资源简介

课题3 溶质的质量分数 第二课时
【教学目标】
1.知识与技能
巩固溶质的质量分数的概念，能准确区分溶质质量、溶剂质量与溶液质量的关系，熟练掌握溶质的质量分数计算公式。
能独立完成溶质质量分数的综合计算，掌握一定质量分数的溶液稀释或浓缩的相关计算，理解稀释前后溶质质量不变的核心原则。
2.过程与方法
通过稀释问题的探究，体会控制变量的思想，能将抽象的计算公式与具体实验场景结合，提升知识应用能力和解决实际问题的能力。
培养严谨的科学态度，养成规范书写解题步骤、仔细核对数据的良好习惯，能主动发现计算中的错误并及时改正。
3.情感态度与价值观
认识到溶质的质量分数在生产、生活中的广泛应用（如农业施肥、医疗配药、食品加工等），体会化学与生活、生产的密切联系，激发学习化学的兴趣。
通过小组合作学习，培养合作交流意识和团队协作能力，体验解决问题的成就感，增强学习化学的自信心。
树立严谨求实的科学态度，认识到规范计算、准确操作在化学实验和实际应用中的重要性，培养责任意识。
【教学重点】
掌握一定质量分数的溶液稀释或浓缩的相关计算。
【教学难点】
理解稀释前后溶质质量不变的核心原则。
掌握一定质量分数的溶液稀释或浓缩的相关计算。
教学过程
【新课导入】
现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的稀硫酸吗？
【例题】
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解法一：设需要水的质量为R（注意未知数后不带单位）
50g×98%=（50g+R）×20%
R=195g
答：需要水195g。
解法二：设稀溶液的质量为Y
50g×98%=Y×20%
Y = 245g
水的质量 = 245g — 50g =195g
答：需要水195g。
【总结】 实质：溶液稀释前后溶质的质量不变
浓溶液质量×(浓)溶质质量分数 = 稀溶液质量×(稀)溶质质量分数
m浓溶液×ω浓 = (m浓溶液+m水)×ω稀
【巩固练习一】学生讨论练习
有100g 20%NaOH溶液，要变成5%的NaOH溶液，需加入水的质量是多少？
解：设稀释后NaOH溶液的质量为R
20% ×100g = 5% × R
R = 400g
加水的质量 =400g — 100g = 300g
答：需要加水300g。
【巩固练习二】学生讨论练习
将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设稀释后硫酸的质量分数为ω稀
已知稀释后硫酸溶液的质量 =50g + 450g = 500g
50g × 98% = 500g × ω稀
ω稀 = 9.8%
答：稀释后硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。
【课堂小结】
【计算拔高篇】
很多化学反应是溶液之间的反应，实际上发生化学反应的是溶液中的溶质。例如：
硫酸——溶质 H2SO4
稀盐酸——溶质 HCl
过氧化氢溶液——溶质 H2O2
锌Zn与稀盐酸HCl反应后的溶液——溶质 ZnCl2
【例题】100g 某硫酸恰好与13g Zn完全反应，试计算：①硫酸中溶质的质量分数；②反应生成氢气的质量。
解：设硫酸中溶质质量为x，生成氢气的质量为y。
x=19.6g y=0.4g
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%,氢气质量为0.4g。
【巩固练习】12g 金属镁条与100g 稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？课题3 溶质的质量分数 第一课时
【教学目标】
1.知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
2.过程与方法
（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
（1）发展严谨求实的科学精神。
（2）培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】
溶质的质量分数的有关计算。
【教学难点】
1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
教学过程
【新课导入】
泳池中加入适量的CuSO4溶液可杀菌，在限定范围内CuSO4对人体是安全的，若超过则会对人体产生一定的毒性。
【实验9-7】
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
播放实验视频，请同学们观察现象，并回答有关问题。
【分析小结】
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【提出问题】
对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？
【归纳总结】
表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
含义：每100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，表示的意义是：每100g蔗糖溶液中含20g白糖。
【提出问题】
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数列式是多少？并请各位同学计算结果。
【学生活动】
【思考】将烧杯3中的溶液倒出一半，烧杯中剩余溶液的溶质质量分数为多少？
【学生回答】溶液具有均一性，故溶液中各个部分溶质质量分数相等。
【巩固练习】
1、利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。
2、20℃时，NaCl的溶解度为36g。
