资源简介 ——默写小纸条 DAY1班级__________ 姓名__________ 日期__________1.硫单质的化学性质(1)与金属反应体现硫的__________性①硫粉与钠研磨爆炸：_______________________②硫与铝共热：_______________________(制取 Al2 S3 的唯一途径)③铁与硫粉共热：_______________________(黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热：_______________________(黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：_______________________(银器变黑)⑥硫与汞反应：_______________________ (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)默写小纸条 DAY2班级__________ 姓名__________ 日期__________1.硫与非金属反应①硫在氧气中燃烧：_______________________(硫在空气中燃烧发出淡__________火焰；在纯氧中燃烧发出__________火焰)②硫与氢气共热：_______________________(该反应体现了单质硫具有氧化性)2.硫与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性①硫与浓 H2SO4反应：_______________________②硫与浓 HNO3 反应：_______________________3.硫与强碱的反应—— 既体现氧化性，又体现还原性用热碱溶液清洗硫: _______________________①Na2S 与稀 H2SO4反应：_______________________②Na2SO3 与稀 H2SO4 反应：_______________________ (实验室制 SO2 的方法)③向 Na2 S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入稀 H2SO4 ：_______________________1——默写小纸条 DAY3班级__________ 姓名__________ 日期__________二氧化硫是一种无色、有________气味的有毒气体，密度比空气的________，易________，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约________体积的 SO2SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①能使指示剂变色：SO2 能使紫色石蕊试液________②SO2与 NaOH 溶液反应SO2少量：____________________________________SO2过量：____________________________________③SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比 H2SO3弱的酸所对应的盐反应)A.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：____________________________________B.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：____________________________________C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：____________________________________【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)CO2(SO2)CO2(HCl)④SO2与 BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液________（反应/不反应），违背了弱酸制取强酸默写小纸条 DAY4班级__________ 姓名__________ 日期__________SO2 ，CO2 共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊.证明混合气体中含有 CO2和 SO2时通常按照以下思路进行设计实验装置装置 A B C D所选试剂及其作用 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象作用2——默写小纸条 DAY5班级__________ 姓名__________ 日期__________SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有 CO2和 SO2时通常按照以下思路进行设计实验装置实验装置装置 A B C D所选试剂 选用试剂及其作用 预期现象作用默写小纸条 DAY6班级__________ 姓名__________ 日期__________浓硫酸的特性(1)吸水性：浓 H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓 H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体。不能干燥的气体：__________气体、除了__________以外的__________气体。(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的 H、O元素按原子个数比 2 ：1 以“H2O”的形式脱去的性质实验现象 蔗糖 __________，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有__________气味 的气体实验结论 浓硫酸具有__________，浓硫酸具有__________，把 C 氧化成____，并有_______气体放出(3)强氧化性①与金属铜的反应：________________________________________实验装置①a.试管中铜丝表面__________；实验现象b.试管中的溶液____________________；c.试管中的______________________________。②将 a试管里的溶液______________________________。①通过可抽动的铜丝来控制反应的__________或__________实验说明②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的__________，以防止污染环境③Cu 与浓硫酸的反应中，浓 H2SO4 的作用：____________________。3——默写小纸条 DAY7班级__________ 姓名__________ 日期__________浓硫酸与其他金属反应的规律a.除_______以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓 H2SO4还原产物为SO2b.与铁、铝的反应：_______下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而_______(化学变化) ，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下_______用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应。浓硫酸与铁共热：____________________c.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生_______ ，硫酸浓度变稀后生成的气体为_______d.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度_______，一旦变为稀硫酸，反应就_______如：1molCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的物质的量_______1 mol默写小纸条 DAY8班级__________ 姓名__________ 日期__________2- 2 2 2 ＋ 3－SO4 的检验 (干扰离子可能有：CO3 、SO3 、SiO3 、Ag 、PO4 等)加足量____酸化 滴加___溶液操作方法：被检液――――――――→ 无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液) ――――――→ 有无白色沉淀 (若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有 SO 2-4 ；若无白色沉淀产生，则说2-明待检验溶液中不含 SO4 )硫化氢(H2S)(1)H2S 的物理性质：__色、有_____气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6) ，密度比空气大(2)H2S 的化学性质①不稳定性：____________②可燃性：___________________ ___________________③还原性：硫元素为-2 价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如:O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4 、3＋HNO3、Fe 、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫a.