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天津市红桥区2024-2025学年九年级下学期结课考试（一模）化学题
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目，请将其序号涂在答题卡上。
1．（2025·红桥模拟）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧 B．瓷碗破碎 C．冰雪融化 D．酒精挥发
2．（2025·红桥模拟）下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
3．（2025·红桥模拟）下列元素符号书写正确的是
A．汞Hg B．氯cl C．镁MG D．锌zN
4．（2025·红桥模拟）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．海水
5．（2025·红桥模拟）下列实验现象描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
6．（2025·红桥模拟）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．空气与氧气——带火星的木条
B．氮气与二氧化碳气体——燃着的木条
C．水与澄清石灰水——二氧化碳气体
D．过氧化氢溶液与水——二氧化锰
7．（2025·红桥模拟）磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是
A．磷酸二氢钙[] B．氯化铵
C．硫酸钾 D．尿素
8．（2025·红桥模拟）下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是
A． B．
C． D．
9．（2025·红桥模拟）如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。
A． B．
C． D．
10．（2025·红桥模拟）《本草纲目》记载：“含活性成分的植物可以止血”。则正确的是
A．在物质的分类上属于混合物
B．由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成
C．中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
D．中氧元素的质量分数最大
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．（2025·红桥模拟）碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
12．（2025·红桥模拟）下列说法正确的是
A．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
13．（2025·红桥模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
　 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A． KCl溶液 加入适量溶液，过滤
B． 气体 CO气体 点燃
C． 溶液 加入过量铁粉，再过滤
D． CuO Cu 在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·红桥模拟）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·红桥模拟）学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是
A．转化与守恒：理论上，氧化铁在高温条件下可冶炼出的铁
B．科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响
C．宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌
三、填空题(本大题包括3小题共20分)
16．（2025·红桥模拟）化学与我们的日常生活紧密相关。
现有①氮气②碳酸钠③二氧化碳④金刚石⑤石墨请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是　 　；
（2）可用作气体肥料的是　 　；
（3）可用于洗涤剂生产的是　 　；
（4）可用作干电池电极的是　 　；
（5）天然存在最硬的物质是　 　。
17．（2025·红桥模拟）化学与生活、生产息息相关。
（1）酒厂常用富含淀粉的小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于___________(填字母标号)。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因：　 　。
（3）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致___________(填字母)。
A．侏儒症 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．佝偻病
（4）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是　 　。
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为　 　(用化学方程式表示)。
（6）南海资源丰富。从海水中提取单质镁的过程如图所示：
在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为　 　(选填“升高”“降低”或“不变”之一)。海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，请写出天然气的化学式　 　。
（7）现将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B质量比是　 　(最简比)；
（8）乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇()与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则参加反应的氧气质量为　 　。
18．（2025·红桥模拟）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以　 　(选填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有　 　。
（3）《淮南万毕术》记载的“曾育得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青”是指硫酸铜。
①用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为　 　。
②用“苦泉水”湿法炼铜如下图，向50.0g CuSO4溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
下列说法不正确的是　 　。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的
C．反应生成铜的质量为 10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16%
四、简答题(本大题包括3小题 共20分)
19．（2025·红桥模拟）完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应：　 　；
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因：　 　；
（3）水通电生成氢气和氧气：　 　；
（4）乙醇完全充分燃烧：　 　。
20．（2025·红桥模拟）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
（1）工业合成氨气的化学方程式为：。
①请用化学用语填空：钠元素　 　；2个氮原子　 　。
②反应中涉及的物质均由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（3）以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得和产品，和的溶解度曲线如图所示：
①时的溶解度　 　的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②时饱和溶液的溶质质量分数　 　饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③当中含有少量时，可采用　 　的方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。
21．（2025·红桥模拟）如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。
（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的　 　(写出符号名称)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液　 　。
（2）如图烧杯中加入　 　（填序号），打开电源，小灯泡不会发光。
a．酒精 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液
（3）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。
①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有　 　（填序号）。
A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
五、解答题(共2小题共20分)
22．（2025·红桥模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据装置图，回答有关问题：
①写出图1中仪器a的名称：　 　；实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为　 　。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管口　 　，然后稍稍用力转动插入。
（2）实验操作和定量思考是探究过程中的必备能力，根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题：
①实验步骤包括溶解、　 　、蒸发、计算产率。
②蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率　 　(填“偏高”或“偏低”)。
③某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
图中所表示食盐的质量为　 　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　 　。
A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品
④下图表示的是某同学用50mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是　 　(填大于、等于或小于)25mL。
⑤做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是　 　。(填序号)
23．（2025·红桥模拟）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：
回答下列问题：
（1）原固体粉末一定不含　 　(填化学式)。
（2）根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有　 　。
（3）白色沉淀A和白色沉淀B都含有　 　(填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为　 　g。
（4）写出步骤④发生反应的化学方程式　 　。
（5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则　 　(填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
六、计算题(本大题包括2小题共10分)
24．（2025·红桥模拟）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成和，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答：
（1）葡萄糖含　 　种元素；
（2）葡萄糖的相对分子质量为　 　；
（3）葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为　 　；
（4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约消耗的葡萄糖的质量为　 　(结果取整数)。
25．（2025·红桥模拟）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧，会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 瓷碗破碎，只是形状的改变，有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 冰雪融化，只是状态的改变，有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 酒精挥发，只是状态的改变，有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故A正确；
B、向试管中倒入液体，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入液体，故B正确；
C、点燃酒精灯应使用火柴点燃，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生失火，故C错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能把胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据用量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
