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第四单元　自然界的水
考点一 保护水资源
71%
2．保护水资源
(1)保护水资源的两个方面：合理利用水资源，______________。
(2)合理利用水资源的方式
①节约用水：工业用水__________、采用节水灌溉方式，如喷灌、滴灌、推广节水器具等。
②改善水资源分布不均：修建水库和实施跨流域调水等措施。
③污水处理循环利用：污水经物理、化学或生物方法进行处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。
防治水体污染
重复使用
(3)防治水体污染
①水体污染的危害：影响工农业生产，破坏水生生态系统，危害人体健康。
②防治措施：应用新技术、新工艺________________的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准。
减少污染物
3．国家节水标志
(1)爱护水资源只能通过节约用水实现。(　　)
(2)只要是无色透明的工业废水就可以直接排放。(　　)
(3)为了不浪费水，工业废水可以直接灌溉庄稼。(　　)
(4)为了保护水资源，要合理使用化肥和农药。(　　)
(5)使用无磷洗涤剂减少水体污染。(　　)
(6)自然界的水是循环往复的，所以不必节约用水。(　　)
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1．(2024·青海)水是生命之源，守好“中华水塔”，筑牢国家生态安全屏障，青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是(　　)
A．河流源头建化工厂
B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化
C．随意向河道丢弃生活垃圾
D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流
√
2．(2022·青海)青海省三江源自然保护区有“中华水塔”之称。下列做法不利于保护水资源的是(　　)
A．合理使用化肥减少水体污染
B．工业废水进行净化处理达标后排放
C.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流
D．利用喷灌和滴灌技术灌溉园林
√
3．(2025·白银二模)甘肃省武威市民勤县苏武镇元台村高标准农田改田换土、平整土地，改革行密植为扩行增距。下列关于水资源及其利用的说法错误的是(　　)
A．精准滴灌采用了节水灌溉方式
B．水是一种宝贵的资源
C．“南水北调”有利于缓解水资源短缺
D．生活废水、工业污水可以随意排放
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4．2025年3月22～28日是第三十八届“中国水周”，活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法与这一主题不相符的是(　　)
A．及时清理河道垃圾
B．大力开采地下水，缓解淡水危机
C．加强城市污水处理系统的建设
D．一水多用，用淘米水浇花
√
解析：A.及时清理河道垃圾有利于保护水资源，做法与活动主题相符，A不符合题意；B.大量开采地下水会造成地下水的水位下降，做法与活动主题不相符，B符合题意；C.加强城市污水处理系统的建设可以防止水体污染，有利于水资源的保护，做法与活动主题相符，C不符合题意；D.一水多用，用淘米水浇花可以节约用水，有利于保护水资源，做法与活动主题相符，D不符合题意。
5．2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是(　　)
A．工业用水重复使用
B．洗手后不随手关水龙头
C．生活中用淘米水浇花
D．园林用水采用节水灌溉方式
√
考点二 水的净化
2．方法
净化方法 作用 说明
沉降 除去较大的不溶性杂质 静置沉降：通过不溶性物质的重力作用沉降于水底
吸附沉降：利用________吸附杂质，使杂质沉降
过滤 除去较小的不溶性杂质 可以把固体和液体分离
明矾
净化方法 作用 说明
吸附 除去水中的色素和异味 利用了活性炭的________性
杀菌消毒 除去水中的细菌、病毒 加入消毒剂(如漂白粉等)
蒸馏 除去可溶性杂质 利用混合物中各物质的沸点不同进行分离。净化程度最高
吸附
沉降、过滤、吸附、蒸馏的净化程度依次升高，且发生的都是物理变化；杀菌消毒过程中发生的是化学变化。
过滤操作要领
装置 操作 注意事项 目的
一贴 滤纸紧贴________，中间不能留气泡 加快过滤速度
二低 滤纸边缘低于________ 防止液体外溢
________低于滤纸边缘 防止液体从滤纸和漏斗间隙流出
漏斗内壁
漏斗边缘
液面
装置 操作 注意事项 目的
三靠 倾倒液体时，烧杯要紧靠________ 防止液体溅到漏斗外
玻璃棒下端要紧靠在____________的一侧 防止戳破滤纸并充分过滤
漏斗下端管口紧靠_____________ 防止液体溅出
玻璃棒
三层滤纸
烧杯内壁
3.简易净水装置
取一洁净的矿泉水瓶，倒置，从下到上依次加入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等，且每种物质之间都放置一层纱布，最上层再铺一层纱布。
4．硬水和软水
(1)概念
①硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
②软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)硬水危害
①长期饮用硬水对人体健康不利。
②硬水会降低肥皂的起泡能力。
③工业锅炉用水绝不能使用硬水，否则有可能引起锅炉爆炸。
纯净水、天然水、自来水、矿泉水
(1)纯净水即蒸馏水，是无色、无臭、清澈透明的液体，从化学的角度看，只含水一种物质。
(2)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。
(3)城市的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的，含有可溶性杂质。
