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(共41张PPT)
化学计算题
题型七
目
录
题型分类突破
类型1 文字叙述类　
例1 (2024·威海)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为 28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量分数。(假设其他成分不与酸反应)
【解题关键】 利用差量法求出氢气的质量。
【答案】 解：铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量为5 g+
23.4 g-28.3 g=0.1 g。
设发热剂中铁粉的质量为x。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56　　　　　　　 2
x　　　　　　　 0.1 g
=,x=2.8 g
发热剂中铁粉的质量分数为 ×100%=56%
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【跟踪训练】
1.(2024·安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百
斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然
流注。其反应原理为C+SnO2 Sn+CO2↑。
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________
_________________。
(2)现有151 kg含SnO2 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？
(写出计算过程)
锡与铅形成
合金后的熔点降低
====
高温
【答案】 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
C+SnO2 Sn+CO2↑
　 151　　　119
151 kg×20%　x
=,x=23.8 kg
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。
====
高温
2.(2024·广安)碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10 g碱石灰加入80 g Na2CO3溶液中，发生反应：CaO+H2O+Na2CO3====CaCO3+2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10 g。
回答下列问题：
(1)除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为___g。
(2)求该碱石灰中CaO的质量分数。(写出计算过程)
80
【答案】 (2)解：设碱石灰中CaO的质量为x。
CaO+H2O+Na2CO3====CaCO3+2NaOH
56　　　　　　　 100
x　　　　　　　　10 g
=,x=5.6 g
碱石灰中CaO的质量分数=×100%=56%
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
类型2 坐标曲线类　
例2 (2024·菏泽)超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后，生成沉淀的质量为___g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
【解题关键】 在坐标轴中找到沉淀(CaCO3)的质量，并通过化学反应将Na2CO3与CaCO3建立质量关系。
10
【答案】 (2)解： 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
106　　　　　　100
x　　　　　　　10 g
=,x=10.6 g
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数约为88.3%。
【跟踪训练】
3.(2024·滨州)黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算：
(1)黄铜样品中铜的质量为___g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
26
【答案】 (2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为32.5 g-26 g=6.5 g。
设恰好完全反应时，所得ZnSO4的质量为x，反应生成氢气的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65　　　　　161　2
6.5 g x y
=,x=16.1 g
=,y=0.2 g
则所得溶液的溶质质量分数为×100%=16.1%
答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
类型3 表格数据类　
例3 (2024·烟台)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10 g样品放入质量为50 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如下图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)
加入稀盐酸的总质量/g 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g
0 60.00
10 69.12
25 82.80
35 92.36
(1)10 g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质
量是___g，产生二氧化碳的总质量是_____g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)这种测定方法产生误差的原因可能是_______________________(写
1条)。
【解题关键】 主要利用实际生成的CO2的总质量进行计算。
30
2.64
二氧化碳有少部分溶于水
【答案】 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　　　　　 　44
　x　　　　　　　　 　2.64 g
=,x=6 g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
【跟踪训练】
4.(2024·白银)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%～6.69%之间为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
(1)上表中m的数值是_____。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算的过程)
16.4
【答案】 (2)解：100 g稀硫酸能与11.2 g铁恰好完全反应，设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe + H2SO4====FeSO4+H2↑
56　 98
11.2 g　x
=,x=19.6 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答：(2)该稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。
(3)判断这批生铁是否合格。(写出计算的过程)
(3)这批生铁中含碳量为×100%=3%，含碳量在2%～6.69%之间，故这批生铁合格。
类型4 实验装置或流程类　