D、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、汞的元素符号为Hg，符合题意；
B、氯的元素符号为Cl，不符合题意；
C、镁的元素符号为Mg，不符合题意；
D、锌的元素符号为Zn，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B、蒸馏水中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、雨水中含有杂质，属于混合物，不符合题意；
D、海水中含有许多杂质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物的概念来解答。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，该说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量，该说法错误，符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧放热，发出白光来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热来解答；
D、根据硫酸在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。
6．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，A答案正确；
B、氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，B答案错误；
C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通入水中午明显现象，可以鉴别，C答案正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，水不能，可以鉴别，D答案正确；
故答案选：B。
【分析】A、根据氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃分析；
B、根据氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧分析；
C、根据二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊分析；
D、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析。
7．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、磷酸二氢钙[]中含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A符合题意；
B、氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据只含有氮、磷、钾三种营养元素的氮元素属于氮肥，只含磷元素属于磷肥，只含钾元素属于钾肥，同时含两种或三种营养元素属于复合肥进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】水的化学式为H2O，所以水分子由氢原子和氧原子构成的，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从图示可知反应前有两种分子，一种是由两个不同原子构成的双原子分子，由该分子构成的物质是单质，另一种是由两个不同原子构成的双原子分子，由该分子构成的物质是化合物，从图示可知反应后单质分子还有两个剩余，所以参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，生成物有一种分子由两个相同的原子构成的双原子分子，即单质分子，另一种分子由两个不同的原子构成的分子，即化合物分子，生成物的两种分子的个数比为2：1，所以该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B、，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，且反应物分子个数比为2：1，生成物的分子个数比为2：1，故B符合题意；
C、，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，故C不符合题意；
D、，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合图示反应类型进行分析解答；
B、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合图示反应类型进行分析解答；
C、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，不符合图示反应类型进行分析解答；
D、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应属于分解反应，不符合图示反应类型进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质组成的属于混合物，由一种物质组成的属于纯净物，只只由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由化学式可知，一个分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故B错误；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20≠，故C错误；
D、化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大，中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，氧元素的质量比最大，所以氧元素的质量分数最大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据只由一种物质组成的属于纯净物进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】纯碱的制取
【解析】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；
B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；
C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；
D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查了碳酸钠的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行
12．【答案】C,D
【知识点】金属的化学性质；化肥的简易鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液， 金属活动性铁>铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故A错误；
B、 人体由50多种元素组成，含量低于0.01%的属于微量元素， 碘元素和铁元素在人体内的含量都低于0.01%，均属于人体必需的微量元素，故B错误；
C、铵盐与碱反应生成氨气，氨气有刺激性气味，根据有刺激性气味气体产生，据此可以检验铵态氮肥，故C正确；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，能与酸发生中和反应，如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】A、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
B、根据人体含量少于0.01%的属于微量元素进行分析解答；
C、根据铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的气体进行分析解答；
D、根据酸和碱会发生中和反应以及实验突发事故的处理方法进行分析解答，
13．【答案】C,D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、要除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量Ca(NO3)2溶液，硝酸钙和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，虽然除去了杂质，但又引入了新杂质KNO3，违背除杂原则，故A错误；
B、除去CO2中的CO，不能用点燃的方法，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，故B错误；
C、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，故C正确；
D、除去CuO中的Cu，在空气中加热，Cu会与空气中的氧气反应生成CuO，得到氧化铜，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】A、根据硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁进行分析解答；
D、根据铜在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、从图示可知，甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，若甲为水，乙为氧气，丙为氧化钙，丁为氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能与氢氧化钙反应，即乙不能与丁反应，故A不符合题意；
B、从图示可知，甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是氯化镁，丁是氢氧化镁，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸鳄氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应可以生成氯化钠和氢氧化镁，但是硫酸不能与氯化镁反应，即甲和丙不能反应，故B不符合题意；
C、甲是盐酸、乙是二氧化碳、丙是碳酸钙、丁是水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，符合甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，故C符合题意；
D、从图示可知，甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，若甲是硫酸亚铁、乙是氯化亚铁、丙是铜，丁是氧化铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，硫酸和铜不能反应，氯化亚铁也不能转化为铜，即甲不能与丙反应，乙不能转化为丙，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气不能与氢氧化钙反应进行分析解答；
B、根据硫酸不能与氯化镁反应进行分析解答；
C、根据 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析解答；
D、根据硫酸和铜不能反应，氯化亚铁也不能转化为铜进行分析解答。
15．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧化铁在高温的条件下被还原成铁，生成的铁的质量等于氧化铁中铁元素质量这个过程中铁元素质量守恒，即氧化铁中铁元素的质量等于生成铁的质量，160g氧化铁中铁元素的质量为：氧化铁中铁元素的质量=，所以可冶炼出铁的质量等于112g，故A正确；
B、对比实验需要控制单一变量，探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，除了稀盐酸的浓度不同，其他条件都要相同，题目中出来稀盐酸的浓度不同之外，石灰石的状态也不同，分别是粉末状和块状，出现了两个变量，无法探究不同稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，故B错误；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，而质子数相同的微粒不一定是同种元素，因为微粒包括原子、分子和离子，如一个氖原子的质子数是10，一个氨分子（NH3）的质子数也是10，但它们不是同一种元素，故C错误；
D、 为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌，会导致滤纸破损，滤液仍然浑浊，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据元素定义，微粒包括分子、原子和离子，质子数相同的微粒不一定是同种元素进行分析解答；
D、根据用玻璃棒搅拌会使滤纸破损，造成过滤失败进行分析解答。
16．【答案】（1）①
（2）③
（3）②
（4）⑤
（5）④
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氮气的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，充入灯泡中可延长其使用寿命；故答案为：①。
（2）二氧化碳参与光合作用合成有机物，可用作气体肥料；
故答案为：③。
（3）碳酸钠可用于洗涤剂生产；
故答案为：②。
（4）石墨具有导电性，可用作干电池电极；
故答案为：⑤。
（5）金刚石是天然存在最硬的物质。
故答案为：④。
【分析】（1）根据氮气化学性质稳定，可作保护气进行分析解答；
（2）根据二氧化碳能参与光合作用进行分析解答；
（3）根据碳酸钠呈碱性，可以作洗涤剂进行分析解答；
（4）根据石墨具有导电性，可作电极进行分析解答；
（5）根据金刚石是天然存在最硬的物质进行分析解答。
（1）氮气的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，充入灯泡中可延长其使用寿命，故填①。
（2）二氧化碳参与光合作用合成有机物，可用作气体肥料，故填③。
（3）碳酸钠可用于洗涤剂生产，故填②。
（4）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填⑤。
