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第九单元　溶液
考点一 溶液及其应用
混合物
溶质
溶剂
溶质
溶剂
溶剂
(1)溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质相同；稳定性是指在温度不改变、水分不蒸发的条件下溶液保持稳定。
(2)溶液都是澄清、透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色。
(3)均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水。
2．溶解时的吸放热现象
放热 浓硫酸、生石灰(氧化钙)、氢氧化钠
吸热 硝酸铵
吸放热不明显 其他物质一般认为不变
生石灰溶于水温度升高是由化学变化引起的，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应。
3．溶解、化学反应去污的应用
汽油
酒精
去污方式 举例
溶解 用________可以洗掉衣服上的油污；用________可以洗掉衣服上的碘渍
化学反应 用盐酸除去铁锈；
用醋酸除去水壶里面的水垢
4.溶液的应用
溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。
(1)在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅动，以加快反应的进行。
(2)医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液。
(3)在现代农业生产中，无土栽培的作物就是从营养液中吸收养料而生长的。
(1)溶液一定是无色透明的。(　　)
(2)长期放置不会分层的液体一定是溶液。(　　)
(3)CuSO4溶液中，铜是溶质，水是溶剂。(　　)
(4)溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和。(　　)
(5)75%的酒精溶液中，溶质是水，溶剂是酒精。(　　)
(6)一种溶剂中只能溶解一种溶质。(　　)
×
×
×
×
×
×
1．(2024·青海)把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(　　)
A．食盐　　　　　　 B．香油
C．蔗糖 D．白醋
√
2．(2022·青海)室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是(　　)
A．植物油 B．硝酸钾
C．泥沙 D．汽油
√
3．(青海真题组合)下列说法正确的是________(填序号)。
①用汽油洗去衣服上的油污
②溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液
③硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象，则氢氧化钠固体溶于水也会出现吸热现象
①
4．(2025·西宁一模)下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是(　　)
A．高锰酸钾 B．植物油
C．酒精 D．大理石
解析： A.高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，符合题意；B.植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；C.酒精能溶于水形成无色溶液，不符合题意；D.大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。
√
5．(2025·西宁一模)下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是(　　)
A．液氮、双氧水 B．纯硫酸、稀硫酸
C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰
√
6．(2025·西宁虎台中学月考)如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
X 稀硫酸 水 水 水
Y 锌 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A.①② B．①③
C．①③④ D．②③④
解析：①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会使气球膨胀起来；②氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会膨胀起来；③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气体受热膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球膨胀起来；④硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，气球缩小；由以上分析可知，①③符合题意。
√
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
温度
溶剂
不能继续
温度
溶剂
还能继续
降低
升高
增加
升高
蒸发
增加
降低
(1)在指明饱和溶液和不饱和溶液时，必须指明在一定温度下，一定量的溶剂中。
(2)饱和溶液是在该条件下不能溶解该种溶质，但仍可溶解其他溶质。
(3)不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质；对于溶质易挥发的溶液不能用蒸发溶剂的方法使其转化为饱和溶液，如盐酸。
2．根据溶液中溶质的多少将溶液分为浓溶液和稀溶液，它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系：①对于不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定是最浓的。
(1)在一定温度下，某物质的饱和溶液中不能再溶解其他物质。(　　)
(2)食盐的饱和溶液倒出一部分后，剩余的溶液变为不饱和溶液。(　　)
(3)任何饱和溶液升温后，一定会变成不饱和溶液。(　　)
(4)降低温度一定可以使任何不饱和溶液转化成饱和溶液。(　　)
(5)加溶剂一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。(　　)
×
×
×
×
√
1．(2022·青海)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是(　　)
A．40 ℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50 ℃
仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50 ℃时，在100 g水中加入60 g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50 ℃降至40 ℃时，乙析出的固体更多
√
2．(2020·西宁)图1是对某固体物质的溶液在t ℃进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