(4)矿泉水是从地下深处取出后，经过处理后的水，含有可溶性的矿物质。
(1)用肥皂水能区分软水和硬水。(　　)
(2)吸附过程发生的是物理变化。(　　)
(3)简易净水器能将硬水变为软水。(　　)
(4)无色、无臭、清澈透明的水就是纯水。(　　)
(5)自然界中的水经过沉降、过滤、吸附以后成为纯净的水。(　　)
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1．(2024·青海)盛夏青海，草木葱茏，花香四溢。从三江源头到瀚海戈壁，从环湖地区到河湟谷地，绘制了一幅美丽新画卷，让我们一起发掘这幅画卷中的化学踪迹吧。
为了饮水便利，许多公共场所安装了直
饮水机，处理步骤如图所示：
步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙
等大颗粒杂质，与实验室常用的________操作相同；步骤②中用________吸附色素和异味。
过滤
活性炭
2．(2023·青海)水是生命之源。下列关于水的说法正确的是(　　)
A．过滤可以除去水中所有杂质
B．农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水
C．煮沸后的自来水是纯水
D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽用之不竭
√
3．(2020·青海)下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是(　　)
A．蒸馏　　　　　 B．过滤
C．加入活性炭 D．静置沉淀
√
4．自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是(　　)
A．降温结晶 B．絮凝沉降
C．杀菌消毒 D．细沙滤水
√
5．古人云：“水为食之先”，如图为明代净水池模拟图，下列说法正确的是(　　)
A．甲池中小砂石的作用是过滤
B．乙池净水主要利用了木炭的化学性质
C．丙池的水为纯净物
D．向丙池中加入明矾可降低丙池中水的硬度
√
解析：A.甲池中小砂石的作用是将不溶性比较大的杂质留在上边，相当于过滤操作，A说法正确；B.木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，乙池净水主要利用了木炭的吸附性，木炭的吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，B说法错误；C.丙池的水还含有可溶性杂质，属于混合物，C说法错误；D.硬水中含有较多可溶性的钙、镁离子，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，故不能用明矾降低水的硬度，D说法错误。
6．(2025·青海三模)水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。请回答下列问题：
(1)水质的硬度对人体健康影响较大。硬水中含有较多可溶性的________(填“钙、镁”或“氮、磷”)化合物。
解析：硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
钙、镁
(2)小雨在户外活动中收集了一瓶山泉水，回家后想确定是软水还是硬水，需要的试剂是_______________。
解析：通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
(3)小明在家自制冰棍，糖水冷冻结冰后体积明显变大。从微观角度分析原因：_________________________。
解析：糖水冷冻结冰后体积明显变大，从微观角度分析原因为结冰后，分子之间的间隔变大。
肥皂水
分子之间的间隔变大
7．水是生命之源，可由多种途径获得较纯净的水。
(1)图1是某种净水器的内部结构示意图。
图1
①前置活性炭的主要作用是___________________________。
②超滤膜可阻挡直径________(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。
除去色素和异味
大于
(2)图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是________(填字母)。
A．分子的质量
B．分子的种类
C．分子的间隔
图2
AB
考点三 水的组成
无臭
难
(2)化学性质
可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生________色火焰，化学方程式为_____________________________。
还原性：氢气能与金属氧化物反应。氢气还原氧化铜的化学方程式为_____________________________。
(3)验纯
原因：不纯的氢气点燃可能会爆炸。
方法：点燃氢气时，若发出尖锐的爆鸣声则表明气体不纯；若声音很小，则表明气体较纯。
淡蓝
(1)电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的。(　　)
(2)电解水实验时，正、负电极上产生的气体质量之比为1∶2。(　　)
(3)电解水和氢气燃烧的基本反应类型是不相同的。(　　)
(4)电解水属于化学反应。(　　)
(5)加热条件下，氢气能将CuO还原为Cu。(　　)
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1．(青海真题组合)如图是电解水的装置图。
(1)该实验说明水是由__________________组成的。
(2)与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____________。
(3)在实验过程中，试管b中产生的气体是________，试管a和试管b中产生的两种气体的质量比是________。
(4)实验中产生氢气和氧气的体积比为_________。
氢元素和氧元素
氧气
氢气
8∶1
2∶1
2．(2025·西安一模)如图是兴趣小组对电解水装置的改进实验，下列说法不正确的是(　　)