与 Cl2反应：____________________b.与 Br2反应：____________________c.与浓硫酸反应：__________________4——默写小纸条 DAY9班级__________ 姓名__________ 日期__________H2S 的制法反应原料 FeS、稀 H2SO4或 HCl实验原理 ________________ ________________制气类型 “ 固+ 液— 气”型球形漏斗导气管容器实验装置净化装置 先通入饱和____溶液(除 HCl)，再通入固体____(除水蒸气)收集装置 _____排气法尾气处理装置 用强碱溶液吸收多余 H2S：__________ __________检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑默写小纸条 DAY10班级__________ 姓名__________ 日期__________氮气的化学性质常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃) ，也能跟某些物质(如：H2、O2、Mg 等)发生反应(1)与氢气反应生成 NH3：__________(2)与氧气在放电或高温条件下生成 NO：__________ (在闪电时会发生反应) __________ (在汽车引擎中会发生反应)(3)与活泼金属(Mg、Li)反应： __________ __________(4)氮化镁与水的反应：__________ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)5——默写小纸条 DAY11班级__________ 姓名__________ 日期__________一氧化氮(NO)(1)物理性质：____色、____味的____毒的气体，密度比空气略____，____于水(2)实验室制法：__________________ ，只能用____法收集(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以____为主①易被 O2氧化为 NO2而变红棕色：_________ (收集 NO 气体必须用排水集气法，NO 的检验方法)②NO 与酸性 KMnO4反应：__________________③NO 与酸性 K2Cr2O7反应：__________________(4)对人体、环境的影响：①与____结合，使人中毒 ②转化成 NO2，形成____、____氮化镁与水的反应：__________________ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)默写小纸条 DAY12班级__________ 姓名__________ 日期__________二氧化氮(NO2)(1)物理性质：____色有____气味的____气体，易溶于水且与水能发生反应(2)实验室制法： __________________，只能用排空气法收集(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以____为主①与 SO2的反应：__________________②与碘化钾溶液的反应： __________________(NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸为蓝)③与水的反应：__________________④与氢氧化钠溶液的反应：__________________⑤与 N2O4相互转化：__________________6——默写小纸条 DAY13班级__________ 姓名__________ 日期__________氨是无色、有___气味的气体，密度比空气__，很容易___；氨___溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解___体积氨。氨气溶于水时，需___现象的发生. 氨水具有____性，能使无色酚酞试液变为___色，使红色石蕊试液变为___色。氨水的浓度越大，密度反而___(是一种特殊情况)。NH3·H2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：____________________有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以 NH3·H2O 形式存在，但计算时仍以_______作溶质默写小纸条 DAY14班级__________ 姓名__________ 日期__________①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有___，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有___，挥发出来的 NH3和 HCl 在空气中相遇，化合生成___固体小颗粒，即为白烟反应的化学方程式：____________________ (产生白烟，可用于检验 NH3)②将浓盐酸改为____，也会出现相同的现象反应的化学方程式：____________________(产生白烟，可用于检验 NH3)③与硫酸反应：______________(浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)默写小纸条 DAY15班级__________ 姓名__________ 日期__________①氨的催化氧化：氨气在催化剂(如铂等)和加热条件下，被氧气氧化生成 NO 和 H2O 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化) ，是工业制硝酸的反应原理之一____________________ (工业制硝酸的基础，也是工业上制 NO 的方法)②与纯氧反应：____________________ (黄绿色火焰)③与 CuO 反应： ____________________(氨气还原 CuO 是实验室制氮气的方法之一)④氨气与氯气反应：氨气与少量氯气反应的化学方程式为：____________________氨气与足量氯气反应的化学方程式为：____________________7——默写小纸条 DAY16班级__________ 姓名__________ 日期__________硝酸1.物理性质纯硝酸是______色、易______(沸点为 83℃) 、有______气味的______体，常用浓 HNO3的质量分数为 ______ ，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)。质量分数为 98％以上的浓硝酸挥发出来的 HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，质量分数为 98％以上的浓硝酸通常叫做“____________”2.化学性质(1)酸性：属于______酸，溶于水完全电离：__________________ ，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应 CaCO3与 HNO3反应：__________________ (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制 CO2)(2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越快 __________________①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的______又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气或 O2，发生反应为__________________②硝酸一般保存在______试剂瓶中，并放置在____________默写小纸条 DAY17班级__________ 姓名__________ 日期__________硝酸强氧化性：浓硝酸与铜反应 该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是 NO2、NO 等的混合气体稀硝酸与铜反应 该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为 红棕色(无色的 NO 被空气氧化为红棕色的 NO2)与 Fe ，Al 反应：常温下，浓硝酸能使 Fe、Al 发生钝化，这是因为浓硝酸将 Fe、A1 表面氧化，使Fe、A1 的表面形成一层致密的______薄膜，阻止了反应的进一步进行。______下，可用______或______制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当______时可以与 Fe 、Al 发生反应。铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：______________________________8——默写小纸条 DAY18班级__________ 姓名__________ 日期__________1.硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性金属与硝酸反应规律 非金属单质＋浓硝酸 最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2Oa.木炭与浓硝酸反应：______________________________b.硫与浓硝酸反应：______________________________c.红磷与浓硝酸反应：______________________________d.白磷与浓硝酸反应：______________________________2.硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化 H2S,SO— 2＋2 ,Na2SO3、HI(I )、Fe 、FeO 等还原性物质a.稀硝酸与 H2S 反应的离子方程式：______________________________b.稀硝酸与 SO2反应的离子方程式：______________________________c.稀硝酸与 Na2SO3反应的离子方程式：______________________________d.稀硝酸与 HI 反应的离子方程式：______________________________e.稀硝酸与 Fe2＋反应的离子方程式：______________________________f.稀硝酸与 FeO 反应的离子方程式：______________________________默写小纸条 DAY19班级__________ 姓名__________ 日期__________硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，只与 F2、HF(氢氟酸)、强碱(如 NaOH)溶液反应①与氟气反应：______________________________②与氢氟酸反应：______________________________③与 NaOH 溶液反应：______________________________单质硅的制备——硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单质硅(1)单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段①用碳还原二氧化硅制备粗硅______________________________②将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备纯硅 ______________________________(2)工业制备高纯硅的原理工业制备高纯硅的原理示意图 涉及的主要化学反应①______________________________②______________________________③______________________________9——默写小纸条 DAY20班级__________ 姓名__________ 日期__________二氧化硅(SiO2)(1)具有酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，难溶于于水①SiO2与 NaOH 溶液反应：____________________②SiO2与碱性氧化物反应：____________________(2)SiO2的弱氧化性：____________________(3)SiO2能与氢氟酸(HF)反应： ____________________(用氢氟酸刻蚀玻璃)实验过程 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体实验装置图实验现象实验结论化学方程式默写小纸条 DAY21班级__________ 姓名__________ 日期__________焓变(ΔH)的计算方法1.焓变与物质化学键断裂与形成的关系：ΔH＝____________________2.焓变与反应物、生成物能量的关系：ΔH＝____________________＝____________________常见的放热反应和吸热反应①常见的放热反应a. ____________________，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，Na、H2在 Cl2中燃烧，镁条在CO2中燃烧b.____________________，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2Oc.____________________，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HF+ 2+d.____________________，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ Mg＋2H ===Mg +H2↑e.____________________，如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O32－ 2+f.____________________，如：SO4 ＋Ba ===BaSO4↓②常见的吸热反应a.____________________，如：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ CaCO3 CaO＋CO2↑b. ____________________：如：某些氧化还原反应c.____________________(固态铵盐与碱的反应)d.____________________10——默写小纸条 DAY22班级__________ 姓名__________ 日期__________常见的原电池：总反应Li钴酸锂电池 1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6(x＜1)负极反应正极反应总反应FePO4＋Li LiFePO磷 酸 铁 锂 电 4负极反应池正极反应总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6锰酸锂电池负极反应正极反应锂 钒 氧 化 物总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8电池 负极反应正极反应锂－铜 总反应 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－电池 负极反应正极反应默写小纸条 DAY23班级__________ 姓名__________ 日期__________1.原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向(1)外电路中电子的流向：____________________(2)外电路中电流的流向：____________________(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向_________极，阳离子移向_________极2.原电池中正负极的判断方法(1)根据电极反应或总反应方程式来判断作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是_________作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是_________(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断电子流出或电流流入的一极_________； 电子流入或电流流出的一极_________(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断阳离子向_________移动；阴离子向_________移动(4)根据原电池的两电极材料来判断两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作_________；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作_________11——默写小纸条 DAY24班级__________ 姓名__________ 日期__________1.一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_________ ； (2)恒容充入 N2：_________(3)恒容充入 He：_________； (4)恒压充入 He：_________2 .