（5）金刚石是天然存在最硬的物质，故填④。
17．【答案】（1）B
（2）温度升高，汞原子间的间隔增大
（3）D
（4）隔绝氧气（或空气）
（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）降低；CH4
（7）4：1
（8）26.4g
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，淀粉是常见的多糖，能为人体提供能量，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，导致水银体积膨胀，水银柱上升；
故答案为： 温度升高，汞原子间的间隔增大 ；
（3）A、侏儒症是由于生长激素分泌不足引起，故A不符合题意；
B、贫血一般是缺铁导致，故B不符合题意；
C、甲状腺肿大是缺碘引起，故C不符合题意；
D、青少年缺钙会导致佝偻病，故D符合题意。
故答案为：D。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点；盖上锅盖后，隔绝了油与氧气的接触，燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的；
故答案为： 隔绝氧气（或空气）
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3)沉淀和水(H2O)，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
(6)在过程③所发生的反应中，MgCl2通过电解生成Mg和Cl2，MgCl2中镁元素化合价为+2价，Mg单质中镁元素化合价为0价，所以Mg元素的化合价在反应前后降低；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
故答案为：降低；CH4 ；
(7)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知16gA完全反应后生成12gC和8gD，则生成C和D的质量总和为12g+8g=20g，所以参加反应的B的质量为20g 16g=4g，那么参加反应的A与B质量比是16g：4g=4：1；
故答案为：4：1；
(8)乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为；
生成二氧化碳(CO2)的质量为19.8g，其中碳元素质量为；
则生成一氧化碳(CO)中碳元素质量为7.2g 5.4g=1.8g，一氧化碳质量为；
乙醇中氢元素质量为，根据氢元素守恒，生成水的质量为；
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为19.8g+4.2g+16.2g 13.8g=26.4g。
故答案为：26.4g。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类进行分析解答；
（2）根据温升高，微粒之间的间隔变大进行分析解答；
（3）根据青少年缺钙会导致佝偻病进行分析解答；
（4）根据油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝空气进行分析解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0；天然气的主要成分是甲烷及其化学式的书写进行分析解答；
（7）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，化学方程式中各物质的理论质量比等于相对分子质量×化学计量数之比，各物质的实际质量比=理论质量比进行分析解答；
（8）根据乙醇中碳元素的质量=乙醇质量×乙醇中碳元素的质量分数，二氧化碳中碳元素的质量=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素的质量分数，一氧化碳中碳元素质量=乙醇中碳元素质量 - 二氧化碳中碳元素的质量，一氧化碳的质量=一氧化碳中碳元素的质量÷一氧化碳中碳元素的质量分数，乙醇中氢元素的质量=乙醇质量×乙醇中氢元素的质量分数，根据元素守恒，生成水的质量=乙醇中氢元素的质量÷水中氢元素的质量分数，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=生成水的质量+二氧化碳质量+一氧化碳质量-乙醇质量进行分析解答。
（1）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，淀粉是常见的多糖，能为人体提供能量。
故选B。
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，导致水银体积膨胀，水银柱上升；
（3）A、侏儒症是由于生长激素分泌不足引起，不符合题意；；
B、贫血一般是缺铁导致，不符合题意；
C、甲状腺肿大是缺碘引起，不符合题意；
D、青少年缺钙会导致佝偻病，符合题意。
故选D。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点；盖上锅盖后，隔绝了油与氧气的接触，燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的；
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3)沉淀和水(H2O)，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（6）在过程③所发生的反应中，MgCl2通过电解生成Mg和Cl2，MgCl2中镁元素化合价为+2价，Mg单质中镁元素化合价为0价，所以Mg元素的化合价在反应前后降低；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（7）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知16gA完全反应后生成12gC和8gD，则生成C和D的质量总和为12g+8g=20g，所以参加反应的B的质量为20g 16g=4g，那么参加反应的A与B质量比是16g：4g=4：1；
（8）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为；
生成二氧化碳(CO2)的质量为19.8g，其中碳元素质量为；
则生成一氧化碳(CO)中碳元素质量为7.2g 5.4g=1.8g，一氧化碳质量为；
乙醇中氢元素质量为，根据氢元素守恒，生成水的质量为；
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为19.8g+4.2g+16.2g 13.8g=26.4g。
18．【答案】（1）单质
（2）银、铁
（3）；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；
故答案为：单质
（2）金属活动性：铝>铁>氢>银，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有铁，所以滤出的固体中一定含有银、铁；
故答案为：银、铁；
（3）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
故答案为：；
②A、①通过蒸发溶剂可获得晶体，该项正确；
B、胆矾加水溶解所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，该项正确；
C、反应物中铁粉过量，反应生成铜的质量小于 10.4g，该项错误；
D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量为x。反应后固体增加的质量为10.4g-10g=0.4g
x=8g
原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为 ，该项正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据黄金化学性质很稳定，不会与氧气等物质反应，在自然界以单质形式存在进行分析解答；
（2）根据铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁不能与硝酸铝反应，银排在H后面不能与稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸有气泡，说明铁过量进行分析解答；
（3）①根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
② A、根据硫酸铜溶液通过蒸发结溶剂获得晶体进行分析解答；
B、根据胆矾加水溶解得到硫酸铜溶液，不一定是饱和溶液进行分析解答；
C、根据过量的铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，滤渣包括铜和过量的铁粉，所以反应生成的铜的质量小于滤渣质量进行分析解答；
D、先设未知量，再正确写出铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式，根据铁和铜的相对原子质量之差求出反应后固体增重的理论差，再求出反应后固体增重的试剂差，再列比例式，求出硫酸铜的质量进行计算解答。
（1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；
（2）金属活动性：铝>铁>氢>银，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有铁，所以滤出的固体中一定含有银、铁；
（3）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
②A、①通过蒸发溶剂可获得晶体，该项正确；
B、胆矾加水溶解所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，该项正确；
C、反应物中铁粉过量，反应生成铜的质量小于 10.4g，该项错误；
D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量为x。反应后固体增加的质量为10.4g-10g=0.4g
x=8g
原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为 ，该项正确；
故选C。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分解解答。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）Na；2N；分子
（2）压强
（3）等于；等于；蒸发结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）①钠元素的元素符号为Na；元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N；
故答案为：Na；2N；
②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成；
故答案为：分子。
（2）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
故答案为：压强。
（3）①由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度；
故单位：等于。
②由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数；
故答案为：等于。
③由图可知，氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵。
故答案为：蒸发结晶。
【分析】（1）①根据元素符号的书写遵循“一大二小”的原则，元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
②根据氮气、氨气都是由分子构成进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度与压强有关，随压强的减小而减小进行分析解答；
（3） ① 根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
② 根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度，也表示饱和溶液溶质质量分数相等进行分析解答；
③ 根据氯化铵的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯进行分析解答。
（1）①钠元素的元素符号为Na，故填Na；
元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N。
②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成，故填分子。
（2）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关，故填压强。
（3）①由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，故填等于。
②由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，故填等于。
③由图可知，氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，故填蒸发结晶。
21．【答案】（1）氢离子；变红
（2）a
（3）ABCD；放热
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）HCl在水中能解离出H+和Cl-，H2SO4在水中能解离出H+和SO42-，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有相同的氢离子(H+)。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
故答案为：氢离子；变红；
（2）a.酒精由酒精分子构成，酒精中不含能自由移动的带电粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，故a符合题意；
b.氢氧化钙溶液中存在能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，故b不符合题意；
c.氢氧化钠溶液中存在能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，故c不符合题意。
故答案为：a。
