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(共72张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
考点一 分子、原子和离子
化学性质
不断运动
越快
相同
不同
挥发
碱
3．原子及核外电子排布
化学变化
质子数
中子数
(2)原子核外电子排布
①规律：元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
②元素化学性质与元素最外层电子数的关系
分类 最外层电子数 得失电子 化学性质
稀有气体元素 除He是2个，其余是8个 不易得失电子 稳定
分类 最外层电子数 得失电子 化学性质
金属元素 一般是________4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般是________4个 易得到电子 不稳定
结论 元素的化学性质是由原子的________________决定的 ＜
≥
最外层电子数
4.离子
原子或原子团
正电荷
负电荷
数字
符号
①原子：核内质子数＝核外电子数，不显电性。如________；
②阳离子：核内质子数>核外电子数，带正电荷。如________；
③阴离子：核内质子数<核外电子数，带负电荷。如________。
甲
乙
丙
质子数决定元素种类；
最外层电子数决定元素的化学性质；
原子核决定原子的质量。
(1)升高温度，分子的体积变大。(　　)
(2)水结冰是分子变成了原子。(　　)
(3)分子是构成物质的唯一粒子。(　　)
(4)氯化钠是由氯化钠离子构成的。(　　)
(5)钠离子写作Na+1。(　　)
(6)Mg2+表示一个镁带2个单位正电荷。(　　)
(7)原子中一定含有质子、中子、电子三种微观粒子。(　　)
×
×
×
×
×
×
×
1．(2024·青海)湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是(　　)
A．分子的体积变大
B．分子分解成原子
C．分子在不断运动
D．分子消失
√
2．(2024·西宁)物质的微粒观是重要的化学观念之一。下列关于宏观事实的微观解释正确的是(　　)
A．液态水变成水蒸气——分子体积变大
B．臭氧和氧气化学性质不同——分子构成不同
C．水银温度计汞柱升高——分子间隔增大
D．分离液态空气制氧气——分子可以再分
√
3．(2023·西宁)下列宏观事实对应的微观解释不正确的是(　　)
A．干冰升华——分子间间隔增大
B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同
C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大
D．23 g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小
√
(1)图1实验，可观察到两个烧杯中液体都变为红色，且________(填“热水”或“冷水”)中品红的扩散速度更快，对比实验现象，从微观角度可获得的信息是_____________________________________________。
(2)图2实验，开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的实验现象是________________________________________________，该实验微观上说明微粒具有的性质是______________________。
(3)将图2实验中B烧杯中的浓氨水换成浓盐酸，________(填“能”或“不能”)观察到相同的实验现象。
热水
温度越高，分子运动速率越快
A烧杯中溶液变为红色，B烧杯中溶液仍为无色
分子在不断地运动
不能
5．(2024·西宁)建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
(1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。
解析：分子能分解成原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，故图1中①表示的是原子。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的___________________相同。
解析：元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，是因为这两种粒子的质子数或核电荷数相同。
原子
质子数(或核电荷数)
(3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是________(从图2中选填字母)。
解析：构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17＋1＝18，故氯离子的结构示意图是E。
E
6．能保持氢气化学性质的微粒是(　　)
A．2H　　　　　　　 B．H
C．H＋ D．H2
√
7．(2025·西宁西建中英文学校三模)3月中旬，拥有“地球彩带”美誉的5A级旅游景区百里杜鹃的高山杜鹃开始迎风绽放。我们能闻到花香是因为(　　)
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
√
8．(2025·西宁二中一模)下列宏观事实对应的微观解释正确的是(　　)
A．水结成冰——分子停止运动
B．液化石油气压缩进钢瓶——分子体积变小
C．H2O和H2O2的化学性质不同——分子种类不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子种类不同
解析：A.分子总是在不断地运动，水结成冰，分子还是在不断地运动，不正确；B.液化石油气压缩进钢瓶，是因为分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不正确；C.水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子种类不同，化学性质不同，正确；D.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不正确。
√
9．(2025·西宁一中三模)利用图示实验研究物质的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法正确的是(　　)
A．实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性
B．烧杯①中盐酸分子运动到了烧杯②中
C．实验后烧杯②中一定含有氯化钠
D．若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，可观察到类似的现象
√
考点二 元素及元素周期表
质子数
O、Si、Al、Fe
N、O
O、C、H、N
2个氮原子
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.元素周期表
周期
族
族
核外电子层数
增多
×
×
×
√
√
×
1．(2025·青海)新能源汽车常使用锂电池为汽车提供动力。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是(　　)
A.锂原子的质子数为3