反应 3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加 Fe 的量，其反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小” ，下同)(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_________(3)保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其反应速率_________(4)保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其反应速率_________默写小纸条 DAY25班级__________ 姓名__________ 日期__________mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)类型 判断依据 是否是平衡状态①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定各 成分的含量③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 v(正)=v(逆)②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC ，则 v(正)=v(逆)正、逆反应速率③在单位时间内生成 n molB ，同时消耗了 q molD ，因均指 v(逆)的关系④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ，v(正)不一定等于 v(逆)①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)压强 ②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)混合气体平均 ① M 一定时，只有当 m＋n≠p＋q时相对分子质量 M② M 一定时，但 m＋n=p＋q 时温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时颜色 反应体系内有色物质的颜色一定恒温恒容时，密度一定体系的密度 恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q恒温恒压时，若 m＋n=p＋q12——默写小纸条 DAY26班级__________ 姓名__________ 日期__________1. 甲烷与氧气燃烧的化学方程式：____________________2. 甲烷的取代反应实验探究取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管 CH4和半试管实验过程 Cl2 ，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象实验装置A BA 装置：试管内气体颜色逐渐__________；试管内壁有__________出现，实验现象 试管中有少量白雾生成，且试管内液面__________，水槽中有固体析出B装置：__________实验结论 CH4与 Cl2在光照时才能发生化学反应化学反应方程式：____________________ ________________________________________ ____________________CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4名称 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷俗称 无 无状态结构式空间构型 四面体 四面体 四面体 正四面体密度 无用途 麻醉剂 无 溶剂 溶剂、灭火剂13——默写小纸条 DAY27班级__________ 姓名__________ 日期__________1.乙烯的氧化反应实验过程 实验现象(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有________，同时放出大量的热(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察 酸性高锰酸钾溶液________现象(1)与氧气的燃烧反应：____________________ ( 乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色反应方程式：____________________2 .乙烯的加成反应实验过程 实验现象将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液________(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：____________________ (1,2—二溴乙烷)溴水 溴的 CCl4溶液反应现象 _____，褪色后溶液会________ _____，褪色后溶液________应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过________的洗气瓶， 但不能用________溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中14——默写小纸条 DAY28班级__________ 姓名__________ 日期__________1.乙烯的加成反应①乙烯在一定条件下与 H2加成：____________________②乙烯在一定条件下与 HCl 加成：____________________③乙烯在一定条件下与 H2O 加成：____________________ （制取乙醇）④乙烯在一定条件下与 Cl2加成：____________________2.钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应 乙醇与钠反应钠的变化 钠粒浮于水面，____成闪亮的小钠粒开始沉于____，____熔化，最终慢慢实 球， 并快速地____游动，很快消消失验失现象声的现象 有“嘶嘶”的声响气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度 钠与水____反应 钠与乙醇____反应密度大小实反应方程式验反应实质 ________被置换 ________被置换结论羟基氢活泼性 水中氢原子____乙醇羟基氢原子15——默写小纸条 DAY29班级__________ 姓名__________ 日期__________1.醇的催化氧化生成物的规律a.—OH 连在链端点碳原子上的醇，即 R—CH2OH 结构的醇，被氧化成_______Cu如：2R—CH2OH＋O2 →____________________b.与—OH 相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮( ，其中 R 、R为烃基,可以相同,可以不相同)如：c.与—OH 相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇 (R、R、R″为烃基，可相同可不同)，_______催化氧化，即： 不能形成2.乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为_______反应原理：____________________应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车16——默写小纸条 DAY30班级__________ 姓名__________ 日期__________酯化反应：_______与_______反应生成_______的反应叫酯化反应，酯化反应也属于_______反应(1)实验探究在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL实验过程 冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和 Na2CO3溶液的液面上，观察现象实验装置实验现象 ①试管中液体分层，饱和 Na2CO3溶液的液面上有_______生成②能闻到_______(2)反应的方程式： (_______反应，也属于_______反应)①试剂的加入顺序：先加入_______，然后沿器壁慢慢加入_______，冷却后再加入_______②导管末端_______插入饱和_______溶液中，防止挥发出来的_______溶于水，造成溶液倒吸③浓硫酸的作用a._______——加快反应速率b._______—— 除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高 CH3COOH 、CH3CH2OH 的转化率④饱和 Na2CO3溶液的作用a.中和______________b.溶解______________c.降低______________的溶解度，便于分层，得到酯17高中化学默写小纸条——默写小纸条 DAY1班级__________ 姓名__________ 日期__________硫单质的化学性质(1)与金属反应体现硫的氧化性①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S②硫与铝共热：2Al＋3S === Al2S3 (制取 Al2 S3 的唯一途径)③铁与硫粉共热：Fe＋S=== FeS(黑色固体，不溶于水)④铜与硫粉共热：2Cu＋S === Cu2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)默写小纸条 DAY2班级__________ 姓名__________ 日期__________1.硫与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)②硫与氢气共热：S＋H2===H2S(该反应体现了单质硫具有氧化性)2.