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(共27张PPT)
课题2 溶解度
第二课时 溶解度
NaCl和KNO3谁的溶解能力强
应该在同一温度下
溶剂的量应相同
10℃
NaCl
KNO3
40℃
方案①
溶液应达到饱和状态
NaCl
KNO3
方案②
均为20℃
1g NaCl
1g KNO3
方案③
均为20℃
20 ℃ ，100 g 水
饱和
20 ℃， 100 g 水 饱和
36 g
31.6 g
NaCl
KNO3
①相同质量的水
②在同一温度下
③达到饱和状态
结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3
NaCl和KNO3谁的溶解能力强
固体的溶解度
在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质的溶解质量有一个最大限度。
化学上用溶解度来表示这种溶质在溶剂中溶解的限度。
固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用S表示。
(定量地描述不同物质的溶解能力的大小)
溶解度的含义
一定温度
100g 溶剂 (一般指水）
饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
溶解度的单位为g
固体溶解度的四要素：
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。其含义是？
在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
20℃时 m溶剂=100g m溶质=203.9g
m溶液=303.9g
判断下列说法是否正确，并指明原因
1、10g物质A溶在100g水中达饱和，则其溶解度为10g。
2、toC时，10g物质A溶在100g水中，其溶解度为10g。
3、toC时，100g饱和溶液中含有10gA，溶解度为10g。
4、toC时， A溶解度为10g，表示100g水在该温度下最多溶解10g A。
× 未说明温度
× 未说明是否达到饱和
× 溶剂质量为90g
√
判断正误之二
1、l00g水中最多溶解38g NaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38g。( )
2、在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g NH4NO3，所以NH4NO3在水中的溶解度是140g。( )
3、在60℃，100g水中溶有75gKNO3，所以60℃ KNO3的溶解度为75g。( )
4、60℃，100g水中最多溶解124g KNO3，所以KNO3在这温度下的溶解度是124。( )
×
×
×
×
是否达饱和
单位
烧杯内水是否为100g
(1) 20℃，100g水中最多溶解20gA达到饱和，
A的溶解度为_____。
(2) 20℃，200g水中最多溶解40gA达到饱和，
A的溶解度为_____。
(3) 20℃，50g水中最多溶解10gA达到饱和，
A的溶解度为______。
算一算
20g
20g
20g
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g (20℃) <0.01g <1g >1g >10g
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度与溶解性的关系
几种物质在不同温度时的溶解度 表9-1
固体物质溶解度的表示法——列表法
不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向
固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线
硝酸钾
氯化铵
氯化钠
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
氯化钾
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100　　　
氯化钠
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
硼酸
.a
.b
a点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
固体物质的溶解度曲线及意义
溶解度/g
a点：40℃时，硝酸钠的溶解度为110g。
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100　　　
氯化钠
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
硼酸
.a
.b
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
固体物质的溶解度曲线及意义
溶解度/g
b点：67℃时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相同，为140g。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)。
氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大(缓升型)。
综合比较：硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度（t）
10　　　
50　
20　　　
30　　　
40　　　
60　　　
70　　　
80　　　
90　　　
100　　　
溶解度（克）
KNO3
NaCl
Ca(OH)2的溶解度曲线
极少数固体的溶解度随温度的升高而减小
温度/℃
溶解度/g
(蒸发溶剂结晶法)
海水晒盐
200
190
180
170
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
温度（t）
10　　　
50　
20　　　
30　　　
40　　　
60　　　
70　　　
80　　　
90　　　
100　　　
溶解度（克）
KNO3
NaCl
物质溶解度随温度升高而增大
(如KNO3)
此类物质的结晶方法选择：
物质溶解度随温度升高变化不大
(如NaCl )
此类物质的结晶方法选择：
降温结晶
(冷却热饱和溶液结晶)
蒸发结晶
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3碳酸钠)。那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱。这是为什么呢？
思考讨论
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
溶解度曲线的应用
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
1、甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度如下：
B
溶解度曲线的应用
(1) 20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a，可采取的措施： ；
10
升温
(2)40℃时，将40g a物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
130
(3)图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： 。
a物质的溶解度受温度的影响
比b物质大
气体溶解度
压强
随着压强的增大，
气体的溶解度增大
温度
随着温度的升高，
气体的溶解度减小
打开可乐盖时有气体冒出
打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出
畅饮可乐后会打嗝
饮料进入体内，温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出
气体的溶解度(用体积表示)
气体的溶解度(用体积表示)
该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
