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(共67张PPT)
题型九　跨学科实践活动
√
1．学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入检测项目的是(　　)
A．二氧化碳　　　　　　 B．PM2.5
C．二氧化硫 D．二氧化氮
解析：A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入空气质量监测项目，故选项符合题意；B.PM2.5属于空气污染物，需要列入空气质量监测项目，故选项不符合题意；C.二氧化硫属于空气污染物，需要列入空气质量监测项目，故选项不符合题意；D.二氧化氮属于空气污染物，需要列入空气质量监测项目，故选项不符合题意。
2．(2024·河北改编)在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是(　　)
选项 劳动项目 科学知识
A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦
B 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 促进空气流通，提供充足的氧气
C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小
√
3．(2025·西安一模)如图是某同学设计的理化综合实验装置示意图。接通电源，然后持续滴入氢氧化钡溶液。以下分析不正确的是(　　)
A．实验过程中小灯泡的明亮度变化：明→暗→明
B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
C．小灯泡最暗时烧杯内沉淀的质量最小
D．小灯泡再明亮时溶液中的溶质只有一种
√
解析：A.刚开始烧杯中仅有硫酸铜溶液，存在自由移动的铜离子和硫酸根离子，溶液导电性较强，灯泡明亮；滴加氢氧化钡溶液后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，导电性减弱，小灯泡变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎不含有自由移动的离子，此时小灯泡最暗；继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中又有钡离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，则小灯泡又变明亮；故实验过程中小灯泡的明亮度变化：明→暗→明，故正确。
B.由A解析可知，溶液中离子浓度发生变化时，导电性也随之发生改变，小灯泡的明亮度也发生变化，即溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故正确。C.由A解析可知，当硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应时，此时沉淀质量达到最大，溶液中几乎不含有自由移动的离子，此时小灯泡最暗，故不正确。D.由A解析可知，当小灯泡最暗时，继续滴加氢氧化钡溶液，此时氢氧化钡溶液过量，溶液中又有钡离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，则小灯泡再次变明亮，且此时溶液中的溶质只剩下氢氧化钡一种，故正确。
4．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到________________________ ________，可判断发生了反应。
解析：氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。
固体溶解，溶液由无色变
为黄色
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______________，可判断发生了反应。
解析：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。
溶液变浑浊
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中__________________，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
氢氧化钙消失了
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：____________________________________________________________________________________________________________。
没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离
子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
解析：①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后溶液中也会有钙离子和氯离子。
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略)
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－________Cl－。(填“＞”“＜”或“＝”)
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____________有关。
＞
离子的浓度
解析：①氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，溶液导电能力下降了，则导电能力：OH－＞Cl－。②B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
物理
(2)某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，其为过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。从质量守恒的角度分析，你认为过碳酸钠能够作为制氧剂的原因是_______________________。
过碳酸钠中含有氧元素
催化
任务三　设计简易家用制氧机
