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(共19张PPT)
课题2 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
生活中常见的酸
醋酸
CH3COOH
果酸
柠檬和醋中含有酸，吃起来有酸味；被蚂蚁咬了则会有痛、痒感，是因为这些物质中含有酸。
蚁酸
初中常见的三大强酸
盐酸
硫酸
硝酸
HCl
H2SO4
HNO3
酸中含有H+
几种常见的酸
【实验10-4】
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
密度 1.19g/cm3 1.84g/cm3
无色液体
无色、粘稠、油状液体
瓶口出现白雾
挥发性
无明显现象
难挥发
有刺激性气味
无气味
白雾：
浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
HCl气体的水溶液
①(浓硝酸)挥发性，产生白雾
拓展内容——硝酸(HNO3)
②不稳定性(见光易分解)
4HNO3
光照
4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
或
初中阶段常见的弱酸
碳酸 H2CO3
醋酸 CH3COOH
浓硫酸的吸水性(物理性质)
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
可用来干燥O2、H2、CO2等。不能干燥NH3
长进短出
浓硫酸的腐蚀性(化学性质)
【实验10-5】
浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块纱布上
滤纸变黑破损
小木条触及浓硫酸的部位变黑
纱布变黑破损
浓硫酸的脱水作用：浓硫酸能将皮肤、纸、木棍、布中的H、O元素的原子按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
浓硫酸的稀释
【实验10-6】
实验室在稀释浓硫酸时，是将密度大的浓硫酸溶液缓慢注入到密度小的水中，反向操作可以吗？
不能将水倒入浓硫酸中进行稀释操作，危险！
正确操作：酸入水中，不断搅拌
浓硫酸不慎溅落到皮肤或衣服上，如何快速自救？
盐酸、稀硫酸的化学性质
1. 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2. 能与活泼金属反应，产生H2。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
盐酸、稀硫酸的化学性质
3. 能与金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O
反应前后，金属元素化合价不变
结论: 酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 水
CuO也能与稀硫酸、盐酸反应，试写出化学方程式。
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
黑色粉末消失，
无色溶液变蓝色。
盐酸、稀硫酸的化学性质
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
黑色粉末消失，
无色溶液变绿色。
CuCl2浓度大时，溶液为蓝色；
CuCl2浓度小时，溶液为绿色。
总结归纳
酸的通性：
①与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
②能与活泼金属反应，产生H2。
③能与金属氧化物反应，生成水。
因酸溶液中均含有H+，所以酸溶液都有着相似的化学性质。
盐酸的用途
金属表面除锈
制药药物
糖尿病患者服用的盐酸二甲双胍片
人体胃液中含有盐酸成分，帮助人体消化食物
硫酸的用途
农业化肥生产
稀硫酸是铅酸蓄电池中的核心电解液
浓硫酸的吸水性使其常用于实验室干燥剂
应用练习
除锈时能否将铁制品长期浸在稀盐酸中？请用化学方程式表示这一过程中发生的化学反应。
① Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
② Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
不能长时间浸泡在酸中
当铁锈被清除完
应用练习
敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
Tips：浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
应用练习
1、盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是（ ）
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
B
应用练习
2、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校化学兴趣小组的同学设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。请回答：
（1）①的目的是 。
（2）②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 。
（3）写出③的具体做法： 。
除铁锈
稀盐酸或稀硫酸
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
涂上防锈漆
课堂小结
盐酸、稀硫酸的化学性质
能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
能与活泼金属反应，产生H2。
能与金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
盐酸、硫酸的物理性质
盐酸为无色有刺激性气味的液体，易挥发
硫酸为无色、粘稠的油状液体，难挥发，吸水性。(共22张PPT)
课题2 常见的酸和碱
第二课时 常见的碱
生活中常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
触觉上有滑腻感，松花蛋吃起来有涩味，是因为这些物质中含有碱。
写出下列几种金属离子与 OH— 形成化合物的化学式
这些金属离子与OH—形成的化合物都属于碱
Na
+
Ca
2+
Ba
2+
Fe
3+
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Ba(OH)2
常见的碱
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入盛有水的烧杯中，用温度计测量溶液温度的变化
NaOH
【实验10-8】
白色片状固体
固体表面潮湿，并逐渐溶解
NaOH易吸收空气中的水分，易潮解
固体溶解，试管外壁发发热
NaOH易溶于水 ，溶解时放出大量的热
NaOH
俗名：烧碱、火碱、苛性钠
①易溶于水，且放热；
②具有强腐蚀性；
③易吸水潮解(可作干燥剂)
如不慎将NaOH沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH固体作为干燥剂的特别说明
可以干燥的气体：H2、O2、NH3、N2、CH4等
不能干燥的气体：CO2、Cl2、HCl、SO2等
因为NaOH会与上述气体反应
盛放固体干燥剂
如：NaOH或CaO
粗进 细出
Ca(OH)2的制备
Ca(OH)2可由生石灰（CaO）与水反应得到
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰可由石灰石（CaCO3）高温煅烧得到
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
澄清石灰水[Ca(OH)2]与CO2反应得到CaCO3沉淀
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
石灰三兄弟的相互转化
H2O
CO2
高温
生石灰
熟石灰
石灰石
Ca(OH)2
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
固体未完全溶解，溶液呈浑浊状
产生白色浑浊
【实验10-9】
若持续向澄清石灰水中通入CO2，现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀消失。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
产生白色浑浊
白色浑浊消失
Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰
①微溶于水，溶解度随温度的升高而 ；
降低
②不易吸水，较强腐蚀性。
用熟石灰与沙子混合砌砖
Ca(OH)2的应用
用石灰浆粉刷墙壁
Ca(OH)2的应用
涂刷含硫黄粉等的石灰浆，防冻伤，并防止害虫生卵。
用石灰乳与CuSO4配制成具有杀菌作用的波尔多液。
Ca(OH)2的应用
用熟石灰改良酸性土壤
其他常见的碱
KOH
NH3·H2O
氨气的水溶液
NaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2为常见的可溶性碱
其他常见的碱
Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3是不溶性碱。
Cu(OH)2 蓝色
Fe(OH)3 红褐色
碱的通性
①可溶性碱能使酸碱指示剂发生显色反应
如：NaOH可使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
②可与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
生成坚硬的CaCO3，用熟石灰与沙子混合来砌砖、用石灰浆粉刷墙壁都是利用氢氧化钙的这一性质。
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
氢氧化钠必须密封保存
碱与非金属氧化物的反应通式
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
金属离子与酸根离子构成的化合物
化学方程式书写练习
试写出NaOH与SO2、SO3、SiO2反应的化学方程式
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
SO3
2—
亚硫酸根
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
硅酸钠（粘合剂）
二氧化硅
碱溶液不能长期放在带玻璃塞的试剂瓶中
跟踪练习
1、下列气体会污染空气并且可以用NaOH溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
C
2、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
C
跟踪练习
3、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
B
跟踪练习
4、下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A、氢氧化钙溶液呈碱性——改良酸性土壤
B、稀盐酸能与某些金属氧化物反应——除铁锈
C、浓硫酸具有脱水性——实验室干燥氧气
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应——吸收二氧化碳
C
吸水性
THE END!

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