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(共75张PPT)
题型六　工艺流程题
一、题型概述
流程图题常以“生产工艺”或“实验操作流程”为依据，通过具体的设问考查相关的化学知识。
二、工艺流程解读
1．关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
2．关注流程“三线”和“核心”
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质可循环使用。
关注流程图中的出线、进线、可逆线和核心化学反应。
三、工艺流程题的解题方法和思路
四、常考知识点的解题思路
1．对原料进行预处理的常用方法及其目的
(1)粉碎(研磨)：增大反应物间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。
(2)灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等，使反应充分进行或增大转化率、产率。
2．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断
(1)过滤
①过滤操作的判断
②过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
③进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流。
④过滤后，滤液浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
3．运用质量守恒定律分析物质成分
(1)判断所加的试剂：可以从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物分析判断。
(2)推断流程中某一步反应后的其中一种未知产物的元素组成：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合其他产物的元素组成，可分析推理未知产物的元素组成。
4．化学方程式的书写
(1)已学化学方程式的书写：根据题目要求在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
5．反应类型的判断
根据该步骤中反应物与生成物的种类进行判断：
(1)多变一―→化合反应。
(2)一变多―→分解反应。
(3)单换单―→置换反应。
(4)双交换，价不变―→复分解反应。
?类型一　金属及金属矿物的利用
1．(2024·甘肃)废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程：
请回答：
(1)气体A是________，滤液A的溶质为________(写化学式)。
(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。
(3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是________，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
(4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：_________________________。
H2
FeSO4
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
过滤
漏斗
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
2．某化工厂用石灰乳对工业烟气进行脱硫，同时生产化工产品石膏(CaSO4)的工艺流程如图：
?类型二　“三废”的利用
(1)步骤①中常将NaOH溶液喷成雾状，其目的是_____________________ ____________________。
(2)步骤②的操作名称为________，该操作中玻璃棒的作用是________。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)该工艺流程的价值是__________________________。
增大反应物的接触面
积，使反应更加充分
过滤
引流
2CaSO3＋O2===2CaSO4
实现废物再利用(合理即可)
3．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是________。
解析：废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向溶液B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，溶液C结晶得到硫酸锌晶体。
步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作。
过滤
(2)物质Y的化学式为________。
解析：由以上分析知，物质Y为硫酸，化学式为H2SO4。
(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式：_________________________。
解析：步骤Ⅲ中生成Fe的反应为硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe。
H2SO4
Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe
(4)请写一条保护金属资源的有效途径：______________________________
___________________________________。
解析：保护金属资源的有效途径有防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
回收利用废旧金属(或有计划、合
理地开采矿物，寻找金属的代用品等)
4．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
?类型三　海水资源的利用
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为______________(填化学式)。
解析：试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，钙离子会与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀(可过滤除去)，最终要的为氯化钠，不能引入新的阳离子杂质，则试剂X为Na2CO3。
Na2CO3
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名称为____________。
解析：“操作1”为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，“操作2”是将氯化钠溶液转化为氯化钠晶体，氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以“操作2”的名称为蒸发结晶。
引流
蒸发结晶
(3)滤渣中除泥沙外，还含有_____________________。
解析：滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀和碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。
氢氧化镁和碳酸钙
(4)实际生产中，步骤1常选用___________________作为沉淀剂。
解析：实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙或氧化钙作为沉淀剂，因为海洋周边有大量的贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解可以得到氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用氢氧化钙与镁离子反应生成氢氧化镁，达到就地取材，提高经济效益的目的。
氢氧化钙(或氧化钙)
(5)步骤2把________能转化为化学能，写出步骤2的化学方程式：
___________________________。
电
5．(2024·赤峰)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示(蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。
?类型四　石灰石工业流程
(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是________________________________
_____________。
(2)反应Ⅰ涉及的化学方程式为____________________________________。
(3)操作a的名称为________。
(4)反应所得的NH4Cl在农业上可用作________。
增大反应物之间的接触面积，使反
应更快更充分
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
过滤
氮肥
6．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品。煤气化和液化流程示意图如图：
?类型五　能源的利用
(1)第②步生成的产物在物质分类上属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，除了直接作气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的________性来冶炼金属。
(2)第③步反应的化学方程式为_______________________________。