(1)以上四份溶液中属于饱和溶液的是________(填序号)。
(2)该固体物质在t ℃时的溶解度为________。
(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是________________。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度曲线可能是图2中的________(填“A”或“B”)。
丙、丁
30 g
丙＝丁＞乙＞甲
A
3．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
√
解析： A.在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种物质的溶液叫作该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液是饱和溶液。B.③中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。C.②③中溶液的溶质质量分数不相同，因为②中的溶质比③中的溶质少，但是溶剂的量相同。D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。
4．(2025·西宁一模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，所得溶液质量的大小关系为甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
解析：t1 ℃时，溶解度关系为甲＞乙，分别将等质量的甲、乙两种物质加水恰好完全溶解，溶解度大的需要水少，所需溶剂的质量甲＜乙，则溶液质量甲＜乙，故所得溶液质量的大小关系为甲＜乙。
＜
(2)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是________(填序号)。
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶液的质量一定变大
D．该饱和溶液还可以溶解其他物质
BD
解析：甲物质的溶解度随温度升高而增大，把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若用降低温度的方法，此时溶剂质量不变，若用加入溶质的方法，此时溶质质量变大，溶剂的质量也不变，故A错误；把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若用降低温度的方法，此时溶质质量不变，若用加入溶质的方法，此时溶质质量变大，故B正确；把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，若用降低温度的方法，此时溶液组成不变，溶液质量不变，若用加入溶质的方法，此时溶质质量变大，溶剂的质量不变，溶液质量变大，故C错误；该饱和溶液不能继续溶解甲物质，但是还可以溶解其他物质，因为对于其他物质来说属于不饱和溶液，故D正确。
5．(2025·西宁一中三模)硝酸钾(KNO3)是常用的无土栽培营养液成分。已知KNO3溶解度随温度升高显著增大(20 ℃时KNO3溶解度约为31.6 g，60 ℃时KNO3溶解度约为110 g)。
(1)某农业实验室配制硝酸钾溶液时，如图所示，20 ℃时向装有100 g水的三个烧杯中分别加入一定质量的KNO3，
充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，
丙中有少量固体未溶解，插入密度计，
甲示数最小，乙、丙相同。
①甲中溶液溶质质量分数是____________________(只列计算式)。
②甲、乙、丙三个烧杯中溶液达到饱和状态的有____________。
③20 ℃时，若将乙烧杯中的溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________。
(2)无土栽培需用60 ℃温水配制浓硝酸钾溶液，冷却至室温后使用。若冷却过程中未蒸发水分且无晶体析出，则溶液的溶质质量分数________(填“改变”或“不变”)。
乙、丙
加水
不变
考点三 溶解度与溶解度曲线
100 g
溶剂
溶质和溶剂
温度
(1)物质的溶解性(度)与溶质和溶剂的质量无关。
(2)由溶解度判断物质的溶解性，只看20 ℃时的溶解度。
(3)气体的溶解度，当压强一定时，随温度的升高而减小；当温度一定时，随压强的增大而增大。
2．溶解度曲线
(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)溶解度曲线图中点、线、面表示的意义及规律
该温度下溶质的溶解度
相等
温度
饱和
增大
(3)应用
①比较不同物质在某一温度时的溶解度大小；
②判断物质的溶解度随温度变化的趋势；
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；
④判断溶液结晶的方法。
a．蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠。
b.降温结晶：适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾。
(1)比较不同物质溶解度的大小，只有在同一温度下才能比较。
(2)根据溶解度曲线比较两种不同溶液中所含溶质的多少，只有在①一定温度下，②溶液达到饱和状态时，③溶液(或溶剂)质量相等时才能比较。
(1)t ℃时，100 g水中溶解了20 g氯化钠，所以t ℃时氯化钠的溶解度为
20 g。(　　)
(2)一定温度下固体溶解度随着水量的增加而增大。(　　)
(3)配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。(　　)
(4)某溶液恒温蒸发部分水后，有晶体析出，说明溶解度变小。(　　)
(5)在30 ℃时，某物质的溶解度为15 g，说明该物质属于易溶物质。(　　)
(6)对于溶解度受温度影响较小的物质，常采用蒸发结晶得到其晶体。(　　)
×
×
×
×
×
√
1．(2025·青海)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3。结合下图，下列说法不正确的是(　　)
A.20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g
B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水
C．40 ℃时，将70 g KNO3加入100 g水中得到饱和溶液
D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低
√
2．(2024·青海)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示：
(1)10 ℃时，硝酸钾的溶解度______(填“>”“<”或“＝”)氯化钠的溶解度。
(2)由图可知，________________的溶解度受温度影响较大。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是________________________________(填一种即可)。
＜
硝酸钾(或KNO3)
