铜，丙是氢氧化钠，丁是硫酸，则甲（镁）和乙（氯化铜）能反应生成铜和氯化镁，甲（镁）和丁（硫酸）能反应生成硫酸镁和氢气，乙（氯化铜）和丙（氢氧化钠）能反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，丙（氢氧化钠）和丁（硫酸）能反应生成硫酸钠和水，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A、根据 氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应进行分析解答；
B、根据盐酸和硝酸钡不能反应进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和二氧化碳、氢氧化钠和氯化镁、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钙和氯化镁都能发生反应进行分析解答；
D、根据镁和氯化铜、镁和硫酸、氯化铜和氢氧化钠、氢氧化钠和硫酸都能发生反应进行分析解答。
15．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，
12 32 44
3g 8g 11g
将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2恰好完全反应生成11g二氧化碳，还有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，故A错误；
B、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为，
56×2 98
8 7
等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故B正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量是64，反应后固体质量增加，理论差为：64-56=8，实际差为：8.4g-8g=0.4g，设参加反应的铁的质量为x，则有，解得x=2.8g ，故参加反应的铁的质量为2.8g，故C错误；
D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；金属氧化物中的氧元素全部转化成水中的氧元素，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，根据元素守恒可得关系式：O～H2O～H2SO4，
设金属混合物中氧元素的质量为x，，解得x=1.6g ；
O～CuO ； O～MgO
16 80 16 40
1.6g 8g 1.6g 4g
若固体全部是氧化铜，则氧元素的质量分数为；若固体全部为MgO，则氧元素的质量分数， 固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故D正确；
故答案为：BD。
【分析】A、根据化学方程式中各物质的质量比可知3g碳最多只能与8g氧气反应生成11g二氧化碳，还有2g氧气有剩，反应后的气体为混合物进行分析解答；
B、根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氢氧化钾和硫酸的质量比为8：7， 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性进行分析解答；
C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜找出反应前后固体物质的理论差和实际差，设参加反应的铁的质量为未知数，铁的相对原子质量与理论差之比=参加反应的铁的质量与实际差之比，算出铁的质量进行分析解答；
D、根据元素守恒法，金属氧化物中的氧元素全部转化成水中的氧元素，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，求出氧元素的质量，再用极值法，假设固体全部是氧化铜，由氧元素求出氧化铜的质量，氧元素的质量分数=；再假设固体全部是氧化镁，由氧元素求出氧化镁的质量，氧元素的质量分数=， 固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在两者之间进行分析解答。
16．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
（5）③
（6）⑥
【知识点】合金与合金的性质；中和反应及其应用；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，也可用于人工降雨；
故答案为：②；
（2）氧气具有氧化性，可以供给呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃烧；
故答案为：④；
（3）钛合金与人体具有良好的相容性，可以做人造骨，钛合金密度小，抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机；
故答案为：①；
（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可作面点发酵粉；
故答案为：⑤；
（5）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，且氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液；
故答案为：③；
(6)浓硫酸具有脱水性，可使纸张等脱水炭化，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：⑥。
【分析】（1）根据干冰升华吸热，使周围温度降低进行分析解答；
（2）根据氧气能供给呼吸，支持燃烧进行分析解答；
（3）根据钛合金与人体具有良好的相容性进行分析解答；
（4）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳可作面点发酵粉进行分析解答；
（5）根据酸和碱可以发生中和反应，农药波尔多液用氢氧化钙和硫酸铜配制进行分析解答；
（6）根据浓硫酸具有脱水性和吸水性进行分析解答。
17．【答案】（1）原子；电子；分子
（2）AC；AB；Na+、Cl-
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）分子、原子、离子均能构成物质，原子由原子核和核外电子构成，故图1中①为原子，②为电子；从微观构成上，氧气是由氧分子构成的；
故答案为： 原子；电子；离子；
（2）①有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种微粒中最外层电子数达到稳定结构的有AC；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C三种微粒中属于同种元素的是AB；
③A粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；A、C的质子数分别为11、17，在原子中，原子序数=质子数，故A、C粒子分别表示钠离子、氯离子，其离子符号分别是。
故答案为：①AC；②AB；③ Na+、Cl- 。
【分析】（1）根据原子由原子核和核外电子构成，氧气由氧分子构成进行分析解答；
（2）①根据有多个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构进行分析解答；