101kPa
一定温度
1体积水里
饱和状态
气体溶解度的五因素
气体体积
交流讨论：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道这是为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
1.增氧机增氧
2.水流增氧等
应用
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度
曲线，回答下列问题：
①溶解度受温度影响变化不大的是　 　；
②t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解
度从大到小的排列顺序是　 　；
③将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用 方法；
④t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，则其溶质的质量，
甲　 　丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
甲＞乙＞丙
增加溶剂
=
乙
The End !(共25张PPT)
课题2 溶解度
第一课时 饱和溶液与不饱和溶液
等等我
还能再坐人吗？
不能，火车已超载
新课导入
将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现“超载”的现象吗？
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。
实验探究一
操作 现象 结论
加入5 g氯化钠，搅拌
再加5 g氯化钠，搅拌
再加15 mL水，搅拌
固体溶解，烧杯中形成无色溶液
20 mL水能完全溶解5 g氯化钠
烧杯溶液底部有未溶解的固体
20 mL水不能完全溶解10g氯化钠
剩余固体溶解，烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
实验探究一
一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解，
水量影响氯化钠的溶解量。
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验探究二
操作 现象 结论
加入5 g KNO3，搅拌
再加5 g KNO3，搅拌
加热
再加5 g KNO3，搅拌
冷却
固体溶解，烧杯中形成无色溶液
烧杯溶液底部有未溶解的固体
20 mL水能完全溶解5 g KNO3
20 mL水不能完全溶解10g KNO3
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，KNO3溶解能力增强
升高温度，KNO3溶解能力增强
固体溶解，烧杯中形成无色溶液
温度降低，KNO3溶解能力减小
有固体从溶液中析出来
一定量的水中，KNO3也不能无限制地溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。
归纳总结
2、影响溶质在溶剂中溶解量的外界因素：
1、在一定温度下，一定量的溶剂里， 无限地溶解溶质；
3、降低温度时，过多的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做 。
不能
①温度
②溶剂量
结晶
结晶
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
一定温度
一定量的溶剂
不能再继续溶解
一定温度
一定量的溶剂
能继续溶解
注意
①饱和溶液的前提是一定温度、一定量溶剂；
②明确某物质的饱和溶液。NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但是可以继续溶解少量其他溶质。
③酒精能与水以任意比互溶，故没有酒精的饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
①一定温度下，有不能继续溶解的溶质存在，即为饱和溶液。
②加入少量相同的溶质，若不溶解，则是饱和溶液。
实际应用
室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g 水后，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）双选
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后可能是饱和溶液
AD
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
不饱和
溶液
饱和溶液
降温
蒸发溶剂
增加溶质
升温
增加溶剂
最简单且适用于任何溶液的方法
结晶
由于温度或溶剂量的改变，溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，即为结晶。
结晶方法：
结晶
①降温(冷却热的饱和溶液)结晶法
②蒸发溶剂结晶法
结晶的应用：
海水晒盐
(蒸发溶剂法)
海水晒盐的过程
氯化钠
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
（苦卤）
多种化工产品
蒸发溶剂(蒸发结晶)
这种获得结晶的方法称之为：
(沉降泥沙)
(蒸发水分)
(蒸发水分)
(氯化钠的饱和溶液)
结晶的应用：天气预报瓶
综合练习
20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为______g；再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为______g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为______g；再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量是______g。
133
36
136
136
当溶液达到饱和时，再加入的溶质不会溶于溶剂中，该部分的质量也不能算在溶液的质量里。
海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小露用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示：
(1)乙烧杯中的溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。
(2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是____________。
可能是
蒸发结晶
综合练习
综合练习
夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的KNO3溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为（ ）
A、溶液中溶剂质量减小
B、变成了不饱和溶液
C、温度下降，KNO3固体从溶液中析出
D、溶液中溶质质量增加
C
2、在其他条件不变的情况下，要使饱和的KNO3溶液变成不饱和的KNO3溶液，下列措施达到目的的是（　 ）
A、降低温度 B、加入溶质硝酸钾
C、升高温度 D、蒸发溶剂
C
1、欲使任意一种溶质的不饱和溶液转化为饱和溶液， 下列方法一定可行的是（ ）
A、升高温度 Ｂ、降低温度
C、增加溶质 D、蒸发溶剂
C
应用
浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
含有较多溶质的溶液
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
溶液
不限条件粗略分
一定条件下分类
含有较少溶质的溶液
饱和溶液不一定是浓溶液
不饱和溶液不一定是稀溶液。
谨记
如：Ca(OH)2的饱和溶液，20℃，100g水中只能溶解0.17g Ca(OH)2
如：20℃，100g水中能溶解88g NaNO3

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