增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)
3．(2023·西宁)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)温度为________℃时，甲和乙的溶解度相等。
(2)t2℃时，将50 g水加入盛有30 g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量为________g；保持温度不变，继续向该烧杯中加入25 g水，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
t1
70
不变
4．(2023·青海)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大的是________。
(2)在t2℃时，甲的溶解度________(填“<”“>”或“＝”)乙的溶解度。
(3)t1℃时，向盛有15 g乙物质的烧杯中加入50 g水充分溶解，恢复到t1℃，所得溶液的质量为________g。
甲
＞
60
5．如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(　　)
①0 ℃时，溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0 ℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①②　　　　　 B．②④
C．①③ D．③④
√
6．(2025·乌鲁木齐一模)下图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A.甲和乙的溶解度相等
B．t2 ℃时，将20 g甲加到50 g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提
纯甲
D．t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
√
解析： A.未指明温度，无法比较甲和乙的溶解度大小，故选项说法不正确；B.t2 ℃时，甲物质的溶解度为50 g，在该温度下，50 g水中最多能溶解25 g甲物质，则t2 ℃时，将20 g甲加到50 g水中，所得溶液为不饱和溶液，故选项说法不正确；C.由题图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确；D.甲物质的溶解度随温度的降低而减小，t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数减小，故选项说法不正确。
7．(2025·西宁模拟)a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
(1)t2 ℃时，a、b两物质溶解度大小关系是a________(填“>”“<”“＝”)b。
解析：由题图可知，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度。
>
(2)要使b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是________________
_________________ (写一条)。
解析：b的溶解度随温度的升高而减小，所以要使b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降低温度或增加溶剂的方法。
降低温度、增加
溶剂(写一条即可)
(3)将t1 ℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2 ℃(溶剂量不变)，溶质质量分数保持不变的是________。
解析：a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变)，a变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，b溶解度减小，会析出晶体，使溶质的质量分数减小。
a
8．(2025·西宁虎台中学三模)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：
(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量之比为________。
解析：由题图可知，t3 ℃时甲的溶解度为50 g，则t3 ℃时甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量之比为50 g∶100 g＝1∶2。
1∶2
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶解度由小到大的关系是__________。
解析：由题图可知，t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶解度由小到大的关系是乙<甲＝丙。
乙<甲＝丙
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液的质量最大是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
解析：将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液质量不变；甲、乙的溶解度减小，均有固体析出，溶液质量均减小，则降温后所得溶液的质量最大的是丙。
丙
考点四 溶质的质量分数
溶质
溶液
(1)不同溶质质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，但质量等于混合前各溶液的质量之和。
(2)计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能取已溶解的溶质的质量。
(3)计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则反应后溶液的质量不包括生成的气体或沉淀的质量。
2．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
(详见“实验探究·揭秘求真　实验一”)
(1)析出晶体后，溶液中溶质质量分数一定减小。(　　)
(2)向100 g 20%的氯化钠饱和溶液中再加入1 g氯化钠，溶质质量分数变大。(　　)
(3)配制100 g 20%的氯化钠溶液时，将20 g氯化钠和80 g水加入量筒中配制即可。(　　)
×
×
×
1．(2021·青海)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100 g 60 ℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是(　　)
√
2．(2019·青海)要配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　　)
A．需称量的氯化钠固体为3 g
B．在烧杯中配制溶液
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
√
3．(2025·西宁月考)实验室中存放有如下图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)