硫与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性①硫与浓 H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)===3SO2 ↑＋2H2O②硫与浓 HNO3 反应：S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O3.硫与强碱的反应—— 既体现氧化性，又体现还原性用热碱溶液清洗硫:3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O①Na2S 与稀 H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4②Na2SO3 与稀 H2SO4 反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2 ↑＋H2O (实验室制 SO2 的方法)③向 Na2 S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入稀 H2SO4 ：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O1——默写小纸条 DAY3班级__________ 姓名__________ 日期__________二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 40 体积的 SO2SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①能使指示剂变色：SO2 能使紫色石蕊试液变红②SO2与 NaOH 溶液反应SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2OSO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3③SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比 H2SO3弱的酸所对应的盐反应)A.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3B.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液④SO2与 BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸默写小纸条 DAY4班级__________ 姓名__________ 日期__________SO2 ，CO2 共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊.证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计实验装置装置 A B C D所选试剂及其作用 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊作用 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2是否除尽 检验 CO22——默写小纸条 DAY5班级__________ 姓名__________ 日期__________SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有 CO2和 SO2时通常按照以下思路进行设计实验装置实验装置装置 A B C D所选试剂 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清的石灰水及其作用 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊作用 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2 是否除尽 检验 CO2默写小纸条 DAY6班级__________ 姓名__________ 日期__________浓硫酸的特性(1)吸水性：浓 H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓 H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体。不能干燥的气体：碱性气体、除了二氧化硫以外的还原性气体。(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的 H、O元素按原子个数比 2 ：1 以“H2O”的形式脱去的性质实验现象 蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体实验结论 浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有强氧化性，把 C氧化成 CO2，并有 SO2气体放出(3)强氧化性①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O实验装置①a.试管中铜丝表面有气泡产生；实验现象b.试管中的溶液逐渐变为无色；c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色②将 a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止实验说明②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的 SO2，以防止污染环境③Cu 与浓硫酸的反应中，浓 H2SO4 的作用：强氧化性和酸性3——默写小纸条 DAY7班级__________ 姓名__________ 日期__________浓硫酸与其他金属反应的规律a.除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓 H2SO4还原产物为SO2。b.与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化) ，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应。浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Oc.与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生 SO2 ，硫酸浓度变稀后生成的气体为 H2d.与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止如：1molCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的物质的量小于 1 mol默写小纸条 DAY8班级__________ 姓名__________ 日期__________SO 2-4 的检验 (干扰离子可能有：CO2 3 、SO2 、SiO 2 、Ag＋ 、PO 3－3 3 4 等)加足量稀盐酸酸化 滴加BaCl2溶液操作方法：被检液――――――――→ 无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液) ――――――→ 有无白色沉淀 (若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有 SO 2-4 ；若无白色沉淀产生，则说2-明待检验溶液中不含 SO4 )硫化氢(H2S)(1)H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6) ，密度比空气大(2)H2S 的化学性质①不稳定性：H2S S+H2②可燃性：2H2S＋O2(少量)=====2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)=====2H2O＋2SO2③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如:O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4 、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫a.与 Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HClb.与 Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋2HBrc.