(4)同学们设计简易制氧机，其原理示意图如图，制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是___________________________________。
氧气不易溶于水，也不与水反应
(5)制氧机制氧时，选择过碳酸钠而不选择过氧化氢的根本原因是________(填字母)。
A．产物无污染
B．制取成本更低
C．运输储存更方便
C
6．实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启了“低碳行动”项目式学习之旅。
活动一　了解自然界中消耗二氧化碳的途径
(1)自然界中消耗二氧化碳的途径有以下两种。
化学
C、H、O　
②途径二：地球上的海水吸收。发生的反应为CO2＋H2O===H2CO3。对比上述两种消耗二氧化碳的途径，发现同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，这是因为______________。
反应条件不同
活动二　探究二氧化碳的捕捉与封存
(2)某实验基地通过如图1技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是___________________________________________________。
压强增大，分子间的间隔变小，二氧化碳由气体变为液体
(3)有科学家设想先利用太阳能加热器捕捉CO2(图2)，再释放CO2加以利用(如图3)，实现碳循环。实验小组根据碳循环原理在实验室设计了模拟装置(如图4)用于捕捉CO2。
澄清石灰水变浑浊
序号 实验方案 实验现象 结论
Ⅰ 取少量A中的固体加入足量水中，充分溶解后过滤 得到白色固体和滤液
Ⅱ 取Ⅰ中少量滤液于试管中，__________________________ __________________________ 溶液变浑浊 A装置固体中含有CaO
Ⅲ 取少量Ⅰ中得到的白色固体于试管中，加入______________ ____________ ____________ ____________ A装置固体中含有CaCO3
滴加碳酸钠溶液(或通入二氧化碳气体等，合理即可)
足量稀盐酸
(合理即可)
固体溶解，
有气泡产生
③写出实验方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________ ____________________________。
活动三　制定生活中的低碳行动方案
(4)通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请写出一条低碳行动的具体措施：_____________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，与(3)②中第一空对应]
乘坐公共交通工具出行(或植树造林等，合理即可)
√
1．学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是(　　)
A．将土壤加入水中能形成土壤溶液
B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH
C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸”
D．酸性土壤可用熟石灰改良
解析：A项，将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒(如沙砾、黏土)，直接混合会形成悬浊液，需过滤后才能得到土壤浸出液(溶液)，错误。B项，酸碱指示剂(如石蕊、酚酞)只能判断溶液的酸碱性(如酸性、中性或碱性)，无法测定具体pH，测定pH需使用pH试纸或pH计，错误。C项，我国土壤分布趋势为“南酸北碱”，南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性，错误。D项，熟石灰(氢氧化钙)呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性，正确。
2．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是(　　)
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
√
解析：A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮＝ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力改变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。
3．跨学科项目式学习小组的同学们搞了个趣味性的化学物质电路图。已知A～F均为初中化学常见的物质，其中C是可用于灭火的气体，C、D、E的物质类别相同；E是黑色固体，B常用于洗涤剂，F在人体胃液中可助消化，当所有物质能满足如图所示关系时，电路形成通路，灯泡能亮起来；否则是断路，灯泡不亮。其中“→”表示物质间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：
(1)F的化学式是____________。
(2)A的俗称是_____________________。
(3)D—E反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)B→C反应的化学方程式为_______________________________________
____________。
HCl
火碱(或烧碱或苛性钠)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(合理即可)
解析：根据A～F均为初中化学常见的物质，其中C是可用于灭火的气体，故C为二氧化碳，C、D、E的物质类别相同，C可以转化为D，且D能与E反应，则D为一氧化碳；E是黑色固体，则E是氧化铜或四氧化三铁；B常用于洗涤剂，则B为碳酸钠；F在人体胃液中可助消化，则F为盐酸，F与A可以反应，A又能转化为碳酸钠，则A是氢氧化钠，代入验证，推断合理。
4．“多级闪急蒸馏法”是一种成熟且广泛应用的海水淡化技术，其过程如图1所示，设备中有多个闪蒸室，经热交换管外侧水蒸气加热的海水被引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水。剩余海水再流入压强更小的下一级闪蒸室，使水多次瞬间蒸发，将水蒸气冷凝成水。
(1)如图1所示，淡水从出口________(填“a”或“b”)流出。