（3）①A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，故A符合题意；
B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，故B符合题意；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故C符合题意；
D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，故D符合题意。
故答案为：ABCD。
②由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，故根据图像可以判断中和反应是放热反应。
故答案为：放热。
【分析】（1）根据酸中都含有相同的氢离子，碱溶液都能使酚酞变红进行分析解答；
（2）a、根据由分子构成的物质，不含有自由移动的带电的粒子，不能导电进行分析解答；
b、根据氢氧化钙溶液中含有能自由移动的离子，具有导电性进行分析解答；
c、根据氢氧化钠溶液中含有能自由移动的离子，具有导电性进行分析解答；
（3） ① A、根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，且能与酸发生中和反应进行分析解答；
B、根据锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答；
C、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析解答；
D、根据氢氧化铜不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铜和水进行分析解答；
② 根据图像随着反应的进行温度不断上升，反应结束后温度慢慢下降，说明该反应放出热量进行分析解答。
（1）HCl在水中能解离出H+和Cl-，H2SO4在水中能解离出H+和SO42-，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有相同的氢离子(H+)。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
（2）a.酒精由酒精分子构成，酒精中不含能自由移动的带电粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，符合题意；
b.氢氧化钙溶液中存在能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意；
c.氢氧化钠溶液中存在能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意。
故选a。
（3）①A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，符合题意；
B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意；
D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，符合题意。
故填ABCD。
②由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，故根据图像可以判断中和反应是放热反应。
22．【答案】（1）试管；；CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O；用水润湿
（2）过滤；偏低；7.4；C；小于；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；粗盐提纯；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答 】（1）①根据图示，图1中仪器a的名称为：试管。实验室选用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：试管；；
②实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O
故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O ；
③玻璃管插入带孔橡皮塞，为了减小摩擦，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；
故答案为： 用水润湿；
（2）①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤；
故答案为：过滤；
②蒸发时液滴飞溅，液滴中含有氯化钠，因此最后得到的氯化钠晶体减少，造成精盐的产率偏低；
故答案为：偏低；
③图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量药品，直至天平平衡，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
④图中是俯视读数，实际体积小于读数，因此量筒内液体的体积实际是小于25mL；
故答案为：小于；
⑤A、酒精灯使用结束后，应该盖上灯帽，以免酒精挥发，图中酒精灯没有盖上灯帽，故A不符合题意；
B、托盘天平使用结束，砝码应放回砝码盒，游码移回零刻度处，图中砝码没有放回砝码盒，故B不符合题意；
C、氢氧化钠固体放在广口瓶中，盖紧瓶塞，故C符合题意；
D、胶头滴管横放在实验桌上，会沾污滴管，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）①根据常见仪器名称，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据连接仪器的正确操作方法进行分析解答；
（2）①根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率进行分析解答；
②根据蒸发时液滴飞溅，会造成溶质损耗，得到晶体质量减小，产率偏低进行分析解答；
③根据用天平称量的药品质量=砝码质量+游码质量；称量固定质量的药品，砝码和游码质量固定不变，通过增加或减少药品质量使天平达到平衡进行分析解答；
④ 根据用量筒量取液体，俯视读数偏大，实际量到的液体体积偏小进行分析解答；
⑤ A、根据实验结束后，应用灯帽熄灭酒精灯进行分析解答；
B、根据实验结束后，应把托盘天平的砝码放回砝码盒，游码移到零刻度处进行分析解答；
C、根据实验结束后，要及时盖好试剂瓶塞进行分析解答；
D、根据胶头滴管不能横放在桌面上进行分析解答。
（1）①根据图示，图1中仪器a的名称为：试管。实验室选用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
②实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O。
③玻璃管插入带孔橡皮塞，为了减小摩擦，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
（2）①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤。
②蒸发时液滴飞溅，液滴中含有氯化钠，因此最后得到的氯化钠晶体减少，造成精盐的产率偏低。
③图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量药品，直至天平平衡，故选C。
④图中是俯视读数，实际体积小于读数，因此量筒内液体的体积实际是小于25mL。
⑤A、酒精灯使用结束后，应该盖上灯帽，以免酒精挥发，图中酒精灯没有盖上灯帽，不符合题意；
B、托盘天平使用结束，砝码应放回砝码盒，游码移回零刻度处，图中砝码没有放回砝码盒，不符合题意；
C、氢氧化钠固体放在广口瓶中，盖紧瓶塞，符合题意；
D、胶头滴管横放在实验桌上，会沾污滴管，不符合题意。
故选C。
23．【答案】（1）CuCl2
（2）CaCO3
（3）Mg（OH）2；0.5
（4）
（5）不需要
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。固体样品加足量水溶解、过滤，可得到无色滤液和2g白色沉淀，而氯化铜溶液为蓝色，则样品中一定不含氯化铜，化学式为CuCl2；
故答案为：CuCl2 ；
（2） 白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3；
故答案为：CaCO3；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g，反应的化学方程式及其质量关系为，生成二氧化碳0.66g需要碳酸钙沉淀的质量为1.5g＜2g，说明白色沉淀除了碳酸钙还有其他物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀A中还含有氢氧化镁，即固体样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁， 白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B为氢氧化镁和硫酸钡， 白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g；
故答案为：Mg（OH）2；0.5；
（4）步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
故答案为：；
（5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
故答案为：不需要。
【分析】（1）根据氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜与氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，流程中得到白色固体和无色溶液，说明不含氯化铜进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析解答；
（3）根据二氧化碳质量为0.66g带入化学方程式求出参加反应的碳酸钙质量为1.5g，白色沉淀A的质量为2g，说明白色沉淀A除了含有碳酸钙之外还含有氢氧化镁，A中氢氧化镁质量为：2g-1.5g=0.5g； 白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B中也含有氢氧化镁进行分析解答；
（4）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明固体样品中一定含有硫酸钠进行分析解答。
（1）由分析可知，原固体粉末一定不含氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）由分析可知，白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；
产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g；
（4）步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
24．【答案】（1）三
（2）180
（3）1：2：1
（4）53g
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；
故答案为：三或3；（2）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
故答案为：180；
（3）葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成，则葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为6：12：6=1：2：1；
故答案为：1：2：1；
（4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量，1g葡萄糖放出约16kJ的能量，则步行5km，大约需消耗葡萄糖的质量为≈53g。
故答案为：53g。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（2）根据物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
（3）根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的个数比进行分析解答；
（4）根据小明同学步行5km，消耗葡萄糖的质量=进行分析解答。
（1）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3；
（2）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180；
（3）葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成，则葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为6：12：6=1：2：1，故填：1：2：1；
（4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量，1g葡萄糖放出约16kJ的能量，则步行5km，大约需消耗葡萄糖的质量为≈53g，故填：53g。
25．【答案】（1）解：原固体混合物中氯化钠的质量为
答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化合物质量=某元素质量÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠、氯化钠的质量，分别列比例式，分别求出碳酸钠、氯化钠的质量，代入公式：所得溶液中溶质质量分数=，求出所得溶液中溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）见答案；
（2）见答案；
1 / 1天津市红桥区2024-2025学年九年级下学期结课考试（一模）化学题
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目，请将其序号涂在答题卡上。