②根据质子数决定元素的在种类进行分析解答；
③根据离子的质子数≠核外电子数进行分析解答。
（1）分子、原子、离子均能构成物质，原子由原子核和核外电子构成，故图1中①为原子，②为电子；
从微观构成上，氧气是由氧分子构成的，故填：分子；
（2）①有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种微粒中最外层电子数达到稳定结构的有AC；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，故A、B、C三种微粒中属于同种元素的是AB；
③A粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子；A、C的质子数分别为11、17，在原子中，原子序数=质子数，故A、C粒子分别表示钠离子、氯离子，其离子符号分别是。
18．【答案】（1）沸点
（2）人的呼吸作用；
（3）c；2：1；燃着的木条燃烧的更旺；；分解
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的沸点不同进行分离的；
故答案为：沸点；
（2）空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该制氧气反应的化学方程式为；
故答案为：人的呼吸作用；；
（3）①电解时电极处产生气体，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
③乙管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；
④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
故答案为： ①c； ②2：1； ③燃着的木条燃烧得更旺； ④；分解。
【分析】（1）根据工业水利用液氮和液氧的沸点不同进行分离进行分析解答；
（2）根据空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）①根据电解时电极处产生气体进行分析解答；
②根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气， 氢气和氧气的体积比为2：1进行分析解答；
③根据氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃得更旺进行分析解答；
④根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写，该反应由一种物质生成两种物质属于分解反应进行分析解答。
（1）工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的沸点不同进行分离的；
（2）空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用；
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该制氧气反应的化学方程式为；
（3）①电解时电极处产生气体，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；
②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；
③乙管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；
④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
故答案为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
故答案为：；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：。
【分析】（1）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
20．【答案】（1）＜
（2）外焰
（3）天然
（4）+2；二氧化碳
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】（1）酸性溶液pH小于7，毛竹生长在弱酸性土壤中，所以土壤的pH小于7；
故答案为：＜；
（2）竹条与外焰接触的部位相较内焰变黑明显，说明竹条与外焰接触的部位碳化更严重，所以蜡烛外焰温度较高；
故答案为：外焰；
（3）蚕丝是自然界中存在的材料，属于天然材料；
故答案为：天然；
（4）①化合物中元素化合价之和为零，孔雀石中氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，设铜元素的化合价为x，则，解得x=2；
故答案为：+2；
②孔雀石中含有碳酸根离子，碳酸根离子与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。
故答案为：二氧化碳或CO2。
【分析】（1）根据酸性溶液中的pH<7进行分解解答；
（2）根据蜡烛火焰的外焰温度最高进行分析解答；
（3）根据蚕丝属于天然有机高分子材料进行分析解答；
（4）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，碳酸根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体进行分析解答。
21．【答案】（1）C
（2）31.6；68；氯化钠；降温结晶；；=
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）A、溶液是均一、稳定的混合物，植物油放入水中得到的是不均一、不稳定的乳浊液，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，白糖放入水中，易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
故答案为选：C。
（2）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；从表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即在20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，则50g水中，最多只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g；
②根据溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高缓慢增大，硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，所以KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠；
③硝酸钾的溶解度随温度的降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应把KNO3变成晶体析出，可以采用降温结晶的方法；