A.该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100 g该溶液需要6 g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
√
4．(2025·西宁七中三模)磷酸二氢钾的溶解度曲线如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A．将a点的溶液升温到80 ℃，其溶质质量分数变大
B．将60 ℃磷酸二氢钾溶液降温到20 ℃时，会有晶体析出
√
A.配制100 g 5%的氯化钠溶液，需要5 g氯化钠
B．实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
C．实验2操作后，溶质质量分数：甲<乙
D．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能增大其溶解度
√
解析： A.配制100 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g，A选项说法正确；B.溶液具有均一性、稳定性，所以转移出50 g溶液，即实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等，B选项说法正确；C.实验2操作后，甲烧杯中加入5 g水，溶剂增加，溶质质量分数变小，乙烧杯中加入5 g氯化钠，溶质增加，溶质质量分数变大，所以溶质质量分数：甲<乙，C选项说法正确；D.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌能加快NaCl的溶解速率，但不能增大NaCl的溶解度，D选项说法不正确。
6．(2025·西宁模拟)20 ℃时，对100 g A物质的饱和溶液进行下图所示实验。请根据要求回答下列问题：
(1)由图可知，A物质在10 ℃时，溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)25 g。
解析：由题图可知，A物质在20 ℃时，溶解度为25 g，且A物质的溶解度随温度升高而增大，故A物质在10 ℃时，溶解度小于25 g。
小于
(2)实验2甲烧杯中溶液的质量为______g。
解析：实验1甲烧杯中溶液为20 ℃的100 g A的饱和溶液，转出50 g到乙烧杯中，实验2向甲烧杯中加入5 g水，则甲烧杯中溶液的质量为100 g－50 g＋5 g＝55 g。
(3)实验2乙烧杯中溶液的溶质质量分数为________。
55
20%
7．(2025·西宁七中三模)将10 g黄铜(Cu Zn合金)放入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得剩余物质的总质量为59.8 g。求：
(1)反应生成氢气的质量为____________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
0.2 g
实验一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
胶头滴管
玻璃棒
计算
溶解
俯视
用浓溶液配制稀溶液
(1)实验步骤
实验二 粗盐中难溶性杂质的去除
滤纸
玻璃棒
3．实验操作
(1)称量：称量一定质量的粗盐。称量时要注意遵循“左物右码”的原则，且在托盘的两端各放一张相同的称量纸。
(2)溶解：用药匙将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，直到粗盐不再溶解为止。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒________入漏斗，防止液体飞溅，若滤液浑浊，则____________。
引流
重新过滤
搅拌
较多固体出现
4．误差分析
(1)产率偏低的原因
①称量时，试剂与砝码放反且使用游码；
②粗盐没有充分溶解；
③过滤时有滤液损失；
④蒸发时有液体溅出等。
(2)产率偏高的原因
①称量有误差；
②过滤时滤纸破损，滤液浑浊；
③精盐尚未完全干燥。
1．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必须用到的仪器是(　　)
√
2．(2024·海东二模)现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(　　)
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．配制溶液的烧杯留有水
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
√
3．实验室用蔗糖配制50 g溶质质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是(　　)
A．所需蔗糖的质量为3 g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
√
4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是(　　)
√
√
玻璃棒
B
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中____________________，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为________(保留小数点后一位)。
(5)实验得到的精盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。
出现较多固体时
86.8%
混合物
7．(2025·西宁体育实验中学三模)化学是一门以实验为基础的科学，科学的许多发现和研究成果都是通过实验得到的。请你完成以下实验活动。
[活动一]实验室需要配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
(1)需称量氯化钠的质量是________g。
(2)如上图所示实验中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
(3)在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液中溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2.5
②④⑤③①
偏小
(1)x为________(填化学式)。
(2)沉淀B中含有____________________ (填化学式)。
(3)加入过量的Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4)在蒸发过程中，玻璃棒的作用是________________________________
______；当观察到________________的现象时，停止加热。
NaOH
CaCO3和Mg(OH)2
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
搅拌，防止局部温度过高造成液滴
出现较多固体
飞溅
√
1．(2025·西安一模)下列生活中的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是(　　)
A．植物油 B．淀粉