(3)从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是__________________________________________________；结合能源利用问题，请你谈谈对改善雾霾天气的建议：___________________________ __________________________(谈一点即可)。
混合物
还原
原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染
减少化石燃料的使用(或开发
使用清洁能源等，合理即可)
7．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图：
?类型六　设备流程
(1)CaO俗称________。
(2)催化转化器中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)甲醇(CH3OH)属于________(填“无机物”或“有机物”)。
生石灰
有机物
(4)我国力争在2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是______(只有一个选项符合题意)。
A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
B
8．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如图所示(母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液)。
(1)氨气(NH3)中氮元素的化合价为____________。
解析：化合物中各元素正、负化合价代数和为0，氢元素的化合价为＋1，所以氨气(NH3)中氮元素的化合价为－3。
(2)分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是____________。
解析：分离器中，分离出NaHCO3固体的操作也就是固液分离的操作，即过滤。
－3
过滤
(3)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)此生产流程中可以循环使用的物质有__________________(填化学式)。
解析：二氧化碳和水在煅烧炉中是生成物，在碳化塔中是反应物，所以在生产流程中可以循环使用的物质为CO2、H2O。
CO2和H2O
1．复印机使用的墨粉中含有Fe3O4粉末，如图是工业制备Fe3O4的主要流程。请回答下列问题：
(1)步骤①发生的主要反应属于________(填基本反应类型)反应。
解析：步骤①发生的主要反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。
(2)试剂X的化学式为__________。
解析：由题图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，化学式为NaOH。
置换
NaOH
(3)步骤③通入氧气的同时还需要有H2O参与反应，写出此步骤的化学方程式：___________________________________。
解析：步骤③中氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是__________；如果经过操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是____________________(写出一点即可)。
解析：操作Y实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。
引流
滤纸破损(合理即可)
2．(2024·包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：
回答下列问题：
(1)浅绿色溶液中的溶质是__________(写化学式)。
(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法______________________ ___________________。
(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是___________________________________。
FeSO4
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
用磁铁吸引(或加入过
塑料在空气中燃烧会产生有害气体
量稀盐酸，过滤)
3．某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题：
(1)操作1的名称是________，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
解析：经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，所以操作1为过滤，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
过滤
漏斗
(2)流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是__________________________ _____________。
解析：加入石灰乳时，进行搅拌可以使反应物充分接触，使反应更快、更充分。
使反应物充分接触，使反应
更快、更充分
(3)加入石灰乳后发生反应的基本反应类型是____________。
解析：工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硝酸钙，上述反应均是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
复分解反应
(4)反应1的化学方程式为______________________________________。
解析：反应1为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁，反应的化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。
2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
4．黄铜灰渣(主要含Zn、Cu、CuO以及少量的Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图所示：
已知：①Fe2(SO4)3＋Cu===2FeSO4＋CuSO4
②铜、锌、铁都能和稀硝酸反应，如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)“浸取”时，为了加快反应速率，可采取的措施是________________ __________(写一个)。
解析：将黄铜灰渣粉碎，可以增加黄铜灰渣和稀硫酸的接触面积，使其反应更充分，提高反应速率。
粉碎黄铜灰渣
(合理即可)
(2)“过滤Ⅰ”后滤液中溶质有H2SO4、ZnSO4、__________________(填化学式)。
解析：黄铜灰渣主要含Zn、Cu、CuO以及少量的Fe2O3，锌、氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应分别生成硫酸锌和氢气、硫酸铜和水、硫酸铁和水，生成的硫酸铁与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，故“过滤Ⅰ”后滤液中溶质有H2SO4、ZnSO4、CuSO4、FeSO4，铜有剩余，滤渣Ⅰ为铜。
CuSO4、FeSO4
(3)“反应Ⅰ”中，所加锌粉不能过量的原因是_______________________ ______________________________________________________________________。
解析：该流程目的是制得硝酸铜溶液，“反应Ⅰ”中，所加锌粉不能过量的原因是将硫酸铜中的铜完全置换出来，而不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，保障最后所得硝酸铜溶液的纯度。
将硫酸铜中的铜完全置换
出来，而不能将硫酸亚铁中的铁置换出来，保障最后所得硝酸铜溶液的纯度
(4)“反应Ⅱ”会产生NO污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避免产生NO气体，请写出你的设计方案：_____________________________________________。
解析：“反应Ⅱ”会产生NO污染环境，如何以铜、稀硝酸、空气为原料制备硝酸铜溶液，避免产生NO气体，设计方案为将铜粉在空气中充分灼烧，再加入适量的稀硝酸。
将铜粉在空气中充分灼烧，再加入适量的稀硝酸
5．“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现碳中和的途径之一，其主要流程如图：
(1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是______________(填字母)。
A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油
C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印
解析：A.随手关灯可节约能源，减少因发电产生的二氧化碳，从而降低“碳排放”，正确；B.全面禁止燃烧煤和汽油会严重影响正常的生产、生活，应合理使用煤和汽油，错误；C.大力发展火力发电会排放大量二氧化碳，不能降低“碳排放”，错误；D.纸张双面打印，可节约资源，减少二氧化碳的排放，正确。
AD
(2)反应①的化学方程式是____________________________，该反应的温度不宜高，原因是____________________。