例4 (2021·济宁)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如下：
请分析实验过程，回答：
(1)写出相关反应的化学方程式：____________________________。
(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是_________________。
(3)若取纯碱样品的质量为2.2 g，且实验过程中无质量损失，最终得到
沉淀的质量为2 g，则2.2 g 纯碱样品中Na2CO3的质量为_____g，该品牌
食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
让碳酸钠完全反应
2.12
96.4%
【解题关键】
(1)化学方程式的书写：根据流程图中所示物质，写出相关反应的化学方程式。
(2)判断加入“过量”CaCl2溶液的目的：此题要测定食用纯碱中Na2CO3的质量分数，需将Na2CO3转化为容易测量的物质。
(3)利用化学方程式知“其一”求“另一”：根据化学方程式中Na2CO3和 CaCO3的质量关系，求得样品中Na2CO3的质量分数。
【跟踪训练】
5.(2023·济宁)某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2 g，然后加入A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2 g。
请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______________________。
(2)求每片抗酸药中含CaCO3的质量，其中Mg(OH)2的质量分数为多少。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
吸收二氧化碳中的水蒸气
【答案】 (2)解：根据分析可知，生成CO2的质量为2.2 g。
设10片抗酸药中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100　　　　　　　　44
x　　　　　　　　 2.2 g
=,x=5 g
故10片抗酸药中含有5 g CaCO3，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为
5 g÷10=0.5 g。
由题意可知，10片抗酸药共6.2 g，故每片抗酸药的质量为6.2 g÷10=
0.62 g，其中CaCO3为0.5 g，故Mg(OH)2的质量为0.62 g-0.5 g=0.12 g，
故Mg(OH)2的质量分数为×100%≈19.4%。
答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5 g，其中Mg(OH)2的质量分数为
19.4%。
(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)的影响。
偏小
6.(2024·武汉)化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃
红磷前电子天平示数为106.23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白
烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为
106.28 g(见图2)。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为_______(填“锥形瓶”或“烧杯”)。
(2)计算参加反应的红磷的质量。(结果精确到0.01 g)
锥形瓶
【答案】 (2)解：参加反应的氧气的质量为106.28 g-106.23 g=0.05 g。
设参加反应的红磷的质量为x。
4P + 5O2 2P2O5
124 160
x 0.05 g
=,x≈0.04 g
答：参加反应的红磷的质量为0.04 g。
====
点燃
类型5 综合类10年2考　
例5 (2024·潍坊)“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25 g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100 g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
(1)a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为_______
_____(用化学式表示)。
(2)计算样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
(3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数_____(填“偏
大”“偏小”或“不变”)。
加入次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8
104.8
ZnSO4、
H2SO4
偏小
【解题关键】 明确加入等质量稀硫酸生成氢气的质量以及第几次加入稀硫酸后生成氢气的质量减小。
【答案】 (2)解：反应中生成H2的质量为25 g+100 g-124.8 g=0.2 g。
设参加反应的Zn的质量为x。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65　　　　　　　 2
x　　　　　　　 0.2 g
=,x=6.5 g
样品中Cu的质量分数为×100%=74%
答：样品中铜的质量分数为74%。
【跟踪训练】
7.(2024·济宁)走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下：
根据实验过程和图像提供的信息，请回答：
(1)完全反应后生成气体的质量为____g。
(2)a点溶液中的溶质是_____(写化学式)。
(3)通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为_____，样品中氢氧化钙
的质量分数为______。(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)
2.2
CaCl2
14.6
59.7%
8.(2025·广东)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。
(1)Fe2O3中铁元素的化合价是___，铁、氧元素的质量比为_____。
(2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O3
3H2O+2Fe。
i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开
始至10分钟，提取铁的质量为_____g。
+3
7∶3
2.58
=======
一定条件
ii.我国每年产生赤泥约9 000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9 000万吨赤泥，理论上可提取铁几万吨。(写出计算过程)
【答案】 ii.解：设理论上可提取铁的质量为x。
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
160　　　　　　　　 112
9 000万吨×30%　　　 x
=
x=1 890万吨
答：理论上可提取铁1 890万吨。
=======
一定条件
iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原
因是_______________________________________(写一种)。
新方法产物是水，对环境无污染(合理即可)

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