C．氢氧化钠 D．炭粉
√
2．恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为(　　)
A．溶剂量减小 B．溶解度减小
C．溶液不稳定 D．生成了新物质
√
√
4．(2025·银川一模)溶液在工农业生产和科学实验中有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．长期放置后不分层的液体一定是溶液
B．实验室常将固体试剂配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
C．将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
解析：A.溶液为均一、稳定的混合物，长期放置后不分层的液体可能为纯净物，不一定为溶液，该选项说法不正确；B.将固体配成溶液后，反应物接触面积增大(以离子或分子形式分散)，化学反应速率提高，该选项说法正确；C.若通过升高温度使饱和溶液变为不饱和溶液(如硝酸钾溶液)，溶质和溶剂量未改变，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；D.溶液具有均一性，均分后每份溶液的溶质质量分数仍为20%，该选项说法不正确。
5．用如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是(　　)
选项 甲 乙
A 稀盐酸 石灰石
B 稀盐酸 镁条
C 水 烧碱
D 水 硝酸铵
√
解析：A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故A正确；B.镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则饱和石灰水有溶质析出，故变浑浊，产生氢气气体，使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故B正确；C.烧碱为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则饱和石灰水中有溶质析出，故变浑浊，装置内温度升高，
压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故C正确；D.硝酸铵溶于水吸热，使周围温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则饱和石灰水变为不饱和溶液，装置内温度降低，压强变小，故U形管左侧液面升高，右侧液面降低，故D不正确。
√
6．20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是(　　)
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25.0 g
C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
7．压强为101 kPa下，氯化铵和碳酸钠在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8
Na2CO3 12.2 21.8 39.7 53.2
√
A.NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．30 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为41.4%
C．将40 ℃的Na2CO3饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出
D．20 ℃时，将30 g Na2CO3加入100 g水中得到130 g溶液
×100%≈29.3%，故B错误；C.由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，故降温会导致碳酸钠饱和溶液中有晶体析出，故C正确；D.20 ℃时，碳酸钠的溶解度是21.8 g，因此加入30 g碳酸钠只能溶解21.8 g，未溶解的碳酸钠不计入溶液的质量，故得到的溶液的质量为21.8 g＋100 g＝121.8 g，故D错误。
√
A．a为自来水，b为喷泉水
B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
√
A．上层清液为饱和石灰水，溶质质量分数一定小于5%
B．在甲中放入一支盛有冰块的试管后，该溶液还可以再溶解Ca(OH)2固体
C．用长吸管向乙中缓缓吹气，溶液变浑浊
D．在丙中加少量CaO搅拌后，恢复至原温度时，所得溶液中溶质的质量增大
放入盛有冰块的试管后，溶液还可以再溶解氢氧化钙固体，该选项说法正确；C.呼出气体中二氧化碳含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到溶液变浑浊，该选项说法正确；D.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则充分反应后恢复至原温度，溶液中的溶剂质量减小，则溶液中会有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确。
10．(2025·西宁二十二中三模)溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是________(填字母)。
A．白糖 B．花生油
C．面粉 D．食盐
E．苏打 F．小苏打
(2)t2 ℃时硝酸钾的溶解度为80 g，在t2 ℃时，将45 g硝酸钾加到50 g水中，充分搅拌，形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
BC
饱和
(3)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是____________________
____________。
(4)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，向40 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68 g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入____g氯化钠固体。
减少氯化钠固体，直
至天平平衡
28
(1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是________g。
解析： 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，根据溶解度概念可知，20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是36 g。
36
(2)20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
不饱和
(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。
解析：根据图示可知，B1、B2中的溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
相等
2.4
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