A．实验中，电源正、负极生成气体的质量
比约为2∶1
B．电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．集气瓶内的水可以吸收硫燃烧生成的有害气体
D．点燃b管口导出的气体，观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现
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说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确；C.硫燃烧生成的二氧化硫有毒，易溶于水，则集气瓶内的水可以吸收硫燃烧生成的有害气体，故选项说法正确；D.负极产生的是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，则点燃b管口导出的气体，观察到干冷的烧杯内壁有水雾出现，故选项说法正确。
3．(2025·西宁二中一模)水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图，该实验说明水是由_______________组成的，该反应的化学方程式为____________________________________。
氢元素和氧元素
(2)生活中常用__________________来净化水，除去色素和异味。
解析：活性炭(木炭)疏松多孔，具有吸附性，生活中常用其净化水，除去色素和异味。
活性炭或木炭
考点四 物质的分类
同种
H+
OH-
两
氧
C
(1)混合物是由不同种物质组成的，则冰水混合物属于混合物。(　　)
(2)单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质。(　　)
(3)氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。(　　)
(4)溶于水产生氢离子的化合物属于酸。(　　)
(5)H2CO3含碳元素，故属于有机化合物。(　　)
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1．(2023·青海)下列物质属于氧化物的是(　　)
A．Fe2O3　　　　　 　B．Na2SO4
C．Ca(OH)2 D．HNO3
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2．(2022·青海)分类是学习化学重要的科学方法。下列物质属于碱类的是(　　)
A．食盐(NaCl) B．纯碱(Na2CO3)
C．生石灰(CaO) D．烧碱(NaOH)
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4．(2025·西宁二十二中三模)分类是认识物质世界、学习化学的重要方法之一，下列分类完全正确的一组是(　　)
A．混合物：赤铜矿、软锰矿、铝土矿
B．氧化物：冰水混合物、干冰、铁锈
C．可燃性气体：氢气、甲烷、氧气
D．单质：铝合金、氩气、金刚石
√
5．(2025·西宁虎台中学三模)下列物质中，前者属于单质、后者属于盐的是(　　)
A．生铁、氯化钠 B．金刚石、生石灰
C．干冰、高锰酸钾 D．水银、小苏打
√
解析：A.生铁是铁和碳等元素组成的合金，属于混合物；氯化钠(NaCl)由钠离子和氯离子构成，属于盐，不符合题意。B.金刚石是碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙(CaO)，由钙和氧元素组成，属于氧化物，不符合题意。C.干冰是固体二氧化碳(CO2)，由碳和氧两种元素组成，属于化合物；高锰酸钾(KMnO4)由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐，不符合题意。D.水银是汞(Hg)，是汞元素组成的纯净物，属于单质；小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)，由钠离子(金属离子)和碳酸氢根离子(酸根离子)构成，属于盐，符合题意。
6．如图所示微观示意图中，能表示化合物的是________(填字母，下同)，能表示3个分子的是________，能表示混合物的是______，能表示单质的是________。
B
AB
C
A
解析：由题图可知，A是氧气(O2)，B是氨气(NH3)，C是氧气(O2)和水(H2O)，D是三个氮原子。B是氨气(NH3)，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故能表示化合物的是B；微观上A能表示3个氧分子，B能表示3个氨分子，故能表示3个分子的是AB；能表示混合物的是C；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故能表示单质的是A。
1．化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫作化学式。
2．化学式的意义
考点五 化学式
表示的意义 以CO2为例 以Fe为例
宏观 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质 表示铁这种物质
表示的意义 以CO2为例 以Fe为例
宏观 表示该物质由哪些元素组成 表示二氧化碳是由________元素和________元素组成的 表示铁是由________元素组成的
微观 表示该物质的1个分子(或1个原子) 表示1个二氧化碳________ 表示1个铁________
碳
铁
氧
分子
原子
表示的意义 以CO2为例 以Fe为例
微观 表示构成物质的1个分子的原子数(或构成物质的粒子个数比) 表示1个二氧化碳分子由______________和______________构成
1个碳原子
2个氧原子
化学式既有宏观意义，又有微观意义。当化学式前出现数字时，就只具有微观意义，没有宏观意义了。
3.化学式的书写
物质 写法 举例
单质 金属单质 直接用元素符号表示 Cu、Fe
固态非金属单质 S、P
稀有气体 He、Ar
常见气态非金属单质 在元素符号的右下角标注“2”(通常) O2、H2