④20℃时，KNO3和NaCl溶解度大小关系为：KNO3⑤KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，都会有晶体析出，得到t℃的饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=，t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。
故答案为：①31.6；68；②氯化钠；③降温结晶；④KNO3；⑤=。
【分析】（1）根据溶液白糖放入水中能形成均一、稳定的混合物，植物油和面粉放入水中形成不均一、不稳定的混合物进行分析解答；
（2）①根据表格数据和溶解度的定义进行分析解答；
②根据溶解度曲线随温度的变化情况进行分析解答；
③根据溶解度随温度的降低而明显减小的物质采用降温结晶的方法提纯进行分析解答；
④根据一定温度下，等质量的饱和溶液中，物质的溶解度越小，则所含的溶剂也越小进行分析解答
⑤根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
22．【答案】（1）带铁夹的铁架台；AC；；
（2）C
【知识点】氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称是铁架台；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
故答案为：①铁架台；
②AC或AD；；
③；
（2）A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应，观察到镁片迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性为，故A正确；
B、若①处为硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此①处有白色沉淀产生，故B正确；
C、若③处有气泡，则③处不一定是碳酸钠溶液，还可以是碳酸钾溶液，碳酸钾和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，故C错误；
D、若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故D正确。
故答案为：C。
【分析】①根据常见仪器的名称进行分析解答；
②根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据碳酸钙和有盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）A、根据镁镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应进行分析解答；
B、根据硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析解答；
C、根据碳酸盐和稀盐酸反应都会生成二氧化碳气体进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析解答。
（1）①仪器a的名称是铁架台；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为；
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜与稀盐酸不反应，观察到镁片迅速反应，铜片没有现象，可判断镁和铜的金属活动性为，说法正确，不符合题意；
B、若①处为硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此①处有白色沉淀产生，说法正确，不符合题意；
C、若③处有气泡，则③处不一定是碳酸钠溶液，还可以是碳酸钾溶液，碳酸钾和稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，说法错误，符合题意；
D、若②处无明显现象，则②处可能是NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法正确，不符合题意。
故选：C。
23．【答案】（1）不锈钢
（2）
（3）51.0
（4）B；C；D
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）合金比其组成纯金属更耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是不锈钢；
故答案为：不锈钢；
（2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
故答案为：；
（3）设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为x，
解得 x=51.0t；
故答案为：51.0；
（4）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则锌一定反应完全；
A、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故A错误；
B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸银，故B正确；
C、由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，若发生了锌和硝酸铜溶液的反应，锌和硝酸铜反应使溶液增加的质量大于锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，则与原溶液相比，滤液质量可能增大，故C正确；
D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，硝酸银溶液可能有剩余，盐酸和硝酸银溶液反应能生成氯化银白色沉淀，向滤液中滴入稀盐酸，则可能会有白色沉淀出现，故D正确；
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据不锈钢比纯铁更耐腐蚀进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）先设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为未知量，再正确写出氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氧化铁的质量=铁矿石质量×氧化铁的质量分数，未知量是铁的质量=（1-4%）×生铁的质量，列比例式，求出生铁的质量，最后简明写出答案进行分析解答；
（4）A、根据滤液呈蓝色，说明硝酸铜还没反应完，则锌没有剩余，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生进行分析解答；
B、根据在金属活动顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌不能与硝酸镁反应，由于滤液呈蓝色，则滤液含有硝酸铜，所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸镁和硝酸铜进行分析解答；
C、根据锌与硝酸铜反应生成铜与硝酸银，硝酸铜的相对分子质量小于硝酸银的相对分子质量，所以与原溶液相比，滤液质量可能增大进行分析解答；
D、由于滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，也可能是硝酸银也还有剩，加入稀盐酸后，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以可能会有白色沉淀出现进行分析解答。