与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O4——默写小纸条 DAY9班级__________ 姓名__________ 日期__________H2S 的制法反应原料 FeS、稀 H2SO4或 HCl实验原理 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑；FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑制气类型 “ 固+ 液— 气”型球形漏斗导气管实验装置 容器净化装置 先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl)，再通入固体 CaCl2或 P2O5(除水蒸气)收集装置 向上排气法尾气处理装置 用强碱溶液吸收多余 H2S，H2S+2NaOH Na2S+H2O 或 H2S+NaOH NaHS+H2O检验方法 能使湿润的醋酸铅试纸变黑默写小纸条 DAY10班级__________ 姓名__________ 日期__________氮气的化学性质常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃) ，也能跟某些物质(如：H2、O2、Mg 等)发生反应(1)与氢气反应生成 NH3：N2＋3H2 2NH3(2)与氧气在放电或高温条件下生成 NO：N2＋O2 ===2NO (在闪电时会发生反应) N2＋O2 2NO (在汽车引擎中会发生反应)(3)与活泼金属(Mg、Li)反应：3Mg＋N2 Mg3N2 6Li＋N2 2Li3N(4)氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)5——默写小纸条 DAY11班级__________ 姓名__________ 日期__________一氧化氮(NO)(1)物理性质：无色、无味的有毒的气体，密度比空气略大，难溶于水(2)实验室制法：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ，只能用排水法收集(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以还原性为主①易被 O2氧化为 NO2而变红棕色：2NO＋O2===2NO2 (收集 NO 气体必须用排水集气法，NO 的检验方法)②NO 与酸性 KMnO4反应：5NO＋3MnO－4 ＋4H＋===5NO －3 ＋3Mn2＋＋2H2O③NO 与酸性 K2Cr2O7反应：2NO＋Cr－ ＋2O7 ＋6H ===2NO－＋2Cr3＋3 ＋3H2O(4)对人体、环境的影响：①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成 NO2，形成酸雨、光化学烟雾氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)默写小纸条 DAY12班级__________ 姓名__________ 日期__________二氧化氮(NO2)(1)物理性质：红棕色有剌激性气味的有毒气体，易溶于水且与水能发生反应(2)实验室制法：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，只能用排空气法收集(3)化学性质：既有氧化性又有还原性， 以氧化性为主①与 SO2的反应：NO2＋SO2===SO3＋NO②与碘化钾溶液的反应：NO2＋2KI===2KNO2＋I2 (NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸为蓝)③与水的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④与氢氧化钠溶液的反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O⑤与 N2O4相互转化：2NO2 N2O46——默写小纸条 DAY13班级__________ 姓名__________ 日期__________氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 700 体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3·H2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3·H2O NH3↑＋H2O有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以 NH3·H2O 形式存在，但计算时仍以 NH3作溶质默写小纸条 DAY14班级__________ 姓名__________ 日期__________①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的 NH3和 HCl 在空气中相遇，化合生成 NH4Cl 固体小颗粒，即为白烟反应的化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于检验 NH3)②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象反应的化学方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验 NH3)③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气)默写小纸条 DAY15班级__________ 姓名__________ 日期__________①氨的催化氧化：氨气在催化剂(如铂等)和加热条件下，被氧气氧化生成 NO 和 H2O 。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化) ，是工业制硝酸的反应原理之一催化剂4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O (工业制硝酸的基础，也是工业上制 NO 的方法)②与纯氧反应：4NH3 +3O2(纯氧) 2N2+6H2O (黄绿色火焰)③与 CuO 反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O (氨气还原 CuO 是实验室制氮气的方法之一)④氨气与氯气反应：氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3+ 3Cl2 ===N2+6HCl7——默写小纸条 DAY16班级__________ 姓名__________ 日期__________硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发(沸点为 83℃) 、有刺激性气味的液体，常用浓 HNO3的质量分数为 69% ，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)。质量分数为 98％以上的浓硝酸挥发出来的 HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，质量分数为 98％以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”2.化学性质(1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离：HNO + -3===H ＋NO3 ，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些盐反应 CaCO3与 HNO3反应：CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室制 CO2)(2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越快 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O或光照①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 NO2又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝酸中通入空气或 O2，发生反应为 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处默写小纸条 DAY17班级__________ 姓名__________ 日期__________硝酸强氧化性：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸与铜反应 该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是 NO2、NO 等的混合气体3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O稀硝酸与铜反应 该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为 红棕色(无色的 NO 被空气氧化为红棕色的 NO2)与 Fe ，Al 反应：常温下，浓硝酸能使 Fe、A1 发生钝化，这是因为浓硝酸将 Fe、A1 表面氧化，使Fe、A1 的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时可以与 Fe 、Al 发生反应。铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8——默写小纸条 DAY18班级__________ 姓名__________ 日期__________1.硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性金属与硝酸反应规律 非金属单质＋浓硝酸 最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2Oa.木炭与浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2Ob.硫与浓硝酸反应：S + 6HNO3(浓) H2SO4+ 6NO2↑+4H2Oc.红磷与浓硝酸反应：P+5HNO3(浓) H3PO4+5NO2↑+H2Od.