解析：根据流程图可知，反应①中氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3；该反应的温度不宜高，原因是碳酸氢铵受热易分解。
NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3　
碳酸氢铵受热易分解
(3)将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是____________________。
解析：将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该碳酸盐的化学式是CaCO3。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是___________________。
解析：根据流程图可知，氨水是反应①的反应物也是反应②的生成物，可循环使用。
CaCO3
氨水(或NH3·H2O)
(5)对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术认识正确的是________(填字母)。
A．有利于缓解温室效应
B．有利于变废为宝
C．研发催化剂将CO2转化为C2H4
D．研发催化剂将CO2转化为CH3OH
ABD
解析：A.“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，能吸收空气中的二氧化碳，降低空气中二氧化碳含量，有利于缓解温室效应，正确；B.“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，能吸收空气中的二氧化碳，将其转化为甲醇等，有利于变废为宝，正确；根据流程图可知，“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，研发催化剂将CO2转化为CH3OH，而不是C2H4，故C错误，D正确。
6．某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是____________________________________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　
海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离
子浓度得到提高，提高了氢氧化镁的产率和生产效率
解析：中和反应是酸与碱发生反应，生成盐和水，步骤①②③中，第②步是稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，属于中和反应，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；不向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了氢氧化镁的产率和生产效率。
(2)海水晒盐。通常采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________________。
解析：氯化钠溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaCl2溶液反应，生成CaCO3和BaCO3白色沉淀，以除去粗盐中的Ca2+、过量的Ba2+。
蒸发
除去粗盐中的Ca2+、过量的Ba2+
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_______________(填化学式)。
解析：氨碱法制纯碱的反应原理是以食盐、石灰石、氨气为原料，先将氨气通入饱和食盐水中，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，将过滤、洗涤后的碳酸氢钠晶体煅烧得到纯碱产品，先通入氨气使溶液呈碱性，可加大二氧化碳的溶解度，因此需要先后加入NH3和CO2。
NH3和CO2
7．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产高纯碳酸钙的流程图如下：
(1)从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是__________________。
解析：从流程图中可知，加入盐酸、过滤，二氧化硅没有发生变化，据此推知SiO2具有的化学性质是不能和盐酸反应。
(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。
解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
不能与盐酸反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有______________________(填化学式)。
解析：氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，化学式分别为Mg(OH)2、Fe(OH)3。
Mg(OH)2、Fe(OH)3
(4)将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是________(填化学式)。
解析：NH4Cl与氢氧化钙发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，则可以得到的气体是氨气，化学式为NH3。
NH3
(5)“转化”过程发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
解析：根据流程图可知，“转化”过程发生的反应是氯化钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式是CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。
CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl
8．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。
(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________________________。
(2)反应②属于____________(填基本反应类型)。
分解反应
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为________。
1∶1
(4)该技术路线有利于________(填字母)。
a．碳循环利用
b．减少碳排放
c．减少白色污染
解析：a.该路线中二氧化碳可以与甲醇或甲烷相互转化，故有利于碳循环利用；b.该路线可以将二氧化碳转化为甲醇、甲烷循环利用，故有利于减少碳排放；c.白色污染指塑料等对环境造成的污染，该路线对于白色污染无影响。
ab
9．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为________。
(2)甲烷燃烧除了生成二氧化碳外，还会生成______________(填化学式)。
(3)“合成”中发生反应的化学方程式为______________________________。
N2
H2O
10．硫酸亚铁晶体是一种重要的污水净化剂。用工厂废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl，不考虑其他成分)制备该净水剂的流程如下。分析流程，回答问题：
已知：铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
(1)“沉淀池”中，发生反应的化学方程式为__________________________________________(写一个)，该反应的基本反应类型是__________________。
解析：“沉淀池”中氢氧化钙可以和废液中的氯化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，和盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，化学方程式为2FeCl3＋3Ca(OH)2===3CaCl2＋2Fe(OH)3↓、2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O、FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2。以上反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应。
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(合理即可)　
复分解反应
(2)“酸溶池”中，为加快反应速率，可进行的操作是___________________。
解析：搅拌可以增加反应物间的接触，加快反应速率。
搅拌(合理即可)
(3)“除杂池”中，加入过量铁粉的目的是________________________________。
解析：过滤后向沉淀中加入过量稀硫酸，硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，则进入除杂池中的物质除水外还有过量的硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以将硫酸铁转化为硫酸亚铁，所以加入过量铁粉的目的是除去溶液中的铁离子和氢离子。
除去溶液中的铁离子和氢离子
(4)滤渣中的主要成分是____________。
解析：在除杂池中铁和其他物质反应不会生成沉淀，加入的铁过量，不溶于水，所以滤渣的主要成分为铁。
铁(或Fe)

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