①若将32g NaCl溶于100g 水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
②若将36g NaCl溶于100g 水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
③若将38g 氯化钠溶于100g 水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【讨论】已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。有人说：“20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【解释】一定温度下，某一物质的饱和溶液中，溶解度和溶质质量分数的关系为：
故，不对，溶质质量分数为26.5%，最大值。
【过渡】
在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？
【课件展示】
例1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要NaCl和水的质量各多少？
【分析】
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
【答案】溶质的质量=150kg×16% = 24kg 溶剂的质量=150kg - 24kg = 126kg 答:配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。
【分析小结】
上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【巩固练习】
在100g溶质质量分数为20%的碘酒溶液中，碘的质量是 g，酒精的质量是 g。
将配制好的100g溶质质量分数为20%的碘酒溶液，倒掉一半，剩下的溶液溶质质量分数为 %。
3、20g 10%的食盐水中放入 2g 水或2g NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
【课堂小结】
本节课我们学习了溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、
3、对于饱和溶液：(共11张PPT)
课题3 溶质的质量分数
第二课时 溶液的稀释问题
溶液的稀释：
新 课 导 入
通过加入溶剂，实现降低溶液浓度的过程
现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的稀硫酸吗？
典 例 精 讲
实质：
溶液稀释前后溶质的质量不变
【例题】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
浓溶液质量×(浓)溶质质量分数 = 稀溶液质量×(稀)溶质质量分数
m浓溶液×ω浓 = (m浓溶液+m水)×ω稀
解：设需要水的质量为R
50g×
(50g + R)×
98% =
20%
R = 195g
答：需要水195g
(注意未知数后不带单位)
典 例 精 讲
【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
解法二
解：设稀溶液的质量为Y
50g×
Y×
98% =
20%
Y = 245g
水的质量 = 245g — 50g =195g
答：需要水195g
巩 固 练 习 一
有100g 20%NaOH溶液，要变成5%的NaOH溶液，需
加入水的质量是多少？
20% ×100g = 5% × R
解：设稀释后NaOH溶液的质量为R
R = 400g
加水的质量 =
400g — 100g = 300g
答：需要加水300g。
巩 固 练 习 二
将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解：
稀释后硫酸溶液的质量 =
50g + 450g = 500g
50g × 98% = 500g × ω稀
ω稀 =
9.8%
答：稀释后硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%。
m浓溶液×ω浓 = m稀溶液×ω稀
课 堂 小 结
计算拔高篇
很多化学反应是溶液之间的反应，实际上发生化学反应的是溶液中的溶质：
知 识 梳 理
硫酸——溶质
稀盐酸——溶质
过氧化氢溶液——溶质
锌Zn与稀盐酸HCl反应后的溶液——溶质
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
H2SO4
HCl
H2O2
ZnCl2
典 例 精 讲
100g 某硫酸恰好与13g Zn完全反应，
试计算：①硫酸中溶质的质量分数；
②反应生成氢气的质量。
解：设硫酸中溶质质量为x，生成氢气的质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
13g x y
x =
19.6g
答：硫酸中溶质的质量分数为19.6%,氢气质量为0.4g。
溶质的质量分数=
×100％
=19.6％
19.6g
100g
65
13g
98
x
=
=
2
y
y =
0.4g
12g 金属镁条与100g 稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
巩 固 练 习
49%(共17张PPT)
课题3 溶质的质量分数
第一课时 溶质的质量分数计算
泳池中加入适量的CuSO4溶液可杀菌，在限定范围内CuSO4对人体是安全的，若超过则会对人体产生一定的毒性。
新课导入
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
01
02
03
0.1 g
0.5 g
2 g
实验探究