白磷与浓硝酸反应：P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O2.硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化 H2S,SO2 ,Na SO 、HI(I—)、Fe2＋2 3 、FeO 等还原性物质a.稀硝酸与 H2S 反应的离子方程式：3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2Ob.稀硝酸与 SO2反应的离子方程式：3SO2＋2NO－＋2H O===3SO 2－3 2 4 ＋2NO↑＋4H＋c.稀硝酸与 Na2SO3反应的离子方程式：3SO2－3 ＋2NO－3 ＋2H＋===3SO 2－4 ＋2NO↑＋H2Od.稀硝酸与 HI 反应的离子方程式：6I－＋2NO －3 ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2Oe.稀硝酸与 Fe2＋反应的离子方程式：3Fe2+＋NO －3 ＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2Of.稀硝酸与 FeO 反应的离子方程式：3FeO＋NO －3 ＋10H＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O默写小纸条 DAY19班级__________ 姓名__________ 日期__________硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，只与 F2、HF(氢氟酸)、强碱(如 NaOH)溶液反应①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑③与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑单质硅的制备——硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单质硅(1)单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段①用碳还原二氧化硅制备粗硅SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑②将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备纯硅 Si(粗)+Cl2=SiCl4 SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl(2)工业制备高纯硅的原理工业制备高纯硅的原理示意图 涉及的主要化学反应1800~2000℃①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑②Si＋3HCl SiHCl3＋H21100℃③SiHCl3＋H2 ====Si＋3HCl9——默写小纸条 DAY20班级__________ 姓名__________ 日期__________二氧化硅(SiO2)(1)具有酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，难溶于于水①SiO2与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3(2)SiO2的弱氧化性：SiO2＋2C Si＋2CO↑(3)SiO2能与氢氟酸(HF)反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (用氢氟酸刻蚀玻璃)实验过程 向 Na2SiO3溶液中通入 CO2气体实验装置图实验现象 有白色胶状沉淀物生成实验结论 硅酸的酸性比碳酸弱化学方程式 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3默写小纸条 DAY21班级__________ 姓名__________ 日期__________焓变(ΔH)的计算方法1.焓变与物质化学键断裂与形成的关系：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能2.焓变与反应物、生成物能量的关系：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝H(生成物)－H(反应物)常见的放热反应和吸热反应①常见的放热反应a.所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，Na、H2在 Cl2中燃烧，镁条在 CO2中燃烧b.所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2Oc.大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 H2＋F2===2HFd.活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑ Mg＋2H+===Mg2++H2↑e.铝热反应，如：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O32－ 2+f.生成沉淀的反应，如：SO4 ＋Ba ===BaSO4↓②常见的吸热反应a.大多数分解反应，如：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ CaCO3 CaO＋CO2↑b. C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g)：如：某些氧化还原反应c.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应(固态铵盐与碱的反应)d.C 和 CO2发生的化合反应及 C和 H2O(g)的反应10——默写小纸条 DAY22班级__________ 姓名__________ 日期__________常见的原电池：总反应Li钴酸锂电池 1－xCoO2＋LixC6 LiCoO2＋C6(x＜1)负极反应 LixC6 －xe－===xLi＋＋C6正极反应 Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2总反应FePO磷 酸 铁 锂 电 4＋Li LiFePO4－ ＋负极反应 Li－e ===Li池正极反应 FePO ＋4＋Li ＋e－===LiFePO4总反应 LixC6＋Li3-xNiCoMnO6 C6＋Li3NiCoMnO6锰酸锂电池－ ＋负极反应 LixC6－xe ===xLi ＋C6正极反应 Li －3-xNiCoMnO6＋xe ＋xLi＋===Li3NiCoMnO6锂 钒 氧 化 物总反应 xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8电池 负极反应 xLi－xe－=== xLi＋＋ －正极反应 xLi ＋LiV3O8＋xe ===Li1＋xV3O8锂－铜 总反应 2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－电池 负极反应 Li－e－===Li＋正极反应 Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－默写小纸条 DAY23班级__________ 姓名__________ 日期__________1.原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向(1)外电路中电子的流向：负极——经导线——正极(2)外电路中电流的流向：正极——经导线—— 负极(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向正极2.原电池中正负极的判断方法(1)根据电极反应或总反应方程式来判断作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断电子流出或电流流入的一极负极； 电子流入或电流流出的一极正极(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断阳离子向正极移动；阴离子向负极移动(4)根据原电池的两电极材料来判断两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极11——默写小纸条 DAY24班级__________ 姓名__________ 日期__________1.一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：增大 ； (2)恒容充入 N2：增大(3)恒容充入 He：不变； (4)恒压充入 He 减小2.