化合物 正价在前，负价在后(NH3除外) NaCl、CO2、H2O
4.化学符号周围数字的含义
n：表示离子所带电荷数。 例如Mg2+：__________________________。
b：表示分子中原子的个数。例如CO2：______________________________
_________________。
a：表示微粒个数。例如2O：______________；2O2：______________；2O2-：______________。
1个镁离子带2个单位正电荷
1个二氧化碳分子中有1个碳
原子和2个氧原子
2个氧原子
2个氧分子
2个氧离子
(1)1个二氧化硫分子(SO2)是由1个硫元素和2个氧元素组成的。(　　)
(2)水(H2O)由2个氢原子和1个氧原子构成。(　　)
(3)氩气的化学式可表示为Ar2。(　　)
(4)氧化铁的化学式可表示为FeO。(　　)
(5)化学式前面的数字表示几个原子或几个分子，只有微观意义，没有宏观意义。(　　)
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√
1．(2025·青海)下列化学符号表示氧分子的是(　　)
A．2O　　　　　　　　 B．O2
C．O3 D．CO2
√
2．(2024·青海)下列微粒符号表示2个氢原子的是(　　)
A．2H B．He
C．H2O D．2H2
√
3．(2023·西宁)用适当的化学用语填空。
(1)氩气________。
(2)2个五氧化二磷分子________。
(3)硝酸根离子________。
(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价：________。
Ar
2P2O5
4．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是(　　)
A．硫酸铜CuSO4 B．氧化镁MgO2
C．碳酸钠Na2CO3 D．氢氧化钙Ca(OH)2
解析：A.硫酸铜中铜元素、硫酸根的化合价分别为＋2价、－2价，化合物中正、负化合价的代数和为零，其化学式为CuSO4，正确；B.氧化镁中镁、氧元素的化合价分别为＋2价、－2价，其化学式为MgO，错误；C.碳酸钠中钠元素、碳酸根的化合价分别为＋1价、－2价，其化学式为Na2CO3，正确；D.氢氧化钙中钙元素、氢氧根的化合价分别为＋2价、－1价，其化学式为Ca(OH)2，正确。
√
√
解析：A.化合价书写在元素符号的正上方，故数字“2”表示物质中元素化合价的有④，⑦中的“2”表示一个亚铁离子所带电荷数，故选项说法错误；B.一个分子中原子的个数就是在化学式中元素符号右下角的数字，故数字“2”表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥，故选项说法正确；C.由分子构成的物质，在化学式的前面加上数字表示分子的个数，故数字“2”表示分子个数的有①，⑧中“2”表示2个铁原子，故选项说法错误；D.离子所带的电荷数书写在元素符号的右上角，故数字“2”表示一个离子所带电荷数的有⑦，②中的“2”表示2个铝离子，故选项说法错误。
6．(2025·西宁虎台中学月考)请用化学用语表示。
(1)碘酒中的溶剂______________________；
解析：碘酒是碘的酒精溶液，则碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH或C2H6O。
C2H5OH(或C2H6O)
(2)2个硫酸根离子________；
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价____________。
1．化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2．化合价与离子所带电荷的区别与联系
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。
联系：数值相同，正负号一致。
3．常见元素及原子团的化合价
一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；
一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正一价铵根。
考点六 化合价
4．化合价规律
(1)氢元素一般显________价，氧元素一般显________价。
(2)在化合物中，金属元素显________价，非金属元素显________价。
(3)单质中元素化合价为________。
(4)化合物中，________________________________为零。
＋1
－2
正
负
零
元素正、负化合价的代数和
5．化合价的计算
以KClO3为例，求其中氯元素的化合价。
6．根据化合价书写化合物的化学式
口诀：正左、负右、标价、交叉、化简、复查。
如写出氧化铝的化学式：
如果化合价的绝对值可约分，应约分后再交叉。
(1)一种元素在一种化合物中只能有一种化合价。(　　)
(2)原子团的化合价等于原子团中各元素的正负化合价代数和。(　　)
(3)在氢气中氢元素的化合价为0。(　　)
(4)在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价。(　　)
(5)CaCl2中钙元素的化合价为2。(　　)
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√
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1．(2025·青海)水中氢元素的化合价是(　　)
A．0　　　　　　　　 B．＋1
C．＋2 D．－1
√
2．(2024·西宁)碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价是(　　)
A．－1 B．＋1
C．＋3 D．＋5
√
3．(2020·西宁)“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。在NaClO中，氯元素的化合价为(　　)