B．锂是非金属元素
C．锂的相对原子质量是6.941 g
D．锂的符号是LI
√
2．(2024·青海)2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。如图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是(　　)
A．镉原子在反应中易失去电子
B．镉元素符号为Cd
C．镉原子的质子数为48
D．镉属于非金属元素
√
(1)稀土元素是一类有重要用途的资源。据图A判断该稀土元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的______________相同。
(3)若D表示带1个单位负电荷的某离子的结构示意图，则x＝________。
金属
最外层电子数
17
4．(2022·西宁)请根据下列元素的信息和粒子结构示意图回答问题：
(1)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铒元素相对原子质量的新值。从图A可知，铒元素的相对原子质量为_____________。
(2)图B、C、D、E所示粒子共表示________种元素。
(3)请写出由C和E所对应元素组成的化合物的化学式______________。
167.3
3
Na2S
5．碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是(　　)
A．石灰石　　　　　 B．金刚石
C．碳酸 D．石蜡
√
6．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是(　　)
A．硅元素属于金属元素
B．硅的相对原子质量为28.08克
C．硅在地壳中含量排第一位
D．SiO2中硅元素的化合价为＋4价
√
7．(2025·西宁预测)如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一格。请回答下列问题：
(1)在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________(填字母)；
解析：质子数决定元素种类，A、B、C、D中A、B为同种元素，因为A、B质子数相同。
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________(填字母)；
解析：元素的化学性质与原子的最外层电子数目有关，A、C的最外层电子数都为6，故A、C的化学性质相似。
AB
C
(3)B和C两种元素可以组成一种常见的空气污染物，它的化学式为____________；
解析：B的质子数为8，是氧元素，C的质子数为16，是硫元素，两种元素可以组成一种常见的空气污染物二氧化硫，化学式为SO2。
(4)从E图中你获得的信息有_______________________________(答一条)。
解析：E为元素周期表中的一格，从E中可以得出：钙的原子序数为20；钙的元素符号为Ca；钙的相对原子质量为40.08等。
SO2
钙的原子序数为20(合理即可)
8．(2025·西宁二中一模)请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题：
(1)溴的相对原子质量为________；
解析：由元素周期表一格信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则溴的相对原子质量为79.90。
(2)溴元素的化学性质与上图中________(从A～D中选填字母)对应的元素相似；
解析：原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，溴原子最外层电子数为7，B原子最外层电子数为7，则溴元素的化学性质与图中B对应的元素相似。
79.90
B
(3)A～D粒子中通过得失电子能形成阴离子的是________(填字母)。
解析：A失去最外层电子形成阳离子，B、D最外层得到电子形成阴离子，C最外层电子数为8，不能得失电子。
BD
1．物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质中不是由分子构成的是(　　)
A．甲烷 B．液氢
C．石墨 D．干冰
√
√
2．(2025·青海)由下图可知，地壳中含量最高的金属元素是(　　)

地壳中的元素含量(质量分数)
A．硅 B．氧
C．铁 D．铝
√
3．“加铁酱油”中的“铁”指的是(　　)
A．原子 B．分子
C．元素 D．单质
√
4．(2025·西宁七中模拟)如图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是(　　)
A．属于金属元素
B．元素符号是AU
C．中子数是79
D．相对原子质量是197.0 g
√
解析：A.两者的质子数分别是9、13，属于不同种元素的粒子，前者质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。B.前者质子数＝核外电子数＝10，为原子；后者质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。C.前者质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。D.两种粒子的质子数均为12，属于同一种元素，故选项说法正确。
√
6．(2025·西宁虎台中学月考)微观角度解释宏观现象是认识物质性质、变化的重要方法。下列事实的微观解释，合理的是(　　)
A．氧化汞加热生成汞和氧气：原子的种类发生改变
B．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
C．水电解生成氢气和氧气：水由氢气和氧气构成
D．热水能使压瘪的乒乓球复原：加热时乒乓球内的气体分子体积变大
解析：A.氧化汞(HgO)加热分解为汞(Hg)和氧气(O2)是化学变化，反应中原子的种类和数目均不变，只是重新组合形成新物质，该解释不合理；B.空气湿度增大表示空气中水蒸气含量增加，单位体积空气内水分子数目增多，该解释合理；C.水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分解成氢原子和氧原子，然后重新组合成氢分子和氧分子，该解释不合理；D.压瘪的乒乓球在热水中复原，是因为加热时气体分子运动加剧，分子间隔增大，而分子体积不变，该解释不合理。
√
7．小组同学利用如图装置进行“制造云和雨”的实验，在一只加少许湿沙子的大烧杯口盖一个盘子，盘里放入一些冰块，然后用酒精灯加热烧杯。下列说法正确的是(　　)
A.湿沙中的水分受热变为水蒸气是物理变化
B．盘中冰块变为水，水分子本身变小
C．盘下水蒸气变为水滴，水分子间间隔变大
D．形成“雨”的过程中，发生了升华
解析：A.湿沙中的水分受热变为水蒸气，只是水的状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法正确；B.盘中冰块变为水，水分子间的间隔变小，水分子本身不变，故B说法错误；C.盘下水蒸气变为水滴，水分子间间隔变小，故C说法错误；D.形成“雨”的过程中，湿沙子中的水分汽化形成的水蒸气遇到冷的盘子液化成水滴，没有发生升华，故D说法错误。
√
8．(2025·西宁一模)物质的性质与微观结构有关。分析下列相关的微观解释不正确的是(　　)
A．氦气、氖气化学性质稳定——对应原子的最外层电子数达到8