（1）合金比其组成纯金属更耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是不锈钢；
（2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
（3）设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为x，
解得 x=51.0t；
（4）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则锌一定反应完全；
A、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误；
B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸银，故选项说法正确；
C、由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，若发生了锌和硝酸铜溶液的反应，锌和硝酸铜反应使溶液增加的质量大于锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，则与原溶液相比，滤液质量可能增大，故选项说法正确；
D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，硝酸银溶液可能有剩余，盐酸和硝酸银溶液反应能生成氯化银白色沉淀，向滤液中滴入稀盐酸，则可能会有白色沉淀出现，故选项说法正确；
故选BCD。
24．【答案】CuCl2；CO2；；KNO3
【知识点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】（1）固体混合物A可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水过滤得到无色溶液B，由于氯化铜溶液是蓝色的，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，
故答案为：CuCl2 ；
（2）沉淀C加稀盐酸产生气体F，说明混合物A中含有CaCO3，因为CaCO3和稀盐酸反应可以生成CaCl2、H2O和CO2气体，所以气体F是CO2；
故答案为：CO2；
（3）无色溶液B加入氢氧化钠溶液产生气体D，说明溶液B中有NH4Cl，NH4Cl和NaOH反应生成氯化铵、水和氨气，气体D为氨气，溶液E加石蜡稀硫酸，产生白色沉淀H，说明该沉淀不溶水也不溶于酸，即硫酸钡沉淀，说明溶液E中含有硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D， 4.4g气体F，2.33g白色沉淀H， 说明生成氨气的质量为3.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，生成硫酸钡的质量为2.3g。
解：设氯化铵的质量为x
x=10.7g
解：设碳酸钙的质量为y
y=10g
解：设硝酸钡的质量为z
z=2.61g
2.61g+10g+10.7g=23.31<30g，故混合物还含有别成分，由于步骤①排除氯化铜，故混合物A中还含有的物质为硝酸钾。
【分析】（1）根据氯化铜溶液呈蓝色进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析解答；
（3）根据硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析解答；
（4）先设氯化铵质量为未知数，正确写出氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氨气的质量，未知量是氯化铵的质量，列比例式，求出氯化铵的质量；
再设碳酸钙的质量为未知量，正确写出碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量。未知量是碳酸钙的质量，列比例式，求出碳酸钙的质量；
继续设硝酸钡的质量为未知量，正确写出硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硝酸钡的质量，列比例式，求出硝酸钡的质量，
氯化铵、碳酸钙、硝酸钡的质量总和小于固体混合物A的质量，从而得出混合物中还含有硝酸钾进行分析解答。
25．【答案】（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）葡萄糖的化学式为 C6H12O6 ，所以葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；
故答案为：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子；
故答案为：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
故答案为：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g。
故答案为：144。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（2）根据化学式元素符合右下角的数字总和表示一个分子总所含有的原子总和进行分析解答；
（3）根据物质的相对分子质量等于相对原子质量的总和进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=进行分析解答。
26．【答案】（1）2.3 g ÷=7.1 g
（2）设原样品中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中溶质质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
MgSO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + Mg（OH）2↓
120　　　80　　　　142　　58
x　　　　y　　　　　z　　 5.8g
氢氧化钠溶液质量：8g÷10%＝80g
所得溶液的质量：12g＋7.1g＋86.7g＋80g－5.8g＝180g
所得溶液中溶质的质量：14.2g+7.1g＝21.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：混合物中硫酸钠的质量为7.1g；所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
故答案为：7.1g。
【分析】（1）根据化合物质量=进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是硫酸镁、氢氧化钠、硫酸钠的质量，分别列出比例式，分别求出硫酸镁、氢氧化钠、硫酸钠的质量，氢氧化钠溶液的质量=氢氧化钠质量÷氢氧化钠的质量分数；所得溶液的质量=硫酸镁的质量+原混合物种硫酸钠的质量+水的质量+氢氧化钠溶液的质量-氢氧化镁沉淀的质量；反应后所得溶液中溶质质量=反应生成的硫酸钠的质量+原混合物中硫酸钠的质量；反应后所得溶液中溶质质量分数=进行分析解答。
（1）混合物中钠元素的质量为2.3g，一个硫酸钠分子中含有两个钠原子，根据质量守恒定律，可得混合物中硫酸钠的质量为。
（2）详见答案。
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