A．－1 B．0
C．＋1 D．＋5
√
4．(2025·青海三模)一氧化二氮(N2O)早期被用作牙科手术的麻醉剂，N2O中氮元素的化合价是(　　)
A．＋1 B．＋2
C．－1 D．－2
解析：N2O中氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，N2O中氮元素的化合价为＋1。
√
5．(2024·西宁二模)制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4)，其中氮元素的化合价是－3，则硅元素的化合价是(　　)
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
√
6．(2025·西宁一模)铁酸镍(化学式NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是＋3，则镍(Ni)元素的化合价是(　　)
A．＋1 B．＋2
C．－1 D．＋3
√
考点七 物质组成的定量认识
计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的__________________的总和
计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数________之比
相对原子质量
乘积
相对原子质量
原子个数
相对分子质量
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1．(2025·青海)桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素(C16H14O5)，下列有关苏木红素的说法正确的是(　　)
A.苏木红素是无机化合物
B．苏木红素由三种元素组成
C．苏木红素中C、O元素质量比为16∶5
D．苏木红素中氢元素质量分数最高
√
2．(2024·西宁)《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法错误的是(　　)
A．三七氨酸属于有机物
B．三七氨酸中含有氮分子
C．三七氨酸中氧元素的质量分数最大
D．三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5∶8
√
3．(2023·西宁)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可遵医嘱服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液来补锌。下列说法不正确的是(　　)
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
D．缺锌会引起青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良
√
4．(2025·西宁西建中英文学校三模)我国空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅(SiC)材料，碳化硅俗称金刚砂。下列相关说法不正确的是(　　)
A．SiC由碳、硅两种元素组成
B．SiC属于化合物
C．碳原子和硅原子的最外层电子数相等
D．SiC中Si、C元素的质量比为1∶1
√
5．(2025·西宁二中一模)蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2，下列说法不正确的是(　　)
A．丙氨酸属于氧化物
B．一个丙氨酸分子中含有13个原子
C．丙氨酸中碳元素的质量分数最大
D．丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为9∶8
√
解析：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，丙氨酸的化学式为C3H7NO2，含有碳(C)、氢(H)、氮(N)、氧(O)四种元素，不符合氧化物的定义，不正确。B.根据化学式C3H7NO2，1个丙氨酸分子中含有13个原子，正确。C.丙氨酸中各元素质量比m(C)∶m(H)∶m(N)∶m(O)＝(12×3)∶(1×7)∶(14×1)∶(16×2)＝36∶7∶14∶32，碳元素的质量分数最大，正确。D.丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×3)∶(16×2)＝9∶8，正确。
6．(2025·西宁虎台中学三模)食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．乙酸的化学式为CH3COOH
B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1
C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D．乙酸中氧元素的质量分数最大
√
解析：A.根据题图可知，乙酸的化学式为CH3COOH，正确；B.乙酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×4)＝6∶1，正确；C.乙酸是由乙酸分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误；D.乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8，氧元素的质量分数最大，正确。
探究水的组成
2．实验原理：________________________。
3．实验现象：通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，且负极产生气体的速度比正极快，正、负极产生的气体体积比约为________。
4．产生气体的检验
(1)正极(b管)：用带有火星的木条靠近b管尖嘴处，慢慢打开活塞，带有火星的木条复燃，证明是________。
(2)负极(a管)：用点燃的火柴接近a管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并产生淡蓝色火焰，证明是________。