1．（2025·红桥模拟）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧 B．瓷碗破碎 C．冰雪融化 D．酒精挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧，会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 瓷碗破碎，只是形状的改变，有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 冰雪融化，只是状态的改变，有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 酒精挥发，只是状态的改变，有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2025·红桥模拟）下列图示实验操作中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，故A正确；
B、向试管中倒入液体，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入液体，故B正确；
C、点燃酒精灯应使用火柴点燃，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生失火，故C错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能把胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据用量筒量取液体体积的正确读数方法进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
D、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作方法和注意事项进行分析解答。
3．（2025·红桥模拟）下列元素符号书写正确的是
A．汞Hg B．氯cl C．镁MG D．锌zN
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、汞的元素符号为Hg，符合题意；
B、氯的元素符号为Cl，不符合题意；
C、镁的元素符号为Mg，不符合题意；
D、锌的元素符号为Zn，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，进行分析。
4．（2025·红桥模拟）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．海水
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B、蒸馏水中只含有水这一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、雨水中含有杂质，属于混合物，不符合题意；
D、海水中含有许多杂质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的，由一种物质组成的物质就是纯净物的概念来解答。
5．（2025·红桥模拟）下列实验现象描述错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，该说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量，该说法错误，符合题意；
D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳在氧气中燃烧放热，发出白光来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色固体来解答；
C、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热来解答；
D、根据硫酸在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体来解答。
6．（2025·红桥模拟）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．空气与氧气——带火星的木条
B．氮气与二氧化碳气体——燃着的木条
C．水与澄清石灰水——二氧化碳气体
D．过氧化氢溶液与水——二氧化锰
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，A答案正确；
B、氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，B答案错误；
C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通入水中午明显现象，可以鉴别，C答案正确；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，水不能，可以鉴别，D答案正确；
故答案选：B。
【分析】A、根据氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃分析；
B、根据氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧分析；
C、根据二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊分析；
D、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析。
7．（2025·红桥模拟）磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是
A．磷酸二氢钙[] B．氯化铵
C．硫酸钾 D．尿素
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、磷酸二氢钙[]中含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A符合题意；
B、氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据只含有氮、磷、钾三种营养元素的氮元素属于氮肥，只含磷元素属于磷肥，只含钾元素属于钾肥，同时含两种或三种营养元素属于复合肥进行分析解答。
8．（2025·红桥模拟）下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；化学式的书写及意义
【解析】【解答】水的化学式为H2O，所以水分子由氢原子和氧原子构成的，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据水分子由氢原子和氧原子构成，一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成进行分析解答。
9．（2025·红桥模拟）如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、从图示可知反应前有两种分子，一种是由两个不同原子构成的双原子分子，由该分子构成的物质是单质，另一种是由两个不同原子构成的双原子分子，由该分子构成的物质是化合物，从图示可知反应后单质分子还有两个剩余，所以参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，生成物有一种分子由两个相同的原子构成的双原子分子，即单质分子，另一种分子由两个不同的原子构成的分子，即化合物分子，生成物的两种分子的个数比为2：1，所以该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B、，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，且反应物分子个数比为2：1，生成物的分子个数比为2：1，故B符合题意；
C、，该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，故C不符合题意；
D、，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于置换反应，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合图示反应类型进行分析解答；
B、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合图示反应类型进行分析解答；
C、根据由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，不符合图示反应类型进行分析解答；
D、根据由一种物质生成两种或两种以上物质的反应属于分解反应，不符合图示反应类型进行分析解答。
10．（2025·红桥模拟）《本草纲目》记载：“含活性成分的植物可以止血”。则正确的是
A．在物质的分类上属于混合物
B．由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成
C．中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为
D．中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质组成的属于混合物，由一种物质组成的属于纯净物，只只由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
B、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由化学式可知，一个分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故B错误；
C、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20≠，故C错误；
D、化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大，中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，氧元素的质量比最大，所以氧元素的质量分数最大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据只由一种物质组成的属于纯净物进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化合物中元素的质量比越大，其元素质量分数也越大进行分析解答。
二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．（2025·红桥模拟）碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
【答案】D
【知识点】纯碱的制取
【解析】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确；
B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确；
C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确；
D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查了碳酸钠的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行
12．（2025·红桥模拟）下列说法正确的是
A．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液
B．人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素
C．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥
D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】C,D
【知识点】金属的化学性质；化肥的简易鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液， 金属活动性铁>铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，故A错误；
B、 人体由50多种元素组成，含量低于0.01%的属于微量元素， 碘元素和铁元素在人体内的含量都低于0.01%，均属于人体必需的微量元素，故B错误；
C、铵盐与碱反应生成氨气，氨气有刺激性气味，根据有刺激性气味气体产生，据此可以检验铵态氮肥，故C正确；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，能与酸发生中和反应，如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】A、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
B、根据人体含量少于0.01%的属于微量元素进行分析解答；
C、根据铵盐能与碱反应生成有刺激性气味的气体进行分析解答；
D、根据酸和碱会发生中和反应以及实验突发事故的处理方法进行分析解答，
13．（2025·红桥模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
　 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A． KCl溶液 加入适量溶液，过滤
B． 气体 CO气体 点燃
C． 溶液 加入过量铁粉，再过滤
D． CuO Cu 在空气中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、要除去KCl溶液中的K2CO3，加入适量Ca(NO3)2溶液，硝酸钙和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，虽然除去了杂质，但又引入了新杂质KNO3，违背除杂原则，故A错误；
B、除去CO2中的CO，不能用点燃的方法，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，故B错误；
C、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，故C正确；
D、除去CuO中的Cu，在空气中加热，Cu会与空气中的氧气反应生成CuO，得到氧化铜，故D正确。
故答案为：CD。
【分析】A、根据硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，引入新杂质，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁进行分析解答；
D、根据铜在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成氧化铜进行分析解答。
