资源简介

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11.对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是
OR
OH
COOH
COOH
COOH
HNO,
反应1
反应2
H
水杨酸
中间体
奠沙拉凑
A.水杨酸中所有碳原子均采用即杂化
B.可用FcCL,溶液检聆反应1是否有水杨酸残留
C.美沙拉嗪可发生缩聚反应
D.中间体不含手性碳原子
12,某高效储能材料[Mg(H,),]Cl2的晶胞是立方体结构，边长为am,结构示意图如下
下列说法正确的是
A.[Mg(NH)6]C2中配位原子是N、C
O峰HP
B.晶体中距离C1“最近的C有3个
ocr
C.该晶胞中两个[海(NH),] ·间的最短距离为}
D.已知[Mg(阳，)。]C,的摩尔质量为Mg·m0l,该晶体的密度为4M
am×100gcm寸
13.制备HN03的电解原理示意图如图1所示，电极a表面生成HNO的可能途径如图2所示。
电源
N
电极a
电极钻
no
NO
H20
电极
NO
H,0
0
电解质溶液
图1
图2
下列说法正确的是
A.电极b连接电源的负极，b极上发生氧化反应
B,a电极表面产生氧气的电极反应：2H,0-4e=02+4H'
C,电解时H'通过质子交换膜向电极a方向移动
D.电解一段时间后，理论上右侧电解液浓度不变，溶液的pH变大
化学试卷第4页（共10页）
14.G(CD).(沸点行℃，地构如压平死示)可位反应(s)4C0(gG(CD).()割同。查
总压分别为0.0@.Q.50迎L.0@20下，反度达平衡时(C0),的体积小数
:与温度的关暴如图乙所示，已知：用平质分压代督平衡旅度计算，分低·县压物质的
量分数。
LD
05
00
30607090000D00L0
下列说法错误的是
AG基态原于价电于的轨通表示式：
B.(C0),晶体的类型：分于晶体
C.乃、100℃时压强平衡鲨数K=9000
D.月、100℃时C0的平衡转化率a=90%
15.常温下.假设1L水溶液中C。·和C,0初始物质的量浓度均为0.01ml·L。平衡每
件下，体系中全部四种含碳物种的物淡的量分数随P州的变化关系如因所示（怎略等液体
积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为C。"、CoC,0.(s)和Co(0H),(s):
②K[Co(0H):)]=5.9×10",K,(CoC,0,)=60x10。下列说法指误的是
1.0
0.8
064
00.50
0.4
都
0.2
a,00g)一丙
pH-◆增大
A.甲线所示物种为CoC,0.(s)
B.H,C,0,的电离平衡常数K,=10
C.pH=a时，Co“物质的量浓度为0.0084mal·L1
D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH)化学试卷第5页（共10面）2026年普通高等学校招生全国统一考试
(第一次模拟考试)
化学参考答案
一。
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
2
4
6
7
6
0
10
11
1213
14
15
A
B
A
B
C
C
A
B
B
D
C
二、非选择题：共4小题，55分，除标注外每空2分。
16.(14分)
(1)第六周期，第B族；3d14s2
(2)4.7≤pH<6.2或「4.7,6.2)
(3)4.0×104
(4)4Ce3++O2+12OH+2H20=4Ce(OD4↓
(5)①10
②将四价铈还原为三价铈，使其进入水层
17.(13分)
(1)①大于
②2HBI+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O
(或2NaBr+2HSO4(浓)=Na2SO4+Br2↑+SO2↑+2HO)
(2)试纸变蓝
(3)分液漏斗
(4)让钠与水反应，除水
(5)a(1分)
(6)CH3CH2MgBr CH3CHO NH4Br-CH3CH(OH)CH2CH3+MgBr2+NH3
18.(16分)
(1)①△H1-△H2-△H3+△H4②B
(2)①ab②=>
(3)①小于；电负性：O>S,键的极性：CO>CS,使得HA、HB中羟基
的极性逐渐增大，HB中羟基H所带正电性更显著，因此HB中羟基与H2O形成
的氢键更强。
②小于
(4)4.0×10-21
19.(12分)
(1)醚键、醛基
H.CO
CHO
H.CO
COOH
(2)
-COOH
l,0+C021
COOH
HCO
H:COT
(A)
(B)
(3)加成反应（还原反应）
H.C
CH
0
(4)HC00
C-CH3
或HCO0
C一CH3
H.C
(5)
(E)
(6)
H.CO
H3C01
OH

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