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2025-2026学年内蒙古鄂尔多斯市西四旗高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质属于电解质且为共价化合物的是（　　）
A. NaOH B. CH4 C. H2SO4 D. NH3
2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是（　　）
A. 原子序数为116 B. 中子数为293
C. 核外电子数为177 D. 元素Lv的相对原子质量为293
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A. Al3+、Na+、、OH- B. H+、Na+、ClO-、
C. Ba2+、Na+、、Cl- D. Fe3+、K+、I-、Cl-
4.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是（　　）
A. 过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B. 干冰、氨气都属于酸性氧化物
C. 纯碱、胆矾都属于电解质 D. 金刚石、活性炭互为同素异形体
5.将10mL12mol L-1浓盐酸稀释至200mL，稀释后的溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
A. 0.6mol L-1 B. 6mol L-1 C. 1.2mol L-1 D. 0.06mol L-1
6.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. Al与稀盐酸反应：Al+3H+=Al3++H2↑
B. Al2O3与NaOH溶液反应：
C. 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
D. 向纯碱稀溶液中通入CO2：
7.下列说法中正确的是（　　）
A. Na+的结构示意图：
B. 用电子式表示Na2O的形成过程：
C. 氯化铵的电子式：
D. CH4的空间结构：平面四边形
8.下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. La—Ni合金——储氢材料 B. 硬铝——制造飞机
C. Na2CO3——造玻璃 D. Na2O——食用碱
9.下列关于碱金属元素的说法正确的是（　　）
A. 钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰
B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C. 根据钠与钾的实验现象推测，第ⅠA族元素单质均能与水发生剧烈反应
D. 钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂
10.加碘盐中含有KIO3，能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A. H2SO4在反应中得到电子 B. KIO3发生氧化反应
C. 还原性： D. 每生成3molI2，转移5mole-
11.某同学欲配制500mL0.100mol L-1Na2CO3溶液，下列说法错误的是（　　）
A. 如图所示的操作是转移
B. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低
C. 需用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）的质量为14.3g
D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同周期，且W与X的电子数之比为1：8，Z与Y同主族。下列说法错误的是（　　）
A. 最简单氢化物的热稳定性：Y＜X
B. 原子半径：W＜Y＜X＜Z
C. 简单离子的还原性：Y＜Z
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
13.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有Fe3+
B 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适量水的烧杯中，充分反应后再滴加稀盐酸 检验Na与H2O反应有NaOH生成
C 向某溶液中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生 检验该溶液中是否含有Cl-
D 向某钠盐溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀产生 证明该钠盐溶液一定为Na2CO3或Na2SO4溶液
A. A B. B C. C D. D
14.利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A. “酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应
B. “操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥
C. “氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D. 进行“氧化”操作的目的是提高原料中Mn元素的利用率
15.某小组设计如图装置制备较纯净的Fe（OH）2并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。
下列叙述错误的是（　　）
A. 图1中添加苯，起隔离空气作用
B. 利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头
C. 图2装置中铁粉需要稍过量
D. 图2装置操作方法是先关闭止水夹a,一段时间后再打开a
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验（夹持仪器已省略）。
已知：P2O5可用于干燥酸性气体。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ______ 。
（2）装置A中Cr元素被还原为Cr3+，写出反应的离子方程式：______ 。
（3）装置C中Ⅰ、Ⅲ两处均为干燥的红色小花，Ⅱ处为P2O5干燥剂，则装置C中产生的实验现象是 ______ ，该现象可以得出的结论是干燥的Cl2无漂白性。
（4）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中 ______ （填实验现象）。
（5）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：______ 。打开装置E中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液（假设氯元素只以Cl-形式存在）滴入装置D中，可观察到 ______ （填实验现象），由此可得出Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共13分。
17.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）Fe（OH）2在空气中变质发生反应的化学方程式为______ 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______ 。
（3）某小组欲从制造印刷电路板的废水（含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
①滤渣C为______ （填化学式，下同）；滤液B中溶质主要为______ 。
②通入Cl2的目的是______ ，发生反应的离子方程式为______ 。
（4）某同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。
四、推断题：本大题共2小题，共26分。
18.化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）______ molFe3O4中含有1mol O。
（2）24.8gNa2R含0.8molNa+，则Na2R物质的量为______ ，R的摩尔质量为______ 。
（3）在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为______ 。
（4）某化学小组人员用17mol L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol L-1的稀硫酸用于实验，需取用浓硫酸的体积为______ mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为______ （忽略水的电离）。
（5）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。0℃时向I中充入8gSO2，Ⅱ中充入8gO2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______ 。
19.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
回答下列问题：
（1）元素①～⑨中，化学性质最不活泼的是______ （填元素符号）；简单离子半径最大的是______ （填离子符号）。
（2）元素④的最简单氢化物的结构式为______ 。
（3）⑤⑥⑦三种元素对应的单质失电子能力最强的是______ （填化学式）。
（4）⑨的单质可用于制取漂白液，写出反应的离子方程式：______ 。
（5）元素⑦的单质可以与⑤的最高价氧化物对应水化物反应产生H2，该反应的离子方程式为______ ；下列关于元素⑦及其化合物的推断中，正确的是______ （填字母）。
A.元素⑦在其化合物中的化合价为+3价
B.单质与H2O反应的难易程度：⑦比⑤容易
C.⑦的氧化物对应水化物与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物均能反应
D.⑤的单质可从⑦和⑨形成的化合物的水溶液中置换出⑦的单质
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】分液漏斗 Cr2+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O Ⅰ、Ⅲ处干燥的红色小花均不褪色 长颈漏斗内的液面上升（瓶内压强将液体压入长颈漏斗） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;溶液变为蓝色;Cl2＞Br2＞I2
17.【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe、Cu;FeCl2;将溶液中的Fe2+转化为Fe3+（写成FeCl2、FeCl3也可）; Fe3+、Fe2+、Cu2+
18.【答案】0.25 0.4mol;16g mol-1 11.2L 100;6.8mol L-1 1：2
19.【答案】He;S2- 或H—O—H Na ;AC
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