14．（2025·红桥模拟）下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、从图示可知，甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，若甲为水，乙为氧气，丙为氧化钙，丁为氢氧化钙，水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能与氢氧化钙反应，即乙不能与丁反应，故A不符合题意；
B、从图示可知，甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，若甲是硫酸，乙是盐酸，丙是氯化镁，丁是氢氧化镁，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸鳄氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应可以生成氯化钠和氢氧化镁，但是硫酸不能与氯化镁反应，即甲和丙不能反应，故B不符合题意；
C、甲是盐酸、乙是二氧化碳、丙是碳酸钙、丁是水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，符合甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，故C符合题意；
D、从图示可知，甲可以与丙反应，甲能转化为乙，乙可以转化为丙，乙可以和丁反应，丙可以转化为丁，若甲是硫酸亚铁、乙是氯化亚铁、丙是铜，丁是氧化铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，硫酸和铜不能反应，氯化亚铁也不能转化为铜，即甲不能与丙反应，乙不能转化为丙，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气不能与氢氧化钙反应进行分析解答；
B、根据硫酸不能与氯化镁反应进行分析解答；
C、根据 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析解答；
D、根据硫酸和铜不能反应，氯化亚铁也不能转化为铜进行分析解答。
15．（2025·红桥模拟）学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是
A．转化与守恒：理论上，氧化铁在高温条件下可冶炼出的铁
B．科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响
C．宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
D．科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；元素的概念；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧化铁在高温的条件下被还原成铁，生成的铁的质量等于氧化铁中铁元素质量这个过程中铁元素质量守恒，即氧化铁中铁元素的质量等于生成铁的质量，160g氧化铁中铁元素的质量为：氧化铁中铁元素的质量=，所以可冶炼出铁的质量等于112g，故A正确；
B、对比实验需要控制单一变量，探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，除了稀盐酸的浓度不同，其他条件都要相同，题目中出来稀盐酸的浓度不同之外，石灰石的状态也不同，分别是粉末状和块状，出现了两个变量，无法探究不同稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，故B错误；
C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，而质子数相同的微粒不一定是同种元素，因为微粒包括原子、分子和离子，如一个氖原子的质子数是10，一个氨分子（NH3）的质子数也是10，但它们不是同一种元素，故C错误；
D、 为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌，会导致滤纸破损，滤液仍然浑浊，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据元素定义，微粒包括分子、原子和离子，质子数相同的微粒不一定是同种元素进行分析解答；
D、根据用玻璃棒搅拌会使滤纸破损，造成过滤失败进行分析解答。
三、填空题(本大题包括3小题共20分)
16．（2025·红桥模拟）化学与我们的日常生活紧密相关。
现有①氮气②碳酸钠③二氧化碳④金刚石⑤石墨请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是　 　；
（2）可用作气体肥料的是　 　；
（3）可用于洗涤剂生产的是　 　；
（4）可用作干电池电极的是　 　；
（5）天然存在最硬的物质是　 　。
【答案】（1）①
（2）③
（3）②
（4）⑤
（5）④
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）氮气的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，充入灯泡中可延长其使用寿命；故答案为：①。
（2）二氧化碳参与光合作用合成有机物，可用作气体肥料；
故答案为：③。
（3）碳酸钠可用于洗涤剂生产；
故答案为：②。
（4）石墨具有导电性，可用作干电池电极；
故答案为：⑤。
（5）金刚石是天然存在最硬的物质。
故答案为：④。
【分析】（1）根据氮气化学性质稳定，可作保护气进行分析解答；
（2）根据二氧化碳能参与光合作用进行分析解答；
（3）根据碳酸钠呈碱性，可以作洗涤剂进行分析解答；
（4）根据石墨具有导电性，可作电极进行分析解答；
（5）根据金刚石是天然存在最硬的物质进行分析解答。
（1）氮气的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，充入灯泡中可延长其使用寿命，故填①。
（2）二氧化碳参与光合作用合成有机物，可用作气体肥料，故填③。
（3）碳酸钠可用于洗涤剂生产，故填②。
（4）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填⑤。
（5）金刚石是天然存在最硬的物质，故填④。
17．（2025·红桥模拟）化学与生活、生产息息相关。
（1）酒厂常用富含淀粉的小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于___________(填字母标号)。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因：　 　。
（3）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致___________(填字母)。
A．侏儒症 B．贫血 C．甲状腺肿大 D．佝偻病
（4）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是　 　。
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为　 　(用化学方程式表示)。
（6）南海资源丰富。从海水中提取单质镁的过程如图所示：
在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为　 　(选填“升高”“降低”或“不变”之一)。海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，请写出天然气的化学式　 　。
（7）现将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B质量比是　 　(最简比)；
（8）乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇()与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则参加反应的氧气质量为　 　。
【答案】（1）B
（2）温度升高，汞原子间的间隔增大
（3）D
（4）隔绝氧气（或空气）
（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（6）降低；CH4
（7）4：1
（8）26.4g
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，淀粉是常见的多糖，能为人体提供能量，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，导致水银体积膨胀，水银柱上升；
故答案为： 温度升高，汞原子间的间隔增大 ；
（3）A、侏儒症是由于生长激素分泌不足引起，故A不符合题意；
B、贫血一般是缺铁导致，故B不符合题意；
C、甲状腺肿大是缺碘引起，故C不符合题意；
D、青少年缺钙会导致佝偻病，故D符合题意。
故答案为：D。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点；盖上锅盖后，隔绝了油与氧气的接触，燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的；
故答案为： 隔绝氧气（或空气）
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3)沉淀和水(H2O)，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
(6)在过程③所发生的反应中，MgCl2通过电解生成Mg和Cl2，MgCl2中镁元素化合价为+2价，Mg单质中镁元素化合价为0价，所以Mg元素的化合价在反应前后降低；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
故答案为：降低；CH4 ；
(7)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知16gA完全反应后生成12gC和8gD，则生成C和D的质量总和为12g+8g=20g，所以参加反应的B的质量为20g 16g=4g，那么参加反应的A与B质量比是16g：4g=4：1；
故答案为：4：1；
(8)乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为；
生成二氧化碳(CO2)的质量为19.8g，其中碳元素质量为；
则生成一氧化碳(CO)中碳元素质量为7.2g 5.4g=1.8g，一氧化碳质量为；
乙醇中氢元素质量为，根据氢元素守恒，生成水的质量为；
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为19.8g+4.2g+16.2g 13.8g=26.4g。
故答案为：26.4g。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类进行分析解答；
（2）根据温升高，微粒之间的间隔变大进行分析解答；
（3）根据青少年缺钙会导致佝偻病进行分析解答；
（4）根据油锅着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝空气进行分析解答；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0；天然气的主要成分是甲烷及其化学式的书写进行分析解答；
（7）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，化学方程式中各物质的理论质量比等于相对分子质量×化学计量数之比，各物质的实际质量比=理论质量比进行分析解答；
（8）根据乙醇中碳元素的质量=乙醇质量×乙醇中碳元素的质量分数，二氧化碳中碳元素的质量=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素的质量分数，一氧化碳中碳元素质量=乙醇中碳元素质量 - 二氧化碳中碳元素的质量，一氧化碳的质量=一氧化碳中碳元素的质量÷一氧化碳中碳元素的质量分数，乙醇中氢元素的质量=乙醇质量×乙醇中氢元素的质量分数，根据元素守恒，生成水的质量=乙醇中氢元素的质量÷水中氢元素的质量分数，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=生成水的质量+二氧化碳质量+一氧化碳质量-乙醇质量进行分析解答。
（1）糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，淀粉是常见的多糖，能为人体提供能量。
故选B。
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，导致水银体积膨胀，水银柱上升；
（3）A、侏儒症是由于生长激素分泌不足引起，不符合题意；；
B、贫血一般是缺铁导致，不符合题意；
C、甲状腺肿大是缺碘引起，不符合题意；
D、青少年缺钙会导致佝偻病，符合题意。
故选D。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点；盖上锅盖后，隔绝了油与氧气的接触，燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的；
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3)沉淀和水(H2O)，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（6）在过程③所发生的反应中，MgCl2通过电解生成Mg和Cl2，MgCl2中镁元素化合价为+2价，Mg单质中镁元素化合价为0价，所以Mg元素的化合价在反应前后降低；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（7）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知16gA完全反应后生成12gC和8gD，则生成C和D的质量总和为12g+8g=20g，所以参加反应的B的质量为20g 16g=4g，那么参加反应的A与B质量比是16g：4g=4：1；
（8）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为；
生成二氧化碳(CO2)的质量为19.8g，其中碳元素质量为；
则生成一氧化碳(CO)中碳元素质量为7.2g 5.4g=1.8g，一氧化碳质量为；
乙醇中氢元素质量为，根据氢元素守恒，生成水的质量为；
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为19.8g+4.2g+16.2g 13.8g=26.4g。