无水CuSO4
白色粉末
根据三种溶液的颜色深浅。颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？并填写表格。
最浓
最稀
(注意：1 mL水的质量约为1 g)
01
02
03
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20
20
20
0.1
0.5
2.0
20.1
20.5
22.0
3瓶NaCl溶液中，哪瓶溶液最浓？
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
知识梳理
一定量的溶液里所含溶质的质量。
2. 表示方法：
溶质的浓度
1. 定义：
溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。例如：溶质的质量分数为10%，是每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
重点
知识梳理
溶质质量与溶液质量之比。
1、溶质的质量分数：
2、公式：
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量＋溶剂的质量
＝
×100%
溶质的质量
＝
(m液＝m质＋m剂 )
每100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，表示的意义是
每100g蔗糖溶液中含20g白糖
×100%
3、含义：
必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。
烧杯 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/%
1 浅 20 0.1 20.1
2 较深 20 0.5 20.5
3 深 20 2.0 22.0
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数列式是多少？
知识梳理
0.1g
20.1g
＝
×100%
0.5%
0.5g
20.5g
×100%
＝
2.4%
2.0g
22.0g
×100%
＝
9.1%
若将烧杯3中的溶液倒出一半，烧杯中剩余溶液的溶质质量分数为多少？
溶液具有均一性
故溶液中各个部分的溶质质量分数相等
思 考
01
02
03
·溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高。
利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
96 100
180 15%
36 30%
190
5%
4%
27
153
84
120
4
我 会 算
知 识 梳 理
提示：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
(1) 若将32g NaCl溶于100g 水里，所得溶液中溶质的质量分数？
②若将36g NaCl溶于100g 水里，所得溶液中溶质的质量分数？
③若将38g NaCl溶于100g 水里，所得溶液中溶质的质量分数？
×100％ ≈ 24.2%
32g
100g＋32g
×100％ ≈ 26.5%
36g
100g＋36g
×100％ ≈ 26.5%
36g
100g＋36g
20℃，NaCl饱和溶液的溶质质量分数达到最大值，为26.5%。
勤 思 考
已知20℃时，NaCl的溶解度是36g。有人说：“20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
不对，溶质质量分数为26.5%，最大值
一定温度下，某一物质的饱和溶液中，溶解度和溶质质量分数的关系为：
溶质质量分数 =
溶解度
溶解度 + 100g
×100%
典 例 精 讲
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质：NaCl
溶剂：H2O
解：
溶质的质量分数
m质
m液
＝
×100%
m质 = m液 × 溶质的质量分数
① mNaCl =
150kg ×
16%
= 24kg
m剂 = m液 — m质
② m水 =
150kg —
24kg
= 126kg
注意：
单位Kg不用换算、
不要忘写解和答
答：需NaCl24kg,水126kg
巩 固 练 习 一
在100g溶质质量分数为20%的碘酒溶液中，碘的质量是 g，酒精的质量是 g。
溶质：碘
溶剂：酒精
溶质 = 溶液×溶质%
碘 = 100g× 20% = 20g
溶液：碘酒溶液
溶剂 = 溶液 — 溶质
酒精 = 100g — 20g = 80g
20
80
将配制好的100g溶质质量分数为20%的碘酒溶液，倒掉一半，剩下的溶液溶质质量分数为 %。
20
巩 固 练 习 二
20g 10%的食盐水中放入 2g 水或2g NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：
加水：
20g × 10%
20g＋2g
＝9.1%
×100%
加NaCl：
(20g × 10%) + 2g
20g＋2g
＝18.2%
×100%
答：加入2g 水后溶质质量分数为9.1%，
加入2g NaCl后溶质质量分数为18.2%。
课 堂 小 结
溶质质量与溶液质量之比。
1、溶质的质量分数：
2、公式：
溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量＋溶剂的质量
＝
×100%
溶质的质量
＝
(m液＝m质＋m剂 )
×100%
3、饱和溶液：
溶质的质量分数
溶解度
＝
×100%
溶解度 + 100 g

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