25%
(1)在t2℃时，KNO3的溶解度为____________。
(2)t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3__________(填“>”“＝”或“<”)KCl。
(3)若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时，将90 g X加入100 g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为_____________________。
110 g
＝
硝酸钾(或KNO3)
A．Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B．t2℃，将20 g Na2CO3加入50 g水中，得到70 g不饱和溶液
C.两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl
√
A．硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小
B．升温到40 ℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60 ℃升温到80 ℃时，溶液中溶质的质量不变
D．100 ℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
√
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z
B．t2 ℃时，将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g溶液
C．t3 ℃时，将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃，可析出20 g晶体
D．t1 ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y＞Z＞X
解析： A.没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误；B.t2 ℃时，X物质的溶解度是30 g，所以将20 g X物质加入50 g水中，可得到65 g溶液，故选项说法错误；C.t3 ℃时，X的溶解度为50 g，则100 g X
√
16．(2025·西宁阶段检测)溶液与人们的生产、生活密切相关。根据下图回答问题：
(1)图1是硝酸钾的溶解度曲线，a、b、c三点表示不饱和溶液的是________。
解析： c点在溶解度曲线的下方，故表示t ℃时硝酸钾的不饱和溶液。
c
(2)t ℃时，将50 g KNO3溶解于50 g水中，形成溶液的溶质质量分数为_________(结果保留至0.1%)。
44.4%
(3)图2中“操作X”是加溶质，分析“操作Z”是________________。
解析：t ℃时KNO3的溶解度为80 g，B溶液含有60 g硝酸钾和100 g水，是不饱和溶液，加入硝酸钾能继续溶解，溶液质量变大，能达到饱和，得到C溶液；可以利用降低温度达到饱和，刚好饱和时，溶液质量不变，得到D溶液；恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶液质量减少，能达到饱和，得到E溶液。
恒温蒸发溶剂
(4)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是_________。
解析：C和E都是t ℃时的饱和溶液，D是降温后的饱和溶液，故溶质质量分数由大到小依次是C＝E>D。
C＝E>D
17．(2025·西宁三模)如图是某同学完成的一组实验(固体M不含结晶水)，请回答下列问题：
(1)丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为________。
解析：由题图可知，烧杯中水的质量为50 g，共加入30 g＋30 g＝60 g固体M，丁中剩余44 g固体M，则丁中溶液的溶质与溶剂的质量比为(60 g－44 g)∶50 g＝8∶25。
8∶25
(2)如图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。
①60 ℃时固体M的溶解度为________。
②0～t2 s内，下列说法不正确的是______(填字母)。
A．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
B．b点表示丙中溶液的质量
C．b点到c点溶液一直处于饱和状态，溶质的质量分数逐渐变小
解析：①60 ℃时向50 g水中加入30 g固体M得到乙，再加入30 g固体M得到丙，丙中有固体剩余，说明乙中溶液为60 ℃时的不饱和溶液、丙中溶液为60 ℃时的饱和溶液，再降温至20 ℃得到丁，丁中有固体析出，说明丁中
110 g
A
18．(2025·西宁西建中英文学校三模)食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海、盐湖等地方都能够开采出食盐。
(1)井盐：《汉代古火井碑序》中记载，“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，其主要成分为________(填化学式)。
CH4
①a池是________(填“蒸发”或“冷却”)池。
蒸发
②下列关于海水提取粗盐的过程，说法不正确的是________(填字母)。
A．海水进入储水池，海水的成分基本不变
B．储水池中氯化钠的质量与a池中的相同
C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小
D．母液是氯化钠的饱和溶液
C
(3)湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示：
①0 ℃时，碳酸钠的溶解度为______g。
②20 ℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10 g、20 g和30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为2 g、5.6 g和______g。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6
7.0
9.2
操作X是________，请结合数据分析说明，该氯化钠样品中混有碳酸钠：________________________________________________________________
_______________________________________________________________
__________________________。
过滤
40 ℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，故100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠，
若样品中只含有氯化钠，则析出固体质量为40 g－36.6 g＝3.4 g＞2 g，
故氯化钠样品中混有碳酸钠

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