18．（2025·红桥模拟）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以　 　(选填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有　 　。
（3）《淮南万毕术》记载的“曾育得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青”是指硫酸铜。
①用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为　 　。
②用“苦泉水”湿法炼铜如下图，向50.0g CuSO4溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。
下列说法不正确的是　 　。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的
C．反应生成铜的质量为 10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16%
【答案】（1）单质
（2）银、铁
（3）；C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；
故答案为：单质
（2）金属活动性：铝>铁>氢>银，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有铁，所以滤出的固体中一定含有银、铁；
故答案为：银、铁；
（3）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
故答案为：；
②A、①通过蒸发溶剂可获得晶体，该项正确；
B、胆矾加水溶解所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，该项正确；
C、反应物中铁粉过量，反应生成铜的质量小于 10.4g，该项错误；
D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量为x。反应后固体增加的质量为10.4g-10g=0.4g
x=8g
原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为 ，该项正确；
故答案为：C。
【分析】（1）根据黄金化学性质很稳定，不会与氧气等物质反应，在自然界以单质形式存在进行分析解答；
（2）根据铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁不能与硝酸铝反应，银排在H后面不能与稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸有气泡，说明铁过量进行分析解答；
（3）①根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式的书写进行分析解答；
② A、根据硫酸铜溶液通过蒸发结溶剂获得晶体进行分析解答；
B、根据胆矾加水溶解得到硫酸铜溶液，不一定是饱和溶液进行分析解答；
C、根据过量的铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，滤渣包括铜和过量的铁粉，所以反应生成的铜的质量小于滤渣质量进行分析解答；
D、先设未知量，再正确写出铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式，根据铁和铜的相对原子质量之差求出反应后固体增重的理论差，再求出反应后固体增重的试剂差，再列比例式，求出硫酸铜的质量进行计算解答。
（1）沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；
（2）金属活动性：铝>铁>氢>银，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有铁，所以滤出的固体中一定含有银、铁；
（3）①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
②A、①通过蒸发溶剂可获得晶体，该项正确；
B、胆矾加水溶解所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，该项正确；
C、反应物中铁粉过量，反应生成铜的质量小于 10.4g，该项错误；
D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量为x。反应后固体增加的质量为10.4g-10g=0.4g
x=8g
原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为 ，该项正确；
故选C。
四、简答题(本大题包括3小题 共20分)
19．（2025·红桥模拟）完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应：　 　；
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因：　 　；
（3）水通电生成氢气和氧气：　 　；
（4）乙醇完全充分燃烧：　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分解解答。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20．（2025·红桥模拟）我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
（1）工业合成氨气的化学方程式为：。
①请用化学用语填空：钠元素　 　；2个氮原子　 　。
②反应中涉及的物质均由　 　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
（3）以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得和产品，和的溶解度曲线如图所示：
①时的溶解度　 　的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。
②时饱和溶液的溶质质量分数　 　饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。
③当中含有少量时，可采用　 　的方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。
【答案】（1）Na；2N；分子
（2）压强
（3）等于；等于；蒸发结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）①钠元素的元素符号为Na；元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N；
故答案为：Na；2N；
②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成；
故答案为：分子。
（2）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
故答案为：压强。
（3）①由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度；
故单位：等于。
②由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数；
故答案为：等于。
③由图可知，氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵。
故答案为：蒸发结晶。
【分析】（1）①根据元素符号的书写遵循“一大二小”的原则，元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
②根据氮气、氨气都是由分子构成进行分析解答；
（2）根据气体的溶解度与压强有关，随压强的减小而减小进行分析解答；
（3） ① 根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
② 根据溶解度曲线交点表示该点温度下两物质的溶解度，也表示饱和溶液溶质质量分数相等进行分析解答；
③ 根据氯化铵的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯进行分析解答。
（1）①钠元素的元素符号为Na，故填Na；
元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N。
②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成，故填分子。
（2）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关，故填压强。
（3）①由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，故填等于。
②由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，故填等于。
③由图可知，氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，故填蒸发结晶。
21．（2025·红桥模拟）如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。
（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的　 　(写出符号名称)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液　 　。
（2）如图烧杯中加入　 　（填序号），打开电源，小灯泡不会发光。
a．酒精 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液
（3）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。
①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有　 　（填序号）。
A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜
②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
【答案】（1）氢离子；变红
（2）a
（3）ABCD；放热
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】（1）HCl在水中能解离出H+和Cl-，H2SO4在水中能解离出H+和SO42-，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有相同的氢离子(H+)。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
故答案为：氢离子；变红；
（2）a.酒精由酒精分子构成，酒精中不含能自由移动的带电粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，故a符合题意；
b.氢氧化钙溶液中存在能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，故b不符合题意；
c.氢氧化钠溶液中存在能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，故c不符合题意。
故答案为：a。
（3）①A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，故A符合题意；
B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，故B符合题意；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故C符合题意；
D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，故D符合题意。
故答案为：ABCD。
②由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，故根据图像可以判断中和反应是放热反应。
故答案为：放热。
【分析】（1）根据酸中都含有相同的氢离子，碱溶液都能使酚酞变红进行分析解答；
（2）a、根据由分子构成的物质，不含有自由移动的带电的粒子，不能导电进行分析解答；
b、根据氢氧化钙溶液中含有能自由移动的离子，具有导电性进行分析解答；
c、根据氢氧化钠溶液中含有能自由移动的离子，具有导电性进行分析解答；
（3） ① A、根据氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，且能与酸发生中和反应进行分析解答；
B、根据锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析解答；
C、根据碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析解答；
D、根据氢氧化铜不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铜和水进行分析解答；
② 根据图像随着反应的进行温度不断上升，反应结束后温度慢慢下降，说明该反应放出热量进行分析解答。
（1）HCl在水中能解离出H+和Cl-，H2SO4在水中能解离出H+和SO42-，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有相同的氢离子(H+)。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
（2）a.酒精由酒精分子构成，酒精中不含能自由移动的带电粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，符合题意；
b.氢氧化钙溶液中存在能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意；
c.氢氧化钠溶液中存在能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意。
故选a。
（3）①A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，符合题意；
B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意；
D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，符合题意。
故填ABCD。