解析：由图1可知，海水引入第1级闪蒸室，降压使部分海水骤然蒸发，其水蒸气在热交换管外侧冷凝成淡水，所以淡水从出口b流出。
b
(2)如图2是水的沸点随气体压强变化的关系图像，闪蒸室里通过降压使海水骤然蒸发的原理是降压后水的沸点________(填“降低”或“增大”)。
解析：根据图2可知，压强越小，水的沸点越低，闪蒸室里通过降压使水的沸点降低，从而使海水骤然蒸发。
降低
(3)这种连续多次闪蒸的好处是_____________________________________
____________。
解析：这种连续多次闪蒸的好处是可以充分利用余热，节约能源，因为前一级闪蒸室产生的水蒸气可以为后一级闪蒸室的海水加热，提高了淡化效率。
充分利用余热，节约能源，提高淡化效率
(合理即可)
(4)“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用的原因为___________________________。
解析：“多级闪急蒸馏法”不仅用于海水淡化，而且已广泛应用于火力发电厂、石油化工厂的锅炉供水等，其能被应用是因为它具有设备简单、效益高等优点。
设备简单、效益高(合理即可)
5．农业上可用氯化钠溶液来选种。某学习小组进行了“春选一粒种，秋收万颗子”的跨学科综合实践活动。
[提出问题]
如何利用合适的氯化钠溶液来进行选种？
[查阅资料]
Ⅰ.种子的好坏由是否有成熟完整的胚、足够的营养成分等多因素决定。好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小。常见农作物好种子的密度如下：
表1
Ⅱ.20 ℃时，氯化钠溶液的密度(ρ)与溶质质量分数(w)关系如下：
好种子 稻谷 玉米 小麦
密度(g/cm3) ＞1.10 ＞1.15 ＞1.20
ρ(g/cm3) w (%)
1.01 2
1.02 4
1.04 6
ρ(g/cm3) w (%)
1.06 8
1.07 10
1.08 12
1.10 14
1.12 16
1.13 18
1.15 20
1.16 22
1.18 24
[设计与实验]
(1)利用氯化钠溶液选种的原理是________________________________。
解析：由资料中的内容可知，好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小，则利用氯化钠溶液选种的原理是好种子和坏种子的密度大小不同。
好种子和坏种子的密度大小不同
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤如下图，操作的顺序是计算→________________(填序号)。
解析：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算所需氯化钠的质量和水的体积、称量所需氯化钠的质量、量取水的体积、溶解、装瓶贴标签，则操作的顺序是②④⑤⑥③①。
②④⑤⑥③①
测定氯化钠溶液溶质质量分数。
实验一：用反应生成物质量计算测定溶质质量分数
(3)取一定质量氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，生成白色沉淀。将生成物过滤、洗涤、干燥、称量固体。可计算氯化钠溶液的质量分数。该反应的化学方程式是_________________________________。
解析：硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
实验二：用伏安法(图1)通过氯化钠溶液电导率来测定溶质质量分数
(4)20 ℃时，氯化钠溶液电导率出现图2所示变化的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大
解析：电导率与溶液的浓度呈正相关，分析图2可知，20 ℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数逐渐增大，电导率也逐渐增大，是由于水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大。
解析：根据电解水实验中正氧负氢，即负极产生氢气，图中石墨电极b与负极相连，则产生氢气的石墨电极是b。
b
实验三：用密度计(如图3)测定溶液密度换算求溶质质量分数
(6)测量密度时，密度计应放置在溶液的位置是________(填字母)。
A．溶液上部　　　　 B．溶液中部
C．溶液下部 D．任意位置
解析：测量密度时，为减小误差，密度计应
放置在溶液的中部，故选B。
B
[数据与解释]
(7)在20 ℃时，若配制10 L氯化钠溶液用于稻谷的选种，需称取氯化钠固体的质量是________g。
解析：由表1可知，20 ℃时，选择密度为1.10 g/cm3的氯化钠溶液用于稻谷的选种，由表2可知，密度为1.10 g/cm3的氯化钠溶液的溶质质量分数为14%，则10 L该氯化钠溶液中氯化钠的质量为10×103 cm3×1.10 g/cm3×14%＝1 540 g。
1 540
[反思与评价]
(8)选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡，其原因是_______________________________________________。
解析：选种时，植物种子长时间在溶液中浸泡，坏种子吸水所受重力增大，会下沉，影响选种，所以选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡。
漂浮起来的坏种子会吸水，所受重力增大，会下沉
6．无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
任务一　证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验
该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。
步骤1：关闭K1，打开K2、K3，将2 mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：反应至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。
步骤3：打开K1，将2 mL NaOH溶液注入注射器B中，关闭K1后充分振荡，观察现象。
(1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为______________________________________。
