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题型三　坐标图像题
这部分试题主要考查学生对基础知识的应用能力和对题目的分析能力。
解题思路：1.分析题目中的研究对象，若发生化学反应，写出化学方程式。2.明确图像中的横坐标和纵坐标。3.分析曲线中的特殊点(起点、拐点、终点)的含义。4.分析曲线的变化趋势及原因。
1．(2024·包头)某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。60 ℃时，每次向10 g 30%过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图。下列分析正确的是(　　)
A．过氧化氢分解的化学方程式：H2O2===H2↑＋O2↑
B．pH越大，过氧化氢溶液分解速率越快
C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大
D．60 ℃，30%过氧化氢溶液在pH为3～5的酸性环境中不易分解
√
2．(2025·西宁月考)在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法
B．随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大
C．温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变
D．碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方
√
解析：A.加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，A选项错误；B.当碳酸氢钠完全分解后再继续加热，二氧化碳气体体积分数不再增大，B选项错误；C.温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，C选项错误；D.由图像可知，碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，D选项正确。
3．(2025·西宁一中三模)为测定某氢氧化钠固体是否变质，某小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用CO2传感器测定锥形瓶中CO2的含量，如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．氢氧化钠固体已全部变质
B．0～50 s时段有中和反应发生
C．50～100 s时段溶液pH增大
D．200 s后溶液中的溶质只有一种
√
4．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系如图，关于下图曲线的推测正确的是(　　)
A．ab产生的沉淀为硫酸钡
B．ab产生的沉淀为氢氧化镁
C．bc产生的沉淀为氢氧化镁
D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
√
5．(2025·西宁体育实验中学模拟)下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
√
6．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40 g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4 g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g
√
7．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．m的值为19.6
B．参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
C．当CO2的质量为4.4 g时，容器内CO的质量为14 g
D．铁的氧化物中x∶y＝2∶3
√
说法不正确；B.生成铁的质量为16.8 g，参加反应的一氧化碳的质量为16.8 g－5.6 g＝11.2 g，则铁的氧化物中氧元素的质量为17.6 g－11.2 g＝6.4 g，参加反应的铁的氧化物的质量＝16.8 g＋6.4 g＝23.2 g，说法不正确；C.当二氧化碳的质量为4.4 g时，由反应的化学方程式，设该反应消耗一氧化碳的质量为z，
8．(2025·西宁二十八中三模)海洋是一个巨大的资源宝库。海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，溶解度曲线如图所示：
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4
回答下列问题：
(1)图中曲线甲表示________(填“KCl”或“MgSO4”)的溶解度曲线。
解析：由题表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故题图中曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线。
KCl
(2)40 ℃时，将50.0 g KCl固体加入50.0 g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)。
解析：40 ℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g，该温度下，将50.0 g KCl固体加入50.0 g水中，只能溶解20.0 g氯化钾，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20.0 g∶50.0 g＝2∶5。
2∶5
(3)将t2 ℃时KCl的饱和溶液m g降温到t1 ℃，析出晶体的质量为m1 g；则将t2 ℃时MgSO4的饱和溶液m g降温到t1 ℃，析出晶体的质量为________。
解析：由题图可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，该温度下，氯化钾、硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的氯化钾、硫酸镁饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，氯化钾、硫酸镁的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，氯化钾、硫酸镁的溶解度相等，等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的氯化钾、硫酸镁两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量相等，则将t2℃时MgSO4的饱和溶液m g降温到t1℃，析出晶体的质量为m1 g。
m1 g
(4)将t3 ℃时KCl和MgSO4的饱和溶液各100.0 g分别蒸发10.0 g水，恢复到t3 ℃，均有晶体析出，过滤得到滤液A和滤液B。下列说法正确的是________(填序号)。
①A、B均为饱和溶液
②溶剂质量：A③溶质质量分数：A④溶液质量：A①②④
解析：①将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液各100.0 g分别蒸发10.0 g水，恢复到t3℃，均有晶体析出，过滤得到滤液A和滤液B，均为饱和溶液，正确；②t3℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，氯化钾和硫酸镁的饱和溶液各100.0 g，硫酸镁溶液中的溶剂多，蒸发10.0 g水还是硫酸镁中的溶剂多，所以溶剂质量：AB，错误；④t3℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，蒸发10.0 g水，硫酸镁析出的晶体少，氯化钾析出的晶体多，溶剂质量相同，溶液质量：A1．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是(　　)
A.电解水
B．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉
D．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
√
解析：A.水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比是2∶1，故A项正确；B.二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，充当的是催化剂，其质量在反应前后不变，故B项正确；C.金属活动性：镁>锌>银，向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故C项不正确；D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，等硫酸铜完全反应后，沉淀的质量不再发生变化，故D项正确。
A．钠与水的反应属于吸热反应
B．从图1可知，c点时钠恰好完全反应
C．结合图2分析，钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O===NaOH＋H2↑
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀
√
解析：A.由题图1可知，钠与水的反应过程中温度升高，属于放热反应，故选项说法不正确；B.由题图1可知，钠完全反应时对应的点是b，因为此时温度最高，即钠完全反应，故选项说法不正确；C.由质量守恒定律，结合题图2分析，生成的一种物质显碱性，应该是氢氧化钠，另一生成物是H2，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故选项说法不正确；D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。
3．(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(　　)
盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度 变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
√
4．下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是(　　)
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，
y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，
y表示产生氢气的质量
C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
√
解析：A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量下降，钾元素质量不变，所以钾元素的质量分数增加，当反应完成钾元素质量分数保持不变，但起始时高锰酸钾固体中钾元素质量分数不为0，图像错误；B.一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，稀盐酸和镁反应产生氢气，随着稀盐酸的加入，氢气质量增加，当镁片消耗完，不再产生氢气，图像正确；C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液和水，不断加入稀盐酸，溶液总质量不断上升，图像错误；D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，随着氢氧化钠溶液的加入，pH会不断升高直至接近氢氧化钠溶液的pH，但一开始稀盐酸的pH不为0，图像错误。
5．某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是(　　)
A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88 g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 g
C．a点对应的溶液中有三种溶质
D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
解析：A.大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题图可知，滤液pH＜7，说明酸过量，滤液中含有氯化氢和氯化钙，向滤液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x，则：
√
C．结合前面分析可知，a点时溶液中的盐酸还未完全反应，则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢，共有三种，该选项分析正确；D.结合前面分析可知，bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，该选项分析正确。
6．以工业副产品石膏(主要成分是CaSO4)为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
(1)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与
反应时间的关系如图1所示。由图示信息得出的结论是
______________________________________________________________________________。
在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为
方解石形态
解析：由题图1可知，在一定条件下，刚开始生成球霰石较多，方解石较少，随着反应的进行，方解石的质量分数逐渐增大，球霰石的质量分数逐渐减小，故可得出结论，在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态。
A
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是_____________________________________________________________。
解析：①由题干信息可知，离子对吸附是表面活性剂通过带正电荷的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电荷，由题图2可知，表示离子对吸附的是A。②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解，故表面活性剂能增加产物中球霰石的含量。
表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解

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