记忆口诀：正氧负氢、氢二氧一。
1∶2
O2
H2
5．实验结论
水分子是由________原子和________原子构成的。
6．实验推论
(1)水是由________________组成的化合物。
(2)该实验既验证了化学变化中分子可分而原子不可再分，同时又是化学反应的实质(即分子分裂成原子，原子又重新组合形成新的分子)的例证。
(3)通过生成氢气和氧气的体积比为________，可推出一个水分子中氢原子与氧原子个数比约为________，得出水的化学式为________。
氢
氧
氢元素和氧元素
2∶1
H2O
2∶1
电解水时，发现实验最终产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电解材料发生反应，导致氧气体积减小)。
如图甲是电解水的实验装置。请回答下列问题：
(1)接通直流电源后，发生反应的化学方程式为
_____________________________________________。
(2)a管中产生的气体是________，B电极为电源的
________(填“正极”或“负极”)。
(3)检验b管内产生气体的方法是_____________________________________
__________________________________。
图甲
氢气
正极
将带有火星的木条靠近b管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察木条是否复燃
(4)在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是_____________________。
(5)根据上述实验可得出，水是由________和 ________组成的。
[拓展设问]
(6)理论上a、b两管内收集到的气体的体积比约为________，在实际操作过程中a管与b管气体体积比往往大于理论值，可能的原因是_________________________________________________________。
增强水的导电性
氢元素
氧元素
2∶1
氧气在水中的溶解度稍大于氢气(或部分氧气与电极发生反应)
a．水电解的微观变化过程的正确顺序是________(填序号)。
b．根据电解水反应的微观过程示意图，推测相同条件下气体体积大小的主要决定因素是气体物质所含的________________。
②①③
分子的数目
(8)图甲c中液体体积的增加随时间的变化如图丙所示，忽略液体压强、消耗的水的体积造成的影响。根据此图，计算出t3时b中气体的体积为________mL。
图丙
20
√
√
2．再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是(　　)
A．沉降 B．吸附
C．消毒 D．蒸馏
解析：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附。
√
3．(2025·西宁体育实验中学三模)下列物质的俗名和类别全部正确的是(　　)
选项 A B C D
化学式 Na2CO3 C2H5OH Ca(OH)2 NaHCO3
俗名 烧碱 酒精 熟石灰 小苏打
类别 盐 氧化物 碱 酸
√
4．(2025·甘肃嘉峪关一模)水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(　　)
A．自然界的水资源主要是淡水
B．可用工业废水直接灌溉农田
C．活性炭可以除去水中的色素和异味
D．明矾吸附可降低水的硬度
√
5．(2025·西宁二中一模)硒元素有防癌、抗癌的作用，超市出售的加“硒”食盐中添加了亚硒酸钠(Na2SeO3)。亚硒酸钠中硒元素的化合价是(　　)
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋6
解析：化合物中各元素正负化合价代数和为0，亚硒酸钠中钠元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，设Se元素的化合价为x，则(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4，故选C。
[一材多题](2025·西宁三模)富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成6～7题。
√
6．镁与水反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，该反应的反应类型属于(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
√
7．下列叙述错误的是(　　)
A．富氢水中含有氢分子
B．常温常压下氢气易溶于水
C．镁和稀盐酸反应可生成氢气
D．镁是一种储氢材料
√
8．(2025·西宁七中三模)新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。我国常用盐湖卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)制备镁和碳酸锂。下列说法不正确的是(　　)
A．水分子可表示为H2O
B．锂离子可表示为Li2+
C．金属镁中镁元素化合价为0
D．氯化钠由Na＋和Cl－构成
√
9．(2024·赤峰)如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是(　　)
A．海水中含有的盐分被蒸发
B．水杯收集到的水是混合物
C．与自来水的净水过程相同
D．变化中没有产生新的物质
10．(2025·西宁二中一模)用适当的化学用语填空：
(1)氖气____________。
解析：氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氖气可表示为Ne。
Ne
(2)三个铵根离子____________。
(3)2个二氧化氮分子____________。
解析：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化氮分子可表示为2NO2。