反应 3Fe(s)＋4H2O(g)=====Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加 Fe 的量，其反应速率不变(填“增大”“不变”或“减小” ，下同)(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率增大(3)保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其反应速率不变(4)保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其反应速率减小默写小纸条 DAY25班级__________ 姓名__________ 日期__________mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)类型 判断依据 是否是平衡状态①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡各 成分的含量③各气体的体积或体积分数一定 平衡④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗了 nmolB,同时消耗了 pmolC，则 v(正)=v(逆)平衡正、逆反应速率③在单位时间内生成 n molB ，同时消耗了 q molD ，因均指 v(逆)不一定平衡的关系④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ，v(正)不一定等于 v(逆) 不一定平衡①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 平衡压强 ②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定) 不一定平衡混合气体平均 ① M 一定时，只有当 m＋n≠p＋q时 平衡相对分子质量 M② M 一定时，但 m＋n=p＋q 时 不一定平衡温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡恒温恒容时，密度一定 不一定平衡体系的密度 恒温恒压时，若 m＋n≠p＋q 平衡恒温恒压时，若 m＋n=p＋q 不一定平衡12——默写小纸条 DAY26班级__________ 姓名__________ 日期__________点燃1.甲烷与氧气燃烧的化学方程式：CH4＋2O2 → CO2＋2H2O2.甲烷的取代反应实验探究取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管 CH4和半试管实验过程 Cl2 ，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象实验装置A BA 装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现，试管中有实验现象 少量白雾生成，且试管内液面上升，水槽中有固体析出B装置：无明显现象实验结论 CH4与 Cl2在光照时才能发生化学反应化学反应方程式：光 光CH4+Cl2→ CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→ CH2Cl2+HCl光 光CH2Cl2+Cl2→ CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→ CCl4+HCl3.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4名称 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷俗称 无 无 氯仿 四氯化碳状态 气态 液态 液态 液态结构式空间构型 四面体 四面体 四面体 正四面体密度 无 大于水 大于水 大于水用途 麻醉剂 无 溶剂 溶剂、灭火剂13——默写小纸条 DAY27班级__________ 姓名__________ 日期__________1.乙烯的氧化反应实验过程 实验现象(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察 酸性高锰酸钾溶液褪色现象点燃(1)与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O2 → 2CO2＋2H2O ( 乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)(2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色反应方程式：5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4→ 10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O2 .乙烯的加成反应实验过程 实验现象将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式：CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(1,2—二溴乙烷)溴水 溴的 CCl4溶液反应现象 褪色，褪色后溶液会分层 褪色，褪色后溶液不分层应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气瓶， 但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中14——默写小纸条 DAY28班级__________ 姓名__________ 日期__________1.乙烯的加成反应催化剂①乙烯在一定条件下与 H2加成：CH2==CH2＋H2 → CH3CH3催化剂②乙烯在一定条件下与 HCl 加成：CH2==CH2＋HCl → CH3CH2Cl催化剂③乙烯在一定条件下与 H2O 加成：CH2==CH2＋H2O → CH3CH2OH （制取乙醇）加热、加压④乙烯在一定条件下与 Cl2加成：CH2==CH2＋Cl2―→ CH2ClCH2Cl2.钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应 乙醇与钠反应钠的变化 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢实 并快速地四处游动，很快消失 慢消失验声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响现象气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应密度大小 ρ(Na)＜ρ(H2O) ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)实反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑验反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换结论羟基氢活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子15——默写小纸条 DAY29班级__________ 姓名__________ 日期__________1.醇的催化氧化生成物的规律a.—OH 连在链端点碳原子上的醇，即 R—CH2OH 结构的醇，被氧化成醛Cu如：2R—CH2OH＋O2 → 2R—CHO＋2H2Ob.与—OH 相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮( ，其中 R 、R为烃基,可以相同,可以不相同)如：c.与—OH 相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇 (R、R、R″为烃基，可相同可不同)，不能被催化氧化，即： 不能形成2.乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸 ( +)反应原理：CH3CH2OH → CH3COOH应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车16——默写小纸条 DAY30班级__________ 姓名__________ 日期__________酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应(1)实验探究在一支试管中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL实验过程 冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和 Na2CO3溶液的液面上，观察现象实验装置实验现象 ①试管中液体分层，饱和 Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成②能闻到香味(2)反应的方程式： (可逆反应，也属于取代反应)①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入 CH3COOH②导管末端不能插入饱和 Na2CO3溶液中，防止挥发出来的 CH3COOH，CH3CH2OH 溶于水，造成溶液倒吸③浓硫酸的作用a.催化剂——加快反应速率b.吸水剂—— 除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高 CH3COOH 、CH3CH2OH 的转化率④饱和 Na2CO3溶液的作用a.中和挥发出的乙酸b.溶解挥发出的乙醇c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯17 展开更多...... 收起↑ 资源列表 【人教版化学】必修2 知识点默写小纸条（空白默写版）17页.pdf 【人教版化学】必修2 知识点默写小纸条（答案背诵版）17页.pdf
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