②由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，故根据图像可以判断中和反应是放热反应。
五、解答题(共2小题共20分)
22．（2025·红桥模拟）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据装置图，回答有关问题：
①写出图1中仪器a的名称：　 　；实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为　 　。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。
③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管口　 　，然后稍稍用力转动插入。
（2）实验操作和定量思考是探究过程中的必备能力，根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题：
①实验步骤包括溶解、　 　、蒸发、计算产率。
②蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率　 　(填“偏高”或“偏低”)。
③某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
图中所表示食盐的质量为　 　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是　 　。
A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品
④下图表示的是某同学用50mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是　 　(填大于、等于或小于)25mL。
⑤做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是　 　。(填序号)
【答案】（1）试管；；CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O；用水润湿
（2）过滤；偏低；7.4；C；小于；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；粗盐提纯；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答 】（1）①根据图示，图1中仪器a的名称为：试管。实验室选用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
故答案为：试管；；
②实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O
故答案为： CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O ；
③玻璃管插入带孔橡皮塞，为了减小摩擦，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；
故答案为： 用水润湿；
（2）①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤；
故答案为：过滤；
②蒸发时液滴飞溅，液滴中含有氯化钠，因此最后得到的氯化钠晶体减少，造成精盐的产率偏低；
故答案为：偏低；
③图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量药品，直至天平平衡，故A、B、D不符合题意，C符合题意；
故答案为：C。
④图中是俯视读数，实际体积小于读数，因此量筒内液体的体积实际是小于25mL；
故答案为：小于；
⑤A、酒精灯使用结束后，应该盖上灯帽，以免酒精挥发，图中酒精灯没有盖上灯帽，故A不符合题意；
B、托盘天平使用结束，砝码应放回砝码盒，游码移回零刻度处，图中砝码没有放回砝码盒，故B不符合题意；
C、氢氧化钠固体放在广口瓶中，盖紧瓶塞，故C符合题意；
D、胶头滴管横放在实验桌上，会沾污滴管，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）①根据常见仪器名称，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据连接仪器的正确操作方法进行分析解答；
（2）①根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率进行分析解答；
②根据蒸发时液滴飞溅，会造成溶质损耗，得到晶体质量减小，产率偏低进行分析解答；
③根据用天平称量的药品质量=砝码质量+游码质量；称量固定质量的药品，砝码和游码质量固定不变，通过增加或减少药品质量使天平达到平衡进行分析解答；
④ 根据用量筒量取液体，俯视读数偏大，实际量到的液体体积偏小进行分析解答；
⑤ A、根据实验结束后，应用灯帽熄灭酒精灯进行分析解答；
B、根据实验结束后，应把托盘天平的砝码放回砝码盒，游码移到零刻度处进行分析解答；
C、根据实验结束后，要及时盖好试剂瓶塞进行分析解答；
D、根据胶头滴管不能横放在桌面上进行分析解答。
（1）①根据图示，图1中仪器a的名称为：试管。实验室选用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
②实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O。
③玻璃管插入带孔橡皮塞，为了减小摩擦，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。
（2）①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤。
②蒸发时液滴飞溅，液滴中含有氯化钠，因此最后得到的氯化钠晶体减少，造成精盐的产率偏低。
③图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量药品，直至天平平衡，故选C。
④图中是俯视读数，实际体积小于读数，因此量筒内液体的体积实际是小于25mL。
⑤A、酒精灯使用结束后，应该盖上灯帽，以免酒精挥发，图中酒精灯没有盖上灯帽，不符合题意；
B、托盘天平使用结束，砝码应放回砝码盒，游码移回零刻度处，图中砝码没有放回砝码盒，不符合题意；
C、氢氧化钠固体放在广口瓶中，盖紧瓶塞，符合题意；
D、胶头滴管横放在实验桌上，会沾污滴管，不符合题意。
故选C。
23．（2025·红桥模拟）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：
回答下列问题：
（1）原固体粉末一定不含　 　(填化学式)。
（2）根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有　 　。
（3）白色沉淀A和白色沉淀B都含有　 　(填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为　 　g。
（4）写出步骤④发生反应的化学方程式　 　。
（5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则　 　(填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
【答案】（1）CuCl2
（2）CaCO3
（3）Mg（OH）2；0.5
（4）
（5）不需要
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。固体样品加足量水溶解、过滤，可得到无色滤液和2g白色沉淀，而氯化铜溶液为蓝色，则样品中一定不含氯化铜，化学式为CuCl2；
故答案为：CuCl2 ；
（2） 白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3；
故答案为：CaCO3；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g，反应的化学方程式及其质量关系为，生成二氧化碳0.66g需要碳酸钙沉淀的质量为1.5g＜2g，说明白色沉淀除了碳酸钙还有其他物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀A中还含有氢氧化镁，即固体样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁， 白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B为氢氧化镁和硫酸钡， 白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g；
故答案为：Mg（OH）2；0.5；
（4）步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
故答案为：；
（5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
故答案为：不需要。
【分析】（1）根据氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜与氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，流程中得到白色固体和无色溶液，说明不含氯化铜进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体进行分析解答；
（3）根据二氧化碳质量为0.66g带入化学方程式求出参加反应的碳酸钙质量为1.5g，白色沉淀A的质量为2g，说明白色沉淀A除了含有碳酸钙之外还含有氢氧化镁，A中氢氧化镁质量为：2g-1.5g=0.5g； 白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B中也含有氢氧化镁进行分析解答；
（4）根据盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明固体样品中一定含有硫酸钠进行分析解答。
（1）由分析可知，原固体粉末一定不含氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）由分析可知，白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3；
（3）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；
产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g；
（4）步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
六、计算题(本大题包括2小题共10分)
24．（2025·红桥模拟）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成和，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答：
（1）葡萄糖含　 　种元素；
（2）葡萄糖的相对分子质量为　 　；
（3）葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为　 　；
（4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约消耗的葡萄糖的质量为　 　(结果取整数)。
【答案】（1）三
（2）180
（3）1：2：1
（4）53g
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；
故答案为：三或3；（2）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180；
故答案为：180；
（3）葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成，则葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为6：12：6=1：2：1；
故答案为：1：2：1；
（4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量，1g葡萄糖放出约16kJ的能量，则步行5km，大约需消耗葡萄糖的质量为≈53g。
故答案为：53g。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
（2）根据物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
（3）根据化学式元素符号右下角的数字比表示各原子的个数比进行分析解答；
（4）根据小明同学步行5km，消耗葡萄糖的质量=进行分析解答。
（1）由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3；
（2）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180；
（3）葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成，则葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为6：12：6=1：2：1，故填：1：2：1；
（4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量，1g葡萄糖放出约16kJ的能量，则步行5km，大约需消耗葡萄糖的质量为≈53g，故填：53g。
25．（2025·红桥模拟）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
【答案】（1）解：原固体混合物中氯化钠的质量为
答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化合物质量=某元素质量÷化合物中该元素的质量分数进行分析解答；
（2）先设未知数，再正确写出碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式的书写，找准相关物质的质量比，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠、氯化钠的质量，分别列比例式，分别求出碳酸钠、氯化钠的质量，代入公式：所得溶液中溶质质量分数=，求出所得溶液中溶质质量分数，最后简明写出答案。
（1）见答案；
（2）见答案；
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