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价____________。
2NO2
3
＋5
大
SiCl4
12．(2025·咸阳二模)如图是我国空间站资源再利用模拟图。
(1)水电解系统：在该系统中，当负极产生30 mL气体时，正极产生气体的体积为________mL。
解析：电解水时，负极产生氢气的体积是正极产生氧气体积的两倍，所以正极产生气体的体积为15 mL。
15
(2)水净化系统：有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的________操作原理相同。
解析：有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同。
(3)二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛，其表面布满孔穴，这与实验室常用的____________(填物质名称)的结构类似。
解析：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛，其表面布满孔穴，与活性炭疏松多孔具有吸附性类似。
过滤
活性炭
√
13．(2024·赤峰)晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20 mL氢气所需时间。下列分析正确的是(　　)
A．a管与电源正极相连
B．b管中气体可以燃烧
C．a管与b管中气体质量比为2∶1
D．该实验中，电压越高电解水的速率越快
√
14．[结合微观示意图](2025·西宁二中一模)如图是水在通电条件下水分子分解的微观示意图。下列叙述正确的是(　　)
A．1个水分子中含有1个氧原子和1个氢分子
B．反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2∶1
C．反应前后分子数目不变
D．反应后原子数目增加
解析：A.1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故A错误；B.根据微观示意图可知，反应生成的氢分子和氧分子个数之比是2∶1，故B正确；C.根据微观示意图可知，反应前为2个水分子，反应后为2个氢分子和1个氧分子，故反应前后分子数目改变，故C错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、质量和数目不变，故反应后原子数目不变，故D错误。
√
15．[结合分子结构](2025·西宁七中三模)对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，化学式为C8H9NO2，分子结构如图。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是(　　)
A．对乙酰氨基酚属于无机物
B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数约为63.6%
C．对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素质量比为1∶2
D．对乙酰氨基酚中含有NO2分子
Ⅰ.研究水的组成(如图1)
(1)通电时，两管内均有气泡产生，__________(填“a”或“b”)管内产生气泡的速率更快。
解析：通电时，a管与电源负极相连，产生氢气，b管与电源正极相连，产生氧气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，所以a管内产生气泡的速率更快。
a
(2)一段时间后，用燃着的木条检验收集的气体，发现a管中气体能燃烧，火焰为淡蓝色，b管的气体可以使燃着的木条________________，由此推理得知水是由_________________组成的。
解析：a管中气体能燃烧，火焰为淡蓝色，说明a管产生的是氢气；b管的气体可以使燃着的木条燃烧更旺，说明b管产生的是氧气。氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由此推理得知水是由氢元素和氧元素组成的。
燃烧更旺
氢元素和氧元素
(3)活性炭的作用是______________________。
解析：活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
(4)离子交换树脂能降低水的硬度，作用过程中____________与Na＋进行了交换(填粒子符号)。
解析：根据题图2，离子交换树脂能降低水的硬度，作用过程中Ca2+、Mg2+与Na＋进行了交换，降低了水中钙镁离子的含量，从而降低了水的硬度。
吸附水中的色素和异味
Mg2+、Ca2+
17．(2025·西宁二十八中三模)目前很多学校选择直饮水机作为饮用水供水方式。
Ⅰ.某品牌的直饮水机处理水的过程如上图所示。超滤膜的孔径为0.002～0.1 μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能去除大分子有机物。
(1)水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径____________(填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。
(2)活性炭能除去自来水中的异味，是因为活性炭具有良好的____________性。
大于
吸附
Ⅱ.古籍《齐民要术》(北魏)记载了净水方法：井上宜种茱萸，苵萸叶落井中，饮此水者，无瘟病。
(3)“井水”属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)“茱萸叶落井中，饮此水者，无瘟病”的过程相当于自来水厂净水流程中的____________。
(5)可替代茱萸叶的高铁酸钾[K2FeO4]中铁元素化合价为____________。
混合物
杀菌消毒
＋6

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