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(共39张PPT)
题型八　综合计算题
1．答题模板(以求31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量的计算为例)
?类型一　文字叙述计算题
2．“蛟龙”号是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为2Na2O2＋2X===2Na2CO3＋O2，则反应物X的化学式为____________。
解析：依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类均不变，2Na2O2＋2X===2Na2CO3＋O2，反应前4个钠原子、4个氧原子，反应后4个钠原子、8个氧原子、2个碳原子，则X中含有1个碳原子、2个氧原子，X的化学式为CO2。
CO2
(2)若用上述方法制取16 g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程)
3．(2025·西宁虎台中学三模)将50 g稀盐酸和10 g大理石混在烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的质量为57.8 g(杂质不溶于水且不参加反应)，求稀盐酸的溶质质量分数。
解：根据质量守恒定律，生成CO2的质量为10 g＋50 g－57.8 g＝2.2 g；
设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
4．某化学兴趣小组欲测定假黄金(铜锌合金)的组成，取20 g该假黄金放进烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸(已足量)。测得烧杯内剩余物质质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示，请计算该合金中铜的质量分数。
?类型二　图像计算题
5． (2025·西宁二十二中三模)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，佳琳化学研究小组进行了实验：称取18.0 g黄铜材料(铜锌混合物)，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)此黄铜材料与过量稀硫酸反应后，溶液中的溶质有________________ (写化学式)。
ZnSO4、H2SO4
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
6．将25.6 g NaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将 200 g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入该溶液中，测得的实验数据如表：
(1)实验________(填实验编号)中氯化镁恰好完全反应。
?类型三　表格数据计算题
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
共加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200
共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6
④
(2)计算固体混合物中氯化镁的质量。(写出计算过程)
1．(2025·西宁一中三模)推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]。若制取8 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
MnCl2
(2)若用8.7 kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量为多少？
3．(2025·西宁八中三模)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20 g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。
实验过程pH的变化如图3所示。
(1)图3中a点对应溶液的溶质是________________(填化学式)。
NaOH、NaCl
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。
4．某同学在验证质量守恒定律时，称取31 g红磷进行燃烧实验(如图)。
(1)实验时，若取用的红磷的量不足，对实验结果________(填“有”或“没有”)影响。
没有
(2)计算：31 g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。(写出计算过程)
5．(2024·赤峰)赤铁矿是重要的炼铁原料，其中Fe2O3的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原10 g赤铁矿样品，充分反应后得到5.6 g铁单质，计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
6．(2025·西宁体育实验中学三模)现有Na2SO4和NaCl的固体混合物共15 g，放入烧杯中，加入50 g水充分溶解后，再向其中加入100 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液的质量为141.7 g。
(1)反应后生成沉淀的质量为______g。
23.3
(2)求再蒸发掉16.7 g水，所得滤液中溶质的质量分数是多少？
7．向98 g水中加入9.8%的稀硫酸20 g，完成如图电解水实验。当乙试管里收集到16 g气体时，计算剩余溶液中溶质的质量分数。
8．(2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为________。
0.4
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
9．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除含有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g。
0.4
(2)计算该铁片中铁单质的质量分数。(写出计算过程)
10．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取5.8 g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100 g稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加稀硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量(g) 5.8 25.75 m 65.65 85.6 105.6
[查阅资料]碳不与稀硫酸反应。
请回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为________g。
解析：根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为100 g＋5.8 g－105.6 g＝0.2 g。
(2)实验数据表中m的值为________。
解析：第一次减少的质量为20 g＋5.8 g－25.75 g＝0.05 g，第三次减少的质量为60 g＋5.8 g－65.65 g＝0.15 g，所以第二次减少的质量为0.1 g，则40 g＋5.8 g－m g＝0.1 g，m＝45.7。
0.2
45.7
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
11．长久使用的花洒、热水壶结有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为________g。
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3
3.3
(2)实验水垢中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)

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