B．氢气和液氢均可以剧烈燃烧——构成它们的分子相同
C．硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应——溶液中都含有硫酸根离子
D．金刚石、石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
解析：A.氦气、氖气属于稀有气体，稀有气体原子最外层达到了稳定结构，氦原子核外有一个电子层，该电子层有2个电子，氖原子的最外层电子数达到8，此选项错误；B.氢气和液氢是同种物质，均可以剧烈燃烧，是因为构成它们的分子相同，此选项正确；C.硫酸、硫酸钠均可与氯化钡反应，是因为溶液中都含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，此选项正确；D.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，它们的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确。
9．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。
(1)能直接构成物质的粒子是____________________。
(2)不显电性的粒子有____________________。
(3)一定带负电荷的粒子有___________。
(4)化学变化中最小的粒子是___________。
(5)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有___________。
分子、原子、离子
分子、原子、中子
电子
原子
分子
10．(2025·西宁二十八中三模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题：
(1)用符号表示2个磷原子_________；
(2)一个氧原子中有________个质子；
(3)硅的相对原子质量是________；
(4)从元素分类角度，排在ⅦA族的元素都属于________元素。
2P
8
28.09
非金属
√
11．(2024·青海)化学学科的特征是从分子层次认识物质。下列对宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A．夏天汽车轮胎容易爆胎——温度升高分子变大
B．品红在水中扩散——分子在不断运动
C．100 mL水与100 mL酒精混合后体积小于200 mL——分子之间有间隔
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
√
12．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是(　　)
A．证明分子在不断地运动
B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C．浓氨水挥发出的氨和浓盐酸挥发出的氯化
氢接触后有新物质生成
D．氯化氢分子运动速率比氨分子运动速率快
解析：A.两物质未直接接触却产生现象，说明分子不断运动后接触发生反应，A正确；B.现象既不出现在浓氨水处也不出现在浓盐酸处，说明两者均有挥发性，B正确；C.现象是产生白烟，是一种固体物质，有别于浓氨水和浓盐酸挥发出的气体，是一种新物质，C正确；D.白烟出现在靠近浓盐酸一侧，说明相同时间内浓氨水挥发的氨分子运动距离较远，氯化氢分子比氨分子运动得慢，D错误。
√
13．(2025·西宁模拟)钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是(　　)
A．相对原子质量为47.87
B．原子核外电子数为22
C．元素符号为Ti
D．钛原子在化学变化中易得2个电子
解析：A.在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确；B.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确；C.在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号为Ti，故选项说法正确；D.由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确。
√
14．(2023·青海)“含氟牙膏”中的氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．氟原子核内质子数为9
B．氟属于金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00 g
D．在化学反应中氟原子容易失去电子
15．(2025·西宁一模)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
图1
图2
(1)图1五种微粒中，化学性质相似的原子是________(填字母)。
解析：五种微粒中，B、D的最外层电子数相同，化学性质相似，A、C虽然最外层电子数相同，但是A粒子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似。
BD
(2)图1五种微粒中，属于稳定结构的原子，微粒符号是________。
解析：A粒子中，质子数＝核外电子数，表示原子，该粒子中，最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，质子数＝原子序数，2号元素是氦元素，该粒子是氦原子，表示为He。
He
(3)元素周期表是学习化学的重要工具。由图2知，氯原子的质子数是________。
解析：根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氯的原子序数为17，原子中原子序数＝质子数，所以氯原子的质子数为17。
17
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)氧元素位于元素周期表的第______周期，铝元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)。
解析：氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。
二
金属
(2)C粒子是________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x＝________。
解析：C中的质子数小于核外电子数，质子带正电荷，电子带负电荷，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故x为8。
阴离子
8
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是________(填字母，下同)。
解析：同种元素的质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。
(4)A粒子的化学性质与上图中______粒子的化学性质相似。
解析：元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。
BC
B

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