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(共13张PPT)
第三课时 酸碱中和反应中pH曲线的变化
课题2 酸和碱的中和反应
酸、碱溶液和酸性、碱性溶液的联系与区别
酸溶液：即酸的溶液，如：H2SO4溶液、盐酸溶液、HNO3溶液等。
酸性溶液：指pH＜7的溶液，如：NH4NO3、NH4Cl虽然是盐类，但是其溶液呈酸性。故，酸性溶液不一定是酸的溶液。
碱溶液：即碱的溶液，如：NaOH溶液、KOH溶液等。
碱性溶液：指pH＞7的溶液，如：Na2CO3、Na2SO3虽然是盐类，但是其溶液呈碱性。故，碱性溶液不一定是碱的溶液，还有可能是某些盐的溶液。
酸、碱溶液和酸性、碱性溶液的联系与区别
酸性溶液包含酸的溶液，碱性溶液包含碱的溶液。
酸的溶液
酸性溶液
碱的溶液
碱性溶液
溶液稀释时pH的变化
往中性溶液中加水时，溶液仍为 性，pH始终 。
中
不变
pH=7，说明溶液呈 性
中
pH
V(水）
0
7
pH
V(水）
0
7
pH
V(水）
0
7
pH＜7，说明溶液呈 性
酸
pH
V(水）
0
7
pH
V(水）
0
7
pH
V(水）
0
7
pH会 ，但始终 7。
往酸性溶液加水稀释时，
溶液的酸性会 ，
减弱
变大
＜
溶液稀释时pH的变化
pH＞7，说明溶液呈 性
碱
pH
V(水）
0
7
pH
V(水）
0
7
pH
V(水）
0
7
pH会 ，但始终 7。
往碱性溶液加水稀释时，
溶液的碱性会 ，
减弱
变小
＞
溶液稀释时pH的变化
pH
V(水）
7
0
pH
V(水）
7
0
酸性或碱性溶液加水稀释时，
只能改变溶液的 ，不能改变溶液的 。
选填 （ 酸碱性、酸碱度）
酸碱度
酸碱性
往酸性溶液中加水
往碱性溶液中加水
溶液稀释时pH的变化
稀盐酸
往NaOH溶液中滴加稀盐酸时，探究溶液的pH变化
滴加第一滴盐酸
Na+
Na+
OH-
OH-
H+
Cl-
Na+
Na+
H2O
Cl-
Na+
OH-
OH-
Na+
OH-
0 滴加酸溶液的量
pH
7
滴加第二滴盐酸
H2O
滴加第三滴盐酸
H2O
继续滴加盐酸
滴入的盐酸和NaOH恰好完全反应
pH＞7
pH=7
pH＜7
稀盐酸
NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
0 滴加酸溶液的量
b点：pH ＞ 7，溶液呈 性， 此时溶液中的溶质是 。
c点：pH = 7，此时溶液呈 性，滴入的盐酸与烧杯中的NaOH ，此时溶液中的溶质是 。
d点：pH ＜ 7，溶液呈 性，溶液中的 过量，溶液中的溶质是 。
pH＞7
pH＜7
碱
NaCl和NaOH
中
NaCl
恰好完全反应
酸
NaCl和HCl
HCl
a点：pH ＞ 7，溶液呈 性， 此时溶液中的溶质是 。
a
碱
NaOH
b
c
pH=7
d
NaOH溶液
稀盐酸
稀盐酸
NaOH溶液
0 滴加溶液的量
0 滴加溶液的量
①
②
酸入碱
碱入酸
酸入碱还是
碱入酸怎么看？
看开始，看结局
往稀盐酸中滴加NaOH溶液时溶液的pH变化
NaOH溶液
稀盐酸
0 滴加溶液的量
c点：pH 7，此时溶液呈 性，溶液中的溶质是 。
酸
HCl
＜
和NaCl
b点：pH 7，溶液呈 性，滴入的NaOH溶液与烧杯中的盐酸 ，此时溶液中的溶质是 。
=
中
恰好完全反应
NaCl
a点：pH 7，此时溶液呈 性，溶液中的溶质是 。
＞
碱
NaOH和NaCl
典例精讲
不同物质的酸碱性不同，根据表中各物质的pH，判断下列说法
正确的是：（ ）
物质 盐酸 NH4NO3 溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
D
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液
B．pH＞7的溶液一定是碱溶液
C．pH＝7的溶液一定是盐溶液
D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
The End！

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