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2025-2026学年广西钦州市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（　　）
A. 侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠
B. 制备食糖时可用SO2对糖汁进行熏制，使其脱色
C. 明矾净水与二氧化氯净水的原理相同
D. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
2.氟被称为“死亡元素”，为了征服它，科学家们前赴后继，死的死伤的伤，可谓化学史上极其悲壮的一页。氟元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 1个氟气分子中含有9个质子 B. 氟原子在化学反应中容易得到电子
C. 氟元素的相对原子质量为19.00 D. 氟元素位于元素周期表第二周期第ⅦA族
3.下列化学用语中，表示正确的是（　　）
A. 中子数为20的氯原子：Cl B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
C. CO2与CO互为同素异形体 D. 钾原子的M层电子数：1
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 酸性透明溶液中：K+、Na+、OH-、MnO
B. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、
C. 使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、K+、、NO
D. 含大量的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、H+
5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
B. 1L0.1mol L-1HCl溶液中，H原子的数目为0.1NA
C. 1mol L-1NaNO2溶液中，Na+的数目为NA
D. 等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目均为2NA
6.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是（　　）
A. 检验溶液中是否含有钾元素
B. 分离酒精和水的混合物
C. 检验 Na2O2与水反应是否生成O2
D. 比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性
7.下列离子方程式书写错误的是（　　）
A. 等体积SO2Cl2通入水中：
B. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：
C. 氯化铝与足量氨水反应：
D. Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：
8.下列劳动项目与所给化学知识对应不合理的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 路政安装高压钠灯用于道路照明 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾性强
B 物业用“84”消毒液擦拭瓷砖 NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒
C 海水提镁时用石灰乳而不是氢氧化钠 石灰乳来源广，经济实惠
D 工人将冷的浓硫酸储存在钢罐中 常温下铁不与浓硫酸发生反应
A. A B. B C. C D. D
9.某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 氧化剂与H2O的化学计量数之比为3：5
B. 每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子
C. 该反应中Cl-为氧化产物
D. 反应后溶液的碱性增强，pH变大
10.在实验室中配制230mL1.00mol L-1NaCl溶液（电子天平精确为0.001g），下列说法错误的是（　　）
A. 需要用到规格为250mL的容量瓶，且需称取14.625gNaCl固体
B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低
C. 当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加
D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液的浓度偏低
11.学习化学不仅需要背诵，还要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列说法正确的是（　　）
A. CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推测Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
B. Na在O2中加热生成Na2O2，推测Li在O2中加热生成Li2O2
C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，推测碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
D. CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，推测CO2通入BaCl2溶液中也无明显现象
12.海水淡化工厂获得的粗盐（主要有、Mg2+、Ca2+和不溶性杂质）需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下。
下列说法错误的是（　　）
A. 操作Ⅰ为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒3种玻璃仪器
B. a、b、c的溶质分别为BaCl2、Na2CO3、HCl,其中a与b的顺序能调换
C. 加入适量溶液c的过程中发生了2个离子反应
D. 整个流程中发生的反应都是复分解反应
13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 元素Y位于第二周期第ⅢA族
B. 原子半径：W＜Z＜Y＜M
C. 简单氢化物的稳定性：M＞W＞Y
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z＞Y
14.已知氨水的溶质为。实验室为测定某镁铝合金中镁、铝的含量，设计如下流程：
下列说法正确的是（　　）
A. 所加盐酸体积不少于50mL
B. 沉淀1的质量为（m+4.25）g
C. 镁铝合金中镁、铝物质的量之比为1：1
D. 滤液1的溶质为NH4Cl、NH3 H2O，操作②过滤后的滤液溶质为NaOH、NaHCO3
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：Na2S2O5溶液与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题：
（1）实验室制备SO2的原理为______ （用化学方程式表示）。
（2）煅烧过程中主要发生的反应为______ ，该反应中氧化产物是______ 。
（3）将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到______ （填现象），发生该反应的离子方程式为______ 。
（4）“吸收1”中试剂X是______ ，不选用水的原因是______ 。
（5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.某化学兴趣小组同学利用以下装置制备纯净干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
已知：Cl2通入热NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液；淀粉遇I2变蓝。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______ ，浓盐酸表现出______ （填性质）。
（2）装置B中盛放的试剂名称为______ ，装置C的作用是______ ，收集装置D可以选择______ （填序号）。
（3）下列说法正确的是______ （填字母）。
A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移的电子数小于2NA
B.装置D处无需进行气体验满，装置E处的紫色石蕊溶液最后变红
C.装置F可制得漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2
D.氯气进入装置G后可观察到溶液变蓝，说明氧化性：氯气＞碘
（4）实验开始时打开分液漏斗活塞后先点燃装置A处酒精灯，让氯气充满整个装置，然后再点燃装置I处酒精灯，目的是______ 。
（5）装置I处发生反应生成CO2和一种强酸，写出该反应的化学方程式：______ 。
（6）反应结束后，当装置J中NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，ClO-与的物质的量之比为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。回答下列问题：
Ⅰ.现有下列物质：①硫酸氢钠固体；②铜丝；③液氯；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸氢钾粉末；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨CuSO4溶液。
（1）上述状态下可导电的是______ ，属于电解质的是______ 。（均填序号）
（2）分别写出①、⑥在水溶液中的电离方程式：①______ ；⑥______ 。
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯碘化银胶体的装置可选择______ （填字母）。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：O2、、Cr（OH）3（沉淀）、H2O、H2O2、OH-，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（4）该反应中的氧化剂是______ （填化学式）。
（5）写出该反应的化学方程式：______ 。
（6）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因：______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）元素②中质子数与中子数相等的核素是______ ，元素⑧在周期表中的位置为______ 。
（2）表中非金属性最强的是______ （填元素符号），写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______ 。
（3）元素①和元素③形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______ ；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有Na2O、______ （填化学式），请用电子式表示Na2O的形成过程：______ 。
（4）元素③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由小到大的关系为______ （用离子符号表示）。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;Fe2O3、SO2 溶液紫红色褪去;5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ 98.3%的浓硫酸;水吸收形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收 取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有，Na2S2O5变质，否则不变质
16.【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;酸性、还原性 饱和食盐水;干燥氯气;③ ACD 防止炭粉和氧气反应 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl 5：2
17.【答案】②③⑧;①⑥⑧ NaHSO4=Na++H++;NaCl=Na++Cl- D 2NaCrO4+3H2O2+2H2O=2Cr（OH）3↓+3O2↑+4NaOH Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
18.【答案】12C（或碳-12）;第四周期第ⅦA族 Cl;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ;Na2O2、NaOH; Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+
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