解析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致B中的二氧化碳减少，气压减小，故注射器B的活塞慢慢向左移动；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
注射器B的活塞慢慢向左移动
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
实验二：数字化实验
(2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图3所示，曲线________(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；增加等体积二氧化碳与80 mL蒸馏水实验的目的是___________。
解析：二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，与氢氧化钠反应导致气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则图3中的曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向等体积二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是作对比，通过对比可知，二氧化碳能和氢氧化钠反应。
B
作对比
任务二　证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
第一组 第二组
步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2 向上述溶液中加入氯化钡溶液 向上述溶液中加入①________ _________________________
实验现象 有②__________生成 一段时间后，有气泡产生
实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 稀盐酸
(或稀硫酸，合理即可)
白色沉淀
解析：①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据第二组的实验现象：有气泡产生，说明碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳，则可向上述溶液中加稀盐酸(或稀硫酸)。②碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则现象为有白色沉淀生成。
[跨学科拓展探究]
(4)小雨同学结合“探究藻类植物如何进行生命活动”，设计了如下实验装置：先在水槽里的支架上放两个盛有不同物质的小烧杯(CO2缓冲液能吸收、释放CO2，使密闭装置内CO2浓度不变)，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住(如图4)。在光照下实验持续一段时间后观察装置内液面变化情况并分析：
请说出上述实验光照一段时间后液面变化的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：持续光照一段时间后液面变化情况是水槽内水面上升，大烧杯内水面下降，原因为黑藻在光照条件下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降。
黑藻在光照条件下能进行光合作用产生氧气，使大烧杯内气压增大，大烧杯内气压大于外界大气压，大烧杯的水被烧杯内的大气压压入水槽内，所以水槽内水面上升，大烧杯内水面下降
7．某校同学进行“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，测定校园内空地的土壤酸碱度。甲、乙、丙、丁四个小组分别进行如下实验：
(1)取样：各小组按照要求，采集土壤样品。
(2)处理土壤样品：各小组分别用托盘天平称取18.0 g土壤样品并放入烧杯中，用量筒量取90 mL蒸馏水(水的密度可近似看作1 g/cm3)，倒入盛有土壤样品的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使土壤充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。
①量取90 mL水时选择的仪器是________(填“10”或“100”)mL量筒。
②溶解操作中玻璃棒的作用是_________________。
100
搅拌，加速溶解
解析：①量筒是用来量取液体体积的仪器，并且选取量筒的原则为“大而近”，故量取90 mL水时选择的仪器是100 mL量筒。②溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(3)测定pH：各小组分别用pH计测定(2)中所得滤液的pH，结果如下表所示：
组别 甲 乙 丙 丁
pH 5.6 6.2 5.6 5.7
(4)分析结果：
①针对该校园地区土壤酸碱性，以下作物中，适合在该地区种植的是________(填字母)。
②芹菜营养丰富，具有预防心血管疾病的作用。若要在该空地种植芹菜，可用______________(填化学式)改良该空地土壤。
植物 A.葡萄 B.芹菜 C.杏树 D.樱桃
pH 6.3～7.5 6.3～7.6 6.5～8.5 5.6～7.0
D
Ca(OH)2
解析：①由于该校园地区土壤pH在樱桃适宜生长的土壤pH范围内，所以适宜种植樱桃。②种植芹菜所需的土壤pH为 6.3～7.6，偏碱性，则需改良酸性土壤，通常用Ca(OH)2。
(5)实验反思：乙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。下列操作可能会造成测定结果pH偏大的是________(填字母)。
A
解析：A项，用托盘天平称量药品时，应左物右码，而图中为左码右物，且使用了游码，会使实际量取的土壤质量偏小，则溶质质量分数偏小，溶液的酸性偏弱，则pH偏大，该选项符合题意；B项，俯视量筒刻度线，实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大，溶液的酸性偏强，pH偏小，该选项不符合题意；C项，将量取的水直接倒入烧杯，没有用玻璃棒引流或顺着烧杯壁倒入，有可能使水溅出，导致水的实际体积偏小，溶液的溶质质量分数偏大，溶液的酸性偏强，pH偏小，该选项不符合题意；D项，过滤操作正确，对pH测定没有影响，该选项不符合题意。

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