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2026届高三第二学期化学开学考
注意：1.时间60分钟。
2.选择类试题中，标注“不定项”的武题，每小题有1~2个正项选项：未特别标注的试
题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：-1C-12N-14O-16K-39Cu-64
一、萤石的结构与应用（本题共23分）
萤石主要成分为CaF2,可用作冶金助熔剂、氢痕酸生产、光学材料制造等领域。CaF2
的品胞如图。
●AOB
1.CaF2的电子式：
2.Ca2+旁边最近的Ca2+有
个。
3.ErF3荧光掺入CaF2晶体，Er3+代替晶胞中的，
A.微粒A
B.微粒B
C.微粒A和B
D.无法确定
4.第一电离能F>C1,请从原子结构的角度阐述原因
L证LN(S02P01
已知：
9
5.
中S原子的杂化方式：
6.格点：LiF Li计N(S0F)2(填“>”、“<或-)，原因：
由莹石可生产HF,高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。
7.根据玻尔理论，大量氢原子处于=1,2,3,4的状态下，这些氢原子的电子跃迁到低能级
时，在光谱仪中可以观察到
条谱线。
8.下列关于电子运动的叙述正确的是
一。（不定项）
A,玻尔模型能解释He的光谱线
B.氢原子中，各能级能量高低为E(3s)C.现代氢原子结构模型中的轨道的含义与玻尔模型中的轨道含义完全不同
D.基态淚原子的简化电子排布式为[Ar]4s4p5
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HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。
9.HF能二聚的原因是
，写出HF)2发生第二步电离的电离方程式
某温度下，将分析浓度（总浓度）相同的HC1、HF和CH3COOH三种溶液，分别加水稀
释时，溶液pH变化如图所示。
pH
-CH COOH
一H正
HCI
稀释倍数
10.图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快的原因是
11.己知：HF的电离平衡常数K。=5.6×104,NHH20的电离平衡常数K=1.8×105。在NH4F
溶液中，水解程度NH4*F(选填：“>”、“<”或“=，请结合数据说明原因。
二、C02干气重整（本题共22分）
CO2 CH4千气重整制合成气H2、CO)是CO2资源化利用的重要妍男向。其反应主要
包括：
反应ICH4(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△-247.34 kJmol-1
反应IIH2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H
12.该过程使用的催化剂为CuZ1纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电
离能相差较大的是
(填元素符号)。
13.已知H2(g)、CO(g)的燃烧热分别为-285.8 kJmol-和-283kmo1，水的汽化热为
44 kJ-mol-,则△H=
kJ-mol-i
向TC、2.8MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)发生反应I和
1。达到平衡时，C02的转化率为80%，
n(CO)=3
n(H,)
14.则平衡时气体的总物质的量n=
mol;
15.反应I的压强平衡常数Kp=
MPa2。(用分压代替浓度计算得到压强平衡常
数。某物质的分压=总压×该物质的体积分数)
16.若反应在刚性容器中达到平衡，则C02(g)的转化率（填“>”、=”或<"）80%。
第2页共7页2026届高三第二学期化学开学考
参考答案
一、萤石的结构与应用（本题共23分)
1.5a2分)
2.12(2分)
3.B(1分)
4.由于F和C1都是第VIIA族元素，最外层电子数都是7，但F原子半径小，原子核对最
外层电子的吸引力增强，更难失电子，因此第一电离能更大(2分)
5.sp3(2分)
6.>；两者均为离子晶体，正离子均为Li计，氟离子半径小，N(SOF)2半径大，因此LF中
的离子键强，熔点高。(2分)
7.6(2分)
8.AC(2分)
9.HF分子间可形成氢键(1分)：HF2=H++2F-(2分)
10.(HF)2的酸性强于HP,当溶液浓度较高时，溶液中HF)2为主，稀释时，酸性越强，酸
溶液的pH变化幅度越大，因此在稀释初期pH上升特别快；随着浓度降低，溶液中以H
为主，酸性减弱，稀释时pH变化的幅度减小。（2分)
11.>（1分)：
由HF的电离平衡常数K2=5.6×104,得出K=0x10
5.6×104=
1,8×10-14;NHH0的电离平衡常数K6=1.8×105,得出KaNH)=0x0
1.8x104=
5.6×10-11,Kh(NH)>KhF),水解程度NH>F-；(2分)
二、C02干气重整（本题共22分）
12.Cu（2分)
13.41.2（2分)
14.2.8（2分)
15.1.92(2分)
16.<(2分)
17.b(2分)
18.pIID>p(II)>p①)（1分)；在320℃以上温度时以反应i为主，反应i前后气体分子数相
等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合(2分)
19.C0°(1分)；生成C0的活化能较小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成
(2分)
20.C0,+2HC0;+2e=C0+2C0+H,0(2分)
21.0.05（2分)
三、吉非罗齐的合成（本题共21分)
22.酯基、醚键(2分)
23.丙二酸二乙酯(2分)
24.取代反应（1分)
25.AC(2分)
26.取一定量样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液至碱性，加入新制氢氧化铜，加热煮沸，
若出现砖红色沉淀，则说明有醛基。(2分)
HC O
27
团CH,
（1分)：该H原子所连的碳原子与两个吸电子的酯基相连，
因此C-H的共用电子对更多地偏向于碳原子，使键的极性增强，更易电离产生氢离子，因
此酸性相对最强。（2分)
CH,
0
入B
28.
CH.
(2分)
OH
CH
HC」
CH,
HC.
(CH)C
C(CH)(CH)C
C(CH
29
CH
或
(2分)
(P.DMF
30.
(5分)
四、二草酸合铜（山酸钾的制备（本题共18分）
31.[Cu(C204)2]2(2分)
32.0(2分)
33.C(2分)
34.防止遇冷后产物析出而损失（2分)
35.D(2分)
36.AD(2分)
37.错误，降温速率与浓度同时在变化，无法判断(2分)
177b
4.425bV
-×100%
-x100%
38.40a
或a
(2分)
39.Cu20(2分)
五、固态电解质的合成（本题共16分）
40.第5周期VB族(2分)
41.P6,0,+8H*+14C=3[PbC,12+C4个+4H,0(2分)
42.4.0×10-23（2分)
高温
43.Zr02+2C+2Cl2=ZrCl4+2C0（2分)
44.CrCl是离子晶体，FeCl为分子晶体(2分)
45.把FeCla还原为沸点更高的FeCh,防止FeCl3升华影响纯度(2分)
46.2N0x+4xe-=N2+2x02-(2分)
47.Zr(HP04)2或ZrH2P20g(2分)

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